2015广东省湛江师大附中等校高一上学期期中联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015广东省湛江师大附中等校高一上学期期中联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 答案： C 试题分析：花生油和水互不相溶，互不相溶的液体可以用分液的方法把它们分离，选 C。 考点：物质分离的方法。 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 答案： C 试题分析：明矾净水是利用明矾溶于水后生成的 Al3+水解生成 Al（ OH） 3胶体的吸附性，能吸附水中的小

2、颗粒；石膏或盐卤点制豆腐是利用蛋白质胶体遇到电解质发生聚沉； FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液出现红褐色沉淀没有胶体生成，与胶体性质无关；清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线是因为空气属于气溶胶，有光通过是能产生一条光亮的通路，与胶体的性质有关。 考点：胶体的性质的一些应用。 某元素 R的阴离子 R 2核外共有 a个电子，核内有 b个中子，则表示 R原子的符号正确的是 A B C D 答案： D 试题分析：阴离子 R 2核外共有 a个电子则质子数为 a-2，核内有 b个中子则质量数为 a-2+b，所以 R原子的符号是 。 考点：原子基本结构中微粒的关系。 下列变化需要加入还原剂才能

3、实现的转化是 A浓 H2SO4 SO2 B Fe2 Fe3 C H2S SO2 D HCO3- CO2 答案： A 试题分析：需要加入还原剂才能实现说明该物质在反应中做氧化剂，化合价降低， A中从浓 H2SO4 SO2， S的化合价降低，对； B中 Fe2 Fe3 ， Fe化合价升高，做还原剂，错；从 H2S SO2， S的化合价升高，做还原剂，错； D中HCO3- CO2，化合价没有变化，错。选 A。 考点：氧化还原反应的应用。 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A同温度、同体积、同压强的 O2与 N2 B同质量、不同密度的 N2和 C2H4 C同体积、同密度的 CO和 CH4 D

4、同压强、同体积的 N2和 O2 答案： AB 试题分析：根据阿伏伽德罗推论，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比， O2与 N2的体积相同，物质的量就相等，分子数也就相等， A对； N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等时物质的量也相等，分子数也就相等， B对；CO和 CH4的体积、密度相同，质量就相等，由于 CO和 CH4的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，分子数也就不相等， C错； D项没有温度条件，物质的量无法比较，错，选 AB。 考点：阿伏伽德罗推论的应用。 2011年 12月 8日，滕州市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用 Cl2消毒改为用 ClO2为自来水消毒，变得

5、更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得 ClO2： KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ClO2 + K2SO4 + CO2 + H2O(未配平 )。下列说法正确的是 A KClO3在反应中失去电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应有 1 mol电子转移 答案： CD 试题分析：根据方程式，知道 KClO3中的 Cl化合价降低， KClO3做氧化剂，氧化剂得到电子， A错； ClO2是由氧化剂转变来的，是还原产物， B错； H2C2O4中的 C化合价升高， H2C2O4做还原剂，反应中被氧化， C对； Cl从 +5价变为 +

6、4价，得到一个电子，所以 1 mol KClO3参加反应有 1 mol电子转移， D对，选CD。 考点：氧化还原反应的基本概念和电子的转移。 下列电离方程式正确的是 A MgSO4 = Mg+2 + SO42 B Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH C Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 D Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3) 答案： BC 试题分析： A中电荷表示错误，应该是： MgSO4 = Mg2+ + SO42-， BC对； D应该是 Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3 ，选 BC。 考点：电离方程式的书写。 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方

7、法不正确的是 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl溶液 I2 CCl4，萃取、分液 B KNO3 K2SO4 适量 Ba(NO3)2溶液，过滤 C CuO Cu 盐酸，过滤 D CaCO3 CaO 盐酸，过滤 答案： CD 试题分析： KCl溶液与 CCl4不互溶， I2在 CCl4中的溶解度比在水中的大，故可以用 CCl4来萃取 I2； A可行； K2SO4与 Ba(NO3)2反应生成 BaSO4将 SO42-除去，B可行； Cu不与盐酸反应， CuO可与盐酸反应，除去的是主体物质不是杂质，C不可行； CaCO3和 CaO都会与盐酸反应， D不可行。 考点：物质除杂的试剂选择。 已知

8、 Br2跟 NaOH溶液的反应类似于 Cl2跟 NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是 A水、汽油、酒精 B AgNO3、 NaOH、 KI C NaCl、 NaBr、 NaI D汽油、酒精、 NaOH 答案： BD 试题分析：溴水和水、酒精能互溶，现象相同，无法区别水和酒精， A错；溴水和 AgNO3反应可生成 AgBr浅黄色沉淀，溴水和 NaOH溶液反应溴水褪色，溴水与 KI反应可以置换出 I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变， B可以鉴别；溴水和 NaCl、 NaBr都不反应，无法区别 NaCl和 NaBr、 C错；溴水和汽油混合溶液会分层，和酒精互

9、溶不分层，但溴水不褪色，溴水和 NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色， D可以鉴别，选 BD 考点：物质的性质和鉴别。 下列物质中属于电解质的是 A氢氧化钠固体 B二氧化碳气体 C铜丝 D氨水 答案： A 试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，它一定是纯净物，能电离出离子，氢氧化钠固体符合电解质的条件， A对，二氧化碳气体不能电离出离子， B错，铜丝是单质，不属于电解质， C错，氨水是混合物，不属于电解质。选 A。 考点：电解质的概念的理解和应用。 对下列物质分类全部正确的是 纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3 A碱： B纯净物： C盐： D混合物： 答案：

10、 C 试题分析： A中纯碱是 Na 2CO3属于盐类，错； B项中石灰水是混合物，错； C分类正确； D中液态氧是纯净物，错。 考点：物质的分类。 下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L 1 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L 1 CaCl2溶液 C 150 mL 2 mol L 1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L 1 AlCl3溶液 答案： C 试题分析：溶液中的离子浓度与溶液的体积无关， 1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度是 2 mol L 1， 1 mol

11、L 1 NaCl溶液中的 Cl 浓度是 2 mol L 1， A错； 2 mol L 1 CaCl2溶液中的 Cl 浓度是 4 mol L 1， B错； 2 mol L 1 KCl溶液中的Cl 浓度是 2 mol L 1， C 对； 1 mol L 1 AlCl3溶液中的 Cl 浓度是 3 mol L 1，D错。选 C。 考点：物质的量浓度。 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 试题分析：过滤是玻璃棒起到引流的作用，蒸发时起到搅拌的作用，溶解时玻璃棒起到搅拌的作用，向容量瓶转移液体时玻璃棒起到引流的作

12、用，故选 D。 考点：玻璃棒在常见的实验中的作用。 能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 A AgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 答案： B 试题分析：一种物质能鉴别几种物质，那么该物质与这些物质混合反应时现象要不一样， AgNO3溶液与 BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质反应均产生白色沉淀，A错；稀硫酸与 BaCl2生成白色沉淀，与 NaCl 不反应无明显现象，与 Na2CO3反应有气体生成，现象不同，稀硫酸可以鉴别 BaCl2 NaCl 、 Na2CO3三种物质，B对；稀盐酸、稀硝酸与 BaCl2、 NaCl 都反应，均无明显现象，

13、不能区别 NaCl 和 BaCl2， C、 D错，选 B。 考点：物质的性质和鉴别。 容量瓶上需标有以下六项中的： 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A B C D 答案： A 试题分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的，没有酸式和碱式的区别，容量瓶上标有使用的温度、 容量、刻度线等，选 A。 考点：实验仪器的了解。 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O的质量为 18 g/mol B CH4的摩尔质量为 16 g C 3.011023个 SO2分子的质量为 32 g D标准状况下 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 试题分析：质量的单位是 g或 Kg,，

14、A中单位错误；摩尔质量的单位是 g/mol，B中也是单位错误； 3.011023个 SO2分子的物质的量为：n=3.011023(6.021023)=0.5mol，质量为： m=nM=0.5m64g/mol =32g， C 对，标准状况下， 1mol气体体积均为 22.4L，固体的体积不是 22.4L， D错。 考点：常见物理量的单位和阿伏伽德罗常数的应用。 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A Al3+ B Mg2+ C Na+ D H+ 答案： B 试题分析： Al 是 13号元素， Al3+的核电荷数是 13，电子层数是 2层， A错；Mg2+ 所带的电荷数是 2个，

15、电子层数是 2层， B对； Na+所带电荷数是 1个，电子层数是 2层， C错； H+所带的电荷数是 1个，核外无电子， D错。 考点：物质结构的基本知识。 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于 3He的说法正确的是 A是 4He的同素异形体 B比 4He少一个电子 C是 4He的同位素 D比 4He少一个质子 答案： C 试题分析： He结构中质子数是 2，质量数为 3，中子数为 3-2=1，与 4He是同位素， A错， C对；根据原子的核外电子数等于质子数，所以与 4He的电子数相等，与 4He质子数也相等

16、， D错 考点：原子结构的认识。 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通 过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 溶解于水 A B C D 答案： A 试题分析：能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选 A。 考点：氯气的性质和应用。 下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是 A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B NaOH + HCl = NaCl + H2O C Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3

17、CO2 答案： D 试题分析： A是分解反应，属于四种基本反应中的一种，错； B属于复分解反应，不是氧化还原反应，错； C是置换反应，错；选 D。 考点：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 填空题 实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题： （ 1） A、 B两仪器的名称： A_， B_。 B中发生反应的化学方程式为_。 （ 2）洗气装置 C是为了除去 Cl2中的 HCl气体，应放入的试剂是_， D中浓 H2SO4的作用是 _。 （ 3） E中为红色干布条， F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _。（填 E或 F） （ 4） G是浸有淀粉 KI溶液的棉花球， G

18、处现象是棉花球表面变成_。 H是浸有 NaBr溶液的棉花球， H处反应的化学方程式是_。 （ 5） P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取 Cl2的化学方程式_。 答案：（ 1）分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2 4HCl(浓） MnCl2 Cl2 2H2O （ 2）饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气（ 3） F （ 4）蓝色 2 NaBr Cl2=2NaClBr 2（ 5） Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O 试题分析：（ 1） A是分液漏斗， B是圆底烧瓶 ；从 图看出采用的固 -液加热来制取 Cl2，那么所用的药品是通常 MnO2和浓盐酸，反应方程式为： MnO24H

19、Cl(浓） MnCl2 Cl2 2H2O 。（ 2）制取的气体含有 HCl和水蒸气，要除去 HCl气体就要选用一中能吸收 HCl但不和 Cl2反应的溶液，选用饱和食盐水，HCl在饱和食盐水中溶解度很大，但是 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，要比较红色干布条和红色湿布条的褪色情况，就要把水蒸气除去，这样实验才有可比性，所以 D中浓 H2SO4的作用是除去氯气中的水蒸气。（ 3）干燥的 Cl2没有漂白性，所以 E中的布 条不褪色，湿润条件下 Cl2与水反应生成了 HClO，HClO有漂白性，故 F 中的布条褪色。（ 4） G中发生 2KI Cl2= 2KCl+ I2反应，淀粉遇到碘单质变蓝，故

20、G中的棉花球表面变成蓝色， H发生的反应为 2 NaBr Cl2=2NaCl Br 2（ 5）烧碱是 NaOH溶液，它们发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O。 考点：氯气的制取的操作。 标准状况下的 6.4 g甲烷气体的体积为 8.96 L，其物质的量为 ，则该气体相对分子质量为 _；所含甲烷分子为 个。 答案： .4mol、 16、 2.4081023 试题分析：标准状况有： n=V22.4L/mol=8.96 L22.4L/mol=0.4mol，根据M=m/n=6.4 g0.4mol=16g/mol，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故相对分子质量为 16

21、， N=nNA=0.4 NA=2.4081023 考点：有关物质的量的计算。 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子代号） （ 1）其中属于阴离子的是 ， （ 2）属于金属元素的是 ， （ 3）具有相似化学性质的是 。 答案 ： B D AC 试题分析： A中质子数等于核外电子数，表示氧原子的结构示意图， B中质子数小于核外电子数，表示氧离子的结构示意图， C中质子数等于核外电子数，表示 S原子的结构示意图； D中质子数等于核外电子式表示 Na原子的结构示意图。属于阴离子的是 B；金属元素的是 D；有相似化学性质的 AC，因为 O、 S是同主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。

22、考点：物质的结构。 Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成 Cl2，该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O （ 1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母 ) A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 （ 2）产生 0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 （ 3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 答案：（ 1） B （ 2） 0.3mol （ 3） 试题分析：（ 1） 在反应方程式中 4分子的 HCl的有 2分子 HCl 中的 Cl的化合价升高，那么这部分 HCl做还原剂，还有 2分子

23、 HCl中的 Cl化合价没有改变，起到酸的作用，选 D。（ 2）反应中转移的电子个数为 2e-，电子和 Cl2的物质的量之比为 11，产生 0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 0.3mol。（ 3） 双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目时 箭头从反应物指向生成物的化合价发生改变的同种元素，线桥上标明得失的电子个数，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 考点：氧化还原反应的基本概念和电子的转移。 用 18 mol L 1浓硫酸配制 100 mL 1.0 mol L 1稀硫酸的实验。 回答下列问题： （ 1）所需浓硫酸的体积是 mL (保留一位小数 )； （ 2

24、）现有下列几种规格的仪器，应选用 10mL量筒 50 mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量 （ 3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”） 稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容 ； 容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ； 量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 ； 定容时俯视容量瓶刻度线 ； 答案：（ 1） 5.6； （ 2） ； （ 3） 偏大； 无影响； 偏小； 偏大 试题分析：（ 1）根据溶液稀释公式 C 浓 V 浓 =C 稀 V 稀 有： 18 mol L 1V 浓 =1.0 mol L 1100mL得 V 浓 =5.6mL。

25、（ 2）浓硫酸体积是 5.6mL，那么选用 10mL的量筒，配制 100mL 溶液选用 100mL 容量瓶。（ 3） 浓硫酸稀释时会放出热量，溶液温度升高，体积增大，如果立即转移到容量瓶中进行定容，待溶液冷却后体积变小，造成浓度偏大； 在配制过程中需要加入水，所以容量瓶没干燥对结果无影响； 量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会造成浓硫酸的体积偏小，所配出来的溶液浓度偏小； 定容时俯视容量瓶刻度线会造成溶液的体积变小，溶液的浓度偏大 考点：一定物质的量浓度溶液的配制。 计算题 若电解饱和食盐水时消耗 NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为 0.5mol L 1的氢氧化钠溶液多少升？用该反

26、应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？ 答案： L 127g 试题分析： 117gNaCl的物质的量为 n=m/M=117g58.5g.mol=2mol,设生成的NaOH 和 Cl2物质的量为 n1 和 n2，则有： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2+ H2 2 2 1 2mol n1 n2 2: 2 = 2mol : n1 n1= 2mol 2 : 1 = 2mol : n2 n2 = 1mol 氢氧化钠溶液的体积： V n1/C 2mol/(0.5mol L-1) = 4L 漂白粉由 CaCl2和 Ca(ClO)2组成，它们的物质的量之比为 1: 1，可以看成一种物质，设可以生成漂白粉的物质的量为 n3，则有： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2 1 1mol n3 得： n3=0.5mol 漂白粉质量为： m =nM=0. 5mol254g/mol=127g 考点：有关物质的量的计算。