2015届陕西省宝鸡中学高三上学期12月月考理综化学试卷与答案（A）（带解析）.doc

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1、2015届陕西省宝鸡中学高三上学期 12月月考理综化学试卷与答案（ A）（带解析） 选择题 下列表示正确的是 A用盐酸和淀粉 -KI试纸检验碘盐中的 KIO3 ： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O B CO（ g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 H=-566.0KJ/mol C Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D在某钠盐溶液中含有等物质的量的 Cl-、 I-、 AlO2-、 CO32-、 NO3-、 SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少

2、3种，则原溶液中一定有 CO32- 答案： A 试题分析： A.符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，正确； B. CO（ g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 H=+566.0KJ/mol，错误； C. Fe(OH)3溶于氢碘酸，发生氧化还原反应： 2Fe(OH)3+2I-+ 6H+ =I2+2Fe2+ + 6H2O，错误； D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的 Cl-、 I-、 AlO2-、 CO32-、NO3-、 SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，说明含有I-；阴离子种数减少 3种，则原溶液中可能有 CO

3、32-、 NO3-；还含有 AlO2-，错误。 考点：考查离子方程式和热化学方程式的正误判断、离子检验和离子共存的知识。 硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 mol L 1的NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的 物质的量关系如图所示。则下列叙述中错误的是 A DE段的方程式为 NH4+OH-NH3 H2O B原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 0.47mol C混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 5:3 D C点的体

4、积为 40mL 答案： B 试题分析：向铝粉和铁粉的混合物与硝酸反应后的溶液中加入 NaOH溶液，开始无沉淀，说明硝酸过量，反应后的溶液是 Fe(NO3)3、 Fe(NO3)3、 NH4NO3。在开始 OC段发生反应： H+OH-=H2O；当该反应完全后的 CD段后发生反应：Fe3+ 3OH-=Fe(OH)3； Al3+ 3OH-=Al(OH)3； Fe3+、 Al3+沉淀完全后的 DE段发生反应： NH4+OH-NH3 H2O；选项 A正确；在 EF段发生反应： Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O；根据方程式可知 n(Al(OH)3)=(0.104L-0.094L)5 mol

5、/L=0.05 mol，根据 Al元素守恒可得： n(Al)= 0.05 mol。当 Al(OH)3溶解完全后，再加入 NaOH，沉淀的质量也不发生变化。当沉淀恰好达到最大值时，溶液是Fe(NO3)3、 Fe(NO3)3、 NH4NO3。根据图像可知 n(NH4+)=(0.0940.088)L5 mol/L=0.03 mol，在氧化还原反应中电子转移数目相等， n(e-)=0.03 mol8=0.24mol； 3n(Fe)+n(Al)= 0.24mol, n(Al)= 0.05 mol,所以n(Fe)=0.03mol,则混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 5:3，选项 C正确；根据 N元素守恒

6、原溶液中硝酸的物质的量是 n(HNO3)= 3n(Fe)+n(Al)+2n(NH4NO3)= 0.24mol+0.03 mol2=0.30mol，故选项 B错误；在 OC段消耗的 NaOH溶液的体积是： 0.088L3n(Fe)+n(Al) 5 mol/L =0.088L0.24mol 5 mol/L =0.088L0.048L=0.04L=40ml ，选项 D正确。 考点：考查金属混合物与硝酸反应后溶液的成分及守恒方法在化学方程式计算中的应用的知识。 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等 (如下图所示 )，下列有关说法正确的是 A第 步中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 M

7、g2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为、 NaOH溶液 BaCl2溶液，碳酸钠溶液，过滤后加盐酸 B第 步中结晶出的 MgCl2 6H2O可在蒸发皿中加热制无水 MgCl2 C在第 步中的反应离子方程式为 Br2 SO2 2H2O=2H+ +SO42- 2HBr D第 步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏 答案： A 试题分析： A第 步中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为、 NaOH 溶液可以除去 Mg2+、 Fe3+可以形成 Fe(OH)3、 Mg(OH)2；再加入 BaCl2溶液，可以形成 BaSO4沉淀，除去 SO42-；加入

8、碳酸钠溶液，可以形成 CaCO3、 BaCO3沉淀，除去 Ca2+及引入的 Ba2+。将沉淀过滤除去，后加盐酸调节溶液的酸碱性，就得到 NaCl溶液，正确； B MgCl2是强酸弱碱盐，在溶液中发生水反应产生 Mg(OH)2、 HCl， HCl蒸发，所以第 步中结晶出的MgCl2 6H2O若在蒸发皿中加热得到的是 Mg(OH)2，错误； C HBr是强酸，完全电离，在第 步中的反应离子方程式为 Br2 SO2 2H2O=4H+ +SO42- 2Br-，错误； D第 步涉及的分离操作是蒸发浓缩、蒸馏，错误。 考点：考查以海水为原料除去杂质的方法、混合物的分离方法、盐的水解、离子方程式的书写的知识

9、。 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 NaBr溶液 氧化性 Cl2Br2 B 浓氨水 碱石灰 AgNO3溶液 AgOH具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性 ClCSi 答案： C 试题分析： A.浓盐酸与 MnO2反应制取 Cl2需要加热，错误； B. 浓氨水滴加到碱石灰中产生氨气，通入 AgNO3溶液，首先发生反应产生 AgOH白色沉淀，当氨气过量是发生络合反应产生 Ag(NH3)2OH而溶于水，不是 AgOH具有两性，错误； C.浓硫酸与 Na2

10、SO3发生复分解反应产生 SO2， SO2通入到 FeCl3溶液中发生反应： 2FeCl3+ SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4；在该反应中 SO2表现还原性，正确； D.稀盐酸与 Na2CO3发生反应产生 CO2，证明酸性 HClH2CO3；将反应产生的 CO2通入到 Na2SiO3溶液中，由于酸性 H2CO3H2SiO3，所以发生反应Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3但是不能证明非金属性 ClCSi，错误。 考点：考查化学操作、反应现象与结论的关系的正误判断的知识。 在 100 mL混合溶液中， HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别为 0.4

11、mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入 1.92g铜，加热后，所得溶液中 Cu2+的浓度是 A 0.15mol/L B 0.225 mol/L C 0.35mol/L D 0.45mol/L 答案： B 试题分析： n(NO3-)=0.1L0.4mol/L =0.04mol； n(H+)=0.1L0.4mol/L+0.1L0.1 mol/L2=0.06mol； n(Cu)= 1.92g64g/mol=0.03mol，反应的方程式是： 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O。根据方程式中物质的反应关系可知 H+不足量，反应应该以 H+为标准碱性计算。 n(Cu2 )： n

12、(H+)=3:8，所以 n(Cu2 )=（ 38）0.06mol=0.0225mol，所以 c(Cu2 )=0.0225mol0.1L=0.225mol/L。选项是 B。 考点：考查反应物有过量时的计算的知识。 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与浓的 NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 A离子半径： ZW Y B非金属性最强的元素为 W C Y的最高价氧化物对应的水化物为两性 D XW2是离子化合物 答案： D 试题分析：

13、根据题意可推知 X是 Be； Y是 Al； Z是 S； W是 Cl。 A对于电子层结构相同的离子来说，原子序数越大。离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径： ZW Y，正确； B同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，由于在第三周期中原子序数最大的是 Cl，所以非金属性最强的元素为 W，正确；C Y是 Al，由于处于金属与非金属的交界区，所以其最高价氧化物对应的水化物为两性，正确； D XW2是共价化合物，错误。 考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的知识及应用。 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A稀释浓硫酸

14、B制备少量 O2 C浓氨水和生石灰反应制取氨气 D除去 NO中的 NO2 答案： D 试题分析： A稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，错误； B 由于 Na2O2与水接触会变为可溶性的物质，所以制备少量 O2应该用分液漏斗滴加，错误； C浓氨水和生石灰反应制取的氨气容易溶于水，所以应该用排气的方法收集，错误； D. NO2溶于水，和水发生反应产生硝酸和 NO。硝酸溶解在水中，所以可以用水作吸收剂除去 NO中的 NO2，正确。 考点：考查实验装置、试剂选用或操作的正误判断的知识。 填空题 （ 8分） PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.

15、5、 SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （ 1）将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度 /mol L-1 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5 根据表中数据判断 PM2.5试样的 pH 。 （ 2） NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下： 则 N2和 O2反应生成 NO的热化学反应方程式为 （ 3）碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得

16、氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应： 将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极， KOH 溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式 _ _ （ 10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有Fe2O3、 FeO、 SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 在滤液 A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液 B显酸性。 （ 1）检验滤液 B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。 （ 2）将滤液 B 中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳 （ 3）由滤液

17、 B制备氯化铝晶体涉及的操作为： 蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 （ 4） SiO2和 NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。 答案： （ 8分）（ 1） pH=4 。 （ 2） N2(g) O2(g)= 2NO(g) H=+184kJ/mol（ 3） SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；H2-2e-+2OH-=2H2O （ 10 分）（ 1）取少量滤液 B，加入 KSCN 溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液 B 中不含铁元素。（ 2） C（ 3）加入浓盐酸 过滤 (4) B。 试题分析：（ 1）溶液呈电中性，则 n(H+)+n(K+)+n(Na+)

18、+n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)。所以 c(H+)+ 410-6+610-6+210-5=2410-5+310-5+210-5。解得 c(H+)=110-4，所以 pH=4；（ 2）根据题意 N2和 O2反应生成 NO的热化学反应方程式为 N2(g) O2(g)= 2NO(g) H=(946KJ/mol +498KJ/mol 2630 KJ/mol)=+184kJ/mol；（ 3） 在反应器中 SO2、 I2、 H2O发生反应产生硫酸和氢碘酸。用离子方程式表示为 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+； 将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，

19、 KOH溶液作为电解质溶液，通入氢气的电极是负极，负极的电极反应式是 H2-2e-+2OH-=2H2O； （ 1）检验滤液 B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液 B，加入 KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液 B 中不含铁元素。（ 2）由于在滤液 B中的铝元素以 Al3+形式存在，若使 Al3+以沉淀形式析出，由于 Al(OH)3是两性物质，既可以与强酸反应液可以与强碱发生反应，所以应该用弱碱，可选用的最好试剂为氨水，选项是 C；（ 3）由滤液 B制备氯化铝晶体涉及的操作为：加入浓盐酸蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，就得 到了氯化铝晶体。（ 4） SiO2和 NaOH焙烧

20、制备硅酸钠，由于 NaOH是强碱，能够与玻璃、陶瓷中的 SiO2发生反应，所以应该用铁坩埚，可采用的装置为 B。 考点：考查溶液的酸碱性、热化学方程式的书写、铁元素的检验、试剂的使用、仪器的选择的知识。 （ 17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质。用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的 NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去得无色溶液。据此回答： （ 1）仪器 b的名称为 ， b中发生反应的离子方程式为 。 （ 2） 如何检验 A装置的气密性 （ 3）氯水长时间放置， pH将会 （ 4）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，

21、请用简要的文字补充： 氯水与 NaOH反应，碱性减弱红色褪去。 。 （ 5）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的 还是 。 【实验步骤】 取上述实验后试管内的无色溶液 3 mL盛于另一支洁净的试管中； ，振荡试管。 【现象与结论】 若 ，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。 若 ，则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。 （ 6）为了从新制氯水中制得较高浓度的 HClO，可向氯水中加入 的试剂是 。 A CaCO3 B NaHSO3 C饱和 NaCl溶液 D Ca(OH)2 （ 7）有人提议本实验 AB之间要加一个盛有饱和食盐水的除杂装置，你认为是否有必要（填 “是 ”或 “否

22、”） _ （ 8）本实验有一明显的错误是，改正措施是 答案：分 )（ 1）圆底烧瓶； MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O （ 2）关闭 a中的活塞， B中盛有水，将导管放入 B中，用手捂住或用酒精灯微热 b，导管口有气泡产生，移开手或停止加热在导管口形成稳定的水柱； （ 3）减小；（ 4）氯水中的 HClO的漂白作用使红色褪去 （ 5）加入 NaOH溶液； 溶液变红色； 溶液不变红色；（ 6） A ； （ 7）没必要，因为氯气通入水中制备氯水；（ 8） B处连接一装有 NaOH溶液的尾气处理装置。 试题分析：（ 1）仪器 b的名称为圆底烧瓶；在 b中 MnO2与

23、浓盐酸发生反应产生 Cl2，发生反应的离子方程式为 MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O；（ 2）检验 A装置的气密性的方法是关闭 a中的活塞， B中盛有水，将导管放入B中，用手捂住或用酒精灯微热 b，导管口有气泡产生，移开手或停止加热在导管口形成稳 定的水柱；（ 3）氯水中存在反应： Cl2 H2O H Cl HClO，由于 HClO不稳定，光照容易发生分解反应产生盐酸和氧气，由于减小了生成物的浓度，平衡正向移动，使溶液中 c(H )增大，因此氯水长时间放置，pH将会减小；（ 4）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充： 氯水与 NaO

24、H反应，消耗了 OH-，碱性减弱红色褪去。 反应产生了 HClO有强氧化性，会把红色物质氧化为无色；（ 5） 取上述实验后试管内的无色溶液 3 mL盛于另一支洁净的试管中； 加入 NaOH溶液，振荡试管。 溶液变红色；则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 ； 溶液不变红色 ,则证明溶液红色褪去的原因是 而不是 。（ 6）为了从新制氯水中制得较高浓度的 HClO，应该向溶液中加入物质消耗 HCl，同时不能与 HClO发生反应，可向氯水中加入的试剂是 CaCO3，选项是 A；（ 7）有人提议本实验 AB之间要加一个盛有饱和食盐水的除杂装置，我觉的没有必要，因为氯气通入水中制备氯水，在氯水中含有盐酸；

25、（ 8）由于氯气及 HCl都是大气污染物，所以本实验有一明显的错误是缺少尾气处理装置，改正措施是 B处连接一装有NaOH溶液 的尾气处理装置。 考点：考查仪器的识别、装置气密性的检查、化学平衡移动、溶液褪色的原因分析、试剂的选择、方案的设计与评价等知识。 （ 8分）短周期元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大，且 C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。 A、 C位于同一主族， A为非金属元素， B的最外层电子数是次外层电子数的 3倍， B、 C的最外层电子数之和与 D的最外层电子数相等。 E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题： （

26、 1） C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。 （ 2）写出由 AB两种元素组成 1： 1化合物的电子式 （ 3）由上述 A、 B、 C、 D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入 KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 _ 。 （ 4） E元素与 D元素可形成 ED2和 ED3两种化合物，下列说法正确的是 （填序号）。 保存 ED2溶液时，需向溶液中加入少量 E单质和 AD溶液 ED2只能通过置换反应生成， ED3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和 ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿 导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中

27、分别滴加几滴 ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色 答案：（ 8分）（ 1）离子键和共价键；（ 2） ；（ 3） 2I +ClO+H2O=I2+Cl +2OH-；（ 4） 。 试题分析：根据题意可推知： A是 H； B是 O； C是 Na； D是 Cl； E是 Fe。（ 1） C的最高价氧化物对应水化物 NaOH中含有的化学键类型为离子键、共价键；（ 2）由 AB两种元素组成 1： 1 化合物 H2O2的电子式是 ；（ 3）由上述 A、 B、 C、 D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入 KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说明该盐有强的氧化性，则该盐是

28、NaClO，则反应的离子方程式为 2I +ClO +H2O=I2+Cl+2OH-；（ 4） E元素与 D元素可形成 FeCl2和 FeCl3两种化合物， FeCl2是强酸弱碱盐， Fe2+发生水解反应使溶液变浑浊，而且 Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为 Fe3+.所以保存 FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量 Fe单质防止其氧化，加入 HCl溶液防止其水解，正确； 2FeCl3+Fe= 3FeCl2；所以 FeCl2也可以通过化合反应生成， FeCl3只能通过化合反应生成，错误； 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，由于 Cu的活动性大于 C，所以 Cu最负极， C作正极，电子由负

29、极铜片沿导线流向碳棒，正确； 向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 FeCl3的浓溶液，苯酚与 FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色； FeCl3有强氧化性，与碘化钾溶液发生氧化还原反应产生 I2， I2遇淀粉溶液变为紫色，因此原无色溶液都变成紫色，正确； 考点：考查元素及化合物的推断、物质内的化学键的类型、电子式是书写、 离子方程式的书写、物质的保存、制取、原电池反应原理及物质的性质的应用的知识。 【化学 -选修 5有机化学基础】 15分 已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如： CH3CH(OH)2CH3CHO +H2O,现有分子式为 C9H8O2B

30、r2的物质 M，已知 E的化学式为 C7H5O2Na， A的相对分子质量为 46，在一定条件下可发生下列一系列反应： 请回答下列问题 （ 1） B 中官能团的名称 ， A 的核磁共振氢谱有 个吸收峰； GH 的反应类型 。 （ 2） M的结构简式 （ 3）写出下列反应的化学方程式 AB HI （ 4）同时符合下列条件的 G的同分异构体的结构简式有 种，写出其中一种的结构简式 A分子中含有苯环 B能发生水解反应 C能发生银镜反应 D与 FeCl3溶液反应显紫色 答案：（ 15 分）（ 1）醛基 ; 3 ；加成反应；（ 2） ； （ 3） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （ 4

31、） 3， 、 、 。 试题分析：（ 1）根据题意可知 A是乙醇 CH3CH2OH，在乙醇分子中含有三种H原子， A的核磁共振氢谱有 3个吸收峰；乙醇被催化氧化得到 B：乙醛CH3CHO；乙醛的官能团是醛基 CHO ； B催化氧化得到乙酸 C： CH3COOH；（ 2）根据物质的转化关系可知： M中含有酯基，而且 2个 Br原子在同一 C原子上，水解产生醛基；由于 D反应产物中遇 FeCl3溶液变为紫色，说明含有酚羟基，结合物质的性质，根据分子式可知 M的结构简式是；（ 3） AB反应的化学方程式是 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ； D是 ； E是 ； F是;G是 ； H是

32、； I是。 HI的方程式是：；（ 4）同时符合条件 A分子中含有苯环； B能发生水解反应； C能发生银镜反应； D与 FeCl3溶液反应显紫色的 G的同分异构体的结构简式有 3种，它们分别是 、 。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。 简答题 【化学 -选修 3物质结构与性质】 15分 卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ ICl）、三氯化碘（ ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题： （ 1）卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为 （ 2）已知高碘酸有两种形式，化

33、学式分别为 H5IO6 和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4 (填 “”、 “CsI，即晶格能 CsClCsI，所以它按下列 A式发生。（ 4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有 ICl，可加入 KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为 ICl+KI=I2+KCl ；（ 5） ClO2 的空间构型为 V型，中心氯原子的杂化轨道类型为 sp3杂化；（ 6）根据 CaF2晶体结构可知：在一个晶胞中含有 F-： 8； Ca2+： 81/8+61/2=4；所以一个晶胞中含有 4个 CaF2。晶体中距离最近且相等的两个 Ca2+核间距为 a cm，则晶胞的边长是L= ；晶体的密度是 = g/cm3，所以 M= 。 考点：考查元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、物质酸性强弱比较、物质分子内的化学键的种类及个数、分子的空间构型、原子的杂化、物质反应方程式的书写及摩尔质量的计算的知识。