2013-2014江苏省南京市玄武区第二学期九年级一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省南京市玄武区第二学期九年级一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A铁丝弯曲 B燃放烟花 C香水挥发 D干冰升华 答案： B 试题分析：化学变化是由新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是看是否有新物质生成， ACD都没有新物质生成是状态和形状的改变属于物理变化，而燃放烟花有新物质生成，属于化学变化 . 考点：物理变化和化学变化的区别 某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、 FeSO4和 ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。 下列说法不正确的是 A固体 b为铁 B操作 、

2、中玻璃棒的作用不同 C滤液 a中含有 3种溶质 D除污水外，含锌元素的有：固体 a、 c，滤液 a、 b 答案： C 试题分析：因为回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，故污水中加入过量的金属锌，固体 a为铁、铜、锌混合物，乙溶液为稀硫酸，滤液 a为硫酸锌和稀硫酸的混合物，固体 b为铁，滤液 b为硫酸锌溶液，操作 为过滤、 为蒸发，故答案：选择 C 考点：物质的推断及转化， 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A CO2气体 CO气体 先通入少量氧气，再点燃 B KNO3溶液 AgNO3溶液 先加入过量 KCl溶液，再过滤 C KCl固体 KClO3

3、固体 先加入少量 MnO2，再加热 D FeSO4溶液 CuSO4溶液 先加过量 Fe粉，再过滤 答案： D 试题分析：物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少； A选项是错误的叙述，引进了新杂质； B选项是错误的叙述，因为加入过量的氯化钾引进新杂质； C选项是错误的操作，氯化钾中残留二氧化锰固体； D选项是正确的操作，答案：选择 D 考点：物质的除杂 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B 35 时 100g甲的饱和溶液中含甲的质量为 60g C降低温度可使甲的饱和溶液中有晶体析出 D 10

4、时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述，因为没有说明具体温度； B选项是错误的叙述，应为 35 时 160g甲的饱和溶液中含甲的质量为 60g； C 选项是正确的叙述，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度可使甲的饱和溶液中有晶体析出； D选项是错误的叙述，因为没有具体说明溶液是否饱和 . 考点：溶解度曲线 下列是五种粒子的结构示意图，关于这五种粒子的说法正确的是（ ） A它们表示四种元素的微粒 B 表示的粒子在化学反应中易得电子 C 都是稳定结构，都属于阳离子 D 表示的粒子为金属原子 答案： A 试题分析： A选项是正确的叙述，因为存在 4

5、中质子数不同的微粒； B选项是错误的叙述， 表示的粒子在化学反应中易失去电子； C选项是错误的叙述， 属于稀有气体元素； D选项是错误的叙述， 表示的粒子为非金属原子氟原子 . 考点：微粒结构示意图 万金油的主要成分是薄荷脑（ C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是 A属于有机物 B由碳、氢、氧三种元素组成 C所含碳元素的质量分数为 40 D一个薄荷脑分子由 10个碳原子、 10个氢原子和 1个氧原子构成 答案： C 试题分析： A选项因为化学式中含有碳元素故属于有机物； B选项有化学式可知含有碳、氢、氧三种元素； C选项所含碳元素的质量分数为 40是错误的叙述； D选项一个薄荷脑分子

6、由 10个碳原子、 10个氢原子和 1个氧原子构成是正确的叙述 . 考点：有机物的确定，物质组构成，有关相对分子质量的计算 下列正确的实验操作是 A过滤 B稀释浓硫酸 C闻气味 D倾倒液体 答案： C 试题分析： A选项过滤是液体应用玻璃棒引流； B选项稀释浓硫酸时要硫酸加入水中； C闻气味是正确的操作； D选项倾倒液体时，塞子要倒放 . 考点：基本操作 能在水中大量共存的一组离子是 A H 、 NH4 、 Cl- B K 、 H 、 HCO3- C H 、 Na 、 OH- D Fe3 、 NO3-、 OH- 答案： A 试题分析： A选项中离子能大量共存； B选项中氢离子能与碳酸氢根离子结

7、合生成水和二氧化碳； C选项氢离子和氢氧根离子结合生成了水； D选项铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀 . 考点：离子共存 下列是人体中几种体液的正常 pH值，酸性最强的是 A胆汁（ 6.87.4） B唾液（ 6.67.1） C血液（ 7.357.45） D胃液（ 0.81.5） 答案： D 试题分析：酸性溶液的 pH值均小于 7，酸性越强 pH值越小，故答案：选择 D胃液 考点：酸性强弱的比较 壹佰元人民币的防伪油墨中含有 MgF2，其中 F元素的化合价是 A -1 B 2 C 1 D -2 答案： A 试题分析：有化学式推求元素的化合价，依据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在

8、氟化镁中镁元素的化合价为 +2价，设氟元素的化合价为 X，+2+X2=0，得到 X=-1，故答案：选择 A 考点：化合价的计算 下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是 A塑料充气船 B木制双杠横梁 C铁合金铅球 D纯棉护腕 答案： A 试题分析： A选项塑料充气船为有机合成材料； B选项木质双杠横梁为天然材料； C选项铁合金铅球为金属材料； D选项纯棉护腕为天然材料 . 考点：有机合成材料的判断 锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有 3个质子和 4个中子，则该锂原子的核外电子数为 A 1 B 3 C 4 D 7 答案： B 试题分析：在原子中质子数 =核外电子数 =核电

9、荷数，故锂原子核内含有 3个质子，所以锂原子的核外电子数为 3，故选择 B 考点：原子的构成 “饮食健康 ”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是 A在海产品中加适量的甲醛溶液浸泡 B在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐 C在果汁中加入少量的 “塑化剂 ”使其口感更好 D在香肠中添加过量的亚硝酸钠 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，甲醛能使人体的蛋白质变性； B选项在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐，是正确的叙述； C选项在果汁中加入少量的 “塑化剂 ”使其口感更好是错误的叙述，影响身体健康； D选项是错误的叙述，因为亚硝酸钠有毒 . 考点：化学与健康 2013年 6月 5日是 “世界环境

10、日 ”，中国主题为 “同呼吸 共奋斗 ”。下列不属于空气污染物的是 A二氧化氮 B一氧化碳 C PM2.5 D 氮气 答案： D 试题分析：空气污染物为有害气体和粉尘，有害气体为一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，故不属于空气污染物的是氮气。 考点：空气污染物 下列化肥属于钾肥的是 A NH4NO3 B Ca（ H2PO4） 2 C CO（ NH2） 2 D K2CO3 答案： D 试题分析：化肥属于钾肥的是化学式中含有钾元素的物质，故答案：选择 D 考点：化肥的判断 填空题 （ 10分）根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）： （ 1）实验仪器 的名称是 。 （ 2）用高

11、锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 ，若收集干燥的氧气应选用的装置是 ，验满的方法是 。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用 C做发生装置，你认为选用 C的优点是 。 （ 4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 。若装置 B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有 (填序号）。 用容积较小的锥形瓶 减慢液体的滴加速度 加热反应物 降低液体反应物的浓度 答案：）水槽 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2;A ;D ;将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧 气已满。（ 3）可以控制反应的速率（ 4）Ca

12、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试题分析： 根据所学实验知识可知（ 1）实验仪器 的名称是水槽；（ 2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，因为是固体加热制取氧气，故选用的发生装置是 A，若收集干燥的氧气应选用向上排空气法，故装置是 D，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满。（ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用 C做发生装置，因为 C装置中添加了注射器可以控制 液体的添减速度，故选用 C 的优点是可以控制反应的速率，（ 4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 CaC

13、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，若装置 B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，因减小反应速率，故不宜采取的措施有 用容积较小的锥形瓶， 加热反应物。 考点：实验室制取气体的思路和方法 （ 6分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下： （ 1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。 （ 2）制取氢气的反应过程为： C+H2O CO+H2， CO+H2O CO2+H2。上述两个化学反应中表现氧化性的物质是 （填化学式）。 （ 3）写出 N2、 H2反应生成 NH3的化学方程式 。上述流程中可循环利用的物质是 。 答案：

14、 试题分析：（ 1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 78%，（ 2）制取氢气的反应过程为： C+H2O CO+H2， CO+H2OCO2+H2。能提供氧元素的物质具有氧化性，故上述两个化学反应中表现氧化性的物质是 H2O，（ 3） N2、 H2反应生成 NH3的化学方程式为： 3H2+N2 2NH3;上述流程中可循环利用的物质是 N2、 H2 考点：空气成分、化学式的推断、方程式的书写 （ 10分）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。 （ 1）市场有 “铁强化酱油 ”、 “含氟牙膏 ”、 “高钙牛奶 ”、 “加碘食盐 ”等商品，这

15、里的铁、氟、钙、碘应理解 为 （填序号） 元素 离子 分子 氧化物 （ 2）煤、 和天然气并称为三大化石燃料；煤燃烧会释放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 pH （填“ ”、 “=”或 “ ”） 5.6，判断酸雨对 下列物品有损害的是 （填字母序号）。 A 大理石塑像 B铝制门窗 C钢铁结构大桥 D花草树木 （ 3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是 ，铁锈可用稀盐酸将其除去，该反应的化学方程式： 。 （ 4）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。 “尾气催化转化器 ”可将汽车尾气中的有毒气体

16、转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下： 上述物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 对上述反应认识不正确的是 。 A物质丁的化学式为 N2 B参加反应的乙与生成丁的分 子个数比为 2： 1 C反应后所得气体不再对环境有任何影响 D若生成 56g丁，则参加反应的甲的质量为 184g 答案：（ 1） （ 2）石油 SO2、 NO2 ABCD（ 3）同时与氧气和水接触 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （ 4） CO、 CO2、 NO2 BC 试题分析：（ 1）市场有 “铁强化酱油 ”、 “含氟牙膏 ”、 “高钙牛奶 ”、 “加碘食盐 ”等商品，这里的铁、氟、钙、碘都是以无机盐的形式存在

17、，故应理解为元素；(2)煤、石油、天然气并称为三大化石燃料；煤中含有碳、硫、氮元素，故煤燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 pH5.6，根据酸的化学性质知酸雨对金属、大理石花草等都有损害，故选择 ABCD，（ 3）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，铁锈可用稀盐酸将其除去，该反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（ 4）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。 “尾气催化转化器 ”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体， 上述物质中属

18、于氧化物的是 CO、 CO2、 NO2 对上述反应认识不正确的是 BC 考点：化学与生活 计算题 （ 12分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。 温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。 （ 1）清澈的温泉水是 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）。 （ 2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其 作用。 （ 3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 。 海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有 Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： （ 1）用托盘天平称量 10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边

19、，则表示（填字母序号） 。 A右盘重，砝码轻 B右盘轻，样品少 C左盘重，样品多 D左盘轻，砝码重 （ 2）第 步操作发生反应的化学方程式是 。 （ 3）第 步操作的目的是 。 （ 4）在第 步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。 水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？ (写出计算过程 ) 答案： （ 1）混合物 （ 2）吸附 （ 3）肥皂水 （ 1） C （ 2） 2NaOH+ MgCl 2=Mg(OH)2 +2NaCl;（ 3）除尽氯化钡和氯化钙 （ 4）除去过量的 NaOH和 Na2CO3（ 5） 112.5Kg 试题分

20、析： （ 1）清澈的温泉水是混合物；（ 2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其吸附性（ 3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是肥皂水； （ 1）用托盘天平称量 10.2g 粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示 C左盘重，样品多；（ 2）第 步操作是加入过量的氢氧化钠，除去镁离子的过程，发生反应的化学方程式 是 2NaOH+ MgCl 2=Mg(OH)2 +2NaCl;（ 3）第 步操作加入碳酸钠溶液，目的是除尽过量氯化钡和含有氯化钙；（ 4）在第 步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去过量的 NaOH和 Na2CO3； （ 5）解：设：需要水的质量为 x 0.5分 2H2O

21、 通电 2H2 +O2 1分 36 32 x 100kg 1分 1分 x=112.5kg 1分 答：所需氯化钠溶液的质量是 112.5kg 0.5分 考点：水的有关知识、化学方程式的计算 探究题 （ 8分）课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。 探究一 ：产生的无色气体是什么物质？ 实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论 实验 I 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物 实验 将实验

22、 I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。 该气体是 ，燃烧的化学方程式为 。 探究二：产生的白色不溶物是什么物质？ 【查阅资料】 1碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 2： MgCO3、 Mg（ OH） 2加热易分解，分别生成两种氧化物。 【猜想与假设】 猜测 1：白色不溶物可能为 Mg(OH)2 猜测 2：白色不溶物可能为 MgCO3 猜测 3：白色不溶物可能是 Mg (OH)2和 MgCO3的混合物 实验 取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有 。（填名称） 称取实验 I中

23、所得干燥、纯净的白色不溶物 22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置 A和 B中。 实验后装置 A增重 1.8g，则白色固体中还含有 ，装置 B增重 8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为： 。 【实验反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是 ， 。 答案： 试题分析：探究一 ：产生的无色气体是什么物质，根据燃烧现象可知该气体为氢气，其燃烧的化学方程式为： 2H2 + O2 2H2O；实验 取洗净后的白色固体，根据所猜想的物质可知，加入足量的稀盐酸溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有碳酸镁；

24、 实验后装置 A增重 1.8g，说明有水生成，则白色固体中还含有氢氧化镁，装置 B增重 8.8g，白色不溶物中 Mg (OH)2与 MgCO3的质量分别为，根据： Mg(OH)2 MgO+H2O;MgCO3MgO+CO2 58 18 84 44 X 1.8g Y 8.8g X=5.8 g y=16.8g 故 Mg (OH)2与 MgCO3的质量比为 29： 84 【实验反思】通过上述实验说明，对于未知 物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是通过实验现象分析确定； 通过质量分析确定； 考点：实验探究、化学方程式的计算 推断题 （ 4分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G

25、、 H之间的相互转化关系如图，它们均是初中化学中常见的物质，其中 B、 C是气体，且 B是单质， E是含钠元素的化合物， G是一种常见的不溶于水的建筑材料。 C、 D在一定条件下也能反应生成A和 B。 （ 1） B的化学式 ； （ 2）写出反应 的化学方程式 ； （ 3） A H中能使酚酞试液变红的有 种； （ 4）检验物质 C存在的方法是： 。 答案：（ 1） O2 ;（ 2） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3;（ 3） 3;（ 4）将其通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明有 CO2存在 试题分析：由题中 E是含钠元素的化合物， G是一种常见的不溶于水的建筑材料可知 E为碳酸钠、 F为氢氧化钠， G为碳酸钙、 H为氢氧化钠， C为二氧化碳。 D为水， A为含碳氢的有机物， B为氧气，（ 1） B的化学式 O2 ; （ 2）反应 的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3; （ 3） A H中能使酚酞试液变红的有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙三种；（ 4） 检验物质 C存在的方法是将其通入澄清石灰水中，若出现白色沉淀，说明有 CO2存在 . 考点：物质的推断及转化