2013-2014上海市宝山区中考三模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014上海市宝山区中考三模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途中属于化学变化的是 （ ） A金刚石用于刻画玻璃 B活性炭用于褪色、除味 C盐酸用于除铁锈 D干冰用于保存冰激凌 答案： C 合理使用化肥，下列有关化肥的说法不正确的是 ( ) A不能将氯化铵与碱性物质混合施用 B草木灰是磷肥 C KNO3是一种常用的复合肥料 D硝酸铵的含氮量 35% 答案： B 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH的变化规律得到如图所示曲线。下列有关说法正确的是 （ ） A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B B点表示此时液体为纯净物 C A点时的溶液能使酚酞试液变红 D C点时

2、，溶液中的溶质只有氯化氢 答案： C 使一杯接近饱和的石灰水变饱和溶液不能采用的方法 （ ） A通入 CO2 B加入氧化钙 C加入氢氧化钙 D恒温蒸发水 答案： A 通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是 （ ） 甲 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2： 1 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A B C D 答案： C 试题分析： 既可说明甲烷具有可

3、燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成是错误的叙述碳元素无法证明存在； 既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧是正确的叙述； 既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为 2： 1是正确的叙述； 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低是正确的叙述； 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性是错误的叙述，故正确的选择 ，答案：选择 C 考点： 基本实验验证 下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的 是 ( ) A K2CO3、 HCl、 NaNO3、 H2SO4 B K2SO4、 NaOH、 CuSO4、 Na

4、2CO3 C NaOH、 NaCl、 FeCl3、 KNO3 D Na2CO3、 BaCl2、 HNO3、 Na2SO4 答案： D 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是 ( ) 序号 甲 乙 HCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液 大理石 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液 铁 粉 H2SO4溶液 锌 粒 A B C D 答案： D 将一定质量的 a、 b、 c、 d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是 ( ) 物 质 a b c d 反应前质量 /

5、g 64 32 40 1 0 反应后质量 /g 待测 25 6 72 1 0 A反应后 a物质的质量为 46 4 g B a和 b是反应物， d可能是催化剂 C c物质中元素的种类，一定和 a、 b两种物质中元素的种类相同 D若 a物质与 b物质的式量之比为 4 : 1，则反应中 a与 b的物质的量之比为 1 :1 答案： A 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验： 取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； 过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 ( ) A一定有碳酸钙 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钠 D可能有

6、氢氧化钙 答案： A 高纯度单硅的制取反应为 ，说法中正确的是 ( ) A CO是还原剂 B C发生还原反应 C反应类型是复分解反应 D SiO2是氧化剂 答案： D 如图所示是某反应前后的微观示意图， “”和 “”表示两种不同的原子，则该反应 ( ) A是化合反应 B有单质生成 C反应前后分子种类不变 D参加反应的两种分子个数比为 4： 1 答案： A 在 “3H2SO4”中，包含着 “1， 2， 3， 4”四个数字。下列对这四个数字所表示的意义的叙述不正确的是 （ ） A “1”表示硫元素的个数 B “2”表示每个分子中氢原子的个数 C “3”表示分子的个数 D “4”表示每个分子中氧原子

7、的个数 答案： A 氢氧化钠广泛用于纺织、制皂等方面，其俗称是 （ ） A纯碱 B烧碱 C石碱 D石灰石 答案： B 光变色防伪油墨中含有 MgF2， MgF2中 F的化合价为 （ ） A -1 B -2 C 2 D 1 答案： A 下列几组物质中，前者为化合物，后者为混合物的是 ( ) A铜、氧化铜 B氢气、天然气 C碘酒、酒精 D氯化钠、盐酸 答案： D 下列实验方案可行且化学方程式书写正确的是 （ ） A治疗胃酸过多： NaOH+HClNaCl+H2O B鉴别硫酸溶液和盐酸： H2SO4 +BaCl2 BaSO4 + 2HCl C铜放入硝酸银溶液中： Cu+AgNO3CuNO3+Ag D

8、铁丝在氧气中燃烧： 4Fe+3O2 2Fe2O3 答案： B 试题分析： A选项实验方案不行，氢氧化钠有强腐蚀性； B选项是可行的方案； C选项是不正确的方案，铜不能与酸溶液反应； D选项是错误的叙述，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故答案：选择 B 考点： 实验方案评价及化学方程式的书写 属于同素异形体的一组物质是 （ ） A木炭和石墨 B水和双氧水 C熟石灰和生石灰 D臭氧和液氧 答案： D 下列实验现象的描述正确的是 （ ） A木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟 C镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体 D氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜产生白色沉淀 答案： B 图示的实验操

9、作中正确的是 （ ） A B C D 答案： D 试题分析： A选项读取液体的体积应该平时液面最低处； B选项倾倒液体时，瓶塞倒放； C选项滴加液体时胶头滴管应该悬空垂直滴加； D选项加热液体是正确的操作，故答案：选择 D 考点：基本操作 X表示某物质的化学式， 下列说法正确的是 （ ） A X的组成中一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 B X是氧化物 C X中碳、氢两种元素的质量比为 6： 1 D在上述变化中氧元素从化合态变为游离态 答案： C 填空题 某气体可能有 CO、 CO2、 H2、 H2O(水蒸气 )中的一种或几种组成。为了探究该气体的组成，某同学设计如下实验装置并进行实验： 实验

10、现象： A中无明显现象； B中白色粉末变成蓝色； C中黑色粉末变成红色； D中澄清石灰水变浑浊。 问题与思考：有同学认为上图实验方案不合理，请你指出存在的问题有 。 根据现有的实验方案和实验现象能够得出的实验结论：该气体中肯定含有 ，肯定不含有 。写出装置 D中发生的化学方程式 。 答案：（ 1） 无法确定 H2和 H2O 是否存在 ，尾气没处理。（ 2） CO , CO2 ；CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 实验室常用下列三种方法制备气体： （ 1）仪器 a的名称 （ 2）写出装置（ ）中反应的化学方程式 ；和装置（ ）比较，用装置（ ）制取和收集氧气除了节能、环保、安全、操

11、作简单等优点以外还有： ；装置（ ）和装置（ ）的发生装置比较的优点是 。 （ 3）学生改用装置（ ）作为过氧化氢溶液制氧气的发生装置，却没有此优点，原因是 。请你写出一种实验室用装置（ ）制取气体的化学方程式 。 答案： 兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有 FeSO4、 CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： （ 1）操作 a、 b的名称是 。步骤 中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）甲同学提出 X可用金属铁，乙同学认为 X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是 。加入过量的金属 X的目的是 。 答案：（ 1）过滤 （ 2）甲正确，因为锌会把铁、铜都置

12、换出来，引入杂质硫酸锌晶体。 (1分 ) 把铜全部置换出来或得到全部的铜 据调查甲醛是一 种常见污染物。甲醛（ CH2O）中各原子物质的量之比为 ，CH2O 摩尔质量为 ， 2 molCH2O 分子中约含有 个氢原子。 答案： 1:2:1 ， 30g/mol ， 2 4081024 下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t2 时 A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _ _(填写序号，下同 )。 (2)若要将 C的饱和的溶液变为不饱和溶液且不改变溶液溶质质量分数，采用的方法是 。 (3)将 t2 时 A、 B、 C三种物质饱和溶液的温度降低到 t1 时，三种溶

13、液的溶质质量分数由大小关系 是 _ 。 （ 4） t1 时 30gA物质加入到 50g水中不断搅拌形成的溶液质量是 _ _g；继续升温到 t2 时，所得溶液的溶质质量分数是 。 （ 5）在含有少量的 B的 A中分离出 A，可采用 法。 答案：（ 1） A=BC ；（ 2）降温 ；（ 3） B A C ；（ 4） 65 ； 37 5%（ 5）冷去热饱和溶液（降温结晶） 化学与生活息息相关。请用合适的化学符号或化学方程式填空。 （ 1）空气中约含量 78%气体是 ；（ 2）地壳中含量最多的金属元素是 ； （ 3）氢氧化钠溶液吸收 SO2防止酸雨 ； （ 4）最简单的有机物在空气中燃烧 。 答案：（

14、 1） N2；（ 2） Al ；（ 3） SO2+2NaOH Na2SO3+H2O ；（ 4） CH4+2O2CO2+2H2O 计算题 甲乙丙三个实验小组分别进行 “Na2CO3和 NaOH混合物中 Na2CO3含量测定 ”的实验： (1)甲组的实验方案是：将 50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加 10%稀盐酸，观察到现象： 。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确 ,理由是 _ 。 （ 2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量， 乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是 ，溶液 M中的溶质（用化学式表示）是 。 （ 3）丙组的实验方案是：将 50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的 CO2气体的体积，通过计算得出样品中 Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是 _ _ _。现收集到 0 1摩尔 CO2气体，求原混合物中 Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到 0 1%）。（根据化学方程式，写出计算过程） 答案：（ 1）（ 1）过一会儿产生气泡 （ 1分）、正确，因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸 （ 1分）（ 2）洗涤不充分或 没有完全干燥 (1分 )， (1分 )氯化钙、 (1分 )氯化钠和 (1分 )氢氧化钠（ 3）防止二氧化碳溶解在水中或和水反应 ； 21 2%