2013届四川省自贡市富顺板桥中学九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届四川省自贡市富顺板桥中学九年级下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是（ ） A蜡烛燃烧 B冰雪融化 C香水挥发 D干冰升华 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、蜡烛燃烧的过程中，有新物质二氧化碳和水的生成，属于化学变化； B、冰雪融化的过程中，没有新物质的生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化； C、香水挥发的过程中，没有新物质的生成，只是香水的状态发生了改变，属于物理变化； D、干冰升华的过程中，没有新物质的生成，只是二氧化碳的状态发生了改变，属于物

2、理变化。故选 A 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 一胡萝卜素（ C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素 A（ C20H30O）。下列有关说法正确的是 ( ) A维生素 A中碳、氢、 氧三种元素的质量比为 20301 B维生素 A的相对分子质量为 286g C维生素是人体必需的营养物质 D 一胡萝卜素由 40个碳原子和 56个氢原子构成 答案： C 试题分析：根据 一胡萝卜素的化学式 C40H56 和维生素 A的化

3、学式 C20H30O分析。 A、根据维生素 A的化学式 C20H30O 可知，维生素 A中碳、氢、氧三种元素的质量比 =（ 1220）：（ 130）： 16=120:15:820： 30： 1，错误； B、根据维生素 A的化学式 C20H30O 可知，维生素 A的相对分子质量=1220+130+16=286，由于相对分子质量的单位为 “1”，而不是 “g”，故错误； C、蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素，所以维生素是人体必需的营养物质，正确； D、根据 一胡萝卜素的化学式 C40H56可知， 一胡萝卜素是由 一胡萝卜素分子构成的，而一个 一胡萝卜素分子是由 40个碳

4、原子和 56个氢原子构成的，错误。故选 C 考点：元素质量比的计算，相对分子质量的概念及其计算，生命活动与六大营养素，分子的构成 点评：本题难度不大，熟练掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运 用是正确解答本题的关键。 下图是 a b c三种物质的溶解度曲线 ,下列说法中不正确的是 ( ) A在 t2 时 ,a的溶解度等于 b的溶解度 B在 t1 时 ac的饱和溶液的质量分数相同 C c的饱和溶液由 t1 升温至 t2 时 ,变成不饱和溶液 D当 a中含有少量 b时 ,可以用降温结晶的方法提纯 a 答案： C 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 A、根据溶解度曲线图

5、可知，当两条溶解度曲线相交于一点时，即表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；而 t2 时 ,a、 b两物质的溶解度曲线相交于一点，所以 t2 时， a的溶解度等于 b的溶解度，正确； B、根据溶解度曲线图可知， t1 时 ,a、 c两物质的溶解度曲线相交于一点，故此时它们的溶解度相同，根据饱和溶液的溶质质量分数 = 100可知，故在 t1 时 a、 c的饱和溶液的溶质质量分数相同，正确； C、由溶解度曲线图可知， c物质的溶解度随温度的升高而减小，故 c的饱和溶液由 t1 升温至 t2 时，会因溶解度变小而有溶质析出，故溶液仍为饱和溶液，错误； D、由溶解度曲线图可知， a、 b两物质

6、的溶解度都随温度的升高而增大，且 a的溶解度受温度变化的影响较大， b的溶解度受温度变化的影 响不大，故要提纯混有少量 b物质的 a物质，可用降温结晶的方法提纯 a，正确。故选 C 考点：固体溶解度曲线及其作用 点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。 在 pH为 12的无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ） A CU2+、 Cl-、 Na+、 K+ B K+、 CO32-、 Ca2+、 NO3- C Cl-、 K+、 SO42-、

7、Na+ D K+、 Cl-、 Mg2+、 Na+ 答案： C 试题分析：根据题意 pH=12，说明溶液呈碱性，即溶液中存在大量的 OH-，再结合复分解反应的条件分析。 A、 Cu2+和 OH-两种离子能相互结合，生成氢氧化铜沉淀，故不能大量共存，错误； B、 CO32-和 Ca2+两种离子能相互结合，生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，错误； C、 Cl-、 K+、 SO42-、 Na+以及 OH-五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确； D、 Mg2+和 OH-两种离子能相互结合，生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，错误。故选 C 考点：离子或物质的共存问题 点评

8、：根据复分解反应的条件，物质间若能互相反应，生成沉淀、气体或水，则物质不能共存；另外，解答本题还要注意能得到无色透明溶液，即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 有 X、 Y、 Z三种金属，如果把 X和 Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而 Z没有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A Z、 Y、 X B X、 Y、 Z C Y、 X、 Z D X、 Z、 Y 答案： B 试题分析 ：根据金属活动性顺序的意义进行分析， “把 X和 Y分别放入稀硫酸中， X溶解并

9、产生氢气， Y不反应 ”，说明 X H Y； “把 Y和 Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y表面有银析出，而 Z没有变化 ”，说明 Y Ag Z，由此可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为 X、 Y、 Z。故选 B 考点：金属活动性顺序及其应用 点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答这类题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 下列物质用途与其物理性质有关的是 ( ) A干冰用于人工降雨 B氧气用于炼钢 C熟石灰用于改良酸性土壤 D碳酸氢钠用作发酵粉 答案： A 试题分析：物质的化学性质是指在化学变化

10、中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 A、干冰能用于人工降雨，是利用了干冰升华时能吸热的性质，该性质不需要通过化学变化来表现，故属于干冰的物理性质，正确； B、氧气能用于炼钢，是利用了氧气能与碳反应生成二氧化碳的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，错误； C、熟石灰能用于改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与酸发生 中和反应的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，错误； D、碳酸氢钠用作发酵粉，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，错误。故选 A 考点：化学性质与物

11、理性质的差别及应用 点评：解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。 下列实验基本操作中正确的是 ( )答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、闻气体的气味时，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气 味（防止中毒），要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，错误； B、向试管中加入块状固体时，要先将试管平放，再将块状固体放在试管口部，然后将试管慢慢竖起来，让块状固体滑到试管底部，如图示放入，则可能会砸碎试管，错误； C、滴加液体时，胶头滴管要竖直放置在试管口上方 1cm处，不能伸入到试管内，否则会污染胶头滴

12、管，进而会污染试剂，正确； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器内壁，慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量散失，切不可将水注入浓硫酸，否则酸液会沸腾溅出，可能伤人，错误。故选 C 考点：实验操作注意事项 的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列物质中，放入水里不能形成溶液的是 ( ) A花生油 B白糖 C白醋 D食盐 答案： A 试题分析：溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 A、花生油不溶于水，与水混合后形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，错误； B、白糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属

13、于溶液，正确； C、白醋能溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、食盐易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。故选A 考点：溶液的概念、组成及其特点，悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 点评：解答本题要分析物质的水溶性，如果物质易溶于水，就能够和水形成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液。 将下列固体分别放入水中，温度明显升高的是 ( ) A冰 B食盐 C生石灰 D硝酸铵 答案： C 试题分析：将固体放入水中，温度明显升高，说明溶解放热或与水反应放热，据此分析。 A、冰放入水中，会融化吸热，使温度降低，错误； B、食盐溶于水时，吸、放热现 象不明显

14、，故温度基本保持不变，错误； C、生石灰溶于水时，能与水反应并放出大量的热，故温度升高，正确； D、硝酸铵溶于水时，会吸收热量，使温度降低，错误。故选 C 考点：溶解时的热现象，化学反应中的热现象 点评：本题难度不大，熟记常见溶于水时能吸、放热的物质，是解答本题的关键。 鉴别盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ ） A酚酞试液 B石蕊试液 C硝酸钡溶液 D碳酸钠溶液 答案： C 试题分析：盐酸和硫酸的溶液中都含有相同的氢离子，故要想鉴别它们，就要根据其酸根离子的性质不同进行区分。 A、酚酞试 液不能鉴别盐酸和硫酸，因为二者均呈酸性，都不能使酚酞变色，错误； B、石蕊试液不能鉴别盐酸和硫酸，因为

15、二者均呈酸性，都能使石蕊试液变红，错误； C、硝酸钡溶液和盐酸不反应，而能和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象不同，故可鉴别，正确； D、碳酸钠溶液和盐酸、硫酸均能反应，且都能生成气体，现象相同，故不能鉴别，错误。故选 C 考点：物质的鉴别 点评：本题属于物质的鉴别题，解题的关键是要掌握所要鉴别物质的性质，尤其是物质的特殊性质，然后利用反应产生的不同现象来加以鉴别。 下列食物中，不能转化为人体活动所需能量的是 ( ) A淀粉 B葡萄糖 C食盐 D油脂 答案： C 试题分析：六大营养素中，能提供能量的物质主要有糖类、油脂和蛋白质，食盐属于无机盐，既不属于糖类，也不属于油脂，更不属于蛋白质，因此

16、不能提供能量。故选 C 考点：生命活动与六大营养素 点评：理解和熟记生命活动与六大营养素的名称、作用、食物来源、以及缺乏症等与之相关的知识，是解答此类题的关键。 关于植树造林的目的下列说法不正确的是（ ） A净化空气 B防止水土流失 C可以增加空气湿度 D增加空气中二氧化碳的含量 答案： D 试题分析：植物的蒸腾作用能增加空气中水蒸气的含量，植物的光合作用会消耗二氧化碳而释放氧气，故植树造林能净化空气，增加空气湿度；由于植物的根系能对土壤起到固着的作用，故可防止水土流失；光合作用是消耗二氧化碳，故只有 D错误。故选 D 考点：自然界中的碳循环 点评：本题较简单，了解植树造林对环境的影响，即可轻

17、松解答。 下列不属于金属材料的是（ ） A塑料包装袋 B易拉罐 C废铁锅 D干电池外壳 答案： A 试题分析：根据物质的有关分类知识分析。 A、塑料包装袋是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一； B、易拉罐是用钢或铝制成的，钢属于铁的合金，铝属于金属，二者都属于金属材料； C、废铁锅是用生铁制成的，生铁属于铁的合金，属于金属材料； D、干电池外壳是用锌皮制成的，锌是金属，属于金属材料。故选 A 考点：金属材料及其应用 点评：熟练掌握常见物质的组成，以及常见物质的分类知识，是解答本题的关键。 下列物质中前者是单质后者是混合物的是（ ） A干冰石油 B水啤酒 C氢气硝酸银 D水银生铁 答案：

18、 D 试题分析：根据物质的分类知识分析。 A.干 冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，故属于化合物；石油是由多种有机物组成的混合物，错误； B.水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故属于化合物；啤酒是由水、酒精等多种物质组成的混合物，错误； C.氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，故属于单质；硝酸银是由银、氮、氧三种元素组成的纯净物，故属于化合物，错误； D.水银是由汞元素一种元素组成的纯净物，故属于单质；生铁是由铁、碳等多种物质组成的，故属于混合物，正确。故选 D 考点：单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别 点评：理解和熟练掌握物质 的分类知识，熟记常见物质的组成，是

19、正确解答本题的关键。 空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： B 试题分析：根据空气中的各成分及其体积分数来解答，空气中各成分及体积分数为：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质 0.03%；其中氮气的性质较稳定，不活泼，而氧气的性质较活泼，能与许多物质反应。故选 B 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：本题属于基础性识记类型的题目，熟记空气中的各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，是解题的关键。 填空题 图中的 A、 B、 C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答： （ 1）在

20、 时， A和 C物质的溶解度相等； （ 2）在 tl 时， A、 B、 C 三种物质溶解度大小的关系（用 “”、 “”或 “=”表示）是 ； （ 3）在 t4 时， 3只烧杯中各盛 100 g水，然后分别溶解 A、 B、 C三种物质配制成饱和溶 液。将溶液都降温到 0 ，析出溶质最多的是 ，变成不饱和溶液的是 。 答案：（ 1） t2 ; （ 2） B=C A ; （ 3） A ; C 试题分析：根据固体物质的溶解度曲线分析。 （ 1）根据溶解度曲线图可知，当两条溶解度曲线相交于一点时，即表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；由于在 t2 时， A、 C两物质的溶解度曲线相交于一点，所

21、以 t2 时， A和 C两物质的溶解度相等。 （ 2）根据溶解度曲线可以比较相同温度下（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；如图， t1 时， A、 B、 C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质 A 的溶解度曲线位于最下方，而物质 B、 C 的溶解度曲线在此时相交于一点，且在 A的溶解度曲线的上方，故可判 断此时三种物质的溶解度大小顺序为 B=C A。 （ 3）由溶解度曲线图可知， A、 B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，而C物质的溶解度是随温度的升高而减小的，故将 t4 时三种物质的饱和溶液分别降温到 0 时， A、 B的饱和溶液会因溶解度变小而均有溶质析出，且从 t4降到 0 时

22、， A物质的溶解度变化更大，故用等质量的水溶解形成的饱和溶液中， A物质析出的溶质会更多；而在此过程中，由于 C物质的溶解度随温度的降低而变大，故会由饱和溶液变为不饱和溶液。 考点：固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 点评：本题主要考查了固体物质溶解度曲线所表示的意义，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用。 根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）利用上图中 A、 C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ，验满方法是 。 （ 2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化

23、学方程式为 。 为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。 A abcd B bacd C cdab D dcba 常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为 答案：（ 1） 2KClO3 2KCl+3O2 （或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2） 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气 （ 2） BC CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O C CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 试题分析：（ 1）由于装置 A属于 “固体加热型 ”的发生装置，而装置 C为向上排空气法的收集装置

24、，故用此装置组合可制取氧气，因为高锰酸钾固体在受热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；或氯酸钾固体在二氧化锰固体做催化剂的作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2；且由于氧气的密度比空气大，故可用 C装置来收集。由于氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，故可将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶中已收集满氧气。 （ 2）实验室制取二氧化碳，一般选用石灰石或 大理石和稀盐酸在常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

25、+CO2；由此可知，该反应属于固液体在常温下的反应，故发生装置应选 B；由于生成的二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集；由于二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法 C收集。 由于使用了盐酸制取二氧化碳，而盐酸具有挥发性，故制得的二氧化碳中会混有一定量的氯化氢气体，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，需先除去氯化氢气体，再除水（干燥），故要先通过饱和碳酸氢钠，再通过浓硫酸，由于“洗气 ”都是 “长进短出 ”，故实验装置的连接顺序是 cdab。故选 C 实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，是因为二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为 CO2+Ca(

26、OH)2 = CaCO3+H2O。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理，书写化学方程式，常见气体的检验与除杂方法，物质的鉴别、推断 点评：熟记氧气和二氧化碳的实验室制法、原理和操作注意事项，是解题的关键；本题考查的重点之一是常用气体的发生装置和收集装置的选 取方法，要学会根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置，根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法；此外，对于常见气体的检验，要依据气体的性质进行解答，特别需要注意的是，当检验某气体和水时需要先检验水的存在，而要除去某气体和水时需要后除水。 水和溶液在生命活动和生产、

27、生活中起着十分重要的作用。 （ 1）净水器中常用到活性炭，其作用是 _。 （ 2）水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为 _（写化学式）。 （ 3）农业生产常用溶质的质量分数为 10% 20%的 NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的 NaCl溶液稀释为 15%的 NaCl溶液，稀释后溶液的质量为_g。 （ 4）根据下表回答问题。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 40 时，向两个分别盛有 40 g NaCl 和 NH

28、4Cl的烧杯中，各加入 100 g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是 _溶液。 采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）。 A溶质的质量一定不变 B溶液中溶质的质量分数一定增大 C溶液质量可能不变 D可升高温度或减少溶剂 答案：（ 1）吸附 （ 2） FeCl3 （ 3） 500g （ 4） NH4Cl C 试题分析：（ 1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，故具有较强的吸附性，能吸附色素和异味。 （ 2）根据溶质和溶剂的相互关系，以及溶液的命名方法可知，氯化铁溶液即为氯化铁的水溶液，故其中的溶质为氯化铁，由于氯化铁中铁元素的化 合价为 +3，氯元素的化合

29、价为 -1，故氯化铁的化学式为 FeCl3。 （ 3）将 300g25%的 NaCl溶液稀释为 15%的 NaCl溶液，需要加水，故在溶液稀释的过程中，改变的是溶剂的质量，不变的是溶质的质量，据此列式计算；设稀释后的溶液的质量为 x，则有 300g25%=15%x，解得 x=500g。 （ 4） 根据溶解度表中的数据可知，在 40 时，氯化钠的溶解度为 36.6g，氯化铵的溶解度为 45.8g，即在 40 时，每 100g水中，最多溶解氯化钠 36.6g，氯化铵 45.8g而达到饱和状态；故在此温度下，向两个分别盛有 40g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入 100g的水，充分溶解后，得到

30、的是 NaCl的饱和溶液和 NH4Cl的不饱和溶液。 要将某不饱和溶液变为饱和溶液，最常用的方法是加入溶质，故溶质质量可能改变；根据溶解度表中的数据可知， NaCl和 NH4Cl的溶解度都随温度的升高而增大，故要将其不饱和溶液变为饱和溶液，可用降温的方法，而在降低温度的过程中，溶质、溶剂的质量均不变，则溶液的质量可能不变，溶质质量分数也可能不变，故选 C。 考点：碳单质的物理性质及用途，溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断，用水稀释改变浓度的方法，饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度的影响因素 点评：本题主要考查的是有关溶液的知识，涉及到的知识点较多，难度适中，只要

31、学生熟练掌握相关基础知识，即可正确做出解答。 用化学用语填空 （ 1） 2个镁离子 （ 2） 3个二氧化硫分子 （ 3）氧化亚铁中铁元素的化合价 （ 4）最简单的有机物 答案： Mg2+ 3SO2 CH4 试题分析：根据已有知识分析。 （ 1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符 号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，由于 1个镁离子带 2个单位正电荷，故可表示为 Mg2+， 2个镁离子就在其前面再加 2，故表示为 2Mg2+； （ 2）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知， 3个二氧化硫分子可表示为 3SO2； （ 3）

32、根据化合价的表示方法：在该化合物中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后；而根据化合物中化合价的代数和为 0可知，氧化亚铁中铁元素的化合价为 +2价，故可表示为 ； （ 4）最简单的有机物是甲烷，故化学式为 CH4。 考点：化学符号及其周围数字的意义，书写化学式 点评：本题涉及的知识面较广，知识点较多，不仅考察了学生对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，要求学生在平时的学习中要注重对基础知识的识记和积累。 计算题 为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取 20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗 100g质量分数为9 8%

33、的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留 0 1%）。 答案：黄铜中锌的质量 6 5g 反应 后所得溶液中溶质质量分数为 15 1% 试题分析：（ 1）根据题意，向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌会与硫酸发生反应，而铜不反应，故根据参加反应的硫酸的质量，和反应的化学方程式，即可求出锌的质量。 100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量 =100g9.8%=9.8g 解，设黄铜样品中锌的质量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 x 9.8g 65： x=98： 9.8g 解得 ,x=6.5g 答：黄铜样品中锌的质量

34、为 6.5g。 （ 2）根据题意，反应后的溶液为硫酸锌溶液，即溶质是硫酸锌，同样可根据硫酸的质量求出硫酸锌的质量；而反应后所得溶液的质量 =锌的质量 +稀硫酸的质量 -氢气的质量，最后根据溶液的溶质质量分数 = 100%计算即可。 解，设充分反应后生成硫酸锌的质量为 y，生成氢气的质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 161 2 9.8g y z 98： 161=9.8g： y 解得 ,y=16.1g 98： 2=9.8g： z 解得 ,z=0.2g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数 = 100%=15.1% 答：反应后 所得溶液中溶质的质量分数为 15.1%。 考

35、点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算 点评：本题的第一问是根据化学方程式的简单计算，只要找出锌与硫酸的质量比，根据硫酸的质量，即可计算出锌的质量；对于反应后所得溶液的溶质质量分数的计算是本题的难点，除了要能明确反应后所得溶液的溶质之外，还要注意：反应后所得溶液的质量 =所加入的所有物质的质量 -气体的质量 -沉淀的质量。 探究题 CO2是初中化学重点研究的气体之一某化学兴趣小组设计了如下实验来探究 CO2的制取和性质： （ 1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如左图所示在干燥管内的铜网上应盛放 （ 2）该兴趣小组同学将制得的

36、CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象写出石灰水变浑浊的化学方程式： CO2和 NaOH是否发生了化学反应？ 小明设计了甲、乙两个实验来验证 C02与 NaOH发生了化学反应，如右图所示实验现象为：甲 -软塑料瓶变瘪，乙 -“瓶吞鸡蛋 ”小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明 CO2和 NaOH发生了反应其理由是 小 虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明 CO2与NaOH已经发生了反应 写出塑料瓶中先后发生的两个化学方程式 答案： CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 二氧化碳溶于水也会出现类似的现象 Ca

37、Cl2BaCl2 出现白色浑浊 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 试题分析：（ 1）由于实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳，故在干燥管内的铜网上应盛放大理石（或石灰石）。 （ 2）由于二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀和水，故二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 由于二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，从而使瓶内二氧化碳气体的量减少，进而导致瓶内压强减小，因此会出现瓶子变瘪或瓶吞鸡蛋的现象；但是，由于二氧化碳本身也能溶于水，且能与水反应，故也能使瓶内压

38、强减小，所以上述实验还不足以说明 CO2和 NaOH发生了反应。 为了证明 CO2与 NaOH已经发生了反应，可以证明有新物质生成，由于 CO2与 NaOH反应会生成碳酸钠，故只要证明有碳酸钠的存在即可，所以可向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 CaCl2或 BaCl2溶液，若观察到有白色浑浊现象出现，则可证明 CO2与 NaOH已经发生了反应。塑料瓶中先后发生的两个化学反应是：先是 C02与 NaOH反应，生成了碳酸钠和水，故反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；然后是加入的 CaCl2溶液与碳酸钠溶液反应，生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为 Na2CO3+C

39、aCl2=CaCO3+2NaCl。 考点：二氧化碳的实验室制法，实验探究物质的性质 或变化规律，二氧化碳的化学性质，反应现象和本质的联系 点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。 推断题 AI 为初中化学中常见的物质。已知 A为金属氧化物， C为大理石的主要成分， D为蓝色沉淀， G、 I均为只含有一种溶质的溶液。 “”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题： （ 1）写出化学式： A ， D 。 （ 2）写出 B与 I 反应的化

40、学方程式： 。 （ 3）已知 H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液 G充分反应后过滤。向滤渣 E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣 E中一定含有 ，滤液 F中一定含有的金属阳离子是 。 答案：（ 1） CaO Cu(OH)2 （ 2） Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH （ 3） Cu、 Fe Zn2+ 试题分析：（ 1）根据题意分析， “C为大理石的主要成分 ”，所以 C为碳酸钙（ CaCO3）；结合图示可知， B+ICaCO3（ C） + NaOH，则再根据复分解反应相互交换成分的特点，可知 B、 I应分别是 Ca(OH)2和 Na2CO3中的一种；又因为 “A为

41、金属氧化物 ”，且 A+H2OB，可知 B为 Ca(OH)2，则 I为 Na2CO3， A为氧化钙（ CaO）；根据题意， “D为蓝色沉淀 ”，可知 D中含有铜元素，再结合图示可知， NaOH+GD，同样根据复分解反应相互交换成分的特点，可知 D为氢氧化铜（ Cu(OH)2）沉淀，而 G中应含有铜元素。 （ 2）根据上面的分析可知， B与 I的反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。 （ 3）根据上面的分析可知， G中含有铜元素，且 G能与 NaOH反应，所以 G为铜盐溶液；由于 H为一定量锌粉和铁

42、粉的混合物，且锌、铁均比铜活泼，故根据图示可知，将锌粉和铁粉（ H）加入铜盐（ G）溶液中以后，锌能与铜盐溶液反应，生成铜和锌盐；铁能和铜盐溶液反应，生成亚铁盐和铜；同时，反应生成的亚铁盐还能与锌反应，生成铁和锌盐；故相当于锌先与铜盐溶液反应，待锌完全反应后，铁才能与铜盐溶液反应；由于充分反应后，向滤渣 E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中一定含有氢前较活泼的金属（铁或锌）的剩余；根据前面的分析可知，如果有锌的剩余，则溶液中的铜会 被完全置换出来，而铁没有反应，所以此时滤渣的成分是锌、铁、铜；如果只有铁的剩余，则说明锌已完全反应，故滤渣中不会含有锌，而溶液中的铜会被锌、铁完全置换出来，故此时滤渣的成分是铁和铜，所以，无论哪种情况，滤渣中都一定存在铁和铜；由于锌一定会与铜盐溶液反应，而铁不一定反应，所以溶液 F中一定存在的金属阳离子是反应生成的锌离子。 考点：物质的鉴别、推断，复分解反应及其应用，金属活动性顺序及其应用 点评：在解此类题时，先要找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，然后再根据题中的条件进行推导即可；此外，熟练掌握复分解 反应的特征，以及常见酸碱盐的特性，是解答本题的关键。