2010届北京市怀柔区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2010届北京市怀柔区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A玻璃破碎 B干冰升华 C水结成冰 D钢铁生锈 答案： D 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。玻璃破碎、干冰升华、水结成冰都没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列物质不属于溶液的是 A生理盐水 B消毒酒精 C液氮 D碘酒 答案： C 试题分析：生理盐水、消毒酒精、碘酒都是溶液，液氮是单质，是纯净物，不

2、是溶液。选 C。 考点：溶液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洗餐具 D用盐酸清除铁锈 答案： C 试题分析：洗涤剂具有乳化作用，用洗涤剂清洗餐具是利用洗涤剂的乳化原理。选 C。 考点：乳化作用。 点评：用自来水洗手、用汽油清洗油污都是用溶剂溶解物质，用盐酸清除铁锈，是盐酸跟铁锈反应，这些都不是乳化作用。 下列溶液长期暴露在空气中，由于发生变质而质量增加的是 A浓盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D食盐水 答案： B 试题分析：浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，质量减小；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，发生

3、变质而且质量增加；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，质量增加，但不变质；食盐水长期暴露在空气中，质量不变。选 B。 考点：物质的性质与保存方法。 点评：保存物质，要根据物质的性质来选择合适的方法，来选择合适的保存方法。 下列食品显碱性的是 食物 苹果 番茄 牛奶 豆制品 pH 2.4 3.3 4.0 4.4 6.3 6.6 7.4 7.9 A牛奶 B苹果 C豆制品 D番茄 答案： D 试题分析：苹果、番茄、牛奶的 PH都小于 7，都呈酸性；豆制品的 PH是 7.4-7.9，大于 7，呈碱性。选 D。 考点：溶液的酸碱性； PH。 点评： PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的溶液是酸性的，等

4、于 7的溶液是中性的。 不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是 A燃着的木条 B颜色、气味 C紫色石蕊试液 D澄清石灰水 答案： B 试题分析：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用于鉴别二氧化碳和氧气；二氧化碳溶于水能使紫色石蕊试液变红色，氧气不能；二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊，氧气不能。选 B。 考点：二氧化碳和氧气的鉴别。 点评：鉴别物质，要根据物质的性质，通过合适的实验现象来区分。 在农业上常用来改良酸性土壤的物质是 A烧碱 B石灰石 C消石灰 D稀盐酸 答案： C 试题分析：消石灰就是熟石灰，呈碱性，在农业上常用来改良酸性土壤。选 C

5、。 考点：烧碱、石灰石、消石灰、稀 盐酸的性质和用途。 点评：烧碱虽然也是碱性的，但价格较高；不适合用来改良酸性土壤。 海藻中含有丰富的碘， “2NaI Cl2=2NaCl I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于 A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：由化学方程式 “2NaI Cl2=2NaCl I2”可知，这是一种单质和一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。选 A。 考点：化学反应的类型。 点评：化合反应是两种或者两种以上物质反应，生成物为一种物质的反应；分解反应是一种物质反应，生成物是两种或者两种以上的反应；置换反

6、应是一种单质跟一种化合物反应，生成物是另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如下图所示，打开止水夹，将液体 A滴入试管 中与固体 B接触。若试管 中的导管口没有气泡产生，则液体 A和固体 B的组合可能是下列中的 A稀盐酸和铁 B水和生石灰 C水和氢氧化钠 D水和氯化钠 答案： D 试题分析：稀盐酸和铁反应，产氢气，有气泡 ；水和生石灰反应、氢氧化钠溶于水，都放出热量，装置内气压增大，有气泡产生；氯化钠溶于水，没有热量放出，装置内气压不变，也没有气泡产生。选 D。 考点：实验装置的使用；大气压。 点评：从题中的装置图可知，若将液体 A滴入

7、试管 中与固体 B接触，但试管 中的导管口没有气泡产生，说明试管 中没有产生气体，也没有热量产生，整个装置内的气压没有变化。 除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，应选用的试剂是 A盐酸 B酚酞 C澄清石灰水 D氯化钙 答案： C 试题分析：盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都能反应，不能用盐酸除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会在氢氧化钠溶液中引入新的杂质。选 C。 考点：除杂。 点评：除杂时，要根据物质的化学性质设计科学的方法进行，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质。 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙

8、述中，正确的是 A t1 时，甲和乙的溶解度均为 40克 B t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C从 0 至 t1 时，甲物质的 溶解度大于乙物质的溶解度 D t2 时 , 分别在 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 答案： D 试题分析：由甲、乙两物质的溶解度曲线可知， t1 时，甲和乙的溶解度均为30克； t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数，甲大于乙；从 0 至 t1 时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度； t2 时 , 分别在 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和。选 D。 考点：溶解度；溶解度曲线。 点评：溶解

9、度是物质在一定温度下，一定量的溶剂中溶解某物质达到饱和状态时，溶解的溶质的质量；溶液中溶质的质量分数 = 。 锌粉、铝粉、镁粉的混合物 3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物 11g，则反应中生成氢气的质量为 A 0.15g B 0.20g C 0.30g D 0.45g 答案： A 试题分析：由题意可知，硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g。 设，硫酸的质量为 X。 X =7.2g， X=7.35g；反应产生的氢气的质量就是硫酸中的氢元素的质量，即 7.35g =0.15g。选 A。 考点：化合物中

10、元素的质量分数。 点评：解答本题的关键是理解硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物中硫酸根的质量为 11g-3.8g=7.2g，根据化合物中元素的质量分数计算出硫酸的质量，再由此来计算氢气的质量。 下列实验操作正确的是 答案： D 试题分析：熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，防止引起失火；倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，标签对着手心，瓶塞倒放；气体验满，要将燃着的火柴放在集气瓶口；过滤要用玻璃棒引流。选 D。 考点 ：熄灭酒精灯；倾倒液体；气体验满；液体过滤。 点评：按照正确的实验操作要求，才能保证实验的安全和成功。 下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A静置沉淀 B吸附沉淀 C过滤 D蒸馏 答

11、案： D 试题分析：静置沉淀、吸附沉淀只能将较大的颗粒物沉降下来；过滤可以除去水中的固体不溶物；蒸馏能得到纯净水，净水程度最高。选 D。 考点：水的净化；过滤；蒸馏。 点评：过滤可以除去水中的固体不溶物；蒸馏能得到纯净水，净水程度最高。 地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 答案： C 试题分析：地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝。选 C。 考点：地壳中元素的含量。 点评：识记内容，地壳中元素含量的多少顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。 决定元素化学性质的是 A原子

12、核内中子数 B原子核外电子数 C原子核内质子数 D最外层电子数 答案： D 试题分析：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。选 D。 考点：原子的结构；元素的化学性质。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 下列符号中，表示两个氢原子的是 A H2 B 2H C 2H+ D 2H2 答案： B 试题分析： H2表示氢气或者一个氢分子； 2H表示两个氢原子； 2H+表示两个氢离子； 2H2

13、表示两个氢分子。选 B。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号 前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 下列物质中属于氧化物的是 A高锰酸钾 B臭氧（ O3） C干冰 D矿泉水 答案： C 试题分析：高锰酸钾由三种元素组成；臭氧（ O3）是单质；矿泉水是混合物；干冰是固态二氧化碳，由 C和 O两种元素组成，选 C。 考点：氧化物。 点评：氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 下列对 “化学与生活

14、 ”的认识，错误的是 答案： D 试题分析：水果蔬菜中富含维生素，吃水果蔬菜可以补充维生素；塑料难以降解，留在环境中容易造成白色污染；缺碘容易导致甲状腺肿，即大脖子病；甲醛有毒，不能用甲醛作食品防腐剂。选 D。 考点：食物中的营养素；白色污染；元素与人体健康；食品安全。 点评：食物中的营养素有糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素和无机盐；塑料、泡沫、橡胶等物质都是难以降解，留在环境中容易造成白色污染。 从分子的角度分析，下列解释错误的是 A好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B热胀冷缩 分子的大小随温度的改变而改变 C电解水生成氢气和氧气 分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子 D空气是混合物 空气

15、由不同种分子构成 答案： B 试题分析：好酒不怕巷子深，是酒的分子不断运动，香味进入人的鼻孔了；热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度改变而改变；电解水生成氢气和氧气，是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子；空气是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物。选 B。 考点：微粒的性质；电解水；空气的组成；纯净物与混合物。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 按体 积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳，0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 下列物质中，能用作氮肥的是 A NH4HCO3

16、 B K2SO4 C K2CO3 D Ca(HPO4)2 答案： A 试题分析： NH4HCO3含有 N，是氮肥； K2SO4含有 K，是钾肥； K2CO3含 N，是氮肥； Ca(HPO4)2 含 P，是磷肥。选 A。 考点：化学肥料。 点评：化学肥料中，含 N的是氮肥；含 P的是磷肥；含 K的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是 A煤燃烧时产生的烟气 B植物光合作用产生的气体 C石油化工厂排放的废气 D汽车排放的尾气 答案： B 试题分析：空气污染物有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒等，煤燃烧时产生的烟气、汽车排放的尾气、石油化工厂排

17、放的废气都能造成空气污染，植物光合作用产生的气体是氧气，氧气是空气的主要成分，不是空气污染物。选 B。 考点：空气污染物。 点评：我国监测空气污染的物质有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒等。 若用 “ ”表示氢原子， “ ”表示氧原子，则 保持水的化学性质的微粒可表示为 A B C D 答案： D 试题分析：水有水分子构成，保持水的化学性质的微粒是水分子。选 D。 考点：物质的构成。 点评：分子、原子、离子都是构成物质的微粒，物质由什么微粒构成，其化学性质就由什么微粒保持。 CO2和 O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，它们的相同点是 A都无毒 B都能灭火 C都能供给呼吸 D都能

18、支持燃烧 答案： A 试题分析： CO2和 O2都是无色无味的气体，二氧化碳能灭火，氧气能供给呼吸，能支持燃烧。选 A。 考点：氧气和二氧化碳的性质。 点评： CO2和 O2都是无色无味的气体，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能灭火，氧气能供给呼吸，能支持燃烧。 下列安全常识中，不正确的是 A煤气泄露 -严禁开关电器 B在加油站附近 -禁止吸烟和打手机 C稀释浓硫酸 -将水倒入浓硫酸中 D逃离火灾现象 -用湿毛巾捂住口鼻 答案： C 试题分析：煤气是易燃物品，一旦泄露，应该先关闭阀门，严禁烟火；在加油站附近，弥漫着汽油微粒，为保证安全，禁止吸烟和打手机；稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入

19、水中，并不断搅拌；逃离火灾现象，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤掉一部分有毒气体和粉尘。选 C。 考点：化学与安全；稀释浓硫酸。 点评：为了实验的安全，要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量散失掉，放在硫酸溶液飞溅出来。 填空题 （ 7分）氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，请按要求回答问题： （ 1）盐酸中的溶质是 （填名称）；氢氧化钠的俗称 是 （填一种） （ 2）氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为 ，此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是按照以下 （填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是 。 （ 3）下列图像表示盐酸和氢氧化

20、钠溶液发生反应过程中溶液的 pH变化。则曲线上 C点表示 。实验结束后烧杯中溶液的溶质是 （填化学式）。 答案：（ 1）氯化氢；火碱（或烧碱、苛性钠）（ 2） NaOH + HClNaCl + H2O；乙；先由无色变红色，再由红色变为无色（ 3）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； NaCl、 HCl 试题分析：（ 1）盐酸中的溶质是氯化氢；氢氧化钠的俗称是火碱（或烧碱、苛性钠）。 （ 2）氢氧化钠和盐酸发生反应的化学方程式为 NaOH + HClNaCl + H2O；此反应没有明显现象，为证明该反应的发生，利用了酚酞溶液，进行该反应的实验操作是先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐

21、酸，溶液的红色慢慢褪去；故应按照乙图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是先由无色变红色，再由红色变为无色。 （ 3）由题中 PH的曲线图可知，曲线上 C点表示溶液的 PH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全 反应，生成物是氯化钠和水；当溶液 PH小于 7的时候，说明稀盐酸过量了，故实验结束后烧杯中溶液的溶质是 NaCl、 HCl。 考点：化学方程式；酸碱指示剂；溶液的 PH曲线。 点评：酚酞试液遇到酸性物质不变色，遇到碱性物质变红色； PH大于 7的溶液是碱性的，小于 7的是酸性的，等于 7的是中性的。 （ 8分）同学们在参观生态农庄时收获很大，发现化学在生态农业方面发挥着重要作用。 同学们发现

22、农庄里使用大量材料： 围在鸡舍外面的铁丝网； 猪舍用的混凝土； 家禽家畜食槽使用的铝合金； 覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜。 以上材料中使用金属材料的是 （填序号，下同）；使用有机合成材料的是 。 （ 2）当同学们发现围在鸡舍外面的铁丝网已经出现生锈的情况时，立刻联想到铁生锈的条件是 ，防护的措施是 。 （ 3） 生态农庄道旁是一种不用外接电源的路灯（见上图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是 _。 （ 4）生态农庄大量使用沼气做能源，沼气的主要成分是 ，沼气燃烧产生的光和热可用于做饭、照明、取暖等。沼气燃烧的反应的化学方程式为：_。 （ 5）生态农庄除大量的动物粪便外，还有每

23、天成千上万参观者丢弃的垃圾，针对这些废弃物，下列说法正确的是 _。 生物垃圾可用于制沼气的原料 这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电 这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免 “白色污染 ” 答案：（ 1） ； （ 2）氧气和水；喷漆 (3)太阳能 (4)CH4； CH4+2O2CO2+2H2O(5) 试题分析： 围在鸡舍外面的铁丝网和 家禽家畜食槽使用的铝合金，属于金属材料； 覆盖在蔬菜大棚上的塑料膜，属于有机合成材料。 铁生锈的条件是铁与氧气和水作用，防护的措施是喷漆。 生态农庄道旁的路灯使用的新能源是太阳能。 （ 4）沼气的主要成分是 CH4；沼气燃烧的化学方程式为 +2 2 +； （

24、5）垃圾是放错了地方的资源，针对生态农庄的废弃物，我们要辩证的对待：生物垃圾可用于制沼气的原料；这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电；这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免 “白色污染 ”。选 。 考点：金属材料和有机合成材料；新能源的开发和利用；化学方程式；氧化物；质量守恒定律；资源的利用和环境保护。 点评：本题考查的知识点较多，但 难度不大；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 3分）下面是探究物质的组成的一组实验，请回答相关的问题。 从研究方法得知，实验 A是利用可燃物消耗瓶内的 _，使瓶内压强减小来推测空气里氧

25、气含量的。实验 B 是通过证明生成物的 _来推断水的组成的。而实验 C与 _(填实验代号 )实验的方法相同。 答案：氧气 元素种类 B 试题分析：从测定空气里氧气含量的图可知，实验 A是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。实验 B是电解水，水电解后生成了氢气和氧气，水电解实验，是通过证明生成物的元素种类来推断水的组成的。而实验 C与 B实验的方法相同。 考点：测定空气中氧气的体积分数；电解水；甲烷的燃烧。 点评：燃烧法测定空气中氧气的体积分数，利用可燃物的燃烧，消耗瓶内的氧气，利用大气压的原理，来测定空气中氧气的体积分数；电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。

26、 （ 6分）水是生命之源，饮用遭到污染的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让人们喝上清洁的水。 （ 1）测定地下水的酸碱度可用 。（填标号） A紫色石蕊溶液 B无色酚酞溶液 C pH试纸 （ 2）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，再通过活性炭层，利用其 性除去水中的颜色和异味，该过程属于 变化（填 “物理 ”或 “化学 ”）。 （ 3） ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替 Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题： ClO2中 “Cl”的化合价是 。 制取 ClO2的反应过程示意图如下： 该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） C(2)过滤；吸附；物理 (3)

27、 +4 2NaClO2+Cl22NaCl+ 2ClO2 试题分析：（ 1）测定地下水的酸碱度可用 pH试纸，选 C。 （ 2）自来水生产过程中，可用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再通过活性炭层，利用其活性炭的吸附性除去水中的颜色和异味，该过程属于物理变化。 （ 3） ClO2中 “Cl”的化合价是 +4价。 根据制取 ClO2的反应过程示意图可知，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+ 2ClO2。 考点：溶液的 PH；水的净化；化合价；化学方程式；物理变化与化学变化。 点评：过滤可以除去水中的固体不溶物；化合物中的各 元素的化合价代数和为零；有新物质生成的反应是化学反应，没

28、有新物质生成的反应是物理变化；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 计算题 （ 3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为： 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。计算吸收 44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。 答案：克 试题分析：根据化学方程式计算即可。 解：设吸收 44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量是 X。 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 48 44 X 44g 48： 44=X： 44g X=48g 答：吸收 44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质

29、量是 48g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 （ 3分）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为 2.84g、 4.26g、 6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入 100g稀硫酸中进行实验（实验 I、 、 ），充分反应后，将得到的实验数据绘制成如下图像： （ 1）实验 I中铁参加反应的质量为 。 （ 2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。 答案：（ 1） 2.8克（ 1分） (2)14.4%（ 2分） 试题分析：（ 1）由题意可知，实验 I中反应完全后生

30、成氢气的质量是 0.1g。 解：设实验 I中铁参加反应的质量为 X；反应生成 的质量为 Y。 Fe+ = + 56 2 X 0.1g 56： 2=X： 0.1g X=2.8g （ 2）由题意可知， 100g稀硫酸与 6.23g样品完全恰好反应。 解：设稀硫酸完全参加反应的实验中，生成的硫酸亚铁的质量为 Y。 Fe+ = + 152 2 Y 0.2g 152： 2=Y： 0.2g Y=15.2g 稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是=14.4% 答：（ 1）实验 I中铁参加反应的质量为 2.8g； 稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是 14.4%。 考点：

31、根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。 溶液中溶质的质量分数 = 。 探究题 （ 6分）根据下列实验装置图回答： A B C D E （ 1）实验室加热高锰酸钾制氧气的发生装置应选用的是 ；反应的化学方程式是 。用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应的方程式是 ；收集若选用装置 E，则气体应由 （填导管口代号）进入集气瓶。 （ 2）验证二氧化碳与水能反应若选用装置 E，则气体应由 （填导管口代号）进入集气瓶，装置 E内所选择的试剂是 。 答案：（ 1） A； KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2； 2H2O2MnO2

32、2H2O+ O2； f （ 2） e ；紫色石蕊溶液 试题分析：（ 1）实验室加热高锰酸钾制氧气，是加热固体制取气体的反应，发生装置应选用的是 A；反应的化学方程式是 KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2；用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应的方程式是 2H2O2MnO22H2O+ O2；收集若选用装置 E，则气体应由 f进入集气瓶。 （ 2）验证二氧化碳与水能反应若选用装置 E，则气体应由 e进入集气瓶，将气体通入液体中，让二氧化碳与液体反应，装置 E内所选择的试剂应是紫色石蕊溶液，若紫色石蕊试液变红色，则证明二氧化碳与水反应，生成了碳酸。 考点：实验室制取氧气的反应原理；多用途气体收

33、集装置的使用方法；化学方程式。 点评：制取气体，根据反应物的性质不同， 选用不同的实验装置；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 （ 5分）为了检验含二氧化碳的废气中混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验。其中， A和 E中的液体是氢氧化钠溶液； B和 D中的液体是澄清的石灰水，试回答： （ 1）当观察到 时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。 （ 2）装置 C中发生反应的化学方程式是 。 （ 3）装置 B的作用是 ；装置 E的作用是 ，该装置中发生反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） C中红色固体变为黑色， D中澄清石灰水变

34、浑浊 (2) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)检验二氧化碳已除净；除去二氧化碳并收集一氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O 试题分析：由题意可知，当气体通过 A瓶时，二氧化碳将被氢氧化钠吸收， B瓶没有浑浊现象，则二氧化碳被吸收完了，若 D中变浑浊，则 C中反应生成了二氧化碳，说明混合气体中含有一氧化碳。故： （ 1）当观察到 C中红色固体变为黑色， D中澄清石灰水变浑浊时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。 （ 2）装置 C中发生反应的化学方程式是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 （ 3）装置 B的 作用是检验二氧化碳已除净；装置 E的作用是除去二氧化碳并收集

35、一氧化碳；该装置中发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O。 考点：物质鉴别；化学方程式；二氧化碳的性质。 点评：鉴别物质，一定要排除别的物质的干扰，根据特有的反应现象来确定物质的有无。 （ 8分）化学小组在做实验时，不小心将固体食盐中混入了氢氧化钠，但不知是否又混入了氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种，请按要求回答问题： （ 1）确定成分： 实验操作 实验现象 实验结论 没有混入碳酸钙 混入了氢氧化钙 （ 2）除去杂质： 将余下的固体药品放入大烧杯中并向其中加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，再向烧杯中加入过量的 ，目的是 ，最后进行过滤。 向实验 所得的滤液中加入过量的

36、 。 将实验 所得的溶液采用 的方法，便可以得到纯净的食盐固体。 答案：（ 1）确定成分： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，向其中加入少量稀盐酸 无明显现象 没有混入碳酸钙 取少量固体于试管中，向其中加入一定量的水，过滤并取少量上层清液于试管中，向其中加入少量碳酸钠溶液 出现浑浊现象 混入了氢氧化钙 （ 2） 碳酸钠溶液；除净氢氧化钙 稀盐酸 蒸发溶剂 试题分析：（ 1）确定成分：由于碳酸钙与盐酸反应，会有气泡放出；而氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀；故可以按照下表的方案实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体于试管中，向其中加入少量稀盐酸 无明显现象 没

37、有混入碳酸钙 取少量固体于试管中，向其中加入一定量的水，过滤并取少量上层清液于试管中，向其中加入少量碳酸钠溶液 出现浑浊现象 混入了氢氧化钙 （ 2）除去杂质： 将余下的固体药品放入大烧杯中并向其中加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，再向烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，使所有的氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀，最后进行过滤除去。 向实验 所得的滤液中加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠和过量的碳酸钠全部反应掉，变成氯化钠。 将实验 所得的溶液采用蒸发溶剂的方法，便可以得到纯净的食盐固体。 考点：物质的鉴定；除杂；蒸发结晶。 点评：先根据氢氧化钙和碳酸钙的特性，通过特有的实验现象来检验这两种物质的有无，再通

38、过适当的化学反应，将氢氧化钙和氢氧化钠转变成氯化钠除去。 推断题 （ 6分）物质 A F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题： （ 1）若 E为不溶物， A与 F能发生反应，则 A、 D的化学式为： A 、 D B+C反应的化学方程式： 。 （ 2）若 D为密度最小的气体， F为红色固体，则 C、 F的化学式为： C 、 F ； A +B反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） CO2； H2O； Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH (2)CuSO4； Cu； Fe+H2SO4=FeSO4+H2（合理答案：军给分） 试题分析：（ 1）若 E为不溶物，

39、 A与 B反应生成沉淀，假设 A是二氧化碳， B是氢氧化钙，则生成的 E是碳酸钙， D是水，若 C是碳酸钠， B、 C反应生成碳酸钙和氢氧化钠； A与 F能发生反应，即二氧化碳与氢氧化钠反应，则 A、D的化学式为： A： CO2； D： H2O； B+C反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。 （ 2）若 D为密度最小的气体，则 D是氢气， F为红色固体， F可能是铜，假设A是稀硫酸， B是铁，则 D是氢气， E是硫酸亚铁；设 C是硫酸铜，则铁和硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，则 C、 F的化学式为： C： CuSO4； F ： Cu； A +B反应的化学方程式： Fe+H2SO4= FeSO4+H2。 考点：物质推断；化学方程式。 点评：本题给出的信息较少，符合这些反应的物质也较多，解题的关键是假设一些符合反应条件的物质信息，根据反应的过程，合理的推断。