2015届浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 答案： D 试题分析： A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源， A正确； B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应， B正确； C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化， C正确； D高纯硅广泛应用于太

2、阳能电池、计算机芯片，但不能用于光导纤维，二氧化硅用于光导纤维， D错误，答案：选 D。 考点：考查化学与生活的判断 下列实验操作能达到目的的是 A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量 NaOH溶液，振荡、静置后分液 B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入 NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与 NaOH溶液共热后滴加 AgNO3溶液 D检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液 答案： A 试题分析： A苯酚能溶于氢氧化钠，因此除去苯中混有的少量苯酚：加入适量 NaOH溶液，振荡、静置后分液即可， A正确； B氢氧化钠也

3、能与乙酸乙酯反应，因此除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：应该加入饱和碳酸钠溶液并加热，振荡、静置后分液， B错误； C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后先加入硝酸酸化，然后再滴加 AgNO3溶液， C错误； D检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+应该利用亚铁离子的还原性，所以应该 用酸性高锰酸钾溶液， D错误，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案设计与探究 有人曾建议用 AG表示溶液的酸度， AG的定义为： AG=lg ，室温下实验室用 0.01 mol L 1的氢氧化钠溶液滴定 20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A A点时加入氢氧化钠溶

4、液体积为 20 mL B室温时 0.01 mol L 1的醋酸溶液 pH=6 C OA段溶液中： c(CH3COO ) c(CH3COOH) D若 B点时加入 NaOH溶液 40 mL，所得溶液中： c(CH3COO )+2 c(CH3COOH) = c(OH ) - c(H+) 答案： D 试题分析： A、根据图像可知 A 点 AG 0，则 c(H+) c(OH )，即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以 A点时加入氢氧化钠溶液体积小于 20 mL， A错误； B、开始是 AG 6，则根据 AG lg 并依据水的离子积常数可知溶液中 c(H+) 10 4mol/L，则 pH 4， B不正确

5、； B、根据 A中分析可知 OA段醋酸过量溶液显酸性，但如果加入的氢氧化钠很少，则 c(CH3COO ) c(CH3COOH)，C错误； D、若 B点时加入 NaOH溶液 40 mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒 c(CH3COO )+c(CH3COOH) 2 c(Na+)和电荷守恒 c(CH3COO )+ c(OH ) c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中：c(CH3COO )+2c(CH3COOH) + c(H+) c(OH )， D正确，答案：选 D。 考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较 考点：考查 X、 Y、 Z、 M、

6、 W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表： M X Y Z W 则下列说法正确的是： A Y、 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g.L-1 B原子半径： W Z Y X M C由 X元素形成的单质一定是原子晶体 D XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 答案： A 试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知 X、 Y、 Z、 M、 W分别是 C、N、 O、 H、 Na。则 A Y、 M形成的气态化合物氨气在标准状况下的密度为17g/mol22.4L/mol 0.76 g.L-1， A正确； B同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐

7、减小，则 原子半径： W X Y Z M， B 错误；C由 X元素形成的单质不一定是原子晶体，例如 C60等是分子晶体， C错误；D过氧化钠是离子化合物， D错误，答案：选 A。 考点：考查位置、结构与性质的应用 铁氧体 (Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用 FeSO4把废水中Cr2O 还原为 Cr3 ，并通过调节废水的 pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或 Fe2O3 FeO)的复合氧化物 。处理含 1 mol Cr2O 废水至少需要加入 a mol FeSO4 7H2O。下列结论正确的是 A x 0.5， a 10 B x 1， a 5 C x 2， a 10

8、 D x 0.5， a 8 答案： A 试题分析：根据原子守恒可知生成复合氧化物的物质的量是 ，其中铁离子的物质的量是 ，则根据电子得失守恒可知，解得 x 0.5。根据铁原子守恒可知 a ，解得 a 10，答案：选 A。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 已知反应： 2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3，分别在 0 和 20 下，测得其转化分数 Y随时间 t变化的关系曲线 (Y t)如图所示下列说法正确的是 A b代表 0 下 CH3COCH3的 Y t曲线 B反应进行到 20 min末， CH3COCH3的平均反应速率 1 C升高温度可缩短

9、反应达平衡的时间并提高平衡转化率 D从 Y 0到 Y 0.113， CH3COCH2COH(CH3)2的 1 答案： D 试题分析： A、温度低反应速率小达到平衡的时间少，则 a代表 0 下CH3COCH3的 Y t曲线， A错误； B、温度高反应速率快，则应进行到 20 min末， CH3COCH3的平均反应速率 1， B错误； C、升高温度可缩短反应达平衡的时间，但根据图像可知降低平衡转化率， C错误； D、从 Y 0到 Y 0.113时，两种温度下转化率相等，所以 CH3COCH2COH(CH3)2的 1， D正确，答案：选 D。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及计算 下

10、列说法正确的是 A淀粉与稀 H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C向 NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了 水解反应，且相互促进 D将 CO2通入 Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 答案： D 试题分析： A淀粉与稀 H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，并不能说明淀粉水解产物无还原性，因为没有加入氢氧化钠溶液中和硫酸，在酸性溶液中不能发生银镜反应， A错误； B SiO2 2C Si C

11、O不能碳的非金属性大于硅的非金属性，因为该反应利用的是难发性物质制备易挥发性物质， B错误； C向 NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者发生了复分解反应，而不是水解反应，因为二者水解都显碱性，不能相互促进， C错误； D将 CO2通入 Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，符合较强酸制备较弱酸的原理，证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强， D 正确，答案：选 D。 考点：考查物质检验、非金属性强弱比较以及水解反应判断等 硝酸生产中， 500 时， NH3和 O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)

12、H= - 9072 kJ mol-1K= 1.11026 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) H= - 1105 kJ mol-1K= 4.41028 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) H= - 1269 kJ mol-1K= 7.11034 其中， 、 是副反应。若要减少副反应，提高 NO的产率，最合理的措施是 A减小压强 B降低温度 C增大 O2浓度 D使用合适的催化剂 答案： D 试题分析：由于三个反应均是放热反应且 正方应均是体积增大的可逆反应，所以要减少副反应应该使用合适的催化剂，答案：选 D。 考点

13、：考查外界条件对平衡状态的影响 已知在 pH为 4 5的溶液中， Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解 CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向 pH=3.8酸化的、含有 Fe2（ SO4） 3杂质的 CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末 X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重 a g，另一电极上产生标准状况下的气体 VmL。下列说法正确的是 A铜电极连接 电源正极 B黑色粉末 X是铁粉 C铜的相对原子质量的计算式是 D石墨电极上发生的反应是 4OH- 4e-=O2 2H2O 答案： D 试题分析： A、电解硫酸铜溶液测定铜的相对原子质量，则阳极

14、应该是惰性电极，所以铜连接电源的负极， A错误； B、 X是调节溶液 pH值的，由于不能引入杂质，因此 X是氧化铜，铁不是黑色的， B错误； C、阳极氢氧根放电产生氧气，物质的量是 ，则根据电子得失守恒可知析出铜的物质的量是，所以铜的相对原子质量的计算式是 ， C错误； D、石墨是阳极氢氧根放电，则石墨电极上发生的反应是 4OH- 4e-=O2 2H2O， D正确，答案：选 D。 考点：考查电化学原理的应用 阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤

15、化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘 (IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为 41 ，沸点为 116 。下列对 IBr的各种描述中，不正确的是 A在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂 B固 体溴化碘是一种原子晶体 C与水能反应： IBr + H2O=HBr+ HIO D在 Fe3+的催化下可与苯反应生成 和 HBr 答案： B 试题分析： A、溴化碘的性质类似于卤素单质，因此常作氧化剂， A正确； B、溴化碘是一种分子晶体， B错误； C、根据氯气与水的反应可知溴化碘与水反应的方程式可表示为 IBr + H2O=HBr+ HIO， C正确；

16、D、溴元素的非金属性强于碘，则与苯发生取代反应生成碘苯和溴化氢， D正确，答案：选 B。 考点：考查卤素互化物的判断 下列说法不正确的是 A溶液、胶体和悬浊液 这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） C过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如上图所示 D工业上从海带中提取碘单质，经历的步骤有浸泡 过滤 氧化 结晶 粗碘提纯 答案： A 试题分析： A溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒半径大小不同， A错误； B仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘

17、油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热），反应的实验现象分别是无明显现象；变成绛蓝色溶液；加热有红色沉淀生成；变澄清的蓝色溶液；液体分层；加热有砖红色沉淀，但乙醛有刺激性气味，而葡萄糖溶液没有，据此可以鉴别， B正确； C酶的催化性能受温度影响，因此图像可表示过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图所示， C正确； D工业上从海带中提取碘单质，经历的步骤有浸泡 过滤 氧化 结 晶 粗碘提纯， D正确，答案：选 A。 考点：考查分散系、物质的鉴别、酶的催化以及海带中碘的提取 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

18、如下图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化 下列说法正确的是 A 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJ B 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量 C通常情况下， N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO D NO是一种酸性氧化物 ，能与 NaOH溶液反应生成盐和水 答案： B 试题分析： A、吸收的能量是 946kJ+498kJ 1444kJ，放出的能量是 1264，所以1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应吸收的能量为 180 kJ， A错误

19、； B、根据 A中分析可知 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量， B正确； C、该反应是吸热反应，通常情况下， N2(g)和 O2(g)混合不能直接生成NO，一般需要放电， C错误； D、 NO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物， D错误，答案：选 B。 考点：考查反应热的有关应用与计算 卫生部发出公告，自 2011年 5月 1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙 (CaO2)的叙述错误的是 A CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B CaO2中阴阳离子的个数比为 1:1 C

20、CaO2和水反应时，每产生 1 mol O2转移电子 4 mol D CaO2和 CO2反应的化学方程式为 :2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2 答案： C 试题分析： A CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用， A正确；B CaO2是由钙离子和过氧根离子构成的，则阴阳离子的个数比为 1:1， B 正确；C CaO2氧元素的化合价是 1 价。和水反应时，每产生 1 mol O2转移电子2mol， C错误； D根据过氧化钠与 CO2反应的方程式可知 CaO2和 CO2反应的化学方程式为 :2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2， D正确，答案：选 C。 考点：考查过氧化钙的

21、有关判断 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0.1 mol L 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中： K+、 Cu2+、 Cl 、 MnO4 B遇苯酚变紫色的溶液 ： Na 、 Mg2+、 SO42 、 Cl C使甲基橙变红色的溶液： NH4+、 Cu2+、 ClO 、 Cl D 0.1mol L 1 NaHCO3溶液： K 、 AlO2 、 Cl 、 NO3- 答案： B 有关下列离子方程式的说法正确的是 A等物质的量 MgCl2、 Ba(OH)2和 HCl溶液混合 :Mg2 3OH H =Mg(OH)2 H2O B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的反应为 :

22、2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3CO32 C等物质的量的 FeBr2与 Cl2反应为： 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO4 6H 5H2O2=2Mn2 5O2 8H2O 答案： C 试题分析： A等物质的量 MgCl2、 Ba(OH)2和 HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即 :Mg2 4OH 2H =Mg(OH)2 2H2O， A错误； B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2的反应 AlO2 CO2

23、2H2O=Al(OH)3 HCO3 ， B错误； C等物质的量的 FeBr2与 Cl2反应中氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，其中溴离子过量，则反应可表示为 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl ， C正确；D浓盐酸也能被 KMnO4溶液氧化生成氯气，应该用稀硫酸酸化， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离子方程式正误判断 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是 A Cl 的结构示意图： B羟基的电子式： C HClO的结构式： HClO D原子核内有 10个中子的氧原子： O 答案： C 试题分析： A Cl 的核外电子数是 18个，结构示意图：

24、， A正确；B羟基是 9电子微粒，其电子式为 ， B正确； C HClO的结构式为HOCl ， C错误； D在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内有 10个中子的氧原子表示为 O， D正确，答案：选 C。 考点：考查化学用语正误判断 下列现象中，能用键能大小解释的是 A硝酸易挥发，而硫酸难挥发 B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C稀有气体一般很难发生化学反应 D氮气的化学性质比氧气稳定 答案： D 试题分析： A硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关系， A错误；B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态与分子间作用力有关系， B错误；

25、 C稀有气体一般很难发生化学反应与最外层电子数满足稳定结构有关系， C错误；D氮气分子中含有三键，键能大稳定性强，因此化学性质比氧气稳定， D正确，答案：选 D。 考点：考查键能的应用 “地沟油 ”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为： 下列叙述错误的是 A “地沟油 ”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B生物柴油是不同酯组成的混合物 C生物柴油属于化石燃料 D “地沟油 ”可用于制备生物柴油 答案： C 试题分析： A “地沟油 ”属于油脂，主要成分是高级脂肪酸的甘油酯， A正确；B生物柴油是不同酯组成的混合物， B 正确； C生物柴油属于酯类， C 错误；D根据题干信息可知 “地沟油 ”

26、可用于制备生物柴油， D正确，答案：选 C。 考点：考查 “地沟油 ”的有关判断 我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 A都是共价化合物 B都具有较强还原性 C由同位素原子构成的同分异构体 D微粒的半径 H-小于 Li+ 答案： B 试题分析： A都是由氢元素与金属锂形成的离子化合物， A错误； B 1 价的氢元素都具有较强还原性， B正确； C它们的结构相同，不是同分异构体的关系， C错误； D核外电子排布相同的微粒，离子半径岁原子序数的增大而减小，则微粒的半径 H-大于 Li+， D错误，答案：选 B。 考点：考查化合物、同分异构体、氧化还原反应以及离子半径

27、比较等 下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A装置 可用于测定中和热 B装置 久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体 C装置 在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾 D装置 可用于吸收易溶于水的尾气 答案： A 试题分析： A、装置中缺少环行玻璃搅拌器， A错误； B、氧化钙吸水生成氢氧化钙，挥发出来的硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色晶体， B正确； C、固体加热用坩埚， C正确； D、干燥管可用于易溶于水气体的防倒吸装置中， D正确，答案：选 A。 考点：考查化学实验方案设计与评价 实验题 （ 13分） FeSO4 7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是 FeSO4 7H2O的实验室制

28、备流程图。 根据题意完成下列填空： （ 1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示）。 （ 2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。 以下是测定某补血剂（ FeSO4 7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： （ 3）步骤 需要 100mL1mol/L的稀硫酸，用 98.3%， =1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。 （ 4）步骤 一系列操作依次是： 过滤 洗涤 冷却 称量 恒重操作。操作 的目的是 。 （ 5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含 a的代数式表示）。 答案：

29、（ 1） CO32 +H2O HCO3 +OH ；（ 2分）（ 2） Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O（ 2分） 2Fe3+ +Fe 3Fe2+ （ 2分） （ 3） 100mL容量瓶 （ 1分） （ 4） 灼烧（加热）（ 2分） 恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 （ 2分） （ 5） 0.07a（ 2分） 试题分析：（ 1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此可以除去油污，方程式为 CO32 H2O HCO3 OH ； （ 2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，反应的离子方程式为 Fe2O3 +6H+2Fe3+

30、3H2O、 2Fe3+ +Fe 3Fe2+。 （ 3）配制 100mL1mol/L的稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 100mL容量瓶。 （ 4）红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧即得到氧化铁。为保证氢氧化铁完全分解转化为氧化铁，需要恒重操作。 （ 5）氧化铁的质量是 ag，则根据铁元素守恒可知每片补血剂含铁元素的质量 。 考点：考查元素含量测定实验方案设 计与探究 填空题 10分 )请填写下列空白： I.请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：_ II.在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示。 （ 1）芘的分子式是 _ （

31、2）这一系列有机物的通式可用含 x的代数式来表示（ x为自然数 1， 2， 3，4 ），则该通式为 _。 （ 3）随着 x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为 _。（保留三位有效数字） III.环蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃 (B中氢原子未画出 )，它们的结构如图所示。 下列有关说法正确的是 _。 A环蕃和超蕃互为同系物 B环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D超蕃的一氯取代物只有 1种，二氯取代物有 3种 答案： I CH3CH2CH（ CH2CH3） 2 （ 2分） II （ 1） C

32、16H10 （ 2分）（ 2） C（ 6x+4）H(2x+6) （ 2分） （ 3） 97.3% （ 2分） III B、 C （ 2分） 试题分析： I、支链只有一个乙基且式量最小的烷烃是 3 乙基戊烷，结构简式为 CH3CH2CH（ CH2CH3） 2。 II、（ 1）根据有机物的结构简式可知芘的分子式是 C16H10。 （ 2）根据有机物的结构简式可知萘的分子式味儿 C10H8，与芘的分子式相比少1个 C6H2，所以这一系列有机物的通式如果用含 x的代数式来表示，则该通式可表示为 C（ 6x+4） H(2x+6)。 （ 3）随着 x值的增大，这一系列化合物含碳的质量分数为 ，则其极限数值

33、为 。 III、 A根据二者的结构简式可知二者的结构不相似，且含有相同 的碳原子数，因此环蕃和超蕃不能互为同系物， A错误； B环蕃分子中与苯环相连的碳原子含有氢原子，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色， B正确； C含有苯环，因此环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应， C正确； D超蕃的一氯取代物只有 2种， D错误，答案：选 BC。 考点：考查有机物结构与性质判断 （ 9分）近期 “五水共治 ”越来越引起人们的重视。对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 （ 1）含乙酸钠和对氯酚 ( )的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。 B是电池的 极 (填 “正 ”或 “

34、负 ”)； A极的电极反应式为 。 （ 2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子， A 表示乳酸根离子）。 阳极的电极反应式为 ； 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH约为 68，此时进入浓缩室的 OH 可忽略不计。 400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计 )，则阴极上产生的 H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为 90g/ mol ）。 答案：（ 1） 负 （ 1分） （ 2） 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 （ 2分）

35、 阳极 OH-放电， c(H+)增大， H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（ 1 分）；A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室， H+A = HA，乳酸浓度增大（ 1分） 6.72 (2分 ) 试题分析：（ 1） 根据装置图可知氢离子向 A电极移动，这说明 A电极是正极，则 B电极是负极。 A极是正极，得到电子发生还原反应，则电极反应式为。 （ 2） 电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阳极加入硫酸，则溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为 4OH- - 4e- = 2H2O + O2。 阳极 OH-放电，导致溶液中 c(H+)增大， H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室， A-通过阴离子交换膜从

36、阴极进入浓缩室，二者结合生成 HA，即 H+A HA，从而导致乳酸浓度增大。 反应后增加的乳酸质量是 0.4L（ 145g/L10g/L ） 54g，物质的量是54g90g/mol 0.6mol，因此结合氢离子的物质的量是 0.6mol，根据电荷守恒可知生成的氢气是 0.3mol，在标准状况下的体积是 6.72L。 考点：考查电化学原理的应用 （ 11分）氮元素的化合物 应用十分广泛。请回答： （ 1）火箭燃料液态偏二甲肼（ C2H8N2）是用液态 N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下， 1 g燃料完全燃烧释放出的能量为 42.5kJ，该反应的热化学方

37、程式为 。 （ 2） 298 K时，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应： 2NO2(g) N2O4(g) H -a kJ mol 1 (a0) 。 N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为 NO2的 2倍，回答下列问题： 298k时，该反应的平衡常数为 L mol 1（精确到 0.01）。 下列情况不是处于平衡状态的是 ： a.混合气体的密度保持不变； b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。 若反应在 398K进行，某时刻测得 n(NO2)=0.3 mol mol 1， n(N2O4)=0.6 mol mol 1，则此时 V（正） V（逆） （填 “”、 “c

38、(SO42 )c(NH4+)c(OH ) c(H )（ 2分，前面不等式顺序正确 1分，后面等号正确 1分） 试题分析：（ 1）已知室温下， 1 g燃料完全燃烧释放出的能量为 42.5kJ，则1mol燃料完全燃烧释放出的热量是 42.5kJ60 2550kJ，所以该反应的热化学方程式为 C2H8N2(l) 2N2O4(l)=2CO2(g) 3N2(g) 4H2O(l) H= 2550 kJ mol 1。 （ 2） 根据图像可知平衡时 N2O4的浓度是 0.6mol/L，由于达平衡时， N2O4的浓度为 NO2的 2倍，则 NO2浓度是 0.3mol/L，所以该温度下平衡常数 K。 在一定条件下

39、，当可逆反应的正 反应速率和逆反应速率相等时（但不为 0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。 a、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，即混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态， a正确； b、颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体的颜色不再变化发生说明反应达到平衡状态， b错误； c、正方应是体积减小的可逆反应，因此压强是减小的，当气压恒定时可以说明反应达到平衡状态， c错误，答案：选 a。 某时刻测得 n(NO2)=0.3 mol mol 1， n(N2O4)=0.6 mol mol 1，则此时浓度

40、商 。正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，所以此时浓度商大于平衡常数，则反应向逆反应方向进行，即正反应速率小于逆反应速率。 （ 3） b点加入的氢氧化钠是 100ml，恰好与溶液中的氢离子中和，因此所得溶液是硫酸钠和硫酸铵的混合液，则水解的离子是 NH4+。 c点氢氧化钠溶液的体积小于 150ml而大于 100ml，这说明所得溶液是硫酸钠、硫酸铵以及氨水的混合液。 pH 7溶液显中性，则溶液中离子浓度大小关系为c(Na )c(SO42 )c(NH4+)c(OH ) c(H )。 考点：考查热化学方程式书写、平衡状态判断、计算以及溶液中离子浓度大小比较 （ 10分） X

41、、 Y、 Z、 Q、 W、 R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由 X、 Z、 Q三种元素组成，常温下 0.1mol/L甲溶液的 pH 13，工业上常用电解饱和 QR 溶液生成甲；化合物乙由 X、 R 两种元素组成。请回答以下问题： （ 1） Q的原子结构示意图为 。 （ 2） Y 元素的单质能发生如图所示的转化，则 Y 元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量 YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 （ 3） W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。 常温下，将 W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为： Q、 W两种元素金属性的强弱为 Q

42、 W（填 “ ”、 “ ”)； 下列表述中证明这一事实的是 。 a Q的单质的熔点比 W单质低 b Q的最高价氧化物的水化物的碱性比 W的最高价氧化物的水化物的碱性强 c W的原子序数大 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） C （ l分）； HCO3 +H2OCO32 +H3O+（或 HCO3 CO32 +H+） HCO3 +H2O H2CO3+OH ； HCO3 的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各 1分，共 3分） （ 3） 2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2（ 2分） （ 1分） b（ 2分） 试题分析： X、 Y、 Z、 Q、 W、 R六种短周期元素原子序数依

43、次增大，化合物甲由 X、 Z、 Q三种元素组成，常温下 0.1mol/L甲溶液的 pH 13，这说明甲是一元强碱。工业上常用电解饱和 QR溶液生成甲，则甲是氢氧化钠， QR是氯化钠，所以 X是 H， Z是 O， Q是 Na， R是 Cl；化合物乙由 X、 R两种元素组成，则乙是氯化氢。 （ 1）钠元素的原子序 数是 11，则其原子结构示意图为 。 （ 2） Y元素的单质能发生如图所示的转化，则根据转化关系图可知 Y元素为碳元素。在氢氧化钠溶液中通入足量 CO2气体生成碳酸氢钠。所得溶液呈碱性，这说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，有关反应的用离子方程式为HCO3 +H2O CO32 +H3O+

44、（或 HCO3 CO32 +H+） HCO3 +H2O H2CO3+OH 。 （ 3） W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则 W是铝元素。 常温下，将 W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2。 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠的金属性强于铝。 a金属性强弱与金属单质的熔点没有必然的联系， a错误； b金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则 Q的最高价氧化物的水化物的碱性比 W的最高价氧化物的水化物的碱性强可以说明金属性 Q强于 W， b正确； c金属性强弱与原子序数无关，c错误，答案：选 b。 考点：考查元素推断以及无机框

45、图题的判断 推断题 （ 7分）暗紫色化合物 A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件 下，化合物 A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物 A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有 O、 K、 Fe三种元素。另取 3.96g化合物 A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有 0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐

46、10.44g。 （ 1） 3.96 g化合物 A中含有 Fe元素的物质的量为 mol，含有钾元素的物 质的量为 mol。化合物 A的化学式为 ； （ 2）化合物 A与 H2O反应的离子方程式为 。 （ 3）为研究温度对化合物 A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。 答案：（ 1） 0.02 （ 1分） 0.04 （ 1分） K2FeO4（ 1分） （ 2） 4FeO2 4+10H2O 4Fe(OH)3+3O2+80H- （ 2分） （ 3）将适量 K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有 “+”字的白纸，观察记录看不到 “+”字所需时间（合理均给分） 试题分析：（ 1）红棕色固体粉末 1.60g是，物质的量是 1.60g160g/mol0.01mol，则根据铁元素守恒可知 3.96 g化合物 A中含有 Fe元素的物质的量为0.02mol。将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g，该物质是硫酸钾，物质的量是 10.44g174g/mol 0.06mol，则钾离子的物质的量是 0.12mol，其中有 0.08mol是氢氧