2013-2014江苏省南京市江宁区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014江苏省南京市江宁区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014江苏省南京市江宁区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc（11页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014江苏省南京市江宁区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 答案： D 试题分析：有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶， A、木桶属于无机非金属材料， B、纯棉毛巾是天然纤维， C、不锈钢杯属于金属材料， D、涤纶属于合成纤维，属于有机合成材料，故选 D 考点：有机合成材料 向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表： Zn质量 /g 6.5 13 19.5 26 32.5 H2质量 /g 0.2 0.4 0.6 0.7 0.7 则下图所示关系正确的是 答案： B 试题分析：解答此类图象题，先手一定要把横坐标、纵坐

2、标所表示的量看清楚，然后抓住 “三点（即起始点、转折点、终点）一走势，要正确把图象画出来，从表格中的信息可以看出最终反应结束，产生的氢气质量为 0.7g，消耗锌的质量可根据变化规律 =19.5g+3.25g=22.75g，故选 B 考点：图象题 关于分子和原子两种微观粒子的叙述正确的是 A物质只能由分子构成 B相同原子可能构成不同的分子 C分子质量一定大于原子质量 D化学变化中分子数目一定发生变化 答案： B 试题分析： A、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，错误， B、相同原子可能构成不同的分子，比如 O2和 O3，正确， C、分子质量不一定大于原子质量，比如氢分子的质量就很小，比氧原

3、子、碳原子的质量都要小，错误， D、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子个数一定不变，但分子个数可能发生变化，错误，故选 B 考点：分子和原子 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A 20 时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液 B 20 时，可配制溶质质量分数为 30%的乙溶液 C 20 时， 100 g水中加入 20 g甲可得到饱和溶液 D 50 时， 100 g水中加入 20 g乙并降温至 20 ， 溶液由不饱和变饱和 答案： C 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用

4、冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度， A、 20 时，甲、乙物质的溶解度由大到小的顺序是乙 甲，但甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，没有说清楚是否是饱和溶液，错误， B、 20时，乙的溶解度为 30g，表示在 100g水中最多溶解 30g，所以此时溶质质量分数 =30g/130g100%=23.1%，错误， C、 20 时，甲的溶解度小于 20g， 100 g水中加入 20 g甲可得到饱和溶液，正确， D、乙的溶

5、解度随温度的升高而降低，所以 50 时， 100 g水中加入 20 g乙并降温至 20 ，溶液由饱和变不饱和，错误，故选 C 考点：溶解度的概念理解，溶解度曲线意义，溶质质 量分数计算 能在水中大量共存的一组离子是 A H 、 NH4 、 Cl- B K 、 H 、 HCO3- C H 、 Na 、 OH- D Fe3 、 NO3-、 OH- 答案： A 试题分析：所谓离子大量共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体、水，实际就是复分解反应发生的条件， A、 H 、 NH4 、 Cl-能在水中大量共存，正确，B、 K 、 H 、 HCO3中 H 和 HCO3相互结合形成二氧化碳和水，不能共存

6、， C、H 、 Na 、 OH-中 H 和 OH-相互结合形成水，不能共存， D、 Fe3 、 NO3-、 OH-中Fe3 和 OH-元相互结合形成 Fe(OH)3沉淀，不能共存，故选 A 考点：离子共存 肉毒碱（化学式为 C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的 营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是 A肉毒碱属于有机物 B肉毒碱为相对分子质量为 161g C肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 84 15 14 48 D 1个肉毒碱分子由 7个碳原子、 15个氢原子、 1个氮原子和 3个氧原子构成 答案： B 试题分析： A、有机物：含碳元素

7、的化合物，所以信息素 C10H18O 是由 C、 H、O 三种元素组成的有机物，正确， B、肉毒碱为相对分子质量为 161，单位不是g，错误， C、肉毒碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 84 15 14 48，正确， D、化学式中元素符号右小脚的数字表示分子中所含的原子个数，所以 1个肉毒碱分子由 7个碳原子、 15个氢原子、 1个氮原子和 3个氧原子构成，正确，故选 B 考点：有机物的概念，化学式意义 X、 Y、 Z三种金属的活动性依次增强，且都比 Mg弱。现进行如下图所示的甲、乙两个实验。下列叙述正确的是 A实验甲中，溶液的颜色一定会发生变化 B实验乙中，金属 Y表面一定有气体产生 C

8、实验甲中，金属 Y渐渐被消耗掉部分或全部 D实验乙中，若 Y被消耗了，则溶液一定会出现别的颜色 答案： C 试题分析： A、常见有颜色的溶液是含铜离子、亚铁离子，而 X、 Y并不能确定是什么金属，所以实验甲中，溶液的颜色不一定会发生变化，有可能都是无色， B、 Y的活动性比 Mg弱，并不代表排在氢前面，所以实验乙中，金属 Y表面不一定有气体产生， C、由于 Y的活动性比 X强，所以实验甲中，金属 Y渐渐被消耗掉部分或全部，正确， D、实验乙中，若 Y被消耗了，则溶液不一定会出现别的颜色，可能一直都是无色，故 选 C 考点：金属的活动性 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 答案： A 试题分析

9、：在粒子结构示意图中，质子数 =电子数，为原子，质子数电子数，为阳离子，质子数电子数，为阴离子， A、表示阴离子， B、表示原子， C、表示阳离子， D、表示阳离子，故选 A 考点：粒子结构示意图 下列化学变化需要吸收热量的是 A 2H2+O2 2H2O B C + CO2 2CO C NaOH + HCl = NaCl + H2O D CaO + H2O = Ca(OH)2 答案： B 试题分析：化学反应中常伴随能量的变化，而能量的变化常表现为热量的变化，有放热，吸热的现象， A、所有的燃烧反应都放热， B、 C + CO2 2CO 这是一个吸热反映， C、 NaOH + HCl = NaC

10、l + H2O 中和反应会放热， D、CaO 与水反应放出大量的热，故选 B 考点：化学反应中能量的变化 在干燥洁净的空气中，体积分数约为 21%的是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气的主要成分：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2） 21%（氮气比氧气约为 4： 1），稀有气体 0.94%，二氧化碳（ CO2） 0.03%，其它气体和杂质0.03%，故选 A 考点：空气的成分 研究表明，青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。这里所说的 “钙 ”是指 A单质 B原子 C分子 D元素 答案： D 试题分析：元素在地壳、生物体内、食品、药品、保健品中都有分

11、布，故选 D 考点：元素的分布 从物质分类来看， KNO3属于 A氧化物 B酸 C碱 D盐 答案： D 试题分析：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酸是由氢元素和酸根组成的化合物，碱是由金属元素和氢氧根组成 的化合物，盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物， KNO3属于盐，故选 D 考点：物质的分类 下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的是 答案： A 试题分析： PH值与溶液酸碱性的关系： 1、 PH=7，溶液呈中性， 2、 PH 7，溶液呈酸性， PH越小酸性越强， 3、 PH 7，溶液呈碱性， PH越大碱性越强，故选 D 考点：溶液酸碱性 C60中碳元素的

12、化合价为 A 0 B +4 C +2 D -4 答案： A 试题分析：化合价的一般规律：在单质中元素的化合价为 0， C60是碳单质，碳元素的化合价为 0，故选 A 考点：化合价的一般规律 下图所示的化学实验基本操作正确的是 答案： D 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误， B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误， C、滴加液体，滴管应竖直悬于试管的正上方，错误， D、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，正确，故选D 考点：实验

13、操作注意事项的探究 填空题 （ 5分）（ 1）现有下列 6种物质，选择相应物质的字母填空。 A石墨 B小苏打 C氧气 D氢气 E熟石灰 F聚乙烯塑料 G尿素 H葡萄糖 是电解水时负极端产生的气体 可用于制轻轨电刷 可用于治疗胃酸过多 可能支持可燃物的燃烧 可用于改良酸性土壤 答案：（ 1） D （ 2） A （ 3） B （ 4） C （ 5） E 试题分析：（ 1）电解水实验：与电源正极相连的产生氧气，与电源负极相连的产生氢气，简单记忆为：正氧负氢，选 D （ 2）石墨具有优良的导电性，可可用于制轻轨电刷，选 A （ 3）小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，选 B （ 4）氧

14、气具有助燃性，可支持可燃物的燃烧，选 C （ 5）熟石灰是碱，可用于改良酸性土壤，选 E 考点：电解水实验，石墨的导电性，碳酸氢钠与酸反应，氧气的助燃性，熟石灰的碱性 计算题 （ 12分）下图是某同学完成实验活动 5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制中 “配制 50 g质量分数为 6%的氯化钠溶液 ”的全过程。 （ 1）图中的错误有： ； 。 （ 2）若所配制的盐水中 NaCl 的质量分数小于 6%，则可能造成误差的原因有（至少举 出两点）。 ； 。 （ 3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。要把 50 g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量是 。在实验室用

15、浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 （ 4）取某稀硫酸样品 10g，将 5%的 NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液 pH的变化如图所示。试回答： a点溶液中含有的离子有 。 当 pH=7时，消耗 NaOH溶液中 NaOH的质量为 g。 计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 答案：（ 1） 药品瓶盖正放在了桌面上 砝码和药品位置颠倒 （ 2） 计算有错误 天平读数有误 氯化钠中有杂 质 烧杯中原先有水 水量多了 天平未调零 （ 3）溶液稀释前后，溶质的质量不变 195 g 量取 （ 4） Na+、 H 、 SO42- 0.8 9.8% 简答

16、题 （ 8分） CO2是一种宝贵的碳氧资源。 （ 1）科学家设想利用太阳能加热器 “捕捉 CO2”、 “释放 CO2”，实现碳循环。 使空气中 CO2含量减少的原因是 （用化学方程式表示）。 上述设想的优点有 （填字母序号）。 A原料可循环利用 B有效利用太阳能 C可全天候使用 （ 2）利用 CO2催化氢化可制 CH4，其实验流 程如图： 用 pH试纸测定 HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是 。 铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是 。 点燃 CH4前必须进行的操作是 。 答案：（ 1） CaO+CO2 CaCO3 AB （ 2） 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴

17、到 pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 验纯 试题分析：（ 1） 步骤 1的太阳能加热器只有 CaO，所以使空气中 CO2含量减少的原因是： CaO+CO2 CaCO3 根据上述过程 A、原料可循环利用， B、有效利用太阳能，都正确，选 AB （ 2） 用 pH试纸测定 PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH 铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是： 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 所有可燃性气体或粉尘，在与

18、空气混合后，遇到明火、高温都有可能发生爆炸，所以点燃 CH4前必须进行的操作是：验纯 考点： CO2的性质，测定 PH的方法，化学方程式的书写，爆炸 探究题 （ 10分）根据下列装置图，回答有关问题： （ 1）写出装置中标号仪器的名称： ； 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。 （ 3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，其 中二氧化锰起 作用，所选用的收集装置是 或 E。 （ 4）用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 。 答案：（ 1） 铁架台 集气瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

19、A （ 3） 2H2O2 2H2O + O2 催化 C 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满 （ 10 分）为了测定某样品中氧化铁（ Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。 【查阅资料】 1草酸（ H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4 CO2+CO+H2O 2碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验： 【问题讨论】 （ 1）装药品前应先 ，实验中观察到 E中现象是：固体颜色 ； （ 2）进入 E中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、 C、 D 中依次是 （填序号）。

20、浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸 （ 3） G的作用是 ； E中反应的化学方程式是 ； （ 4）当 E中固体完全反应后， 处应先停止加热（填序号 A或 E）； （ 5）上述实验装置的一处明显缺陷是： 。 【数据处理】 称取样品 8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量 F装置增重 4.4g。则样品中氧 化铁质量分数为 。 【实验反思】 当观察到 E中固体全部变黑后，若立即停止通 CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填 “偏大 ”， “偏小 ”， “无影响 ”）。 答案：【问题讨论】（ 1）检查装置的气密性 由红色变为黑色 （ 2）

21、 （ 3）隔离空气中的二氧化碳和水蒸气 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （ 4） E （ 5）未进行尾气处理 【数据处理】 66.7% 【数据处理】偏小 试题分析：【问题讨论】（ 1）有气体参加、生成的反应，为了防止漏气，装药品前应先检查装置的气密性，实验中 E中发生的反应方程式为： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，观察到现象是：固体颜色由红色变为黑色 （ 2）干燥气体应放在最后一步，氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳，而石灰水是检验二氧化碳，所以进入 E中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、 C、 D中 依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸，选 （ 3） G的作用是：隔离空气中的二氧化碳和水

22、蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置 F 中，从而使二氧化碳质量偏大， E 中反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （ 4）当 E中固体完全反应后，还要继续通入一氧化碳，防止灼热的铁又与空气中的氧气反应，使实验失败，且装置 E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置 F中，所以 E处应先停止加热 （ 5）因为一氧化碳有毒，所以上述实验装置的一处明显缺陷是：未进行尾气处理 【数据处理】充分反应后称量 F装置增重 4.4g，即反应生成的二氧化碳质量为4.4g，再根据反应方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中 Fe2O3与 CO2的质量关系，即可求出 Fe2O3的

23、质量，进而计算样品中氧化铁质量分数 解：设 Fe2O3的质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 132 x 4.4g 160： 132=x： 4.4g X=5.33g 样品中氧化铁质量分数 =5.33g/8.0g100%=66.7% 【数据处理】当观察到 E中固体全部变黑后，若立即停止通 CO，装置 E中产生的二氧化碳还有部分没有进入到装置 F中，使二氧化碳的质 量偏小，则测得的样品中氧化铁的质量分数也偏小 考点：铁的冶炼原理及反应现象，实验数据处理和分析，气体的除杂、干燥，根据化学方程式计算 推断题 （ 5分） A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H之间的相互转化关系

24、如图，它们均是初中化学中常 见的物质，其中 A 常用作酒精灯的燃料； B、 C是气体，且 B是单质； E是含钠元素的 化合物， H的固体曝露在空气中容易潮解。 （ 1） A的化学式是 ，反应 属于 反应； （ 2）写出反应 的化学方程式 ； （ 3） A H中能使酚酞试液变红的有 种； 答案：（ 1） C2H5OH 氧化 （ 2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (3) 3 试题分析：此题属于框图推断题，解题时，找到题目中的 “题眼 ”，即抓住特征现象，比如 :特征颜色、特征离子的颜色，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题突破口在 A 常用作酒精灯的燃料 ,说明是酒精， B、 C是气体，且 B是单质，可以确定 B为氧气， C为二氧化碳， D自然就是水， H的固体曝露在空气中容易潮解，说明是氢氧化钠， E是含钠元素的化合物，则为碳酸钠，那么 F为氢氧化钙， G自然为碳酸钙 （ 1） A的化学式是 C2H5OH，反应 ： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O，属于氧化反应 （ 2）反应 的化学方程式： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （ 3）使酚酞试液变红的溶液呈碱性，其中 NaOH、 Ca(OH)2、 Na2CO3的水溶液都显碱性，所以有 3种 考点：框图推断题