2012届江苏省洋思中学春学期九年级第一次月月清监测化学试卷与答案.doc

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1、2012届江苏省洋思中学春学期九年级第一次月月清监测化学试卷与答案 选择题 下列物质的性质属于物理性质的是 A氧气有助燃性 B酒精有可燃性 C浓盐酸有挥发性 D浓硫酸有腐蚀性 答案： C 下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验过程 证明变质 取少量溶液，滴加足量稀盐酸，将生成的气体通入石灰水 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 测定纯度 取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 除去杂质 取溶液 ，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A B C D 答案： D 向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、

2、氯化钡溶液，下列图示正确的是答案： CD 有四种物质的溶液： NaOH、 Cu(NO3)2、 HCl、 MgSO4，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A B C D 答案： B 右下图是 a、 b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A b的溶解度大于 a的溶解度 B t1 时，将 a、 b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C将 t2 时的 b的不饱和溶液降温至 t1 ，一定能得到 b的饱和溶液 D t2 时， a溶液的溶质质量分数一定小于 b溶液的溶质质量分数 答案： B 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述错误的是 A将

3、Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色 B向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶 液有蓝色絮状沉淀 C用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色 D向氯化钙溶液中通入二氧化碳不会出现大量白色沉淀 答案： AC 右小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使 B中尖嘴导管有 “喷泉 ”产生，则 A中加入的固体和液体可能是 A氯化钠和水 B硝酸铵和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸 答案： C 厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是 A鉴别食盐和纯碱 B检验自来水中是否含有氯离子 C探究铁制菜刀的生锈条件 D制取

4、无壳鸡蛋 答案： B 工业用盐主要成分亚硝酸钠（ NaNO2），有咸味，外观与氯化钠相似，亚硝酸钠的水溶液呈碱性。为防止一些不法奸商用具有毒性的亚硝酸钠欺骗顾客。下列能用来区别 NaNO2与 NaCl固体的方法是 A观察颜色 B品尝味 道 C用水溶解 D分别溶于水测其pH 答案： D 下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是 A NaNO3 NaC l B CuSO4FeSO4 C BaCl2BaSO4 D CuOCuCl2 答案： A 下图所示实验操作错误的是 A铁丝在 O2中燃烧 B稀释浓硫酸 C读取液体体积 D称量 NaCl 答案： C 右图是实验室里标签破损的一 瓶溶液，只能看清

5、“K”和 “O4”。某同学对瓶中溶液是什么作了如下猜想，你认为她的猜想一定不合理的是 A高锰酸钾溶液 B锰酸钾溶液 C硫酸钾溶液 D碳酸钾溶液 答案： D 用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是 A消除可燃物 B隔绝空气 C降低温度 D降低着火点 答案： B 人间四月芬芳菲，春天校园百花开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明 A分子是由原子组成的 B分子之间有一定的间隔 C分子是不断运动的 D分子具有一定的质量 答案： C 掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 A NaCl B KOH C MgO D Cu 答案： B 填空题 （ 2分）置换反应是化学反应的基本类型之一。

6、 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 _ _。 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，如在溶液中可发生下列反应： ， ， 由此可判断： S、 Cl2、 I2、 Br2非金属活动性由强到弱顺序是 _。 答案： （ 1）铜能够和硝酸银发生置换反应，产物是汞与硝酸银 故答案：为： Cu+2AgNO32Ag+Cu（ NO3） 2 （ 2）因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由C12+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2

7、KBr+I2可以判断出 S、 C12、 I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 C12 Br2 I2 S （ 3分）写出符合下列要求的化学方程式： （ 1）用石灰石制生石 灰的分解反应 ； （ 2）工业上用赤铁矿石 (主要成分 Fe2O3)炼制铁 ； （ 3）稀盐酸与烧碱发生的中和反应 。 答案：（ 3分）略 （ 1）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解为生石灰氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3 CaO+CO2； （ 2）工业上用 CO在高温下和赤铁矿石反应炼制生铁，同时有二氧化碳生成 故答案：为： 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe； （ 3）稀盐酸与烧碱发生的中和反应： H

8、Cl+NaOH=NaCl+H2O 化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为 “写、配、标、注 ”四个字 （ 10分）请按要求填空： (1)请写出相应的化学符号或名称： 2个铁原子 ； +2价的钙元素 ； CO3 ； H2O2： 。 (2)化 学知识与生活联系密切，请用下列物质的字母序号填空。 a:氢氧化铝 b:硫酸铜 c:尿素【 CO(NH2)2】 d:活性炭 e:食盐 f:硫酸 配制农药波尔多液的盐是 _ 用作除去金属表面的锈 _ 腌制鱼肉等常用的调味品 _ 用作冰

9、箱去味剂 _ 常用于治疗人体胃酸过多的碱 _ 常用氮肥 _ 答案： 计算题 （ 5分）为测定某纯碱 (Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取 6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5g时，烧杯内溶液的总质量为 40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： A点产生气体的质量 m为 ；（ 1分） 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）；（ 3分 ） B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。（ 1分） 答案：（ 5分）（ 1） 2.2g 1分 （ 2）解：设 6g试样中 Na2CO3质量为 x Na2CO

10、3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 1分 106 44 X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 1分 试样中 Na2CO3的质量分数为： 来源 :学 *科 *网 答：试样中 Na2CO3的质量分数为 88.3% 1分 （ 3） NaCl、 HCl 1分 探究题 （ 9分 ）下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答： （ 1）仪器 a的名称是 。 （ 2）用 B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填 “b”、 “c”）。 （ 3）从装置 A-D中选择：加热 KMnO4制取 O2并用排水法收集，应选用图中的 和 （填字母）

11、，反应的化学方程式为 ；实验室制取 CO2应选的发生装置用 图中的 （填字母）。 （ 4）用装置 E排空气收集 H2，气体应从导管的 （填 “d”、 “e”）端进入；由于氧气具有 的性质，可将 F装置导管补全后排水收集。 （ 5）若在 E装置中加入浓硫酸，用 E、 C两装置收集干燥的二氧化碳，则气体应由 E装置导管的 （填 “d”、 “e”）端进。 答案： （ 7分）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有 CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 （填化学

12、式）。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 （ 1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。 （ 2）分别取少量该废液和 CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做 对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 来源 :学 *科 *网 （ 3）你认为小红的实验 （填 “能 ”或 “不能 ”）证明她的猜想，理由是 。 （ 4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 （填字母： A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 。 （ 5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含

13、CaCl2一种溶质的溶液。 答案： 【作出猜 想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体 【实验与结论】（ 1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2； （ 3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想； （ 4）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；而与氢氧化钠反应无明显现象； （ 5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该

14、物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙 推断题 （ 4分）下图是初中化学常见物质转化关系图（个别产物可能略去）。其中 A、 B常温下均为液态，且组成元素相同； F是大理石的主要成分。 Y为氧化物， Z是红色固体， E为黑色固体。请回答下列问题： 来源 :学 +科 +网 （ 1）在反应 中，物质 X起 作用。 （ 2） B是 （填化学式）。 （ 3）反应 的化学方程式为 。 （ 4）反应 的化学方程式为 。答案： F是大理石的主要成分，所以 F是碳酸钙，从 G和 H反应会生成蓝色沉淀，所以 H中含有铜离子， E和硫酸反应会生成 H，所以

15、H是硫酸铜， E就是氧化铜， C和紫红色固体Z会生成氧化铜，所以 C是氧气， Z就是铜， B和氧化物 Y反应生成的 D和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，所以 D就是氢氧化钙， Y就是氧化钙， B就是水， A、 B常温下均为液态，且组成元素相同，所以 A就是过氧化氢， X就是二氧化 锰，经过验证各种物质都满足题意， （ 1）二氧化锰在过氧化氢的分解中起加快过氧化氢分解的作用，故答案：为：催化； （ 2）通过（ 1）的推导可知 A是过氧化氢， F是碳酸钙，故答案：为： H2O2， CaCO3； （ 3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案：为： Ca（ OH） 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3； （ 4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故答案：为： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O