2015广东省汕头市金山中学高一上学期10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015广东省汕头市金山中学高一上学期 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是 A Mg B Al(OH)3 C Al D CO2 答案： A 试题分析： A Mg是活泼金属，与强碱不反应，选； B Al (OH)3与 NaOH反应生成偏铝酸钠和水，不选； C Al与 NaOH 反应生成偏铝酸钠和氢气，不选；D CO2与 NaOH反应生成碳酸钠和水，不选，选 A。 考点：考查与氢氧化钠反应的物质。 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3 +2H+ =Ca2+ CO2+ H2O B等物质的量的 MgCl2、 Ba

2、(OH)2和 HCl溶液混合： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 C氧化铜与稀 H2SO4反应： CuO+2H+ =Cu2+ + H2O D金属钠跟水反应： 2Na+2H2O=2Na+ 2OH- +H2 答案： B 试题分析：等物质的量的 MgCl2、 Ba(OH)2和 HCl溶液混合，离子方程式为 H + OH-= H2O，选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断。 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A高温下， 0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA B 78g过氧化钠中含阴离子数为 2 NA C C2H4和 N2组成的 42g混合气体中原子的个

3、数为 3 NA D 5NH4 NO3 2HNO3+4N2+ 9H2O反应中，生成 28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 答案： D 试题分析： A.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子， 0.2molFe 与足量稀硫酸反应反应，生成的 H2分子数目为 0.2NA，错误； B.过氧化钠中有一个阴离子， 78g过氧化钠中含阴离子数为 NA，错误； C. C2H4和 N2的分子量均是 28，但组成分子的原子数不相同，原子数无法确定，错误；选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 已知 Ba（ AlO2） 2可溶于水。下图表示的是向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质

4、的量 y与加入 Ba(OH)2的物质的量 x的关系。则有关叙述不正确的是 A 0 b段沉淀的物质的量： Al(OH)3始终比 BaSO4少 B c d段溶液中离子的物质的量： AlO2比 Ba2+多 C a d段沉淀的物质的量： BaSO4可能小于 Al(OH)3 D d e段溶液中离子的物质的量： Ba2+可能等于 OH 答案： C 试题分析：采用定量分析法，假设有 1 mol Al2(SO4)3则溶液中含有 2 mol Al3 、3 mol SO42-，向溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时发生的反应为： Al3 3OH=Al(OH)3 、 SO42- Ba2 =BaSO4 。则当 2 m

5、ol Al3 完全沉淀时，消耗 Ba(OH)2 3 mol，此时 3 mol SO42-；生成沉淀为 2 mol Al(OH)3和 3 mol BaSO4共 5 mol，因此，在整个反应过程中 BaSO4的物质的量始终大于 Al(OH)3的物质的量 ; 再加入Ba(OH)2溶液时发生 Al(OH)3 OH = Al(OH)4 , 沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值， b d段 Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为 Ba(AlO2)2, 由于AlO2 的水解是微弱的因此在 b d段 AlO2 的物质的量大于 Ba2 ； d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在 Ba(AlO2)

6、2，因此随 Ba(OH)2的加入在某一点，当 d e段加入的 Ba(OH)2的物质的量等于 Ba(AlO2)2的物质的量时 , 溶液中 Ba2 与 OH 的量相等，选 C。 考点：考查化学图像与计算。 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl相比较，水的作用完全相同的是 A 2H2O 2H2 O2 B 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 C 2Na 2H2O 2NaOH H2 D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 答案： BD 试题分析：因反应 Cl2+SO2

7、+2H2O=H2SO4 +2HBr中， Cl的化合价从 0-1， Cl2作氧化剂， S的化合价从 +4+6， SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂； A 2H2O 2H2 O2水既是氧化剂又是还原剂，不符； B、 O2 为氧化剂， 4Fe(OH)2 为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，符合；C 2Na 2H2O 2NaOH H2 ，水是氧化剂，不符； D、 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，符合；选 BD。 考点：考查氧化还原反应。 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuSO4+Ba(OH)

8、2= Cu(OH)2+ Ba2SO4 B CO32- + 2H+ = CO2+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2+ H2O C H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O D SO42-+Ba2+=BaSO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 答案： CD 试题分析： A.硫酸钡难溶盐，写化学式，错误； B.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，HCO3-不拆开，错误；选 CD。 考点：考查离子方程式的正误判断。 FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入 KSCN溶液变红色 B溶液中一定含 F

9、e2+ C溶液中一定含 Cu2+ D剩余固体中一定含 Cu 答案： AC 试题分析： 、当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、 Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和 Cu，反应的反应方程式为： 2FeCl3 +Fe=3FeCl2、 CuCl2 +Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有 Fe3+、 Cu2+，一定含有 Fe2+； 当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+， Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+和 Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有 Cu2+，一定含有 Fe2+； A、溶液中一定不含 Fe3+，所以加入KSCN 溶液不变红色，错误； B、通过以上分析知，溶液中一

10、定含有 Fe2+，错误；C、通过以上分析知，溶液中可能含有 Cu2+，错误； D、通过以上分析知，剩余固体中一定含 Cu，正确；选 A、 C。 考点：考查铁及其化合物的计算。 下列物质既能跟 NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是 A NaHCO3 B Al2O3 C NaHSO4 D AlCl3 答案： AB 试题分析：既能跟 NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐，蛋白质等物质，选 AB。 考点：考查既能跟与酸反应，又能跟碱反应的物质。 向 10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入 0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱

11、溶液的体积为 A 30mL B 60mL C 90mL D 140mL 答案： BD 试题分析：氯化铝的物质的量为 0.01L2mol/L=0.02mol，若全部转化为沉淀时生成沉淀的质量为 0.0278=1.56g，实际上反应得到沉淀 0.78g，即 0.01mol，说明有两种情况， 氢氧化钠不够，氯化铝一部分生成氢氧化铝，根据 Al3 +3OH =Al(OH)3 ,消耗烧碱溶液的体积为 0.3/0.5=0.6L=60mL； 氢氧化钠部分过量，根据 Al3 +3OH =Al(OH)3、 Al3 +4OH =Al(OH)4- ,消耗烧碱的体积是(0.3+0.4)/0.5=0.12L=120mL

12、，选 BD。 考点：考查铝的化合物的化学性质。 某干燥粉末可能由 Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体 X逸出， X通过足量的 NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A粉末中一定有 Na2O,Na2O2,NaHCO3 B无法确定是否含有 NaHCO3 C粉末中一定不含有 Na2O和 NaCl D无法确定是否含有 Na2CO3和 NaCl 答案： AD 试题分析：将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，说明固体中含有

13、 Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3三种物质中至少一种； X通过足量的 NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定 )，有剩余气体说明气体中含有 CO2、 O2，则原固体中一定含有 Na2O2，而 Na2CO3、 NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出说明一定含有 NaHCO3， Na2CO3则不能确定。由于 NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与 Na2O反应，得到碳酸钠固体，最终能使固体质量增加。导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。说明一定还含有 Na2O。在题干实验中没有涉及 NaCl的知识，不能确定是否存在。则一定含

14、有 Na2O、 Na2O2、 NaHCO3； 不能确定的物质是 NaCl、Na2CO3，选 AD。 考点：考查钠的各种化合物之间的反应及相互转化。 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 =1： 2，则加入铝粉的质量为 A 1.8g B 3.6g C 2.7g D 5.4g 答案： D 试题分析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 0.1L3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙 =1： 2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量

15、为 x，则 2Al+6HCl2AlCl3 +3H2 6 3 0.3mol x 6:3=0.3:x ，解得 x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为 0.15mol2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为 y，则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H2 2 3 y 0.3mol 2:3=0.3:y ,解得 y=0.2mol，则铝的质量为 0.2mol27g/mol=5.4g，选 A 考点：考查铝的化学性质。 某一反应体系中有反应物和生成物共 6种： HCl、 H2SO4、 SnCl2、 S

16、nCl4、FeSO4、 Fe2(SO4)3，已知反应前在溶液中滴加 KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是 A SnCl4、 Fe2(SO4)3 B Fe2(SO4)3、 SnCl4 C SnCl2、 FeSO4、 D HCl、 H2SO4 答案： B 试题分析：反应后的溶液中滴加 KSCN溶液不显红色，说明 Fe2(SO4)3不存在，被还原了；可知 Fe2(SO4)3作反应物且是氧化剂，其还原产物为 FeSO4 ,则只能是SnCl2被氧化成 SnCl4据此 SnCl2是还原剂， SnCl4是氧化产物，选 B。 考点：考查氧化还原反应的基本概念。 用 1L1m

17、ol L-1NaOH溶液吸收 0.6molCO2，所得溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为 A 23 B 12 C 21 D 32 答案： C 试题分析：设碳酸钠的物质的量为 x ,碳酸氢钠的物质的量为 y，根据NaOH+CO2=NaHCO3、 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O,根据碳、钠原子守恒，列方程得 x+y=0.6 2x+y=1，解得 x=0.4 y=0.2 x:y=2： 1，选 C。 考点：考查钠的化合物的有关计算。 下列变化属于氧化反应的是 A CO2 CO B Cl- Cl2 C Fe3+ Fe2+ D CO32- CO2 答案： B 试题分析：在氧

18、化还原反应中，还原剂发生氧化反应，所含元素的化合价升高，A. CO2 CO，碳元素化合价由 +4价降低到 +2价，发生还原反应，错误； B. Cl- Cl2，氯元素化合价由 -1价升高到 0价，发生氧化反应，正确； C. Fe3+ Fe2+，铁元素化合价有 +3价降低到 +2价，发生还原反应，错误； D. CO32- CO2，没有元素化合价的变化，错误；选 B。 考点：考查氧化反应。 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A硫氰化钾溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- C氢氧化钠溶液： K+、 Ba2

19、+、 Cl-、 Br- D碳酸钠溶液： K+、 SO42-、 Cl-、 H+ 答案： C 试题分析： A、硫氰化钾溶液中， Fe3+不能大量共存，错误； B、使紫色石蕊试液变红的溶液是酸溶液， Fe2+、 NO3-反应不能大量共存，错误； C、氢氧化钠溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- ，各离子能大量共存，正确； D、碳酸钠溶液， H+不能大量共存，错误；选 C。 考点：考查离子共存 在常温下，发生下列几种反应： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是 A 中 X2+是还原产物

20、 B还原性强弱的顺序为： ZA2+ C氧化性强弱的顺序为： XO4-B2 D溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z- 答案： B 试题分析： A. 中 X元素化合价由 +7价降低到 +2价， X2+是还原产物，正确；B. 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原剂强弱的顺序为： A2+B- Z-，错误； C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为： XO4-Z2B2 ,正确； D. 溶液中可发生： Z2+2A2+=2A3+2Z-，正确；选 B。 考点：考查氧化还原反应。 下列每组中的两种物质相互反应时 ，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是 A碳酸钠溶液和盐

21、酸 B明矾溶液和烧碱溶液 C石灰水和二氧化碳 D硫酸溶液和氢氧化钡溶液 答案： D 试题分析： A碳酸钠溶液和盐酸反应，盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成氯化钠 CO2和水，不符； B明矾溶液和烧碱溶液反应，烧碱适量生成氢氧化铝等，烧碱过量生成偏铝酸钠等物质，不符； C石灰水和二氧化碳反应，CO2少，生成碳酸钙， CO2过量生成碳酸氢钙，不符； D硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应，无论过量与否都生成硫酸钡和水，符合；选 D。 考点：考查离子方程式的书写。 下列例子方程式中，错误的是 A向 AlCl3中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4+ B硫酸氢钠溶液中加入足量的烧

22、碱溶液： H+ OH = H2O C过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O=4OH-+O2+4Na+ D金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+2OH-=2AlO2-+H2 答案： D 试题分析： A.氢氧化铝溶于强碱，氨水是弱碱，向 AlCl3中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4+，正确； B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，全部电离，离子方程式为 H+ OH = H2O，正确； C. 过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O=4OH-+O2+4Na+，正确； D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液反应，离子方程式应该为： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，错误；

23、选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断。 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下） Cl2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化 成 A S2 B S C SO32 D SO42 答案： D 试题分析：根据在氧化还原反应中化合价升降相等，可得 0.025L0.1 mol L-1(x-2)2=0.012，解得 x=6，则 S2O32 将转化成 SO42-，选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关计算。 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 ,滤

24、液中存在的离子有 A AlO2 B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 试题分析：镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应 ,铜不反应，镁铝生成氯化物，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 ,镁离子生成氢氧化镁沉淀，铝生成偏铝酸钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 AlO2-，选 A。 考点：考查金属及化合物与酸碱的反应。 将一定量的 Na、 Na2O、 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中 Na、 Na2O、 Na2O2的物质的量之比可能为 A 2： 1： 1 B 1： 1： 2 C 1

25、： 2： 1 D 4： 3： 1 答案： A 试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与氢气的关系式为 2Na-H2 ,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2-O2,2H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为 2H2-O2,将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为 2： 1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为： 4Na-2H2-O2-2Na2O2 ,所以钠与过氧化钠的物质

26、的量之比为 4： 2=2： 1，而氧化钠的物质的量不确定，只有 A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为 2： 1，选 A 考点：考查钠及其化合物的有关计算。 把过氧化钠投入含有 HCO3-、 Cl-、 Mg2+、 Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A HCO3- B Cl- C Mg2+ D Na+ 答案： B 试题分析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生 成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为： 2Na2O2 +2H2O=4Na+4OH-+O2， 2OH-+Mg2+=

27、Mg(OH)2， HCO3-+OH-=H2O+CO32-， 所以溶液中减少的离子为 HCO3-、 Mg2+，增加的离子为 Na+，不变的离子为 Cl-,选 B 考点：考查过氧化钠的性质，离子反应。 （ 6分）将少量的铁粉溶于过量的稀硫酸所得的溶液分为三份，在一份溶液里滴加少量的双氧水；在第二份里滴加少量的高锰酸钾溶液；把第三份溶液露置在空气中一段时间，结果这三份溶液都可以使硫氰化钾溶液变红。试写出这三份溶液里发生反应的离子方程式。 （ 1） （ 2） （ 3） 答案：（ 1） 2Fe2+ H2O2 2H = 2Fe3+ 2H2O （ 2） 5 Fe2+ MnO4 8 H = 5 Fe3+ Mn

28、2 4 H2O （ 3） 4 Fe2+ O2 4 H = 4 Fe3+ 2H2O 试题分析：铁与过量的稀硫酸反应，生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，能被双氧水、高锰酸钾和氧气氧化成铁离子，铁离子可以使硫氢化钾溶液变红，则这三份溶液里发生反应的离子方程式为 （ 1） 2Fe2+ H2O2 2H = 2Fe3+ 2H2O（ 2）（ 2） 5 Fe2+ MnO4 8 H= 5 Fe3+ Mn2 4 H2O （ 3） 4 Fe2+ O2 4 H = 4 Fe3+ 2H2O 考点：考查铁及其化合物的性质，离子方程式的书写等知识。 填空题 （ 16分）实验室可以用 高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方

29、程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓 ) KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O （ 1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （ 2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 （ 3） KMnO4的氧化性比 Cl2的氧化性 （选填 “强 ”或 “弱 ”）。 （ 4）如反应中转移了 2mol电子，则产生的 Cl2在标准状况下体积为 L。 （ 5）某同学欲用 KMnO4固体配制 100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题： 配制 KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 应用托盘天平称取 KMnO4固体 g。 不规范的实验操作会导致

30、实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。 A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 答案：（ 1） （ 2） 1:5 （ 3）强 （ 4） 22.4 （ 5） 胶头滴管 100mL容量瓶 7.9g CD 试题分析：（ 1）单线桥法表示电子转移是由还原剂指向氧化剂，则高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂 （ 2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；反应 2KMnO4 +16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O中，化合价升

31、高的 Cl元素所在的 HCl反应物是还原剂， 16HCl作还原剂的是 10HCl,化合价降低的 Mn元素所在的反应物 KMnO4是氧化剂，该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 1： 5； （ 3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则 KMnO4的氧化性比 Cl2的氧化性强； （ 4）反应 2KMnO4 +16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O中，生成 5molL氯气，只有 10mol盐酸被氧化，转移电子为 10mol，当有 2mol电子发生转移时，则有 1molCl2生成，体积为标况下 22.4L。 （ 5） 配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

32、100ml的容量瓶、胶头滴管，则配制 KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 、 100mL容量瓶。 需 KMnO4固体的质量为 m=0.1L0.5mol L-11 58g/mol=7.9g。 A加水定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，无影响，错误； C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，正确；D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；选 CD。 考点：考查氧化还原反应，溶液的配制等知识。 （ 14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产

33、生黄绿色气体（ Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有 KCl、 Cl2、 H2SO4、H2O、 KMnO4、 MnSO4、 K2SO4七种物质： （ 1）该反应中，化合价升高的反应物是 _，化合价没有发生变化的反应物是 _。 （ 2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_。 （ 3）上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中 _(填 “得到 ”或 “失去 ”)_mol电子。 （ 4）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色，说出 NaBiO3的一个化学性质： 。 答案：（ 1） KCl、 H2SO4（ 2） KMnO4MnSO4（ 3）得到 5 （

34、4） NaBiO3具有强氧化性 试题分析：盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，这说明高锰酸钾的氧化性强于氯气的氧化性。即酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气，因此反应的方程式为 2KMnO4 10KCl 8H2SO4 =6K2SO42MnSO4 5Cl2 8H2O。（ 1）该反应中，化合价升高的反应物是 KCl，化合价没有发生变化的反应物是 H2SO4；（ 2）该反应中高锰酸钾是氧化剂，发生还原反应的过程是 KMnO4MnSO4；（ 3）该反应转移的电子是 10，所以 1mol氧化剂在反应中得到 5mol电子；（ 4）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色

35、，说明硫酸锰又被氧化生成了高锰酸钾，这说明 NaBiO3的氧化性强于高锰酸钾的，则 NaBiO3的一个化学性质是 NaBiO3具有强氧化性。 考点：考查氧化还原反应。 （ 14 分）已知 A 和 B 两只试管的溶液中含有 K 、 Ag 、 Mg2 、 Cl 、 NO3 、OH 六种离子，向 A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题： （ 1） A试管的溶液中含有上述离子有 _；若向 A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式_； （ 2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为 _(填 A或B)； （ 3）若将试管 A和试管 B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到 种纯净物，则混合

36、过程中发生反应的离子方程式 _、 _； （ 4）若向试管 A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量 Ba(OH)2，则反应的离子方程式分别为 _、_。 答案：（ 1） K 、 OH-、 Cl ； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（ 2） B （ 3） Ag+ Cl = AgCl Mg2 +2OH-= Mg(OH)2 （ 4） HCO3 + H+= H2O + CO2 Ba2+ 2HCO3 +2OH- =BaCO3+CO32+2H2O 试题分析：（ 1） A和 B两只试管的溶液中含有 K 、 Ag 、 Mg2 、 Cl 、 NO3 、OH 六种离子，向 A试管中

37、滴加酚酞溶液呈红色，说明 A试管中有 OH ，因为OH 与镁离子和银离子反应不能大量共存，所以 Ag 、 Mg2 在 B试管，因为 Ag 和 Cl 反应不能大量共存，所以 Cl 在 A试管，在根据溶液呈电中性， K 在 A试管，所以 A试管的溶液中含有上述离子有 K 、 OH-、 Cl ，其余的在 B试管中；向 A溶液中加入铝片，铝与强碱反应，则该化学反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； （ 2）银离子与氯离子反应生成白色沉淀，向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为 B。 （ 3）若将试管 A和试管 B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到 种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式 Ag+ Cl = AgCl、 Mg2 +2OH-= Mg(OH)2。 （ 4）若向试管 A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢钾溶液中，分别滴加盐酸和少量 Ba(OH)2，则反应的离子方程式分别为 HCO3 + H+= H2O + CO2、 Ba2+ 2HCO3 +2OH- =BaCO3+CO32+2H2O。 考点：考查离子的检验，离子方程式的书写等知识。