2015湖北省武汉华中师大一附高一上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015湖北省武汉华中师大一附高一上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 答案： A 试题分析：浓硫酸具有很强的腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有具有腐蚀性的标志，答案：选 A。 考点：化学安全标志 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为： 2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2，对此反应说法不正确的是 A Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂 B O2是氧化产物 C Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应

2、时，共有 12 mol电子转移 答案： D 试题分析： 6份的 Na2O2中只有 1份中的氧失去电子变成氧气，另外 5份中的氧得到电子变成 2价的氧， A项错； 2 mol Fe2 转化为 6价的铁时，转移 8 mol电子，再加上生成 1 mol O2时 Na2O2失去的 2 mol电子，反应中共转移 10 mol电子， D错误。答案：选 D。 考点：氧化还原反应 浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液的质量分数为 a%，而等体积混合时，质量分数则为 b%；浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为 a%，而等体积混合时，质量分数则为 c%，那么 a、 b、 c数值关系为 A a b c

3、 B b a c C c b a D c a b 答案： B 试题分析：两种溶液的质量分数分别是 x y，其中 x y，对于硫酸溶液，等质量（假设都是 m g）混合之后，混合溶液质量分数 ，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数 ,同样，对于乙醇溶液，等质量混合时其浓度依然是 ，等体积混合时，由于质量分数小的乙醇溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种乙醇溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的

4、低质量分数组分的乙醇溶液，因此混合溶液质量分数 ，则有 b a c，故选 B 考点：质量分数 下列 示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板 (其质量忽略不计 )。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 答案： A 试题分析：设氢气与氦气都为 mg，则二者的物质的量之比为 ： =2：1，则体积之比为 2： 1； A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为 2： 1，体积之比为 2： 1，故 A正确； B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 2： 1，体积之比为 2： 1，但氦气是单原子构成的分子，故 B错误； C、白球代表氢原子

5、，黑球代表氦原子，物质的量之比为 2： 1，但体积 之比为 1： 2，故 C错误； D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为 1： 1，体积之比为 2： 1，故 D错误；故选 A 考点：阿伏伽德罗定律 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应 A B C D 答案： D 试题分析： 一元酸、二元酸是

6、根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有 4个 H，但为一元酸，故 错误； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 故 正确； 根据分散质直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 错误； 据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应、分一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应故 正确；故选 D 考点：物质的分类 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 答案

7、： C 试题分析： A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故 A错误； B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故 B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故 C正确； D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故 D错误；故选： C 考点：化学实验基本操作 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A含 NA个 Na 的 Na2O溶解于 1 L水中， Na 的物质的量浓度为 1 mol

8、/L B标准状况下， 22 4 L空气含有 NA个单质分子 C 1 L 0 1 mol/L氨水含有 0 1NA个 OH D在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子 答案： D 试题分析：含 NA个 Na 的 Na2O溶解于 1 L水中，溶液的体积大于 1L，故浓度小于 1mol/L， A错误；空气中含有二氧化碳是化合物，故单质分子数小于 NA个，B错误； 1 L 0 1 mol/L氨水是弱电解质，在水中不完全电离，故含有分子数小于 0 1NA个， C错误；在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子， D正确；答案：选 D。 考点：阿伏伽德罗常数 已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分

9、子的体积，不能确定的物理量有 A 1摩尔水的质量 B 1摩尔水蒸气的质量 C 1摩尔水的体积 D 1摩尔水蒸气的体积 答案： D 试题分析： A、水的摩尔质量在数值上等于水的相对分子质量，是可以确定的一个量，故 A错误； B、根据 m=nM可以计算 1mol水蒸气的质量，或者根据1mol水蒸气的质量 =一个水分子的质量 N A来计算，是可以确定的一个量，故 B错误； C、 1mol 水的体积就 =等于一个水分子的体积 N A，是可以确定的一个量，故 C错误； D、不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故 D错误故选 D 考点：阿伏伽德罗常数 0.2mol NaOH和 0 1mol Ca(O

10、H)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） 答案： C 试题分析： n（ CO2） = =0.3mol，含有 0.2mol氢氧化钠和 0.1mol氢氧化钙的溶液中： n（ OH-） =0.2mol+0.1mol2=0.4mol， n（ Na+） =0.2mol， n（ Ca2+） =0.1mol，通入 CO2，发生： 2OH-+CO2=CO32-+H2O， OH-+CO2=HCO3-+H2O， Ca2+CO32-=CaCO3，设生成 xmolCO32-， y

11、molHCO3-，则 2x+y=0.4 x+y=0.3，解得 x=0.1， y=0.2，所以反应后溶液中含有： n（ Na+） =0.2mol， n（ HCO3-） =0.2mol，可依次发生： 2OH-+CO2=CO32-+H2O， Ca2+CO32-=CaCO3，离子浓度迅速减小， OH-+CO2=HCO3-，所以图象 C符合，答案：选 C。 考点：离子方程式 常温下，在溶液中可发生以下反应： 16H 10Z 2XO4 =2X2 5Z2 8H2O； 2M2 R2=2M3 2R ； 2R Z2=R2 2Z 。 由此判断下列说法错误的是 A常温下可发生反应 2M2 Z2=2M3 2Z B还原性

12、强弱顺序为： X2 Z R M2 C Z元素在反应 中被氧化，在 中被还原 D氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3 答案： D 试题分析： A、根据反应 2M2+R22M3+2R-，可得还原性顺序是： R- M2+，根据反应 2R-+Z2R2+2Z-，可得还原性顺序是： Z- R-，根据反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，可得还原性顺序是： X2+ Z-，即还原性强弱顺序为：X2+ Z- R- M2+，故 A 正确； B、反应 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应 2R-+Z2R2+2Z-中， Z元素化

13、合价降低，被还原，故 B正确； C、根据还原性顺序： Z- M2+，常温下可发生反应2M2+Z22M3+2Z-，故 C正确； D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 中，氧化性 XO4- Z2；反应 2M2+R22M3+2R-中，氧化性 R2 M3+；反应 - 2R-+Z2R2+2Z-中，氧化性： Z2 R2，即氧化性顺序是： XO4- Z2 R2 M3+，故 D错误故选 D 考点：氧化还原反应 某温度下， V mL不饱和 NaNO3溶液 a g，蒸发掉 b g水或加入 b g NaNO3固体 (恢复到原温度 )均可使

14、溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是 A该温度下 NaNO3的溶解度为 200 g B原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为 % C原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为 mol/L D原不饱和溶液的密度为 g/mL 答案： C 试题分析： A、蒸发掉 b g水或加入 b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下 bgNaNO3固体溶于 bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计算设溶解度为 S，则 =100g，故该温度下 NaNO3的溶解度为 100g，故 A错 误； B、设不饱和溶液中溶质为 xg，蒸发水 bg后为饱和溶液，溶解度为 100g，则依据溶

15、解度概念列式计 ，解得 x=，所以原不饱和溶液中 NaNO3质量分数 = %， B 错误；设不饱和溶液中溶质为 xg，蒸发水 bg后为饱和溶液，溶解度为 100g，则依据溶解度概念列式计算 ， x= ，原不饱和溶液中 NaNO3物质的量浓度 = mol/L， C正确；溶液的密度 =g/L， D错误，答案：选 C。 考点：溶解度的概念及应用 在相同的温度和压强下， 4个容器中分别装有 4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a CO2， 100 mL； b O2,200 mL； c N2,400 mL；d CH4,600 mL，则 4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A a b c d

16、 B b a d c C c d b a D d c a b 答案： C 试题分析：阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2) n(O2) n(N2) n(CH4) V(CO2) V(O2) V(N2) V(CH4) 1 2 4 6，又 m n M，所以 m(CO2) m(O2) m(N2) m(CH4)144 (232) (428) (616) 11 16 28 24，故答案：选 C. 考点：阿伏伽德罗定律 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤 (手略去 )，错误的操作有 A 4处 B 3处 C 2处 D 1处 答案： A 试题分析：过滤时漏斗下端管口要紧

17、靠烧杯内壁，防止液滴溅出，过滤要用玻璃棒引流，倒液体时标签要正对手心，防止药品流下腐蚀标签，胶头滴管使用不能平放或倒置，所以图示中不正确的操作共有 4处，答案：选 A。 考点：化学实验基本操作 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K+、 MnO4-、 Cl-、 SO42- B Na+、 CO32-、 Cl-、 SO42- C NO3-、 Na+、 HCO3-、 Ba2+ D Na+、 NO3-、 NH4+、 SO42- 答案： D 试题分析：高锰酸根离子是紫色， A错误；酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，不能大量共存， B错误；碳酸氢根离子与氢离子生成

18、二氧化碳不能大量共存， C错误； D能大量共存，故答案：选 D。 考点：离子共存 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只用上 述仪器或用品不能进行的实验是 A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 答案： D 试题分析：由于蒸馏时必须有冷凝管冷却气体，所以根据所给的仪器可知，缺少冷凝管，所以不能进行蒸馏实验，其余实验都是可以的，答案：选 D。 考点：化学实验基本操作 下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是 A盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 C硫酸氢钠、碳酸钠

19、、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸 答案： C 试题分析： A虽然盐酸能与氢氧化钠反应，但是反应无明显现象，故不能鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠，故 A错误； B氢氧化钡、硫酸反应生成白色沉淀，另一物质为 NaOH，不能鉴别氢氧化钡、硫酸，故 B错误； C硫酸氢钠完全电离出氢离子，相当于一元强酸，硫酸氢钠与碳酸钠反应时量不同现象不同，可鉴别两者，则另一种物质为 NaOH，故 C 正确； D蓝色溶液为硫酸铜，不能鉴别盐酸、硫酸，故 D错误；故选 C 考点：物质的鉴别 某氯化镁溶液的密度为 1.6g cm-3，其中镁离子的质量分数为 5 %， 300mL该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于 A 0.37

20、 mol B 0.63mol C 2 mol D 1.5mol 答案： C 试题分析： 300 mL溶液中 n(Mg2+)=300 mL1.6 g cm-35%24 g mol-1=1mol,则 n(Cl-)=2n(Mg2+)=2mol，故答案：选 C。 考点：物质的量的有关计算 只能表示一个化学反应的离子方程式的是 A Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O B FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4Fe2+SO42 +Ba2+2OH =Fe(OH)2+BaSO4 C Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2O

21、H +2H+SO42 =BaSO4+2H2O D 2HCl+Fe(OH)2=Fe2+2H2O2H+ + Fe(OH)2=Fe2+ 2H2O 答案： B 试题分析： Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O表示氢氧化铜与强酸的反应，故 A可以表示多个反应， A错误； Fe2+SO42 +Ba2+2OH =Fe(OH)2+BaSO4，只表示硫酸亚铁与氢氧化钡的反应，故 B正确； Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2O，不但表示硫酸与氢氧化钡的反应，还表示向 NaHSO4溶液滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的反应，故 C错误； 2H+ + Fe(OH)2=Fe2+ 2H2O表示

22、强酸与氢氧化亚铁的反应，故 D错误，答案：选 B。 考点：离子方程式表示的意义 下列离子方程式中，正确的有（ ）个 澄清石灰水与稀盐酸反应 :Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 氢氧化钡与硫酸反应 :OH-+H+=H2O 铜片与硝酸银溶液反应 :Cu+Ag+=Cu2+Ag 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 :Mg2+2OH-=Mg(OH)2 铁片投入稀盐酸中 :2Fe+6H+=2Fe3+3H2 氨水与盐酸的反应： OH-+H+=H2O 碳酸氢钠与盐酸反应 :HCO3-+H+=CO2+H2O Na2O与水反应 :O 2-+H2O=2OH- 少量的 NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应

23、 :NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3 H2O+H2O+BaSO4 向 NaHSO4溶液滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 : 2H+SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O+BaSO4 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： D 试题分析：澄清石灰水在水中完全电离，应写成离子形式，（ 1）错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，（ 2）错误；铜片与硝酸银溶液反应，电荷不守恒，（ 3）错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应本质是 Mg2+2OH-=Mg(OH)2（ 4）正确；铁片投入稀盐酸中生成亚铁离子，故（ 5）错误；氨水是弱电解质，在水中不能完全电离，故应写作分子式的形式，

24、 (6)错误；碳酸氢钠与盐酸反应本质是 HCO3-+H+=CO2+H2O，（ 7）正确；氧化物应写成化学式的形式，水中不能电离出氧离子，（ 8）错误； NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液的反应本质是铵根离子与氢氧根离子反应生成氨水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，（ 9）正确；向 NaHSO4溶液滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，此时溶液中有过量的硫酸根离子，故氢氧化钡不足，氢氧化钡的系数为 “1”，方程式为 2H+SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O+BaSO4，（ 10）正确，故正确的有 4个，答案：选 D. 考点：离子方程式的书写 下

25、列物质的 分离方法中 ,是利用密度不同达到分离的是 A把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等 B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分 C把大豆磨碎后 ,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D做饭洗米时淘去米中的沙 答案： D 试题分析： A汽油 煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故 A错误； B提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故 B错误； C过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故 C错误； D沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故 D正确故选 D 考点：物质的分离提纯 实验题 14分 )用密度为 1.84

26、g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸配制 100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 （ 1）所需浓硫酸的体积是 。 （ 2）第 步实验的操作是 。 （ 3）第 步实验的操作是 。 （ 4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写 a偏大 b偏小 c无影响） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸 E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F把配好的溶

27、液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用 （ 5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加 快稀硫酸冷却的方法是 _ 答案： )16.3mL ;（ 2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 ;（ 3）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 ;（ 4） b； c； b； a； b； b;（ 5）把烧杯放入盛有冷水的水槽中 试题分析：（ 1）浓硫酸的浓度为 =18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，故 V 18.4mol/L=0.1L 3mol/L， V=0.0163L=16.3ml；（ 2）第 步

28、操做为浓硫酸稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌 ;（ 3)第 步操作为定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 ;（ 4） A.浓硫酸放置在密封不好的容器中，吸水使浓度降低，配制的浓度偏小； B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，溶质总量不变，故浓度不变； C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，部分溶质未转移到容量瓶中，浓度偏小； D.量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度，取用浓硫酸的体积偏大，溶质物质的量偏大，故浓度偏大； E.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，体积偏大，浓度偏小； F.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

29、，残留的水将溶质稀释了，故浓度偏小。答案：为 b；c； b； a； b； b;（ 5）为了快速冷却烧杯，可以把烧杯放入盛有冷水的水槽中，故答案：为：把烧杯放入盛有冷水的水槽中。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 填空题 8 分 )在分开盛放的 A、 B 两种溶液中，共含有 Na+、 H+、 Ag+、 Ba2+、 NO3 、Cl 、 CO32 七种离子，已知 A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则 B溶液中所含的离子是 。取少量 A溶液，向其中滴入 CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的 B溶液中，则滤液中发生的离子反应有 , , 。 答案： CO32-、 Cl-、 Na+

30、 H+CO32-=HCO3- Ba2+CO32-=BaCO3 Ca2+CO32-=CaCO3 试题分析：银离子与 Cl-、 CO32-不能共存，若一种溶液中存在银离子，则不可能有 Cl-、 CO32-，碳酸根离子与钡离子和氢离子不共存，以因为 A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，所以 A中含有银离子、钡离子和氢离子三种阳离子和硝酸根一种阴离子，由此分析可知 B中含有 CO32-、 Cl-、 Na+，取少量 A溶液，向其中滴入 CaCl2至不再有沉淀生成后，银离子完全沉淀，向过滤后的滤液CO32-、 Cl-、 Na+，碳酸离子与氢离子、钙离子和钡离子反应，方程式为：H+CO32-=HCO3-、

31、Ba2+CO32-=BaCO3、 Ca2+CO32-=CaCO3，故答案：为： CO32-、Cl-、 Na+； H+CO32-=HCO3-、 Ba2+CO32-=BaCO3、 Ca2+CO32-=CaCO3 考点：常见离子的检验 10分 )A、 B、 C、 D分别是 NaNO3、 NaOH、 HNO3和 Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、 B、 C、 D、 X各代表何种溶液。 A： _， B： _， C： _， D： _， X： _。 答案： NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 试题分析：因为 NaNO

32、3、 HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故 X与 NaOH和 Ba（ NO3） 2反应生成白色沉淀，实质就是 X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀， X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故 X应该是 MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断 A是 NaOH， B是 NaNO3， C是 Ba（ NO3） 2， D是 HNO3， X是MgSO4故答案：为： NaOH； NaNO3； Ba（ NO3） 2； HNO3； MgSO4 考点：无机推断 4 分 )某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下 6 步实验： A向滤液中滴加稀盐酸，

33、边滴边振荡至不再产生气体 B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液 C过滤，将白色沉淀滤出 D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀 E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀 F将滤液蒸干，得到晶体 (1)正确的实验操作程序为（填写序号） _ (2)进行 F操作时用到的仪器主要有 _ 答案：（ 1） BEDCAF;（ 2）酒精灯、三脚架 (或带铁圈的铁架台 )、蒸发皿、玻璃棒 试题分析：（ 1）样品溶于水配制的溶液中含有 KCl、 K2SO4，其中 SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为： SO42-+Ba2+=BaSO4，得到固体 A为

34、： BaSO4，滤液 B中含有 KCl、过量的 BaCl2，向滤液中加入过量 K2CO3溶液，除去过量的 Ba2+离子，得到固体为 BaCO3，滤液中溶质为 K2CO3和 KCl，然后向溶液中加入过量 HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应： CO32-+2H+=H2O+CO2，则气体为 CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到 KCl晶体，故答案：为： BEDCAF；（ 2） F 操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒，故答案：为：酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒 考点：物质的分离提纯 8分 ) (1)写出下列反应的离子方程式

35、 Ca(HCO3)2与过量的 NaOH溶液的反应： CH3COOH溶液与 NaOH溶液反应： (2)写出 下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用 “单线桥 ”表示电子转移的方向和数目 : 2KMnO4+16HCl(浓 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 如果此反应生成了 5molCl2，发生氧化反应的 HCl的物质的量为 mol。 答案： ) Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O; CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O;(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O； 10 试题分析：（ 1） Ca（ HCO3） 2与过量的

36、NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故答案：为： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-； CH3COOH溶液与 NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案：为： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（ 2）根据离子方程式的书写方法，得到反应的离子方程式为： 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的 16mol盐酸中，只有 10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是 10mol

37、，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，此反应生成了 5molCl2，发生氧化反应的 HCl的物质的量为 10mol，故答案：为： 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O； 10 考点：离子反应方程式书写、氧化还原反应 计算题 6分 )某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。 16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l) O2(g)=X2(g) 2Y2O(l)。 Y2O常温下为常见的液体。冷却后标准状况 下测得气体生成物的体积为 11 2 L，则： (1)求反应前 O2在标准状况下的体积 V(O2)。 (2)求 X2的摩尔质量；

38、X、 Y分别为什么元素 （均要有推断过程。） 答案： )11 2 L;(2)28 g/mol;X为氢 ,Y为氮 试题分析：（ 1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化， X2和氧气的关系式为 1： 1，故 V（ O2） =V（ X2） =11.2L，故答案：为： 11.2L；（ 2）标准状况下，气体摩尔质量 M=Vm，气体 X2的摩尔质量=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol， 11.2L X2的物质的量 = =0.5mol， n（ X2Y4） =n（ X2） =0.5mol，故 Mr（ X2Y4） = =32，则 Y的相对原子质量 =1，故 Y为氢元素，故答案：为： 28g/mol；氢 考点：化学方程式的有关计算