2012届北京市昌平区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012届北京市昌平区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列用途中，主要利用其化学性质的是 A铜丝做导线 B活性炭用于净水器 C发射航天飞机的燃料 D石墨用作铅笔芯 答案： C 试题分析： 铜丝做导线，是利用铜的导电性；活性炭用于净水器，利用活性炭的吸附性；石墨用作铅笔芯，利用石墨硬度不大的性质， ABD都是利用物质的物理性质；发射航天飞机的燃料，利用燃料具有的可燃性，属于化学性质。选C。 考点：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质

2、在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是 A质子数为 16 B原子序数为 16 C属于金属元素 D相对原子质量为 32.06 答案： C 试题分析：由元素周期表中硫元素的信息示意图可知，硫的原子序数为 16，质子数为 16，属于非金属元素，相对原子质量为 32.06。选 C。 考点：元素周期表。 点评：元素周期表中给出了元素的序数、汉字名称、相对原子质量；原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为 A B C D 答案： B 试题分析：塑料矿泉水瓶是可以回收的材料

3、，底部常见的可回收标志为 B。 A是禁止燃放烟花爆竹的标志； C表示严禁烟火； D是节约用水的标志。选 B。 考点：常见的标志。 点评：生活中很多地方都有这样的标志，我们要读懂这些标志，主动遵守有关规定，在生活中做个有益于社会的人。 钛和钛合金被认为是 21世 纪的重要金属材料。已知钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为 A 48 B 26 C 22 D 44 答案： C 试题分析：原子的质子数等于核外电子数，钛原子的质子数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为 22.选 C。 考点：原子的构成。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子

4、中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。 下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3瓶气体的是 A观察气体颜色 B插入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水 答案： B 试题分析：将燃着的木条，分别插入 3瓶气体中，木条燃烧正常的是空气；燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳。选 B。 考点：鉴别空气、氧气和二氧化碳。 点评：鉴别空气、氧气和二氧化碳，要根据三种物质的性质来选择合适的实验方案，空气中有 21%体积的氧气，木条燃烧正常，氧气具有支持燃烧的性质，氧气浓度大的时候，木条燃烧更剧烈；二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，火焰会熄灭。 对 Ag、 Fe、 Cu三种金属活动性顺

5、序的探究，下列所选试剂不可行的是 A Fe、 Ag、 CuSO4溶液 B Cu、 Ag、 FeSO4溶液 C Fe、 Cu、稀盐酸、 AgNO3溶液 D Cu、 FeSO4溶液、 AgNO3溶液 答案： B 试题分析： A， Fe能置换 CuSO4溶液的铜，而 Ag不能； B， Cu、 Ag都不能置换 FeSO4溶液中的 Fe； C， Fe能置换 AgNO3溶液中的 Ag，而且能与稀盐酸反应， Cu能置换 AgNO3溶液中的 Ag，但不能与稀盐酸反应； D， Cu能置换AgNO3溶液中的 Ag，不能置换 FeSO4溶液中的 Fe。选 B。 考点：金属活动性顺序。 点评：金属活动性顺序： K、

6、Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 为了探究 “二氧化碳与水反应生成了酸性物质 ”应做的实验是（图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花） 喷稀醋酸 喷水 直接放入二氧化碳中 喷水后放入二氧化碳中 A B C D 答案： D 试题分析：探究 “二氧化碳与水反应生成了酸性物质 ”，要设计对照试验，证明酸性物质能使紫色石蕊试液变红色，而干燥的二氧化碳不能。故应做的实验是 喷稀醋酸、 喷水、 直接放入

7、二氧化碳中、 喷水后放入二氧化碳。选 D。 考点：二氧化碳的性质；酸碱指示剂。 点评：二氧化碳与水反应，生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 对反应 X+3NaOH 3Y+Fe(OH)3的分析，不正确的是 A X中含有三价元素 B X可能是 Fe2(SO4 )3 C Y中一定含有钠元素 D Y可能是 NaNO3 答案： B 试题分析：由质量守恒定律可知，化学反应中，元素种类不变，可知，化学方程式中的三价铁元素来自物质 X，即 X中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质 Y中，即物质 Y一定含有钠元素；由于钠元素为正一价元素，且 Y前面配平系数为 3，所以 Y中的阴离子一定为负一价

8、的原子或原子团，又由于 Y 中的阴离子来自 X，所以 X 中的阴离子不能是负二价的硫酸根，即 Y 不能是硫酸铁， Y 中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即 Y 可能是硝酸钠。选 B。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评：本题主要考查质量守恒定律的应用和元素化合价在复分解反 应中的特点，结合化学方程式配平的系数，推得 Y 中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，是解答本题的关键。 下列液体混合过程中，可能符合右图所示溶液酸碱度的是 A向一定量的水中滴加稀硫酸 B向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C向碳酸钠溶液中滴加一定量的水 D向氢氧化钙溶液中滴加过量的碳酸钠溶液 答案： B 试题分析：由题中溶液 P

9、H变化曲线可知，溶液是从碱性变成中性，然后又变成酸性的，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，溶液的 PH逐渐减小，当盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液 PH=7，溶液呈中性 ；当盐酸过量后，溶液 PH将小于 7，呈酸性。选 B。 考点：溶液 PH 的变化。 点评：由题中溶液 PH变化曲线可知，溶液原来的 PH是大于 7的，故溶液是从碱性变成中性，然后又变成酸性的。 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO2中的 CO 通入足量 NaOH溶液 B 除去 CaO 中的 CaCO3 加足量稀盐酸 C 检验 NaCl中含有 Na2CO3 加水溶解

10、D 鉴别 NaOH和 Ca(OH)2溶液 加 Na2CO3溶液 答案： D 试题分析：将 CO2（ CO）通入足量 NaOH溶液，则 CO2将全部被吸收；向 CaO（ CaCO3）中加足量稀盐酸，则 CaO 和 CaCO3将全部与盐酸反应； NaCl和Na2CO3都易溶于水，加水溶解，不能检验 NaCl中含有 Na2CO3；向 NaOH和Ca(OH)2溶液中加 Na2CO3溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应，生成白色碳酸钙沉淀，若产生白色沉淀，则说明是 Ca(OH)2溶液。选 D。 考点：除杂；物质鉴别。 点评：除杂时，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质，来设计合理的实

11、验，根据不同的实验现象来区分不同的物质。 金属加工后的废切削液 中含有 2%5%的亚硝酸钠（ NaNO2），它是一种环境污染物。人们利用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步 NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2 第二步 NH4NO2 = N2+ 2H2O 下列叙述中，正确的是 A第一步反应生成的 NH4NO2一定无毒 B第二步反应属于分解反应 C第二步反应中氮元素的最低化合价为零 D总反应为 NaNO2+ NH4Cl= NaCl + NH4NO2 + N2+ 2H2O 答案： B 试题分析：由反应的化学方程式 NaNO

12、2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2和 NH4NO2 = N2+ 2H2O 可得：第二步反应是一种物质变成两种物质的反应，属于分解反应；第二步反应中氮元素的最低化合价为 -3价，即 NH4NO2中的 “NH4”中 N 表现 -3价；总反应为 NaNO2+ NH4Cl= NaCl + N2+ 2H2O； NH4NO2是有害物质。选 B。 考点：化学方程式；化学反应的类型；化合价。 点评：一种物质变成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；化合物中各元素化合价的代数和为零。 分别将 100g甲、乙的饱和溶液从 t2oC降温到 t1oC，对所得溶液的叙述正确的是 A甲、乙都是饱和溶液

13、B所含溶剂质量：甲 乙 D甲、乙溶质质量均减小 答案： B 试题分析：由题中溶解度曲线图可得， t2oC时，甲物质的溶解度大于乙，故 t2oC时， 100g甲、乙的饱和溶液中，甲的溶质质量大于乙的溶质质量，即所含溶剂质量：甲 乙，降温只影响溶质溶解的量，不影响溶剂的质量，故将 100g甲、乙的饱和溶液从 t2oC降温到 t1oC，所含溶剂质量：甲 乙；乙的溶解度岁温度降低而增大，故降温后，乙不再是饱和溶液，但乙中没有溶质析出，乙溶液中溶质的质量不变。选 B。 考点：溶解度；溶解度曲线。 点评：图中甲的溶解度随温度升高而增大，而乙的溶解度对温度升高而减小。 下列实验操作中，正确的是 A倾倒液体

14、B点燃酒精灯 C蒸发食盐水 D加热液体 答案： C 试题分析：倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯借火，防止引起失火；蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来；加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，用酒精灯外焰均匀加热。选 C。 考点：倾倒液体；点燃酒精灯；蒸发食盐水；加热液体。 点评：按照正确的操作要求实验，才能保证实验的安全和成功。 为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的元素是 A Fe B Ca C Zn D K 答案： B 试题分析：人体应摄入足够量的钙元素，可以防止骨质疏松。选 B。 考点：元素与人体健康。 点评

15、：人体应摄入足够量的铁元素，可以预防贫血，人体应摄入足够量的锌元素，可以促进智力发育。 空气成分中，体积分数约占 78%的是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。选 A。 考点：空气的组成。 点评：识记空气的组成即可，按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 与元素的化学性质关系最密切的是原子的 A核外电子数 B最外层电子数 C相对原子质量

16、 D核内质子数 答案： B 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 B。 考点：元素的性质；原子的构成。 点评：原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 下列粒子都能直接构成物质的是 A分子、中子 B原子、电子 C原子、离子 D离子、中子 答案： C 试题分析：分子、原子、离子都是构成物质的微粒。选 C。 考点：构成物质的微粒。 点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒，中子是构成原子核的成分，不能构成物质。 下列物质中，属于纯净物的是 A果汁 B矿泉水 C干

17、净的空气 D冰水共存物 答案： D 试题分析：混合物是由不同种物质组成的；而纯净物是由一种物质组成的。果汁、矿泉水、空气都是混合物；冰是固态的水，冰水共存物是纯净物。选 D。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，成分复杂；而纯净物是由一种物质组成的，成分单一。 下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是 A硫 B红磷 C木炭 D铁丝 答案： B 试题分析：硫在氧气中充分燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成由刺激性气味的气体；红磷在氧气中充分燃烧，产生大量白烟；木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；铁丝在氧气中充分燃烧，火星四射，生成黑色固体。选 B

18、。 考点：硫、红磷、木炭、铁丝在氧气中充分燃烧的现象。 点评：红磷在氧气中充分燃烧，产生大量白烟，注意不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。 将压扁的乒乓球放入热水中会重新鼓起，是由于球内的气体分子 A体积增大 B质量增大 C间隔增大 D个数增多 答案： C 试题分析：将压扁的乒乓球放入热水中会重新鼓起，是由于温度升高，球内的气体分子间的间隔增大所致。选 C。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 A不锈钢杯 B木桶 C纯棉毛巾 D涤纶制成的航天服 答案： D 试题分析：不锈钢属于金属材料；木、棉属

19、于天热材料；涤纶属于有机合成 材料。选 D。 考点：有机合成材料；金属材料；天然材料。 点评：纯金属和合金都属于金属材料，涤纶、塑料、橡胶等属于有机合成材料。 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D熟石灰 答案： A 试题分析：碳酸钠俗称纯碱、苏打。选 A。 考点：碳酸钠的俗称。 点评：烧碱是氢氧化钠；小苏打是碳酸氢钠；熟石灰是氢氧化钙。 下列物质中，能用作磷肥的是 A K2SO4 B CO(NH2)2 C NH4NO3 D Ca(H2PO4)2 答案： D 试题分析： K2SO4能做钾肥； CO(NH2)2、 NH4NO3是氮肥； Ca(H2PO4)2是磷肥。选 D。

20、 考点：化学肥料。 点评：化学肥料中，含 N 的是氮肥；含 P的是磷肥；含 K 的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 将下列物质敞口放置在空气中，因发生化学反应质量增大的是 A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙 答案： A 试题分析：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，发生化学变化，生成碳酸钠和水，质量增大；浓硫酸具有吸水性，吸水而质量增大；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，质量不变。选 A。 考点：氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸 、碳酸钙的性质。 点评：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，发生化学变化，浓硫酸吸水而质量增大；浓盐酸具有挥发性，质量减小，都是物理变化。 化学反应前后肯定发生变

21、化的是 A原子数目 B原子质量 C物质种类 D元素种类 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，化学反应前后肯定发生变化的是物质种类。选 C。 考点：化学变化的特征。 点评：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。 填空题 （ 6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 （ 1）下列示意图表示的粒子中，属于同种元素的是 _（填字母序号）。 A B C D （ 2）比较下列两种变化： 水加热变成水蒸气； 水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是 _。 （ 3）右图是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生

22、化学反应的微观过程示意图，该反应的实质是 _。 （ 4） A、 B、 C、 D表示 4种物质，其微观示意图见下表， A和 B在一定条件下反应生成 C和 D。 A、 B、 C、 D中属于氧化物的是 （填字母序号）； 若 8 g B参加反应，则生成 D的质量为 g。 物质 A B C D 微观示意图 答案：（ 1） B C （ 2） 中水分子没有改变，分子间隔变大； 中水分子变为氢分子和氧分子。 （ 3） H+和 OH 结合生成了 H2O 分子 （ 4） D； 9 试题分析：（ 1）题中示意图表示的粒子中， BC 的质子数都是 8，属于同种元素。 （ 2）从微观粒子的角度分析， 水加热变成水蒸气，

23、水分子没有改变，只是分子间隔变大； 水通电生成氢气和氧气，水分子变为氢分子和氧分子。 （ 3）由题中图示可得，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质是 H+和OH 结合生成了 H2O 分子。 （ 4）由题中图示可得，该反应的化学方程式为： 2 + 2 +2， A、 B、 C、 D中属于氧化物的是 D，即 ，反应中 B和 D的质量比为 32:36=8:9，若 8 g B参加反应，则生成 D的质量为 9g。 考点：原子结构示意图；化学变化与物理变化；合成方程式；化学反应中物质的质量比。 点评：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。电解水时化学变化，水变成水蒸气是物理变化

24、；根据题意，写出化学反应的方程式 ，是解答第（ 4）小题的关键。 （ 6分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （ 1） 海底埋藏着大量的 “可燃冰 ”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为 。 （ 2）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式表示其原因 。 （ 3）天然气、 和煤被称为 “化石燃料 ”。煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是 。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 （ 4） “绿色化学 ”的特点之一是 “零排放 ”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现 “零排放 ”，这种产物是 _

25、（填字母序号）。 A甲醇（ CH4O） B甲酸（ CH2O2） C乙醇（ C2H6O） D乙酸（ C2H4O2） 答案：（ 1） CH4 （ 2） 2H2+O2 2H2O （ 3）石油 CO（或一氧化碳） 增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分 （ 4） B 试题分析：（ 1）甲烷的化学式为 CH4。 （ 2）氢气是最清洁的燃料，其原因用化学方程式表示为 2H2+O2 2H2O。 （ 3）天然气、石油和煤被称为 “化石燃料 ”。煤不充分燃烧时会产生大量的 CO（或一氧化碳）有毒气体。燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分。 （ 4）二氧化碳

26、和氢气反应，只生成一种产物时， C、 H、 O 的原子个数比应该是 1:2:2。故二氧化碳和氢气反应，只生成甲酸（ CH2O2）就能实现 “零排放 ”。选 B。 考点：化学法；化石燃料；化学方程式；燃烧的条件；化合反应。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 （ 6分）水是重要的自然资源。 （ 1）如图 A所示，试管 2内得到的气体为 ，该实验可以证明水是由 组成的；图 B除去水中不溶性物质的方法是 。 A水的电解

27、B水的净化 （ 2）将源水处理成自来水的过程中需要加入适量的生石灰，目的是降低水的硬度，生石灰与水反应的化学方程式是 。 （ 3）实验室的废液需经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是 （填字母序号）。 A废铁钉 B熟石灰 C二氧化碳 D碳酸钠 （ 4）下列做法中，有利于保护水资源的是 （填字母序号）。 A使用节水型马桶 B合理使用农药和化肥 C生活污水任意排放 D工业废水处理达标后排放 答案：（ 1）氧气（ O2）；氢元素、氧元素；过滤 （ 2） CaO+ H2O Ca(OH)2 （ 3） C （ 4） A B D 试题分析：（ 1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的

28、是氢气，氧气与氢气的体积比是 1： 2；质量比是 8:1；图 A中，试管 2内得到的气体为氧气（ O2）；该实验可以证明水是由氢元素、氧元素组成的； B除去水中不溶性物质的方法是过滤。 （ 2）生石灰与水反应的化学方程式是 CaO+ H2O Ca(OH)2。 （ 3）为减弱含有硫酸的废液的酸性，能选用的物质有废铁钉、熟石灰、碳酸钠，但二氧化碳不能与硫酸反应，故不能选用二氧化碳。 （ 4）使用节水型马桶、合理使用农药和化肥、工业废水处理达标后排放，都有利于保护水资源。 考点：电解水；水的组成；化学方程式；水资源的利用和保护。 点评：电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比

29、是 1： 2；质量比是 8:1。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 5分）生 活中处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界。 （ 1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。 （ 2）水果和蔬菜富含的营养素是 _（至少答两种）。 （ 3）食醋中含有醋酸（ CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 。 （ 4）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。 答案：（ 1）隔绝空气（氧气、 O2） （ 2）水、维生素（其他答案：合理给分） （ 3）三， 1: 8 （ 4）与潮湿空气

30、接触 试题分析：（ 1）若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝空气（或者氧气）。 （ 2）水果和蔬菜富含的营养素是水和维生素。 （ 3）食醋中含有醋酸（ CH3COOH），醋酸由 C、 H、 O 三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 14： :162=1: 8。 （ 4）铁生锈的条件是与潮湿空气接触。 考点：灭火的方法；食物中的营养素；化合物中的元素质量比；铁生锈的条件。 点评：灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 食物中的营养素有糖类、蛋白质、油脂、水、维生素、无机盐等；化合物中各元素 的质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘

31、积的比。铁生锈的条件是与潮湿空气接触。 计算题 （ 3分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由 N2制取 NH3，反应的化学方程式为： 2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2。计算生产 136t NH3所需 N2的质量。 答案： t 试题分析：找出相关数据，根据化学方程式计算即可。 考点：【解】设生产 136t NH3所需 N2质量为 x 2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2 56 68 x 136t = x = 112t 答：生产 136t NH3所需 N2质量为 112t。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答

32、。 （ 3分）氯化钙钾石的化学式为 KCl xCaCl2（ x是 CaCl2的系数）。它是一种钾肥，溶于水后得到 KCl和 CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g加水完全溶解得到 KCl与CaCl2的混合溶液 210g，向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 已知： Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 + 2NaCl 请计算： （ 1）氯化钙钾石中钾元素的质量分数。 （ 2） B点时溶液中 Na2CO3的质量分数。 答案：（ 1） 21.0%；（ 2） 2.4% 试题分析：由题

33、意可得，当加入 Na2CO3溶液 106g时，碳酸钠和氯化钙恰好反应完全，此时生成碳酸钙沉淀 10g。 【解】设 CaCl2的质量为 x， A点时参加反应的 Na2CO3的质量为 y Na2CO3+ CaCl2 CaCO3+ 2NaCl 106 111 100 y x 10g 111:100=x： 10g x=11.1g 106:100=y： 10g y=10.6g KCl的质量 =18.55g-11.1g = 7.45g 氯化钙钾石中钾元素的质量分数 = 100% = 21.0% 所加 Na2CO3溶液的质量分数 = 100%=10% B点时的溶液中 Na2CO3的质量分数 = 100% =

34、 2.4% 答：氯化钙钾石中钾元素的质量分数为 21.0% ， B点时溶液中 Na2CO3的质量分数 2.4%。 考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 溶液中溶质的质量分数 = 探究题 （ 6分）根据实验内容回答问题。 A B C （ 1）图 A铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 。 （ 2）图 B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为 ，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用 （用化学反应方程式表示）方法制取。 （ 3）用稀盐酸和大理石在 C装置中反应制 CO2，反应的

35、化学方程式为 ；并验证 CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明 CO2与 NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是 _（填序号）。 取少量烧杯 中液体滴加无色酚酞 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 答案：（ 1）火星四射， 3Fe + 2O2 Fe3O4 （ 2） 2H2O2 2H2O+ O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 3） CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2 试题分析：（ 1）图 A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 3Fe + 2

36、O2 Fe3O4。 （ 2）图 B装置用于制取氧气，是过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+ O2；在实验室中氧气还可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。 （ 3）用稀盐酸和大理石在 C装置中反应制 CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2，若要证明 CO2与 NaOH 溶液发生了化学反应，方法有： 、取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸，若产生气泡，则说明 CO2与NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠； 、取少量烧杯中液体滴加足量石灰水，若产生白色沉淀，则说明 CO2与

37、NaOH溶液发生了化学反应，生成了碳酸钠。 考点：铁丝燃烧；化学方程式；实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理；实验装置的选用；物质鉴别。 点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 做铁丝燃烧的实验前，要在集气瓶中放些水或者铺一层细沙，防止铁丝燃烧生成物，溅落瓶底，使瓶底炸裂。 （ 5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。 分液漏斗及 C装置中所盛放的溶液相同， B、 C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。 （ 1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使 A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒

38、入 C中，可以观察到 C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起， B 中溶液变浑浊。产生上述现象的原因是 （用化学方程式表示）。 （ 2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。 B装置中的现象及产生此现象的原因是 。请将下表中的试剂补充完整。 A C /分液漏斗 气球中粉末 试剂 Mg 答案：（ 1） Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+CO2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O （ 2） B中液面下降，部分变浑浊的液体被压入 C装置中； A中有气体产生且放出热量，使容器内压强变大。 C /分液漏斗 气球中粉末 试剂 稀硫酸 N

39、a2CO3 试题分析：（ 1） B中溶液变浑浊，说明有二氧化碳产生，发生的化学反应为Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O+CO2和 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O。 （ 2）从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。 B装置中液面下降，部分变浑浊的液体被压入 C装置中，原因是 A中有气体产生且放出热量，使容器内压强变大。 C /分液漏斗 气球中粉末 试剂 稀硫酸 Na2CO3 考点：化学方程式；实验设计与探究。 点评：二氧化碳能使石灰水变浑浊，是个很重要的特征反应现象；题中液面变化、气球变化等，都与气压变化有关，注意分析题中现象的原因。 （ 8 分）氢化钙（

40、 CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究： 【提出问题】硬质玻璃管中的 Ca是否完全转化为 CaH2 【查阅资料】 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。 【猜想与实验】 1、固体为 Ca和 CaH2。 2、固体为 CaH2。 甲同学的探究活动如下： 实验操作 实验现象 实验结论及解释 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 有氢气生成 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色

41、生成 （填化学式） 甲同学的结论：猜想 1正确，固体为 Ca和 CaH2。 【实验反思】 乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想 1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论： 。 【反思讨论】 （ 1）写出 CaH2与水反应的化学方程式 。 （ 2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 （ 3）制备 CaH2装置中，玻璃管 a的作用是 。 答案：甲同学的探究活动如下： 实验现象 实验结论及解释 冒气泡；气体燃烧，产生淡蓝色火焰 Ca(OH)2 【实验反思】 理由是 若固体为 CaH2，遇水反应也会产生相同的现象 。 主要的实验步骤、现象

42、和相应的结论： 取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积。若体积相等，说明玻璃管中 Ca完全转化为 CaH2；若不相等，则说明 Ca未完全转化为CaH2。 【反思讨论】 （ 1） CaH2 +2H2O Ca(OH)2 + 2H2。 （ 2） 便于携带、避免爆炸危险。 （ 3） 检验装置的气密性。 试题分析：【猜想与实验】 实验操作 实验现象 实验结论及解释 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 冒气泡；气体燃烧，产生淡蓝色火焰 有氢气生成 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成

43、Ca(OH)2（填化学式） 【实验反思】乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想 1正确，理由是CaH2 +2H2O Ca(OH)2 + 2H2，若固体为 CaH2，遇水反应也会产生相同的现象；可以通过以下操作验证：取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积。若体积相等， 说明玻璃管中 Ca完全转化为 CaH2；若不相等，则说明 Ca未完全转化为 CaH2。 【反思讨论】 （ 1） CaH2与水反应的化学方程式为 CaH2 +2H2O Ca(OH)2 + 2H2。 （ 2）登山运动员用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优

44、点是便于携带、避免爆炸危险。 （ 3）制备气体的装置不能漏气，故制备 CaH2装置中，玻璃管 a的作用是检验装置的气密性。 考点：实验设计与探究；化学方程式；酸碱指示剂。 点评：根据题中给定的信息，分析实验装置和所用药品的性质，根据装置和药品性质来设计实验，才能得到探究的结果。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 推断题 （ 7分） AH是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问题（图中 “”表示物质间存在转化关系）。 （ 1） A在标准状况下是密度最小的气体， A的化学式是 _； A、 B、 C中含有同

45、一种元素， CB溶液呈黄色，由此推断与 C反应生成 B的物质是 _。 （ 2） D为气体单质，写出 BD的化学方程式 _。 （ 3）工业常用 GF反应炼铁，该反应的化学方程式是 _。 （ 4） EH产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如右图所示。滤液中的溶质是 _；写出 EH的化学方程式 _； FE的化学方程式 _。 答案：（ 1） H2； Fe2O3 （ 2） 2H2O 2H2+O2 （ 3） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 4） NaOH、 Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH 2 NaOH + C

46、O2 Na2CO3+ H2O 试题分析：（ 1） A在标准状况下是密度最小的气体， A是氢气， A的化学式是H2； CB溶液呈黄色，说明溶液中含有铁离子，再根据 “A、 B、 C中含有同一种元素 ”，则 B为水， C中含有氢元素，且能与含铁的化合物反应，所以 C为盐酸； D为气体单质， B为水，可推出 D为氧气；由产生气体的图象可知，溶液中必定为可溶性碱和碳酸盐的混合物，且该碳酸盐与该碱不反应，所以溶质为氢氧化钠与碳酸钠，则 H为碳酸钙，由于工业常用 GF反应炼铁，又因为 GF可以相互转化，则 F为二氧化碳， G为一氧化碳 。 （ 2） BD的化学方程式为 2H2O 2H2+O2。 （ 3）工业用 GF反应炼铁，该反应的化学方程式是 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。 （ 4）由产生气体的图象可知，滤液中溶质为氢氧化钠与碳酸钠， EH是碳酸钠与氢氧化钙反应，化学方程式为 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH， FE的化学方程式为 2 NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O。 考点：物质推断。 点评：推断物质，要根据题中信息，寻找突破口，并且要善于展开合理的联想，本题难度较大。