2013届山东省济南市长清区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届山东省济南市长清区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的下列变化中，属于化学变化的是（ ） A冰雪熔化 B高粱酿酒 C干冰升华 D玉石刻章 答案： B 试题分析： A、冰雪熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、玉石刻章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 考点：本题考查化学变化和物理变化的判别。 有一部分潮解和变质的苛性钠样品 14.6g，为检验其变质的程度，向其中加入 100克质量分数为 14.7%的稀硫酸，

2、测定反应后溶液的 pH值为 7则样品中钠元素的质量为（ ） A 2.3g B 5 g C 6.9 g D 14.2g 答案： C 试题分析：变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化合物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液的 pH值为 7，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等； 100克质量分数为 14.7%的稀硫酸 中含有的硫酸根质量是 100g14.7% =14.4g，设钠元素的质量是 x，则有 ，x=6.9g，由于钠元素的质量与变质的苛性钠中的钠元素质量相同，所以样品中钠元素的质量为 6.9g。

3、考点：本题考查根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算。 向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Al、 Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（ ） A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C滤渣中一定含有 Ag，可能含有铜 D滤液中一定含有 Cu（ NO3） 2，一定不含 AgNO3，不一定含有 Al（ NO3） 3 答案： C 试题分析： A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故 A错误； B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有

4、沉淀产生，故 B错误； C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有 Ag故 C正确； D、由上述分析可知，滤液中一定含有 Cu（ NO3） 2、 Al（ NO3） 3，可能含有 AgNO3故 D 错误。 考点：本题考查金属活动性顺序及其应用。 实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，实验员为确定其成分进行了下列实验根据实验现象，该固体最可能是（ ） 实验步骤 实验现象 向水中加入固体，测定前后液体的 PH 固体不溶解，液体 PH没有变化 向盐酸中加入固体，测定前后溶液的PH 固体溶解，无气体放出，溶液 PH增大 向高温状态下的固体通入纯净 CO 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO与

5、CO2 A铁粉 B氧化铜 C氢氧化镁 D碳酸钙 答案： B 试题分析： A、铁粉不能被一氧化碳还原，且和盐酸反应能够产生气泡，错误；B、氧化铜既可以不溶于水，也可以与盐酸反应不产生气泡，还可以被一氧化碳还原符合实验的现象，正确； C、氢氧化镁不能与一氧化碳反应，错误； D、碳酸钙和一氧化碳不反应，可以与盐酸反应产生气泡，错误。 考点：本题考查物质的鉴别、推断；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质。 如图是汽车 “尾气催化转换器 ”将尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子由此判断下列说法正确的是（ ） A该反应中生成三种物质 B图中的反应物中含有三种元素 C参加反应的

6、两种分子个数比为 2： 3 D该反应 属于置换反应 答案： B 试题分析： A、反应前有两种分子，即反应物为两种物质；反应后出现三种分子，但其中一个为反应前就有的分子，即反应生成了两种新的分子，生成物为两种物质，而不是三种物质，故 A错误； B、根据示意图中不同的圆球代表不同的原子，因此共三种原子，所以反应物中含有三种元素，故 B正确； C、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为 2： 2=1： 1，故 C说法错误； D、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故 D错误。 考点：本题考查微粒观 点及模型图的应用；反应类型

7、的判定。 下列设计的实验方案中，不能达到目的是（ ） A用稀盐酸溶液鉴别烧碱溶液和苏打水 B用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 C用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线 D用硝酸银溶液和稀硝酸检验海水中是否含有氯离子 答案： B 试题分析： A、由于盐酸和烧碱（氢氧化钠）反应无明显现象，而与苏打水（碳酸钠）反应能够生成二氧化碳气体，所以用稀盐酸溶液能鉴别烧碱溶液和苏打水； B、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，故不能用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳； C、灼烧时羊毛绒有焦羽毛味而棉线有烧纸的味道，所以用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛绒和棉线

8、； D、由于硝酸银溶液中的银离子能够与溶液中的氯离子结合成氯化银的不溶于硝酸的白色沉淀，所以用硝酸银溶液和稀硝酸检验海水中是否含有氯离子。 考点：本题考查化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸、碱、盐的鉴别；常见离子的检验方法及现象；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。 下列说法中正确的是（ ） A铁与盐酸反应会生成氢气，故不能使用铁桶盛放稀醋酸 B使用催化剂的目的都是促使反应的速度加快，以节约时间 C物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应必须要有氧气参加 D分子、原子都不带电，带电的微粒一定是离子 答案： A 试题分析： A、铁与盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，稀醋酸能和铁反应

9、生成醋酸亚铁和氢气，所以不能使用铁桶盛放稀醋酸，正确； B、使用催化剂的目的有的是促使反应的速度加快，以节约时间；有的是为了使反应速率减慢，延长反应时间，不正确； C、物质与氧气发生的反 应都是氧化反应，但是氧化反应不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，氢气被氧化，发生的是氧化反应，但是反应中没有氧气参加，不正确； D、分子、原子都不带电，带电的微粒不一定是离子，例如电子、质子都是带电荷的微粒，但是电子和质子都不是离子，不正确。 考点：本题考查金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；氧化反应。 我国确定 2013年 “六 五 ”世界环境日的主题为 “同

10、呼吸 共奋斗 ”，旨在倡导全社会群策群力，节能环保下列做法与此相符的是（ ） A废旧电池无法使用，直接丢入 垃圾 B及时清扫垃圾，就地焚烧 C利用泉水洗车，减少浪费 D开发 “可燃冰 ”，大力推广新能源 答案： D 试题分析： A、废旧电池直接丢入垃圾会污染土壤和水资源，错误； B、垃圾就地焚烧会产生有害气体和粉尘，造成二次污染，错误； C、利用泉水洗车会浪费水资源，错误； D、开发 “可燃冰 ”，大力推广新能源可以节约化石燃料，又可以减少污染，正确。 考点：本题考查常见污染物的来源、危害及治理；资源综合利用和新能源开发。 规范的操作是化学实验成功的保障下列实验操作正确的是（ ） A测定溶液的

11、 pH时，将试纸直接放入待测液中 B固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 C配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入量筒中，并不断搅拌 D点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度 答案： D 试题分析： A、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将试纸直接放入待测液中，以免污染待测液，错误； B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量 ，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，

12、以使热量及时地扩散；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，错误； D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，正确。 考点：本题考查溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯。 根据如图所示三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是（ ） A 、 微粒的化学性质相同 B它们表示三种元素 C 中元素的常见化合价是 +2价 D 表示的是阳离子， 表示的是原子 答案： C 试题分析： A、最外层电子数相同的化学性质相同，所以 和 化学性质不相同； B、圆圈内数字表示该元素的核内质子数，由图示

13、可知有 17、 17、 12表示两种元素； C、 表示的是质子数为 12的镁元素，其化合价常为 +2价； D、核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数小于核外电子数的是阴离子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子，所以 表示阴， 表示原子， 表示原子。 考点：本题考查原子结构示意图与离子结构示意图。 健康的食品关系千家万 户，下列有关做法中，合理的是（ ） A用工业石蜡或滑石粉给瓜子 “抛光、美容 ” B用 “明胶 +色素 ”制作 “人造鱼翅 ” C用适量的小苏打使面包松软可口 D将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 答案： C 试题分析： A、食用工业石蜡或滑石粉 “抛光、美容 ”的瓜子会影响

14、身体健康，不合理； B、用 “明胶 +色素 ”制作的 “人造鱼翅 ”中含有重金属离子，能够破坏人体中的蛋白质，食用后会影响身体健康，不合理； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使面包疏松多孔，合理； D、食用掺入过期奶粉的合格 奶粉也会影响身体健康，不合理。 考点：本题考查亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。 填空题 如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器） 试根据题目要求，回答下列问题： （ 1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气 制取并收集干燥的

15、氢气所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母） 制取氢气的反应方程式为 进行实验前，首先要做的一步工作是 （ 2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定 10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质所选仪器的连接顺序为： B1CDB2 写出装置 B1中发生反应的化学方程式 装置 D中观察到的实验现象是 假设实验结束后，测得 B2装置的质量比反应前增加了 4.4克，由此推算出装置 D中固体的质量减少了 克 小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 答案：（ 1） ABCE； Fe+2HClFeCl2+H2； 检查装置的 气密性； （

16、 2） Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O； 黑色固体变为红色固体； 1.6； 剩余的一氧化碳污染空气（答案：合理即可） 试题分析：（ 1） 用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用 A装置，盐酸挥发氯化氢气体，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，而气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要先除杂再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 ABCE。 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是 Fe+2HClFeCl2+H2。 实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气。 （ 2） 装置 B1中发生反应是二氧化碳与澄清

17、石灰水的反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是 Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O。 一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜。 根据 分析可知：装置 D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量， B2装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，设样品中氧化铜的质量为 x CuO+CO Cu+CO2 80 44 x 4.4g = x=8g 氧化铜中氧元素的质量为： 8g 100%=1.6g，则装置 D中固体减少的质量是1.6g； 小明未设计尾气处理装置，会使未参加反应的一氧化碳排放到空气中污染空气

18、； 考点：本题考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 1所示，请回答： （ 1） 25 时，将 25g甲固体加入到 50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g （ 2）若甲固体中含有少量 乙，则提纯甲的方法是 （填 “蒸发结晶、降温结晶 ”之一） （ 3）将 25 时乙的饱和溶液升温到 35 ，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”） （ 4） 35 时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是 （

19、 5）如图 2所示， 35 时， A、 B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后， A试管内固体明显减少， B试管内固体逐渐增多则加入的物质可能是 （写出一种物质的化学式） 答案：（ 1） 65；（ 2）降温结晶；（ 3）不变； （ 4）甲； （ 5） CaO （或NaOH） 试题分析：（ 1） 25 时甲的溶解度是 30g，所以将 25g甲固体加入到 50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，最多溶解 15g，得到溶液的质量为 65g。 （ 2）甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲固体中含有少量乙，则可利用降温结晶

20、的方法提纯甲。 （ 3）乙的溶解度随温度的升高而增大，将 25 时乙的饱和溶液升温到 35 ，其溶液的溶质质量分数不变。 （ 4） 35 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲乙丙，溶解度大的则需 要的溶剂质量小，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲。 （ 5） 35 时， A、 B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在，说明是该温度下的饱和溶液甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后， A试管内固体明显减少， B试管内固体逐渐增多，说明溶液的温度升高，氧化钙、氢氧化钠固体溶于水放热

21、，故加入的物质可能是氧化钙和氢氧化钠固体。 考点：本题考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶解时的吸热 或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。 2012年 4月 15日，央视每周质量报告报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为： 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和 DNA造成损伤在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合

22、价为+3价），同时还生成一种大气 污染物和一种常见的液体 回答下列问题： （ 1） K2Cr2O7中铬元素的化合价是 价；分解生成 X属于 ；（填物质类型） （ 2）归纳铬单质的物理性质 ； （ 3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是 答案：（ 1） +6，氧化物 （ 2）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大。 （ 3） SO2。 试题分析：（ 1）设铬元素的化合价为 x，根据化合价规则，则有（ +1） 2+2x+（ -2） 7=0，解得 x=+6， 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，化学反应前后，元素的种类和个数不变，反应前含有 8个 K， 8个 Cr， 28个

23、O，反应好已有 8个 K， 4个 Cr， 22个 O，故 2X中含有 4个 Cr， 6个 O，故 X的化学式为 Cr2O3，该物质是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。 （ 2）根据题干提供的信息可以看出铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属，这些属于铬的物理性质。 （ 3）铬元素能与浓硫酸在加热时生成硫酸铬、一种大气污染物和一种液体，根据质量守恒定律可知该气体是二氧化硫。 考点：本题考查亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康； 有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用。 继 “毒馒头、毒奶粉 ”后， 2013年 2月上海公布的 “毒校服 ”事件

24、再次触动了人们的敏感神经毒校服中检出的芳香胺染料会转化为 20多种有毒芳香胺【联苯胺（ C6H4NH2） 2、对氯苯胺 ClC6H4NH2等】，长期接触人体，会引起病变和诱发癌症 （ 1）联苯胺（ C6H4NH2） 2属于 （填 “混合物、无机物、有机物、合金 ”之一），其中碳、氢、氮原子的个数比为 ； （ 2）对氯苯胺 ClC6H4NH2中所含元素质量分数最小的是 元素； （ 3）生活中的下列做法你认为不会危害人体健康的是 在果汁中加入 “塑化剂 ”使其口感更好 为保持香肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐 答案：（ 1）有机物； 6： 6： 1 （ 2）氢 （

25、3） 试题分析：（ 1）联苯胺是含有碳元素的化合物，为有机物；联苯胺中碳、氢、氮原子的个数比为 6： 6： 1。 （ 2）化合物中，求组成元素的质量分数的方法是：元素原子的相对原子质量乘以个数，与相对分子质量相比，再乘以百分之百；对氯苯胺的相对分子质量为：35.5+126+16+14=127.5，氯原 子的相对原子质量乘以个数为 35.5，碳原子的相对原子质量乘以个数为 72，氢原子的相对原子质量乘以个数为 6，氮原子的相对原子质量乘以个数为 14，计算出的结果应该是氢元素质量分数最小。 （ 3）在果汁中加入 “塑化剂 ”，添加过量的亚硝酸钠都会影响身体健康，在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐可

26、以为人体补充碘元素，有利于身体健康。 考点：本题考查亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法。 按要求从氧气、氯化银、氢氧化铁、水银、氧化镁、硝酸、硫 酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上 （ 1）一种金属氧化物 （ 2）可做化肥的盐 （ 3）难溶于水的碱 （ 4）容易挥发的酸 答案：（ 1） MgO；（ 2） K2SO4；（ 3） Fe（ OH） 3；（ 4） HNO3。 试题分析：（ 1）含有金属元素的氧化物属于金属氧化物，题目提供的物质中氧化镁属于金属氧化物，其化学式为： MgO。 （ 2）硫酸钾

27、含有钾元素，属于盐，可做化肥，其化学式为： K2SO4。 （ 3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，提供的物质中，氢氧化铁属于碱，难溶于 水，其化学式为： Fe（ OH） 3。 （ 4）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，题目提供的物质中硝酸属于容易挥发的酸，其化学式为： HNO3。 考点：本题考查化学式的书写及意义。 计算题 为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学用过量的一氧化碳与 10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用 100g氢氧化钠溶液恰好完全吸收，形成不饱和溶液该溶液总质量与反应时间的变化关系如图试分析解答： （

28、 1）赤铁矿石中所含主要物质的颜色为： （ 2）实验中多余的一氧化碳能否用水吸收？ （ 3）上述反应中产生二氧化碳的质量为 g （ 4）计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量 答案：（ 1）红色；（ 2）不能；（ 3） 6.6；（ 4）答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为 15.9g。 试题分析：（ 1）赤铁矿石中所含主要物质是氧化铁，颜色为红色。 （ 2）一氧化碳难溶于水且不能与水反应，所以实验中多余的一氧化碳不能用水吸收。 （ 3）二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，所以溶液质量的增加是反应的二氧化碳导致的，由图象可知反应的二氧化碳质量是 106.6g-100.0g=6.6g。

29、（ 4）解：设生成碳酸钠的质量为 x 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 44 106 6.6g x x=15.9g 考点：本题考查根据化学反应方程式的计算。 推断题 现欲探究一固体混合物 A的成分，已知其中可能含有 NaNO3、 NH4Cl、 CuO、Fe、 Cu（ OH） 2、 MgSO4六种物质中的两种或多种按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （ 1）气体 D能使湿润的红色石蕊试纸变为 色 （ 2）固体 H的化学式是 （ 3）溶液 F中一定含有的酸根离子有（写离子符号） （ 4）根据步骤 你能

30、确定混合物中一定存在的一种物质是 （只写一种，填化学式），你判断的依据是 （ 5）步骤 中生成白色沉淀 E的有关反应的化学方程式 答案：（ 1）蓝 （ 2） Cu （ 3） Cl、 SO42- （ 4） NH4Cl，因为 NH4Cl 会与 NaOH溶液生成氨气。 （ 5） 2NaOH+MgSO4Mg（ OH） 2+Na2SO4 试题分析：氢氧化钠能与氯化铵反应生成氨气 ，故 D是氨气；氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，故 E是氢氧化镁；氢氧化钠能与氯化铵反应生成氯化钠，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成硫酸钠，故 F中含有氯化钠和硫酸钠；固体 C和硫酸反应生成气体 G，铁能与硫酸法院生成氢气，故

31、 C中含有铁，生成的 G为氢气；得到了固体 H，而题干中给出的不溶于水的物质氧化铜、氢氧化铜都能与硫酸反应生成硫酸铜，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故 H是铜，固体 C中可能含有氧化铜或氢氧化铜中的一种或两种都含有，溶液I中含有硫酸亚铁， （ 1） D是氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊 试纸变成蓝色。 （ 2） H是铜。 （ 3）液 F中一定含有氯化钠和硫酸钠，故一定含有的酸根是氯离子和硫酸根离子。 （ 4）根据步骤 能确定一定存在的物质是氯化铵，氯化铵能与碱性物质混合产生氨气，故填： NH4Cl，因为 NH4Cl 会与 NaOH溶液生成氨气。 （ 5）白色沉淀 E是氢氧化镁，氢氧化钠能与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故填： 2NaOH+MgSO4Mg（ OH） 2+Na2SO4。 考点：本题考查物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。