2013-2014江苏省东台市九年级中考调研二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省东台市九年级中考调研二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ） A海水晒盐 B铁矿石炼铁 C风力发电 D太阳能供暖 答案： B 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、海水晒盐是将水分蒸发，氯化钠结晶析出，没有新物质的生成，属于物理变化， B、铁矿石炼铁是利用还原剂一氧化碳还原金属氧化物，有生成了新物质，属于化学变化， C、风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，属于物理变化， D、太阳能供暖是直接利用太阳能转变为热能，没有新物质生成，属于

2、物理变化。故选B 考点：化学变化和物理变化的判别 下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（ ） pH A在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 B t 时向饱和石灰水中加入生石灰 C等质量的 Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀硫酸反应 D盐酸溶液稀释过程中 pH的变化曲线 答案： B 试题分析：解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点， A、部分变质 NaOH溶液中既含 NaOH，又含 Na2CO3，所以向这种混合溶液中加入稀盐酸，先发生反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生反应： Na2CO3+2HCl=2Na

3、Cl+H2O+CO2，所以刚开始加入盐酸没有气泡产生，过段时间才产生气泡，正确， B、向一定量饱和石灰水中加入氧化钙，由于氧化钙会与水反应，使得饱和溶液中的水分减少，溶质析出，所以溶液质量减少，错误， C、等质量的 Mg粉和 Fe粉与足量同浓度的稀硫酸反应，由于 Mg的活动性比 Fe强，所以反应速率更快，所用时间更短，且相对原子质量更小，故产生的氢气质量更多，正确， D、向一定量盐酸中滴入水，并不能改变盐酸的酸性，所以 PH无限地接近 7，错误，故选 B 考点：图像题的解答 下列说法不正确的是（ ） A铵态氮肥与草木灰混合施用会降低肥效 B将 98的浓 H2SO4稀释成 49的稀 H2SO4，

4、加入水的质量与浓硫酸质量一定相等 C NaOH和 MgO的混合物中氧的质量分数为 40，则混合物中 NaOH和 MgO的质量比为任意值 D一定量的氯化钠溶液恒温蒸发 5g水，析出 a g晶体；再蒸发 5g水，又析出 b g 晶体，a与 b一定相等 答案： D 试题分析： A、草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，正确， B、根据溶液的稀释，溶质的质量不变，将 98的浓H2SO4稀释成 49的稀 H2SO4，可列式 98 m1=49 m2，很明显 m2 始终是 m1 的 2倍，故加入水的质量与浓硫酸质量一定相等，正确， C、由于 NaOH和 M

5、gO的相对分子质量都是 40，即氧的质量分数都为 40，一直是一个恒定值，所以则 混合物中 NaOH和MgO的质量比为任意值，正确， D、一定量的氯化钠溶液恒温蒸发 5g水，析出 a g晶体；再蒸发 5g水，又析出 b g 晶体，由于第一次蒸发 5g水的时候，并没有说清楚溶液是否饱和，而第二次蒸发 5g水，是在饱和溶液的基础上蒸发，所以 a与 b不一定相等，错误，故选 D 考点：铵态氮肥的特点，溶液的稀释，元素的质量分数，结晶的方法 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂质的方法 A CO CO2 通过过量的氢氧化钠溶液、干燥 B KCl溶液 CuSO4 加入

6、适量的氢氧化钡溶液、过滤 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 答案： D 试题分析：物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手段也可以采用化学方法， A、除去 CO中的 CO2，通过过量的氢氧化钠溶液，发生反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，可以除去，正确， B、除去 KCl溶液中 CuSO4，通过适量的氢氧化钡溶液，发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4,生成两种沉淀，再过滤，可除去，正确，

7、 C、除去 Cu粉中铁粉，通过加入过量的稀硫酸，发生反应： Fe + H2SO4 = FeSO4+H2，过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的 Cu，正确， D、除去 CaO中 CaCO3碳酸钾，加入适量的稀盐酸，两者都会发生反应，错误，故选 D 考点：物质的除杂和分离 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A 10 时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B t 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 C除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 D将甲、乙饱和溶液的温度从 30 降到 10 时，甲析 出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量 答案： D 善于梳理化学知识，能使你头脑

8、更聪明。以下有错误的一组是（ ） A 化学变化中的能量变化 B 保护好我们的环境 蜡烛燃烧 放热反应 碳还原二氧化碳 吸热反应 保护空气 减少有害气体的排放 爱护水资源 合理使用农药、化肥 C 化学符号的含义 D 日常生活经验 2N2 个氮元素 氧的化合价为 -1 硬水变为软水 生活中常用煮沸的方法 鉴别羊毛、涤纶 点燃嗅闻气味 答案： C 试题分析： C、元素是宏观概念，只有种类，没有个数，所以 2N表示 2个氮原子，错误 考点：化学变化中的能量变化，环境的保护，化学符号的含义，化学与生活 根据生活经验和所学知识判断，下列做法不合理的是（ ） A用电器短路着火，立即切断电源 B在冰箱里放入活

9、性炭，除去冰箱里异味 C室内烤火取暖，放一盆水防止 CO中毒 D处理油锅起火，用锅盖盖灭 答案： C 试题分析： A、用电器短路着火，立即切断电源，防止触电，正确， B、活性炭具有吸附性，所以在冰箱里放入活性炭，除去冰箱里异味，正确， C、一氧化碳难溶于水，所以室内烤火取暖，放一盆水不能防止 CO中毒，错误， D、处理油锅起火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气，正确，故选 C 考点：灭火的方法，活性炭的吸附性，一氧化碳的性质 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A KNO3、 NaCl、 Na2SO4 B Na2CO3、 HCl、 AgNO3 C CuSO4、 KCl 、 Ba

10、(NO3) 2 D MgCl2、 NaOH、 NH4Cl 答案： A 试题分析： A、 KNO3、 NaCl、 Na2SO4相互之间不反应，且都是无色溶液，正确， B、Na2CO3、 HCl、 AgNO3中 HCl和 AgNO3会反应，生成 AgCl白色沉淀，错误， C、 CuSO4、KCl 、 Ba(NO3) 2中的 CuSO4溶液显蓝色，错误， D、 MgCl2、 NaOH、 NH4Cl中的 MgCl2和NaOH会反应，生成 Mg(OH)2白色沉淀，错误，故选 A 考点：复分解反应 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ） A浓盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D氢氧

11、化钠溶液 答案： D 试题分析： A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，溶质氯化氢从溶液中跑掉，质量减少， B、稀硫酸质量不变， C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分使质量增大，但是没有发生化学变化， D、氢氧化钠溶液，能与空气中二氧化碳反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，使质量增大，且发生化学变化，正确，故选 D 考点：物质的挥发性，吸水性，氢氧化钠的性质 头发的成分能反映一个人的健康状况。根据分析证明：健康人的头发每克约含铁130mg、锌 167 172mg、铝 5mg、硼 7mg等。这里的铁、锌、铝、硼是指（ ） A元素 B原子 C分子 D单质 答案： A

12、 试题分析：元素在地壳、生物体、空气中，以及食品、药品、保健品以及其它的一些物质中，都有广泛的分布，故选 A 考点：元素的分布 下列物质的俗名、化学式和物质分类有错误的一组是（ ） A生石灰 CaO氧化物 B水银 Hg单质 C纯碱 NaOH碱 D酒精 C2H5OH有机物 答案： C 试题分析： C、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为： Na2CO3，属于盐，错误，故选 C 考点：物质俗名、化学式和物质分类 根据下图的信息判断，下列说法错误的是（ ） A硫原子的相对原子质量为 32.07 g B硫原子的核电荷数为 16 C硫元素属于非金属元素 D在化学反应中，硫原子容易得到电子 答案： A 试题分析：

13、 A、硫原子的相对原子质量为 32.07，单位不是 g，错误， B、在原子中，质子数 =电子数 =核电荷数，故硫原子的核电荷数为 16，正确， C、硫元素的偏旁部首是 “石字旁 ”属于非金属元素，正确， D、硫原子的最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中，硫原子容易得到电子，正确，故选 A 考点：核外电子的排布，元素周期表方格中的信息，最外层电子数与化学性质的关系 粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ） A取一定量粗盐 B溶解 C过滤 D蒸发 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 C、过滤操作注意事项： “一贴二低三靠 ”，要用玻璃棒引流，错误，故选 C

14、考点：实验操作注意事项的探究 厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A白糖 B冰块 C面粉 D食用油 答案： A 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，要形成溶液，首先要能分散到水中，面粉和食用油都不溶于水，不能形成溶液，而冰块是固态水，属于同一种物质，故选 A 考点：溶液的形成 下列实验现象描述错误的是（ ） A镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 B打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 C硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少 答案： B 试题分析： A、镁带在空气中燃烧发出耀

15、眼的白光，正确， B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾（盐酸小液滴），而不是白烟，错误， C、硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，正确， D、电解水时正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氢气的体积时氧气体积的 2倍，正确，故选 B 考点：物质燃烧的现象，浓盐酸的挥发性，电解水实验 填空题 （ 9分）化学就在我们身边，请用所学的化学知识填空。 （ 1）现有四种物质，选择相应物质的字母填空： A不锈钢 B食盐 C干冰 D熟石灰 可用于厨房调味品的是 ； 可用于人工降雨的是 ； 可用于制造医疗器械的是 ； 可用于中和酸性土壤的是 。 （ 2） “五一 ”期间，同学们为了感受大自

16、然，相约到永丰生态园野炊。 小明准备的物品有：一次性筷子、保鲜袋、铁锅、菜刀等，这些用品中由有机合成材料制成的是 ； 小红采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含 （填营养元素的名称）的食物； 小青切完菜后，为了防止菜刀生锈，她将菜刀 ； 小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的 ； 小芳清洗餐具时使用了洗洁精，利用了其 作用将餐具洗得更洁净。 答案：（ 1） B C A D （ 2） 保鲜袋 维生素 洗净擦干等 增大与空气的接触面积或燃烧更充分 乳化 试题分析：（ 1） 可用于厨房调味品的是食盐，选 B 干冰易升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降

17、雨，选 C 可用于制造医疗器械的是不锈钢，选 A 熟石灰呈碱性，可用于中和酸性土壤，选 D （ 2） 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，其中保鲜袋就是用塑料制成的 从均衡膳食，营养合理搭配的角度上分析，人类所需的 6大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，都要合理摄入，所以还需采购富含维生素的食物 防止生锈的原理 ：隔绝氧气和水，所以小青切完菜后，为了防止菜刀生锈，她将菜刀洗净擦干等 使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面，所以小强烧烤食物时，将燃烧的木材架空的目的：增大与空气的接触面积或燃烧更充分 小芳清洗餐具时使用了洗洁精，利用了其乳化

18、作用将餐具洗得更洁净 考点：常见物质的性质和用途，类所需的 6大营养素，燃料充分，乳化作用 （ 12分）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题： A B C D E F（ 1）写出有标号仪器的名称： ； 。 （ 2）若用 B装置制取氧气， B中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）老师提出可用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程为 。为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是 （填 A、 B或 C），该装置的最大优点是 。 （ 4）小明用 D装置测量产生的 CO2气体的体积。量筒中凹液面的最低处与图 E中 （填 a或 b）处保持水平，读出体积为 6.0ml。实验发现，产生二氧化

19、碳的实际体积 (填大于、等于或小于 ) 6.0ml，其理由是 。 （ 5）小红用图 F验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操 作顺序是 （填序号，可重复选用）。 从 d端通氮气 从 c端通二氧化碳 从分液漏斗中滴加适量水 将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 答案：（ 1） 铁架台 长颈漏斗 （ 2） 2H2O2 MnO22H2O + O2 （ 3） Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+CO2 C 能控制反应的速率 （ 4） a 大于 二氧化碳能溶于水 （ 5） 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）气体发生装置的选择

20、依据：反应物的状态和反应条件，用 B装置制取氧气，说明所用的反应物是：过氧化氢溶液和二氧化锰，所以反应的化学方程式是： 2H2O2 MnO22H2O + O2 （ 3）用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳， :反应的化学方程为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，由于这个反应的反应速率非常快，不易控制，所以为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是 C，该装置的最大优点是：通过控制滴加液体的速率，从而能控制反应的速率 （ 4）量筒的刻度越往上，数值越大，所以读出体积为 6.0ml，那么量筒中凹液面的最低处与图 E中 a保持水平，由于二氧化碳能 溶于水，故二氧化碳会有一部分溶解在装置

21、D的水中，使产生二氧化碳的实际体积大于 6.0ml （ 5）为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该主要控制操作步骤，正确实验操作顺序是 考点：常见仪器的识记，气体发生装置的选择依据，实验装置的优劣对比，量筒的使用，二氧化碳性质的探究 计算题 （ 13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。 探究 ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。 （ 1）步骤 的化学方程式是 。 （ 2）固体甲中含有的物质是 (填化学式，下同 ) ；红色固体是 ；溶液乙中的溶质是 。 探究 ：硫酸亚铁晶体（ FeSO4

22、xH2O）的化学式。 【查阅资料】 （ 1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。 （ 2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。 【进行实验】 该兴趣小组同学称取 2.78g硫酸亚铁晶体（ FeSO4 xH2O）样品按图 1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用 SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图 2所示关系图。 【数据分析】 （ 1）图 1装置 B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量为 g。 （ 2） T3 时，发生的化学反应为： 2FeSO4高温 Fe2O3+X+SO3，其中 X

23、的化学式 。 （ 3）装置 C中氢氧化钠溶液的作用是 。 （ 4）已知 FeSO4 xH2O FeSO4 + xH2O； 计算 FeSO4 xH2O中的 x。（写出计算过程） 【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的 x值会 （填偏大、偏小或不变）。 答案：探究 （ 1） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 2） Fe和 Cu Cu FeSO4 和 Al2(SO4)3 探究 ：【数据分析】（ 1） H20 1.26 （ 2） SO2 （ 3）吸收二氧化硫和三氧化硫，防止污染空气 （ 4） 7 （ 5） 偏小 试题分析：探究 （ 1）根据金属的活动性顺序，铁排在铜的前面，所以步骤 的化学

24、方程式是： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 2）由于步骤 置换出了铜，而铁又是过量，所以固体甲中含有的物质是： Fe和 Cu，在固体混合物中加入稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，所以红色固体是 Cu，溶液乙中的溶质有未反应的 Al2(SO4)3和 FeSO4，还有反应生成的 FeSO4，所以溶液乙中的溶质是 FeSO4 和Al2(SO4)3 探究 ：【数据分析】（ 1）根据资料：无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体，结合图 1装置 B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 H20，该物质的质量可根据图 2判断， 2.78g-1.52g=1.26g （ 2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前

25、后，原子的种类和个数都不变，结合化学反应为： 2FeSO4 Fe2O3+X+SO3，不难推出 X的化学式 SO2 （ 3）因为 FeSO4加热分解会产生 SO2和 SO3，是一种大气污染物，所以装置 C中氢氧化钠溶液的作用是： 吸收二氧化硫和三氧化硫，防止污染空气 （ 4）根据方程式中 FeSO4 xH2O或 FeSO4与 H2O的质量关系，即可求出 X的值 方法一： FeSO4 xH2O FeSO4 + xH2O 152+18x 18x 2.78g 1.26g (152+18x)/ 2.78g = 18x/ 1.26g 解得 x=7 方法二： FeSO4 xH2O FeSO4 + xH2O

26、152 18x 1.52g 1.26g 152/ 1.52g=18x/ 1.26g 解得 x=7 （ 5）实验中要持续通入氮气，就是将 FeSO4 xH2O解热反应中产生的物质全部排入到装置B、 C中，使得剩余固体质量偏大，测出的 x值会偏小 考点：金属的活动性顺序，质量守恒定律的微观解释，实验数据的分析、处理，根据化学方程式计算 探究题 （ 6分）某小组同学将 BaCl2溶液与 H2SO4溶液混合，将反应后的液体过滤，并探究滤液的成分，请你参与探究并回答相关问题。 【问题与发现】 .BaCl2溶液与 H2SO4溶液混合，发生反应的化学方程式是： 。 .滤液里的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜

27、想 1：滤液里的溶质只有 HCl； 猜想 2：滤液里的溶质有 HCl和 H2SO4； 猜想 3：滤液里的溶质有 HCl和 。 【探究与验证】 实验操作 现 象 结 论 甲 取少量滤液，加入少量锌粒 有气泡产生 猜想 2成立 乙 取少量滤液，加入少量的 Na2SO4溶液 猜想 3成立 【反思与评价】经过小组讨论，分析出 _（填甲或乙）的结论是错误的，应该将药品更换成 （填序号）。 A AgNO3溶液 B Ba(NO3)2溶液 C Na2CO3溶液 D Mg 答案：【问题与发现】 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 【猜想与假设】 BaCl2 【探究与验证】产生白色沉淀 【反思与评价】甲

28、 B 试题分析：【问题与发现】 BaCl2溶液与 H2SO4溶液混合，发生反应的化学方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 【猜想与假设】对反应后溶液中溶质成分的分析： 1、生成物一定含有， 2、反应物可能过量，故可能含有，所以猜想 3：滤液里的溶质有 HCl和 BaCl2 【探究与验证】要证明猜想 3成立，实际就是证明是否含有 BaCl2，故取少量滤液，加入少量的 Na2SO4溶液，发生反应： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，所以现象是：产生白色沉淀 【反思与评价】由于不管有没有硫酸，反应后的溶液中一定有盐酸，所以取少量滤液，加入少量锌粒，即使不含有硫酸，同样会产生气泡，所以不能判断是否含有硫酸，故甲的结论是错误的，所以应抓住盐酸和硫酸性质的不同点，所以选 Ba(NO3)2溶液，只会与硫酸反应 考点：反应后溶液中溶质成分判断，盐酸、硫酸的化学性质