2015广东省湛江师大附中等校高一上学期期中联考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015广东省湛江师大附中等校高一上学期期中联考化学试卷与答案(带解析) 选择题 如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案: C 试题分析:花生油和水互不相溶,互不相溶的液体可以用分液的方法把它们分离,选 C。 考点:物质分离的方法。 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 答案: C 试题分析:明矾净水是利用明矾溶于水后生成的 Al3+水解生成 Al( OH) 3胶体的吸附性,能吸附水中的小
2、颗粒;石膏或盐卤点制豆腐是利用蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉; FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液出现红褐色沉淀没有胶体生成,与胶体性质无关;清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线是因为空气属于气溶胶,有光通过是能产生一条光亮的通路,与胶体的性质有关。 考点:胶体的性质的一些应用。 某元素 R的阴离子 R 2核外共有 a个电子,核内有 b个中子,则表示 R原子的符号正确的是 A B C D 答案: D 试题分析:阴离子 R 2核外共有 a个电子则质子数为 a-2,核内有 b个中子则质量数为 a-2+b,所以 R原子的符号是 。 考点:原子基本结构中微粒的关系。 下列变化需要加入还原剂才能
3、实现的转化是 A浓 H2SO4 SO2 B Fe2 Fe3 C H2S SO2 D HCO3- CO2 答案: A 试题分析:需要加入还原剂才能实现说明该物质在反应中做氧化剂,化合价降低, A中从浓 H2SO4 SO2, S的化合价降低,对; B中 Fe2 Fe3 , Fe化合价升高,做还原剂,错;从 H2S SO2, S的化合价升高,做还原剂,错; D中HCO3- CO2,化合价没有变化,错。选 A。 考点:氧化还原反应的应用。 在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是 A同温度、同体积、同压强的 O2与 N2 B同质量、不同密度的 N2和 C2H4 C同体积、同密度的 CO和 CH4 D
4、同压强、同体积的 N2和 O2 答案: AB 试题分析:根据阿伏伽德罗推论,同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比, O2与 N2的体积相同,物质的量就相等,分子数也就相等, A对; N2和C2H4的摩尔质量相等,质量相等时物质的量也相等,分子数也就相等, B对;CO和 CH4的体积、密度相同,质量就相等,由于 CO和 CH4的摩尔质量不相等,质量相同时物质的量不相等,分子数也就不相等, C错; D项没有温度条件,物质的量无法比较,错,选 AB。 考点:阿伏伽德罗推论的应用。 2011年 12月 8日,滕州市自来水厂消毒池进行升级改造,将原来的用 Cl2消毒改为用 ClO2为自来水消毒,变得
5、更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得 ClO2: KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ClO2 + K2SO4 + CO2 + H2O(未配平 )。下列说法正确的是 A KClO3在反应中失去电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应有 1 mol电子转移 答案: CD 试题分析:根据方程式,知道 KClO3中的 Cl化合价降低, KClO3做氧化剂,氧化剂得到电子, A错; ClO2是由氧化剂转变来的,是还原产物, B错; H2C2O4中的 C化合价升高, H2C2O4做还原剂,反应中被氧化, C对; Cl从 +5价变为 +
6、4价,得到一个电子,所以 1 mol KClO3参加反应有 1 mol电子转移, D对,选CD。 考点:氧化还原反应的基本概念和电子的转移。 下列电离方程式正确的是 A MgSO4 = Mg+2 + SO42 B Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH C Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 D Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3) 答案: BC 试题分析: A中电荷表示错误,应该是: MgSO4 = Mg2+ + SO42-, BC对; D应该是 Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3 ,选 BC。 考点:电离方程式的书写。 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方
7、法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4,萃取、分液 B KNO3 K2SO4 适量 Ba(NO3)2溶液,过滤 C CuO Cu 盐酸,过滤 D CaCO3 CaO 盐酸,过滤 答案: CD 试题分析: KCl溶液与 CCl4不互溶, I2在 CCl4中的溶解度比在水中的大,故可以用 CCl4来萃取 I2; A可行; K2SO4与 Ba(NO3)2反应生成 BaSO4将 SO42-除去,B可行; Cu不与盐酸反应, CuO可与盐酸反应,除去的是主体物质不是杂质,C不可行; CaCO3和 CaO都会与盐酸反应, D不可行。 考点:物质除杂的试剂选择。 已知
8、 Br2跟 NaOH溶液的反应类似于 Cl2跟 NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是 A水、汽油、酒精 B AgNO3、 NaOH、 KI C NaCl、 NaBr、 NaI D汽油、酒精、 NaOH 答案: BD 试题分析:溴水和水、酒精能互溶,现象相同,无法区别水和酒精, A错;溴水和 AgNO3反应可生成 AgBr浅黄色沉淀,溴水和 NaOH溶液反应溴水褪色,溴水与 KI反应可以置换出 I2,溶液的由橙黄色变为棕黄色,颜色发生改变, B可以鉴别;溴水和 NaCl、 NaBr都不反应,无法区别 NaCl和 NaBr、 C错;溴水和汽油混合溶液会分层,和酒精互
9、溶不分层,但溴水不褪色,溴水和 NaOH溶液混合,不分层但溴水会褪色, D可以鉴别,选 BD 考点:物质的性质和鉴别。 下列物质中属于电解质的是 A氢氧化钠固体 B二氧化碳气体 C铜丝 D氨水 答案: A 试题分析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,它一定是纯净物,能电离出离子,氢氧化钠固体符合电解质的条件, A对,二氧化碳气体不能电离出离子, B错,铜丝是单质,不属于电解质, C错,氨水是混合物,不属于电解质。选 A。 考点:电解质的概念的理解和应用。 对下列物质分类全部正确的是 纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3 A碱: B纯净物: C盐: D混合物: 答案:
10、 C 试题分析: A中纯碱是 Na 2CO3属于盐类,错; B项中石灰水是混合物,错; C分类正确; D中液态氧是纯净物,错。 考点:物质的分类。 下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L 1 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L 1 CaCl2溶液 C 150 mL 2 mol L 1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液 答案: C 试题分析:溶液中的离子浓度与溶液的体积无关, 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度是 2 mol L 1, 1 mol
11、L 1 NaCl溶液中的 Cl 浓度是 2 mol L 1, A错; 2 mol L 1 CaCl2溶液中的 Cl 浓度是 4 mol L 1, B错; 2 mol L 1 KCl溶液中的Cl 浓度是 2 mol L 1, C 对; 1 mol L 1 AlCl3溶液中的 Cl 浓度是 3 mol L 1,D错。选 C。 考点:物质的量浓度。 下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案: D 试题分析:过滤是玻璃棒起到引流的作用,蒸发时起到搅拌的作用,溶解时玻璃棒起到搅拌的作用,向容量瓶转移液体时玻璃棒起到引流的作
12、用,故选 D。 考点:玻璃棒在常见的实验中的作用。 能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A AgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 答案: B 试题分析:一种物质能鉴别几种物质,那么该物质与这些物质混合反应时现象要不一样, AgNO3溶液与 BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质反应均产生白色沉淀,A错;稀硫酸与 BaCl2生成白色沉淀,与 NaCl 不反应无明显现象,与 Na2CO3反应有气体生成,现象不同,稀硫酸可以鉴别 BaCl2 NaCl 、 Na2CO3三种物质,B对;稀盐酸、稀硝酸与 BaCl2、 NaCl 都反应,均无明显现象,
13、不能区别 NaCl 和 BaCl2, C、 D错,选 B。 考点:物质的性质和鉴别。 容量瓶上需标有以下六项中的: 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A B C D 答案: A 试题分析:容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的,没有酸式和碱式的区别,容量瓶上标有使用的温度、 容量、刻度线等,选 A。 考点:实验仪器的了解。 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O的质量为 18 g/mol B CH4的摩尔质量为 16 g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32 g D标准状况下 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案: C 试题分析:质量的单位是 g或 Kg,,
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