2013届江苏省于都三中九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省于都三中九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各图所示变化属于化学变化的是 （ ） A灯泡通电发光 B铁丝在氧气中燃烧 C湿衣晾干 D食盐水的蒸发 答案： B 试题分析：灯泡通电发光、湿衣晾干、食盐水的蒸发都没有新物质生成，是物理变化，而铁丝在氧气中燃烧，有黑色的四氧化三铁生成，是化学变化。选 B。 考点：物理变化和化学变化。 点评：判断物理变化和化学变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，本题难度不大。 在一个密闭容器中放入 X、 Y、 Z、 W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是 物 质 X Y

2、 Z W 反应前的质量（ g） 2 1 16 16 反应后的质量（ g） 12 m 8 14 A m=8 B该反应的基本类型为分解反应 C参加反应的 Z与 W的质量比为 41 D 答案： C m=1或 Y可能是该反应的催化剂或该反应为化合反应等 试题分析：由题意可知： X的质量增加了 10g， Z的质量减小了 8g， W的质量减小了 2g，故 Y的质量应该保持不变，即 m=1.选 C。 D选项可填： m=1、 Y可能是该反应的催化剂、该反应为化合反应、 Y可能没有参加该化学反应等。 考点：质量守恒定律；催化剂。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质

3、量之和；催化剂能改变其他物质的反应速率，但其自身的化学性质和质量保持不变，本题难度较大。 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中正确的是 （ ） A红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 B该实验证明空气中氧气的含量约占 1/5 C实验中用镁粉代替红磷可达到相同的实验效果 D 答案： B 红磷要足量或检查装置气密性等 试题分析：燃烧法测定空气中氧气的体积分数实验中，红磷燃烧产生大量的白烟，要等到装置冷却后再打开弹簧夹；该实验证明空气中氧气的含量约占 1/5；实验中不能用镁粉代替红磷，因为镁与氮气可以反应，这样装置内的氮气会被消耗，气

4、压减小，影响实验结果。选 B。 D选项可填：红磷要足量或检查装置气密性等。 考点： 燃烧法测定空气中氧气的体积分数。 点评：燃烧法测定空气中氧气的体积分数时，为了保证实验成功，要注意红磷要足量、装置不能漏气 、可燃物燃烧不能产生别的气体等。 从下图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息正确的是（ ） A它们的核外电子数相同 B它们都表示原子 C它们属于同种元素 D 答案： A 为阳离子 为原子或它们属于不同种元素或它们质子数不同等 试题分析：由图中两种粒子结构示意图可知：它们的核外电子数相同； 为阳离子， 为原子。它们的质子数不同，不是同种元素。选 A。 D选项可填： 为阳离子 为原子或它们

5、属于不同种元素或它们质子数不同等内容。 考点：原子结构示意图。 点评：本题难度中等，原子结构示意图中，圆 圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。 下列物质属于氧化物的是 （ ） A C60 B MnO2 C CaCO3 D 答案： B H2O 等 试题分析： C60是单质； MnO2是氧化物； CaCO3是盐，选 B， D选项可填 H2O、CO2等 . 考点：氧化物。 点评：根据氧化物的概念判断，氧化物是由两种元素组成的，其中一种必须是氧元素的化合物。 以下 4个图像，能正

6、确反映对应关系的是（ ） A B C D 加热一定质量 的高锰酸钾固体 铜丝在 空气中加热 木炭在盛有氧气 的密闭容器内燃烧 电解水生 成两种气体 答案： B 试题分析：加热一定质量的高锰酸钾固体，随着高锰酸钾的分解，产生的氧气逐渐增多，但当高锰酸钾分解结束后，氧气的质量不再随着时间推移而增加；铜丝在空气中加热，铜与氧气反应生成氧化铜，质量增加，但当铜反应完后，固体质量不再增加；木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧，随着反应的进行，产生二氧化碳的质量逐渐增多，但反应结束后，二氧化碳的质量不再增加；电解水生成两种气体，即氧气和氢气，氧气和氢气的体积比是 1： 2，但质量比是 8：1，选 B。 考点：化

7、学反应中的物质质量关系。 点评：本题难度较大，分析化学反应中物质的质量关系，要根 据反应的原理，逐步分析各种物质的反应情况，根据反应的进行程度绘出各种物质的质量变化曲线。 2012年 11月多家知名白酒企业被网爆涉及 “塑化剂 ”事件，让全国再次认识食品安全的重要性。下列关于 “塑化剂 ”邻苯二甲酸二丁酯（ C24H38O4）的说法正确的是（ ） A相对分子质量为 66 B碳、氧元素的质量比为 61 C氧元素的质量分数最小 D由碳、氢、氧三种元素组成 答案： D 试题分析：由邻苯二甲酸二丁酯（ C24H38O4）的化学式可知：邻苯二甲酸二丁酯的相对分子质量为 1224+38+164=288；

8、碳、氧元素的质量比为 1224：38=144： 19；氢元素的质量分数最小；邻苯二甲酸二丁酯由碳、氢、氧三种元素组成。选 D。 考点：化学式的意义。 点评：化学式给出了物质的元素组成、原子个数比、元素质量比、相对分子质量等信息。化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比。 下列符号中 “3”所表示的含义不正确的是（ ） A 3H 表示三个氢原子 B 3H2O 表示三个水分子 C Al3+ 表示铝元素的化合价为 +3价 D SO3 表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子 答案： C 试题分析： 3H，表示三个氢原子；

9、3H2O，表示三个水分子； Al3+，表示铝离子带三个单位正电荷； SO3，表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子。选 C。 考点：化学符号及其意义。 点评：化学符号是学习化学的基础，一般情况下，元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 元 素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是 A质子数为 11 B元素名称为钠 C元素符号为 Na D核外电子数为 22.99 答案： D 试题分析：由元素周期

10、表中钠元素的信息可知：该元素的名称为钠，元素符号为 Na，钠的质子数为 11； 相对原子质量为 22.99。选 D。 考点：元素周期表。 点评：元素周期表给出了元素的符号、名称、原子序数、相对原子质量等信息，原子序数 =质子数 =核外电子数，本题难度不大。 次氯酸（ HClO）具有杀菌消毒的作用， HClO 中氯元素的化合价表示正确的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析：设 HClO 中氯元素的化合价为 X。则（ +1） +X+（ -2） =0， X=+1 价。选 C。 考点：化合价及其计算和标注方法。 点评：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算，然后将化合价标注在元素符

11、号的正上方即可。 下列图示实验操作中，正确的是 （ ） A加热液体 B滴加试剂 C过滤 D读取液体体积 答案： D 试题分析：加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热； 滴加液体药品时，滴管要悬于试管上方，不可伸入试管内。 过滤要用玻璃棒引流，遵守 “一贴二低三靠 ”的原则。 读取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。 选 D。 考点：加热液体；滴加液体药品；过滤；读取液体体积。 点评：实验操作要注意细节，只有按照规范的实验操作做实验，才能保证实验的成功和安全。 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（ ） A氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B氮气用于食品防

12、腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C二氧化碳用于灭火，是利用它不能燃烧也不支持燃烧和密度大的性质 D稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 答案： A 试题分析：氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性；氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定；二氧化碳用于灭火，是利用它不能燃烧也不支持燃烧和密度大的性质；稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光。选 A。 考点：氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体的性质和用途。 点评：性质决定用途，氧气具有助燃性，能支持燃烧，另外氧气还能供给呼吸，用于病人急救、登山、潜水等，识记内容，难度不大。 下列物质在氧气中燃烧，产生火星四

13、射现象的是（ ） A木炭 B铁丝 C氢气 D红磷 答案： B 试题分析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量；红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟。选 B。 考点：木炭、铁丝、氢气、红磷在氧气中燃烧的现象。 点评：识记内容，难度不大，牢记这些反应的现象，对于我们解答推断题很有帮助。 填空题 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 X是初中化学中常见的物质，其中 A、 B含有相同的元素， A、 B、 D、 E、 X为氧化物， D能使澄清石灰水变浑浊， F是天然气的主要成分。 C

14、、 G为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中部分反应条件已略去）。 请回答： （ 1）写出下列物质的化学式： D _ 、 F ； （ 2） X在反应 中起的作用是 _； （ 3）写出下列化学方程式： 反应 ： _； 反应 ： _。 答案：（ 1） CO2 CH4 （ 2）催化作用 （ 3） 2H2O2 2H2O+O2 CH4+O2 CO2+H2O 试题分析：由图中物质的转化关系可知： A是过氧化氢； B是水； C是氧气； D是二氧化碳； E是碳； F是甲烷， G是一氧化碳； X是二氧化锰。故有： （ 1）化学式： D ： CO2、 F： CH4； （ 2） X在反应 中起的作用是催化作用；

15、 （ 3）学方程式：反应 ： 2H2O2 2H2O+O2； 反应 ： CH4+O2 CO2+H2O 考点：物质推断；化学方程式的书写；催化剂；单质和氧化物。 点评：本题考查物质的推断，难度较大，解答推断题的关键是找到突破口，题中 “D能使澄清石灰水变浑浊， F是天然气的主要成分 ”就是解题的突破口。 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。 （ 1）实验 1中，观察到 A烧杯中的现象是 ，由此可验证分子的性质。 （ 2）实验 2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 。根据此条件，举一例相关的灭火事例 。 （ 3）实验 3中，实验过程中布

16、条能变红色的试剂瓶是 ， C烧杯发生反应的化学方程 式为 。 答案：（ 1）无色变为红色 （ 2）到达物质的着火点 用水把火扑灭（合理给分） （ 3） B瓶 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）实验 1中，观察到 A烧杯中的现象是无色变为红色，由此可验证分子的性质。 （ 2）实验 2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为温度要到达物质的着火点。根据此条件，举一例相关的灭火事例用水把火扑灭就是降低温度使之达不到可燃物的着火点。 （ 3）实验 3中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是 B瓶， C烧杯发生反应的化学方程 式为 CO2+Ca(OH

17、)2 =CaCO3+H2O。 考点：微粒的性质；燃烧的条件和灭火的方法；化学方程式的书写；二氧化碳的性质；酸碱指示剂 。 点评：本题考查的知识点较多，难度较大，微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 根据微观示意图回答下列问题。 （ 1）下图中不同的 “小球 ”代表不同的原子。 A B

18、C D E 图中共有 种原子。 D图可表示 5个 （填 “分子 ”或 “原子 ”）。 五幅图中，能表示混合物的是 （填图中字母）。 （ 2）下图是某反应前后分子变化的微观示意图。该反应的下列说法中，正确的是 。 A属于置换反应 B反应前后元素种类不变 C反应前后分子数目不变 D反应前后原子种类、数目均不变 答案：（ 1） 2 分子 BC（ 2分，不全给 1分，有错不给分） （ 2） BCD（ 2分，不全给 1分，有错不给分） 试题分析：由图示可知： （ 1） 图中共有 2种原子。 D图可表示 5个分子。 五幅图中，能表示混合物的是 BC。 （ 2）由 题中反应的图示可得：该反应是一种单质和一种

19、化合物反应，生成物是两种化合物，不是置换反应；反应前后元素种类不变；该反应在反应前后分子数目不变；反应前后原子种类、数目均不变。选 BCD。 考点：微观粒子的示意图；纯净物与混合物；质量守恒定律。 点评：本题难度较大，读懂图示是解题关键，化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数、质量都不变，但分子种类一定改变，分子个数可能改变。 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （ 1）关于炭单质的用途说法不正确的是 。 A金刚石用作钻探机的钻头 B石墨用作电极 C活性炭用于制润滑剂 （ 2） “低碳生活 ”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少 (填化学式 )的

20、排放量。下列做法符合 “低碳经济 ”的是 。 提倡发送电子贺卡 大力发展火力发电 研制和开发新能源 提倡使用一次性木筷 增强室内自然采光 （ 3）二氧化碳和氨气（ NH3）在高温、高压下反应，生成尿素 CO(NH2)2和水，反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） C （ 2） CO2 （ 2分，不全给 1分，有错不给分） （ 3） CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O（ 2分） 试题分析：（ 1）金刚石用作钻探机的钻头，因为金刚石的硬度很大；石墨用作电极，因为石墨能导电；活性炭具有吸附性，可以净化水等。选 C。 （ 2） “低碳生活 ”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少 CO2的

21、排放量。 提倡发送电子贺卡； 研制和开发新能源； 增强室内自然采光都可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合低碳生活的理念，而 大力发展火力发电、 提倡使用一次性木筷则会增加二氧化碳的排放，减少树木对二氧化碳的吸收和转化，不符合低碳生活理念。选 。 （ 3）二氧化碳和氨气（ NH3）在高温、高压下反 应，生成尿素 CO(NH2)2和水，反应的化学方程式是 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。 考点：碳单质的用途；低碳生活；化学方程式的书写。 点评：识记内容，难度不大，只要注意化学方程式的书写即可，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体

22、或者沉淀符号。 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。 （ 1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表： 成分 Ca K Zn F 含量（ mg/L） 20 3 0.06 0.02 这里 Ca、 K、 Zn、 F是指 （填 “单质、元素、分子或原子 ”）。 （ 2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题： （ ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是 。 （ ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示： 对应的作用是 （填字母序号，下同）， 对应的作用是 。 A杀菌消毒 B吸附杂质 C沉淀过滤 D蒸馏 （ ）下列做法会造成水体污染的有

23、。 A大量使用化肥、农药 B工业废气处理后排放 C禁止使用含磷洗衣粉 （ ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验 是 。 水的蒸发 水的电解 水的净化 答案：（ 1）元素 （ 2） 蒸馏水 B A A B 试题分析：（ 1）矿泉水里的 Ca、 K、 Zn、 F是指元素。 （ 2）（ ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是蒸馏水。 （ ） 对应的作用是吸附杂质，选 B； 对应的作用是杀菌消毒，选 A。 （ ）大量使用化肥、农药的做法会造成水体污染。选 A。 （ ）水的电解实验能确认水是由氧元素和氢元素组成的。选 B。 考点：元素；水的净化；电解水；纯净物与混合物。 点评：本题考查的知识点较大，元

24、素是具有相同质子数的同 一类原子的总称；混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 有 H、 C、 O、 S四种元素，请选用其中的元素写出一个符合要求的物质的化学式： (1)最理想的燃料是 ； (2)最常用的溶剂是 ； (3)导致形成酸雨产生的是 ； (4)能用于人工降雨的是 。 答案：（ 1） H2 （ 2） H2O （ 3） SO2 （ 4） CO2 试题分析： (1)最理想的燃料是 H2； (2)最常用的溶剂是 H2O； (3)导致形成酸雨产生的是 SO2； (4)能用于人工降雨的是 CO2。 考点：物质的用途；化学式的书写。 点评：识记内容，难度不大，

25、但化学式表达了物质的组成情况，不能随意书写，可以根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则检验化学式的正误。 计算题 有一种石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2（已知 SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现取 8g石灰石样品与足量的 50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为 55.36g。 试回答下列问题： （ 1）反应后容器内的物质有 。 （ 2）反应产生二氧化碳的质量为 。 （ 3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 答案：（ 1） SiO2、 CaCl2、 HCl、 H2O（写对 1-2个给 1分，写对 3-4个给 2分，有错不给分） （ 2） 2.64g (3) 7

26、5% 试题分析： 由题意可得： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故有： （ 1）反应后容器内的物质有 SiO2、 CaCl2、 HCl、 H2O。 （ 2）反应产生二氧化碳的质量为 58g-55.36g=2.64g。 （ 3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.64g x=6g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75% 。 考点：根据化学方程式计算；质量守恒定律。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，据此可以解

27、答（ 1）（ 2）小题，在解答（ 3）小题时，要注意解题的步骤：设、写、找、列、解、答。 简答题 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。 （ 1）仪器 a的名称为 。 （ 2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是 。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 ，如用装置 A和 E进行制取与收集，实验操作有： a停止加热 b固定试管 c将导管从水槽中取出 d装药品并在试管口处放一小团棉花 e加热，收集氧气 d操作在试管口放一小团棉花的原因是 ， 上述操作中缺少的一个步骤是 ，假设该操作步骤为 f，则上述制氧气正确的操作顺序是 （填序号）。 答案：（

28、 1）酒精灯 （ 2） B C （ 3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管 检查装置气密性 fdbeca 试题分析：（ 1）仪器 a的名称为酒精灯。 （ 2）实验室制取二氧化碳，是固液反应， 不要加热的类型，应选用的发生装置是 B，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，收集装置是 C。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，如用装置 A和 E进行制取与收集，实验操作有： a停止加热 b固定试管 c将导管从水槽中取出 d装药品并在试管口处放一小团棉花 e加热，收集氧气 d操作在试管口放一小团棉花的原因是防止高

29、锰酸钾粉末堵塞导气管， 上述操作中缺少的一个步骤是检查装置气密性，假设该操作步骤为 f，则上述制氧气正确的操作顺序是 f检查装置气密性， d装药品并在试管口处放一小团棉花， b固定试管， e加热，收集氧气， c将导管从水槽中取出， a停止加热。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气和二氧化碳的原理、装置、收集方法等；实验室制取氧气的操作步骤。 点评：氧气和二氧化碳是重要的考点，由此实验可以得知，选择气体制取和收集装置时，要考虑到反应物的状态、反应条件、气体性质等因素。 探究题 同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后，联想到单质碳的一些化学性质，对反应后的气体成分产生了疑问，某学习小组对该反应产物

30、中的气体成分进行了探究。 猜 想 气体产物全部是 CO2 气体产物全部是 CO 气体产物 查阅资料 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 设计实验根据各自的猜想，他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。 现象与分析 现象 结论 如果装置 B ， 装置 C无现象 则猜想 成立 如果装置 B无现象，装置 C 则猜想 成立 如果装置 B ，装置 C_ 则猜想 成立 结论实验现象证明猜想 成立，同学们的疑问是合理的。 反思 （ 1）同学们对 CO产生的原因进行了分析： 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生 CO； 原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO2中的一种产物和反应物木炭又发生

31、了化学反应，产生了 CO； 请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理 _。 （ 2）根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 答案：猜 想 CO 现象与分析 现象 结论 如果装置 B澄清石灰水变浑浊 ， 装置 C无现象 则猜想 成立 如果装置 B无现象，装置 C试纸由黄色变为蓝色 则猜想 成立 如果装置 B澄清石灰水变浑浊，装置 C试纸由黄色变为蓝色 则猜想 成立 反思 （ 1） CO2+C 2CO 或 CuO+C Cu+CO （ 2）冶炼金属 试题分析：猜 想 气体产物全部是 CO2 气体产物全部是 CO 气体产物是 CO和 CO2的混合物。 现象与分

32、析 现象 结论 如果装置 B澄清石灰水变浑浊， 装置 C无现象 则猜想 成立 如果装置 B无现象，装置 C试纸由黄色变为蓝色 则猜想 成立 如果装置 B澄清石灰水变浑浊，装置 C试纸由黄色变为蓝色 则猜想 成立 反思（ 1）一氧化碳产生的原因： CO2+C 2CO 或 CuO+C Cu+CO （ 2）单质碳在工业上的重要用是途冶炼金属。 考点：实验设计与探究；化学方程式的书写；一氧化碳和二氧化碳的性质。 点评：本题通过给定信息考查一氧化碳和二氧化碳的性质，涉及实验设计和探究，难度较大，解答此类题目，要充分理解并运用题中给定的信息。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要

33、正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员 进行了以下探究活动： 提出问题 淡黄色固体物质的成分是什么？ 查阅资料 通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色： 物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2 颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是 。 提出猜想 淡黄色的固体可能是 。（填化学式） 实验探究 （ 1）按下图所示装置收集氮气（关闭 a、 b、 c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃

34、烧并冷却至室温后，打开 a、 b、 c，使用打气筒进行充气） （ 2） B装置点燃白磷的作用是 。 （ 3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是 。 实验结论 猜想是正确的。镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是 。 实验反思 本探究活动对物质燃烧新的认识是 。 答案： 查阅资料 空气中不含有氯元素 提出猜想 Mg3N2 实验探究 （ 2）使集气瓶中的氧气消耗完而得到氮气 （ 3）点燃镁条伸入氮气瓶中，观察生成产物的颜色 实验结论 3Mg+N2 Mg3N2 实验反思 燃烧不一定要有氧气的参与 试题分析： 查阅资料 小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是空气中不含有氯元素，根据质量守

35、恒定律可知，产物中一定不含氯化镁。 提出猜想 淡黄色的固体可能是 Mg3N2。 实验探究 （ 2） B 装置点燃白磷的作用是使集气瓶中的氧气消耗完而得到氮气。 （ 3）用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是点燃镁条伸入氮气瓶中，观察生成产物的颜色。 实验结论 猜想是正确的。镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是 3Mg+N2 Mg3N2。 实验反思 本探究活动对物质燃烧新的认识是燃烧不一定要有氧气的参与。 考点：实验设计与探究；实 验装置的使用；化学方程式的书写；燃烧；质量守恒定律。 点评：实验探究题是考试的重要题型，本题考查的知识点较多，综合性较强，难度较大，这要求学生具有将已有知识和题目考查点相结合的能力。