2013-2014北京市东城区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014北京市东城区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中体积分数约占 21%的气体是 A氮气 B氧气 C水蒸气 D二氧化碳 答案： B 试题分析：空气中体积分数约占 21%的气体是氧气，故答案：选择 B 考点：空气的成分 下列图示实验操作中，不正确的是 A检查气密性 B稀释浓硫酸 C CO2的验满 D倾倒液体 答案： C 试题分析： A选项检验装置的气密性是正确的操作； B选项稀释浓硫酸酸入水且不断的搅拌是正确的操作； C 选项二氧化碳的验满燃着的木条放到集气瓶口，故是不正确的； D选项倾倒液体时标签要紧贴手心是正确的操作；故答案：选择 C 考点：基本操作 临床试验证明，

2、抗流感新药帕拉米韦 (C15H28N4O4)注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正确的是 A帕拉米韦由四种元素组成 B帕拉米韦的相对分子质量是 51 C帕拉米韦中碳、氢元素质量比是 1528 D帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水 答案： A 试题分析：由化学式可知 A选项帕拉米韦由四种元素组成是正确的叙述； B选项是错误的叙述， 1 个帕拉米韦的分子中含有 51 个原子； C 选项帕拉米韦中碳、氢元素原子个数比是 1528； D选项是错误的叙述，根据质量守恒定律还能生成二氧化氮；故答案：选择 A 考点：有关相对分子质量的计算 精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸 (HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢

3、氟酸与玻璃发生反应的 化学方程式为 SiO2+4HF X+2H2O，则 X的化学式是 A F2 B O2 C SiH4 D SiF4 答案： D 试题分析：有化学方程式推求物质的化学式，可根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有 1个硅原子、 2个氧原子、 4个氢原子和 4个氟原子，反应后为 4个氢原子 2个氧原子，故 X的化学式为 SiF4， 答案：选择 D 考点：质量守恒定律 元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具。下列关于元素周期表的应用不正确的是 A查阅元素的相对原子质量 B查阅元素的原子序数 C查阅由元素组成的单质的密度 D查阅元素的符号及名称 答案： C 试题分析：

4、有元素周期表所提供的信息可知原子序数、元素符号。元素名称、相对原子质量，故不正确的为 C 考点：元素周期表提供的信息 二氧化氯是新一代自来水消毒剂。下图为制取二氧化氯反应示意图（未配平）。下列有关说法正确的是 A x、 y、 z、 w均为化合物 B该反应属于置换反应 C该反应中 y与 w的质量比为 1:2 D该反应的化学方程式是 2NaClO2 + Cl2 = 2 NaCl + 2 ClO2 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述， Y为单质； B选项是错误的叙述，生成物中没有单质不属于置换反应； C选项是错误的叙述，该反应中 y与 w的分子个数比为 1:2； D选项反应的化学方程式是 2

5、NaClO2 + Cl2 = 2 NaCl + 2 ClO2是正确的叙述，答案：选择 D 考点：反应微观示意图 如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密 封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时后， U形管 A、 B两处的液面出现的情况是 A A处下降， B处上升 B A、 B两处都下降 C A处上升， B处下降 D A、 B两处都不变 答案： C 试题分析：有题中叙述可知小白鼠要进行呼吸，此过程要利用装置内的氧气呼出二氧化碳，因为生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应造成装置内气体的压强减小，故大气压把水压向 A端，形成一段水柱，故答案：选择 C 考点：二氧化碳的性质 如

6、图所示，瓶中 X为固体，把滴管内的液体 Y滴入瓶中，插入水中的导管口一定没有气泡冒出的是 A B C D X Zn NaCl CaO NaOH Y H2SO4 H2O H2O H2O 答案： B 试题分析：，瓶中 X为固体，把滴管内的液体 Y滴入瓶中，插入水中的导管口一定有气泡冒出是因为 XY反应生成气体，或释放热量，是气体压强增大所造成的； A选项生成气体； B选项无明显变化； C选项放出热量； D放出热量，故答案：选择 B 考点：物质的性质 20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g，分别加入到四只各盛有 50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体

7、的质量 /g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是 A所得溶液一定都是饱和溶液 B丁溶液中溶质质量分数一定最大 C 20 时物质溶解度的关系为：丁甲乙丙 D所得溶液的质量关系为：丙乙甲丁 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述，因为丙中没有固体剩余可能是不饱和溶液； B选项是错误的叙述，丁溶液中溶质质量分数一定最小； C选项是错误的叙述，20 时物质溶解度的关系为丙乙甲丁， D选项所得溶液的质量关系为：丙乙甲丁是正确的叙述，故答案：选择 D 考点：溶液的有关知识 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A H2 HCl 先通过 NaO

8、H溶液，再通过浓硫酸 B CaO CaCO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 C NaCl溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 答案： B 试题分析：除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少， A选项是真确的叙述； B选项是错误的叙述，盐酸能与氧化钙反应； C选项是正确的叙述； D选项是正确的叙述，故答案：选择 B 考点：物质的除杂 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变

9、红的一定是酸性溶液 C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中 D同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，二氧化碳与碱溶液反应不是中和反应； B选项是正确的叙述； C选项是错误的叙述；饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则其它物质能继续溶解在该饱和溶液中； D选项是错误的叙述，同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物也可以是由同种原子构成的，故答案：选择 B 考点：中和反应、酸性溶液的性质、饱和溶液、纯净物的概念 一包不纯的 Na2CO3固体，杂质可能是 CaCl2、 NaCl、 NaHCO3中的一种或

10、几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品 10.6g，加入 100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体 4g，则下列判断不正确的是 A加水得澄清溶液，样品中一定没有 CaCl2 B样品中一定含 有 NaCl，可能含有 NaHCO3 C样品中一定含有 NaHCO3，可能含有 NaCl D所加的稀盐酸溶质质量分数小于 7.3% 答案： C 试题分析：取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙；另取样品 10.6g，加入 100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体 4g，因为纯净的碳酸钠 10.6g可生成二氧化碳 4.4g，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠，因为盐酸恰好完全反应，

11、故所加的稀盐酸溶质质量分数小于 7.3%，所以答案：选择 C 考点：物质的推断及转化 下列物质所对应的用途不合理的是 A干冰 制冷剂 B氯化铵 氮肥 C氮气 保护气 D氢氧化钠 食品干燥剂 答案： D 试题分析： A选项干冰 制冷剂是正确的叙述； B选项氯化铵 氮肥是正确的叙述； C选项氮气 保护气是正确的叙述； D选项氢氧化钠 食品干燥剂是错误的叙述，因为氢氧化钠具有腐蚀性不能做食品干燥剂，故答案：选择 D 考点：物质的性质和用途 我国明文规定不得在公共场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是 A分子很小 B分子之间有间隙 C分子在不断运动 D分子由原子构成 答案： C 试题分析：我国明文规定

12、不得在公共场合吸烟。不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断运动，故答案：选择 C 考点：分子的特征 下图所示的实验中，发生了化学变化的是 A干冰升华 B CO2与水混合 C CO2密度研究 D水的净化 答案： B 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化， A选项干冰升华没有新物质生成； B选项有新物质碳酸生成，属于化学变化； C选项没有新物质生成； D选项没有新物质生成，故答案：选择 B 考点：物质的变化 化学反应前后可能发生变化的是 A物质的总质量 B元素的种类 C原子数目 D分子数目 答案： D 试题分析：根据质量量守恒定律反应前后元素的种类不变吗，原子的种

13、类和数量不变，物质的总质量不变，而分子的数目可能改变，物质的种类一定改变，故答案：选择 D 考点：质量守恒定律 下列物质中，属于氧化物的是 A Al2O3 B KClO3 C HNO3 D Cu(OH)2 答案： A 试题分析：氧化物是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，以此确定答案：为 A， B选项为盐类， C选项为酸类； D选项为碱类 考点：氧化物的概念 下列符号表示正确的是 A 3个氧分子： 3O B 4个氢原子： 2H2 C氧化镁中镁元素的化合价： MgO D 2个硝酸根离子： 2NO3- 答案： D 试题分析： A选项是错误的叙述，符号的含义为 3个氧原子； B选项是错误的叙述，符

14、号的含义为 2个氢分子； C选项是错误的叙述，化合价应该标在元素符号的正上方且符号在前数字在后； D选项是正确的表示，故答案：选择 D 考点： 在氧气中燃烧，火星四射并产生黑色固体物质的是 A镁条 B红磷 C木炭 D铁丝 答案： D 试题分析：在氧气中燃烧，火星四射并产生黑色固体物质的是铁丝，故答案：选择 D； A选项镁条发出耀眼的白光生成白色物质； B选项红磷产生白烟； C选项生成气体二氧化碳 . 考点：氧气的性质 下列物质中，属于纯净物的是 A汽水 B水银 C石灰水 D牛奶 答案： B 试题分析：纯净物是有一种物质组成，混合物是由多种物质组成的物质； A选项汽水为混合物； B选项水银为纯净

15、物； C选项石灰水属于混合物； D选项牛奶属于混合物，故答案：选择 B 考点：物质的多样性、纯净物的概念 下列是人体几种体液的正常 pH，酸性最强的是 A胆汁（ 6.87.4） B唾液（ 6.67.1） C血液（ 7.357.45） D胃液（ 0.81.5） 答案： D 试题分析： pH值小于 7的为酸性溶液，酸性越强 pH越小，以此确定答案：为D 考点：溶液的酸碱性与 pH值 鉴别二氧化碳、氧气、空气三种气体，可选用的最佳方法是 A将气体分别通入水中 B将燃着的木条分别伸入气体中 C将带火星的木条分别伸入气体中 D将气体分别通入澄清石灰水中 答案： B 试题分析：鉴别二氧化碳、氧气、空气三种

16、气体，可选用的最佳方法是将燃着的木条分别伸入气体中，正常燃烧的为空气，燃烧更旺的为氧气，熄灭的为二氧化碳，故答案：选择 B 考点：物质的鉴别 镉元素（ Cd）对水体会造成重金属污染。某工业废水中含有三氯合镉酸钾（ KCdCl3），其中镉元素的化合价是 A -1 B +1 C +2 D +5 答案： C 试题分析：有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，设镉元素的化合价为 x,(+1)+x+(-1)3=0,的 X=+2，故答案：选择 C 考点：化合价的计算 与铝制易拉罐属于同一类垃圾进行回收时的是 A报纸 B玻璃瓶 C不锈钢餐具 D塑料餐盒 答案： C 试题分析：

17、铝制易拉罐属于金属材料，故属于同一类垃圾进行回收时的是不锈钢餐具，故答案：选择 C 考点：金属材料 下列化学方程式书写正确的是 A Cu+ H2SO4 = CuSO4+ H2 B Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2 C CuO + CO = Cu + CO2 D 2S + 3O2 点燃 2SO3 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，铜不与酸反应； B选项是正确的叙述； C选项没有反应条件； D选项燃烧产物错误，故答案：选择 B 考点：化学方程式的书写 填空题 （ 5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息： 钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在 CO2

18、气体中燃烧。 氧化钠和水反应生成氢氧化钠。 该小组同学将钠置于充满 CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。 （ 1）若钠着火，可以选用的灭火物质是 （填字母序号）。 A水 B泡沫灭火剂 C干沙土 D二氧化碳 （ 2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有 NaOH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设： 白色物质是 Na2O 白色物质是 Na2CO3 白色物质还可能是 。 （ 3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡 样品全部溶于水 向上述所得溶液中加入过量的 Ca

19、Cl2溶液，静置 出现白色沉淀 取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）成立。 钠在 CO2中燃烧的化学方程式为 。 答案：） C（ 2）无氢元素 Na2O 和 Na2CO3混合物 （ 3） 试题分析：根据题中叙述的金属钠的性质可以知道（ 1）若钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，（ 2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有 NaOH，原因是根据质量守恒定律反应物中没有氢元素，故不可能，对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设的可能性， 白色物质还可能是 Na2O 和Na2CO3混合物，

20、（ 3） 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中 是正确的， 钠在 CO2中燃烧的化学方程式为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C 考点：质量守恒定律、物质成分推断 （ 5分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。 （ 3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。将装置 A和 C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 。 答案：（ 1）长颈漏斗 （ 2） B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

21、（ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止倒吸 试题分析：根据所学知识可知（ 1）仪器 a的名称是长颈漏斗；（ 2）用大理 石和稀盐酸制取二氧化碳时，因为是固液常温下反应，故所选用的发生装置是 B，反应的化学方程式是 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；（ 3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，将装置 A和 C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是防止倒吸。 考点：实验室制取气体的思路和方法 （ 9分）根据金属及其化合物的性质和用途，请回答： （ 1）下列厨房用品所

22、使用的主要材料，属于金属材料的是 （填字母序号），主要利用了其物理性质中的 性。 A陶瓷碗 B不锈钢炒锅 C塑料盆 （ 2）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验，并对溶液 A和固体 B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液 A中的溶质可能有哪些？ 【做出猜想】 只有硝酸锌 硝酸锌、硝酸银 硝酸锌、硝酸铜 硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号），理由是 。 【实验探究】若猜想 成立，通过以下实验可探究固体 B 的成分，请填写下表。 实验步骤 实验现象 化学方程式及结论 取少量固体 B，滴加 有气泡产生 固体 B的成分是 （ 3）下图是工业

23、炼铁示意图。其中，焦 炭的作用是燃烧提供能量和 ， 生成铁的化学方程式是 。 答案：（ 1） B 导热性 （ 2） 猜想 中无 Cu(NO3)2，说明已与 Zn反应生成 Cu，而 Cu能与 AgNO3反应，不可能有 AgNO3 实验步骤 化学方程式及结论 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn+2HCl=ZnCl2+H2或 （ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 固体 B中有 Zn、 Cu、 Ag （ 3）制取 CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 试题分析：（ 1）厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是不锈钢炒锅；主要利用了其物理性质中的导热性；（ 2）根据金属活动性顺序可知，加入金

24、属锌可以置换金属银和铜，根据加入的量及反应程度进行猜想【交流讨论】不合理的猜想是 ，猜想 中无 Cu(NO3)2，说明已与 Zn反应生成 Cu，而 Cu能与AgNO3反应，不可能有 AgNO3；【实验探究】若猜想 成立，溶液 A中只有硝酸锌，通过以下实验可探究固体 B的成分，取少量固体 B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明金属锌有剩余，固体中含有的金属为 Zn、 Cu、 Ag，涉及的方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（ 3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和制取一氧化碳，生成铁的化学方程式是 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 考点：金属材料、金属活动性顺序

25、、炼铁的原理 （ 5分）水是一种重要的资源。 （ 1）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化 C澄清的泉水是纯净水 D过量的使用化肥不会导致水体污染 （ 2）爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水资源的是 （填字母序号）。 A洗手后及时关闭水龙头 B用洗菜水浇花 C用洗衣水冲厕所 D用自来水不断为西瓜冲水降温 （ 3）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是在通电条件下氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（ Cl2），该反应的化学方程式是 。 （ 4）水是一种重要的溶剂，可溶解多种物

26、质。甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图。 温度为 _ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等； t2 时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所需 水 的质量甲 _乙（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 答案：（ 1） A （ 2） D （ 3） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (4) t1 试题分析：（ 1）关于水的说法正确的是硬水中加入肥皂水容易起浮渣； B中的叙述浪费能源； C选项澄清的泉水中溶有矿物质属于混合物； D选项过量的使用化肥会导致水体污染；（ 2）爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于浪费水资源的是用自来水不断为西瓜冲水降温；（ 3）水可参与许多化学反应

27、。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是在通电条件下氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（ Cl2），该反应的化学方程式是 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；（ 4）由溶解度曲线可知 温度为 t1 时，甲、乙两种物质的溶解度相等； t2 时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，因为乙物质的溶解度小在溶解时所需水的质量要多，故需要水的质量甲 小于 乙 考点：水及其溶液 （ 6分）碳的化合物是化学世界中最庞大的家族。 （ 1）下列碳的化合物中，汽水中含有的是 ；有毒的是 （填字母序号）。 A一氧化碳 B碳酸 C甲烷 （ 2）为缓解温室效应，减少 等气体的排放，人们正在大力开发新能源，

28、如太阳能、 等（任写一种）。 （ 3）科学家设想利用太阳能加热器 “捕捉 ”CO2、 “释放 ”CO2，实现碳循环。 使空气中 CO2含量减少的原因是 （用化学方程式表示）。 上述设想的优点有 （填字母序号）。 A原料可循环利用 B有效利用太阳能 C可全天候使用 答案：（ 1） B A （ 2）二氧化碳 风能或地热能或核能等（ 3） CaO+CO2 CaCO3 AB 试题分析：根据生活经验及所学知识可知（ 1）碳的化合物中，汽水中含有的是碳酸，有毒的是一氧化碳；（ 2）为缓解温室效应，减少二氧化碳等气体的排放，人们正在 大力开发新能源，如太阳能、风能、地热、核能等；（ 3） 使空气中CO2含量

29、减少的原因是 CaO+CO2 CaCO3 上述设想的优点有 A原料可循环利用 B有效利用太阳能 考点：碳和碳的氧化物、温室效应 （ 5 分）荔枝是很多人喜爱的水果，其中含有丰富的营养成分，如下表所示。请回答： （ 1）表中钙、铁、硒等指的是 （填字母序号）。 A原子 B分子 C单质 D元素 （ 2）人体如果缺乏维生素 C会诱发坏血病。每 100g荔枝中含维生素 C 的质量是 ug。 （ 3）表中所列荔枝含有的营养素共有 种，其中能为人体提供能量的物质是 （任答一种）。一个成年人一天约需要 2000千卡能量，若其中有 7%来自于荔枝（每 100g荔枝的热量是 70千卡），他一天最少应吃荔枝 g。

30、 答案：（ 1） D （ 2） 41.00 （ 3） 5 糖类或蛋白质或脂肪 200 试题分析：（ 1）荔枝中的矿物质无机盐的形式存在的，故表中钙、铁、硒等指的是元素；（ 2）人体如果缺乏维生素 C会诱发坏血病。由标签可知，每 100g荔枝中含维生素 C 的质量是 41.00ug；（ 3）表中所列荔枝含有的营养素共有五种营养素，分别是糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素 ，其中能为人体提供能量的物质是糖类或蛋白质或脂肪，一个成年人一天约需要 2000千卡能量，若其中有 7%来自于荔枝（每 100g荔枝的热量是 70千卡），他一天最少应吃荔枝的质量为： 2000千卡 7% =200g 考点：食品中

31、的营养素 计算题 （ 3分）钛（ Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（ TiCl4）和金属镁反应而制得： TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有 12 g镁，请计算可制得金属钛的质量。 答案： g 试题分析：设：可制得金属钛的质量为 x。 TiCl4+2Mg = Ti+2MgCl2 48 48 12g x 48/12g=48/x x=12 g 答：可制得金属钛的质量为 12 g。 考点：根据化学方程式的计算 （ 3分）过氧化钠 (Na2O2)是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2。将一定量的 Na2O2加

32、入到 87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了 3.2g（水的挥发忽略不计）。请计算： （ 1）生成氧气的质量为 _g。 （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量。 （ 3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液，需加水的质量。 答案：（ 1） 3.2；（ 2） 16g；（ 3） 60g 试题分析：（ 1）根据质量守恒定律知，反应物减少的质量为生成的氧气的质量，故生成氧气的质量为 3.2g （ 2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为 x，生成氢氧化钠的质量为 y。 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 156 160 32 x y 3.2g 解得 x 15.6g， y

33、 16g 反应后所得溶液中溶质的质量为 16g （ 3） 16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g 答：反应后所得溶液中溶质的质量为 16g，将所得溶液稀释成溶质的质量分数为 10%的溶液，需加水的质量为 60g 考点：质量守恒定律、化学方程式的计算、有关溶液的计算 探究题 （ 5分）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将 10g甲与 100 mL水混合，得混合物 A，再将 A与足量稀盐酸反应得混合物 B。 （ 1）若 A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是 。 （ 2）若 A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是 。 （ 3）若

34、 A为无色溶液，将其分成两等分，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（ 2）中的甲 2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是 。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是 、 。 答案：（ 1） CaCO3 （ 2） Ca(OH)2 （ 3） Na2CO3和 2NaOH Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O +CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 试题分析：由题中的叙述及常见物质的性质可推知，（ 1）若 A 中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，说明是 难溶性的碳酸盐，则甲 CaCO3，（ 2）若 A中有白色沉淀，加入稀盐

35、酸后沉淀溶解，且无气泡放出，应为溶解度较小的物质，则甲是 Ca(OH)2 （ 3）根据叙述 A中含有可溶性碳酸盐，能与氢氧化钙反应生成沉淀，故此时所得溶液中的溶质是 Na2CO3和 2NaOH；第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O +CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 考点：物质的推断、碳酸盐的性质及转化 （ 9分）某小组同学利用如图所示装置探究 铁生锈的条件，其中 C、 D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。 （ 1）步骤一：关闭 K2和 K3，打开 K1， A中反应的化学方程式是

36、 ， B中所盛放的试剂是 。对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置 和 （填C、 D或 E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 和 。 （ 2）步骤二：关闭 K1，打开 K2和 K3，将装置 C、 D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是： ； ，由此也可以判断铁丝生锈情况。 C中反应的化学方程式是 。 （ 3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明： 。 答案：（ 1） 2H2O 2H2O + O2 浓硫酸 C D D E （ 2） 产生气泡的快慢 溶液的颜色 Fe +2 HCl = FeCl2 +H2 （ 3）答题要点：在氧气和

37、水（或水蒸气浓度）相同的情况下，比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢 试题分析：（ 1）步骤一：关闭 K2和 K3，打开 K1， A中反应的化学方程式是2H2O 2H2O + O2，因为要形成对比，故 B中所盛放的试剂是浓硫酸进行干燥，能够说明铁生锈与水有关的是装置 C和 D，能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置 D和 E。（ 2）步骤二：关闭 K1，打开 K2和 K3，将装置 C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是： 产生气泡的快慢 溶液的颜色由此也可以判断铁丝生锈情况。 C中反应的化学方程式是 Fe +2 HCl = FeCl2 +H2（ 3）温度会影响铁生锈的快慢，设计实验是要控制变量，在氧气和水（或水蒸气浓度）相同的情况下，比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢 考点：铁生锈的实验探究