2013-2014广东省珠海市文园中学中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014广东省珠海市文园中学中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途与其化学性质相关的 A用铝作导线 B用金刚石切割玻璃 C干冰做制冷剂 D用氮气作食品包装袋的填充气 答案： D 试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等， A、用铝作导线是利用铝的导电性，属于物理性质， B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，属于物理性质， C、干冰做制冷剂是利用干

2、冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质， D、用氮气作食品包装袋的填充气是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，故选 D 考点：化学性质和物理性质的判别 下列图象关系合理的是（ ） 答案： B 试题分析：图象题的解答，首先要看清横坐标、纵坐标各表示的内容，然后再抓住三点（起始点、转折点，终点）一趋势， A、在碱性溶液中加水，碱溶液浓度降低，碱性减弱， PH变小，但不可能变为酸性，错误， B、 久置氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳而变质，这样溶液中既有氢氧化钠，又有碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有气体生成，再与碳酸钠反应： Na2CO3+

3、2HCl=2NaCl+H2O+CO2，才生成气体，正确，C、根据反应： Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2和 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2中 Mg、 Al和 H2的质量关系，可知等质量的 Al产生的氢气质量更大，错误， D、饱和的硝酸钾溶液，表示不能再溶解硝酸钾，所以往里面加硝酸钾晶体，不会溶 液，溶质质量分数自然也就不变，错误，故选 B 考点：图象题的解答 .以下归纳和总结完全正确的一组是 A 对鉴别方法的认识 B对安全的认识 区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 点燃可燃性气体前一定要验纯 海鲜食品喷

4、洒甲醛溶液防腐 煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 C 对现象的认识 D对铁生锈的认识 气体压缩，气体分子之间的间隔变小 活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 纯碱使无色酚酞变红，纯碱是碱 自行车的支架喷油漆防锈 保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 可用稀硫酸浸泡除铁锈 答案： A 试题分析： A、 区分硬水与软水，应用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水， 区分棉纤维和羊毛纤维，点燃棉纤维有烧纸的气味，羊毛纤维有烧焦羽毛的气味， 区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨，硫酸铵与熟石灰粉末研磨有刺激性气味，正确， B、 甲醛溶液会使蛋白质变质，所以海鲜食品不能喷洒甲醛溶液防腐，错误， C、 纯碱

5、使无色酚酞变红，但纯碱不是碱，是属于盐，错误， D、 铁锈疏松，易吸水，所以要及时除去，否则 会加快铁生锈，错误， 用稀硫酸除铁锈时，不可长时间浸泡，因为稀硫酸会继续与铁反应，错误，故选 A 考点：物质的鉴别，对安全的认识，化学反应的现象，铁生锈 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是 选项 物质（杂质） 操作方法 A CO2（ CO） 将气体点燃 B CaO（ CaCO3） 加足量稀盐酸、过滤 C KNO3（ NaCl） 蒸发结晶、过滤 D FeCl2（ CuCl2） 加入足量铁屑，充分反应后过滤 答案： B 试题分析：采用化学方法物质的除杂有 2个原则： 1、加

6、入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以， A、除去 CO2中 CO，由于 CO2既不燃烧也不支持燃烧，所以 CO燃烧不起来，无法除去，错误， B、除去 CaO 中 CaCO3，通过足量稀盐酸，两者都会与稀盐酸反应，错误， C、除去 KNO3中 NaCl， KNO3的溶解度随温度的升高而变化较大，所以应采用降温结晶的方法，错误， D、除去 FeCl2中 CuCl2，加足量铁屑，发生反应： Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，充分反应后过滤，正确，故选 B 考点：物质的除杂和分离 下列 “课外实验 ”得出的实验结论错误的是 选项 A B C D 课外

7、实验 实验结论 说明蜡烛含有炭黑 说明有些花的色素可做酸碱指示剂 说明石墨能导电 说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根 答案： A 试题分析： A、根据在冷碟底出现炭黑，只能说明蜡烛中含有碳元素，错误，B、通过在白醋和石灰水中，花改变了颜色，说明有些花的色素可做酸碱指示剂，正确， C、将石墨接入电路，灯泡能发光，说明石墨能导电，正确， D、通过澄清石灰水变浑浊，说明反应过程中生成了二氧化碳，从而说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根，正确，故选 D 考点：质量守恒定律，酸碱指示剂，石墨的导电性，碳酸根的检验 根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A甲、乙、丙都是有机物 B反应中甲、乙、丙的分子个数比为

8、2:1:1 C甲的化式为 CH2 D丙中 C、 H、 O 元素的质量比为 12:3:8 答案： D 试题分析： A、根据微粒结构的示意图，乙的化学式为 H2O，属于无机物，错误， B、根据反应的微粒示意图：反应中甲、乙、丙的分子个数比为 1:1:1，错误， C、根据微粒结构的示意图，甲的化学式为 C2H4，错误， D、根据微粒结构的示意图，丙的化学式为 C2H6O，所以丙中 C、 H、 O 元素的质量比为 12:3:8，正确，故选 D 考点：微粒结构的示意图，化学式的意义，有机物的概念 锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示 , 下列错误的是 A锶属于金属元素 B锶元素相对原子质

9、量为 87.62 C图 2所表示的微粒的化学符号是 Sr2 D核电荷数为 38 答案： C 试题分析： A、锶带 “金 ”字旁，属于金属元素，正确， B、锶元素相对原子质量为 87.62，正确， C、因为锶元素的原子最外层电子数为 2，所以容易失去 2个电子成为锶离子，符号为： Sr2+，错误， D、核电荷数等于质子数为 38，正确，故选 C 考点：粒子结构示意图和在元素周期表 科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是 答案： D 试题分析： A、碳酸钙固体应保存在广口瓶中，错误， B、氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，错误， C、为增加密封性，玻璃片

10、的光滑面应朝上，磨砂的一面应朝下，错误， D、稀盐酸可以保存在滴瓶中，正确，故选 D 考点：药品的保存 人类只有一个地球，它是我们共同的家园。下列关于环境问题的说法正确的是 A将钢铁厂的烟囱弄高些，消除尾气对环境的污染 B积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C要防止 “白色污染 ”，就不能使用塑料制品 D废旧电池只要埋入土中，就能防止其对水源的污染 答案： B 试题分析： A、将钢铁厂的烟囱弄高些，只是将废气往更远处吹，并不能消除尾气对环境的污染，错误， B、积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，错误，

11、C、要防止 “白色污染 ”，尽量少使用塑料制品，或开发容易降解，容易腐烂的塑料制品等，错误， D、废旧电池埋入土中，会随着雨水的冲刷进入地下水，造成其对水源的污染，错误，故选 B 考点：环境污染及保护 稀土元素又称 “21世纪黄金 ”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域。硝酸铈铵 (NH4)2Ce(NO3)6是稀土元素铈（ Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是 A +2 B +3 C +4 D +5 答案： C 试题分析：根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，而 NH4 的化合价为 +1， NO3 的化合价为 -1，所以不难算出铈元素的化合价是 +4，故选 C 考点：化

12、合价的一般规律 下列关于氧气的说法中错误的是 A氧气约占空气总体积的 1/5 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要 D夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 答案： B 试题分析： A、氧气约占空气总体积的 1/5，正确， B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，错误， C、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，正确， D、气体的溶解度随温度 的升高而降低，随压强的增大而增大，所以夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小，正确，故选 B 考点：空气的成分，氧气的助燃

13、性，气体溶解度的影响因素 成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的 “钙 ”是指 A离子 B原子 C元素 D分子 答案： C 试题分析：骨骼和牙齿中的钙是指元素，故选 C 考点：元素的分布 下面属于 “物品回收标志 ”的是 答案： A 试题分析： A、属于物品回收标志， B、是节水徽记， C、是严禁烟火， D、是节能标志，故选 A 考点：图表的含义 按下列装置实验，不能达到对应目的的是 A浓硫酸稀释 B O2验满 C配制 20%的Ca(OH)2溶液 D氢气验纯 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁往水中倒，正确， B、

14、氧气的验满应将带火星的木条放在集气瓶口，正确， C、 Ca(OH)2的溶解度很小，所以在 80g 水中加入 20g 水中，根本溶解不了，也就是根本配制不到 20%的 Ca(OH)2溶液，错误， D、氢气验纯方法：用大拇指摁住试管口，倒拿着靠近火源，若听到噗的一声，表明基本纯净，正确，故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 填空题 （ 5分）莽草酸 (化学式： C7H10O5)是制取抗禽流感药物 “达菲 ”的原料。 请回答： (1)莽草酸由 种元素组成，分子中 C、 H、 O 原子个数比为 。 (2) 从组成上可知莽草酸属于 _（填 “有机化合物 ”或 “无机化合物 ”）； （ 3） 104.4

15、g莽草酸含氧元素质量为 g。 (4)对 1岁以上的儿童推荐按照下列 “体重 剂量表 ”服用 “达菲 ”： 体重 小于等于 15千克 15 23千克 23 40千克 大于 40千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病儿童的体重是 20千克，在治疗过程中，需每天服用 “达菲 ”胶囊 (每颗胶囊含 “达菲 ”75mg)2次，一个疗程 5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。 答案：（ 1） 3 7： 10： 5 （ 2）有机化合物 （ 3） 48 （ 4） 6 试题分析：（ 1）根据莽草酸 (化学式： C7H10O5)，莽草酸由 3种元素组成，元素符号右小脚的数字表示分子中的原

16、子个数，所以分子中 C、 H、 O 原子个数比为7： 10： 5 （ 2）有机化合物是含碳元素的化合物，所以从组成上可知莽草酸属于有机化合物 （ 3）根据元素的质量 =物质的质量 元素的质量分数，所以 104.4g莽草酸含氧元素质量 =104.4g80/174100%=48g （ 4）每天服用 “达菲 ”胶囊 2次，一个疗程 5天，共 10次，每次用量 45mg，所以总共 450mg，每颗胶囊含 “达菲 ”75mg，所以该患儿一个疗程共需服用颗数=450mg/75mg=6 考点：根据化学式计算，能看懂标签 （ 11分）请结合下图回答问题： （ 1）标号 的仪器名称： ， 。 （ 2）实验室选用

17、 A、 D装置制取 O2，气体收集完毕时，应先 （填 “从水中取出导气管 ”或 “熄灭酒精灯 ”）。 （ 3）实验室可用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取 NH3，反应方程式为 （ 4） 选择发生装置 B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取 CO2，若将发生装置由 B改为 F，其优点是 。 为了得到纯净、干燥的 CO2，除杂装置（如下图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）； a 1243 b 4312 c 2134 d 3421 用化学反应方程式表示饱和 NaHCO3溶液的作用 。 （ 5）若采用如图所示 装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性为了准确测定氧气的体积，有人提

18、出读数时应该注意以下事项： 容器中气体必须冷却至室温； 长颈漏斗不能倾斜； 应上下移动水准管，待两管液面相平再读数； 视线应与液体凹液面最低处保持水平你认为必须要做到的是 （填序号） 答案：（ 1） 铁架台 长颈漏斗 （ 2）从水中取出导气管 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O (4) C 可以控制反应的发生和停止 b NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O （ 5） 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）实验室选用 A、 D装置制取 O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒流回试管，使试管受热不均匀而破裂 （ 3）

19、实验室可用氯化铵固体和熟石灰混合加热制取 NH3，发生的是复分解反应，反应方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （ 4） 收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，故选 C，若将发生装置由 B改为 F，因为装置 F可以实现固液分离，所 以优点是：以控制反应的发生和停止 由于盐酸具有挥发性，所以导致二氧化碳中含有氯化氢气体和水分，除水分一定要放在最后一步，所以导管按气流方向连接顺序是 4312，选 B 饱和 NaHCO3溶液的作用是除去杂质氯化氢气体，发生的化学反应方程式：NaHCO3+HCl=N

20、aCl+CO2+H2O （ 5）为了准确测定氧气的体积， 容器中气体必须冷却至室温，否则气体受热膨胀，使体积增大， 应上下移动水准管，待两管液面相平再读数，这样才能使两边的压强相等，气体没有受到压缩， 正确的读数方法：视线应与液体凹液面最低处 保持水平，所以选 考点：常见仪器的识记，收集装置的选择依据，化学方程式的书写，除杂质的方法和步骤，实验室制取氧气的注意事项 （ 5分）某化学小组在实验室用 CO和 Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段时间后收集到如下数据： 物质 CO Fe2O3 Fe M CO2 反应前质量（ g） 2.8 16 0 0 0 反应后质量（ g） 0 0

21、 0 a b （ 1）预期看到的实验现象应该是 ； （ 2）实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符。但查阅资料可知： CO还原 Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物 FeO 和 Fe3O4，二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式分别为 Fe2O3+CO 2FeO+CO2、 . （ 2）表中 b的值为 ；物质 M的化学式为 。 答案：（ 1）红色固体变成黑色固体 （ 2） 3Fe2O3+CO 高温 2Fe3O4+CO2 （ 3） 4.4 FeO 试题分析：（ 1）反应得到铁粉，是黑色，所以预期看到的实验现象应该是：红色固体变成黑色固体 （ 2） CO还原 Fe2O3时在一定条件下可生

22、成铁的其它氧化物 Fe3O4，发生的化学反应方程式为： 3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2 （ 3）根据质量守恒定律，元素的质量不变，所以2.8g12/28100%=b12/44100%，可求出 b=4.4g， 同样根据质量守恒定律，物质 M的质量 a=2.8g+16g-4.4g=14.4g，再根据铁元素的质量，不难推出物质 M的化学式为 FeO 考点：一氧化碳的还原性，质量守恒定律的应用 （ 5分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题： （ 1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （ 2） t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ，溶液的溶质质量分数甲 （填

23、 “”、 “=”或 “ (3) BD 溶剂种类（或性质）和温度 甲固体溶于水时放热 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度 （ 1）从溶解度曲线图可看出： t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （ 2） t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1 ，对于甲来说，会析出晶

24、体，变为 t1 时饱和溶液，但对于乙来说，会 由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质和溶剂质量都保持不变，所以溶质质量分数也仍然保持在 t2时饱和溶液的溶质质量分数，所以从曲线图分析得知，溶液的溶质质量分数甲 乙 （ 3） t1 时甲的溶解度为 65g，即在 100g水中最多能溶解 65g，所以在 50g水中加入 20g甲，溶液 B为不饱和，升高温度至 t2 时，溶解度为 90g，即在100g水中最多能溶解 90g，所以在 50g水中加入 45g甲，所以溶液 D为不饱和 小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度 的因素有：溶剂种类

25、（或性质）和温度 向 B对应的溶液中再加入 20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。认为 “全部溶解 ”的原因是：甲固体溶于水时放热 考点：溶解度曲线意义 （ 4分）水是最普通、最常见的物质之一。 （ 1） “水 ”有很多种。下列 “水 ”属于纯净物的是 （填字母序号）。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 （ 2）下列做法会造成水体污染的是 (填字母 ) . A.随意弃置废旧电池 B.含二氧化硫的工业废气任意排放 C.工业废水处理达标后再排放 D.严格监管化肥和农药的使用 （ 3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料电解获得烧碱等化工产品，同时得

26、到一种是最轻的气体，另一种是氯气，反应的化学方程式为： 答案：（ 1） D (2)AB (3)2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2 试题分析：（ 1）自然界的水都是混合物，所以属于纯净水的是蒸馏水，选 D （ 2）造成水体污染的是 A、随意弃置废旧电池和 B、含二氧化硫的工业废气任意排放 （ 3）烧碱是青氧化钠，最轻的气体是氢气，所以电解饱和食盐水反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2+Cl2 考点：自然界的水，水的污染及防治，化学方程式的书写 （ 3分）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。 （ 1）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛

27、肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的 。（填序号） A炒鸡蛋 B牛奶 C黄瓜 D糖醋鱼 （ 2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有 功能。 （ 3）在引燃细枯枝后，如果迅速往 “灶 ”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是 。 答案： (1)C (2)乳化 （ 3）需要充足的氧气 试题分析：（ 1）从食谱中可看出，缺少维生素的摄入，所以从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加新鲜的蔬菜、水果，因为含丰富的维生素，故选 C （ 2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能 （ 3）在引燃细枯枝后，如果迅速往 “灶 ”里塞满枯枝，结果反

28、而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是：需要充足的氧气 考点：人类重要的营养物质，乳化作用，燃烧的条件 (4分 )用化学用语表示： （ 1）氯化铝中的阴离子 （ 2）人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病； （ 3） 3个氮分子 ； （ 4）氩气 。 答案：（ 1） Cl- （ 2） I （ 3） 3N2 （ 4） Ar 试题分析：（ 1）氯化铝中的阴离子是氯离子，符号为： Cl- （ 2）人体缺少 碘 元素，会导致甲状腺疾病，元素符号为： I （ 3）分子个数的表示方法：在化学式前面加系数，所以 3个氮分子： 3N2 （ 4）氩气属于稀有气体，它的化学式直接用元素符号表示，所以

29、化学式为： Ar 考点：化学用语 计算题 （ 9 分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验： 取样 20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示 （ 1）实 验中， AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 （ 2） BC 段沉淀减少的原因是 （用化学方程式表示） （ 3）由上述实验可知，原溶液中一定含有 ，可能有 （ 4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。 答案：（ 1） NaCl和 BaCl2 （ 2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O （ 3） Na2CO3和 Na2SO4 KCl （ 4）

30、14.2% 试题分析：（ 1）从图中 BC 段，加入稀硝酸后，沉淀质量减少但并没有减少为0，说明沉淀中既有 BaCO3又有 BaSO4，说明加入氯化钡溶液， OA段发生了 2个反应： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl和 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，AB段表示氯化钡过量，所以 AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 NaCl和 BaCl2 （ 2） BC 段沉淀减少的原因是： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O （ 3）根据上述实验分析可知，原溶液中一定含有 Na2CO3和 Na2SO4，由于硫酸与 Na2CO3不能共存，所以一定不含硫

31、酸，可能有 KCl （ 4）从图象分析可知，加入稀硝酸后，最终仍有 4.66g沉淀未溶解，即为BaSO4的质量，所以可根据方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl中 Na2SO4和 BaSO4的质量关系，即可求出 Na2SO4的质量，进而可计算原溶液中硫酸钠的质量分数 解： 设原溶液中硫酸钠的质量为 X。 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NaCl 142 233 X 4.66g X=2.84g Na2SO4%= 考点：实验型的推断题，特征离子 CO32-、 SO42-的检验，根据方程式计算 探究题 （ 7分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂

32、采集废液（含 FeSO4和少量 ZnSO4、 MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】 （ 1） 25 时，氢氧化物沉淀的 pH范围如表所示。 Zn（ OH） 2 Fe（ OH） 2 Mg（ OH） 2 开始沉淀的 pH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的 pH 8.0 9.6 12.4 （ 2） 25 时， Zn（ OH） 2可溶于 pH 10.5的碱溶液。 （ 3）制备 Fe3O4的实验流程如下： 【回答问题】 （ 1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写出其中一个）。 （ 2）操作 a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的

33、主要作用是 。 （ 3）溶液 1所含溶质有 （至少写两种成分的化学式）；溶液 3所含溶质的主要成分为 （写名称）。 答案：（ 1） 2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2 +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2 +Na2SO4 （ 2） 过滤 漏斗 引流，防止液滴飞溅 （ 3） Na2SO4、 NaOH、 MgSO4中的两种 硫酸亚铁 试题分析：（ 1）往废液中加入氢氧化钠溶液，且控制 PH=9.6，结合氢氧化物沉淀的 pH范围， Mg(OH)2开始沉淀的 PH为 10.4，所以不会沉淀，故往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为： 2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)

34、2 +Na2SO4或 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2 +Na2SO4 （ 2）操作 a 是将固体与液体分离，是过滤操作，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒在此操作中的主要作用是：引流，防止液滴飞溅 （ 3）溶液 1是发生了反应： 2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2 +Na2SO4和 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2 +Na2SO4，所以 Na2SO4一定含有，而 MgSO4没有参加反应，再加上 NaOH可能过量，所以溶液 1所含溶质有： Na2SO4、 NaOH、MgSO4中的两种；固体 1含有两种沉淀 Zn(OH)2和 =Fe(OH)2，继续加过量的NaOH，

35、并且控制 PH 10.5，根据 25 时， Zn(OH)2可溶于 pH 10.5 的碱溶液，所以固体 2中就只含有 Fe(OH)2，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O，故溶液 3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁 考点：基本实验操作，反应后溶液中溶质的判断，化学方程式的书写 （ 11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案： 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 将注射器 2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。 气球变瘪 将注射器 3稍稍向外拉 澄清石灰水变浑浊 将注射器 1中的溶液推入瓶中 气球鼓起 无明显现象

36、 将注射器 4中的溶液推入瓶中 （一）（ 1）步骤 中气球变瘪的原因 ； （ 2）步骤 、 可得出碳酸钠具有 的性质； （ 3）步骤 的操作是 ，其目的是 ； （ 4）步骤 中发生反应的化学方程式 ； （ 5）步骤 可得出碳酸钠具有 的性质； （二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究： （ 1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有 ，可能含有氢氧化钙或 。 （ 2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量溶液于 A、 B两支试管中， A中 加入 CaCl2溶液， B中加入 Na2CO3溶液 A中产

37、生白色沉淀， B中没有沉淀 瓶内溶液中溶质的成分为 （ 3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管 B中加入的 Na2CO3溶液完成该实验？ （填序号） a.K2CO3 b.BaCO3 c.CO2 d.无色酚酞 e. CuSO4 答案：（一）（ 1） 碳酸钠与稀盐酸反应生成 CO2， 内部压强大于大气压 （ 2） 与盐酸反应生成 CO2 （ 3）将注射器 4稍稍向外拉 证明 CO2完全被吸收 （ 4） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （ 5）与含 Ca2+的溶液反应生成白色沉淀 （二）（ 1）【提出猜想】 NaOH和 NaCl Na2CO

38、3 （ 2）【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量溶液于 A、 B两支试管中， A中 加入 CaCl2溶液， B中加入 Na2CO3溶液 A中产生白色沉淀， B中没有沉淀 瓶内溶液中溶质的成分为 NaOH、 NaCl 和 Na2CO3 （ 3） ac 试题分析：（ 1）步骤 中气球变瘪的原因：将注射器 2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应生成 CO2， 内部压强大于大气压，把瓶中的气球压扁 （ 2）由于步骤 发生反应，且生成了二氧化碳，所以 将注射器 3 稍稍向外拉，其实就是将瓶中的二氧化碳吸入注射器，这样澄清石灰水变浑浊，从而得出碳酸钠具有与盐酸反应生成 CO2

39、的性质 （ 3） 将注射器 1中的 NaOH溶液推入瓶中， NaOH溶液能与二氧化碳发生反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，这样二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，气球鼓起，此时步骤 的操作是：将注射器 4稍稍向外拉，目的是：证明 CO2完全被吸收 （ 4）步骤 将注射器 4中的澄清石灰水推入瓶中，与步骤 生成的 Na2CO3反应，所以步骤 中发生反应的化学方程式： Na2CO3+ =CaCO3+2NaOH （ 5）步骤 可得出碳酸钠具有与含 Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质 二 (1) 【提出猜想】因为瓶内发生了这几个反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

40、CO2， Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，根据反应后溶液中的溶质成分：除了考虑生成物一定有，反应物可能过量，所以瓶内溶液的溶质中一定含有： NaOH和 NaCl，可能含有氢氧化钙或 Na2CO3 （ 2）【实验验证】因为加入 CaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有 Na2CO3，所以瓶内溶液中溶质的成分为 NaOH、 NaCl 和 Na2CO3 考点： NaOH、 Ca(OH)2、 Na2CO3的化学性质 推断题 （ 8分） A、 B、 C、 D、 E、 F是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知 B、 F为金属氧化物， B溶于酸会得到蓝色溶液

41、， F中的金属元素是地壳中含量最高的金属元素； E是天然气的主要成分，请回答下列问题： （ 1） B是 _ _， F是 _ _(均填化学式 ) （ 2） CB的化学方程式为 _ ED的化学方程式为 _ 若 BA是复分解反应，化学方程式为 答案：（ 1） CuO F Al2O3 (2)2Cu + O2 2CuO CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 试题分析：此题属于框图推断题，解题时，找到题目中的 “题眼 ”，即抓住特征现象，比如 :特征颜色、特征离子的颜色，特殊的反应条件，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题突破口在： A通

42、电变为 C，那么 A为水， B为金属氧化物， B溶于酸会得到蓝色溶液，说明 B为氧化铜，那么 C为氧气， E是天然气的主要成分，即甲烷，则 D为二氧化碳， F中的金属元素是地壳中含量最高的金属元素，且为金属氧化物，则为氧化铝 （ 1） B是氧化铜，化学式为： CuO， F为氧化铝，化学式为： Al2O3 （ 2） C为氧气， B为氧化铜，所以 CB的化学方程式为： 2Cu + O2 2CuO E是甲烷， D是二氧化碳， ED的化学方程式为： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O B为氧化铜，若 BA是复分解反应，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 考点：框图推断题