人教新课标初三上册第一、二章专项训练.doc

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1、人教新课标初三上册第一、二章专项训练 选择题 关于化学反应与能量变化的叙述不正确的是（ ） A在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B物质的缓慢氧化均放出热量 C物质发生化学反应的同时伴随着能量变化 D人们使用化石燃料是利用它燃烧产生的热量 答案： A 根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题： 物质的结构决定物质的性质。如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有 性。 物质的性质决定物质的用途。如： 。考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如： 。 答案： 吸附；（错别字不给分） 石墨具有导电性，常用做电极等（其他合理答案：也可得分，下同）；价格或是否美观等。 小明同

2、学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ） A物质的分类 B资源的利用和保护 合成橡胶、合金都属于合成材料 氧化物中含有氧元素 混合物中一定含有多种元素 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 爱护水资源要节约用水和防止水体污染 保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C “低碳经济 ”的措施 D用 “化学 ”眼光分析 改造或淘汰高能耗、高污染产业 研制和开发新能源替代传统能源 减少使用一次性塑料方便袋 洗涤剂去油污是因为起乳化作用 湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物 答案： C 除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ） A除去二氧化碳中混

3、有的一氧化碳可以用点燃的方法 B除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法 C除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法 D除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法 答案： A 下列每组对比实验不能达到实验目的是（ ） 选项 实验设计 实验目的 实验一 实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和 5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入 2mL

4、10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入 2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在 10mL蒸馏水中 取 10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 酸雨危害的模拟实验 答案： B 不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（ ） A氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 C氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D酒精、汽油、蒸馏水三种液体 答案： D 下列实验中，固体质量变化符合右图的是（ ） A将铜片放入硝酸银溶液中 B将饱和氢氧化钙溶液加热 C将氯酸钾和二氧化锰混合加热 D将碳和氧化铜混合在高温下反应 答案： A 填空题

5、 在高效复习课堂中，同学们利用 “硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾 ” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件 ”进行再探究。 【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： 一个中和反应 ； 一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】 图 26-1是 HCl和 NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现 HCl在水中会解离出 H+和 Cl-， NaOH在水中会解离出 Na+和 OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号 )。 图 26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液 发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 H+ +

6、OH- H2O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。 【实践运用】 通过上述探究发现，在溶液中 H+和 OH-不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同 )也不能大量共存。 利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。 溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论） 【知识升华】 对 “复分解反应发生的条件 ”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的

7、因素是 。 答案：【知识回放】 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3或 K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3+2KNO3 【挖掘实质】 Ba2+和 NO3-或 Ba2+和 2NO3-； 2H+CO32- H2O+CO2或 2H+CO32-H2CO3， H2CO3 H2O+CO2 (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分 ) 【实践运用】 Ba2+和 SO42-或 Ba2+和 CO32-或 H+和 CO32-； H+、 Na+、 K+和 NO3-（必须答全四种得 1分） 溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论

8、） 可能性一： Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。） 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有 Ba2+。 可能性二： SO42- 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有 SO42-。 可能性三： Ba2+或 SO42- 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有 Ba2+，不含有 SO42-。（若没有出现白色沉淀，必须验证 SO42-）（其他答案：合

9、理给分。） 【知识升华】 溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。） 右图是物质化学性质的知识网络图， “” 表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质。 我能用单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质的化学式填空，完善这个知识网络。 我能写出由 CD反应的化学方程式 。 答案：2HCl+Mg MgCl2+H2 2HCl+CuO CuCl2+H2O 通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题： 图 24-1是实验室常用的制取气体的装置： 图 24-1 实验室

10、用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 (填序号 )，用 C装置收集氧气后，验满的方法是 。 小丽欲使用图 24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满 水，再将气体从 （填 “a”或 “b”）端通入。 小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的 木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ， 我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧 化铁反应。在实验室里，可用图 24-3 所示装置进行实验：实验中玻璃管内 的粉末由 红色变为 色，该反应的化学方程式为 ，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是 。

11、 答案：略 根据下列实验图示分析问题： 硫的燃烧 镁带的燃烧 铁丝的燃烧 上述三个反应都是物质与氧发生的反应，它们都属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。我能从化学反应前后氧元素化合价变化分析，氧气在上述反应中具有氧化性的原因是 。 通过类比、分析反应 2Na+Cl2 2NaCl发现，该反应中具有氧化性的物质是 （填化学式）。 答案： 化学反应前后氧元素的化合价降低或氧元素的化合价降低； Cl2 金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前它的活动性就越强； 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们

12、化合物的溶液里置换出来。 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。 答案： 2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。 下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图： 根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。 答案： HgO 2Hg+O2；分子、原子 按下列要求书写化学方程式： 天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧 ； 在通电条件下只有两种气体生成的分解反应 。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O 2H2O 2H2+O2 （

13、化学方程式中化学式正确得 2分，配平、条件、状态标注正确得 1分，下同） 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： B是 的溶解度曲线。 60 时， 100g水中加入 100g硝酸钾，所得溶液是 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液，当 60 的该溶液降温到 30 时，析出晶体的质量为 g。 答案： 氯化钠或 NaCl； 不饱和； 54.2 用化学符号填空： 1个硫原子 ； 2个氮分子 ，我发现若化学符号前面的化学计量数大于 1，则该符号只能表示 （填 “宏观 ”或 “微观 ”）含义。 答案： S； 2N2；微观 钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂

14、所购进的赤铁矿粉中主要成分 Fe2O3的含量进行测定。 (假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应 ) （ 1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图 6的装置进行实验。 装置 A中发生反应的化学方程式是 。 为充分吸收反应生成的 CO2，装置 B中应盛放的试剂是 浓溶液。 可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中 Fe2O3的含量： 【方法一】称量反应前后 A装置的总质量，计算出 Fe2O3的含量； 【方法二】称量 得出反应生成的 CO2质量，计算出 Fe2O3的含量。 （ 2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应， (填一个

15、操作名称 )后立即称量。根据称量的数据计算出 Fe2O3的含量。 （ 3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。 方案 优点 甲组 乙组 答案： （ 1） NaOH 或 KOH 、 Ba（ OH） 2等 （合理得分） 【方法二】反应前后 B和 C装置的总质量 （ 2）过滤 （ 3） 测量结果比较准确 或实验误差小 操作简单 或节约能源 或减少污染等 （合理得分） 本题是一道定量实验设计题，测定某种赤铁矿粉中 Fe2O3的含量。 (假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应 )。 甲组同学根据原理： 设计了如图 6所示的实验装置，据此装置，可以有两种

16、计算方法：一种是称量 Fe的质量，即称量反应前后 A装置的总质量，就可以计算出 Fe2O3的含量；另一种是称量 CO2的质量，即称量反应前后 B和 C装置的总质量，也能算出 Fe2O3的含量； 问题一是用什么试剂才能完全吸收生成的 CO2？因为 Ca（ OH） 2的溶解度不大，所以吸收效果肯定不理想，故用 Ca（ OH） 2的浓溶液不能给分。这样我们就会想到用 NaOH 、 KOH 、 Ba（ OH） 2等浓溶液来吸收；这里要指出的是：如果用Ba（ OH） 2浓溶液来吸收，还可以称量反应后 B中沉淀的质量。 问题二是为什么要设计 C装置？这是很多同学想不到的，也体现了命题者的高超之处。因为未反

17、应的 CO从 B中出来时，肯定会带出水蒸气，这部分水蒸气如果不计算在内，肯定会使测量结果偏低。此外要指出的是：千万不能称量气球的质量。 乙组同学根据原理： Fe2O3 + 3 H2SO4= Fe2（ SO4） 3 + 3 H2O 设计了另一种方案：称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤，遗憾的是乙组同学没有将沉淀洗涤、干燥后再称量，而是 “立即称量 ”，这样得出的结果一定没有甲组准确。但他们与甲组比 较，也有许多优点：如：操作简单；节约能源；减少污染等。 计算题 甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为 CH2O。 甲醛中碳、氢、氧的质量比为 ； 甲醛中碳元素的

18、质量分数为 。 答案： 12216或 618 40% 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了 80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为 101.2g。我能完成下列计算： 碳酸钙的质量； 当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数） 答案：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 80g 30g-101.2g8.8g1 分 设 30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ，生成氯化钙的质量为 。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 8.8g 所得溶液中溶质的质量分数 答： 30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 20g。 所得溶液中溶质的质量分数为 24.3%。 （解、设、答不全扣 1分，三项不另设分数。）