2015广东省汕头市金山中学高二上学期月考化学（文）试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015广东省汕头市金山中学高二上学期月考化学（文）试卷与答案（带解析） 选择题 以下现象与电化学腐蚀有关的是 A炒菜的铁锅容易生锈 B生铁比纯铁容易生锈。 C运输石油的管道表面变暗 D银质奖牌 (纯银制成 )久置后表面变暗 答案： AB 试题分析： A炒菜的铁锅容易发生吸氧腐蚀而生锈，正确； B生铁中有 C,能构成原电池，比纯铁容易生锈，正确； C运输石油的管道被空气中的氧气氧化，表面变暗；错误； D银质奖牌 (纯银制成 )久置后与空气中氧气反应，表面变暗，错误；选 AB。 考点：考查电化学腐蚀。 合金是一类用途广泛和金属材料。下列物质属于合金的是 A石墨 B锌 C黄铜 D黄金 答案： C

2、试题分析：黄铜是由铜和锌所组成的合金，选 C。 考点：考查合金的判断。 遇碘水变蓝的物质是 A米粥 B盐水 C牛奶 D白酒 答案： A 试题分析： A米粥的主要成分是淀粉，遇碘水变蓝，正确； B盐水的主要成分是氯化钠的水溶液，错误； C牛奶的主要成分是蛋白质，错误； D白酒的主要成分是乙醇，错误；选 A。 考点：考查物质的组成， 在潮湿的空气中，最容易被腐蚀的是 A金币 B银元 C铁锅 D铜牌 答案： C 试题分析：金、银是化学性质稳定的金属，在空气中稳定存在，铁是性质比较活泼的金属，最容易生锈被腐蚀，铜牌在潮湿的空气中，生成铜绿，选 C。 考点：考查金属的腐蚀。 在碱性、加热条件下能与新制

3、Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是 A乙醇 B氯化钠溶液 C稀硫酸 D淀粉完全水解的产物 答案： D 试题分析：在碱性、加热条件下能与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的物质必然含有醛基，淀粉完全水解生成葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，选 D。 考点：考查醛基的化学性质。 蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是 A鸡蛋 B馒头 C白菜 D苹果 答案： A 试题分析： A鸡蛋的主要成分是蛋白质，正确； B馒头的主要成分是淀粉，错误； C白菜的营养价值很高 ,含蛋白质、脂肪、膳食纤维、水分、钾、钠、钙、镁、铁等，错误； D苹果的营养很丰富，它含有多种维生素和酸类物质，错误；选 A。 考点：考查物质

4、的成分。 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是 A冰毒 B大麻 C海洛因 D绿茶 答案： D 试题分析：毒品新型种类有冰毒、摇头丸、 K粉，传统种类有鸦片、吗啡、海洛因、大麻等，选 D。 考点：考查毒品的种类。 随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声。下列不属于节能减排的是 A分类回收垃圾 B举行地球一小时熄灯活动 C大力发展火力发电厂 D大规模开展植树造林、退耕还林还草等工作 答案： C 试题分析：节能减排、低碳经济，核心思维就是尽可能减少化石燃料能源消耗，减少温室气体排放，主要从节电、节气回收利用等环节做起， A、回收能够重复利用的

5、垃圾，体现了节能减排的思想，错误； B、一小时熄灯能够有效的节约用电，错误； C、大力发展火力发电厂，会产生大量的有害气体，对空气造成污染，不符合节能减排，正确； D、大规模开展植树造林、退耕还林还草等工作，可以吸收温室气体，错误；选 C。 考点：考查常见的生活环境的污染及治理。 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是 A甲醛 B苯 C甲苯 D CO2 答案： D 试题分析：装修材料会挥发出一些有毒物质如：甲醛、苯、甲苯等，不会挥发出 CO2，选 D； 考点：考查常见的生活环境的污染及治理。 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A 2N

6、aCl(水溶液 ) 2Na + Cl2 B CuO + H2 Cu + H2O C Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D 2HgO 2Hg + O2 答案： A 试题分析：钠的化学性质非常活泼，能与水反应，工业制金属钠用电解熔融氯化钠的方法制备，选 A。 考点：考查金属的冶炼。 分液漏斗能用于互不相溶的两种液态物质的分离。能用分液漏斗进行分离的一组物质是 A硝酸和水 B乙醇和水 C乙酸乙酯和水 D乙酸和水 答案： C 试题分析： A硝酸和水互溶，错误； B乙醇和水互溶，错误； C乙酸乙酯和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，正确； D乙酸和水互溶，错误；选C。 考点：考查物质的分离。

7、 不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确的是 A硅材料可将太阳能转化为电能 B水力发电可将势能转化为电能 C原电池可将化学能转化为电能 D燃烧反应可将热能转化为化学能 答案： D 试题分析：燃烧反应可将化学能转化成热能，选 D。 考点：考查能量间的相互转化。 下列各装置中，不能构成原电池的是 (电解质都为稀硫酸 ) 答案： D 试题分析：构成原电池的条件之一为形成闭合回路，选 D。 考点：考查原电池工作原理。 铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是 A铁水龙头 B铜水龙头 C塑料水龙头 D陶瓷水龙头 答案： B 试题分析：铁制自来水管与铜水龙头相连，铁比铜活泼，做负

8、极，腐蚀速率加快，选 B。 考点：考查金属腐蚀快慢规律。 NO和 CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 A使用催化剂不改变反应速率 B降低压强能加大反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响 答案： C 试题分析： A使用催化剂能加快化学反应速率，错误； B降低压强能减慢化学反应速率，错误； C升高温度能加快反应速率，正确； D改变压强对反应速率有影响，错误；选 C。 考点：考查影响化学反应速率的因素。 一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)中， Br2的物质 的量

9、n(Br2)随时间变化的实验数据如下表 : 时间 /min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0 080 0 075 0 072 0 070 0 070 0 070 根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是 A 5min B 10min C 15min D 20mi 答案： D 试题分析：可逆反应达到化学平衡状态时， Br2的浓度保持不变，选 D。 考点：考查化学平衡状态的判断。 有机化合物中一定含有的元素是 A C B N C H D O 答案： A 试题分析：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，选 A。 考点：考查有机化合物的定义。 属于烃类的有机物是

10、A CH3COOH B CH2=CH2 C CH3CH2OH D CH3COOCH2CH3 答案： B 试题分析：烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物，选 B。 考点：考查烃的定义。 除去乙烷中乙烯的办法是 A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水 答案： B 试题分析： A乙烯和乙烷都能燃烧，错误； B乙烯能和溴水反应生成液态有机物，可用洗气的方法除去，正确；乙烯和乙烷和浓硫酸或石灰水都不反应，错误；选 B。 考点：考查有机物除杂。 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是 A铜和铁都是热和电的良导体 B棉纱和蚕丝都属于合成纤维 C玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 D聚乙烯和聚

11、氯乙烯都可制成食品保鲜膜 答案： A 试题分析： A铜和铁都是热和电的良导体，正确； B棉纱属于纤维素，蚕丝属于蛋白质，错误； C玻璃是硅酸盐材料，光导纤维的成分是二氧化硅，错误； D聚乙烯可制成食品保鲜膜，聚氯乙烯受热产生有毒气体，不可制成食品保鲜膜，错误；选 A。 考点：考查生活中的材料。 下列物质名称与括号中化学符号不相符合的是 A氧 (O2) B氨水 (NH3H2O) C纯碱 (NaOH) D明矾 KAl(SO4)2 答案： ABCD 试题分析： A氧 -没有说明是氧原子，还是氧分子，错误； B氨水 -是混合物，主要成分是 NH3H2O，错误； C纯碱的化学式为 Na2CO3,错误；

12、D明矾的化学式为 KAl(SO4)2 12H2O，错误；选 ABCD。 考点：考查物质的化学式。 下列做法的目的与反应速率有关的是 A用冰箱冷藏食物 B在糖果制作过程中添加着色剂 C向食盐中添加碘酸钾 D在化学反应中加入合适的催化剂 答案： AD 试题分析： A用冰箱冷藏食物，减慢食物的腐败速率，有关； B在糖果制作过程中添加着色剂来增加色泽，提高食欲，无关； C向食盐中添加碘酸钾防止碘缺乏，无关， D在化学反应中加入合适的催化剂，加快化学反应速率，选 AD。 考点：考查影响化学反应速率的因素。 “瓦斯 ”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法正确的是 A “瓦斯 ”的主要成分为乙烯 B爆炸过程放出

13、大量热量 C爆炸过程有氧气参与反应 D爆炸过程吸收大量热量 答案： BC 试题分析： A “瓦斯 ”的主要成分为甲烷，错误； B爆炸过程放出大量热量，正确； D错误； C爆炸过程有氧气参与反应，正确；选 BC。 考点：考查瓦斯。 关于乙酸的叙述正确的是 A可与乙醇反应 B能溶解鸡蛋壳 C食醋中含有乙酸 D为一种无色无味的液体 答案： ABC 试题分析： A乙酸能与乙醇发生酯化反应，正确； B乙酸的酸性比碳酸强，能溶解鸡蛋壳，正确； C食醋中含有乙酸，正确； D为一种无色有特殊刺激性气味的液体，错误；选 ABC。 考点：考查乙酸的性质。 下列化学反应属于取代反应的是 A油脂的皂化反应 B在光照条

14、件下，甲烷与氯气的反应 C在一定条件下，苯与氢气的反应 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 答案： AB 试题分析： A油脂的皂化反应属于取代反应，正确； B在光照条件下，甲烷与氯气的反应属于取代反应，正确； C在一定条件下，苯与氢气的反应 属于加成反应，错误； D乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应属于加成反应，错误；选 AB。 考点：考查有机化学反应类型。 可由海水生产的化工产品 A Cl2 B N2 C NaCl D CH4 答案： AC 试题分析：海水中的物质主要是水，其次是氯化钠，海水中含有多种元素，以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如 氯化钠 氢气 氢氧化钠、 氯气 钠 镁 食

15、用加碘盐 溴单质等，选 AC。 考点：考查海水的综合利用。 下列材料既含有硅元素又含有氧元素的是 A水泥 B晶体硅 C沙子 D普通陶瓷 答案： ACD 试题分析： A、水泥属于传统硅酸盐产品，因此均含有硅元素和氧元素，正确；B、晶体硅是硅单质只含有硅元素，错误； C、沙子的主要化学成分为二氧化硅，含有硅元素和氧元素，正确； D、普通陶瓷均属于传统硅酸盐产品 ，因此均含有硅元素和氧元素，正确；选 ACD 考点：考查传统硅酸盐材料。 下列各物质中，能发生水解反应的是 A油脂 B蛋白质 C纤维素 D淀粉 答案： ABCD 试题分析： A油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油， B蛋白质能水解生成各种氨基酸，

16、 C纤维素水解最终生成葡萄糖， D淀粉水解的产物为葡萄糖，选ABCD。 考点：考查水解反应。 制备普通玻璃的主要原料是 A Na2SiO3 B CaCO3 C Na2CO3 D SiO2 答案： BCD 试题分析：制备普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，选 BCD。 考点：考查制备玻璃的原料。 下列说法正确的是 A 13C和 14C属于同一种元素，它们互为同位素 B 1H和 2H是不同的粒子，但它们的质子数相等 C 14C和 14N的质量数相等，它们互为同位素 D 6Li和 7Li的电子数相等，但中子数不相等 答案： ABD 试题分析：同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子之

17、间互称同位素，选 ABD。 考点：考查同位素的概念。 既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是 A Al B Al2O3 C Al(OH)3 D Na2CO3 答案： ABC 试题分析：既能与强酸又能与强碱反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质等，选 ABC。 考点：考查能与强酸又能与强碱反应的物质。 欲配制 100ml 0 10mol/L的 KCl溶液，需要使用的仪器有 A玻璃棒 B烧杯 C分液漏斗 D 100ml容量瓶 答案： ABD 试题分析：由固体配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，选 ABD。 考点：考查溶液的配制。 向饱和 C

18、uSO4溶液中加入白色无水 CuSO4粉末，表现出的现象是 A溶液质量增加 B溶液质量 减少 C出现蓝色晶体 D溶液质量不变 答案： BC 试题分析：无水硫酸铜的特性是极易吸水，放入后会吸收溶液中的水分而使原来饱和的溶液析出溶质，此溶质也会带出结晶水，出现蓝色晶体，最终的结果是溶液依旧饱和但溶液质量减少，选 BC。 考点：考查饱和溶液。 容量瓶常见的规格有 A 50mL B 100mL C 180mL D 1000mL 答案： ABD 试题分析：容量瓶的规格有 50mL、 100mL 、 250mL、 1000mL等，选 ABD。 考点：考查容量瓶的规格。 下列说法不正确的是 A已知 20 时

19、， KNO3的溶解度为 31 6g。则 20 时 KNO3饱和溶液的质量分数等于 31 6% B 1mol/L的食盐溶液中含有 58 5gNaCl C所有物质的溶解度随着温度的升高而上升 D实验室需要 230mL 0 1mol/L的 H2SO4溶液，应选用 250mL容量瓶配制 答案： ABC 试题分析： A已知 20 时， KNO3的溶解度为 31 6g。则 20 时 KNO3饱和溶液的质量分数等于 31 6/131 6100%,小于 31 6%，错误； B没有体积，无法计算 1mol/L的食盐溶液中含有多少 NaCl，错误； C大多数物质的溶解度随着温度的升高而上升，错误； D实验室需要

20、230mL 0 1mol/L的 H2SO4溶液，应选用 250mL容量瓶配制，正确；选 ABC。 考点：考查物质的溶解度，溶液的配制等知识。 下列各物质是混合物的是 A黄铜 B水玻璃 C氨水 D漂白粉 答案： ABCD 试题分析： A黄铜属于合金，混合物； B水玻璃是硅酸钠的水溶液，混合物， C氨水是氨气溶于水，混合物， D漂白粉的主要成分是氯化钙次氯酸钙，混合物；选 ABCD。 考点：考查纯净物和混合物的分类。 下列过程有化学变化发生的是 A冰雪的融化 B鞭炮的燃放 C米酒的酿制 D香气的扩散 答案： BC 试题分析： A冰雪的融化是水由固体到液体，物理变化， B鞭炮的燃放属于燃烧，化学变化

21、， C米酒的酿制，由淀粉生成酒精，化学变化， D香气的扩散属于物理变化，选 BC。 考点：考查物理变化和化学变化。 氢气还原氧化铜 :CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中 A CuO作还原剂 B CuO作氧化剂 C铜元素化合价降低 D铜元素化合价升高 答案： BC 试题分析：氧化铜中铜元素由 +2价降低到 0价，作氧化剂，选 BC。 考点：考查氧化还原反应。 起固氮作用的化学反应是 A N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3 B硝酸工厂用 NH3氧化制 NO C雷雨时空气中的 N2转化为 NO D由 NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 答案： AC 试题分析：氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮化合物

22、的过程，选 AC。 考点：考查氮的固定。 下列物质中含有共价键的是 A H2O B KCl C NaCl D CaCl2 答案： A 试题分析：一般非金属元素间形成共价键，活泼金属与活泼非金属形成离子键，选 A。 考点：考查共价键、离子键的判断。 对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A成键过程中吸收能量 B断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 C断键过程中释放能量 D断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 答案： B 试题分析：化学反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选 B。 考点：考查化学

23、反应中的能量变化。 下列说法正确的是 A CO2的相对分子质量为 44g/mol B “物质的量 ”是 “物质的质量 ”的简称 C摩尔只能用于计量纯净物 D阿伏伽德罗常数的单位是 mol-1 答案： D 试题分析： A CO2的相对分子质量为 44，错误； B “物质的量 ”是七个基本物理量之一，不是 “物质的质量 ”的简称，错误； C摩尔是单位不是物理量，计量的是微粒集体，可以是纯净物，也可以是混合物，错误； D阿伏伽德罗常数的单位是 mol-1，选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标况下， 224L H2O含有的分子数为10NA B

24、 1mol任何气体所含的原子数均为 NA C 28g CO所含的分子数为 NA D标况下， NA个分子的体积为22 4L 答案： C 试题分析： A标况下，水是液体，无法计算物质的量，错误； B气体分子可能是单原子分子，双原子分子、三原子分子等，则 1mol任何气体所含的原子数不都是 NA，错误； C正确； D 标况下， NA个气体分子的体积约为 22 4L，错误；选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 NaCl溶液的物质的量浓度的含义是 A每升水含 NaCl的质量 B每升溶液含 NaCl的质量 C每升水含 NaCl的物质的量 D每升溶液含 NaCl的物质的量 答案： D 试题分析： Na

25、Cl溶液的物质的量浓度为每升溶液含 NaCl的物质的量，选 D。 考点：考查物质的量浓度的含义。 已知 NaNO2的化学式量为 69，则 500mL 1 0mol/L的 NaNO2溶液含有的溶质的质量为 A 13 8g B 34 5g C 69g D 138g 答案： B 试题分析：根据 n=C V、 m=n M，可得 500mL 1 0mol/L的 NaNO2溶液含有的溶质的质量为 1 0mol/L0 5L69g/mol=34 5g，选 B。 考点：考查物质的量浓度的计算。 已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1molL 1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相

26、等的是 A 150 mL 1 mol L 1 NaCl溶液 B 75 mL 2 mol L 1CaCl2溶液 C 150 mL 2 mol L 1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L 1AlCl3溶液 答案： C 试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度， 1 mol L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度 1mol/L2=2mol/L， A 1 mol L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为 1mol/L1=1mol/L ，错误；B 2 0 mol L-1 氯化钙溶液中氯离子浓度为 2 0mol/L2=4mol/L，错误； C、150 mL 2 mo

27、l L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为 2mol/L1=2mol/L； D 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度为 1mol/L3 = 3mol/L，错误；选 C。 考点：考查离子浓度的计算。 在标准状况下呈液体的物质为 A C B O2 C CH3CH2OH D Cl2 答案： C 试题分析：在标准状况下， A C-固体； B O2 气体； C CH3CH2OH-液体； D Cl2-气体，选 C。 考点：考查物质的状态。 实验中将 KCl和 NaCl研磨均匀，得到的样品为 A混合物 B单质 C纯净物 D化合物 答案： A 试题分析：混合物是指由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的

28、， KCl和 NaCl不反应，将 KCl和 NaCl研磨均匀得到二者的混合物，选 A。 考点：考查混合物的定义。 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是 A K2CO3和 K2O都属于盐 B H2SO4和 HNO3都属于酸 C KOH和 Na2CO3都属于碱 D Na2O和 Na2SiO3都属于氧化物 答案： B 试题分析： A K2CO3属于盐， K2O属于氧化物，错误； B H2SO4和 HNO3都属于酸，正确； C KOH属于碱， Na2CO3属于盐，错误； D Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，错误；选 B。 考点：考查物质的分类。 天然所的主要成分为 CH4。

29、1 mol CH4的质量为 A 16g B 16 C 32g D 16g/mol 答案： A 试题分析：根据 n=m/M，可得 1 mol CH4的质量为 116g/moL=16g，选 A。 考点：考查质量的计算。 在医疗上可作消化系统造影剂。 2mol BaSO4含有的硫原子个数为 A 2 B 26 021023 C 6 D 66 021023 答案： B 试题分析：根据 N=n NA， 2mol BaSO4含有的硫原子个数为 26 021023，选 B。 考点：考查物质的量的计算。 下列实验操作或事故处理正确的是 A金属钠着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C皮肤不慎沾上 N

30、aOH溶液，立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 答案： D 试题分析： A钠与空气中 CO2和水等反应，因此金属钠着火，用干沙扑灭，错误； B实验结束后，不能用嘴吹灭酒精灯，防止酒精灯发生内燃，错误；C NaOH有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，错误； D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，正确；选 D。 考点：考查化学实验安全及事故处理。 下列措施不符合 “绿色化学 ”思想的是 A循环使用物料 B用水代替有机溶剂 C直接排放电镀废水 D发展原子利用率达到 100%的化学反应 答案： C 试题分析：绿色化学

31、是指无污染、无公害 、尽可能把反应物转化为生成物的化学绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，直接排放电镀废水是绝对不允许的，选 C。 考点：考查绿色化学。 下列制取硝酸铜的方法符合 “绿色化学 ”理念的是 A铜和稀硝酸反应 B铜和硝酸铁反应 C氧化铜和稀硝酸反应 D铜和浓硝酸反应 答案： C 试题分析： A铜和稀硝酸反应方程式为： Cu+8/3HNO3 =Cu(NO3)2 +2/3NO+4/3H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，对环境有污染，不符合“绿色化学 ”理念，且硝酸的利用率不高，错误； B铜和硝酸铁反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，引入了杂质，错误； C、氧化铜和硝酸反应的方程式为：

32、CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O，没有污染物，且硝酸的利用率 100%，符合 “绿色化学 ”和 “降低成本 ”理念，正确； D、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓） =Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，对环境有污染，不符合 “绿色化学 ”理念，且硝酸的利用率不高，错误；选 C。 考点：考查工业制硝酸铜，绿色化学等知识。 日常生活中常用到 “加碘食盐 ”“含氟牙膏 ”等商品，这里 的碘和氟应理解为 A单质 B分子 C元素 D氧化物 答案： C 试题分析：日常生活中常用到 “加碘食盐 ” “含氟牙膏 ”等商品中属于宏观概念，应理解为

33、元素，选 C。 考点：考查元素的概念。 基因测序研究中，常用 3215P作标记物，下列关于 3215P的说法正确的是 A质子数为 32 B质量数为 15 C与 3315P 互为同位素 D中子数为 15 答案： C 试题分析： A 3215P，质子数为 15，错误； B 3215P，质量数为 32，错误；C与 3315P、 3215P 质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确； D 3215P中子数为 17，错误；选 C。 考点：考查同位素的概念，核素的表示方法。 某元素原子结构示意图为 ，该原子 A核电荷数为 32 B核外电子数为 6 C最外层电子数为 16 D核外电子层数为 3 答案： D

34、试题分析：根据原子结构示意图可知，质子数为 16，核电荷数为 16，核外电子数为 16，最外层电子数为 6，核外电子层数为 3，选 D。 考点：考查元素的原子结构示意图。 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染， NO是其组成之一。已知 N和 O的核电荷数分别是 7和 8，则 2个 NO分子共含有的电子个数为 A 14 B 15 C 16 D 30 答案： D 试题分析： N和 O的核电荷数分别是 7和 8，则 2个 NO分子共含有的电子个数为（ 7+8） 2=30，选 D。 考点：考查电子数的计算。 泡菜腌制过程中产生 NaNO2， NaNO2中的 N元素的化合价为 A +2 B +3 C +4

35、 D +5 答案： B 试题分析：根据化合价的代数和为 0，可计算出 NaNO2的化合价为 +3价，选 B。 考点：考查化合价的计算。 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A NaHCO3溶液 B蔗糖溶液 C CuSO4溶液 D Fe(OH)3胶体 答案： D 试题分析：胶体能产生丁达尔效应，选 D。 考点：考查胶体的性质。 烧碱的化学式为 A NaCl B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3 答案： B 试题分析：氢氧化钠俗称烧碱，化学式为 NaOH，选 B。 考点：考查物质的化学式。 向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后再滴加 KSCN溶液，不显红色的溶液中不

36、存在的离子是 A Fe2+ B Cl- C Fe3+ D K+ 答案： C 试题分析：根据化学反应 2Fe3 +Fe=3Fe2 ，可知向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液是氯化亚铁溶液，而 Fe2 与 KSCN溶液不显红色，选 C。 考点：考查亚铁离子、铁离子的检验。 将 Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了 Cl2和 H2O生成的 HClO的 A氧化性 B酸性 C还原性 D稳定性 答案： A 试题分析：次氯酸有强氧化性，能杀死细菌和病毒，选 A。 考点：考查次氯酸的性质。 浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是 A O2 B NH3 C H2 D CO2

37、答案： B 试题分析：浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，干燥中性和酸性气体，不干燥碱性气体，选 B。 考点：考查浓硫酸的性质。 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2 B用 H2O2溶液和 MnO2反应制取 O2 C用浓盐酸和 MnO2反应制取 C12 D用 NH4C1和 Ca(OH)2反应制取 NH3 答案： B 试题分析：该装置是固体和气体反应不加热制气体，生成的气体用排水法收集，A NO2与水反应，不符； B符合； C浓盐酸和 MnO2反应需加入，不符；D NH4C1和 Ca(OH)2反应需加热且制取的 NH3极易溶于水，选 B。 考点：

38、考查气体制备的实验装置。 可与 NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3的是 A NaOH B H2SO4 C Na2CO3 D AgNO3 答案： D 试题分析： NaOH、 H2SO4和 Na2CO3与 NaCl溶液都不反应，AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3选 D。 考点：考查复分解反应。 第 A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的 A原子半径 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： D 试题分析：由于同主族元素的原子最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质，选 D。 考点：考查同主族的元素性质递变规律。 下列元素均位于第 IA族，其中金属性最

39、强的元素是 A Li B Na C K D Rb (铷 ) 答案： D 试题分析：同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，选 D。 考点：考查同主族的元素性质递变规律。 下列元素均位于第 A族，其中非金属性最强的元素是 A F B Cl C Br D I 答案： A 试题分析：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，选 A。 考点：考查同主族的元素性质递变规律。 工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是 A浓硝酸是弱酸 B铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应 C浓硝酸的氧化性比较弱 D铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 答案： D 试题分析：铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜

40、，因此工业上可用铝槽储装浓硝酸，选 D。 考点：考查铝的储存。 金属铝及其合金广泛用于电气工业和飞机制造业等领域，属于铝的化学性质的是 A具有延展性 B能与 NaOH溶液反应 C具有导电性 D相对密度为 2 7g/cm3 答案： B 试题分析：金属铝具有延展性、导电性、相对密度为 2 7g/cm3 属于物理性质，能与 NaOH溶液反应属于化学性质，选 B。 考点：考查铝的化学性质。 物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是 A NaOH B Ca(OH)2 C FeSO4 D Cu(NO3)2 答案： B 试题分析： A NaOH-一元强碱， B Ca(OH)2 二元强碱， C FeSO

41、4 水解显酸性的盐， D Cu(NO3)2 水解显酸性的盐，选 B。 考点：考查溶液的酸碱性。 溶于水后能形成酸的物质是 A SO2 B NaCl C Na2O D NaOH 答案： A 试题分析： A SO2溶于水，与水反应生成亚硫酸， B NaCl溶于水，形成中性溶液； C Na2O溶于水与水反应生成 NaOH，强碱； D NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液；选 A。 考点：考查物质溶于水。 可用于鉴别 KCl和 KOH两种溶液的试剂是 A NaCl溶液 B酚酞溶液 C Na2CO3溶液 D KNO3溶液 答案： B 试题分析： KCl溶液呈中性，遇酚酞无色， KOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，

42、两种溶液可用酚酞溶液鉴别，选 B。 考点：考查溶液的鉴别。 属于复分解反应的是 A SO3+H2O=H2SO4 B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D KCl+AgNO3=KNO3+AgCl 答案： D 试题分析： A SO3+H2O=H2SO4属于化合反应； B Zn+2HCl=ZnCl2+H2属于置换反应， C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 属于置换反应；D KCl+AgNO3=KNO3+AgCl属于复分解反应；选 D。 考点：考查化学反应类型。 通入水中能形成电解质溶液的气体是 A HCl B N2 C CH4 D CO 答案： A 试题分

43、析： HCl溶于水形成盐酸， N2、 CH4和 CO难溶于水，选 A。 考点：考查物质溶于水。 下列反应的离子方程式不正确的是 A锌与硫酸铜溶液反应 : Zn+Cu2+=Zn2+Cu B氢氧化钠溶液与盐酸反应 : OH-+H+=H2O C铁与稀盐酸反应 : 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D氯化钡溶液与稀硫酸反应 : Ba2+SO42- =BaSO4 答案： C 试题分析：铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，应为 Fe+2H+=Fe2+H2，选 C。 考点：考查离子方程式的正误判断。 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 A K+、 Cl-、 SO42- B SO42-、 Ba2+、 Cl- C

44、H+、 CO32-、 Cl- D Fe3+、 OH-、 NO3- 答案： A 试题分析： A K+、 Cl-、 SO42-各离子能大量共存，正确； B SO42-和 Ba2+反应生成沉淀，错误； C H+与 CO32-反应生成气体； D Fe3+和 OH-反应生成沉淀，错误；选 A。 考点：考查离子共存。 可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的物质是 A Na2O B Na2O2 C NaOH D NaHCO3 答案： B 试题分析：过氧化钠能够和水和 CO2反应生成氢气，因此过氧化钠的用途之一是作为防毒面具或潜水艇里氧气的来源，选 B。 考点：考查过氧化钠的性质。 常用一些图案标示危险化学品的类别。化学物质与其上方的标示图案相符的是 答案： D 试题分析：可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断， A正方形中有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，氮气不支持燃烧，也不助燃，错误；B表示该药品具有氧化性，金属钠是非常活泼的金属，具有强还原性，错误；C 正方形中有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，浓盐酸不自然，错误；D试管中 的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品， D正确；选 D。 考点：考查安全警示标志。