2013届江苏省南京市白下区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省南京市白下区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔 谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是 A密度低 B耐磨损 C导电性差 D抗氧化性强 答案： D 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 A、密度，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； B、耐磨损，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； C、导电性，不需要通过化学变化来表现，属于物理性质； D、抗氧化性强，需要通过化学变化来表现，属于化学性质。故选

2、 D 考点：化学性质与物理性质的差别及应用 点评：解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 下列关于 “粗盐中难溶性杂质的去除 ”实验活动的说法不正确的是 A实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率 B溶解步骤中，若所加粗盐未充分溶解，会导致精盐的产率偏低 C过滤步骤中，若所得滤液仍浑浊，应再过滤一次 D蒸发步骤中，需持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止 答案： D 试题分析：根据粗盐提纯的操作步骤和注意事项分析。 A粗盐提纯的实验操作步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率，正确； B溶解步骤中，若所加粗盐未充分溶解，则会和不

3、溶性杂质一起被过滤除去，故会导致精盐的产率偏低，正确； C过滤步骤中，若所得滤液仍浑浊，应再过滤一次，正确； D蒸发步骤中，不能持续加热直至蒸发皿中的液体蒸干为止，而是当有大量晶体析出时，就应停止加热，利用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，错误。故选 D 考点：粗盐提纯 点评： 本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度不大，熟记粗盐提纯的操作步骤和注意事项是解答本题的关键。 下列图像与对应的实验相符合的是 A图 ：加水稀释氢氧化钠溶液 B图 ：水的电解 C图 ：向 HCl与 Na2SO4的混合溶液中加入 Ba (OH) 2溶液 D图 ：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧

4、气 答案： C 试题分析：根据具体的反应分析。 A、原溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，故 pH 7；随着水的不断滴加，碱性减弱，故 pH 变小，但由于始终为氢氧化钠溶液，故溶液一直显碱性，即 pH 7，错误； B、将水通电电解一段时间，生成的氢氧气体的体积比为 2:1，而不是质量比，错误； C、由于 Na2SO4能与 Ba(OH)2反应，生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，故向HCl与 Na2SO4的混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液，即有沉淀生成，且会随Ba(OH)2的不断加入而不断增大，直至硫酸钠完全反应则不再改变，正确； D、由于二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故能够改变过氧化氢分解的速率，但由于

5、催化剂本身的质量不变，故不能改变最终生成的氧气的质量，即用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取的氧气的质量相等 ，错误。故选 C 考点：溶液酸碱性与 pH值的关系，水的电解，中和反应及应用，催化剂与催化作用 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 已知： 一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、 SO3、 SO2 和 O2； SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热 10.0g硫酸铜粉末

6、直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示 ： 装置 A（试管 +粉末） B C 反应前 42.0g 75.0g 140.0g 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 该实验条件下，硫酸铜分解的化学方程式是 A 4CuSO4 4CuO + 2SO3 + 2SO2 + O2 B 3CuSO4 3CuO + SO3 + 2SO2 + O2 C 5CuSO4 5CuO + SO3 + 4SO2 + 2O2 D 6CuSO4 6CuO + 4SO3 + 2SO2 + O2 答案： A 试题分析：根据质量守恒定律可知，装置 A在反应前后减少的质量，即为反应生成的气体的质量 =42.0g-37.0

7、g=5g，则反应生成的氧化铜的质量 =10g-5g=5g；由于干燥管 B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，则这两种气体的质量 =79.5g-75g=4.5g，由于反应一共生成了三种气体，则反应生成的氧气的质量 =5g-4.5g=0.5g；由此可知，参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及生成的氧气的质量比为 10g： 5g： 0.5g=20： 10： 1，可设化学方程式中这三种物质的化学计量数分别为 a、 b、 c，则它们的质量之比为 160a: 80b:32c=20： 10： 1，则 a:b:c=4:4:1。故选 A 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是，

8、根据装置中的质量变化分析判断出各物质的质量，然后再求出方程式中物质的化学计量数的比。 化学概念在逻辑上可能存在如下图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。 下列说法正确的是 A单质与化合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于并列关系 C氧化反应与化合反应属于交叉关系 D中和反应与复分解反应属于并列关系 答案： C 试题分析：根据相关基本概念分析判断。 A化合物与单质都属于纯净物，只是它们的元素组成种类不同，故属于并列关系，错误； B氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故它们属于包含关系，错误； C有的氧化反应属于化合反应，有的不是，故属于交叉关系，正确； D中和反应是复分解反

9、应中的一种，故属于包含关系，错误。故选 C 考点：单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物，化合反应及其应用，氧化反应，复分解反应及其应用 点评：理解和熟练掌握相关基本概念，特别是把握好各概念间的关系是解题的关键。 江苏省疾病预防 控制中心专家指出， H7N9 禽流感病毒和其它流感病毒一样，普通消毒剂很容易将其杀灭。戊二醛（ C5H8O2）是一种高效消毒剂，下列有关戊二醛的说法不正确的是 A戊二醛属于有机高分子化合物 B戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成 C戊二醛中碳、氢、氧的原子个数比为 582 D 20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为 1.6% 答案： AD 试题分析：根据戊二醛的化学式是 C

10、5H8O2分析。 A、由于 C5H8O2的相对分子质量 =125+18+162=100，而相对分子质量高于10000的分子称为高分子，故该物质不是有机高分子化合物，错误； B、 C5H8O2是由 C、 H、 O 三种元素组成的，正确； C、 C5H8O2中碳、氢、氧的原子个数比为 582，正确； D、根据某元素的质量分数 = 100%分析，20%的戊二醛溶液中还含有 80%的水，若设该溶液的质量为 m，则其中的戊二醛中的氢元素的质量 =20%m 100%=1.6%m；而水中的氢元素的质量=80%m 100%=8.9%m，则 20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数 =100%=10.5%，错误。故

11、选 AD 考点：有关化学式的计算和推断，元素的质量分数计算，相对分子质量的计算 点评：本题难度不大，熟练掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。 不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是 A 20 时，溶解度甲 乙 丙 B 50 时，在 100g水中放入 50g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 33.3% C若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法 D分别将 50 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 10 ，所得溶液中溶质的 质量分数乙 甲 丙 答案： D 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、由

12、溶解度曲线图可知， 20 时，溶解度：乙 甲 丙，错误； B、由溶解度曲线图可知， 50 时，乙物质的溶解度为 40g，故 50 时，在100g水中放入 50g乙，充分搅拌后只能溶解 40g，故所得溶液的溶质质量分数 =100%=28.6%，错误； C、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量乙物质的甲物质，可用降温结晶的方法提纯甲，错 误； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而丙物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将 50 时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 1

13、0 时，甲、乙因溶解度变小而有溶质析出，溶液仍饱和，但丙物质会因溶解度变大，而变为不饱和溶液，则降温后，乙的溶质质量分数不变（仍等于 50 时的饱和溶液的溶质质量分数），而甲、乙在 10 时均仍为饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100，结合溶解度曲线图可知， 10时乙的溶解度甲的溶解度 50 时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数：乙 甲 丙，正 确。故选 D 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关

14、计算。 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B NaCl固体 Na2SO4 溶解，加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥 C Cu(NO3) 2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤 D CaCl2溶液 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 答案： B 试题分析：根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 A、由于杂质氧气能与足量的灼热的铜反应而被除去，而主要物质 N2不反应，且反应没有生成其他气体，故除杂方法正确； B、由于杂质 Na2SO4能与适量氯化钡溶液反应，生成硫

15、酸钡沉淀和 NaCl，而主要物质 NaCl不反应，但充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到的是硫酸钡，而非NaCl固体，错误； C、由于杂质 AgNO3能与足量的铜粉反应，生成银和 Cu(NO3)2而被除去，而主要物质 Cu(NO3)2不反应，故充分反应后过滤即可得到较纯净的 Cu(NO3)2溶液，正确； D、由于杂质 HCl能与足量的碳酸钙粉末反应，生成 CaCl2、水和 CO2而被除去，而主要物质 CaCl2不反应，故充分反应后过滤即可得到较纯净的 CaCl2溶液，正确。故选 B 考点：物质除杂或净化的探究 点评：一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，

16、 反应时不能加入新的杂质，这是正确解题的关键。 现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢 气，则可能的情况有 A等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 B质量比为 43的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 C质量比为 89的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 D足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应 答案： BD 试题分析： Mg、 Al 两种金属分别跟稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，据此分析。 A、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时，金属均完全反应，设镁、铝的质量为 m，则 Mg+2HCl=MgCl2

17、+H2， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 24 2 54 6 m m 所以生成的氢气质量不等，错误； B、质量比为 43 的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应时，金属均完全反应，设镁、铝的质量分别为 4m和 3m，则 Mg+2HCl=MgCl2+H2， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 24 2 54 6 4m 3m 所以生成的氢气质量相等，正确； C、根据 B正确，可知 C错误； D、足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应，则盐酸完全反应，由于反应生成的氢气全部来自盐酸中所含 的氢元素，故得到的氢气的质量相同，正确。故选 BD 考点：金属的化学性质，根据化学反应方程

18、式的计算 点评：本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，解答本题的关键是要明确：产生的氢气均来自于盐酸中的氢离子，故要得到相同质量的氢气，应有两种情况：参加反应的 HCl的质量相等，或参与反应的 Mg、 Al的质量符合得到相同质量氢气的条件。 某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法： 汽油能清洗油污，利用的是乳化原理； 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰； 凡是 pH 7 的降雨，都可称为酸雨； 将适量的硝酸铵固体溶于 水，会使溶液的温度显著降低； 金刚石、石墨、 C60均是由碳原子构成的单质； 升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。其中正确的是 A B C D 答案： B 试

19、题分析：根据已有知识分析。 汽油能清洗油污，利用的是有机物质能溶解在有机溶剂中的原理，而不是乳化原理，错误； 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，正确； pH 5.6的降雨，才可称为酸雨，错误； 将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著降低，因为硝酸铵溶解吸热，正确； 金刚石、石墨均是由碳原子构成的单质，而 C60是由 C60分子构成的单质，错误； 升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小，正确。故选 B 考点：溶解现象与溶解原理，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，酸雨，溶解的热现象，碳元素组成的单质，影响气体溶解度的因素 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查

20、，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 在水溶液中可以大量共存的一组离子是 A NH4 、 Cl-、 OH- B Fe3+、 Cl-、 NO3- C Na 、 Ba2+、 CO32- D Na 、 H 、 HCO3- 答案： B 试题分析：根据题意结合复分解反应的条件分析。 A、 NH4 和 OH-两种离子会反应生成水和氨气，故不能大量共存，错误； B、 Fe3+、 Cl-、 NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，故能大量共存，正确； C、 Ba2 和 CO32-两种离子会反应生成碳酸钡沉淀，故不能大量共存，错误； D、 H 和 HCO3-两种离子会反应生成水和二氧化碳气体，故

21、不能大量共存，错误。故选 B 考点：离子或物质的共存问题 点评：熟练掌握复分解反应的条件，是解题的关键，即离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存。 下列有关安全知识的叙述中，正确的是 A图书、档案着火，可用水基型灭火器扑灭 B厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇 C面粉加工厂、纺织厂内，要严禁烟火 D易燃物和易爆物应露天存放，并紧密堆积 答案： C 试题分析：根据安全常识进行分析判断。 A、图书、档案着火，不能用水基型灭火器扑灭，会对图书档案造成二次破坏，应用灭火时不留痕迹的液体二氧化碳灭火器灭火，错误； B、厨房天然气管道漏气，不能立即打开排风扇，因为天然气有可能在空气中达到爆

22、炸极限，而开关碰触又能产生电火花，故可能引发爆炸；应首先关闭阀门，再开窗通风，降低天燃气在空气中的浓度，防止发生爆炸，错误； C、面粉加工厂、纺织厂内，要严禁烟火，因为在这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，正确； D、易燃易爆物不能直接暴露在空气中，且不能紧密堆积，否则热量不容易散失，易发生爆炸，错误。故选 C 考点：常见的意外事故的处理方法 点评：关注生命安全是当今社会的热点，也是化学考查的重点 ，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要知道当意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大。 下列属

23、于蛋白质类食品的是 A米饭 B鸡蛋 C黄瓜 D菜油 答案： B 试题分析：根据六大营养素的食物来源分析。 A、米饭中主要含有淀粉，属于糖类物质，错误； B、鸡蛋中主要含有蛋白质，正确； C、黄瓜中主要含有维生素，错误； D、菜油中主要含有油脂，错误。故选 B 考点：生命活动与六大营养素 点评：熟练掌握六大营养素的名称、作用、来源及其缺乏症等，是 解答本题的关键。 根据我国环保部 2011年 11月发布的环境空气质量标准（三次征求意见稿），基本监控项目中增设了一项空气污染物浓度限值，该空气污染物是 A PM2.5 B可吸入颗粒物 C二氧化硫 D一氧化碳 答案： A 试题分析： 2011年 11月

24、，我国环保部发布的环境空气质量标准，基本监控项目增设了 PM2.5浓度限值，而选项中的另三项，以前就有。故选 A 考点：空气的污染及其危害 点评：空气的污染是社会关注的焦点问题，因此与之相关的问题也就成为考查的重点，熟记空气的污染物的种类、来源及其危害等是解题的关键。 下列图标中，表示 “禁止燃放鞭炮 ”的是 答案： B 试题分析：根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断。 A、图中所示标志是爆炸品的标志，错误； B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮的标志，正确； C、图中所示标志是腐蚀品的标志，错误； D、图中所示标志是禁止烟火的标志，错误。故选 B 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：

25、本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。 下列化学实验基本操作中，不正确的是A倾倒液体 B加热液体 C稀释浓硫酸 D闻气体 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，正确； B、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的量，液体太多，加热沸腾会溅出，故试管内液体不能超过其容积的 1/3，且要用外焰加热，正确； C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能 伤人，错误； D、闻气体的气味时，不能

26、把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（防止中毒），要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，正确。故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 古人曾有赞美菊花的诗句 “冲天香阵透长安 ”，浓郁的花香遍布长安的原因是 A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子的质量很小 D分子由原子构成 答案： A 试题分析：根据分子的性质分析，浓郁的花香遍布长安，是因为有香味的分子运动到空气中，并最后进入到人的鼻腔造成的。故选 A 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 点评：利用分子与原子的性质分析和解决问题

27、，就是指利用分子与原子的 “质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题。 高铁酸钠（ Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂，它除了具有优异的漂白、杀菌作用以外，还能迅速去除淤泥中的臭味物质。高铁酸钠中铁元素的化合价为 A +2 B +3 C +4 D +6 答案： D 试题分析：在 Na2FeO4中， Na元素的化合价为 +1价， O 元素的化合价为 -2价，设该物质中 Fe元素的化合价为 x价，根据高铁酸钠的化学式和在化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有（ +

28、1） 2+x+（ -2） 4=0，解得 x=+6。故选D 考点：有关元素化合价的计算 点评：本题考查元素化合价的计算，学生应注意对有用信息的抽取，正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则 “在化合物中，正负化合价的代数和为 0”来计算。 有 X、 Y、 Z三种金属，只有 Y在自然界主要以单质形式存在，如果把 X放入 Z的硫酸盐溶液中， X表面有 Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A Y、 X、 Z B Z、 X、 Y C Y、 Z、 X D X、 Z、 Y 答案： D 试题分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析， Y在自然界中主要以单质形式存在，说明 Y的活动性

29、最弱；把 X放入 Z的硫酸盐溶液中， X表 面有 Z析出，说明 X Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为 X、 Z、 Y。故选 D 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 图 1是元素周期表中硫元素的相关信息，图 2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法不正确的是 A硫元素的核电荷数为 16 B硫元素的相对原子质量为 32.06 C在化学反应中，硫原子容易失去电子 D在元素周期表中，硫元素位于第三周期 答案： C 试题分析：根据元素

30、周期表中的一个小格所提供的信息，结合原子结构示意图分析。 A.在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数 =核电荷数，故硫元素的核电荷数为 16，正确 B.在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为 “1”，可省略不写，但不是 “g”，故硫元素的相对原子质量为 32.06，正确； C. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有密切的关系，由于硫原子最外层有 6个电子，故在化学反应中， 硫原子容易得到 2个电子而形成 8个电子的相对稳定结构，错误； D. 由于原子核外的电子层数和元素所处周期数相同，故由硫原子的原子结构示意图可

31、知，在元素周期表中，硫元素位于第三周期，正确。故选 C 考点：元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图 点评：熟练掌握元素周期表的特点及其应用，了解原子结构示意图的意义，掌握核外电子在化学反应中的作用，是解题的关键。 填空题 人类的生存和发展离不开能源和资源。 （ 1）南京家用燃料的更新过程如下： 下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 （选填字母）。 A天然气属于可再生能源 B气体燃料比固体燃料利用率更高 C天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源 已知：同温、同压下，气体体积比等于分子个数比；管道煤气的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤气为燃料的家庭若要

32、改用天然气，灶具的改进方法可为 （选填字母）。 A增大空气的进入量 B增大天然气的进入量 C减小空气的进入量 D减小天然气的进入量 （ 2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 设法除去硬水中的 ，可以使硬水软化成软水。 公共场所可利用 “活性炭 +超滤膜 +紫外线 ”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起 作用。 （ 3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进行： 下列有关说法正确的是 （选填字母）。 A步骤 通过一步反应即可实现 B步骤 、 、 的目的是从海水中提纯氯化镁 C步骤 中化学能转化为电能 D在

33、此流程中涉及的基本反应类型有 4种 在此流程中可以循环利用的物质是 。 答案：（ 1） BD AD （ 2） 钙、镁化合物（或钙、镁离子） 吸附 （ 3） B HCl 试题 分析：（ 1） 根据题意分析。 A天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，错误； B由于气体燃料与空气的接触面更大，燃烧更充分，故比固体燃料的利用率更高，正确； C天然气燃烧的产物中也有二氧化碳，故不可避免温室效应的发生，错误； D煤仅仅用作燃料烧掉，不仅浪费资源，还造成环境污染，正确。故选 BD 根据反应的反应物和生成物，以及质量守恒定律，书写化学方程式： 2CO+O22CO2； CH4+2O2 CO2+2H2O，可

34、知每 2个 CO分子消耗 1个氧气分子，而每 2 个 CH4分子则消耗 4 个氧气分子，即燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气，故燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大空气进入量或减少天然气的进入量。故选 AD （ 2） 硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，而软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，故设法除去硬水中的可溶性钙镁化合物，即可使硬水软化成软水。 活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味。 （ 3）根据流程图分析判断。 A步骤 中碳酸钙不能通过一步反应生成氢氧化钙，错误； B步骤 、 、 的目的是从海水中提纯氯化镁，正确； C步骤 中是电能

35、转化为化学能，错误； D在此流程中，涉及的基本反应类型中没有置换反应，错误。故选 B 在此流程中可以循环利用的物质是 HCl。 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响，书写化学方程式，硬水与软水，水的净化，物质的相互转化和制备 点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。 有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 （ 1）有机高分子材料 “玉米塑料 ”因其可降解被广泛用来 替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料 ”的使用可减少 “ 污染 ”。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区

36、分棉纤维和羊毛纤维的方法是 。 （ 2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 变化（选填 “物理 ”或 “化学 ”）。 （ 3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中发生反应的化学方程式为： Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 。 实验室常采用 操作进行沉淀分离，该操作需要用到的玻璃仪器是 。 生产高纯碳酸钙时，选择 “220 恒温干燥 ”，而不选择 “高温 ”条件下完成此操作的原因是 （用化学方程式说明）。 答案：（ 1）白色 点燃并闻气味 （ 2）化学

37、（ 3） 2NH4NO3 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗 CaCO3高温 CaO + CO2 试题分析：（ 1）随意丢弃一次性泡沫塑料会造成白色污染，而由于 “玉米塑料 ”可降解，所以 “玉米塑料 ”的使用可减少白色污染； 羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时会有烧焦羽毛的气味，而棉花纤维，燃烧时会有烧纸的味道，故区分棉 纤维和羊毛纤维的方法是点燃并闻气味。 （ 2）根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，故有新物质生成，所以是化学变化。 （ 3） 根据复分解反应的特征（化合物之间交换成分），可知硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，结合质量守恒定律

38、中的原子种类和个数不变，可知反应的另一生成物的化学式为 2NH4NO3。 将不溶于液体的固体和液体分离开来的方法是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。 在高温灼烧的条件下，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体， CaCO3高温 CaO + CO2，故所得的碳酸钙中会含有杂质氧化钙而不纯。 考点：白色污染与防治，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别，化学变化和物理变化的判别，过滤的原理、方法及其应用，物质的相互转化和制备， 书写化学方程式 点评：本题综合性较强，考查的知识点较多，但难度不是很大，主要考查了学生的基础知识和一些常识性知识，所以要求学生在平时的学习中要注意相关知识的储备。

39、用相应的化学用语表示： （ 1）人体内含量最高的金属元素 。 （ 2）硫酸钠中的阴离子 。 （ 3）可作为氮肥的一种碱 。 （ 4）乙醇完全燃烧的反应 。 答案：（ 1） Ca （ 2） SO42- （ 3） NH3 H2O （ 4） C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 试题分析：根据已有知识分析。 （ 1）人体内含量最高的金属元素是钙元素，故元素符号为 Ca； （ 2）硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，故其中的阴离子为硫酸根离子，故为 SO42-； （ 3）可作为氮肥的一种碱，应为氨水，故化学式为 NH3 H2O； （ 4）乙醇完全燃烧，是乙醇和氧气的反应，生成了二氧化碳

40、和水，故反应的化学方程式为 C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O。 考点：化学符号及其周围数字的意义，书写化学方程式，书写化学式 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号、化学方程式等化学用语的书写，考查全面，注重基础。 计算题 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品 15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加入氢氧化钠溶液的质量 /

41、g 25 25 25 25 生成沉淀的质量 /g 2.9 x 8.7 8.7 （ 1）表中 x = 。 （ 2）样品中氯化镁的质量分数是 。 （ 3）若实验室中只有 80g质量分数为 30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？ 答案：（ 1） 5.8 （ 2） 95% （ 3） 70g 试题分析：（ 1）由表中 1、 3两次的数据可知，每次加入 25g氢氧化钠溶液，都能与氯化镁反应能生成 2.9g沉淀，因此第 2次，一共加入 50g氢氧化钠溶液能生成 5.8g沉淀。 （ 2）由生成沉淀的总质量，根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，可以计算出氯

42、化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数。 设样品中氯化镁的质量为 x MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 x 8.7g 95:58 =x:8.7g 解得， x=14.25g 则样品中氯化镁的质量分数 = 100%=95%； （ 3）要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，需先计算出氢氧化钠的质量分数，再根据溶液稀释的过程中，溶质不变分析。 解：设 25g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为 x 。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 80 58 x 2.9g 80： x = 58： 2.9g 解得， x=4g 则本实验所需氢氧化钠溶液的质量分

43、数为 100%=16%， 设需要加水的质量为 y 80g30% =（ 80g + y） 16% 解得 y=70g 答：还需加入水的质量是 70g。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确哪几次的氢氧化钠 溶液是完全反应的，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。 探究题 某化学实验小组的同学利用下列装置进行常见气体的实验室制法和有关性质的研究。 （ 1）写出标号仪器的名称： ， 。

44、 （ 2）甲同学选用 A装置制取氧气，该反应的化学方程式是 。待集气瓶里的水排完以后，应当 ，小心地把集气瓶移出水槽， 放在桌面上。检验集气瓶中收集的气体是氧气的方法为 。 （ 3）乙同学选用 B装置制二氧化碳，并检验二氧化碳的某些性质。若选用浓盐酸和大理石制二氧化碳，该反应的化学方 程式为 ，使石蕊溶液变红的酸的化学式为 。 （ 4）已知：水煤气中含有 CO、 H2、 CO2、 H2O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。丙同学欲用下列装置证明水煤气中含有 CO和 H2（装置中药品均足量），应将水煤气依次通过 尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）。答案：（ 1） 酒精灯 长颈漏斗 （ 2） 2KMn

45、O4 K2MnO4+MnO2+O2 在水面下用玻璃片盖住瓶口 正 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明集气瓶中收集的气体是氧气 （ 3） CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O H2CO3、 HCl （ 4） EFGCD 试题分析：（ 1）根据实验室常用仪器回答，图中仪器 的名称是酒精灯，仪器 的名称是长颈漏斗。 （ 2）由于装置 A属于固体加热型装置，且管口放有一团棉花，故若用此装置制取氧气，应选的原料为高锰酸钾；高锰酸钾在受热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；待集气瓶里的水排完以后，应当

46、在水面下用玻璃片盖住瓶口，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上（由于氧气的密度比空气大）。由于氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明集气瓶中收集的气体是氧气。 （ 3）实验室制取二氧化碳，一般选用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；由于生成的二氧化碳能与水反应，生成碳酸，而碳酸显酸性，故能使紫色石蕊试液变红；而且由于本题使用的是浓盐酸 ，浓盐酸有挥发性，故生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢，氯化氢极易溶于水，生成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊试液变红，故使石蕊

47、溶液变红的酸为 H2CO3和HCl。 （ 4）证明水煤气中含有 H2、 CO，由于它们本身不太容易验证，故一般情况下，需要将其转化为水和二氧化碳来验证，这就需要先排除原混合物中的水蒸气和二氧化碳对实验验证的干扰；除二氧化碳可用氢氧化钠溶液，除水蒸气可用浓硫酸，当要同时除去二氧化碳和水时，要后除水，故要先通过 E，再通过 F，然后利用 H2和 CO的还原性，通过 G，将其转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同 时存在时，需先证明水的存在，所以再通过 C，最后通过 D，故实验装置的连接顺序是 EFGCD。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，常见气体的检验与除杂方法，物质的鉴别、推断 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；此外，对于常见气体的检验，要依据气体的性质进行解答，特别需要注意的是，当检验二氧化碳和水时需要