2013届江苏省南京学大教育专修学校九年级3月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省南京学大教育专修学校九年级 3月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( ) A活性炭用于滤毒罐 B用洗涤剂洗餐具 C液化气做燃料 D干冰用做制冷剂 答案： C 试题分析：滤毒罐中使用活性炭，利用其吸附性；用洗涤剂洗餐具，利用洗涤剂的乳化作用；干冰用做制冷剂，因为干冰升华吸热；液化气做燃料，利用其可燃性。选 C。 考点：物理性质和化学性质。 点评：识记内容，难度不大，物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性

2、质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成 22g二氧化碳和 7.2g水，则柠檬醛中 ( ) A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C一定含有碳、氢、氧元素 D含有的元素无法确定 答案： C 试题分析：由题意可知： 22g二氧化碳中含有碳的质量为 22g =6g；7.2g水中含有氢的质量为 7.2g =0.8g， 6g+0.8g=6.8g7.6g，故柠檬醛中一定含有碳、氢、氧元素。选 C。 考点：化合物中元素的质量分数；物质的组成。 点评：本题难度较大，首先要根据化合物中元素

3、质量分数计算出 C、 H 的质量，再与柠檬醛的质量进行比较得出结论。 某合金 6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g氢气，该合金中的元素可能是 ( ) A Zn和 Fe B Cu和 Au C Zn和 Cu D Mg和 Al 答 案： A 试题分析：由题意可知： Cu和 Au与硫酸都不反应； Zn与硫酸反应生成 0.2g氢气时，至少需要 6.5g Zn， Mg与硫酸反应反应生成 0.2g氢气时，仅仅需要 2.4g Mg， Al与硫酸反应反应生成 0.2g氢气时，仅仅需要 1.8g Al， Fe与硫酸反应反应生成 0.2g氢气时，需要 5.6g Fe， 6g Zn和 Fe的混合物与硫酸反

4、应才可能生成0.2g氢气。选 A。 考点：根据化学方程式计算。 点评：本题难度较大，其本质是根据化学方程式计算。解题技巧是先假设 6g是纯金属，看看完全反应后生成多少氢气，再根据各组分金属 与硫酸反应时生成氢气的质量关系来推断。 化学实验室现有 98 %的浓硫酸，但是在实验中同学们需要用较稀的硫酸。要把 50 g质量分数为 98、密度为 1.84 g cm3的浓硫酸稀释为质量分数为 20的稀硫酸，需加水的体积为 ( ) A 196 mL B 106 mL C 106.5 mL D 195 mL 答案： D 试题分析：设，要把 50 g质量分数为 98、密度为 1.84 g cm3的浓硫酸稀释为

5、质量分数为 20的稀硫酸，需加水的质量为 X。 50g98 =（ 50+X） 20%，X=195g，故水的体积为 195 mL。选 D。 考点：溶液的稀释。 点评：本题难度较大，浓溶液稀释成稀溶液时，溶液中溶质的质量不变，这是解题的关键。 按图中所标要求组装好的以下 装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（ ） I II III A 、 II装置中左边液面下降，右边液面上升 B II、 装置中左边液面上升，右边液面下降 C 、 装置中左边液面上升，右边液面下降 D 装置中左边液面上升，右边液面下降， 装置中左边液面下降，右边液面上升 答案： D 试题分析：由图示可知：铁丝

6、在潮湿的空气中与氧气作用会生锈，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故 装置中左边液面上升，右边液面下降， 装置中左边液面下降，右边液面上升； III装置中液面几乎不动。选 D。 考点：铁的锈蚀；大气压。 点评：本题难度较大，铁生锈是铁与氧气、水等共同作用的结果，而浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，这些因素将影响装置内的反应或者气压变化，解题时要充分考虑。 右图是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A A的溶解度都大于 B的溶解度 B t1 时，用等量水分别制成 的 A、 B饱和溶液中， B的质量比 A大 C t2 时， A、 B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 D

7、 A、 B两种饱和溶液都从 t3 降温到 t2 ，析出的晶体一定等量 答案： BC 试题分析：由图中 A、 B两种固体物质的溶解度曲线可得： t2 以后， A的溶解度都大于 B的溶解度； t1 时，用等量水分别制成的 A、 B饱和溶液中， B的质量比 A大； t2 时， A、 B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等；若等质量的A、 B两种饱和溶液都从 t3 降温到 t2 ， A析出的晶体大于 B，但题中没有说明 A、 B两种饱和溶液的质量，不能比较析出的晶体多少。选 BC。 考点：溶解度曲线。 点评：溶解度是在一定温度下，一定量的溶剂中，溶解某种溶质达到饱和状态时，溶解的物质的质量；溶解度曲线表

8、达了物质溶解度随着温度而变化的关系，本题难度较大。 已知反应 ，则 X的化学式为 ( ) A C2H6 B C2H4 C C2H2 D C2H60 答案： B 试题分析：由化学方程式 ，根据质量守恒定律可得：反应后有 2个 C和 4个 H，故 X的化学式为 C2H4。选 B。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评：本题难度中等，化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量不变，只有逐个分析原子的个数即可。 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A高温煅烧一定质量的石灰石 B在密闭容器内加热一定质量的铜粉 C将一定质量的 KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D向一定质量部分变

9、质的 NaOH溶液中滴加稀盐酸 答案： C 试题分析：高温煅烧一定质量的石灰石，随着碳酸钙的分解，剩余固体的质量逐渐减小，当碳酸钙分解结束后，固体的质量保持不变；在密闭容器内加热一定质量的铜粉，密闭容器内物质的 质量保持不变；将一定质量的 KNO3饱和溶液恒温蒸发水分，硝酸钾的溶质质量分数保持不变；向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应结束后，盐酸再与碳酸钠反应，产生二氧化碳。选 C。 考点：化学反应中的物质质量变化关系。 点评：本题难度较大，分析反应中物质的质量变化关系，要分析反应的过程，理解题中曲线的含义，其中饱和溶液恒温蒸发水分，溶质的溶解度不变

10、，溶液还是饱和溶液，溶液中溶质质量分数保持不变。 为了发展低碳经济，最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成 KHCO3，然后利用 KHCO3受热易分解产生 CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。 “绿色自由 ”构想的技术流程如下： 则下列有关说法中，错误的是（ ） O（甲醇） 答案： CD 试题分析：由题意可得：吸收池发生的主要反应为 CO2+K2CO3+H2O 2KHCO3；分解池发生的主要反应为 2KHCO3=K2CO3+CO2+H2O；由分解池分解后所得溶液 X可通入吸收池再利用，其主要成 分是 K2CO3；合成塔中发生

11、反应的化学方程式为 2H2+CO2CH4O（甲醇） + H2O。选 CD。 考点：化学方程式；物质的相互转化。 点评：本题难度较大，读懂题中物质的转化关系很重要；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 要将待提纯的物质中杂质 (括号内为杂质 )除去，所用试剂和方法均正确的是 ( ) 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片 过滤、洗涤 B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发、结晶 C Cu(Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤 D CH4(H2) 石墨 加热、冷却 答案： C 试题分析： CuCl2(MgC

12、l2)，不能用镁片除杂，镁会与氯化铜反应，生成氯化镁；CaO(CaCO3)，不能用盐酸除杂，盐酸与氧化钙、碳酸钙都能反应； Cu(Fe)，可以用稀硫酸出去铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不能与硫酸反应； CH4(H2)，不能用石墨除杂，氢气和石墨不反应，不能除去氢气。选 C。 考点：除杂。 点评：本题难度较大，除杂时，要注意不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。 “雨花茶 ”盛产于南京雨花台，叶绿圆润。绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46，下列关于单宁酸的说法不正确的是 ( ) A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B单宁酸不属于氧化物 C单宁酸是由 76个碳原

13、子、 52个氢原子和 46个氧原子构成 D单宁酸中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 76 52 46 答案： C 试题分析：由单宁酸的化学式（ C76H52O46）可知：单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；单宁酸属于含氧化合物，不属于氧化物；每个单宁酸分子是由 76个碳原子、 52个氢原子和 46个氧原子构成；单宁酸中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 76 52 46。选 C。 考点：化学式的意义。 点评：化学式给出了物质的元素组成、原子个数比、元素质量比、相对分子质量、元素质量分数等信息。 下列实验操作正确的是 ( )答案： D 试题分析：点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯借火，防止引起

14、失火； 倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放； 气体验满时，应将燃着的火柴放在集气瓶口； 过滤要用玻璃棒引流，遵守 “一贴二低三靠 ”的原则。 选 D。 考点：熄灭酒精灯；倾倒液体；气 体验满；液体过滤。 点评：实验过程中要注意细节，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 生活中的下列物质放入水中能形成溶液的是 ( ) A牛奶 B面粉 C植物油 D蔗糖 答案： D 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。牛奶、面粉、植物油放入水中，都不是溶液；蔗糖能溶于水形成均一稳定的溶液。选 D。 考点：溶液。 点评：根据溶液的概念判断即可，溶液是均一稳定的混合物，静置能分层

15、的、沉淀的都不是溶液。 下列有关营养物质的说法正确的是（ ） A葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物 B淀粉与碘作用呈蓝色 C常温下油脂都呈固态 D青菜，黄瓜中含大量的蛋白质 答案： B 试题分析：纤维素是有机高分子化合物，葡萄糖不是；淀粉与碘作用呈蓝色；常温下油脂有固态的，也有液态的；青菜，黄瓜中含大量的维生素。选 B。 考点：有机高分子化合物；淀粉；油脂；维生素。 点评：识记内容，难度不大，常根据淀粉与碘作用呈蓝色来检验淀粉。 石英砂的主要成分是二氧化硅 (SiO2)。二氧化硅中硅元素的化合价为 ( ) A +4 B +3 C +2 D -2 答案： A 试题分析：设二氧化硅中硅元素的化合价

16、为 X。 X+（ -2） 2=0， X=+4.选 A。 考点：化合价及其计算。 点评：化合价是中考必考内容，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算即可。 磁冰箱的工作效率比普通冰箱高 30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（ G），钆元素的一种原子的相对原子质量为 157，核电荷数为 64，下列有关钆（ G）元素的说法正确的是 ( ) A该元素原子的中子数为 64 B该元素原子的质子数为 64 C该元素原于的核外电子数为 93 D该元素为非金属元素 答案： B 试题分析：钆元素的一种原子的相对原子质量为 157，核电荷数为 64，该元素原子的质子数为 64；核外电子数为 64

17、；该元素为金属元素。选 B。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是（ ） A将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑 B用过滤法使硬水转化成软水 C用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳 D用月季花和酒精自制酸碱指示剂 答案： B 试题分析：将一只冷碟子放在烛火上 方，蜡烛燃烧不充分，能获得炭黑；用过滤法只能除去水中的固体不溶物，不能使硬水转化成软水；鸡蛋壳中含有碳酸钙，能用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳；月季花中含有

18、花青素，遇到酸碱会显示不同的颜色，可以用月季花和酒精自制酸碱指示剂。选 B。 考点：完全燃烧和不完全燃烧；软水和硬水；二氧化碳的制取；酸碱指示剂。 点评：本题难度不大，其中软水和硬水是常考的内容。硬水中含有较多的钙镁物质，可以用肥皂水来鉴别软水和硬水，通常用烧开煮沸的方法软化硬水。 对以下实验的实验现象描述，正确的是 ( ) A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体 C分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味 D铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解生成浅绿色溶液 答案： D 试题分析：硫在空气中燃烧发出微弱的淡紫色火焰；氯化铵固体和熟石

19、灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体；分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，羊毛纤维产生了烧焦羽毛的气味；铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解生成浅绿色溶液。选 D。 考点：硫燃烧、铁和硫酸反应的现象；氯化铵与氢氧化钙反应的现象；棉纤维和羊毛纤维燃烧的现象。 点评：识记内容，难 度不大，常用燃烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维；铁粉末投入过量的稀硫酸中，固体溶解，反应生成氯化亚铁，呈浅绿色溶液。 人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围如下表所示： 胃液 血浆 乳汁 尿液 pH范围 0.9 1.5 7.35 7.45 6.6 7.6 4.7 8.4 其中酸性最强的是 ( ) A胃液 血浆 C乳汁 D尿液 答案：

20、A 试题分析： PH越小，其酸性越强。胃液 PH： 0.9 1.5；血浆 PH： 7.35 7.45；乳汁 PH：6.6 7.6；尿液 PH： 4.7 8.4；胃液的 PH最小，其酸性最强。选 A。 考点：溶液的 PH。 点评：识记内容，难度不大， PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小的是 ( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠固体 D生石灰 答案： B 试题分析：浓硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置一段时间后，其质量增大；浓盐酸具有挥发性，在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小；氢氧化钠固体能吸水并和二氧化碳反应，

21、在敞口容器中放置一段时间后，其质量增大；生石灰能吸水并与水反应，在敞口容器中放置一段时间后 ，其质量增大。选 B。 考点：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氧化钙的性质和存放。 点评：识记内容，难度不大，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠固体能吸水并和二氧化碳反应，生石灰能吸水并与水反应，这些物质都有密封存放。 填空题 某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题。 （ 1）操作 的名称依次是 _、 _、 _ （ 2）实施操作 时玻璃棒要不断搅拌，直到 _时停止加热； （ 3） 计算精盐的产率偏是 _（计算结果保留一位小数）； （ 4）若精盐的产率偏低，则可能的原因

22、是 A过滤时滤纸有破损 B蒸发时液体有溅出 C溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多 D转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体 （ 5）精盐中还含有 CaCl2、 Na2SO4等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸。实验中加入过量的 BaCl2溶液是为了除去 _，加入过量的 Na2CO3溶液的目的是 _。 答案：（ 1）溶解、过滤、蒸发结晶； （ 2）出现大量晶体； （ 3） 66.7； （ 4） B、 D （ 5） ；完全除去滤液中的 试题分析：由题意得： （ 1）操作 的名称依次是溶解、过滤、蒸发结晶； （ 2）实施操作 时玻

23、璃棒要不断搅拌，直到出现大量晶体时停止加热； （ 3）计算精盐的产率是 =66.7（计算结果保留一位小数）； （ 4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是 B蒸发时液体有溅出； D转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体。选 BD。 （ 5）精盐中还含有 CaCl2、 Na2SO4等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸。实验中加入过量的 BaCl2溶液是为了除去 ，加入过量的 Na2CO3溶液的目的是完全除去滤液中的 。 考点：溶解、过滤、蒸发；除杂。 点评：本题难度较大，将可溶固体和不可溶固体分离的方法是溶解、过滤；要除去溶液中的，

24、应选用过量的 BaCl2溶液；要除去 ，可以选用过量的 Na2CO3溶液。 A、 B为常见的气体， C为常见液体， C、乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体， F是一种具有一 种刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。 （ 1）写出甲、 C、 F的化学式：甲 ； C ； F ； （ 2）写出 E和乙反应的化学方程式 。 （ 3）某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） 、 。 答案：（ 1）甲： CaCO3； C： H2O； F： NH3

25、（ 2） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (3)加热前要先通 CO，排出装置内的空气；反应后热铜粉还需在 CO中冷却；部分 CO通过装有氧化铜的玻璃管时，未与氧化铜反应等。 (其他合理答案：均可 ) 试题分析：由题中物质的转化关系可得： A、 B是氢气和氧气； C是水， D是氧化钙； E是氢氧化钙； F是氨气；甲酸碳酸钙；乙是二氧化碳；丙是碳；丁是一氧化碳；戊是氧化铜；己是铜。 （ 1）甲、 C、 F的化学式：甲： CaCO3； C： H2O； F： NH3； （ 2） E和乙反应的化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 （ 3）利用丁和戊反应在实验室制取物质己

26、，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计 算值，其原因可能是加热前要先通 CO，排出装置内的空气；反应后热铜粉还需在 CO中冷却；部分 CO通过装有氧化铜的玻璃管时，未与氧化铜反应等。 (其他合理答案：均可 ) 考点：物质推断；化学方程式的书写；实验操作中的注意事项。 点评：本题难度较大，推断要根据物质的性质和变化关系展开合理的联想；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 下图为实验室的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可以重复 使用。（友情提示： H2 + CuO

27、 Cu + H2O ，无水硫酸铜遇到水由白色变为蓝色） （ 1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 （填序号，下同），还原氧化铜时看到的现象为 ； （ 2）若要验证混合气体由 H2、 CO组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （ 3）若要验证混合气体由 CO、 CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （ 4）若要验证混合气体由 H2、 H2O 组成，则需要连接的仪器顺序为 ； （ 5）若要验证混合气体由 CO、 CO2、 H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。 答案：（ 1） B、 E；氧化铜由黑色变为红色，试管壁上有水珠； （ 2） E、 A、 D （ 3） D、 C、 E、

28、D； （ 4） A、 B、 E、 A ； （ 5） D、 C、 B、 E、 A、 D 试题分析：由题意可得：无水硫酸铜可以检验水蒸气；浓 H2SO4 可以吸水； NaOH溶液可以吸收二氧化碳； Ca(OH)2溶液可以检验二氧化碳；氧化铜能与 CO反应。 （ 1）将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置 B、 E，还原氧化铜时看到的现象为氧化铜由黑色变为红色，试管壁上有水珠； （ 2）若要验证混合气体由 H2、 CO组成，则需要连接的仪器顺序为 E、 A、 D； （ 3）若要验证混合气体由 CO、 CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 D、 C、 E、 D； （ 4）若要验证混合气体

29、由 H2、 H2O 组成，则需要连接的仪器顺序为 A、 B、 E、 A； （ 5）若要验证混合气体由 CO、 CO2、 H2组成，则需要连接的仪器顺序为 D、 C、 B、 E、A、 D。 考点：水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氢气等的检验方法。 点评：本题难度较大，检验物质的顺序很重要，但关键是了解题中有关物质的用途，无水硫酸铜可以检验水蒸气；浓 H2SO4 可以吸水； NaOH溶液可以吸收二氧化碳； Ca(OH)2溶液可以检验二氧化碳；氧化铜能与 CO反应。 实验室制取气体的装置如 下图所示，根据所学的知识回答下列问题。 （ 1）图中标有 、 的仪器名称： ； 。 （ 2）写出用装置 A制氧气的

30、一个化学方程式 。 （ 3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为 _（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是 _ _。检验二氧化碳是否收集满的方法是： 。 （ 4）查阅以下资料 物质 制取气体的药品 制取气体的反应条件 气体的物理性质 氯气 MnO2固体和浓盐酸 需要加热 可溶于水，密度比空气大 则制取氯气 （填可以或不可以）采用装置 A，理由是 _。 答案：（ 1）试管（ 0.5分）；水槽（ 0.5分）。 （ 2） 2KClO3 2KCl + 3O2 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（ 1分） (3)B(0.5分 ) C(0.5分 ) 把燃

31、着的小木条放在集气瓶口，观察到火焰熄灭。（ 1分） （ 4）不可以（ 1分） 反应物有液体，会从导管中流出。（ 1分） 试题分析：（ 1）图中标有 、 的仪器名称： 试管； 水槽。 （ 2）用装置 A制氧气是加热固体制取气体的，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl + 3O2 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。 （ 3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体反应的，应选择的发生装置为 B；二氧化碳密度大于空气，应选用的收集装置是 C。检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃着的小木条放在集气瓶口，观察到火焰熄灭。 （ 4）制取氯气气体的药品是 MnO2固体

32、和浓盐酸，是固体和液体反应，需要加热的类型，不可以采用装置 A，因为反应物有液体，会从导管中流出。 考点：常见仪器的名称；化学方程式的书写；实验室制取、收集二氧化碳气体；二氧化碳的验 满；气体发生装置和收集装置的选用。 点评：本题难度中等，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 制取、收集气体时，要考虑反应物的状态、反应条件、气体的性质等因素，综合考虑后再选择合适的装置。 低碳生活（ low-carbon life）不仅是当今社会的流行语，更是关系到人类未来的战略选择。碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，在学习化学的过程中

33、我们结识了许多碳家族的成员。 （ 1）请按图要求，填写出含碳元素物质的化学式。 A 天然最坚硬的 单质 _ B 可以燃烧的氧化物 _ C 禁止喝后开车的饮品 _ D 组成最简单的有机物 _ （ 2） “低碳经济 ”、 “低碳生活 ”的重要含义之一就是节约化石能源的消耗，普及利用新能源，如太阳能、 _等。低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是 _。 答案：（ 1） C CO C2H5OH CH4（ 2）风能（潮汐能等）、随手关灯（少用空调等合理答案：） 试题分析：（ 1）按图要求，填写含碳元素物质的化学式。 A 天然最坚硬的单质： C； B 可以燃烧的氧化物： CO ； C 禁止喝后开车的饮品：

34、 C2H5OH； D 组成最简单的有机物： CH4。 （ 2）新能源种类很多，如太阳能、风能（潮汐能等）；低碳生活从细节做起，如随手关灯（少用空调等合理答案：）。 考点：化学式的书写；新能源；低碳生活。 点评：本题难度不大，书写化学式是中考中的必考考点， 给出了化合物分子中的原子个数比，具有特定的含义，不能随便更改。 简答题 根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）利用上图中 A、 C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。 （ 2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置

35、（如右图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。 A abcd B bacd C cdab D dcba 常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为 ；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2，该反应的化学方程式为 。向含有氢氧化钙 14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成 10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为 （选填字母）。 A 4.4g B 8.8g C 13.2g D 17.6g 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl+3O2 （或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2） 将带火星的木条靠近集气瓶口，若

36、木条迅速复燃，证明已收集满氧气 （ 2） BC CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O C CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O CO2+ CaCO3+ H2O=Ca(HCO3)2 AC 试题分析：（ 1）利用上图中 A、 C装置的组合可以制取氧气，实验室制取该气体的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2 （或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2），验满方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气。 （ 2）实验室制取二氧化碳是固液反应（石灰石和稀盐酸）不要加热的，通常利用上图中 BC 装置的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO

37、3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O。 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是cdab；选 C。 常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2，该反应的化学方程式为 CO2+ CaCO3+ H2O=Ca(HCO3)2。 向含有氢氧化钙 14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成 10g沉淀。 A、若二氧化碳和氢氧化钙恰好反应，则设通入二氧化 碳的质量可能为 X。 CO2+Ca(OH)2=CaCO

38、3+ H2O 44 100 X 10g 44： 100=X： 10g X=4.4g B、若二氧化碳过量，则设二氧化碳质量为 Y，碳酸钙质量为 Z。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 44 74 100 Y 14.8g Z 44： 74=Y： 14.8g Y=8.8g 74： 100=14.8g： Z Z=20g 即有 10g碳酸钙与过量的二氧化碳反应变成了碳酸氢钙。 设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为 M。 CO2+ CaCO3+ H2O=Ca(HCO3)2 44 100 M 10g 44： 100=M： 10g M=4.4g 此时共通入二氧化碳 8.8g+4.4g=13.2g。 选

39、 AC。 考点：实验室制取氧气的反应原理、装置；氧气的验满；根据化学方程式计算。 点评：本题难度较大，特别是最后计算二氧化碳的通入量，要分情况讨论二氧化碳是适量还是过量。验满氧气的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 探究题 叠 氮化钠（ NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究 应用研究： （ 1）汽车经撞击后， 30毫秒内引发 NaN3，迅速分解为 Na、 N2，反应方程式为 制备研究： （ 2）将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，

40、再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3、 NaOH和气体X，该反应的化学方程式为 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验 X气体使用的试纸是湿润的 Na2CO3质量分数测定：工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，为测定样品中 Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知 H2SO4溶液与 NaN3，反应不生成气体） （ 3）装置 A的作用是 设计的实验步 骤为： 精确称量样品，检查装置气密性； 打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C； 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞； 再打开弹簧夹， ； 再次称量装置 C计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据根据制备反应，分析工

41、业级 NaN3中含有 Na2CO3的可能原因 NaN3纯度测定： 精确称量 0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度已知 2NaN33N2 （ NaN3中的 N 全 部转化为 N2，其他产物略），反应中放出大量的热 （ 4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”），说明气密性良好 （ 5）使小试管中的 NaN3样品与 M溶液接触的操作是 （ 6）使用冷水冷凝的目的是 反应前应将液面调节到量气管的 “0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

42、（ 7）常温下测得量气管读数为 67.2mL（ N2的密度为 1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号） A.100mL B.1L C.2L （ 8）计算 NaN3样品的纯度（写出计算过程） 答案：（ 1） 2NaN3 2Na+3N2； （ 2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸； （ 3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气； 3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的； （ 4）不变； （ 5）使锥形瓶倾斜； （ 6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平； （ 7） A； （ 8） 92.86% 试题分析：（ 1）汽车经撞击后， Na

43、N3，迅 速分解为 Na、 N2，反应方程式为 2 NaN32Na+3N2； （ 2）将金属钠与液态氨反应得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3、 NaOH和气体X，该反应的化学方程式为 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，由质量守恒定律可得， X为NH3，能使酚酞变红色，或者使石蕊变蓝色，故实验室检验 X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红色石蕊试纸； （ 3）装置 A中盛有碱石灰，作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气。设计的实验步骤为： 精确称量样品，检查装置气密性； 打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置 C； 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞； 再打开弹簧夹，鼓

44、入空气； 再次称量装置 C计算碳酸钠含量至少需要测定 3个数据。根据制备反应，分析工业级 NaN3中含有 Na2CO3的可能原因是：制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的。 （ 4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变，说明气密性良好。 （ 5）使小试管中的 NaN3样品与 M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜。 （ 6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平。 （ 7）常

45、温下测得量气管读数为 67.2mL（ N2的密度为 1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 100ml的。选 A。 （ 8）计算 NaN3样品的纯度。 解：生成氮气的质量为 67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g。 设 NaN3样品的纯度 X。 2NaN3 3N2 130 84 X0.140g 0.084g 130： 84= X0.140g： 0.084g X=92.86% 答： NaN3样品的纯度 92.86%。 考点：化学方程式的书写；实验设计与探究；根据化学方程式计算。 点评：本题综合性很强，难度较大，实验探究过程中，要充分利用题中给定的信息。根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。