2015届浙江省严州中学高三1月份阶段测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届浙江省严州中学高三 1月份阶段测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A央视曝光 “毒胶囊 ”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性 B大量焚烧田间秸秆会产生雾霾， “雾 ”和 “霾 ”的分散质微粒相同 C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物 D针对 H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防 答案： B 试题分析； A、重金属能使蛋白质变性， A正确； B、雾是胶体，而霾不一定是胶体，因此 “雾 ”和 “霾 ”的分散质微粒不一定相同， B错误

2、； C、人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，但纤维素能促进胃肠蠕动， C 正确； D、含氯物质以及双氧水均具有强氧化性，能杀菌消毒，D正确，答案：选 B。 考点：考查化学与生活的有关判断 根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序列 参加反应的物质 生成物 KMnO4 、 H2O2 、 H-2SO4 K2SO4 、 MnSO4 Cl-2 、 FeBr-2 FeCl3、 FeBr3 MnO4 Cl2 、 Mn2+ A第 组反应的其余产物为 H2O和 O2 B第 组反应中 Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为 12 C第 组反应中生成 1mol Cl2，转移

3、电子 2mol D氧化性由强到弱顺序 MnO4- Cl2 Fe3+ Br2 答案： D 试题分析； A、第 组反应中高锰酸钾是氧化剂，双氧水是还原剂，则其余产物为 H2O和 O2， A正确； B、第 组反应中只氧化亚铁离子，则 Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为 12， B正确； C、氯离子转化为氯气，失去 1个电子，则第 组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol， C正确； D、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱顺序 MnO4- Cl2 Br2 Fe3+， D错误，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的应用 下列实验操作、现象和原因解释不合理的是 选

4、项 实验操作 实验现象 原因解释 A 将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 铝片慢慢熔化呈液滴状 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了 B 将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 C 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 液滴的外圈先出现红色 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致 c(OH-)增大，溶液呈碱性 D 取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至

5、沸腾 未见砖红色沉淀生成 淀粉水解后没有葡萄糖生成 答案： D 试题分析； A、铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了，所以将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧铝片慢慢熔化呈液滴状， A正确； B、金属性越强越容易与酸反应反应速率越快， B正确；C、由于铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致 c(OH-)增大，溶液呈碱性，因此在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞，液滴的外圈先出现红色， C正确； D、再滴加氢氧化铜悬浊液之前首先要加入氢氧化钠中和硫酸，否则产生的葡萄糖不能用氢氧化铜悬浊液反应， D错误，答案：选 D

6、。 考 点：考查实验方案设计与评价 S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将 Cl2通入熔融的硫磺可制得 S2Cl2， S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是 A在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以 Cl2的氧化性弱于硫单质 B Cl2与硫磺的反应中， S2Cl2只是氧化产物 C在常温常压下，硫磺是原子晶体， S2Cl2是分子晶体 D S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性 答案： D 试题分析； A、在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以 Cl2的氧化性强于硫单质， A错误； B、 Cl2与硫磺的反应中， S2C

7、l2既是氧化产物，也是还原产物，B错误； C、在常温常压下，硫磺和 S2Cl2都是分子晶体， C错误； D、 S2Cl2与水反应时产生无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊，这说明生成物有 S、SO2和 HCl，因此既体现氧化性又体现还原性， D正确，答案：选 D。 考点：考查元素周期律、氧化还原反应的应用 下列说法正确的是 A增大压强任何反应的反应速率都一定增大 B已知 H2CO3的电离常数分别为 Ka1 4.310 7、 Ka2 5.6110 11，苯酚 的电离常数 Ka 1.110 10。苯酚钠溶液中通入少量 CO2时的化学方程式为：C pH 2的盐酸和 pH 4的硫酸溶液等体积混合后溶液

8、的 pH 3 D在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH 7 答案： B 试题分析； A、压强大于反应速率的影响只能适用于有气体参加的反应，则增大压强任何反应的反应速率不一定都增大， A错误； B、已知 H2CO3的电离常数分别为 Ka1 4.310 7、 Ka2 5.6110 11，苯酚的电离常数 Ka 1.110 10，这说明碳酸的酸性强于苯酚，但苯酚的酸性强于碳酸氢钠，则苯酚钠溶液中通入少量 CO2时的化学方程式为：， B正确； C、 pH 2的盐酸和 pH 4的硫酸溶液等体积混合后溶液的 pH 2.3， C错误； D、酚酞的变色范围是 8.2 1.0，所以在

9、滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的 pH不一定等于 7， D错误，答案：选 B。 考点：考查压强对反应速率的影响、电离常数由于、 pH计算等 下图甲是 CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用 H2还原 CO2制备甲醇的工作原理 示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是 A甲中铜片作阴极， K+向铜片电极移动 B乙中正极发生的电极反应为 CO2+6e-+6H+ CH3OH+H2O C乙中 H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D甲中若 CxHy为 C2H4，则生成 1 mol C2H4的同时生成 2 molO2 答案： D

10、试题分析； A、甲装置中根据电子的流动方向可知铜与电源的负极相连是阴极，阳离子 K+向铜片电极移动， A正确； B、乙中正极通入的是 CO2得到电子发生还原反应，则发生的电极反应为 CO2+6e-+6H+ CH3OH+H2O， B正确； C、硫酸是强电解质，则乙中 H2SO4的作用是增强溶液的导电性， C正确； D、生成 1 mol C2H4时转移 12mol电子，则根据电子转移守恒可知同时生成 3 molO2， D错误，答案：选 D。 考点：考查电化学原理的应用 如图是可逆反应 A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变 (先降温后加压 )而变化的情况，由此可推断 A正反应是

11、吸热反应 B若 A、 B是气体，则 D是液体或固体 C逆反应是放热反应 D A、 B、 C、 D均为气体 答案： B 试题分析； A、根据图像可知降低温度后 平衡向正反应方向进行，则正方应是放热反应， A错误； B、加压后平衡向正反应方向进行，即正方应是体积减小的可逆反应。如果 A、 B是气体，则 D一定是液体或固体， B正确； C、根据 A中分析可知逆反应是吸热反应， C错误； D、根据 B中分析可知 A、 B、 C、 D不能均为气体， D错误，答案：选 B。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 常温下，现有 0.1mol/L的 NH4HCO3溶液， pH 7.8。已知含氮 (或含碳 )各微

12、粒的分布分数 (平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数 )与 pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c(NH4 ) c(NH3 H2O) c(HCO3 )c(CO32 ) c(H2CO3) B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH4 和 HCO3 浓度逐渐减小 C通过分析可知常温下 Kb(NH3 H2O) Ka1(H2CO3) D当溶液的 pH 9时，溶液中存在下列关系： c(HCO3 ) c(NH4 ) c(NH3H2O) c(CO32 ) 答案： B 试题分析； A、根据物料守恒可知 NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系： c(NH4 )

13、c(NH3 H2O) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3)， A正确； B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时抑制碳酸氢根离子的水解，则 HCO3 浓度逐渐增大， B错误； C、0.1mol/L的 NH4HCO3溶液， pH 7.8这说明溶液显碱性，则铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，因此常温下 Kb(NH3 H2O) Ka1(H2CO3)， C正确； D、根据图像可知当溶液的 pH 9时，溶液中存在下列关系： c(HCO3 ) c(NH4 )c(NH3 H2O) c(CO32 )， D正确，答案：选 B。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

14、 H+、 NH4+、 K+、 Mg2+、 NO2-、CO32-、 NO3-，现取两份 100mL溶液进行如下实验：已知 HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解生成 NO2和 NO， AgNO2是一种不溶于水的白色沉淀。 第一份加足量 AgNO3溶液后，有 5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.1g； 将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体； 第二份加入过量浓 NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用 50mL0.5mol L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，

15、以下推测不正确的是 A原溶液一定不存在较大浓度的 H+、 Mg2+ B原溶液确定含 NH4+、 NO2-、 CO32-，且物质的量之比为 521 C不能确定原溶液是否含有 K+、 NO3- D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 答案： C 试题分析；第一份加足量 AgNO3溶液后，有 5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少 0.1g，这说明减少的沉淀是亚硝酸盐，则一定含有 NO2-，所以不存在氢离子。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体，这说明气体是 CO2，因此含有碳酸根离子

16、，则不存在镁离子，碳酸根离子的物质的量是 1.0g100g/mol 0.01mol。则生成的碳酸银的质量是0.01mol276g/mol 2.76g，则亚硝酸盐的质量是 5.84g 2.76g 3.08g，物质的量是 3.08g154g/mol 0.02mol。第二份加入过量浓 NaOH溶液，加热使产生的气体全部 放出，用 50mL0.5mol L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。这说明含有铵根，物质的量是 0.05L0.5mol/L2 0.05mol。 A、根据以上分析可知原溶液一定不存在较大浓度的 H+、 Mg2+， A正确； B、根据以上分析可知原溶液确定含 NH4+、 NO2-、

17、 CO32-，且物质的量之比为 521， B正确； C根据电荷守恒可知阳离子的电荷数大于阴离子的电荷数，因此一定还含有硝酸根离子， C错误； D实验中产生的棕色气体是 NO，遇空气变为红棕色 NO2，颜色会加深， D正确，答案：选 C。 考点：考查离子共 存与检验的分析与判断 下列说法正确的是 A按系统命名法，化合物 的名称是 2， 5， 5 三甲基 3 乙基庚烷 B将 与 NaOH的醇溶液共热可制备 CH3CH CH2 C向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基 D 、 、 三种氨基酸脱水，最多可生成 6种二肽。 答案： A 试题分析； A、按系统命名法，化合物 的名称是

18、 2， 5， 5 三甲基 3 乙基庚烷， A正确； B、将 与浓硫酸共热可制备 CH3CH CH2， B错误； C、向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，不能说明分子中含有醛基，因为碳碳双键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色， C错误； D、三种氨基酸脱水，相同的氨基酸脱水可以生成最多可生成二肽；不同的氨基酸之间脱水，每两种氨基酸可以生成 2种，但含有 2个羧基，得到的二肽更多，所以 、 三种氨基酸脱水，二肽不止 6种，答案：选 A。 考点：考查氧化物结构与性质的分析判断 关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的标准燃烧热为 H=483.6kJ mol

19、-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反 应 2NO2 N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示 A、 B两物质的溶解度随温度变化情况，将 tl 时 A、 B的饱和溶液分别升温至 t2 时，溶质的质量分数 BA D丁表示常温下，稀释 HA、 HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则 NaA溶液的 pH小于同浓度的 NaB溶液的 pH 答案： D 试题分析； A、燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据图像可知生成物是水蒸气，所以 H2的标准燃烧热 H不等于 483.6kJ mol-

20、1， A错误； B、根据图像可知交点 A只表示 NO2和N2O4的反应速率相等，并不能表示化学平衡状态， B不正确； C、将 tl 时 A、B的饱和溶液分别升温至 t2 时，没有晶体析出，因此溶质的质量分数 B A，C错误； D、丁表示常温下，稀释 HA、 HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，根据图像可知 HA的 pH变化大，说明 HA的酸性强于 HB，则 A 的水解程度小于 B 的水解程度，因此 NaA溶液的 pH小于同浓度的 NaB溶液的pH， D正确，答案：选 D。 考点：考查燃烧热、平衡状态、溶解度、弱电解质的电 离以及盐类水解等 下列离子反应方程式正确的是 A铜粉与 98

21、.3%的硫酸加热下反应： Cu + 4H+ + SO42 Cu2 + SO2+ 2H2O B电解饱和食盐水： 2Cl- +2H+ H2+C12 C向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3 + 4NH3 H2O Al(OH)4 + 4NH4 D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O 答案： D 试题分析； A、浓硫酸应该用化学式表示， A错误； B、电解饱和食盐水： 2Cl- +2H2O H2+C12+ 2OH ， B不正确； C、氨水不能溶解氢氧化铝，则向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为 Al3 + 3NH3 H2O Al(OH)3

22、+ 3NH4 ， C错误； D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2O， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 下列化学用语正确的是 A HClO的电子式： B中子数为 10的氧原子： C硝基苯的结构简式： D CH4分子的球棍模型： 答案： B 试题分析； A、 HClO的电子式为 ， A错误； B、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数为 10的氧原子： ， B正确； C、硝基苯的结构简式为， C 错误； D、 CH4分子的比例模型为 ， D错误，答案：选

23、B。 考点：考查考查化学用语的正误判断 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 A通入足量 CO2后的溶液中： Na+、 SiO32 、 CH3COO 、 CO32 B无色溶液中： Mg2+、 MnO4 、 SO42 、 K+ C c(H+)/c(OH )=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3 、 Cl D c(ClO )= 1.0 mol L 1的溶液： Na+、 SO32 、 S2 、 SO42 答案： C 试题分析；离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、通入足量 CO2后的溶液中 SiO32 、 CO32 分别转化为硅酸沉淀和碳酸氢根，不能大量

24、共存， A错误； B、无色溶液中 MnO4 不能大量共存， B错误； C、c(H+)/c(OH )=1012的溶液显酸性， NH4+、 Al3+、 NO3 、 Cl 可以大量共存， C 正确；D、 c(ClO )= 1.0 mol L 1的溶液中 SO32 、 S2 均被次氯酸根离子氧化，不能大量共存， D不正确，答案：选 C。 考点：考查离子共存的正误判断 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， Y与 M形成的气态化合物在标况下的密度为 0.76g L 1； W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和

25、的 1/2。下列说法正确的是 A由 X、 Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定有共价键 B原子半径： W Z Y X M C由 X元素形成的单质一定是原子晶体 D XZ2、 X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 答案： A 试题分析； X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15， Y与 M形成的气态化合物在标况下的密度为 0.76g L 1，则该化合物的相对分子质量是 0.7622.4 17，因此 Y是 N 元素， M 是 H 元素， X 是碳元素， Z 是氧元素。 W 的质子数是 X、 Y、 Z、M四种元素质

26、子数之和的 1/2，则 W的质子数是 11，即 W是钠元素。 A、由 X、Y、 Z、 M四种元素形成的化合物一定有共价键， A正确； B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径： W X Y Z M， B错误； C、由 X元素形成的单质不一定是原子晶体，例如 C60等，C不正确； D、过氧化钠是离子化合物， D不正确，答案：选 A。 考点：考查元素推断以及元素周期律的应用 下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A苯、油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色 B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 C蔗糖、麦芽糖的分子式均为 C12H

27、22O11，二者互为同分异构体 D乙醇、乙酸均能与 NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团 “OH ” 答案： C 试题分析； A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， A错误； B、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和溴发生加成反应， B错误； C、蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，二者互为同分异构体， C正确； D、乙醇不能与氢氧化钠反应，乙酸含有羧基能和氢氧化钠反应， D错误，答案：选 C。 考点：考查有机物的结构与性质 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛 Na 2SO4溶液为电

28、解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是 A若以 CH4 空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b极应通入空气 B电解过程中，阴极区 Na2SO4的物质的量增大 C阳极反应 CH3CHO -2e- + 2H+= CH3COOH + H2O D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是 O2 答案： D 试题分析； A、 b电极是阴极与电源的负极相连，因此若以 CH4 空气燃料电池为直流电源，燃料电池的 b极应通入甲烷， A不正确； B、电解时乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，所以电解过程中，阴极区 Na2SO4的物质的量不变，

29、B不正确； C、根据装置图可知阳极产生氢离子，所以阳极反应CH3CHO -2e- + H2O CH3COOH + 2H+， C错误； D、阳极失去电子发生氧化反应，则氢氧根离子放电产生氧气， D正确，答案：选 D。 考点：考查电化学原理的应用 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验 ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验 III：配制一定物质的量浓度的 稀硫酸 D实验 ：海水的淡化 答案： B 试题分析； A、氨气直接通入水中容易引起倒吸， A错误； B、浓硫酸具有吸水性，溶剂减少而析出晶体， B正确； C、浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再

30、转移至容量瓶， C错误； D、蒸馏时温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处， D错误，答案：选 B。 考点：考查实验方案设计与评价 2013年 6月 20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是 A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C蒸发食盐水制取食盐晶体 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 答案： D 试题分析；在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用才能完成，因此在失重状态下过滤操作最难完成，答案：选 D。 考点：考查化学实验基本操作 A E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化

31、物，它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是 A X与 A反应的化学方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al B检验 D溶液中的金属阳离子的反应： Fe3+3SCN = Fe(SCN)3 C单质 Y在一定条件下能与水发生置换反应 D由于化合物 B和 C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 答案： C 试题分析； A E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物，根据转化关系图可知 X应该是铝， B是氧化铝， C是硫酸铝。 A是氧化铁， Y是铁， D是硫酸铁， E是硫酸亚铁。则 A、 X与 A反应的化学方程式是 Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2

32、Al， A错误； B、 Fe(SCN)3不是沉淀， B错误； C、单质铁在加热的条件下能与水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气， C正确； D、金属铝不是两性化合物，而是金属单质 ， D错误，答案：选 C。 考点：考查无机框图题推断 实验题 （ 12分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3）可由下面一系列反应制得： Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3 + S Na2S2O3 常温下溶液中析出晶体为 Na2S2O3 5H2O。 Na2S2O3 5H2O 于 40 45 熔化， 48分解； Na2S

33、2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。 现按如下方法制备 Na2S2O3 5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入 150mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置 2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。 请问：仪器 2的名称为 ，装置 6中可放入 。 A BaCl2溶液 B浓 H2SO4 C酸性 KMnO4溶液 D NaOH溶液 分离 Na2S2O3 5H2O并标定溶液的浓度： （ 1）为减少产品的损失，操作 为 ，操作 是减压过滤、洗涤、 ，其中洗涤操作是用 （填试剂）作洗涤剂。 （ 2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠

34、溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质 K2Cr2O7（摩尔质量 294g/mol） 0.5880克。平均分成 3份分别放入 3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的 KI并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O72-+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32- 2I-+S4O62-，滴定终点的现象为 ，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。 答案： I（ 1）蒸馏烧瓶 CD （ 1）热过滤；干燥；乙醇 （ 2）蓝色褪去

35、，半分钟不变色； 0.2000 试题分析； I、（ 1）根据仪器的结构可知，仪器 2是蒸馏烧瓶；由于反应中有H2S和 SO2，因此需要尾气处理。二者均是酸性气体，均具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液或氢氧化钠溶液吸收，但都不与氯化钡溶液，浓硫酸不能吸收SO2，答案：选 CD。 （ 1）由于在常温下溶液中易析出 Na2S2O3 5H2O晶体，所以操作 应该是热过滤。操作 是减压过滤、洗涤，洗涤后的产品需 要干燥。由于 Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，所以可以用乙醇作洗涤剂。 （ 2）由于碘遇淀粉显蓝色，所以滴定终点的现象为蓝色褪去，且半分钟内不变色；根据方程式 6I-+Cr2O72-+14H

36、+ 3I2+2Cr3+7H2O、 I2+2S2O32- 2I-+S4O62-可知：Cr2O72- 6S2O32-，则根据重铬酸钾的物质的量可知硫代硫酸 0.004mol，所以所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 0.004mol0.02L0.2000mol/L。 考点：考查硫代硫酸钠制备实验方案设计与探究 填空题 （ 11 分）某物质 M 具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测， M中只含有两种短周期元素。现取 82 gM溶于适量的 NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液 A和 44 8 L气体 B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中

37、逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质 B有如下转化关系：E是一种强酸。将 C和 D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题： （ 1）物质 M的化学式为 ，属于 晶体（填 “分子 ”、 “离子 ”、 “原子 ”等）。 （ 2） 无色溶液 A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （ 3）弱酸 F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得 F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。 a盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 （ 4）工业碱性废水中若含有 NO2 ，可用铝粉除去。已知

38、此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中 NO2 转换为 N2除去， N2将在 （填 “阴极 ”或 “阳极 ”）生成，电极反应为 。 答案：（ 1） AlN；原子 （ 2） AlO2 2H2O Al(OH)3 OH （ 3） bd （ 4） 2Al NO2 OH H2O 2AlO2 NH3；阴极； 2NO2 6e 4H2O=N28OH 试题分析； B气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明 B是氨气，物质的量是 2mol。物质 B有如下转化关系 ， E是一种强酸，则 X是氧气， C是NO， D是 NO2， E是硝酸。将 C和 D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种

39、弱酸 F的水溶液，则 F是亚硝酸 HNO2。 82 gM溶于适量的 NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液 A和 2mol氨气，其中氮原子的质量是 28g，则另外一种元素的质量是 82g 28g 54g，能与氢氧化钠反应则该盐酸应该是铝，物质的量是 2mol，所以 M是 AlN。 （ 1）根据以上分析可知物质 M的化学式为 AlN；物质 M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能，因此属于原子晶体。 （ 2）无色溶液 A是偏铝酸钠，水解显碱性，离子方程式为 AlO2 2H2OAl(OH)3 OH 。 （ 3）盐酸和硫酸的酸性强于亚硝酸，可以使用。碳酸的酸性弱于亚硝酸，不能

40、使用。 SO2具有还原性易被亚硝酸氧化，不能使用，答案：选 bd。 （ 4）在碱性溶 液中亚硝酸根氧化金属铝生成氨气、偏铝酸根铝，反应的离子方程式为 2Al NO2 OH H2O 2AlO2 NH3； NO2 转换为 N2，其中氮元素的化合价降低，则 N2将在电解池的阴极生成，电极反应为 2NO2 6e 4H2O=N2 8OH 。 考点：考查物质推断的分析与应用 （ 10 分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数 Kb和电离度 来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的 c(OH-)进行换算。下面是某中学化学兴趣小组在 25 时测定一系列浓度氨水的

41、 pH所 对应的 c(OH-)： 【仪器与试剂】酸度计、 50 mL碱式滴定管、 100mL烧杯、 0.10 mol L-1氨水 【实验数据】 (不必填表格 ) 烧杯号 V 氨水 (mL) V 水 (mL) c (NH3H2O) （ mol L-1） c(OH-) Kb 1 50.00 0.00 1.3410-3 2 25.00 25.00 9.4810-4 3 5.00 45.00 4.2410-4 请根据以上信息回答下述问题： （ 1） 25 时，氨水的电离常数： Kb 。 （ 2）用 0.10mol L1 盐酸分别滴定 20.00mL0.10mol L1 的 NaOH溶液和 20.00m

42、L0.10mol L1 氨水所得的滴定曲线如图。 请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填 A或 B），请写出曲线 a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。 （ 3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3（ g） +3O2（ g） = 2N2（ g） +6H2O（ l） H1 4NH3（ g） +5O2（ g） = 4NO（ g） +6H2O（ l） H2 4NH3（ g） +6NO（ g） = 5N2（ g） +6H2O（ l） H3 请写出上述三个反应中 H1、 H2、 H3三

43、者之间关系的表达式， H1 。 （ 4） Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为 4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH ，则负极上的电极反应式为 。 答案：（ 1） 1.810-3 （ 2） B c(NH4+)c(Cl-)c(.OH-)c(H+) （ 3） （ 4） 2NH3+6OH-6e - N2+6H2O 试题分析；（ 1）一水合氨的电离方程式为 NH3 H2O NH4+OH-，则根据第一组实验中的数据可知氨水的电离平衡常数 Kb =。 （ 2） 0.1mol/L氨水溶液的 pH小于 13，则

44、B曲线表示氨水的滴定曲线。 A点氨水过量溶液显碱性，且盐酸溶液的体积大于 10ml，则曲线 a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 c(NH4+)c(Cl-)c(.OH-)c(H+)。 （ 3）根据盖斯定律可知（ 3+ 2） 5 即得到反应 ，因此 H1。 （ 4）原电池中负极失去 电子发生氧化反应，则根据总反应式 4NH3+3O22N2+6H2O以及正极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH 可知负极上的电极反应式为 2NH3+6OH-6e - N2+6H2O。 考点：考查电离常数、离子浓度大小比较、盖斯定律以及电化学原理的天天等 14分 )（ I ）在一个容积固定不变的

45、密闭容器中进行反应： 2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知将 2molX 和 1molY 充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为 pmol。回答下列问题： （ 1）若把 2molX和 1molY充入该容器时，处于状态 I，达到平衡时处于状态 II（如图 1），则该反应的 H 0，熵变 S_0 ( 填： “ ， = ”)。该反应在 （填 :高温或低温）条件下能自发进行。 （ 2）该反应的 v-t图像如图 2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t图像如图 2中右图所示。以下说法正确的是 。 a1a2 b1t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部

46、分面积相等 （ 3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 X的体积分数 随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。 A A、 C两点的反应速率： A C B A、 C两点的气体密度： A C C B、 C两点的气体的平均相对分子质量： B C D由状态 B到状态 A，可以用加热的方法 （ II）在容积可变的密闭容器中发生反应： mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到 A的物质的量浓度如下表 压强 p/Pa 2105 5105 1106 c(A)/mol L-1 0.08 0.20 0.44 （ 1）当压强从 2

47、105 Pa增加到 5105 Pa时，平衡 移动（填：向左，向右，不）。 （ 2）维持压强为 2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有 amol气体，再向体系中加入 bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.。 （ 3）当压强为 1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。 （ 4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。 2105 Pa时， A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为 5105 Pa 和 1106 Pa时， A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。 答案：（ I ） t2、两图中阴影部分面积相等，答案：选 。 （ 3） A、根据图像可知 C点压强大于 A点压强