2015届陕西省西安市第83中高三上学期阶段四考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届陕西省西安市第 83中高三上学期阶段四考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐,下列措施有利于生态文明建设的是: 研发易降解的生物农药 开发生产无汞电池 田间焚烧秸秆 应用高效洁净的能转换技术 加快化石燃料的开采与使用 A B C D 答案: B 试题分析: 研发易降解的生物农药,可以减少药物对环境造成的污染,有利于生态文明建设,正确; 开发生产无汞电池,就可以减少重金属对水、土壤造成的污染,正确; 田间焚烧秸秆会产生大量的烟,造成雾霾天气的产生,错误; 应用高效洁净的能转换技术,可以提高能量的利用率,减少环境污染,正确; 加快化石燃料的开采与使
2、用,会造成能源浪费,导致空气中 CO2及固体粉尘含量的增大,不利于环境保护,错误。故正确的是 ,选项是 B。 考点:考查环境污染与环境治理的关系的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数,如果 ag某气态双原子分子的分子数为 P,则 bg该气体在标准状况下的体积 V( L)是 A B C D 答案: D 试题分析: ag某气态双原子分子的分子数为 P,则 bg该气体 的分子个数是 N=,其物质的量是 ,所以在标准状况下的体积是 V=n Vm= ,故选项是 D。 考点:考查物质的量与物质的分子数、气体的体积和阿伏伽德罗常数的关系的知识。 从海水中提取部分物质的过程如下图所示 下列有关说法错误的是 A过程
3、 需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B由 “母液 无水 MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C工业上一般用金属钠与无水 MgCl2反应制取 Mg单质 D反应 和 均可由下列反应实现: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应 答案: C 试题分析: A过程 在粗盐中含有 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质,需要加入化学试剂 Na2CO3、 BaCl2、 NaOH等化学试剂把杂质沉淀过滤除去,再加入 HCl调节溶液的 pH,就得到精盐溶液,可以用于氯碱工业,正确; B母液中含有MgCl2,将溶液在 HCl的氛围中加热就可以得到无水 MgCl2,在这一系列变化中
4、元素的化合价没有变化,因此未涉及氧化还原反应,正确; C工业上一般电解无水 MgCl2反应制取 Mg单质,错误; D反应 和 均可由下列反应实现:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应是单质与化 合物反应产生新的单质和新的化合物,因此都属于置换反应,正确。 考点:考查从海水中提取部分物质的操作过程、物质的分离、制取方法及反应原理的正误判断的知识。 室温下,某无色透明溶液中由水电离出的 H+和 OH 浓度的乘积为 110 24,则此溶液中可能大量共存的离子组为 A HCO3 、 Al3+、 Na 、 SO42 B SiO32 、 SO32 、 Na 、 Cl C I 、 NO3 、 K 、
5、NH4 D Cu2 、 Cl 、 SO42 、 K 答案: B 试题分析:室温下,某无色透明溶液中由水电离出的 H+和 OH 浓度的乘积为110 24DBA,所以选项是 A。 考点:考查元素的原子结构与原子序数的关系的判断的知识。 同温同压下,在 3支相同体积的试管中分别充有等体积的 2种气体,它们是( 1) NO和 NO2 ( 2) NO2和 O2 ( 3) NH3和 N2。现将 3支试管均倒 置于水槽中,充分反应后剩余气体的体积分别是 V1、 V2、 V3,则下列关系正确的是 A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V2 答案: B 试题分析:假设试管的容积的 2
6、V,( 1) NO和 NO2通入水中,发生反应:3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO。则剩余的气体的体积是 V1=V+V/3=4V/3;( 2)NO2和 O2通入水中,发生反应: 4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3.根据方程式可知:O2过量,反应后气体的体积是 V2=4V/3;( 3) NH3和 N2。 NH3完全溶解在水中,形成氨水,剩余的气体是 N2, V3=V,所以充分反应后剩余气体的体积关系是V2V3V1,选项是 B。 考点:考查混合气体与水反应后气体体积的比较的知识。 下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是 答案: D 试题分析: A. AlCl3溶液中滴加
7、 NaOH溶液,首先发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl;当沉淀完全后,会发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。根据方程式可知:产生沉淀消耗的 NaOH的物质的量是沉淀溶解消耗 NaOH物质 的量的 3倍,与图像不符合,错误; B.由于盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,当溶液的 pH相等时,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,加水稀释时,由于醋酸中存在电离平衡,未电离的电解质分子会继续电离产生 H+,因此当稀释倍数相等时,醋酸的 c(H+)较大,溶液的 pH较小,与图像不符合,错误; C.氨水中加入醋酸时,二者发生反应产生强电解质醋酸铵,自由移动
8、的离子浓度增大,溶液的导电性增强,当氨水完全反应时,溶液中离子浓度最大,导电性最强,后来随着醋酸的加入,醋酸对醋酸铵的稀释作用使离子浓度减小的趋势大于醋酸电离使离子 浓度增大的趋势,自由移动的离子浓度逐渐减小,溶液的导电性逐渐减弱,与图像不符合,错误;D.SO2通入溴水中,发生反应: Br2 2H2O+SO2= SO42-+4H+2Br-,溶液中 c(H+)增大,溶液的酸性增强,所以 pH逐渐减小,当 SO2完全反应时,溶液的酸性最强,与图像吻合,正确。 考点:考查图像法在表示物质的反应与量的关系、弱电解质的溶液的导电性、酸碱中和反应的应用的知识。 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 N
9、H4+、 Ba2 、 Mg2 、 H 、 OH 、 Cl 、 HCO3-、 SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知: 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; 0.1mol/L乙溶液中c(H )=0.2mol/L; 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42- C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2 答案: D 试题分析:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,可能形成白色沉淀的有BaSO4、 BaCO3、 Mg(OH) 2,因此甲只能是 Ba(OH) 2,选项 A正确; 0.1m
10、ol/L乙溶液中 c(H )=0.2mol/L,说明乙是二元酸硫酸;乙中含有 SO42-,选项 B正确;向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成,说明丙中含有Cl-,是 MgCl2,选项 C正确;则丁是 NH4HCO3,选项 D错误。故答案:是 D。 考点:考查溶液成分的确定的知识。 将 51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、 N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol,这些气体恰好能被 500 mL NaOH溶液完全吸收,生成 NaNO2和 NaNO3两种盐溶液,其中 NaNO3的物质的量为 0.2 mol,则 NaOH的浓度为 A 2m
11、ol/L B 1.8mol/L C 2.4 mol/L D 3.6 mol/L 答案: A 试题分析: n(Cu)= 51.2 g64g/mol=0.8mol,由于 Cu是 +2价的金属,所以 Cu失去电子的物质的量是 n(e-)=0.8mol2=1.6mol; Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物(含 NO、 N2O4、 NO2)得到电子的物质的量相等。由于这些气体恰好能被 500 mL NaOH溶液完全吸收,生成 NaNO2和 NaNO3两种盐溶液,在 NaNO3中 N元素的化合价是 +5价,与硝酸中 N的化合价相同,所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是 Cu 失去电子的物质的量
12、。 n(NaNO2)2=1.6mol,n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知 n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol,所以 c(NaOH)=1mol0.5L=2mol/L,选项是 A。 考点:考查守恒方法在化学反应方程式的计算中的应用的知识。 下列实验能达到预期目的的是 A检验溶液中是否含有 SO42-:先滴加稀硝酸,再滴加 BaCl2溶液 B检验溶液中是否含有 I :加入 CCl4, CCl4层显紫色 C检验溶液中是否含有 S2-:滴加醋酸铅溶液,出现黑色沉淀 D检验溶液中是否含有 CO32-:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清
13、石灰水 答案: C 试题分析: A硝酸有强氧化性,会把 SO32-氧化为 SO42-,先滴加稀硝酸,再滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO4不能证明在原溶液中含有 SO42-,错误; B I不能在有机溶剂中溶解,因此不能用加入 CCl4, CCl4层显紫色的方法检验溶液中是否含有 I ,错误; C若溶液中 S2-,滴加醋酸铅溶液,出现黑色沉淀 PbS,因此可以检验溶液中是否含有 S2-,正确; D滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,气体可能是 CO2、 SO2,则原溶液可能含有 CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-。故不能用于检验 CO32-的存在,错误。
14、 考点:考查离子的检验方法的正误判断的知识。 已知自然界中铱有两种质量数分别为 191和 193的同位素,而铱的平均原子量为 192.22,这两种同位素的原子个数之比应为 A 39: 61 B 61: 39 C 1: 1 D 39: 11 答案: A 试题分析:假设 191和 193的个数比是 x: y,则 (191x+193y)(x+y)= 192.22。所以 x: y=39: 61,故选项是 A。 考点:考查元素的相对原子质量与同位素原子的相对原子质量与原子个数比的关系的知识。 向 100 mL FeBr2溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况) Cl2,有 1/3的 Br- 被氧化成溴单
15、质,则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是 A 3 mol/L B 1.2 mol/L C 1 mol/L D 0.33 mol/L 答案: B 试题分析:离子的还原性: Fe2+Br-,当向 FeBr2溶液中缓慢通入 2.24 L(标准状况) Cl2,有 1/3的 Br- 被氧化成溴单质,则说明 Fe2+反应完全。假设 FeBr2的物质的量是 x,则 x+2x3=(2.24 L22.4L/mol)2。解得 x=0.12mol,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度是 0.12mol0.1L=1.2 mol/L ,选项是 B。 考点:考查氧化还原反应的先后顺序及有关计算的知识。 下列现象与胶体无关的
16、是 A用激光笔照射蛋白质溶液时,出现一条光亮的通路 B向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 C CuSO4溶液显蓝色 D向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,得到红褐色透明的分散系 答案: C 试题分析:蛋白质溶液达到胶体颗粒的大小,具有胶体的性质。因此当用激光笔照射蛋白质溶液时,出现一条光亮的通路,正确; B豆浆属于胶体,遇到盐会发生聚沉,因此向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 ,正确; C CuSO4溶液显蓝色是 Cu2+的颜色,与胶体无关,错误; D向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液,得到红褐色透明的分散系属于胶体,正确。 考点:考查胶体的性质及应用的知识。 A3+微粒核外有 46个电子,质量数
17、为 115,则 A原子核里的中子数是 A 66 B 46 C 115 D 49 答案: A 试题分析: A3+微粒核外有 46个电子,则 A原子核外有 49个电子,则质子数是49,由于质量数是 115,所以中子数是 11549=66 ,故选项是 A。 考点:考查原子的组成和结构的知识。 下列有关物质性质的应用正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B SiO2既能与 HF反应,又能与 NaOH反应,属于两性氧化物 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D氯化铝是一种电解质,可用于电解制铝 答案: A 试题分析: A液氨汽化时要吸收大量的热,使环境的温度降
18、低,因此液氨可用作制冷剂,正确; B SiO2既能与 HF 反应产生 SiF4和水,又能与 NaOH反应,产生 Na2SiO3和水,由于 SiF4不是盐,所以 SiO2不属于两性氧化物,错误;C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体, NO 在空气中会与 O2发生反应产生 NO2,因此不都能稳定存在,错误; D氯化铝是一种电解质,但是由于该化合物是共价化合物,因此不可用于电解制铝,错误。 考点:考查有关物质性质的应用的知识。 下列叙述正确的是 A配制 0.1mol/L H2SO4溶液时,将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释 B实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 C实验室中,
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