2013-2014江苏省南京市秦淮区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省南京市秦淮区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，发生了化学变化的是 A钢铁生锈 B冰雪融化 C干冰升华 D矿石粉碎 答案： A 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、钢铁生锈，铁的表面会有铁锈产生，有新物质生成，所以是化学变化； B、冰雪融化只是水有固态变为液态，所以是物质的状态发生改变，是物理变化 C. 干冰升华，干冰由固态变为气体，也是物质的状态发生改变，没有新物质生成，所以是物理变化； D、矿石粉碎，也是物理变化，没有新物质生成，故选 A 考点：化学变化和物理变化的

2、判别 （ 7分）元素周期表中部分元素的相关信息如下，回答下列问题： （ 1） 12号元素的原子形成的离子是 （写离子符号）， 16号元素的原子最外层电子数为 ，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是 （写化学式）。 （ 2）在第三周期中，各元素的原子从左到右由易 电子（选填 “得 ”或 “失 ”，下同）到易 电子，最后是稳定。 （ 3） 1个水分子中共 有 个电子。写出两种与水分子具有相同电子数的分子的化学式： 、 。 答案：（ 1） Mg2+ 6 Al2O3 （ 2）失 得 （ 3） 10 CH4、 NH3 试题分析： 12号元素是镁元素，其离子为镁离子，符号为 Mg2+， 16

3、号元素是硫元素，原子核外最外层电子数为 6，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，形成的化合物为三氧化二铝，化学式为 Al2O3 ，在第三周期中，各元素的原子从左到右由，最外层电子数越来越多，所以是由易失去电子到易得到电子，最后达到稳定结构， 1个水分子中共有 10个电子，与水分子具有相同电子数的分子的化学 CH4、 NH3。 HF 等。 考点：常见物质的用途 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A Fe2O3 CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH) 2 D H2

4、SO4 H2O H2 答案： C 试题分析： A 三氧化二铁和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中生产碳酸钙和水，三氧化二铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以能实现上述转化， B碳不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，碳完全燃烧会产生二氧化碳， C碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但碳酸钙不能一步得到氢氧化钙， D中硫酸和碱反应生成水，水通电分解得到氢气和氧气，硫酸直接和活泼的金属反应会生成氢气，所以也能实现上述转化，故选 C 考点：物质之间的相互转化 a、 b、 c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。取等质量 t2 的 a、b、 c 三种

5、物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2 。下列说法不正确的是 A原饱和溶液中，溶质的质量分数 a b c B恢复至 t2 时，析出溶质的质量 a b c C恢复至 t2 时，三种溶液一定都是饱和溶液 D若继续降温至 t1 ， c溶液可能变成不饱和溶液 答案： B 试题分析：原来的饱和溶液中， a的溶解度最大，所以 a溶液的质量分数最大，而 b和 c的溶解度相等，所以 b和 c的质量分数也是相等的，分别蒸发等量水后，会有晶体析出，但水的量是相等的，所析出晶体最多的是 a，然后 b和 c析出的晶体的质量是相等的，所以析出溶质的质量是 a b c，恢复至 t2 时，三种溶液都是饱和溶液，因为温

6、度不变，三种都有晶体析出，所以溶液都是饱和溶液，若继续降温至 t1 ， c的溶解度增大，所以 c的溶液可能变成不饱和溶液。故选 B 考点：溶解度，溶解度曲线 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 选项 物质 方法 A KNO3（ NaCl） 加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 B CO2（ CO） 在氧气中点燃 C Na2SO4（ CuSO4）溶液 滴加氢氧化钾溶液至不再生成沉淀，过滤 D Cu（ CuO） 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 答案： D 试题分析： A 中根据硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，两种混在一起分离的方法是加水溶解，冷却

7、结晶，过滤， B中有二氧化碳存在的时候，一氧化碳是点不着的，因为二氧化碳可以用来灭火，不支持燃烧， C 中滴加氢氧化钾，氢氧化钾和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，这样后来的溶液中就存在硫酸钾，即引入了新的杂质， D中加入足量的稀盐酸能够将氧化铜完全反应，铜不发生反应，所以反应后过滤，将得到的滤渣进行洗涤和干燥。故选 D 考点：物质的提纯 牛磺酸（ C2H7NO3S）是一种特殊的氨基酸，能增强人体的免疫力。下列关于牛 磺酸的说法中正确的是 A牛磺酸属于有机高分子化合物 B牛磺酸中氧元素与硫元素的质量比为 3 2 C牛磺酸的相对分子质量为 125 g D 5%的牛磺酸溶液中氧元素的质量分数为

8、 38.4% 答案： B 试题分析： A牛磺酸不属于有机高分子化合物，因为相对分子质量可以算的出来，高分子化合物的化学式中通常有 n， B牛磺酸中氧元素与硫元素的质量比为 163:32=3:2，所以是正确的， C 相对分子质量和相对原子质量的单位都是 1，一般省略不写，但单位不是克， D中牛磺酸中氧元素的质量分数为48125=38.4%，但在牛磺酸的溶液中，氧元素还可能来自于水中，所以氧元素的质量分数无法计算。故选 B 考点：元素质量比，元素质量分数的求法 下列说法正确的是 A金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质 B铁锈覆盖在铁的表面，保护里层的铁不再与氧气反应 C生铁的含碳量比钢高

9、D pH为 6的雨水属于酸雨 答案： C 试题分析： A中金刚石和石墨是由碳原子构成的，但碳六十是由碳六十分子构成的，但三种都是单质， B铁锈是疏松多孔的，所以氧气和水会进入里面，和里面的铁继续进行反应，所以铁锈覆盖在铁的表面，对里面的铁起不到保护 作用，反而会使铁生锈的更厉害， DpH小于 5.6的雨水才叫酸雨，正常的雨水是呈酸性的，但不一定是酸雨，生铁和钢都是铁的合金，但两者的区别就是含碳量不同，生铁中碳的含量要比钢中碳的含量高。 考点：物质的构成，铁锈的性质，生铁和钢的区别，酸雨 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A NH4 、 H 、 NO3- B H 、 Na

10、 、 HCO3- C Fe2 、 OH-、 SO42- D K 、 H 、 MnO4- 答案： A 试题分析：能大量共存，说明相互之间不发生反应，形成无色透明溶液，说明不含有有颜色的离子， B中氢离子和碳酸氢根离子之间能发生反应，所以不能共存， C中亚铁离子是浅绿色的，且亚铁离子还能哈氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀， D中高锰酸根离子是有颜色的，不符合题意。 考点：离子的共存 下列说法正确的是 A 14 g碳与 32g氧气反应，可以生成 46g二氧化碳 B聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，所以聚乙烯是由碳、氢、氧三种元素组成的 C炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应属于置换反应 D水电解

11、生成氢气和氧气分子个数比为 2 1，所以水分子中氢、氧原子个数比为 2 1 答案： D 试题分析： A根据化学方程式可知是 12份质量的碳，和 32份质量的氧气恰好完全反应，生产 44份质量的二氧化碳，物质之间的反应是按照一定的比例关系进行的， B聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，得出的结论是聚乙烯是由碳、氢两种元素组成的，可能有氧元素，但不一定含有氧元素， C炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，反应物是一氧化碳和三氧化二铁，都是化合物，而置换反应是单质和化合物之间的反应， D水电解生成氢气和氧气分子个数比为 2 1，所以总的氢原子和氧原子个数之比为 2： 1，说法正确，故选 D 考点：物质之间

12、的反应、炼铁的原理 下列关于化肥的说法中，正确的是 A磷矿粉 Ca3(PO4)2属于复合肥料 B氮肥可以增强植物的抗倒伏能力 C硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味 D合理施用化肥能提高农作物的产量 答案： D 试题分析： A磷矿粉 Ca3(PO4)2中只含有磷元素，所以它不是复合肥料，而是属于磷肥， B氮肥可以反正植物的叶子发黄等， C与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味，是铵态氮肥的检验，而硫酸钾属 于钾肥，不属于铵态氮肥，所以它与熟石灰混合时不会产生气体， D合理施用化肥能提高农作物的产量，但不能滥用化肥，溶液造成水体的富营养化，故选 D 考点：化学肥料 下列图示实验操作中，正

13、确的是 A测定溶液的 pH B称量固体 C检查气密性 D蒸发食盐水 答案： C 试题分析： A、 pH试纸不能直接放到待测溶液中进行测量，正确的使用方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液少量，点在 pH试纸的中间，半分钟后将试纸呈现的颜色与标准的比色卡进行对照； B、称量药品的时候应该是左物右码，且两边要放质量相当的纸 D、蒸发的过程中应该用玻璃棒不段的搅拌，防止蒸发过程中因为局部温度过高，从而引起液体的飞溅，故选 C 考点：基本的化学实验操作 硝酸中氮元素的化合价为 A 0 B +1 C +3 D +5 答案： D 试题分析：硝酸的化学式为 HNO3，其中氢元素为正一价，氧元素为负二价，根据硝酸

14、的化学式，在根据各元素的化合价的代数和为 0，可以求出硝酸中氮元素的化合价，氧元素为 -2，一共有三个，所以总共是 -6，氢为 +1，所以还少+5，由此可知硝酸中氮元素的化合价为 +5价，做题的依据是化合物中各元素的化合价代数和为 0，故选 D 考点 ：根据化学式求元素的化合价 下列物品中，主要用有机合成材料制成的是 A红木家具 B塑料饭盒 C玻璃茶杯 D铁制水管 答案： B 试题分析：有机合成材料，又叫三大有机合成材料，分别是塑料、合成纤维、合成橡胶， A中红木家具，使用的是木头，应该天然纤维， B塑料饭盒属于塑料，属于三大合成材料 C 中玻璃茶杯，玻璃属于无机非金属材料， D 铁制水管，主

15、要成分是铁，属于金属材料，金属材料包括合金和纯的金属，一般合金用的比较广泛，故选 B 考点：常见的材料 野炊结束后及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A清除可燃物 B将可燃物与氧气隔绝 C降低可燃物的着火点 D降低可燃物的温度 答案： B 试题分析：燃烧的条件是三点：有可燃性，与氧气接触，温度达到着火点，三个条件同时满足，缺一不可，所以灭火的方法也很简单，只有不满足其中一个条件即可，灭火的原理是清除可燃物，降低温度至着火点以下，隔绝空气或氧气，野炊结束后及时用沙土盖灭火堆，是火堆不也外界的空气或者氧气接触，即采用的原理是隔绝空气，或隔绝氧气，故选 B 考点：灭火的原理 生活中一些常见物质的

16、pH如下图所示： 下列物质中，呈酸性的是 A西瓜汁 B牙膏 C肥皂 水 D玉米粥 答案： A 试题分析：溶液分为酸性、中性、碱性，用 pH 试纸可以测定溶液的酸碱度，pH小于 7，溶液呈酸性， pH大于 7溶液呈碱性， pH=7，溶液呈中性，上述物质中 pH小于 7的有西瓜汁、橘子汁、柠檬汁，所以他们都呈酸性， pH大于 7的是玉米粥、牙膏、肥皂水，所以他们都成碱性，故选 A 考点：溶液酸碱性与 pH的关系 有 a、 b、 c三种金属， a能从 b的硝酸盐溶液中置换出 b，但 a不能与稀盐酸反应； c能与稀盐酸反应产生 H2。 a、 b、 c的金属活动性由强到弱的顺序为 A a、 b、 c B

17、 a、 c、 b C c、 a、 b D c、 b、 a 答案： C 试题分析： a能从 b的硝酸盐溶液中置换出 b，所以 a比 b活泼， a不能与稀盐酸反应，所以 a没有氢活泼， c能与稀盐酸反应产生 H2，所以 c比氢活泼，综合可以知道 c的活泼性强于 a，而 a的活泼性又强于 b ，所以整个三种金属的活泼性顺序为 c a b，故选 C 考点：金属活动性的比较 填空题 （ 5分）某研究人员按下图所示流程进行 “燃煤烟气的脱硫研究 ”。实验中，SO2和 O2 的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。 （ 1） 中发生反应的化学方程式是 2SO2+2H2O+O2 2X，则

18、 X的化学式是 。 （ 2） 中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）随着反应液流入 中，吸收液中 X 的生成速率明显加快，其原因可能是 。 （ 4）经过多次循环后，反应液可以用来制备 FeSO4 7H2O，它在医疗上常用于治疗 （选填字母）。 A甲状腺肿大 B佝偻病 C龋齿 D贫血症 答案：（ 1） H2SO4 （ 2） Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 （ 3）反应液中的 Fe2+对 中发生的反应起催化作用 （ 4） D 试题分析：发生反应的化学方程式是 2SO2+2H2O+O2 2X，根据原子个数守恒得出 X的化学式是 H2SO4， 中是足量的铁和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Fe+H

19、2SO4 FeSO4 +H2，反应液的主要成分是硫酸亚铁，吸收液中硫酸的生成速率明显加快，可能是进来的反应液中的亚铁离子的催化作用，反应液可以用来制备 FeSO4 7H2O，它在医疗上常用于治疗贫血，因为可以为人体补充铁元素，如果确实铁元素，人会患缺铁性贫血。 考点：化工流程题 （ 6分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空： A金刚石 B汽油 C小苏打 D氮气 E蛋白质 F锰钢 （ 1） 可用于治疗胃酸过多症 （ 2） 可用于制造钢轨 （ 3） 是构成细胞的基本物质 （ 4） 可用来切割大理石 （ 5） 可用作焊接金属时的保护气 （ 6） 能溶解油脂 答案：（ 1） C （ 2） F （ 3

20、） E （ 4） A （ 5） D （ 6） B 试题分析：用于治疗胃酸过多的是小苏打，即碳酸氢钠，用于制造钢轨的是锰钢，属于铁的合金，蛋白质是构成细胞的基本物质，金刚石是自然界中最硬的一种物质，可以用来切割大理石，氮气的化学性质稳定，所以在焊接金属时，可以作为保护气，汽油是有机物，油脂也是有机物，相似相容，且汽油是一种常见的有机溶剂，所 以能溶剂油脂。 考点：常见物质的用途 （ 9分）水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质。 （ 1）自然界中的水都不是纯水。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂

21、质，该操作中玻璃棒所起的作用是 。 （ 2）二氧化碳是一种有利有弊的物质。生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成 （写化学式）。化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强，天然气燃烧的化学方程式是 。 （ 3） 氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以 形式存在于体液中。要把 50g质量分数为 9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 g。 （ 4）写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式： 。 答案：（ 1）吸附 引流 （ 2） H2CO3 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O （

22、3）离子 450 （ 4） NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 试题分析：明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的杂质，通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，该操作中玻璃棒所起的作用是引流，生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成碳酸，碳酸的化学式为 H2CO3，天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O，氯化钠是以氯离子和钠离子的形式存在于体液中，要把 50g质量分数为 9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，根据稀释前后溶质的质量不变，可以求得需要水的质量为450g，碳酸

23、氢钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水。 考点：水的净化，甲烷的燃烧，溶液的稀释 探究题 （ 8分）根据下列实验装置图，回答有关问题： （ 1）写出图中标号仪器的名称： ， 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，选用的收集装置是 （选填字母）。 （ 3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，选用的发生装置是 （选填字母）。 （ 4）用右图甲所示装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被 “吸住 ”而不掉下来，其原因是 。为完成上述实验，用 10mL量筒量取 6.0mL氢氧化钠溶

24、液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与右图乙中 处刻度线保持水平（选填 “a”或 “b”）。 答案：（ 1） 酒精灯 集气瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 E （ 3） C （ 4） S燃烧产生的 SO2被 NaOH溶液吸收，瓶内气压减小 a 试题分析：仪器的名称分别为酒精灯和集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ，选用的收集装置是 E，收集氧气用排水法， D为向下排空气法，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，即可以控制反应的速率，所以选择的是C，产生的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸

25、收，导致瓶内压强减小，所以玻璃片被“吸住 ”而不掉下来，读数是视线应该与凹液面的最低处保持水平，所以选择 a。 考点：气体的制取，装置的选择 （ 9分）优质珍珠粉和廉价 “珍珠粉 ”价格相差很大 ，但外观、手感没有明显差异，某化学兴趣小组同学对二者成分的不同进行了探究。 【查阅资料】 优质珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸钙、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。 廉价 “珍珠粉 ”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠；贝壳的主要成分是碳酸钙。 优质珍珠粉和廉价 “珍珠粉 ”中，除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。 【提出猜想】优质珍珠粉和廉

26、价 “珍珠粉 ”的区别可能有： 廉价 “珍珠粉 ”中含有 。 廉价 “珍珠粉 ”中不含氨基酸。 优质珍珠粉和廉价 “珍 珠粉 ”中碳酸钙的质量分数不同。 【实验 】将少量优质珍珠粉和廉价 “珍珠粉 ”分别放入两只烧杯中，加少量水溶解，静置一段时间后过滤，取两种滤液备用。 操作 现象 结论 取少量两种滤液分别于两支试管中，滴加少量 优质珍珠粉的滤液没有变色；廉价 “珍珠粉 ”的滤液变红 猜想 成立 取少量两种滤液分别于两支试管中，加入一定量 ，加热至沸腾 优质珍珠粉的滤液有黄色出现，局部变黑；廉价“珍珠粉 ”的滤液没有明显现象 猜想 成立 【实验 】将 10.00g优质珍珠粉和廉价 “珍珠粉 ”

27、分别放入两只烧杯中，逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下： 优质珍珠粉 廉价 “珍珠粉 ” 固体粉末的质量 10.00 g 10.00 g 加入稀盐酸的质量 46.00 g 50.13 g 反应后烧杯中物质的质量 52.00 g 55.77 g 数据处理：通过上表数据计算廉价 “珍珠粉 ”中碳酸钙的质量分数。 （请写出计算过程，结果保留至 0.1%） 得出结论：廉价 “珍珠粉 ”中碳酸钙的质量分数 优质珍珠粉（选填 “高于 ”、 “低于 ”或 “等于 ”）。 【反思与评价】已知实验 中所用稀盐酸的质量分数为 14.6% 。小明提出：用加入稀盐酸的质量乘以其质量分数，求出

28、参加反应的氯化氢的质量，进而利用化学方程式也能求出廉价 “珍珠粉 ”中碳酸钙的质量。你认为小明的思路是否可行？ （选填 “可行 ”或 “不可行 ”）。你的理由是 。 答案： 试题分析：廉价 “珍珠粉 ”由贝壳加工而成，加工过程中会用到氢氧化钠，所以廉价 “珍珠粉 ”中含有氢氧化钠，廉价 “珍珠粉 ”中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，所以应该向滤液中加入酚酞溶液，溶液呈碱性，酚酞会变红，优质珍珠粉的滤液含有氨基酸，氨基酸来自蛋 白质，所以应加入硝酸，某些蛋白质遇到硝酸会变黄色，由计算可得出廉价 “珍珠粉 ”中碳酸钙的质量分数高于优质珍珠粉，在廉价珍珠粉中还有少量的氢氧化钠，所以加入的稀盐酸会先和氢

29、氧化钠反应，导致计算的结果会变大。 考点：实验探究题 推断题 （ 6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中，常温下 A、 B是黑色固体， B中两种元素的质量比是 41； C的浓溶液可用作干燥剂； G俗称纯碱；反应 和 各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。图中 “” 表示两端的物质间能发生化学反应； “”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生 成物已略去。 （ 1）写出 G的化学式： 。 （ 2）写出反应 的化学方程式： 。 （ 3）写出反应 的化学方程式： 。 （ 4）写出反应 的现象： 。 答案：（ 1） Na2CO3 （ 2） C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （ 3）

30、2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 （ 4）生成白色沉淀 试题分析： C的浓溶液可以作为干燥剂，所以 C是浓硫酸， G俗称纯碱，所以G是碳酸钠，常温下 A、 B是黑色固体，可能是碳，氧化铜，四氧化三铁， B中两种元素的质量比是 41，所以 B为氧化铜， A为碳， 的反应为碳还原氧化铜，化学方程式为 C+2CuO 高温 2Cu+CO2 ， D能生成碳酸钠，所以 D是氢氧化钠，且 D和 C发生的是酸碱中和反应， BC 都能生成 E，即氧化铜和硫酸都能生成硫酸铜，硫酸铜也能和 D氢氧化钠反应，反应方程式为2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 ，产生的是蓝色沉淀， E和 F也能反应产生沉淀，能与硫酸铜反应生成沉淀的可能有氯化钡，硝酸钡等，产生的沉淀为白色沉淀。 考点：推断题，物质之间的反应