2013-2014安徽省淮北市九年级“五校”联考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014安徽省淮北市九年级 “五校 ”联考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 现代生活中的室内空气污染主要来自所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等。这些化工产品会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是 ( ) A一氧化碳 B甲醛 C二氧化碳 D甲烷 答案： B 试题分析：有些装饰材料、化纤地毯、涂料等。这些化工产品会不同程度地释放出某种气体是甲醛 ,甲醛是一种致癌物质 ,所以现在房屋装修过程中 ,一定要防止甲醛中毒 ,另外房屋装好后 ,要保持通风半年以上 ,以排尽房屋内的甲醛 ,一氧化碳是燃料不完全燃烧的产物 ,是煤气中毒的主要原因 ,二氧化碳本身是无毒的 ,但会

2、造成温室效应 ,甲烷是天然气 ,沼气的主要成分 ,是一种燃料 ,故选 B 考点：常见的气体的性质 甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现有 80 时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体现将温度从 80 降到 20 ，下列说法正确的是 ( ) A甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液 B甲、乙溶液中溶质量分数都减少 C 20 时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数 D烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少 答案： D 试题分析：现有 80 时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体现将温度从 80 降到 20 ，对于甲来讲，溶解度降低，原来就是饱和溶液，所

3、以甲中会有晶体析出，溶液质量会减少，质量分数也会减少，得到的溶液还是饱和溶液，对于乙来讲，温度降低溶解度增大，所以原来烧杯底部的少量乙会继续溶解，所以乙的溶液质量应该增大，质量分数也增大，得到的溶液不一定是饱和溶液，也不一定是不饱和溶液， 20 时，甲溶液的溶质质量分数和乙溶液的溶质质量分数无法比较大小，烧杯中甲的固 体是增加的，而乙的固体是减少的，故选 D 考点：溶解度，溶解度曲线 下列 “课外实验 ”得出的结论错误的是 ( ) 选项 A B C D 课 外 实 验 实验 结论 说明蜡烛 含有炭黑 说明有些花的色素 可做酸碱指示剂 说明小苏打和酸 反应生成二氧化碳 说明组成蛋壳的物质 里含有

4、碳酸根 答案： A 试题分析： A中结论是错误的，说明蜡烛中含有碳元素，而不是炭黑，蜡烛不完全燃烧会产生炭黑， B中花在不同的酸碱性条件下，会呈现不同的颜色，所以花的色素可以作为酸碱指示剂， C中汽水中有二氧化碳，用小苏打和柠檬酸制作汽水，可以说明小苏打和酸反应时能产生二氧化碳气体， D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，和稀盐酸反应能够产生二氧化碳，说明蛋壳的组成中含有碳酸盐，即含有碳酸根，故选 A 考点：实验结论的描述 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： 中碳酸钙高温分解可以生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙

5、和二氧化碳反应会生成碳酸钙， 铁生锈会生成三氧化二铁，三氧化二铁不能一步生成硫酸亚铁，而能生成硫酸铁， 一氧化碳点燃反应生成二氧化碳，二氧化碳光合作用会生成氧气，氧气和碳不完全燃烧，会产生一氧化碳，故选 C 考点：物质之间的一步转化 如图是钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A钠的相对原子质量为 11 B钠原子核外有一个电子 C钠原子在化学反应中易失电子 D钠元素属于非金属元素 答案： C 试 题分析： A由原子结构示意图可知，钠的相对原子质量为 22 99， B中钠原子核外有 11个电子，分为三个电子层，其中最外层有一个电子， C中钠原子最外层有一个电子，所以在化学

6、反应中，钠原子很容易失去一个电子， D钠元素是金属元素，汉字的钠是金子旁的，所以是金属元素，故选 C 考点：原子结构示意图，元素周期表中的信息 下列各组物质对应的鉴别方法正确的是 ( ) A黄金和黄铜 -滴加稀盐酸 B双氧水和蒸馏水 -观察颜色 C硬水和软水 -观察是否澄清 D生理盐水和葡萄糖注射液 -加紫色石蕊溶液 答案： A 试题分析： A黄铜中有锌，所以能和稀盐酸反应，而黄金中金不能和稀盐酸反应，所以可以滴加稀盐酸，有气泡产生的为黄铜，无明显现象的为黄金， B中双氧水和蒸馏水都无色无味的液体，所以不能通过观察颜色进行鉴别， C中区分硬水和软水是用肥皂水，产生少量气泡的为硬水，硬水和软水都

7、是澄清的，D生理盐水和葡萄糖注射液都是中的溶液，加紫色石蕊试液都是紫色的，故选A 考点：物质的鉴别 氢氧化钴 Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法： Co+2HClCoCl2+H2 CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl下列判断错误的是( ) A 为置换反应 B钴的金属活动性比铜强 C 为复分解反应 D Co(OH)2可以干燥氯化氢气体 答案： D 试题分析： Co+2HClCoCl2+H2，是一种单质和一种化合物反应生成另一中单质和另一化合物，这样的反应叫置换反应，所以 为置换反应，根据 可知，钴能够与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，所钴的活动性要强于

8、铜， CoCl2+2NaOHCo(OH)2+2NaCl，是两种化合物互相交换成分进行反应的，所以属于复分解反应， Co(OH)2是一种碱，所以它不能干燥氯化氢气体，因为氯化氢是酸，酸碱能发生中和反应，故选 C 考点：置换反应，复分解反应的概念，金属活动性的比较，气体的干燥剂的选择 下面几种实验装置或操作正确的是 ( ) AB C D 答案： C 试题分析：氢氧化钠是一种容易潮解的物质，所以在称量氢氧化钠的时候，不能将氢氧化钠放在纸上称量，正确的做法是，将氢氧化钠放在玻璃器皿中进行称量， B中液体的体积是四十几毫升，所以不应该选用 100毫升的量筒，应该选用 50毫升的， D中稀释浓硫酸的时候应

9、该将浓硫酸加入到水中，进行稀释，而不是将水加到浓硫酸中，故选 C 考点：常见的化学实验基本操作 绿原酸 (C16H18O9)被誉为 “第七类营养素 ”，它可以从我省栽种较广的杜仲 (中药材 )中提取下列有关绿原酸的说法正确的是 ( ) A在一定条件下，可燃烧生成 CO2和H2O B一个分子中含有 9个水分子 C属于氧化物 D该分子中氢氧元素的个数比为 2： 1 答案： A 试题分析：绿原酸含有碳 ,氢 ,氧三种元素 ,所以其完全燃烧的产物就是二氧化碳和水 ,一个绿原酸分子中含有 33个原子 ,分子中含有的是原子 ,而不是分子 ,因为分子是由原子构成的 ,绿原酸不属于氧化物 ,氧化物的概念：两种

10、元素组成，其中一种是氧元素，而绿原酸中有三种元素，元素不能用个数形容，应该是氢氧原子的个数之比为 2:1， ,故选 A 考点：有机物燃烧的产物，物质的构成，氧化物的概念 下列选项中属于化学变化的是 ( ) A冰雪消融 B石蜡熔化 C大米酿酒 D酒精挥发 答案： C 试题分析：有新物质生成的变化是化学变化 ,没有新物质生成的变化是物理变化 ,区分物理变化和化学变化 ,就看有没有新的物质产生 ,A冰雪融化是水有固态变成液态 ,是状态的变化 ,没有新物质产生 ,所以是物理变化 ,B石蜡熔化 ,石蜡油固态变成液态 ,也是物理变化 ,C大米酿酒 ,由淀粉变成酒精 ,是化学变化 ,D酒精挥发 ,是酒精分子

11、在不断的运动 ,没有新物质产生 ,是物理变化 ,故选 C 考点：常见的物理变化和化学变化 填空题 (6分 )如图为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中： （ 1）属于有机高分子材料的是 ； (选填一种即可 ) （ 2）属于金属材料的是 ， ； (填元素符号 )；目前世界上对废金属材料已得到回收利用，这样做的目的是 。 （ 3）写出其中的金属材料与硫酸铜溶液 反应的一个化学方程式： 。 答案：（ 1）塑料（或橡胶）；（ 2） Fe,Al；节约资源 （ 3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 试题分析：有机高分子材料有三类：塑料，合成纤维，合成橡胶，所以图中属于有机高分子材料

12、的是塑料或者橡胶，金属材料有两种，纯金属和合金，所以属于金属材料的是铁合金或铝合金，元素符号分别为 Fe， Al，废旧金属回收利用的目的是节约资源，废物再利用，可以写铁和硫酸铜，也可写铝和硫酸铜反应。 考点：金属材料，合成材料，金属与硫酸铜的反应 计算题 (6分 )某含有杂质的 CaCO3固体（杂质不溶于水 ，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中 CaCO3质量分数的实验利用电子天平测定的有关实验数据如下表： 称量项目 质量 /g 杂质和 CaCO3的混合物 10 00 锥形瓶 +稀盐酸（适量） 141 20 锥形瓶 +稀盐酸 +杂质和 CaCO3的混合物 （反应开始后 15秒）

13、149 20 锥形瓶 +稀盐酸 +杂质和 CaCO3的混合物 （反应开始后 35秒） 149 00 锥形瓶 +稀盐酸 +杂质和 CaCO3的混合物 （反应开始后 55秒） 149 00 （ 1）生成二氧化碳多少 g？ （ 2）试通过分析计算固体混合物中 CaCO3的质量分数？ 答案：（ 1） 2 2g（ 2） 50% 试题分析：根据化学反应前后质量守恒，可以求出 CO2质量为： 10g+141 2g-149 0g=2 2g 固体中碳酸钙和稀盐酸反应放出了二氧化碳，所以可以由二氧化碳的质量，根据 化学方程式求出碳酸钙的质量，再进一步求出碳酸钙的质量分数。 设生成 2 2gCO2需要 CaCO3质

14、量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 2 2g x=5g CaCO3质量分数 = 100%=50% 答：生成二氧化碳 2 2克，样品中碳酸钙的质量分数是 50%。 考点：根据化学方程式进行计算 探究题 (7分 )某化学活动小组以 “酸碱盐的性质 ”为主题进行探究学习，请你一起来解决下列问题： （ 1）小红同学从某农田里取回一份土壤样品，经检测呈酸性。从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 (填化学式 )。 （ 2）小红同学用下图总结了氢氧化钠的四条化学性质 (即氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应 )。 I为了验证反应 ，小红将无色酚酞试

15、液滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成 色。 II依据反应 说明 氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。 III为了验证反应 能够发生，你选择的物质是 a Na2SO4 b HCl c FeCl3 d Ba(NO3)2;其化学反应方程式为： 。 答案： )（ 1） Ca(OH)2/CaO（ 2） I红； II 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； III c FeCl3； FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl 试题分析：从经济和可行方面考虑，要改良此土壤的酸性，应向农田里施加熟石灰或者生石灰，化学式为 Ca(OH)2或者 CaO，将无色酚酞试液

16、滴入氢氧化钠溶液中，酚酞由无色变成红色，酚酞在碱性条件下呈红色，氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中要变质，会和空气中的二氧化碳反应成碳酸钠和水，其化学反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应 是氢氧化钠和盐的反应，所以要选择一种盐， a,c,d都是盐，但只要 c能和氢氧化钠反应，所以选择 c，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl。 考点：气体的制取，实验装置的选择 (6分 )某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因 素。 （ 1） 图中装置中使用注射器的优点是 ，观察量筒中液体的体积时视线要与 。 （ 2）下面是

17、用上述装置实验时，收集的相关数据： 实验 序号 H2O2溶液 的浓度 /% H2O2溶液 的体积 /mL MnO2的 用量 /g 温度 / 收集 O2的体积 /mL 反应所需 的时间 /s 5 2 0 1 20 4 18 10 2 0 1 20 4 6 30 8 / 40 2 64 30 8 / 60 2 25 由实验 和 对比可知化学反应速率与 有关； 由实验 和 对比可知化学反应速率与温度的关系是 ； （ 3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释 “反应物浓度越大，化学反应速率越快 ”的原因： 。 （ 4）发现问题：实验时

18、温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应 热量。 （ 5）继续探究： 除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法请写在下面。若正确本题另奖励 4分，本试卷总分不超过 60分。 答案：（ 1）能控制产生氧气的速率（或能控制过 氧化氢溶液的使用量）；液体凹液面最低处保持水平。 （ 2）反应物浓度（或溶质的质量分数）；温度越高，反应速率越快。 （ 3）反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大。 （ 4）放出。 （ 5）说明：本题为开放性题，只要答案：符合题意，均可给分。例如：可从催化剂种类、用量等方面，探究影响

19、过氧化氢分解的速率。 试题分析：使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率（或能控制过氧化氢溶液的使用量），观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平，由实验 和 对比可知其它因素都是一样的，研究的是浓度对化学反应速率的影响，由实验 和 对比可知化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快，微观角度解释 “反应物浓度越大，化学反应速率越快 ”的原因是反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大，反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高，说明反应是放热反应，其它影响反应速率的因素还有催化剂 等其它因素。 考点：化学反应速率影响因素的使用探究 (7分 )

20、实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。 A B C D E （ 1）图中标有 、 的仪器名称： ； 。 （ 2）写出用 A或 B制取氧气的一个化学方程式 ，可选用图中 和 (填标号 )组装一套制取较纯氧气的装置，判断氧气集满的方法是 。 答案：（ 1） 铁架台； 集气瓶 ； （ 2） 2H2O2MnO22H2O+O2或 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 B和 D；集气瓶口有气泡溢出 试题分析： 、 的仪器名称 分别是铁架台和集气瓶，用 A制取氧气，是高锰酸钾制氧气，化学方程式为 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2，用 B制取

21、氧气是双氧水制氧气，化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2，可选择 A和 D，或者 B和D，排水法收集氧气，判断氧气集满的方法是集气瓶口有气泡溢出。 考点：气体的制取，实验装置的选择 推断题 (8分 ) A G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。 （ 1）写出下列物质的化学式： E ， G 。 （ 2）化学反应常伴有能量变化。 B 与水反应时会 ( 填 “吸收 ”或 “放出 ”)热量。 （ 3）实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C，原因是 。 （ 4）写出 F+G 的化学方程式： 。 （ 5）写出 EG反应的化学方程式

22、： 。 答案：（ 1） E:CuO ； G:CuSO4；（ 2）放出。 （ 3）生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面 ,阻止反应继续进行。 （ 4） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ； （ 5） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ； 试题分析： E为黑色固体，能和硫酸反应，也能和一氧化碳反应，最终有蓝色沉淀产生，所以联想到 E是氧化铜， G为硫酸铜，蓝色沉淀为氢氧化铜，所以F是一种碱， F是由 D和碳酸钠反应生成的，所以 D也是一种碱，能和碳酸钠反应，联想到时氢氧化钙，所以 B为氧化钙， A为碳酸钙， C为二氧化碳，氧化钙和水的反应是放热反应，实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳是因为生成的硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面 ,阻止反应继续进行， F和 G的反应为 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，由 E生成 G的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 考点：化学推断题，物质之间反应的推断