2013-2014安徽省凤阳县西片区中考模拟化学试卷与答案B（带解析）.doc

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1、2013-2014安徽省凤阳县西片区中考模拟化学试卷与答案 B（带解析） 选择题 新修订的环境空气质量标准增加了 PM2 5监测指标， PM2 5是指大气中直径小于或等于 2 5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会改变 PM2 5检测结果的是 A海水晒盐 B燃放鞭炮 C露天焚烧垃圾 D工厂排放烟尘 答案： A 试题分析：海水晒盐是利用蒸发的方法得到粗盐，其中蒸发的是水，不会删除可吸入颗粒。故选 A。 考点：环境保护 下列实验方法无法达到实验目的的是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C用熟石灰中和废液中的盐酸 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 答案： B 试题分析：氮气

2、与二氧化碳均不能支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水鉴别。故选 B。 考点：物质的鉴别 下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B 35 时 100g甲的溶液中含甲的质量 60g C降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D 10 时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 答案： C 试题分析：比较物质溶解度的大小要指明温度， A错误；由溶解度曲线可知，35 时甲的溶解度为 60g，即 100g水可溶解 60g甲物质达到饱和状态，那么100g甲的溶液中含甲的质量肯定小于 60g， B错误；甲的溶解度随温度

3、的升高而增大，故降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液， C 正确； 10 时甲、乙的溶解度相等，故 10 时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等， D错误。故选 C。 考点：溶解度曲线 以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是 A反应前后分子种类不发生改变 B反应前后 原子的种类与数目发生改变 C反应前两种分子的个数比是 1:2 D该反应的基本类型是化合反应 答案： D 试题分析：化学变化是生成了新分子的变化，其实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，故化学反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类一定变，但分子的数目可能变；由反应的微观示意图可知反应物

4、是两种，生成物是一种属化合反应，反应物中的分子个数比为 1:3故选 D。 考点：化学反应的微观过程 万金油的主要成分是薄荷脑（ C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是 A属于有机物 B由碳、氢、氧三种元素组成 C所含碳元素的质量分数为 40 D 1个分子由 10个碳原子、 10个氢原子和 1个氧原子构成 答案： C 试题分析：有机物是含有碳元素的化合物， A 正确；由化学式可知薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成， B正确；薄荷脑中碳元素的质量分数 =120 146 100%=82 2%， C错误；由化学式可知， 1个薄荷脑分子由 10个碳原子、 10个氢原子和 1个氧原子构成， D正确。故

5、选 C。 考点：化学式的意义 野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A将可燃物与氧气隔离 B撤离可燃物 C降低可燃物的着火点 D降低可燃物的温度 答案： A 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；以上三个条件都能满足时，可燃物才能发生燃烧。灭火的原理就是破坏燃烧条件，其中用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是将可燃物与氧气隔离。故选 A。 考点：灭火的原理 下列物质属于混合物的是 A锌 B石油 C氧化镁 D硝酸铵 答案： B 试题分析：混合物由多种物质组成，故选 B。 考点：混合物 下列实验基本操作正确的是 答案：

6、 B 试题分析：稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，以免液体飞溅， A错误；检查气密性时要注意 “一浸、二握、三看 ”， B 正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯， C 错误；固体药品的取用时的操作要领是：一平二放三慢竖， D 错误。 考点：实验基本操作 下列说法错误的是 A日常生活中用食盐作调味品 B电池是将化学能直接转化为电能的装置 C铁在潮湿的空气中不易生锈 D洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用 答案： C 试题分析：铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故铁在潮湿的空气中易生锈。故选 C。 考点：化学与生活 儿童每日要摄取适

7、量的钙，才能避免 A贫血症 B佝偻病 C夜盲症 D甲状腺肿大 答案： B 试题分析：青少年缺钙易得佝偻病；缺铁易得贫血症；缺维生素 A 易得夜盲症；缺碘易得甲状腺肿大。故选 B。 考点：化学元素与人体健康 填空题 下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题： （ 1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是 ，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。 （ 2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是 。 （ 3）用 F置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已

8、收集满，接下来的操作 是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 答案：（ 1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ； ABCE；酒精灯，起加热的作用； （ 2）催化作用 （ 3）用玻璃片盖住集气瓶口 试题分析：（ 1）加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰 ，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；该反应属固固加热型，故需要的仪器有酒精灯、试管、铁架台、单孔的橡皮塞； （ 2）用双氧水来制取氧气，由于过氧化氢分解的很慢故加入二氧化锰来加快反应速率，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用； （ 3） F装置属排水法收集氧气，当收集满后，

9、要在水槽中用玻璃片较集气瓶盖好，再将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法、实验室制取氧气的反应原理、催化剂 能源环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （ 1）二氧化硫、氮氧化物和 这三项是雾霾主要组成，前两者为气体污染物，最后一项才是加重雾霾天气的罪魁祸首。雾霾天气会对肺脏造成损伤。多吃些富维生素的食物可达到清肺、润肺、养肺的功效。下列食物中，富含维生素的是 （填字母序号）。 （ 2）工业上用甲和乙反应制备燃料丙。 丙中 C、 H、 O 元素的质量比为 ； 该反应的化学方程式 - 。基本类型是 。 答案：（ 1）可吸入颗粒 BC （ 2） 12:3:8

10、（ 3） C2H4 + H2O= C2H6O 化合反应 试题分析：（ 1）有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；水果、素菜中富含维生素； （ 2）根据反应的微观示意图可知，甲是 C2H4，乙是 H2O，丙是 C2H6O，反应的化学方程式为： C2H4 + H2O= C2H6O，属化合反应； C2H6O 中 C、 H、 O 元素的质量比 =122： 6:16=12:3:8。 考点：化学反应的微观过程 计算题 钛（ Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（ TiCl4）和金属镁反应而制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛

11、，可生产金属钛多少千克？ 答案： 试题分析：根据质量守恒定律，利用钛与四氯化钛反应的质量比，即可求出钛的质量。 设可生产金属钛的质量为 X； TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 190 48 380kg X 190 48 =380kg X X=96kg 答：略 考点：利用化学方程式的计算 探究题 小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、 O2、 H2，提出猜想的依据是 。 【查阅资料】 SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它

12、能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （ 1）甲同学认为是 O2，则检验方法是_。 （ 2）乙同学认为是 SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出 SO2与 Ca(OH)2反应的化学方程式_。 （ 3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 若拆去 B装置，直接连接 A和 C装置进行实验，可能导致 后果发生。 【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从 a通入一段时间后，再点燃 C处酒精灯； 这样操作的目的是 。 实验过程中发现 A装置中溶液不变浑浊， C装置中表面含 CuO

13、 的铜网由黑色变为光亮的红色； 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 _。 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 _。 答案： 【提出猜想】质量守恒定 律； 【方案设计】将带火星的小木条放在集气瓶中若木条复燃，则是氧气； SO2+Ca(OH)2= CaSO3+ H2O；实验结论错误； 【实验探究】将玻璃管内的空气排尽；氢气； 【思维拓展】硫酸 试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成的气体可能是 SO2、 O2、 H2；氧气能使带火星的小木条复燃；二氧化硫与氢氧化钙的反应与二氧化碳与氢氧化钙反应相似； A装置用于检验二氧化硫的存在，浓硫酸用于干燥；氢气具

14、有还原性，能把氧化铜还原成铜；由 A装置中溶液不变浑浊，说明没有生成二氧化硫， C装置中表面含 CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色，说明生成了氢气；金属与酸反应生成氢气，说明硫酸铜溶液中可能含有酸。 考点：实验探究、气体的检验 学完酸碱盐知识后，小美对妈妈焙制糕点用的小苏打很感兴趣，她把小苏打带到实验室与小刚一起进行探究。 （ 1）小美取少量小苏打溶于水，滴加酚酞试液后，溶液变红，说明小苏打的水溶液显 性； （ 2）小刚在烧杯内放入少量小苏打，向其中滴加稀盐酸，立即有 产生，说明小苏打能与酸反应。在医疗上可以用小苏打治疗 ； （ 3）小美想：糕点非常松软，是不是小苏打受热分解产生了 CO2气体

15、呢？于 是她用下图装置对小苏打进行加热，一段时间后，导管口的确有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，同时试管口有水珠生成。 当导管口不再有气泡产生时，试管内仍有白色固体，她猜测剩余固体可能是： NaOH； Na2CO3； NaCl。小刚认为猜想 一定不正确，理由是 。小刚从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，他判断该固体为 NaOH，小美认为他的实验设计不合理，因为 （ 4）小美和小刚继续探究固体成分，设计了如下实验： 操作步骤 实验现象 结论 取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加 溶液 产生白色沉淀 试管内剩余的固体为Na2CO3 通过实验证明小苏打受热会分解，反应的化学方程式为

16、： 。通过本次探究学习，小美对小苏打的性质有了全面的认识，她给妈妈提出保存小苏打的建议有： （答出一点即可）。 答案：碱性；气泡，胃酸过多； ，碳酸氢钠中不含氯元素；碳酸钠溶液也呈碱性；氯化钙溶液； NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2；低温保存。 试题分析：（ 1）碱性溶液能使酚酞变成红色； （ 2）小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，医疗上常用于治疗胃酸过多； （ 3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，由于碳酸氢钠中不含氯元素，故不可能生成氯化钠；由于碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无数酚酞变红，故不能通过加指示剂来确定； （ 4）根据结论，试管内剩余的固体为 Na

17、2CO3，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；由实验探究可知碳酸氢钠分解生成了二氧化碳和碳酸钠，利用质量守恒定律，另一张生成物是水；碳酸氢钠高温易分解，故要在低温干燥处保存。 考点：碳酸氢钠的性质 推断题 A、 B、 C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 请针对以下两种情况回答问题： （ 1）若 A、 B、 C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中 C为液态。 B、 C的化学式分别为： B 、 C 。 （ 2）若 A、 B、 C均由三种元素组成的化合物，且 C为蓝色不溶于水的物质。则 A的化学式为 ，

18、 BC的化学方程式为 。 答案：（ 1） CO2、 H2O； （ 2） Ca（ OH） 2 试题分析：（ 1） C为液态，那么 C可能是水；由于 A、 B、 C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同那么 B可能是二氧化碳（二氧化碳与氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水）； A是固体，那么 A可能是氧化铁，氧化铁用碳或一氧化碳还原可得二氧化碳，用氢气还原可用得到水，符合以上转化，且三者分别是固、气、液，因此是合理的答案：。同理CaO、 H2O、 CO； Fe3O4、 CO2、 H2O； CO2、 H2O、 Fe2O3也可。 （ 2） C为蓝色不溶于水的物质，那么 C是氢氧化铜；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀， B可能是氢氧化钠；氢氧化钙可用和碳酸钠反应生成氢氧化钠， A可能是氢氧化钙；氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。那么 BC反应的化学方程式可以为 2NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2+Na2SO4； 考点：物质的推断