2013届四川省达州市中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届四川省达州市中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中发生了化学变化的是（ ） A加热使石蜡熔化 B用木材制家具 C用粮食酿酒 D用玉石雕刻印章 答案： C 试题分析： A、加热使石蜡熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 B、用木材制家具的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 C、用粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化 D、用玉石雕刻印章的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 考点：化学变化和物理变化的判别 质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示则下列叙述中正确的是

2、（ ） A图线 a、 b分别表示锌、铁的反应情况 B锌、铁均反应完，盐酸有剩余 C盐酸均反应完， -定有锌剩余 D盐酸均反应完， -定有铁剩余 答案： AD 试题分析： A、由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，即锌的金属活动性比铁强，因此 a代表的是锌，故 A正确； B、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故 B错误； C、由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，而这两种金属都有剩余或铁有剩余，故 C错误； D、由上可知，等质量的稀盐酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余，故 D 正确； 考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质 某城市有甲、乙两工

3、厂排放污水，污水中各含有下列 6种离子中的 3种（两厂不含相同离子）： Ag+、 Ba2+、 Na+、 C1-、 SO42-、 NO3-若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降 低关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A SO42-和 NO3-可能来自同一工厂 B C1-和 NO3-一定不在同一工厂 C Ag+和 Na+可能在同一工厂 D Na+和 NO3-来自同一工厂 答案： B 试题分析：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中

4、也不能有硫酸根离子因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子 考点：复分解反应的条件与实质 在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 X Y Z Q 反应前质量 /g 4 10 1 21 反应后质量 /g 0 12 15 待测 已知 x的相对分子质量为 n， Q 的相对分子质量为 2n，则下列推断正确的是（ ） A反应后 Q 的质量为 10g B反应中 Y与 Q 发生改变的质量比为 1： 1 C反应后生成 15gZ D该反

5、应方程式中 X与 Q 的化学计量数之比为 2： 3 答案： D 试题分析：由表中数据看出反应后 X的质量减小，因此 X是反应物，发生反应的 X的质量为 4g-0g=4g； 反应后 Y、 Z的质量增加，因此 Y、 Z都是生成物，生成 Y的质量为 12g-10g=2g，生成 Z的质量为 15g-1g=14g；由于 2g+14g=16g 4g，可知 Q 也是反应物，发生反应的 Q 的质量为 16g-4g=12g因此反应后 Q 的质量为 21g-12g=9g；反应中 Y与 Q 发生改变的质量比为 2g： 12g=1： 6；设该反应方程式中 X与 Q 的化学计量数之比为 x： y，则 xn： y2n=4

6、g： 12g 解得 x： y=2： 3 考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法 A CO2 CO 通入 O2点燃 B NaOH固体 Na2CO3固体 加入过量盐酸，蒸发 C KNO3溶液 KOH溶液 加入适量的 CuSO4溶液，过滤 D Cu（ NO3） 2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤 答案： D 试题分析： A、因为二氧化碳不支持燃烧，不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳 B、盐酸既能和氢氧化钠反应，也能和碳酸钠反应，不能用这种方法除去氢氧化钠中的碳酸钠

7、 C、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，在除去氢氧化钾的同时带入了新的杂质硫酸钾 D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以用过量的铜粉除去硝酸铜中的硝酸银 考点：物质除杂或净化的探究 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ） A加足量水 B加足量锌 C加足量 NaOH溶液 D加足量 BaC12溶液 答案： D 试题分析： A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以 pH值不会超过 7，故 A错误， B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故 B错误， C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故 C错误， D、氯化

8、钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故 D正确 考点：酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与 pH值的关系 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（ ） A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B t1 时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的质量一定相等 C将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D将甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1 ，析出甲的质量大 答案： B 试题分析： A、比较物质的溶解度大小，必须确定温度，否则无法比较，故错误； B、 t1 时，甲和乙的

9、溶解度相等，所以其饱和溶液各 100g，含溶质的质量一定相等，正确； C、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故题意错误； D、从 t2 降到 t1 ，甲的溶解度变化趋势大，所以等质量的二者的饱和溶液从 t2 降到 t1 ，析出甲的质量大，但该题不知二者的质量是否相等，故无法确定析出晶体质量的大小关系，故错误； 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 元素周期表是学习化学的重要工具如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信 息正确的是（ ） A该元素的符号是 CO B该元素原子的质量为 58.93g C该元素的

10、原子序数为 27 D该元素原子核带 27个单位负电荷 答案： C 试题分析： A、由两个字母组成的元素是一大二小，所以该元素的符号是 Co，故 A错； B、该元素相对原子质量为 58.93，故 B错； C、左上角数字就是该元素的原子序数，故 C正确； D、原子核带正电荷，故 D错 考点：元素周期表的特点及其应用 填空题 某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质结合装置图，回答下列问题： （ 1）写出图中标号仪器的名称： a ， b （ 2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填如图字母），可选用 C装置收集氧气，其原因是 （ 3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体

11、共热来制取氨气（ NH3），应选择的发生装置是 （填上图字母） （ 4）该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质 当打开 K1、关闭 K2时，利用 I、 装置，可进行的实验是 （填字母） a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开 K2、关闭 K1时，可以利用工、 装置制得二氧化碳并验证其性质实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 答案：（ 1）长颈漏斗；锥形瓶（ 2） B、氧气密度比空气大；（ 3） A（ 4） b CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；紫色石蕊试液 试题分析：（

12、 1）了解常见仪器，熟悉名称如 a是长颈漏斗， b是锥形瓶（ 2）用双氧水和二氧化锰在常温下反应制取氧气，是固液不加热反应，故可选用 B作为反应装置；可用 C装置收集气体是因为氧气密度不空气密度大故答案：为： B、 氧气密度比空气大；（ 3）要选择反应装置，要看反应状态和反应条件因制取氨气（ NH3）要用氯化铵固体与碱石灰固体共热，是固固加热反应，所以选 A作为发生装置故答案：为： A（ 2） 从图中可以看出进气管短，生成的气体的密度要小于空气的密度 b中所制取的氢气密度小于空气的密度，所以选 b 实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+

13、CO2，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红我们利用这一性质检验二氧化碳与水的反应故答案：为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；紫色石蕊试液 考点：气体制取装置的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 2012年 4月 15日，央视每周质量报告报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为： 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官

14、和 DNA造成损伤在 通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体 回答下列问题： （ 1） K2CrO4中铬元素的化合价是 ； K2Cr2O7分解生成 X的化学式为 ； （ 2）归纳铬单质的物理性质 ； （ 3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ； （ 4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响面对事件要科学分析，正确判断你认为下列认识缺乏科学性的是 （填字母序号） A使用了化学添加剂的食品对人体都有危害 B三聚氰胺、苏丹红

15、、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸 C物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变 D要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡 答案：（ 1） +6； Cr2O3；（ 2）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大； （ 3） 2Cr+6H2SO4（浓） Cr2（ SO4） 3+3SO2+6H2O；（ 4） AB 试题分析：（ 1）设铬元素化合价为 X则：（ +1） 2+X+（ -2） 4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成物中还缺少 2个 Cr、 3个O，所以化学式为 Cr2O3（ 2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色

16、、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质；（ 3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸铬、水、二氧化硫，用观察法配平，反应条件是加热写在等号上边；二氧化硫后面标上上升符号；（ 4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品 安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、

17、电离方程式 某粒子（原子或离子）的结构示意图为 ，请回答下列问题： （ 1）若 m=11，则该粒子所对应元素的符号为 ； （ 2）若该粒子带两个单位负电荷，且 n=8，则该粒子的符号为 ； （ 3）若 m-n 10，则该粒子是一个 （选填 “原子 ”、 “阳离子 ”或 “阴离子 ”） 答 案：（ 1） Na；（ 2） S2-；（ 3）阴离子 试题分析：（ 1）由粒子（原子或离子）的结构示意图为 和 m=11 可知，n的值为 1，则可知元素符号为 Na；（ 2）由已知条件该粒子带两个单位负电荷，且 n=8，则知原子得 2个电子，可知 m的值为（ 2+8+8） -2=16，为硫元素，则可知粒子符号

18、为 S2-；（ 3）若 m-n 10，说明得电子了，故可知其离子种类为阴离子（可以举具体数字代入验证） 考点：原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的符号及其意义 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源用你学过的化学知识回答下列问题： （ 1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 （ 2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 （ 3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 （ 4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了 10mL气体，则负极产生的气体体积是 （单位不写不给分） 该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的

19、理论依据是 答案：（ 1）吸附沉降；（ 2）引流；（ 3）煮沸；（ 4） 20mL；化学反应前后元素种类不变 试题分析：（ 1）明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降，故填：吸附沉降；（ 2）过滤时玻璃棒起到了引流的作用，故填：引流；（ 3）硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，硬水软化可以采用加热的方法，细菌微生物高温已失去活性，故填：煮沸；（ 4）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为 1：2，正极产生了 10mL气体，则负极产生的气体体积是 20mL，化学反应前后，元素的种类不变，生成的氢气由氢元素组成，生成的氧气由氧

20、元 素组成，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：化学反应前后元素种类不变 考点：水的净化；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；硬水与软水 计算题 化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）测得的数据如下： 实验组次 1 2 3 4 样品质量 /g 30 20 20 30 稀盐酸的质量 /g 50 50 100 100 产生气体的质量 /g 6.6 6.6 6.6 m （ 1） m的值为多少？ （ 2）第 组实验恰好完全反应？ （ 3）该石灰石样品的纯度是多少？ 答案：（ 1） m的值为 9.9；（ 2） 2；（ 3）该石灰石样品的纯度为 75%； 试题

21、分析：（ 1）由表中数据可知 50g盐酸或 20g样品最多能生成 6.6g二氧化碳，所以 10g样品能生成 3.3g二氧化碳， m为 30g样品与 100盐酸混合后生成的气体，由表中的数据可知 30样品一定完全反应； 所以 m=3.33=9.9；（ 2）由表中数据可知 50g盐酸或 20g样品最多能生成 6.6g二氧化碳，所以可以得到第 2组实验恰好反应； （ 3）设 20g石灰石中碳酸钙的质量为 X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 6.6g x=15g 该石灰石样品的纯度为： 100%=75% 考点：根据化学反应方程式的计算 探究题 过氧化钠（ Na2O2

22、）是一种淡黄色固体在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来 （ 1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的性质 （ 2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足 、 提出问题上述 实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？ 查阅资料 1，在常温下 Na2O2与 CO2、 H2O 均能发生化学反应 2，无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色 实验设计经过讨论，同学们设计用图 2所示装置进行实验探究 实验步骤 检查整套装置的气密性； 把

23、相关的试剂放入对应的仪器内； 用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内； 一段时间后，在 P处放置一根带火星的木条，观察现象 注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响 实验现象 带火星的木条复燃； 无水硫酸铜没有变蓝色； 饱和的澄清石灰水变浑浊 实验分析 D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 实验结论 Na2O2和 CO2反应产生的一种气体，使图 1中的棉花满足了燃烧的一个条件 Na2O2和 CO2反应过程中伴随能量变化，使图 1中的棉花满足了燃烧的另一个条件 拓展提高 Na2O2和 CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是 NaOH，学生乙认为是 N

24、a2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 写出 Na2O2和 CO2反应的化学方程式 答案：（ 1） CO2密度比空气大， CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质 （ 2） 与氧气接触 、 温度达到着火点； Na2O2和 CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体 ；甲 ； 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成 NaOH；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 试题分析：（ 1）蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质（ 2）可燃物燃烧需满足与氧气（或空气）充分接触和达到温度达到着火点【实

25、验分析】澄清石灰水变浑浊只有两种可能，一是 与二氧化碳反应了，二是温度发生变化，石灰水中的溶质从溶液中析出了而 D装置没有二氧化碳发生反应，显然是由于 Na2O2和 A装置产生的 CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体而使烧杯内澄清石灰水变浑浊【拓展提高】（ 1） CO2密度比空气大， CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质（ 2）与氧气接触 温度达到着火点【实验分析】Na2O2和 CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体【拓展提高】 Na2O2和 CO2反应，反应物中中含有 Na、 C、 O三种元素， 不含有氢元素，故生成物

26、中不可能有 NaOH化学方程式的书写需注意配平故答案：为： 甲 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成 NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 考点：二氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的用途；质量守恒定律及其应用 实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题 【查阅资料】 碳酸钠水溶液显酸性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性 请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 【提出猜想】 猜想 1：这瓶固体的成分是 NaOH； 猜想 2：这瓶固体的成分是 （填化学式）； 猜想 3：这瓶固体的成分是 NaOH和

27、的混合物（填化学式）； 【实验与结论】 （ 1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色甲同学认为这瓶固体含有 NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 （ 2）向（ 1）溶液中加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色同学们认为猜想 是正确的 【问题讨论】 （ 1）丙同学认为实验时 也可以先加入过量的 CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填 “正确 ”或 “不正确 ”） （ 2）丁同学认为 CaCl2溶液也可以改为 Ca（ OH） 2溶液，你认为丁同

28、学的说法（填 “正确 ”或 “不正确 ”） 答案：【查阅资料】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；【提出猜想】猜想 2： Na2CO3 ； 猜想 3： Na2CO3 ；【实验与结论】（ 1） Na2CO3溶液也呈碱性 ； （ 2） 2 ；【问题讨论】 （ 1）正确；（ 2） 不正确 ， Na2CO3与 Ca（ OH） 2反应生成氢氧化钠，影响实验结果 试题分析：【查阅资料】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【提出猜想】因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，如果全变质，固体成分就是碳酸钠，如果部分变质，固体成分就是碳酸钠

29、和氢氧化钠，故答案：为： Na2CO3； Na2CO3；【实验与结论】（ 1）碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞变红色，所以即使全部变质也是这个结果，故答案：为： Na2CO3溶液也呈碱性；（ 2）有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明还 不存在氢氧化钠，所以猜想 2成立，故答案：为： 2；【问题讨论】（ 1）先加入过量的 CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想 1成立；如果有白色沉淀，溶液又变红，说明部分变质，即猜想 2成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想 3成立；所以这样做可以验证，故答案：为：正确；（ 2）如果 CaCl2溶液也改为

30、Ca（ OH） 2溶液， Na2CO3与 Ca（ OH） 2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现的结果是酚酞变红，所以会影响实验结果，故答案：为： Na2CO3与 Ca（ OH） 2反应生成氢氧化钠 ，影响实验结果； 考点：药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 推断题 海水是一种重要的自然资源（海水中含 NaCl、 MgCl2等物质），被誉为 “国防金属 ”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程 （ 1）从海水中获得淡水，常用的方法是 （ 2）从海水中获得粗盐，可将海水进行 （ 3）试剂 A最好选用 答案：（ 1）蒸馏

31、（ 2）蒸发结晶（ 3）熟石灰 试题分析：（ 1）从海水中获得淡水，常用的方法是蒸馏（ 2）从海水中获得粗盐，可将海水进行蒸发结晶（ 3）氢氧化钙显碱性，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙的价格比较经济故填：熟石灰 考点：对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作 现有 A G七种物质，已知 A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热， G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系： （ 1）写出下列物质的化学式： D： F： （ 2）在反应 中，属于置换反应的是 （填序号） （ 3）工业上常利用反应 的原理来炼铁，写出反应 的化学方程式 （ 4）写出物质 A与 E的稀溶液发

32、生反应的化学方程式 答案：（ 1） FeSO4， Cu；（ 2） ；（ 3） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 4） Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+3H2O 试题分析： A是赤铁矿的主要成分，则 A是氧化铁，能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故 C 是铁， E 的浓溶液稀释时会放出大量的热，则 E 是硫酸，能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气， G溶液为蓝色，能与铁反应生成 D和 F，则D是硫酸亚铁， G是硫酸铜， F是铜，代入框图，推断合理（ 1）根据推断可知， D是硫酸亚铁， F是铜，故填： FeSO4， Cu；（ 2） 一氧化碳与氧化铁的反应是氧化还原反应， 铁和稀硫酸的反应是置换反应， 铁和硫酸铜的反应属于置换反应，故填： ；（ 3）一氧化碳能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（ 4）氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，故填： Fe2O3+3H2SO4Fe2（ SO4） 3+3H2O 考点：物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式