2011届广东省惠州八中初三上学期期中考试化学卷.doc

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1、2011届广东省惠州八中初三上学期期中考试化学卷 选择题 下列各组物质，能在 pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ） A NaNO3HCI Na2SO4 B NaNO3 NaCI CuSO4 C NaCI Na2SO4Na2CO3 D NaOH BaCI2 Na2SO4 答案： A 如右图所示，瓶中 X为固体，当把滴管内的液体 Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ） A B C D X MnO2 NH4NO3 CaO NaHCO3 Y H2O2 H2O H2O HCl 答案： B 下列说法正确的是（ ） A钠离子的电子数多于钠原子的电子数 B氢氧化钠能去除油污，可直接用做

2、厨房的清洁剂 C把 100g12%的硫酸配制成 6%的硫酸，需加水 100g D 100g16%硫酸铜溶液与 100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为 200g 答案： C 正确答案： C A.不正确，钠离子的电子数（ 10个）少于钠原子的电子数（ 11） B.不正确，氢氧化钠能去除油污，不可直接用做厨房的清洁剂，因为 NaOH具有很强的腐蚀性。 C.正确，把 100g12%的硫酸配制成 6%的硫酸， 100g12%（ 100g m(H2O)）100%=6%,需加水 m(H2O =100g D.不正确，要生成 Cu (OH)2沉淀。 将 Ba(NO3)2、 NaOH、 H2SO4、 K2

3、CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示： 甲 乙 丙 丁 甲 沉淀 气体 乙 沉淀 沉淀 丙 丁 气体 沉淀 下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（ ） A Ba(NO3)2、 NaOH、 H2SO4、 K2CO3 B H2SO4、 K2CO3、 Ba(NO3)2、 NaOH C NaOH、 Ba(NO3)2、 H2SO4、 K2CO3 D H2SO4、 Ba(NO3)2、 NaOH、 K2CO3 答案： D 下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C酒精灯洒出的酒

4、精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 答案： D 下列对实验现象的描述正确的是（ ） A铜片放入盐酸中有气泡产生 B在硬水中滴入肥皂水会产生浮渣 C铁在空气中燃烧火星四射 D紫色石蕊试液使盐酸变红 答案： B 下列物质不能用复分解反应制取的是（ ） A Fe B CaSO4 C HNO3 D Ca(OH)2 答案： A 下图 X、 Y、 Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是（ ） A X是稀盐酸 B Y是水 C Z是石灰水 D无法确定 X、Y、 Z 答案： D 2007年，我国首次调整饮用水标准。新标

5、准规定，饮用水的 pH在 6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使 pH低于 6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ） A加热 B加入适量纯碱 C加入适量氯化钡 D加入适量明矾 答案： B 某同学对下列 4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 除去 CuSO4溶液中少量的 H2SO 除去 NaOH溶液中少量的 Na2CO3 鉴别 O2和CO2气体 除去 CO中少量的 CO2 方案 1 加入足量的 Fe粉，过滤 滴入适量的石灰水，过滤 用带火星

6、的木条 点燃 方案 2 加入足量的 CuO，过滤 滴入适量的 CaCl2溶液，过滤 用紫色石蕊溶液 通入足量的NaOH溶液 答案： C 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ） A K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 C KOH Na2SO4 CuSO4 NaCl D KCl AgNO3 KNO3 NaCl 答案： B 下列图示实验操作中，错误的是（ ）答案： D 填空题 溶液的酸碱度常用 pH来表示，请回答下列与 pH相关的问题： （ 1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的 pH范围。 酸性溶液： _，碱性溶液： _。 （ 2）用

7、酚酞溶液检测 NaOH溶液，将看到什么颜色？用 pH试纸呢？ 用酚酞溶液： _，用 pH试纸： _。 （ 3）电解 pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的 pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的 pH变化与溶液中 H+浓度变化的关系。 _。 答案： 46（ 6分）（ 1） pH 7； pH 7 （ 2分） （ 2）溶液显红色；试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）（ 2分） （ 3）随着电解的进行，溶液的 pH越来越小；当溶液的 pH越来越小时，溶液中 H+浓度越来越大。（ 2分） 现有 CuSO4、 NaCl、 NaOH、 Na2SO4四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是_（填化学

8、式，下同）溶液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出_溶液；剩余的两种溶液，各取 少量原溶液再滴加 _溶液即可进行鉴别。 答案： 45（ 1） CuSO4 NaOH BaCl2或 Ba (NO3)2等合理【答案：】均给分 请你参与下列探究： 【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图 1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图 2装置进行实验。 （ 1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 _。从分子运动的角度分

9、析，此现象可说明的结论是 _；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 _。 （ 2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 _。 （ 3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） _； _。 【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图 2装置进一步改装成图 3装置，用于验证二氧化碳的性质。 （ 1）打开活塞 K滴入稀硫酸后，两条用紫色 石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 _，不同变化是 _，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 _、 _。 （ 2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证： 二氧化碳能使澄清石灰水

10、变混浊 ； 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：_、 _。 答案： （ 1）变红；构成物质的微粒是运动的；（ 2）放热；（ 3） 节约药品； 实验时间短或环保（合理即可） 【思维拓展】（ 1）碳酸钙 +盐酸 氯化钙 +水 +二氧化碳； A；能与水反应； 密度比空气大； （ 2） A在大试管底部预先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口； B 用燃着的木条放在支管口；将燃烧的木条放在支管口（以上两空不规定顺序，合理均给分） A、 B、 C、 D、 E是初中化学中的五种常见物质。 C、 D是单质， C为紫红色固体， D被认为是最清洁的能源

11、。 B的浓溶液常用做干燥剂。已知 Fe和 A、B的水溶液分别能发生反应： Fe + A C + E； Fe + B D + E 。 （ 1）写出 A、 B、 C的化学式： A_， B_， C_。 （ 2）现有 Fe和 A、 C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中 C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验： 你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填 “正确 ”或 “ 不正确 ”） ，理由是 。 答案：均可。没有文字说明不给分） 用化学方程式表示： （ 1）用稀盐酸除去小刀上的铁锈 _。 （ 2）有非金属单质参加的置换反应 _。 （ 3）有非金属单质生成的反应 _。 答案：均可 ) （ 4分）

12、要收集得到较纯净的物质，下列除去杂质（括号中为杂质）方法正确的是 _： CO（ CO2） 通过装有烧碱溶液的洗气瓶； CO2（ CO） 导出在空气中点燃； O2（水蒸气、 CO2） 通过装有生石灰的干燥管； KNO3固体（ NaCl固体） 溶于适量热水中配成 KNO3的浓溶液，再降温结晶； 铜片（表面的氧化铜） 用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥； 铁粉（氧化铁） 用稀盐酸浸泡， 再过滤、水洗、干燥。 答案： （选对 1个给 1分，错 1个扣 1分，不出现负分） 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： （ 1）贝壳主要成分的化学式是 _。

13、 （ 2）操作 a的名称是 _，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _。 （ 3）工业冶炼镁常用电解 MgCl2的方法，反应为： 。 （ 4）写出第 、 两步反应的化学方程式： _， _。 答案： 21（ 8分）（ 1）（ 1分） CaCO3 （ 2）（ 2分）过滤 漏斗 （ 3）（ 1分） Cl2 （ 4）（ 4分） CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有 “干燥剂 ”、 “主要成分是生石灰 ”、 “请勿食用 ”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包

14、干燥剂展开探究。 （ 1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。 （ 2）联系到空气成分和 CaO 的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设： 假设 1：是 CaO和 CaCO3的混合物 假设 2：是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 假设 3：只有 CaCO3 假设 4：只有 Ca(OH)2 其中假设 _（填序号）不合理，原因是 _（用化学方程式表示） （ 3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验： 取少量沉淀物放入试管中，加 入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设_。 为了得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支

15、试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有假设 _合理。 （ 4）从此，淑平同学明白了： “请勿食用 ”是因为该干燥剂吸水后具有 _性且 _热。 该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是 CaCO3。写出 CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程式 _。 空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用 _（写出两种方法）等包装方法可以防止或延缓食品变质。 答案： （ 2） 1， Ca0+H2OCa（ 0H） 2 （ 3） 4 2 （ 4） 碱，放 Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O 充气（如 N2）包装 真空包装 （或放干燥剂、脱氧剂等） 解：（ 2）假设 1

16、中的氧化钙不可能存在，因为在溶液中它会和水反应生成氢氧化钙，故假设 1不正确，故答案：为： 1， Ca0+H2OCa（ 0H） 2 （ 3） 加入盐酸有气泡生成说明生成了二氧化碳，所以存在碳酸钙，故假设 4错误故答案：为： 4 再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液显红色，说明形成了氢氧化钙溶液，故沉淀中有未溶解的氢氧化钙存在因此假设3错误，故答案：为： 2 （ 4） 因为干燥剂的主要成份是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙有强碱性，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用；故答案：为：碱，放 燥剂生石灰在空气中会吸收水分生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又与空

17、气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故答案：为： Ca（ OH） 2+CO2CaCO3+H2O 为防止空气中的水分、氧气等能引起食品变质，可以食品 包装袋内冲入氮气，可以抽走空气真空包装等，故答案：为：充气 N2包装，真空包装 某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。 【查阅资料】漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、 CaCl2和 Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。 Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO， HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成 HCl和

18、 O2。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的 CO2气体，_。 _。 漂白粉的漂白作用已失效。 【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一： CaCl2和CaCO3；猜想二： CaCl2和 Ca(OH)2；猜想三： CaCl2和 CaCO3和 Ca(OH)2。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤， _。 有气泡产生。 猜想一成立。 步骤二：_。 _。 答案：亦可） 生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题： （ 1）根据燃烧的条件

19、分析：邻居由于吸烟，乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是 _。 （ 2）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是 _。 （ 3）胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，用胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为 _，该反应的基本类型为 _反应。 答案： （ 1）使可燃物达到着火点（ 2）将可燃物与空气（或氧气）隔绝（ 3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 试题分析：（ 1）乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，烟头之所以能引燃被子，是因为给被子提供了热量，使可燃物达到了着火点， （ 2）灭火的方法有三种：隔 绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、移走可燃物，用灯

20、帽盖灭酒精灯，就是隔绝了空气， （ 3）胃酸是盐酸，用胃舒平来治疗胃酸的反应物是盐酸和氢氧化铝，生成物是氯化铝和水，再配平，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫做复分解反应， 故答案：为：（ 1）使可燃物达到着火点，（ 2）将可燃物与空气隔绝，（ 3） Al（ OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O，复分解。 考点：此题考查的是化学的用途，中和反应及其应用，反应类型的判定，书写化学方程式，燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法 点评：此题难度不大，引发 火灾的原因要从燃烧的条件入手，灭火只要是能控制住燃烧的任何一个条件，就能达到灭火的目的，熟记四大基本反应类型。 计算题 ）某化学

21、兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2.0 g石灰石样品，把 25.0g质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算： （ 1） 2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （ 2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。 答案：（ 1）

22、1.7g 85% .（ 2分） （ 2）设反应生成 CaCl2的质量为 x， CO2的质量为 y 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 1.7g x y .（ 1分） .（ 1分） .（ 1分） 反应后溶液的质量： 1.7g+25g -0.7g =26g.（ 1分） .（ 1分） 若反应后溶液质量计算为： 1.7g+25g=26.7g，扣这一步的 1分；CaCl2%=(1.9g26.7g)100% 7.1%，这一步同样给 1分。其 它类似错误同样方法处理 答：（ 1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85%；（ 2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为 7.3%

23、 。 取 100g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求： （ 1）反应生成沉淀的质量。 （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%） 答案： 解：设反应消耗的 CuSO4的质量为 x，反应生成的 Cu(OH)2的质量为 y，生成Na2SO4的质量为 z，则 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z = = = 解之得： x =16g， y =9.8g， z =14.2g 因此硫酸铜溶

24、液的质量为： 16g20% =80g 所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 100% =8.3% 答：反应生成的沉淀的质量为 9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.3%。 现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图 20所示。求： （ 1） Cu(OH)2的相对分子质量是 _。 （ 2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。答案： 5O（ 6分）（ 1） 98 （ 2分） （ 2）设与 CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 x，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 -1分 80 98 10 x 9.8g -1分 x = 80 g -1分 氢氧化钠溶液的总质量 =50g+80g=130g-1分 答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 130g。