2015广东省增城市郑中钧中学高一上学期期末化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015广东省增城市郑中钧中学高一上学期期末化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学药品包装瓶上常有一些警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 答案： B 试题分析：甲烷是气体， A 错；浓硫酸是腐蚀性液体， B 对；汽油是易燃液体，不是爆炸物品， C错；烧碱是腐蚀性固体， D错，选 B。 考点：常见化学物质的安全标志。 下列反应的离子方程式，正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多： CO 2H+ CO2 H2O B AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)3 C用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔： Fe3+ Cu Fe2+ Cu2+ D铝与浓氢氧化钠溶液反应：

2、2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 答案： D 试题分析：小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是 HCO3-不是 CO ， A错；氨水是弱碱，要写成化学式， B错； C中电荷没有配平，错， D对。 考点：离子方程式的正误判断。 下列与实验相关的叙述正确的是 A金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B蒸发结晶时应将溶液蒸干 C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体 答案： C 试题分析：金属钠着火时不能用泡沫灭火器来灭火，因为钠生成 Na2O2会和CO2反应生成 O2支持燃烧， A错；蒸发结晶是在剩余少量液体是停止加热， B

3、错；分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， C对；氢氧化铁胶体制取时将氯化铁饱和溶液加入到沸水中， D错，选 C。 考点：常见的化学事故、物质的制取和分离等。 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 答案： D 试题分析：量筒中不能进行溶液的稀释， A错；加热固体的时候试管口要向下倾 斜， B错；制备 Fe(OH)2沉淀时滴管要伸到液面以下， C错； D对。 考点：常见实验仪器的使用和常见的化学实验操作。 下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是 A硬铝和不锈钢都是合金 B硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂 C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D铝在空气中容易形成氧

4、化膜，不易腐蚀 答案： C 试题分析：硬铝和不锈钢都是合金， A对；硫酸铁溶于水时生成的 Fe3+和明矾溶于水时生成的 Al3+水解生成的胶体能吸附水中的杂质，所以可以用作净水剂，B对；铝箔在空气中受热可以熔化，生成的氧化铝熔点很高，所以不能发生剧烈燃烧， C 错；铝在空气中容易形成致密氧化膜，可以保护里面的金属， D 对，选 C。 考点：常见的化学现象的解释。 从海带灰中可以提取碘，主要反应为： Cl2 2I I2 2Cl ，下列说法不正确的是 A该反应属于置换反应 B反应中 I 离子发生还原反应 C Cl2的氧化性比 I2的氧化性强 D生成 1mol I2转移 2mol e 答案： B 试

5、题分析：有单质参加反应，有单质生成，所以该反应属于置换反应， A对； I元素的化合价升高， I 离子做还原剂，发生氧化反应， B错；氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性要强， C对； Cl2 2I I2 2Cl 反应中转移电子数为 2e ， I2和 e 的化学计量数比为 12，故生成 1mol I2转移 2mol e ，D对。 考点：氧化还原反应的基本概念和电子的转移计算。 等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是 A 1 1 B 4 3 C 2 3 D 3 4 答案： D 试题分析：设镁和铝的质量为 mg， mg的镁和稀盐酸反应生成的氢气的物质的量为

6、 m/24 mol， mg铝与足量的稀盐酸反应生成的氢气物质的量为 m/18mol，镁和铝的氢气的体积比为（ m/24） （ m/18） =3 4 考点：有关物质的量的计算。 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 2.7g金属铝变成铝离子时，失去的电子数为 0.1NA B常温常压下， NA个氮分子的质量为 28g C 8g甲烷中所含氢原子数为 2NA D 100mL2mol/L氯化铝溶液中含 Cl 离子数为 0.2NA 答案： BC 试题分析：铝原子变成铝离子时要失去 3个电子， 2.7g金属铝物质的量为0.1mol，变成铝离子时失去电子为 0.3mol，个数为 0.3NA， A错

7、； NA个氮分子的物质的量为 1mol，质量为 1mol28g/mol=28g ， B对； 8g甲烷的物质的量为 0.5mol，所含氢原子的物质的量为数为 0.5mol4=2mol，个数为 2NA， C对；100mL2mol/L氯化铝溶液中含 Cl 的物质的量为： 0.1L2mol/L3=0.6mol，离子数为 0.6NA， D错，选 BC。 考点：有关物质的量的计算和阿伏伽德罗常数的应用。 有两瓶失去标签的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，它们的物质的量浓 度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是 A酚酞溶液 B BaCl2溶液 C NaOH溶液 D澄清石灰水 答案： AB 试题分析：

8、物质的量浓度相同时， Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液要强，加入酚酞后 Na2CO3溶液的红色比 NaHCO3溶液要深，现象不同， A对； Na2CO3溶液可以和 BaCl2溶液生成白色沉淀， NaHCO3溶液不能和 BaCl2溶液生成白色沉淀，现象不同， B对； Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液与 NaOH溶液混合时都没有明显的现象， C错； Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液都可以与澄清石灰水生成白色沉淀，现象相同， D错，选 AB。 考点：物质的鉴别。 氢气是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的 “超越 ”3 号氢燃料电池轿车，每行驶 100km仅耗氢气 1kg左右，同时

9、消耗氧气约为 A 250mol B 500mol C 8kg D 16kg 答案： AC 试题分析：根据化学方程式计算出氢气的质量，如下： 2H2 + O2 2H2O 4g 32g 1000g m m=8000g， n(O2 )= 8000g32g/mol=250mol 选 AC 考点：有关物质的量的计算。 下面是某 “泡腾片 ”的标签。将一片泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（注：维生素 C与碳酸钙不反应）正确的是 A溶解了 500mg的 Ca2+ B释放了 112mL（标准状况）的气体 C发生了反应： CO 2H CO2 H2O D说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 答案：

10、BD 试题分析：根据说明，知道每片溶解了 500mg的碳酸钙，而不是 Ca2+， A错；500mg的 CaCO3的物质的量为 0.005mol，反应生成的 CO2的物质的量也为0.005mol，标准状况下的体积为 112mL， B对； CaCO3是难溶物，写离子方程式时要写成化学式， C错；能生成气体说明说明了柠檬酸的酸性比碳酸强， D对。 考点：有关物质的量的计算和离子方程式的书写。 下列反应中， H2O2只表现氧化性的是 A 2H2O2 2H2O+O2 B H2O2+2Fe3+ 2Fe2+2H+ +O2 C H2O2 + SO2 H2SO4 D H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2

11、O 答案： CD 试题分析： A中 H2O2的 O元素化合价既有升高又有降低， H2O2既做氧化剂又作还原剂， A错， B中 H2O2中的 O元素化合价升高， H2O2作还原剂， B错； C中H2O2中的 O元素化合价降低， H2O2做氧化剂， C对； D中 H2O2中的 O元素化合价降低， H2O2做氧化剂，选 CD。 考点：氧化还原反应中元素化合价的变化的确定。 下列实验目的无法实现的是 A用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 B用 KSCN溶液鉴别 Fe3+和 Fe2+ C用氨水鉴别 Al3+和 Mg2+ D用焰色反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 答案： C 试题分析：用激光笔照射氢氧

12、化铁胶体时会有一条光亮的通路，氯化铁溶液没有，现象不同， A可行； Fe3+遇 KSCN溶液变红， Fe2+不会， B可行；氨水和Al3+、 Mg2+都生成白色沉淀，现象相同无法鉴别， C错；钠的焰色反应颜色是黄色，钾的焰色反应颜色是紫色， D可行，选 C。 考点：物质的鉴别。 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A Na+、 K+、 OH 、 Cl B Mg2+、 Na+、 SO 、 Cl C Ca2+、 HCO 、 NO 、 K+ D Na+、 Cu2+、 SO 、 NO 答案： B 试题分析：强酸性溶液中存在大量的 H+， A中 OH 会和 H+反应，不能大量存在；

13、B中的四种离子不反应可以大量存在，对； C中 HCO 会和 H+反应，不能大量存在，错； D中 Cu2+是蓝色离子，不能存在于无色溶液中，错；选 B。 考点：离子的大量共存问题。 下列说法中正确的是 A摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量 B CO2的摩尔质量为 44g C 0.5mol水中约含 6.021023个 H D标准状况下 1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： C 试题分析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量， A错；摩尔质量的单位是g/mol， B错； H2O中有 2个 H， 0.5mol水的 H的物质的量为 1mol，个数为6.021023个， C对；标准状况下 1 mol

14、固体的体积不是 22.4L， D错，选 C。 考点：物理量的单位、阿伏伽德罗常数。气体体积等概念的理解。 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（ PO），则其化学式正确的是 A Ca2(OH)(PO4)3 B Ca3(OH)(PO4)3 C Ca4(OH)(PO4)3 D Ca5(OH)(PO4)3 答案： D 试题分析：根据化合价代数和为 0，设 Ca2+的个数 为 x，则有 2x+（ -1） 1+（ -3）3=0，得 x=5，选 D。 考点：化合物中原子个数的确定 臭氧的化学式为 O3。 a molO

15、3和 a molO2具有相同的 A原子数 B分子数 C体积 D质量 答案： B 试题分析： O3和 O2中的原子个数不相同，物质的量相同时原子的物质的量不相同，那么原子个数不相同， A错； O3和 O2物质的量相同，分子数都是 aNA， B对；没有说明条件，无法判断体积， C错，根据 m=nM，物质的量相同，摩尔质量不同，那么质量就不相等， D错，选 B。 考点：有关物质的量的一些应用。 下列物质中，含有的分子数目最少的是 A 0.5molCO2 B标准状况下 11.2L氨气 C 8 g水 D 6.0210 个氯分子 答案： C 试题分析：根据 N=nNA，物质的量越大分子数就越多，通过比较物

16、质的量的大小就知道分子数的多少，标准状况下 11.2L氨气的物质的量为 0.5mol， 8 g水的物质的量约为 0.44mol， 6.0210 个氯分子的物质的量为 1mol，可知道 8 g水的物质的量最小，分子数就最少，选 C。 考点：有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算。 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了升降 B置换反应一定是氧化还原反应 C得到电子数越多的物质，其氧化性越强 D元素的化合态变游离态，该元素一定被氧化 答案： B 试题分析：氧化还原反应的实质是有电子的转移， A错；置换反应有单质参加反应和有新的单质生成，一定是氧化还原反应， B对；

17、氧化性与得到的电子多少没有关系，得电子能力越强氧化性越强， C错；化合态变游离态，该元素的化合价可能升高也可能降低，所以可能是被氧化也可能是被还原， D 错，选 B。 考点：氧化还原反应的基本概念的理解。 下列溶液中 H 的物质的量浓度最大的是 A 0.1mol/L的硫酸 B 0.1mol/L的碳酸 C 0.1mol/L的醋酸 D 0.1mol/L的盐酸 答案： A 试题分析： 0.1mol/L的硫酸中的 H 的物质的量浓度是 0.2mol/L， 0.1mol/L的碳酸中 H 的物质的量浓度小于 0.1mol/L，因为碳酸是弱酸， 0.1mol/L的醋酸中的H 的物质的量浓度小于 0.1mol

18、/L，因为醋酸也是弱酸， 0.1mol/L的盐酸中的 H的物质的量浓度等于 0.1mol/L，选 A。 考点：物质的量浓度的大小比较和强弱酸的电离。 下列物质的分离方法不正确的是 A用过滤的方法除去食盐中泥沙 B用蒸馏的方法将海水淡化 C用酒精萃取碘水中的碘单质 D用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠 答案： C 试题分析：食盐易溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法分离， A正确；利用水和海水中的盐类物质的沸点不同用蒸馏的方法将水分离出来， B对；酒精和水能互溶，酒精不能用来做萃取剂， C 错；碳酸氢钠加热生成碳酸钠，加热可以将它转变为碳酸钠而除去， D对，选 C。 考点：物质的分离和提纯的方法选

19、择。 能用离子方程式 H+ +OH H2O表示的是 A Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液混合 B NaOH溶液和盐酸混合 C氨水和稀 H2SO4反应 D CO2通入 NaOH溶液中 答案： B 试题分析： H+ +OH H2O表示反应是强酸和强碱反应并没有沉淀和气体生成，A中还有 Ba SO4沉淀生成，错； B符合条件，对； C中氨水是弱碱，要写成化学式，错； D中 CO2是气体，错，选 B。 考点：离子方程式的书写和应用。 绿色植物是空气天然的 “净化器 ”，研究发现， 1亩柳杉每天可以吸收 5mol SO2。则 1亩柳杉每天吸收的 SO2的质量为 A 320g B 160g C 64g

20、 D 32g 答案： A 试题分析：根据 m=nM=5mol64g/mol=320g,选 A 。 考点：有关物质的量的计算。 将下列物质投入到盐酸中，无气体放出的是 A Na B Na2O C Na2O2 D Na2CO3 答案： B 试题分析： Na是活泼金属，可以置换出 H2， A错； Na2O是碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水，没有气体生成， B对； Na2O2和盐酸反应会生成 O2， C错；Na2CO3与盐酸反应会生成 CO2， D错，选 B。 考点：物质的基本性质。 以下实验装置一般不用于分离物质的是 答案： A 试题分析： A是配制一定物质的量浓度的溶液，不是分离物质， A对； B是

21、分液，可以分离互不相溶的液体； C 是过滤，分离易溶和难溶的物质； D 是蒸馏，分离沸点相差较大的混合物，选 A。 考点：物质的分离装置和分离方法。 实验题 （ 12分）实验室需要 1.0mol/L的 NaOH溶液，有如下操作步骤： 把称量好的 4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 把 所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （

22、1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 （ 2）步骤 所用容量瓶的规格 （填序号） A 100 mL B 250mL C 500 mL D 1000mL （ 3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_。 （ 4）需要使用玻璃棒的操作有 _（填序号），其作用为 。 （ 5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时观察液面俯视 D配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） A（ 2分） （ 3）烧杯、胶头滴管、（量筒）（ 2分）。 （ 4） （ 2分）；搅拌

23、、引流（ 2分） （ 5） BD（ 2分） 试题分析：（ 1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时操作有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，故操作顺序为 。（ 2）称量4.0gNaOH固体的物质的量为： n=m/M=4.0g40gmol=0.1mol，溶液的体积V=n/c=0.1mol1.0mol/L=0.1L=100mL，所以用 100mL的容量瓶。（ 3）玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还要用到量筒、烧杯（溶解用）、胶头滴管（定容用）。（ 4）用到玻璃棒的有 ， 中起到搅拌作用， 中起到引流作用。（ 5） A、在溶解和定容的时候要加水，所以容量瓶中 有水对浓度没有影响。 B、溶液从烧

24、杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯会造成溶质有损失，那么浓度会降低。 C、定容时观察液面俯视会造成溶液体积变小，浓度就偏高。 D、配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，溶液的体积偏大了，浓度就偏低，用胶头滴管将多余溶液吸出，浓度不会改变，选 BD 考点：一定物质的量浓度的溶液的配制 填空题 （ 10分）某同学设计如下实验方案，分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物。 试回答下列问题： （ 1）试剂 a是 ；试剂 b是 ；固体 B是 。（填化学式） （ 2）操作 的名称是： 、 、干燥。 （ 3）加入试剂 a所发生的离子方程式为： 。 沉淀 A与试剂 b所发生的离子方程式为： 。 答案：（ 1） K2C

25、O3（ 2分）； HCl（ 1分）； BaCl2（ 1分）。（ 2）蒸发、结晶（ 2分） （ 3） CO +Ba2+ BaCO3（ 2 分）； BaCO3 +2H+ Ba2+ + CO2+H2O（ 2 分） 试题分析：分离 KCl和 BaCl2两种固体混合物所以最后的到的固体 B、 C是 KCl和 BaCl2，在加入试剂 A时沉淀的离子是 Ba2+，因为 K+不能生成沉淀， Cl-沉淀的话只有生成 Ag Cl,，不能再溶解生成 KCl，所以就沉淀 Ba2+，沉淀还要可以转化成 BaCl2，所以沉淀 A应该是 BaCO3，可以与盐酸反应得到 BaCl2，为了不引入新的杂质离子，试剂 b是盐酸，

26、a试剂是 K2CO3，滤液就是 K2CO3和 KCl的混合物，加入盐酸可以将 K2CO3转化为 KCl。根据上述分析：（ 1）试剂 a是K2CO3；试剂 b是 HCl；固体 B是 BaCl2（ 2）操作 是获得溶液中的溶剂，所以操作是蒸发、结晶。（ 3）加入 K2CO3与 BaCl2反应的离子方程式为： CO+Ba2+ BaCO3，沉淀 A与试剂 b就是 BaCO3 和盐酸，它们反应的离子方程式为： BaCO3 +2H+ Ba2+ + CO2+H2O 考点：根据流出推出物质的名称、离子方程式的书写、物质的分离方法。 （ 12分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物

27、的有关反应如下： Ca+2H2O Ca(OH)-2+H2 CaO+H2O Ca(OH)2 CaO2+H2O CaO+CO2 CaCO3 2CaO2+2CO2 2CaCO3+O2 结合所学知识完成下列问题： （ 1）完成上述 的化学方程式： CaO2 + H2O ； （ 2）用双线桥标出反应 的电子转移方向和数目： Ca+2H2O Ca(OH)-2+H2 （ 3）写出以钙为原料制取过氧化钙（ CaO2）的化学方程式： ； （ 4）在 CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 ；在该溶液中加入少量的 MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 2CaO2 +

28、 2H2O 2Ca(OH)2+O2（ 2分）（ 2）（ 4分） （ 3） Ca+O2 CaO2（ 2分）（ 4）溶液先变红色，后褪色（ 2分）； 2H2O22H2O+O2（ 2分）。 试题分析：（ 1）从信息可以看出 CaO2的性质与 Na2O2相似，根据2Na2O2+2H2O 4NaOH +O2推出 CaO2和 H2O的方程式为 2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2（ 2） Ca从 0价变为 +2价，失去 2个电子， H的化合价从 +1价变为 0价，得到 1个电子，有 2个 H原子化合价发生了改变，用双线桥标出反应 的电子转移方向和数目如下： （ 3）根据 2Na+O2 Na2O2

29、知道以钙和 O2在加热的条件下反应可以生成过CaO2，化学方程式为： Ca+O2 CaO2（ 4）根据 CaO2和水反应的方程式知道有 Ca(OH)2生成，溶液显碱性，加入酚酞溶液先变红色， CaO2也有强氧化性，所以溶液会褪色； CaO2与 H2O反应的实质是先生成 Ca(OH)2和 H2O2， H2O2分解生成了 O2，故加入 MnO2固体会发生 2H2O2 2H2O+O2反应。 考点：利用类比法推断物质的性质，化学方程式的书写和氧化还原反应的电子转移的标注。 （ 10分） 根据条件回答下列问题： 下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为 5的葡萄糖（ C6H12O6）注射液标签，请认真观察

30、标签所列内容后填写： （ 1）该葡萄糖注射液属于分散系中的 （从 “溶液 ”、 “胶体 ”、 “浊液 ”中选择）。 （ 2）葡萄糖的摩尔质量为 。 （ 3）已知该葡萄糖注射液的密度是 1g/mL，其物质的量浓度为 （列式计算）。 钠与水反应的过程如下图所示。 请回答： （ 1）钠与水反应的化学方程式为 ； （ 2）根据 中的实验现象，说明钠的密度比水的 （填 “大 ”或 “小 ”）。 （ 3） 中滴入酚酞试液后，可观察到溶液变 色。 （ 4）在实验室中通常将钠保存在 里。 答案： （ 1）溶液（ 1分）。（ 2） 180g/mol（ 2分）。（ 3） c=1000/M=(100015)/180

31、（ 2分） （ 1） 2Na+2H2O 2NaOH+H2（ 2 分）（ 2）小（ 1 分）（ 3）红（ 1 分）。（ 4）煤油（ 1分）。 试题分析： （ 1）葡萄糖属于小分子，葡萄糖注射液属于溶液。（ 2）葡萄糖的分子式为 C6H12O6，相对分子质量为 126+112+166=180，则摩尔质量为180g/mol（ 3） c=(1000 /M=100015)/180 （ 1）钠与水反应的方程式为： 2Na+2H2O 2NaOH+H2（ 2）钠浮在水面上说明钠的密度比水小。（ 3）从方程式中看出有 NaOH生成，溶液显碱性，加入酚酞溶液会变红。（ 4）钠的密度比煤油大，通常 保存在煤油中。

32、考点：物质说明书的认识和那与水反应的实验现象的描述和解释。 （ 16分） 高效净水剂聚合氯化铝铁（ PAFC）的组成可表示为 AlFe(OH)nCl6 n m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 （ 1）为检测 PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。 回答下列问题： PAFC中铁元素的化合价为 _。 步骤 I中的试剂 A是 （从 “氢氧化钠溶液 ”、 “氨水 ”中选择） 步骤 中的试剂 B是 。 步骤 的操作是 ，用到的主要玻璃仪器 。 （ 2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取 PAFC，设计如下流程： 在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空

33、白处补全离子方程式： FeO+2H+ Fe2+H2O Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O 所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填序号）。 A Al3+ B Fe2+ C Fe3+ D H+ 为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是： 。 往酸性溶液中加入试剂 X的目的是（用离子方程式表示） 。 答案：（ 1） +3（ 1分）。 NaOH溶液（ 1分）； CO2（ 1分） 过滤（ 1分）烧杯、玻璃棒、漏斗（ 3分）（ 2） Fe+2H+ Fe2+H2（ 2分）； Fe2Fe3+ 3Fe2+（ 2分） C（

34、 1分）。取溶液少量遇试管中，再滴入几滴 KSCN溶液，若溶液变血红色，则存在 Fe3+（ 2分） 2Fe2+ +Cl2 2Fe3+2Cl （ 2分） 试题分析：（ 1）加入 A后会生成 Fe(OH)3沉淀，知道 A是碱，如果加入的是氨水，那么生成的碱有 Fe(OH)3 AlOH)3两种，现只得到 Fe(OH)3说明加入的是氢氧化钠溶液，因为 AlOH)3会溶于氢氧化钠溶液，通过操作 得到的溶液是NaAlO2溶液，由 NaAlO2溶液生成 Al（ OH)3通常是通入过量的 CO2， 要生成Fe(OH)3，那么铁的化合价为 +3价。 通过上述分析只 A是 NaOH溶液。步骤 中的试剂 B是 CO

35、2。 操作 是分离溶液和沉淀，所以是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（ 2） 盐酸还会和铁反应， Fe2O3和盐酸反应生成的 Fe3+也会和铁反应，所以反应离子方程式有： Fe+2H+ Fe2+H2； Fe 2Fe3+ 3Fe2+ Fe2+和 Al3+生成后不会再发生反应，所以一定存在，要保证废料完全反应盐酸要过量，所以一定还有 H+，溶液中不能确定的离子是 Fe3+，因为 Fe3+可能和铁完全反应了。要证明是否有 Fe3+，通常加入 KSCN溶液，操作是：取溶液少量遇试管中，再滴入几滴 KSCN溶液，若溶液变血红色，则存在Fe3+。 PAFC中铁元素的化合价为 +3价，而废料用盐酸处理后的中的铁主要是+2价，所以还要把 Fe2+氧化成 Fe3+，可以加入氯水发生反应的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2 2Fe3+2Cl 考点：物质分离 的常用方法、物质种类的推断、离子方程式的书写