2013-2014北京市大兴区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013-2014北京市大兴区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013-2014北京市大兴区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc（15页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013-2014北京市大兴区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中，属于物理变化的是 A食物腐烂 B动植物呼吸 C玻璃粉碎 D铁生锈 答案： C 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化， A选项食物腐烂有新物质生成，属于化学变化； B选项动植物的呼吸有新物质生成属于化学变化； C选项玻璃粉碎没有新物质生成，属于物理变化； D选项铁生锈有新物质生成属于化学变化，答案：选择 C 考点：变化的分类 下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A合金文具盒 B木制玩具马 C塑料水杯 D纯棉手套 答案： C 试题分析： A选项合金文具盒属于金属材料；

2、 B选项木制玩具马，属于天然材料； C选项塑料水杯属于有机合成材料； D选项纯棉手套属于天然材料，故答案：选择 C 考点：材料的应用 重铬酸钾（ K2Cr2O7）可用于酒精检测。 K2Cr2O7中铬元素（ Cr）的化合价为 A +1 B +3 C +5 D +6 答案： D 试题分析：有化学式推求元素的化合价的依据是，化学式中元素的正负化合价的代数和为 0，在重铬酸钾中设铬元素的化合价为 X，则 (+1) 2+2X+(-2) 7=0,得到 X=+6，故答案：选择 D 考点：化合价的计算 氟元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A原子序数是 9 B氟是非金属元素 C核外电子数是 10

3、D相对原子质量是 19.00 答案： C 试题分析：有元素周期表提供的信息可知， A选项氟的原子序数为 9是正确的叙述； B选项是正确的叙述； C选项是错误的叙述，在原子中质子数 =核外电子数，核外电子数为 9； D选项相对原子质量是 19.00是正确的叙述，故答案：选择 C 考点：元素周期表提供的信息 下列化学方程式中，书写正确的是 A 2P +5O2=P2O5 B 2Fe+ 6HCl=2FeCl3 + 3H2 C 3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2 D Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3 答案： D 试题分析： A选项没有配平化学方程式； B选项铁与盐酸反应

4、生成氯化亚铁； C选项没有注明反应条件； D选项是正确的叙述，答案：选择 D 考点：化学方程式的书写 对下列事实解释不正确的是 选项 事 实 解 释 A 洗涤剂能除去油污 洗涤剂具有乳化作用 B 氢气用于充灌探空气球 氢气的密度小 C 夏天自行车车胎容易爆裂 温度高，分子变大 D 干冰作制冷剂 干冰升华吸热 答案： C 试题分析： A选项洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用是正确的叙述； B选项氢气用于填充气球是氢气的密度小； C选项是错误的叙述，夏天自行车车胎容易爆裂，温度高分子间隔变大； D选项干冰作致冷剂是干冰易升华吸热，故答案：选择 C。 考点：分子的特征、干冰的特征 下列关于乙酰水

5、杨酸（ C9H8O4）的说法中，正确的是 A属于无机物 B由碳、氢、氧三种元素组成 C由 21个原子构成 D氧元素的质量分数最小 答案： B 试题分析： A选项属于有机物，因为是含碳的化合物； B选项有化学式可知是正确的叙述； C选项一个分子中含有 21个原子构成； D选项氢元素的质量分数最小，故答案：选择 B 考点：有关相对分子质量的计算 下列实际应用中，利用中和反应原理的是 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； 用稀硫酸除铁锈； 用熟石灰改良酸性土壤； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A B C D 答案： A 试题分析： 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸属于中和反应， 用稀硫酸除铁锈不

6、属于中和反应； 用熟石灰改良酸性土壤 属于酸碱中和反应； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多不属于中和反应，故答案：选择 A 考点：中和反应 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法 A CO2气体（ CO） 过量氧气 点燃 B CaO固体（ CaCO3） 足量的水 过滤 C FeSO4溶液（ CuSO4） 过量锌粉 过滤 D NaCl固体（ Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸发 答案： D 试题分析： A选项会引进新杂质氧气； B选项氧化钙会水反应减少； C选项会引进新杂质硫酸锌， D选项是正确的叙述，答案：选择 D 考点：物质的除杂 工业上用氨

7、气（ NH3）制取硝酸（ HNO3），工业流程为： 4NH3 +5O2 4NO +6H2O 2NO +O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3 + NO 下列判断正确的是 A一氧化氮（ NO）的化学性质稳定 B上述含氮物质中氮元素的化合价有 3种 C制取硝酸过程中产生的 NO可循环使用 D 为置换反应； 为化合反应； 为复分解反应 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述，一氧化氮常温下与氧气反应； B选项是错误的叙述上述含氮物质中氮元素的化合价有 4种； C选项由可知循环制取硝酸过程中产生的 NO可循环使用是正确的叙述； D选项 不是置换反应， 3NO2+H2O = 2HNO3

8、 + NO不是复分解反应，故答案：选择 C 考点：化学方程式的书写、反应类型判断 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰， y随时间的变化趋势如图所示，则 y可表示 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 A B C D 答案： A 试题分析：生石灰与水反应放热，使水的质量减少，生成的氢氧化钙要结晶析出，溶液的质量也要随温度的改变发生变化，因为温度不变的质量分数不变，故答案：选择 A 考点：氧化钙的性质、饱和溶液的转化 甲、乙、丙、丁、 X是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种，常温下它们的转化关系如图所示 (部分反应的生成物未全部标出 )，下列推断正

9、确的是 A若 X是氢氧化钠，则丁一定是水 B若 X是盐酸，则丙一定是碳酸钙 C若 X是二氧化碳，则乙一定是氢氧化钠 D若 X是氢氧化钙，则丙一定是二氧化碳 答 案： A 试题分析：甲乙丙丁 X 是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种，在物质中碳酸钙不溶于水，故碳酸钙和水只能是属于生成物，A选项若 X是氢氧化钠，丙只能是二氧化碳，甲是碳酸钠，乙是盐酸，则丁一定是水是正确的叙述； B选项若 X是盐酸，则丙可能是碳酸钙，也可能是碳酸钠，； C选项若 X是二氧化碳，则乙一定是氢氧化钠，乙可以是氢氧化钙； D选项若 X是氢氧化钙 ，则丙一定是二氧化碳，丙可以是碳酸钙，故答案：选

10、择A 考点： 下列燃料中，属于化石燃料的是 A木炭 B酒精 C柴草 D天然气 答案： D 试题分析：化石燃料为煤、石油、天然气，故答案：选择 D 考点：化石燃料 下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是 A观察气体颜色 B将澄清的石灰水倒入集气瓶中 C将集气瓶倒扣在水中 D将带火星的木条伸入集气瓶中 答案： A 试题分析： A选项不能鉴别氧气和二氧化碳，因为二者都没有颜色； B选项能鉴别二氧化碳能使石灰水变化浑浊； C选项可鉴别，二氧化碳溶于水，氧气不能； D选项可行，氧气能使带火星的木条复燃；故答案：选择 A 考点：氧气和二氧化碳的鉴别 空气成分中，体积分数约占 21%的是 A氮气 B氧气 C二氧

11、化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：空气成分中，体积分数约占 21%的是氧气，故答案：选择 B 考点：空气的成分 决定元素种类的是原子的 A中子数 B质子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： B 试题分析：元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故决定元素种类的是原子的质子数，故答案：选择 B 考点：元素的定义 地壳中含量最多的金属元素是 A O B Si C Al D Fe 答案： C 试题分析：地壳中含量最多的金属元素是金属铝，所以答案：选择 C 考点：地壳中元素的含量 下列金属中，活动性最弱的是 A锌 B铜 C铁 D银 答案： D 试题分析：根据金属活动性顺序可知，活动性

12、最弱的为金属银，故答案：选择D 考点：金属活动性顺序 下列物质中，含有氧分子的是 A SO2 B O2 C H2O2 D KMnO4 答案： B 试题分析：氧化物或含氧化合物中含有氧元素或含有氧原子，含有氧分子的是氧气这种物质或空气这样的混合物，故答案：选择 B 考点：物质的构成 下列实验操作正确的是 A B C D 答案： A 试题分析： A选项给试管中的液体加热是正确的叙述； B选项过滤时液体要沿玻璃棒引流； C选项称量物质时应该为左物右码； D选项添加块状固体时试管要平放，故答案：选择 A 考点：基本操作 钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是 A KCl B Na2

13、SO4 C NH4HCO3 D Ca(H2PO4)2 答案： A 试题分析：钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，化学式中含有钾元素的盐为氯化钾，故答案：选择 A 考点：化学肥料 下列物质的俗称与化学式相符的是 A熟石灰 CaO B小苏打 Na2CO3 C纯碱 NaHCO3 D烧碱 NaOH 答案： D 试题分析： A 选项熟石灰的成分为氢氧化钙； B 选项小苏打的成分为碳酸氢钠；C选项纯碱的成分为碳酸钠； D选项烧碱的俗名与化学式相符，故答案：选择D 考点：物质的俗名及化学式 下列物质放入水中，不会有明显热量变化的是 A硝酸铵 B氯化钠 C生石灰 D氢氧化钠 答案： B 试题分析： A

14、选项硝酸铵会温度明显的降低； B 选项氯化钠的热量无明显变化；C 选项生石灰溶于水热量升高； D 选项氢氧化钠溶于水热量明显升高，故答案：选择 B 考点：溶于水的热现象 将下列物质敞口放置在空气中，质量会减小的是 A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙 答案： C 试题分析：物质敞口放置在空气中 A选项氢氧化钠会吸水及二氧化碳反应质量增加； B 选项浓硫酸吸收水而质量增加； C 选项浓盐酸具有挥发性，质量减小；D选项碳酸钙质量不变，答案：选择 C 考点：物质的性质 化学反应前后肯定发生变化的是 A原子数目 B原子质量 C物质种类 D元素种类 答案： C 试题分析：在化学反应前后原子的种类、数

15、目、种类不变，而物质的种类一定要变，答案：选择 C 考点：化学反应的实质 填空题 (7分 )根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 （填字母序号）；该反应的化学方程式为 。 （ 3）实验室制取二氧化碳常用的药品为 。 （ 4）图 C所示实验的现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 。 该反应的化学方程式为 。 （ 5）图 D实验说明二氧化碳所具有的性质为 。 答案： 试题分析：（ 1）仪器 a的名称是试管，（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型的装置 A，该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + M

16、nO2 + O2；（ 3）实验室制取二氧化碳常用的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸；（ 4）图 C所示实验的现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ; 反应的化学方程式为 3Fe + 2O2 =Fe3O4（ 5）图 D实验说明二氧化碳所具有的性质为本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大。 考点：实验室制取气体的思路和方法、二氧化碳的性质 （ 5分）金属在生产、生活中应用广泛。 （ 1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。 （ 2）铝和氧化铁在高温下 发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊

17、接铁轨。该反应的化学方程式为 。 （ 3）向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，则 a点溶液中的溶质及 c点所得固体分别为 （写化学式）。 答案：（ 1）导电性 空气和水 （ 2） Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3（ 3） AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2 ； Ag、 Cu (2分 ) 试题分析：（ 1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性，汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气和水接触而生锈。（ 2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，反应的化学方程式为 Fe2

18、O3 + 2Al 2Fe + Al2O3， （ 3）向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn的质量关系如图，根据金属活动性顺序即金属的相对原子质量的大小，可知 a点硝酸银还没有被置换完，则 a点溶液中的溶质为 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2； c点溶液的质量不再变化，说明 金属锌把溶液中的银和铜反应完全，故所得固体分别为 Ag、 Cu。 考点：金属材料、金属活动性顺序 （ 6分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。 （ 1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填 字母序号）。 A植物油 B食盐

19、C面粉 D蔗糖 （ 2）电解水实验证明了水由 组成。 （ 3）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。 （ 4）工业生产中常配制 10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。 （ 5） 20 时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图 3。 下列说法正确的是 （填字母序号）。 图 3中 N表示的是甲的溶解度曲线 图 2中的甲溶液是不饱和溶液 图 2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等 将图 2中两溶液降温至 30 一定都不会析出晶体 图 1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数

20、 答案：（ 1） AC ;（ 2） 氢元素和氧元素 （ 3）肥皂水 （ 4） 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O（ 5） BCD 试题分析：（ 1）水是一种常见的溶剂， 不能形成溶液的是植物油和面粉二者不溶于水；（ 2）电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成的；（ 3）生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水。（ 4）工业生产中常配制 10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 6HCl + Fe2O3= 2FeCl3 + 3H2O；（ 5）由题中图示和溶解度曲线可知，说法正确的是 BCD 考点：水及其溶液、溶解度曲线 （ 6分）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物

21、质。 （ 1）下列是运用不同的化学反应原理得到水的微观示意图。 图 A反应的化学方程式为 ，该反应中氢原子和氧原子结合成水分子。 图 B反应的基本类型为 ，其反应实质是 结合成水分子。 （ 2） A是一种比较清洁的燃料，已知 A和 B能在一定条件下反应生成 C 和 D。四种物质的微粒示意图如下。 A B C D 上述物质中属于有机物的是 （填字母代号，下同）；属于氧化物的是 。 该反应中， B和 D的质量比为 。 答案：（ 1） 2H2 + O2 2H 2O 复分解 H+、 OH （ 2） A ;CD ; 12:11 试题分析：（ 1）由题中图示可知 图 A反应的化学方程式 2H2 + O2

22、2H 2O， 图 B反应的基本类型为复分解反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；（ 2）由题中图示可知 上述物质中属于有机物的是 A，属于氧化物的是CD， 该反应中， B和 D的质量比，可写出对应的化学方程式，根据化学方程式中物质之间的质量关系得到答案：为 12： 11. 考点：物质微观结构示意图 (6分 )化学与生活息息相关。 （ 1）人们通过食物获取各种营养。 为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的 元素。 下列食物中，富含蛋白质的是 （填字母序号）。 A香蕉 B牛肉 C.鸡蛋 （ 2）活性炭可用来吸收装 修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的 。 （ 3）铁制容器不能盛放硫酸

23、铜溶液，其原因是 （用化学方程式表示）。 （ 4） “火立熄 ”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 。 （ 5）每年 4月 22日为 “世界地球日 ”。下列说法中与 “世界地球日 ”有关的是 （填 字母序号）。 A燃料脱硫以减少酸雨的产生 B开发利用太阳能、水能等无污染能源 C提倡生产和使用可降解塑料 答案：（ 1） Ca BC （ 2） 吸附性 （ 3） Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 （ 4） 使可燃物与氧气隔绝 （ 5） ABC 试题分析： (1) 为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的钙元素； 富含蛋白

24、质的是肉类和鸡蛋；（ 2）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的吸附性；（ 3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4； （ 4） “火立熄 ”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，（ 5）每年 4月 22日为 “世界地球日 ”。与 “世界地球日 ”有关的是 A燃料脱硫以减少酸雨的产生； B开发利用太阳能、水能等无污染能源 C提倡生产和使用可降解塑料 考点：化学与生活 计算题 （ 3分）钛（ Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金

25、属。在一定条件下，钛由四氯化钛（ TiCl4）和金属镁反应而制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有 380kg四氯化钛，计算可生产金属钛的质量。 答案： kg 试题分析：设：可生产金属钛的质量为 x TiCl4 + 2Mg =Ti + 2MgCl2 190 48 380kg x x =96kg 答：可生产金属钛 96kg。 考点：化学方程式的计算 （ 3分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液 (标签如图所示 )。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液 34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得

26、滤渣 3g。 请计算： （ 1）现该瓶溶液的溶质质量分数。 （ 2）用该瓶溶液配制 100g溶质质量分数为 3的过氧化氢溶液需要加入水的质量。 答案：（ 1） 20%；（ 2） 85g 试题分析：（ 1） 解 生成氧气的质量为： 34g 3g-33.8g = 3.2g 设：取出的 34 g过氧化氢溶液中含 H2O2的质量为 x 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 3.2g x=6.8g 该过氧化氢溶液中溶质质量分数为： （ 2）设配制 100g溶质质量分数为 3的过氧化氢溶液需该溶液质量为 y 100g 30% = 20%y y = 15g 则需加水的质量为： 100g-15g =

27、 85g 答：需加水的质量为 85g。 考点：有关溶液的计算、化学方程式的计算 探究题 （ 7 分）老师从实验室带来了 7 瓶不 同的无色溶液（如下图所示），其中 3、7号试剂瓶标签完全破损， 4、 5号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知， 3、 4、 5、 7号溶液分别是 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、石灰水、 CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。 （已知： Na2CO3溶液与 CaCl2溶液能发生复分解反应） （ 1）分别取 3、 4、 5、 7号溶液于 4支试管中，向其中分别滴加 1号溶液，发现 3、 4、 5号溶液变红，说明这 3种溶液呈 （

28、填 “酸性 ”、 “碱性 ”或 “中性 ”）。由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。 （ 2）分别取 4号、 5号溶液于两支试管中，加入足量的 2号溶液，发现均有气泡产生， 小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。 实验操作及现象 实验结论 4号溶液是 Na2CO3溶液， 5号溶液是变质的 NaOH溶液。 写出 5号溶液中加入足量的 2号溶液发生反应的化学方程式 、 。 （ 3）取 3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的 6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为 NaOH； Na2CO3； （将其他情况补充完整）。 查阅资料可知： Ca(

29、OH)2 + NaHCO3 CaCO3+ NaOH + H2O NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 答案：（ 1）碱性 3号：石灰水； 7号： CaCl2溶液（ 2）实验操作及现象：分别取适量 4号、 5号溶液于两支试管中，加入过量 7号溶液，均产生白色沉淀，过滤，分别向滤液中滴入 1号溶液， 4号滤液无明显变化， 5号滤液变成红色。NaOH+HCl=NaCl+ H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （ 3） NaOH、 Ca(OH)2； Na2CO3、 NaHCO3； NaOH、 Na2CO3 试题分析：根据酸碱盐的性质可知（ 1）分别取 3、 4、

30、 5、 7号溶液于 4支试管中，向其中分别滴加 1号溶液，发现 3、 4、 5号溶液变红，说明这 3种溶液呈碱性，由该实验可确定的溶液 3号：石灰水； 7号： CaCl2溶液；（ 2）实验操作及现象：分别取适量 4号、 5号溶液于两支试管中，加入过量 7号溶液，均产生白色沉淀，过滤，分别向滤液中滴入 1号溶液， 4号滤液无明显变化， 5号滤液变成红色。说明 4号溶液是 Na2CO3溶液， 5号溶液是变质的 NaOH溶液的结论；5号溶液中加入足量的 2号溶液发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+ H2O; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（ 3）取 3号溶液于试管

31、中，逐滴加入一定量的 6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成，根据物质的反应程度进行猜想为可能为 NaOH； Na2CO3； NaOH、 Ca(OH)2； Na2CO3、NaHCO3； NaOH、 Na2CO3. 考点：溶液的鉴定、酸碱盐的性质 (5分 )实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是 CO、 CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。 （ 1）检查装置的气密性。 A、 B、 C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭 k2、 k4，打开 k1、 k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装

32、置气密性良好。 （ 2）装入药品。 C中所盛试剂 X为 。 （ 3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。 实验操作 分离出的气体 （ 4）在实验过程中， A中发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） A、 B、 C中长导管口处均有气泡产生 （ 2）浓硫酸 （ 3） 实验操作 分离出的气体 关闭 k2、 k4，打开 k3、 k1 CO 关闭 k1、 k3，打开 k4、 k2，再关闭k2 CO2 （ 4） CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O； Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 试题分析：（ 1）检查装置的气密性， A、

33、B、 C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭 k2、 k4，打开 k1、 k3，并在最右端导管口接注射器。根据密闭系统中压强的改变，当向外缓慢拉动注射器活塞时，系统内压强减小，空气要进入装置，故若观察到 A、 B、 C中长导管口处均有气泡产生，则说明整套装置气密性良好；（ 2）装入药品。根据题的要求，可知 C中所盛试剂 X起到干燥气体的作用，故为浓硫酸，（ 3）分离两种气体。 实验操作 分离出的气体 关闭 k2、 k4，打开 k3、 k1 CO 关闭 k1、 k3，打开 k4、 k2，再关闭k2 CO2 （ 4）在实验过程中， A中发生反应的化学方程式为 CO2 + 2NaOH=N

34、a2CO3 + H2O； Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2 考点：物质的分离和提纯 （ 7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用 “碘量法 ”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【查阅资料】淀粉遇碘（ I2）变蓝，遇氢碘酸（ HI）不变色。氢碘酸为无色液体。 【测定原理】 碘溶液吸收 SO2的化学反应原理是： SO2 + I2 + 2H2O=X + 2HI。 X的化学式为 。 【测定步骤】 取配制好的碘（ I2）溶液 5.00mL（含 I2的质量为 6.3510-

35、4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加 2-3滴无色淀粉溶液。 利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动 1次注射器抽气 100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象 是 （ 3）换到不同地点再重复实验 4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。 每次实验的抽气次数记录 见下表。 实验次数 1 2 3 4 5 抽气次数 42 38 36 44 40 【得出结论】 二氧化硫的含量 是否超标 【交流与讨论】 实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。 答案：

36、【测定原理】 H2SO4【测定步骤】（ 2）关闭 k2打开 k1，向外拉动注射器 溶液由蓝色恰好变成无色（ 3）多次测量，取平均值，使结果更准确 【得出结论】 二氧化硫的含量 是否超标 0.04mg/m3 超标 【交流与讨论】 增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫被充分吸收 试题分析：【测定原理】根据质量守恒定律可知碘溶液吸收 SO2的化学反应原理是： SO2 + I2 + 2H2O=X + 2HI。 X的化学式为 H2SO4【测定步骤】利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动 1次注射器抽气 100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是关闭 k2打开k1，向外拉动注射器。实验中表明恰好完全反应的现象是溶液由蓝色恰好变成无色；（ 3）换到不同地点再重复实验 4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是）多次测量，取平均值，使结果更准确【得出结论】根据方程式进行计算可得 二氧化硫的含量 是否超标 0.04mg/m3 超标 【交流与讨论】 实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是增大气体与液体的接触面积，使二氧化硫 被充分吸收 考点：成分测定、装置评价