2013届安徽省合肥市中考第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届安徽省合肥市中考第二次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质，属于纯净物的是（ ） A医用酒精 B生理盐水 C清新的空气 D蔗糖 答案： D 试题分析：混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的，据此逐项分析即可。 A、医用酒精是酒精的溶液，含有两种物质，是混合物。 B、生理盐水是食盐的溶液，含有两种物质，是混合物。 C、清新的空气中含有氧气氮气等多种物质，是混合物。 D、蔗糖中只有一种物质，是纯净物。 考点：纯净物和混合物的判别。 相同质量的下列金属，分别投入足量的等溶质质量分数、等质量的稀硫酸中，待金属完全反应后，溶液质量最小的是（ ） A铁 B锌

2、C镁 D铝 答案： D 试题分析：氢气的质量 = 参加反应的金属质量，由于参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是 +2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为 +3价，相对原子质量为 27，；镁的化合价为 +2价，相对原子质量为 24，代入公式，得出铝产生的氢气最多；根据质量守恒定律，加入的金属和酸一样多 ，产生氢气多的则剩下的溶液质量就小，故所得溶液的质量最小的是铝。 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算 以下说法违背科学事实的是（ ） A医疗上常用体积分数为 70% 75%的酒精溶液作消

3、毒剂 B煤、石油、天然气是当今世界上最主要的三大化石燃料，它们都是化合物 C晒盐时，日晒、风吹都有利于氯化钠晶体的析出 D浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 答案： B 试题分析： A、医疗上常用体积分数为 70% 75%的酒精溶液作消毒剂，故选项说法符合科学事实； B、煤、石油、天然气是当今世界上最主要的三大化石燃料，它们都是混合物，故选项说法违背科学事实； C、日晒、风吹有利于水分的蒸发，使食盐更容易析出，从而较快的得到食盐，故选项说法符合科学事实； D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后涂上碳酸氢钠溶液，故选项说法符合科学事实。 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸

4、的稀释；混合物的分离方法；单质和化合物的概念 下列各种物质变化中，同种元素化合价有改变的是（ ） A Cl2HCl B SO3H2SO4 C KMnO4K2MnO4 D Fe2O3Fe（ OH） 3 答案： AC 试题分析： A、 Cl2属于单质，则 Cl元素的化合价为 0； HCl中 H元素的化合价为 +1，则 Cl元素的化合价为 -1价；故选项正确； B、 SO3中 O元素的化合价为 -2价，则 S元素的化合价为 +6价； H2SO4中 O元素的化合价为 -2价， H元素的化合价为 +1价，则 S元素的化合价为 +6价；故选项错误； C、 KMnO4中 O元素的化合价为 -2价， K元素的

5、化合价为 +1价，则 Mn元素的化合价为 +7价；K2MnO4中 K 元素的化合价为 +1， O 元素为 -2 价，则 Mn元素的化合价为 +6 价；故选项正确； D、 Fe2O3中 O 元素的化合价为 -2 价，则 Fe 元素的化合价为 +3 价；Fe（ OH） 3中氢氧根的化合价为 -1价，则 Fe元素的化合价为 +3价，故选项错误。 考点：有关元素化合价的计算 现有溶质质量分数为 8%的食盐水 40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（ ） A加入食盐 4g B蒸发水分 20g C蒸发水分 24g D加入质量分数为 25%的食盐水 96g 答案： CD 试题分析：

6、A、设加入溶质的质量为 x，则有 100%=20%，解得x=6g，故错误； B、设蒸发水的质量为 y，则有 100%=20%， 解得y=24g，故错误； C、由 B计算可知，需要蒸发水分 24g，正确； D、若加入质量分数为 25%的食盐水 96g，溶质的质量分数为100%=20%，正确； 考点：有关溶质质量分数的简单计算 某混合溶液中有 Na2SO4、 NaCl和 Na2CO3三种物质，若用 AgNO3、 BaCl2、盐酸三种试剂将混合溶液中的 Cl-、 SO42-、 CO32-逐一完全除掉，那么，加入试剂的正确顺序是（ ） A AgNO3、 BaCl2、 HCl B AgNO3、 HCl、

7、 BaCl2 C HCl、 BaCl2、 AgNO3 D BaCl2、 AgNO3、 HCl 答案： C 试题分析： A、硝酸银和会与氯离子生成沉淀将氯离子除去，但是银离子也会与硫酸根离子、碳酸根离子生成沉淀，而题意要求逐一完全除掉，故 A错误；B、硝酸银会将氯离子除去，但是银离子也会与硫酸根离子、碳酸根离子生成沉淀，而题意要求逐一完全除掉，故 B错误； C、盐酸会与碳酸根离子反应将碳酸根离子除去，氯化钡会与硫酸根离子反应将硫酸根离子除去，硝酸银会将溶液中的氯离子除去，三种离子会逐一的被除去，故 C正确； D、氯化钡会将硫酸根离子除去，但是钡离子会与碳酸根离子生成沉淀，而题意要求逐一完全除掉，

8、故 D错误。 考点：物质除杂或净化的探究 在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量减小的是（ ） A氯化钠 B硫酸亚铁溶液 C盐酸 D硝酸银溶液 答案： D 试题分析： A、锌不与氯化钠反应，溶液质量不变故 A不符合题意； B、硫酸亚铁溶液与锌反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为： Zn+FeSO4ZnSO4+Fe，每65份质量的锌能置换出 56份质量的铁，溶液质量增加故 B不符合题意； C、锌能与盐酸反应生成氯 化锌和氢气，化学方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2每 65份的锌能置换出 2份质量的氢气，溶液质量增加，故 C不符合题意； D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学

9、方程式为 Zn+2AgNO3Zn（ NO3） 2+2Ag，每 65份的锌能置换出 216份质量的银，溶液质量减少故 D符合题意 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算 图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲乙丙 B t2 时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙 C降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 D使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 答案： BD 试题分析： A、甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙，说法错误，没有说明温度，无法判断溶解度大小，故 A错； B

10、、将 t 的三种饱和溶液的溶质质量分数的计算方法是： ，所以谁的溶解度大，谁的溶质质量分数就大，因为 t2 时三种物质的溶解度大小是：甲乙丙，所以 t2 三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲乙丙，故 B正确； C、由于丙 的溶解度随温度升高而减小，所以升高温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，故 C错； D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为乙的溶解度随温度变化不大，所以用蒸发溶剂的方法结晶析出，故 D说法正确。 考点：固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算 下列各组中所选鉴别试剂正确

11、的是（ ） 待鉴别的物质 鉴别试剂 Ag Cu FeCl2溶液 HCl溶液 H2SO4溶液 Zn KOH溶液 Ba(OH)2溶液 H2SO4溶液 K2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu(OH)2 A B C D 答案： C 试题分析： 由金属活动性顺序可知铁的活动性大于银与铜，所以 Ag、 Cu都不能与 FeCl2溶液反应，所以无法鉴别； 根据金属与酸的反应情况可知：锌和盐酸及硫酸都能反应并生成氢气，反应时现象相同，所以无法鉴别； 稀硫酸可以与氢氧化钾发生中和反应，但无现象，稀硫酸也可以与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以使用 H2SO4溶液可以区分两者； 因为盐和碱反应时反应物都必

12、须可溶，而氢氧化铜是沉淀，因此不能与 K2SO4溶液和BaCl2溶液反应，所以无法鉴别； 考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别 27克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 58克，则可能混有的盐是（ ） A FeCl2 B BaCl2 C ZnCl2 D KCl 答案： A 试题分析：设金属氯化物为 MCl2，其相对分子质量为 x MCl2+2AgNO3M（ NO3） 2+2AgCl x 287 27 58g = ， x134 则归一为都是 +2价金属时其对应的化学式及其相对分子质量为 CuCl2相对分子质量为 64+35.52=135，

13、 FeCl2相对分子质量为 56+35.52=127，BaCl2 相对分子质量为 137+35.52=208， ZnCl2 相对分子质量为 65+35.52=136，K2Cl2相对分子质量为 392+35.52=149 由于氯化铜的相对分子质量为 135，而混合物的相对分子质量为 134，所以所含杂质的相对分子质量一定小于 134，所以在给定物质中只有 FeCl2的相对分子质量小于 134，所以答案：选 A 考点：根据化学反应方程式的计算；证明盐酸和可溶性盐酸盐；盐的化学性质。 甲烷、氢气、一氧化碳都能作燃料，从人类生存的环境考虑，哪种物质是比较理想的燃料？为什么？ 答案：氢气；资源丰富，放出

14、热量高，产物是水，无污染 试题分析：氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水，没有废气产生，燃烧时放出的热量高甲烷、一氧化碳燃烧时放出二氧化碳等废气，污染环境所以比较理想的燃料是氢气 考点：常用燃料的使用与其对环境的影响 在化学反应 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式系 数之间的关系正确的是（ ） A a=3m B m=2a C 3n=a D 2b=m+n 答案： B 试题分析：反应物中含有 2a个 C原子、 6a个氢原子、 2b个氧原子，生成物中含有 m个 C原子、 2n个 H原子、（ 2m+n）个氧原子。 A、根据反应前后碳原子个数不变，可得 2a=m，故

15、选项错误； B、根据反应前后碳原子个数不变，可得 2a=m，故选项正确； C、根据反应前后氢原子个数不变： 6a=2n，则 3a=n，故选项错误； D、根据反应前后氧原子个数不变，可得 2b=2m+n，故选项错误 考点：化学方程式的配平；质量守恒定律及其应用 下列各组内物质能够在溶液中大量共存的是（ ） A Na2CO3、 HCl、 Ca（ NO3） 2 B CuSO4、 BaCl2、 HNO3 C HCl、 KOH、 Ba（ NO3） 2 D ZnCl2、 HNO3、 Na2SO4 答案： D 试题分析： A、碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以不能共存，故A错误； B、硫酸铜可以与氯

16、化钡反应生成不溶于水也不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，所以不能共存，故 B错误； C、盐酸可以与氢氧化钾反应生成盐和水，所以不能共存，故 C错误； D、这三中午之的离子 间不能结合成沉淀、气体或水，所以可以共存，故 D正确 考点：离子或物质的共存问题；酸碱盐的应用；复分解反应及其发生的条件 关于 O2表示的意义有以下几种说法： 表示氧气， 表示氧元素， 表示 2个氧原子， 表示 1个氧分子， 表示 1个氧分子里有 2个氧原子， 表示氧气是一种无色气体， 其中正确的是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：由 O2的化学式可知， O2可表示 氧气、 1个氧分子、 1个氧分子里有 2个氧原子、 氧元

17、素可表示为： O； 2个氧原子可表示为： 2O；由氧气的化学式无法得出：氧气是一种无色气体，故 说法正确 考点：化学式的书写及意义 铁最容易生锈的情况是（ ） A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中 C浸没在纯净的水中 D浸没在机油中 答案： B 试题分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈。 A、在干燥的空气中铁不与水接触，不易生锈，故 A错误； B、在潮湿的空气中，铁与水和氧气同时接触，易生锈，故 B正确； C、浸没在纯净的水中，铁不与氧气接触，不易生锈，故 C错误； D、浸没在机油中，铁不与水和氧气接触，不易生锈，故 D错误。 考点： 金属锈蚀的条件及其防护 下列符号中，同

18、时表示一种单质、一种原子、一种元素的是（ ） A 2O B H2 C N D Fe 答案： D 试题分析：根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质。 A、该符号可表示 2个氧原子，不是元素符号，故选项不符合题意； B、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意； C、 N属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意； D、 Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故选项符合题意。 考点：化学式的书写及意义。 食品与卫生健康

19、密切相关下列做法不会危害人体健康的是（ ） A长期使用铝制餐具 B蒸馒头时加适量的小苏打 C为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠 D为了让猪长得 “瘦 ”用 “瘦肉精 ”（一种含激素的饲料）饲养生猪 答案： B 试题分析： A、经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，故 A错误； B、碳酸氢钠受热后会生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故 B正确； C、亚硝酸钠有毒，不能食用，故 C错误； D、瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故 D错误。 考点：亚硝酸钠、甲醛等化

20、学品的性质与人体健康；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。 分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式为 H2O2）三种物质，都可以制得氧气这说明三种物质的组成中都含有（ ） A氧气 B氧元素 C氧分子 D氧化物 答案： B 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素不变 ，氧气是有氧元素组成的，要制得氧气反应物中必须含有氧元素才可以 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。 以下四种物质中，前者为化合物，后者为溶液的是（ ） A O2、石灰水 B CO2、石灰水 C H2O、 CO2 D空气、碘酒 答案： B 试题分析： A、氧气是单质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项错误； B、CO2是化合

21、物、石灰水是氢氧化钙的水溶液，故选项正确； C、 H2O和 CO2都是化合物中的氧化物，故选项错误； D、空气、碘酒都属于混合物，故选项错误。 考点：单质和化合物的概念；溶液的概念、组成及其特点 下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A 5g水受热变成 5g水蒸气 B 5g食盐溶解在 95g水中，成为 100g食盐溶液 C 100mL水加入 100mL酒精，成为体积小于 200mL的溶液 D木炭燃烧后质量减少 答案： D 试题分析： A、 5g水受热变成 5g水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； B、 5g食盐溶解在 95g水

22、中，成为 100g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质 量守恒定律解释故选项错误； C、 100mL水加入 100mL酒精，成为体积小于 200mL的溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误； D、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释故选项正确 考点：化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用 将 AgNO3溶液、 NaCl溶液、 Na2CO3溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ） A氯化钾溶液 B硝酸钠溶液 C稀盐酸 D酚酞试液 答案： C 试题分析： A、氯化钾和碳酸钠、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故 A错误； B、

23、硝酸钠和三种物质都不能反应，不能鉴别，故 B错误； C、盐酸和硝酸银生成白色沉淀，和碳酸钠生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故 C正确； D、酚酞遇氯化钾溶液、氯化钠溶液都不变色，不能鉴别，故D错误。 考点：酸、碱、盐的鉴别 取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ） A有白色沉淀 B有气泡放出 C有白色沉淀，同时有气泡放出 D看不到明显变化 答案： B 试题分析： A、碳酸钠、氢氧化钠都可溶于盐酸，没有不溶性沉淀形成；故 A不正确； B、变质的氢氧化钠中的碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳；故 B正确； C、碳酸钠与盐酸反应生成

24、氯化钠、水的气体二氧化碳，只可观察到气体而无沉淀；故 C不正确； D、碳酸钠与盐酸放出的气体二氧化碳，可观察到气泡；故 D不正确。 考点：碱的化学性质；酸的化学性质 在反应 A+B=C+2D中，已知 2.9gA跟 4.9gB完全反应，生成 6gC，已知 D的相对分子质量为 18，则 A的相对分子质量是（ ） A 29 B 40 C 58 D 86 答案： C 试题分析：生成 D的质量为 2.9g+4.9g-6g=1.8g 设 A的相对分子质量为 x A + B =C + 2D 2.9g 1.8g x 218 = x=58 考点：常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用 为了让灯泡通电发热

25、时，消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层红色物质，该物质是（ ） A红磷 B氧化汞 C二氧化锰 D氯酸钾 答案： A 试题分析：在一定的条件下，一些具有可燃性的金属单质、非金属单质、化合物和甲烷等有机物都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性，同时也说明了氧气能够支持燃烧。 A、红磷常做白炽灯泡内的除氧剂，来保护钨丝，故正确； B、氧化汞与氧气不反应，故错误； C、二氧化锰与氧气也不反应，故错误； D、氯酸钾既不与氧气反应，受热时还产生氧气，故错误。 考点：氧气的化学性质。 填空题 为了证实 I项中的结论，请从 II项中选出相应的实验方法，并从 III项

26、中选出相应的实验现象，将正确的答案：的序号写在答案：栏中： 实验结论 实验方法 实验现象 答案： （ 1）无色液体是石 A加入硝酸银溶液及稀 a有白色沉淀生成 1 灰水 （ 2）某溶液呈碱性 （ 3）某溶液中含有Cl- 硝酸 B加入无色酚酞试液 C通入二氧化碳 b变红色 c变蓝色 2 3 答案： 1Ca ； 2Bb； 3Aa 试题分析： 1、证明无色液体是石灰水，可通入二氧化碳，如果出现白色沉淀则说明该溶液是石灰水； 2、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故向溶液中滴加酚酞变红说明溶液呈碱性； 3、如果溶液中存在氯离子，则该溶液遇硝酸银会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀； 考点：化学实验方案设计与评价

27、；证明盐酸和可溶性盐酸盐；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定 碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用要点提示； “本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或碱性与物质（如熟石灰）混合施用，以免变质，造成肥效损失。 根据上面叙述，归纳出碳酸氢铵的性质 （ 1） ； （ 2） ； （ 3） 答案： （ 1）受热不稳定； （ 2）能溶解于水； （ 3）能和碱性物质发生反应 试题分析：宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮说明该物质遇水能溶解，或者能与水发生反应；避免曝晒说明该物质在受热时会出现性质的变化；与碱性物质（如熟石灰）混合施用会变质，造成肥效损失肯定是能与碱性物质发生化学反应 考点

28、：实验探究物质的性质或变化规律 有五瓶失去标签的溶液分别为 KNO3、 NaOH、 BaCl2、 MgSO4和 FeCl3，不用任何其它试剂，仅用观察的方法和溶液间相互反应的现象加以区别首先可以确定的是 溶液，随后依次可以确定的是 、 、 、 答案： FeCl3； NaOH； MgSO4； BaCl2； KNO3 试题分析：分析所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将氯化铁鉴别出来；然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出氢氧化钠；把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀

29、，故接着鉴别出硫酸镁，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，氯化钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，故鉴别出氯化钡；硝酸钾与其他物质不反应，没有现象，故剩下的是硝酸钾 考点：酸、碱、盐的鉴别 （ 1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用玻璃棒不断搅动 （ 2）在 4Fe（ OH） 2+O2+2X=4Fe（ OH） 3化学反应中，反应物 X 的化学式是 （ 3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： 答案： （ 1）浓硫酸；水；（ 2） H2O；（ 3）密度比空气大，不溶于水 试题分析：（ 1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产

30、生的热量及时散失；（ 2）在 4Fe（ OH） 2+O2+2X=4Fe（ OH） 3化学反应中，反应物中有 4个铁原子、 12个氢原子和 12个氧原子，反应物中除了 2X外有 4个铁原子、 10个氧原子和 8个氢原子，即 2X中含有 4个氢原子和 2个氧原子，一个 X中含有 2个氢原子和 1个氧原子，故反应物 X的化学式是 H2O；（ 3）通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气大，不溶于水，另外还可知该气体为无色。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 计算题 把 10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物

31、质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了 0.1g，求混合物中铁的质量分数 答案： % 试题分 析：设参与反应的铁的质量为 x， Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 x 0.1g 56： 2=x： 0.1g 解之得： x=2.8g， 混合物中铁的质量分数为： 100%=28% 答：混合物中铁的质量分数为 28% 考点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH 溶液吸收 SO2，反应的方程式如下： 2NaOH+SO2Na2SO4+H2O用 NaOH溶液吸收 100L已除去 CO2的空气样品，溶液质量增加了 0.

32、64g已知此时空气的密度为 1.3g/L，求： （ 1）被吸收的 SO2的质量 （ 2）发生反应的 NaOH的质量 （ 3）空气中 SO2的质量分数（计算结果精确到 0.01%） 答案： （ 1） 0.64g； （ 2） 0.8g； （ 3） 0.49% 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律可以知道溶液增加的质量即为样品中二氧化硫的质量，所以被吸收的二氧化硫的质量为： 0.64g； （ 2）设发生反应的氢氧化钠的质量为 x 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 80 64 x 0.64g 解得： x=0.8g （ 3）空气中 SO2的质量分数 = 100%=0.49% 答：（ 2）发生反应的

33、NaOH的质量为 0.8g； （ 3）空气中 SO2的质量分数为 0.49% 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 取一小块片状的石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态 3 5分钟后放到少量的水中 （ 1）请你写出这个过程中所发生的两个化学反应方程式： 。 （ 2）请你设计一个简单的实验来证明你对最后产物的判断： 实验过程 实验现象 实验结论 答案： （ 1） CaCO3 CaO+CO2； CaO+H2O=Ca（ OH） 2 （ 2） 实验过程 实验现象 实验结论 取适量最后所得的上层清液于试管中，向其中通入二氧化碳气体 有白色沉淀生成 最后产物为氢氧化钙 试题分析：（ 1）灰石的主要

34、成分是碳酸钙高温加热时会分解生成生石灰与二氧化碳，氧化钙与水反应又会生成氢氧化钙。 （ 2）利用氢氧化钙遇到二氧化碳会生成碳酸钙的知识进行检验即可 考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 有两种混合气体 A、 B，可能含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表： 混合气体 澄清的石 灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清的石灰水 结论 A 无现象 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊 B 黑色变红色 CO2， H2 答案： 混合气体 澄清的石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜

35、澄清的石灰水 结论 A 无现象 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊 H2， CO2 B 白 黑色变红色 变蓝 无现象 CO2， H2 试题分析： A气体通入澄清石灰水，无现象，说明没有二氧化碳；通过浓硫酸干燥，通过灼热氧化铜，黑色变红，无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体为氢气和一氧化碳； B为 H2、CO2 的混合气体，通入澄清石灰水变浑浊；通过浓硫酸干燥，通过灼热氧化铜，黑色变红，无水硫酸铜变蓝色说明有水生成，澄清石灰水无现象 考点：常见气体的检验与除杂方法 某中学化学课外活动小组在一次野外考察中，用三种不同的实验方法证实一口干枯的深井中二氧化碳的量很

36、大现请你完成实验报告： 实验方法 观察到的实验现象 解释实验 现象 （ 1）灯火实验 灯火 （ 2）动物试验 动物 （ 3）澄清石灰水试验 澄清石灰水 反应的化学方程式： 答案： 实验方法 观察到的实验现象 解释实验现象 （ 1）灯火实验 灯火 熄灭 CO2不支持燃烧 （ 2）动物试验 动物 昏迷 CO2不供给呼吸 （ 3）澄清石灰水试验 澄清石灰水 变浑浊 反应的化学方程式： Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧，所以能够观察到灯火熄灭； （ 2）二氧化碳不能供给呼吸，所以会发现动物窒息而死； （ 3）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑

37、浊，所以可以观察到澄清石灰水变浑浊 考点：常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响 二氧化硫（ SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题： （ 1）假设： SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸 （ 2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证 SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证 SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红 （ 3）查阅资料：你认为该

38、研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的 （填写编号） SO2易溶于水， 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红， SO2能被浓硫酸干燥 （ 4）实验： 实验过程中，装置 C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明 装置 D中胶头滴管中的蒸馏水在 SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有 SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明 装置 E的作用是 ，写出发生反应的化学方程式 （ 5）结论：原假设 （填 “成立 ”“不成立 ”） 答案： （ 3） （ 4） SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色； 水不能使蓝色石蕊试纸变色， SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色； 吸

39、收多余 SO2气体，避免污染空气； SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （ 5）成立 试题分析：（ 3）从设计的方案中可知 D装置中有蓝色石蕊试纸和滴加蒸馏水的装置， B装置是浓硫酸在干燥气体，故答案：为： ； （ 4） 二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触始终没有变化，说明二氧化硫不会使干燥的 试纸显色，故答案：为： SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色； 先加蒸馏水没有变色，说明蒸馏水不会使试纸变色，通过二氧化硫后试纸变成了红色，结合 中的推导可知，是二氧化硫和水生成了酸使试纸变色的，故答案：为：水不能使蓝色石蕊试纸变色， SO2溶于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色； 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，故答案：为：吸收多余 SO2气体，避免污染空气，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （ 5）通过上面的推导可以看出 SO2与水在通常情况下能发生化学 反应，生成物是一种酸，故答案：为：成立 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；实验探究物质的性质或变化规律