2011年全国中考化学试题分类汇编考点17 金属的化学性质（二）.doc

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1、2011年全国中考化学试题分类汇编考点 17 金属的化学性质（二） 填空题 （ 2011年浙江杭州， 25题）科学家正在研究用某些金属粉末来替代一部分化石燃料。从燃烧的角度看，金属燃烧是指在一定的条件下，金属单质与氧气发生 反应，放出大量的热。请写出一种金属燃烧的一个化学方程式 答案：剧烈氧化 3Fe O2 Fe3O4 （ 2011年江苏南京， 26题）钢铁是使用最多的金属材料。 钢是含碳量为 0.03%-2%的铁 ，如碳素钢 (主要成分为铁和碳 )等。 【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的空气中接触时，活动性强的金属最先被腐蚀。 造般工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮

2、船的外壳上镶嵌的金属是，(填编号 ) 。 A银块 B铜块 C锡块 D锌块 答案： 合金 D （ 2011年山东潍坊， 22题）归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题： （ 1） “一碳化学 ”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。 甲烷的化学式是 炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 在催化剂存在的条件下，用 CO和 H2合成甲醇（ CH4O），写出反应的化学方程式为 （ 2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式 。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式 。 （ 3）金属活动顺序有重要的应用

3、。 将一段锌片插入到 CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式 。 金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表： 物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气 反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 反应 不反应 根据金属活动性顺序和表中的信息，推断 “镁与水蒸气 ”的反应合理的是 （填写代号） A、不反应 B、 缓慢反应 C 、比镁与冷水反应快 D 、比铁于水蒸气反应快 已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 。 答案： (1) CH4 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)NH3， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HN

4、O3 (3) Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4； C、 D 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （ 2011年泸州市， 42题）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题： （ 1）用 Mg、 Zn、 Cu 三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。 （ 2）用 Zn分别与 MgCl2、 CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为 ，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的 Zn放入 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。 答案：（ 1）速率 （ 2） Zn CuCl2 C

5、u ZnCl2 Mg Zn Cu Cu （ 2011年湖北襄阳， 49题） 印刷铜制电路板的 “腐蚀液 ”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Fe+2FeCl3=3X。 （ 1）写出化学方程式 中 X的化学式 ； （ 2）现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有一定量 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 。 答案：（ 1） FeCl2 （ 2） Cu（铜） （ 2011年浙江温州， 25题， 9分）受日本福岛核电站事故影响， 2011年 4月，我国 21

6、个省市空气中都监测到 微量的人工放射性元素铯 (CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息： (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：_ (2)自然界中铯主要以氯化铯 (CsCl)存在。其中氯的化合价是一 l价，则氧化铯的化学式为 _。 (3)未来的新型航天工具 “ 铯离子火箭 ”的原理是：铯蒸气在火箭中被 “加工 ”成铯离子，经磁场加速，从喷管向尾部喷射出去，由于力的作用是 _的，从而使火箭获得前进的动力。 答案： (1)铯能与氧气反应，；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应(写出

7、一点即可 ) (2)Cs20 。 (3)相互 （ 2011年重庆市， 19题）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （ 1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）。 （ 2)在空气中 制品（填 “铝 ”或 “铁 ”）更耐腐蚀。 (3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。 A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 (4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁 硬度 （填 “大 ”或 “小 ”）。 答案：（ 1） Cu Fe Al （ 2）铝 ）（ 3） B （ 4）大 （ 2011年

8、广东广州， 28题 )钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是 _。 (2)人们常用 “铜墙铁壁 ”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 _。 (3)将 mg 氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加 入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣 A 和滤液 B。再将滤渣 A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 12.8g 滤渣的成分是 _，滤液 B的成分是 _。 原氧化铜的质量 m=_g。 答案： 生铁 3Fe O2 Fe3O4 Cu、 Fe FeSO4、 H2O 16g （ 2011年四川雅安， 3

9、4题） “垃圾是放错地方的资源 ”。请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动。 (1)假如你在打扫卫生，清理出下列物品： A废纸、 B矿泉水瓶、 C易拉罐、 D霉变的蛋糕、 E生锈的铁钉 其中应放入 “可回收垃圾箱 ”的是 （填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐 “不生锈 ”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼。你认为易拉罐“不生锈 ”原因是 _ _。 (2)废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康。汞的元素符号是 _，它在常温下的状态是 _。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵， 在实验室需进行的操作是：溶解、过滤和 _；得到的

10、氯化铵在农业上又可用作 _ _。 答案： (1)ABCE；铝性质活泼，表面生成致密的氧化膜 (答出： “氧化膜 ”或“保护膜即可给分 ) (2)Hg；液态；蒸发结晶 (或 “降温结晶 ”共 2分，分 “蒸发 (降温 )”和 “结晶 ”两点各1分 )； （ 2011年湖南株洲， 32题） “诚信 ”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石 (ZnCO3)、赤铜 (Cu2O)和木炭粉混合加热至约 800 得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称 “伪黄金 ”,(其反应化学方程式为： ZnCO3+C+Cu2O 高温 Zn+2Cu+2CO2)然后加工成 “黄金 ”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学

11、生，请你利用所学知识揭露 “伪黄金 ”的庐山真面目。 (1)列举一种鉴别真金与 “伪黄金 ”的方法： ； (2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比 ； (3)按以上化学方程式计算，若得到了 26 4gCO2，消耗 Cu2O 的质量是多少 (要求写出计箅过程 ) (4)请自拟一条标浯，倡导公民 “诚信做人、合法经商 ”： 。 答案： (1) 灼烧（将合金放入酸溶液、测密度等合理答案：均可 ） (2)128： 65 (3)解：设若得到 26.4 gCO2消耗 Cu2O 的质量为 X ZnCO3+C+Cu2O 高温 Zn+2Cu+2CO2 144 88 X 26.4 g 144：

12、88 X： 26.4 g X 43.2 g 答：若得到 26.4 gCO2消耗 Cu2O 的质量为 43.2 g。 (4)凡是与 “诚信、守法 ”相关的标语均可。 （ 2011年湖南怀化， 26题）下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。 （ 1）根据上图你能得出的结论是（任答一条） ； （ 2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式 ； （ 3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 （填名称）最好，理由是 ； （ 4）北京奥运会主运动场 “鸟巢 ”和上海世博会中国国家馆 “东方之冠 ”都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中 形成的合金。写出一种防止钢铁生锈的方法 。 答案：（ 1

13、）活动性由强到弱的顺序为 MgZnFeCu（合理即可）； （ 2） Mg+2HCl=MgCl2+H2（合理即可） （ 3）锌 反应速率适中，容易控制 （ 4）铁 刷漆（涂油等） （ 2011年山东烟台， 21题 )美丽的烟台，以红 (苹果、樱桃之都 )、金 (黄金之都 )、绿 (生态之都 )、紫 (葡萄酒之都 )、蓝 (魅力港城 )五种颜色来展现自身的个性魅力。 (1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。 (2)金的构成微粒是 。 (3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填 “”或 “”) 级。 (4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波

14、尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。 (5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。 答案： (1)维生素 C (2)金原子 (或原子、 Au) (3) (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 （ 2011年山东临沂， 13题）相同质量的 M、 N 两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（ M、 N 在生成物中的化合价为均为 +2价），生成H2的质量 m和反应时间 t的关系如右下图所示。 （ 1）金属活动顺序是 M比 N (填 “

15、强 ”或 “弱 ”)；相对原的相对原子质量是 M比N 的 （填 “大 ”或 “小 ”）。 （ 2） M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。 答案：（ 1）强 小（ 2） 36.5 简答题 （ 2011年重庆綦江， 17题）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为 “双吸剂 ”，这里的 “双吸 ”是吸收空气中的 _ _这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，但经过验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量稀盐酸，能观察到的现象是 _ _。加稀盐酸后发生反应的化学方程式为：_； _ _。 答案：氧气和水分 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶

16、液由无色变为黄色，最终变为浅绿色。 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 ； Fe+2HCl=FeCl2+H2 （ 2011年四川内江， 6题）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应： 2Al + Fe2O3 =高温 = 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填 “强 ”或 “弱 ”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。 答案：强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等） 探究题 （ 2011年山东聊城， 6题）某同学家新换了淋浴喷头 ,从说明书上了解到该喷头是铜制镀铬的 ,他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没

17、有铬 ,为了了解铬与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,进行如下探究活动 : 【查阅资料】 铬 (Cr)是银白色有光泽的金属 ,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜 ; 铬能与稀硫酸反应 ,生成蓝色的硫酸亚铬 (CrSO4)溶液 铝是银白色有光泽的金属 ,能与稀硫酸反应 ,生成无色的硫酸铝溶液 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片 ,用砂纸打磨光亮 . 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢 ,溶液变蓝色 无明显现象 铝片表面产生气泡较快 结论 铬能与稀硫酸发生反应 ,反应速率较慢 铜不与稀硫酸反应 铝能与稀硫酸发生反应 ,反应速率较快 三种金属在金属活动

18、性顺序中的相对位置关系是 【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是 (2)实验一所发生反应的化学方程式是 (3)甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸 ,也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,你认为 (填 “可行 ”或 “不可行 ”). (4)乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系 ,这三种药品是 . 【归纳】比较金属活动性强弱的方法有 : 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 . 答案： Al Cr Cu (1)除去金属片表面的氧化物 .(2)Cr H2SO4=CrSO4H2(3)不可行 (4)Al2(SO4)3溶液 C

19、r CuSO4溶液或 Al CrSO4溶液 Cu 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 （ 2011 年湖北武汉， 32 题）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。 （ 1） 该实验的目的是 _、 _。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 _ _ _。 （ 2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2比乙装置中产生的 H2 质量 _（填 “多 ”、 “少 ”或 “相等 ”）。（可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56） 探究活动二：为

20、除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、 B两组实验方案。 （ 3）两种方案，你认为不能达到目的的是 _（填 “A”或 “B”），理由是_。 （ 4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 _（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不变 ”或 “无法判断 ”）。 答案：（ 1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 （ 2）相等 （ 3） B铁未被完全除尽 （ 4）偏小 （ 2011年安徽， 15题）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

21、（ 1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 （ 2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。 （ 3）小芳在（ 2）实验中，还观察到有 “灰黑色沉淀 ”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色； AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设 b：该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3； 假设 c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀

22、分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验 可判断假设 c （填 “成立 ”或 “不成立 ”），再集合 和 可得出该灰黑色沉淀的成分是 。 注意：若答对（ 4）小题奖励 4分，但化学总分不超过 60分。 （ 4）你认为 中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填 “能 ”或“不能 ”），分别从 设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由 。 答案：（ 1） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （ 2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐

23、酸反应 （ 3）铝 （或铝和氯化铝），不成立 ，铝和氯化铝 （ 4）（本小题共奖励 4分，化学总分不超过 60分） 不能（ ，小明的实验方案中未控制金 属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 （ 2011年江苏南京， 27题）某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉 (碳素钢 )反应后产生气体的成分。 【查阅资料】 与浓 反应，加热，有 生成 ， 与浓 反应，加热，有 和 生成， 可使澄清石灰水变浑浊， 可使口红溶液的红色褪去，而 不能。 可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而 不能。 碱石灰的主要成分是和 【实验探究】称取 24.0克铁钉放入 60.0浓硫酸中，加热，充分反应

24、后得到溶液 X并收集到气体 Y。甲同学通过实验测定并推知气体 Y中 的体积分数为 66.7%。同学们认为气体 Y 中还可能含有 和 Z气体，则 Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示： 装置 A中试剂的作用是 。 为确认 Z的存在，需将装置甲 (如图所示 )拉入上述装置 (填编号 ) 之间。装置甲中的液体名称是 。 在实验中，如果观察到装置 D中 ，且装置 E中 ，则可确认 Y中含有 气体。 如果需要测定限定体积气体 Y中 的含量， ( 约为 0.01克 )。除可用测量 体积的方法外 ， (选填 “能 ”或 “不能 ”)用称量上图装置 D装置 E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理

25、由。 答案： CO2 除去 SO2 BC 澄清石灰水 黑色固体出现红色 白色固体出现蓝色 能 (或不能 )(回答 “能 ”或 “不能 ”只要理由匹配均可给分 ) 解：设 0.01克氢气与 D中氧化铜充分反应后生成水的质量为 X。 H2+CuO Cu+H2O 2 18 0.01克 X X 0.09g 由生成水的质量可知： 水中含有的氧元素的质量为： 0.09克 -0.01克 =0.08克，则参加反应的氧化铜中氧元素的质量为 0.08克。 反应前后，装置 D中质量的变化为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，装置 E中质量的变化为生成水的质量，装置 D、装置 E的质量变化分别为 0.08克和0.09克。

26、 能，可能电子天平称量出装置 D或装置 E的差量。 (或不能，因为实验室中托盘天平只能准确称到 0.1克 ) (本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分 （ 2011年湖南衡阳， 30题）小林同学对 A、 B、 C三种金属的活动性进行探究，他分别将 A、 B、 C 三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为： A、 C都能与盐酸反应放出气体， B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对 A、 B、 C三种金属的活动性能作出的判断是： 、 。不能作出的判断的是 。要对 A、 B、 C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是 。 答案：在金属活动性顺序表中，金属 A和金属 C都排在 H之前，金属 B排在 H的后面 金属 A和金属 C的活动性强弱顺序 将金属 A插入金属 C的盐溶液中看是否有金属 C的析出