2012届广东省佛山市禅城区中考科研测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届广东省佛山市禅城区中考科研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是 A蛋白质 B油脂 C维生素 D无机盐 答案： C 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是 A仍平衡 B左边略高 C右边略高 D无法确定 答案： D 下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 A NaOH、 NaCl、 CuSO4 B KCl、 AgNO3、 HCl C BaCl2、 Na2CO3、 HCl D CuSO4、 NaCl、 KN

2、O3 答案： AC 下图中 X、 Y、 Z表示的是三种物质溶液的近似 pH。下列判断错误的是 A X溶液一定能使紫色石蕊试液变红 B X、 Z发生的反应一定是中和反应 C Z物质不一定是碱 D Y物质一定是水 答案： BD 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A 20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B 40 时，分别在 100 g水中加入 50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C 40 时，分别在 100 g水中加入 30 g甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液 D 20 时，分别在 100 g水中加入 40 g甲、乙，加热到 40 ，甲

3、、乙溶液均为饱和溶液 答案： C 下列有关金属的说法错误的是 A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 答案： A 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A NaOH NaCl B CO2 CaCO3 C Fe Fe(OH)3 D CaO CaCl2 答案： C 我国卫生部发布公告，撤销食品添加增白剂过氧化苯甲酰 (C14H10O4)、过氧化钙 (CaO2)，自 2011年 5月 1日起，禁止生产、添加这两种物质。下列有关面粉增白剂的说

4、法正确的是 A过氧化苯甲酰属于氧化物 B过氧化苯甲酰由碳、氢、氧三种元素组成 C面粉中添加增白剂没有危害 D过氧化钙中氧元素显 -2价 答案： B 下列有关辨析中正确的是 物质都是由分子构成的； 生成盐和水的反应不一定是中和反应； 点燃甲烷和氢气混合气体前一定要检验其纯度； 和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸盐； 盐溶液的 pH一定等于 7； 由相同元素组成的物质不一定是同一种物质。 A B C D 答案： D 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A图示中的反应物都是单质 B图示中共有 4种分子 C该反应属于置换反

5、应 D该图示不符合质量守恒定律 答案： B 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 A比较火焰各层温度 B检验氢气的纯度 C验证 CO2的密度比空气大 D探究空气的组成成分 答案： D 吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为 A分子在不断运动 B分子之间有间隔 C分子的体积很小 D分子的质量很小 答案： A 下列常见肥料中，属于复合肥料的是 A尿素 CO(NH2)2 B硝酸钾 KNO3 C磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D碳酸钾 K2CO3 答案： B “低碳经济 ”是当今社会的一大热点。所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新

6、能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列做法不符合 “低碳经济 ”要求的是 A开发新能源，代替传统能源 B生活、工作中能重复使用的物品重复使用，做到物尽其用 C大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展 D节约用电，珍惜每一滴水 答案： C 铁锈的主要成分是 Fe2O3，除锈的原理是： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。该原理利用的硫酸性质是 A.氧化性 B.还原性 C吸水性 D.酸性 答案： D 金属 X放入 CuSO4溶液中有红色物质析出，放入 ZnSO4溶液

7、中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是 A Zn Cu X B Cu X Zn C Zn X Cu D X Zn Cu 答案： C 下列盐的用途中，错误的是 A用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B用碳酸钙作补钙剂 C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠治疗胃酸过多 答案： A 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是 A NaOH溶液中混有 Na2CO3（稀硫酸） B NaCl溶液中混有 Na2SO4 (BaC12溶液 ) C KCl溶液中混有 K2CO3（稀盐酸） D CO2中混有少量 CO(灼热的氧化铜 ) 答案： A 填空题 （ 9分）根据实验要求，分析作答。 （一）下图是

8、实验室制取气体的一组装置图，按要求回答问题： （ 1）实验室若以高锰酸钾为原料用装置 A来制取氧气，则装置 A需要改进的地方是 。反应的化学方程式是 。 （ 2）检查装置 A气密性的方法是 。 （ 3）某气体既可以用装置 C收集又可以用 D装置收集，则该气体具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。 （二）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入 30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量）。回答下列问题： （ 4）将右图装置连接成整套实验装置，连接顺序依次为 a d（填接口字母）。 （ 5）理论上 0.65g锌与足

9、量稀盐酸反应在该条件下应能收集到 224mL的氢气，但 3次实验收集到氢气体积的平均值约为 242mL。造成误差的主要 原因是 （填编号）。 A.收集的气体包括了酸的体积 B. 收集的气体包括了空气的体积。 （ 6）为了减小实验误差，制取氢气最好选用的酸是 。 答案：（ 1）试管中导管口放一团棉花， 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + 2O2 （ 2）连接导管，将一端浸没水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出。 （ 3）气体不溶于水且密度比空气小，既不与水反应又不和空气中的氧气反应。 （ 4） b c （ 5） A （ 6）稀硫酸 （ 6分）为了研究气体除杂及物质之间的反应，设

10、计了右图装置分别实验，请分析有关问题。 （ 1）除去氧气中混有的少量二氧化碳气体： 除杂时混合气体的气流方向是由 （填 “a”或 “b”）端进入洗气瓶。 A、 B中都盛放足量的澄清石灰水， B中澄清石灰水的作用是 ，当看到 现象时，说明 CO2已除尽。 （ 2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有 紫色石蕊溶液 紫色石蕊试液染成的干燥纸花。 A、 B中应依次盛放 （填药品序号），则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应化学方程式为 。 答案：（ 1） a， 验证二氧化碳是否被除净， B中澄清石灰水无明显现象时（合理即可）。 （ 2） ， CO2 +H2O = H2CO3 （ 6分

11、）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（ CaCl2 2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是 MgCO3、 SiO2和 Fe2O3。 （ 1）第 步酸洗所用的酸是 （填编号）。 A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D稀硝酸 （ 2）酸洗时酸与 Fe2O3反应的化学方程式是 。 （ 3）固体 1的名称是 。 （ 4）实验室中操作 I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。 （ 5）操作 II的名称是：蒸发浓缩、 。 答案：（ 1） A （ 2） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （ 3）二氧化硅 （ 4）

12、漏斗 （ 5）冷却结晶 （ 6分）微量元素是人体必须的元素。铁是人体必须的微量元素之一，摄入量不足会因缺铁而引起疾病。右图是某补铁剂的部分标签，根据所学知识回答问题 : （ 1）人体缺铁会引起 。 （ 2）实验室要用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。 反应前要除去废铁屑表面的油污，洗涤油污所用的溶液是 。（填编号） A碳酸钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D石灰水 反应的化学方程式是 ，反应前后化合价发生变化的元素是 （写元素符号）。 （ 3）根据标签中的信息计算，服用一片该药相当于补铁 g（保留 2位小数）。 答案：（ 1）贫血 （ 2） C Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，

13、Fe、 H （ 3） 0.06 （ 6分）氢氧化钠（ NaOH）和氢氧化钙 Ca(OH)2是常见的碱，在现实生活中有广泛的用途。根据所学知识回答： （ 1）将氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中都会变质生成某一类盐，该类盐的阴离子符号是 。 （ 2）实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，将饱和的石灰水溶液升高温度，溶液 浓度将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）长期不合理使用化肥（例如使用硫酸铵）会使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 。 （ 4）农业生产中常用氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液来防治果树的霉叶病等，配制波尔多液时 （填 “能 ”或

14、“不能 ”）用铁制容器。 （ 5）氢氧化钠常用来干燥某些气体，其干燥原理是 。 答案：（ 1） CO32 （ 2）减小 （ 3） H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O （ 4）不能 （ 5）能吸收气体中的水分表面形成溶液。（合理即可）。 （ 6分）下表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 一 1 H 1.008 A A A V A A A 2 He 4.003 二 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 三 11 Na 22.99 12 M

15、g 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （ 1） Ne元素的原子核电荷数为 _，形成单质的化学式是 。 （ 2）某元素的原子结构示意图如右，则 X的值为 。该元素与 17号元素形成的化合物的化学式是 ，化合物中阴离子的结构示意图是 。 （ 3）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有水生成的化合反应： _。 答案：（ 1） 10， Ne （ 2） 12， MgCl2 ， （ 3） 2H2 + O2 2H2O 计算题 （ 3分）考古出土的青铜器表面有一层绿色的物

16、质，俗称铜绿，其化学式是Cu2(OH)2CO3。请回答下列问题。 （ 1）铜绿中 Cu、 H、 C、 O的原子个数比是 。 （ 2）铜绿 Cu2(OH)2CO3（相对分子质量为 222）中铜元素的质量分数是 （保留小数点后一位）。 （ 3） Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + ， “ ”的化学式是 。 答案：（ 1） 2:2:1:4 （ 2） 57.7% （ 3） CO2 （ 7分）普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计 了如下实验方案。 取 50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。有关实验数据如下图。 （

17、 1）样品完全反应产生 H2的质量 _。 （ 2）图中 m与 n的关系是 m n（填 “ ”、 “ ”或 “”）。 （ 3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。 （ 4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为： 请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。 。 答案：（ 1） 0.5g（ 1分） （ 2） = （ 1分） （ 3） 67.5%（过程略，设答 1分，计算过程 3分） （ 4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。 探究题 （ 7分）某同学进行试验探究时，欲配制 10%的 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气

18、中暴露已久的 Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(OH)2在 20 时的溶解度 2.1 g。 （ 1）烧杯中未溶物仅为 BaCO3，理由是（用化学方程式表示） 。 （ 2）假设试剂由大量 Ba(OH)2和少量 BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象 和结论。 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、 NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤

19、2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 有 生成，说明有 Ba2+ 步骤 3：取适量步骤 1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 试管中有 生成，烧杯中 ，结合步骤 2说明沉淀是 BaCO3。 步骤 4：取适量滤液于试管中， 。 试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的 OH ，综合上面步骤可知试剂由大量 Ba(OH)2和少量 BaCO3组成，假设成立。 （ 3）在 20 室温下， （填 “能 ”或 “不能 ”）配制 10%的 Ba(OH)2溶液。 五、计算与分析题（共 2小题，共 10分） 目前已制得的纯金属只有 90余种，但由这些纯金属按一定组

20、成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成 27、 28题。 答案：（ 1） Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3+ H2O （ 2） 白色沉淀 气泡 澄清石灰水变浑浊 氯化铜溶液 （ 3）不能 推断题 （ 8分）某失去标签的固体粉末物质 A，可能是 CaO、 Na2CO3或 Mg中的一种。为了分析其成分，取少量固体进行实验，实验方案设计如下： （ 1）物质 A不可能是 （填俗名）。 （ 2）若现象 C仍为无色溶液，则反应 的化学方程式是 。实验室收集气体 B的方法是 。 （ 3）若现象 C 为白色沉淀，则反应 的反应类型是 ，反应 的化学方程式是 。 （ 4）若固体物质 A是由上述两种或三种物质混合而成，且实验方案中现象 C仍为无色溶液，则固体物质 A是 。 答案：（ 1）生石灰 （ 2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O ，向上排空气法（ 3）置换反应， MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 （ 4） CaO、Na2CO3