2015届江苏省连云港等四市高三一模化学试卷与答案（解析版）.doc

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1、2015届江苏省连云港等四市高三一模化学试卷与答案（解析版） 选择题 2014年 12月科学家发现了迄今为止最轻的冰 “ 冰十六 ”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是 A冰的密度比液态水小 B冰与干冰由不同分子构成 C “冰十六 ”可以包合气体分子 D液态水转变成 “冰十六 ”是化学变化 答案： D 试题分析： A、冰的密度比液态水小，正确； B、冰的分子式为 H2O，干冰的分子式为 CO2，二者是由不同分子构成，错误； C、根据题给信息知， “冰十六 ”可以包合气体分子，正确； D、液态水转变成 “冰十六 ”是物理变化，错误。 考点：考查

2、物质的组成和变化。 恒温恒容下，向 2L密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应： MgSO4(s) CO(g) MgO(s) CO2(g) SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间 /min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) / mol 0 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 下列说法正确的是 A反应在 02min内的平均速率为 v(SO2) 0.6 mol L 1 min 1 B反应在 24min内容器内气体的密度没有变化 C若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为放热反应 D保持其他条件不变，起始时向容

3、器中充入 1.00mol MgSO4和 1.00molCO，到达平衡时 n(CO2) 0.60mol 答案： BD 试题分析： A、根据题给反应知， v(SO2) v(CO)，反应在 02min内的平均速率为 v(SO2) v(CO)=1.2（ 22） =0.3 mol L 1 min 1，错误； B、分析题给数据知反应在 24min内反应处于平衡状态，容器内气体的密度没有变化，正确；C、根据题给数据计算该反应的平衡常数 K=SO2CO2/CO（ 0.60.6）/0.4=9/10，升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误； D、保持其他条件不变，起始时向容

4、器中充入 1.00mol MgSO4和 1.00molCO，相当于题干平衡减小压强，平衡正向移动，根据等效平衡知识知到达平衡时 n(CO2) 0.60mol，正确。 考点：考查化学平衡。 25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3 H2O) c(NH4 ) = 0.1mol L 1的混合溶液。溶液中 c(NH3 H2O)、 c(NH4 )与 pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是 A W点表示溶液中： c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH ) B pH 10.5溶液中： c(Cl ) c(OH ) c(NH3 H2O) 0.1mol L 1 C pH 9.

5、5溶液中： c(NH3 H2O) c(NH4 ) c(OH ) c(H ) D向 W点所表示 1L溶液中加入 0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl ) c(Na ) c(OH ) c(NH4 ) c(H ) 答案： AC 试题分析： A、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有： c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，正确； B、根据电荷守恒知，二者的混合液中一定有： c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，又 c(NH3 H2O) c(NH4 ) = 0.1mol L 1，则 pH10.5溶液中： c(Cl ) c(OH ) c(NH3 H2

6、O) 0.1mol L 1，错误； C、根据题给图像知 pH 9.25的混合液中 c(NH3 H2O)=c(NH4 )， pH 9.5溶液中： c(NH3 H2O) c(NH4 ) c(OH ) c(H )，正确； D、向 W点所表示 1L溶液中加入0.05molNaOH 固体所得溶液为氯化钠与一水合氨的混合液，则有： c(Cl )=c(Na ) c(OH ) c(NH4 ) c(H )，错误。 考点：考查离子浓度大小比较，三个守恒式得应用。 在探究 SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生的 白色沉淀是 BaSO3 B向溴

7、水中通入 SO2，溶液褪色，说明 4价硫具有还原性 C将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊 D向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于H2CO3 答案： A 试题分析： A、向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，酸性条件下， SO2被硝酸氧化为硫酸根，产生的白色沉淀是 BaSO4，错误； B、向溴水中通入 SO2，溶液褪色，发生的反应为 SO2 + Br2 + 2H2O = 2Br- + 4H+ + SO42-， SO2作还原剂，说明 4价硫具有还原性，正确； C、将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变

8、为红色，说明 SO2不能漂白石蕊，正确； D、向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于 H2CO3，正确。 考点：考查 SO2的性质。 化合物 C是制备液晶材料的中间体之一，它可由 A和 B在一定条件下制得 下列说法正确的是 A每个 A分子中含有 1个手性碳原子 B可以用酸性 KMnO4溶液检验 B中是否含有醛基 C 1molC分子最多可与 4molH2发生加成反应 D C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应 答案： AC 试题分析： A、根据 A的结构简式知，每个 A分子中含有 1个手性碳原子，正确； B、 B中含有醛基和酚羟基，二者均能使酸性高

9、锰酸钾溶液褪色，不能用酸性 KMnO4溶液检验 B中是否含有醛基，错误； C、 C中含有苯环和醛基，二者均能与氢气发生加成反应， 1molC分子最多可与 4molH2发生加成反应，错误；D、 C物质不能发生消去反应，错误。 考点：考查有机物的结构与性质。 下列有关说法正确的是 A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B常温 下， MgO(s) C(s) Mg(s) CO(g)不能自发进行，则其 H 0 C在 NaCl和 KBr的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 D加热 0.1 mol L 1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强 答案：

10、BD 试题分析： A、虽然合金在潮湿的空气中易形成原电池，但并不是所有合金耐腐蚀性都较差，如不锈钢具有较强的抗腐蚀性，错误； B、 MgO(s) C(s)Mg(s) CO(g)为气体物质的量增大的熵增加反应，常温下，该反应不能自发进行，则其 H 0，正确； C、在 NaCl和 KBr的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，不一定先产生淡黄色沉淀溴化银，还与氯离子和溴离子浓度有关，错误； D、铝离子水解吸热，加热 0.1 mol L 1Al2(SO4)3溶液，铝离子的水解平衡正向移动，水解程度增大、溶液的酸性增强，正确。 考点：考查金属的腐蚀，化学反应方向，沉淀溶解平衡和盐类的水解。 已知： 2H2(

11、g) O2(g) 2H2O (g) H1 3H2(g) Fe2O3(s) 2Fe(s) 3H2O (g) H2 2Fe(s) 3/2O2(g) Fe2O3(s) H3 2Al(s) 3/2O2(g) Al2O3(s) H4 2Al(s) Fe2O3(s) Al2O3(s) 2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A H1 0， H3 0 B H5 0， H4 H3 C H1 H2 H3 D H3 H4 H5 答案： B 试题分析： A、反应 2Fe(s) 3/2O2(g) Fe2O3(s)为放热反应， H3 0，错误； B、反应 2Al(s) Fe2O3(s) Al2O3(s)

12、 2Fe(s)为放热反应， H5 0，铝比铁活泼，具有的能量高，等量的铝与氧气反应放出的热量比等量的铁多， H4 H3，正确； C、根据盖斯定律： =（ + ） 2/3， H1（ H2 H3） 2/3，错误；根据盖斯定律： = ， H3 H4 H5，错误。 考点：考查化学反应的热效应，盖斯定律。 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大。 X与 W同主族， X、W的单质在标准状况下的状态不同。 Y是空气中含量最高的元素， Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍， Z2 与 W 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序 ： r(W) r(Z) r(Y) r(X

13、) B元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强 C由 X、 Y、 Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 答案： B 试题分析：根据题给信息知，短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大。 Y是空气中含量最高的元素，则 Y为氮元素； Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，则 Z为氧元素； Z2 与 W 具有相同的电子层结构，则 W为钠元素； X与 W同主族， X、 W的单质在标准状况下的状态不同，则 X为氢元素。 A、原子半径大小顺序： r(Na) r(N) r(O) r(H)，即 r(W) r(Y) r(Z)r(X

14、)，错误； B、元素 Y 的简单气态氢化物氨气的热稳定性比水的弱，错误； C、由 X、 Y、 Z三种元素形成的化合物 NH3 H2O的水溶液呈碱性，正确； D、H2O2所含化学键为极性共价键和非极性共价键， Na2O2所含化学键离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，错误。 考点：考查元素推断和元素周期律。 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 选项 甲 乙 丙 A AlCl3 NH3 H2O NaAlO2 B NaOH (NH4)2SO3 H2SO4 C SiO2 NaOH HF D CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq) 答案： A 试题分析：

15、 A、 NH3 H2O与 NaAlO2不反应，正确； B、氢氧化钠和亚硫酸铵反应生成氨气和亚硫酸钠，与硫酸反应生成硫酸钠和水；亚硫酸铵与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，错误； C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；氢氧化钠和氢氟酸反应生成氟化钠和水，错误； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，错误。 考点：考查元素化合物知识。 下列指定反应的离子方程式正确的是 A金属钠与水反应： Na 2H2O Na 2OH H2 B用醋酸除去水垢中的碳酸钙： CaCO3 2H Ca2 H

16、2O CO2 C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4 D电解饱和 MgCl2溶液： 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2 答案： C 试题分析： A、金属钠与水反应应为： 2Na 2H2O 2Na 2OH H2，错误；B、用醋酸除去水垢中的碳酸钙应为： CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO +H2O CO2，错误； C、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： 2H SO42 Ba2 2OH 2H2O BaSO4，正确； D、电解饱和 MgCl2溶液应为： Mg2+2Cl 2H2O 2Mg(OH)2 H2 Cl2，

17、错误。 考点：考查离子方程式正误判断。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 0.1mol Cl2与足量 NaOH溶液反应，转移电子的数目为 0.2NA B 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NA C标准状况下， 11.2L乙醇中含有羟基的数目为 0.5NA D 4.6g由 NO2和 N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA 答案： D 试题分析： A、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂又是还原剂， 0.1mol Cl2与足量 NaOH溶液反应，转移电子的数目为 0.1NA，错误； B、苯乙烯中含有一个碳碳双键， 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数

18、目为 0.1NA，错误； C、标准状况下，乙醇不是气体， 11.2L 乙醇中含有羟基的数目大于 0.5NA，错误； D、4.6g由 NO2和 N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA，正确。 考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构与性质。 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水 C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气 答案： D 试题分析： A、用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，错误； B、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，错误； C、收集氨气的烧瓶不应密闭，错误； D、

19、氨气极易溶于水，吸收氨气要注意防倒吸，可用丁装置，正确。 考点：考查化学实验基本操作，实验方案的评价，氨气的制备和性质。 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气 B Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 D Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析 ，可用于杀菌、消毒 答案： B 试题分析： A、实验室制备氯气是利用二氧化锰的氧化性，错误； B、 Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，正确； C、碳酸氢钠用作食品的膨松剂是利用其能与酸反应生成二氧化碳，错误； D、 Na2SO4浓溶液能

20、使蛋白质发生盐析，不破坏蛋白质的生理活性，不能用于杀菌、消毒，错误。 考点：考查物质的性质与用途。 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液： Na 、 Mg2 、 Cl 、 SO42 B 0.1 mol L 1 NaHCO3溶液： Na 、 Ba2 、 NO3 、 OH C滴加 KSCN溶液显红色的溶液： NH4 、 K 、 Cl 、 I D由水电离出的 c(H )=10 12mol L 1的溶液： Na 、 K 、 NO3 、 ClO 答案： A 试题分析： A、使甲基橙变红色的溶液呈酸性，组内离子间不反应，能大量共存，正确； B、 0.1 mol L 1

21、 NaHCO3溶液中， Ba2 +OH + HCO3 BaCO3+H2O，不能大量共存，错误； C、滴加 KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3 ， 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2，不能大量共存，错误； D、由水电离出的 c(H )=10 12mol L 1的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下， H +ClOHClO，错误。 考点：考查离子共存问题。 下列有关化学用语的表示正确的是 A NH4Cl的电子式： B Cl 的结构示意图： C中子数为 21的钾原子： 4019K D对硝基苯酚的结构简式：答案： C 试题分析： A、 NH4Cl的电子式应为： ，错误； B、 Cl 的结构示意图

22、应为： ，错误； C、中子数为 21的钾原子： 4019K，正确； D、对硝基苯酚的结构简式中与苯环直接相连应为氮原子，错误。 考点：考查化学用语。 实验题 （ 15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（ N2H4 H2O， 100 以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下： （ 1）合成过程的反应产物中含有 IO3 ，写出合成过程的离子方程式 。 （ 2）还原过程必须保持反应温度在 60 70 ，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用 Na2S或 Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。 （ 3）请补充完整检验

23、还原液中是否含有 IO3 的实验方案：取适量还原液， 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液。 （ 4）测定产品中 NaI含量的实验步骤如下： a称取 4.000g样品、溶解，在 250mL容量瓶中定容； b量取 25.00mL待测液于锥形瓶中； c用 0.1000mol L AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗 AgNO3溶液的体积； d重复 b、 c操作 2 3次，记录相关实验数据。 滴定过程中， AgNO3溶液应放在 中；步骤 d的目的是 。 若用上述方法测定产品中的 NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。 答案：（ 1） 3I2 6OH 5I I

24、O3 3H2O （ 2分） （ 2）避免 N2H4 H2O高温分解 （ 2分） N2H4 H2O的氧化产物为 N2和 H2O （ 2分） （ 3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有 IO3 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含 IO3 （ 3分） （ 4） 酸式滴定管（ 2分）减少实验误差（ 2分） 部分 NaI被空气中 O2氧化（ 2分） 试题分析：（ 1）根据题给流程和信息知，合成过程 I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和 水，离子方程式 3I2 6OH 5I IO3 3H2O；（ 2）还原过程必须保持反应温度在 60 70 ，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免

25、N2H4 H2O高温分解；工业上用 Na2S或 Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 N2H4 H2O的氧化产物为 N2和 H2O；（ 3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与 I 在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有 IO3的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有 IO3 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含 IO3 ；（ 4）根据题给实验过程分析， AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中， AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤 d的目的是减少实验误差； 若用上述方法

26、测定产品中的 NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分 NaI被空气中 O2氧化。 考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。 化学实验邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为 0.966g cm3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下： 向三颈烧瓶内加入 0.05g钛酸四异丙酯、 95.7g 异癸醇及 37.3g邻苯二甲酸酐； 搅拌，升温至 210 ，持续搅拌反应 3小时； 冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤； 滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，

27、再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品； 将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。 请回答下列问题： （ 1）加入钛酸四异丙酯的作用为 。 （ 2）步 骤 中升温至 210 ，持续搅拌反应 3小时的目的是 ； 判断反应已结束的方法是 。 （ 3）步骤 抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。 （ 4）步骤 中分液时，得到粗产品的实验操作为 。 （ 5）步骤 中减压蒸馏的目的是 。 答案：（ 1）催化剂 （ 2分） （ 2）确保反应完全 （ 2分） 分水器中水不再增加（ 2分） （ 3）布氏漏斗、抽滤瓶 （ 2分，每空 1分） （ 4）放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出（ 2分） （ 5）降低产品沸

28、点，防止温度过高产品分解（ 2分） 试题分析：迁移乙酸乙酯的制备实验作答。（ 1）制备邻苯二甲酸二异癸酯的试剂为钛酸四异丙酯、异癸醇及邻苯二甲酸酐；加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂；（ 2）步骤 中升温至 210 ，持续搅拌反应 3 小时的目的是确保反应完全；判断反应已结束的方法是分水器中水不再增加；（ 3）步骤 抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、抽滤瓶；（ 4）邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为 0.966g cm 3，步骤 中分液时，得到粗产品的实验操作为放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出；（ 5）液体的沸点随压强的减小而降低，步骤 中减压蒸馏的目的是降低产品沸点，防止温度过

29、高产品分 解。 考点：考查物质的制备、分离和提纯实验。 填空题 （ 14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。 （ 1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O合成 CH-4。 写出铜电极表面的电极反应式 。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 （选填 “盐酸 ”或 “硫酸 ”）。 （ 2）天然气中的 H2S杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。 （ 3）天然气的一个重要用途是制取 H2，其原理为： CO2(g) CH

30、4(g) 2CO(g) 2H2(g) 。 该反应的平衡常数表达式为 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1mol L 1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图 1所示，则压强 P1 P2（填 “大于 ”或 “小于 ”）；压强为 P2时，在 Y 点： v(正 ) v(逆 )（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）。 （ 4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃 X。由质谱分析得 X 的相对 分子质量为 106，其核磁共振氢谱如图 2，则 X的结构简式为 。 答案：（ 1） CO2 8e 8H CH

31、4 2H2O （ 2分） 硫酸 （ 2分） （ 2） 2NH4HS O2 2NH3 H2O 2S （ 2分） （ 3） K c2(CO) c2(H2)/ c(CO2) c (CH4) （ 2分） 小于（ 2分） 大于 （ 2分） （ 4） （ 2分） 试题分析：（ 1） 分析题给装置知，铜电极表面 CO2转化为 CH-4，电解质溶液呈酸性，利用氢离子和水平衡电荷和原子，电极反应式 CO2 8e 8H CH42H2O； 盐酸易挥发，为防止副反应的发生，可向装置中加入少量硫酸；（ 2）一定条件下向 NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫和一水合氨，该反应的化学方程式 2NH4HS O2 2NH3 H

32、2O 2S；（ 3） 根据 CO2(g) CH4(g) 2CO(g) 2H2(g) 写出该反应的平衡常数表达式为 K c2(CO) c2(H2)/ c(CO2) c (CH4)； 根据图像知，当温度相同时，压强为 P1时甲烷的平衡转化率比压强为 P2的高，说明平衡正向移动，该反应的正反应为气体物质的量增大的反应，改变的条件为减小压强，则压强 P1小于 P2（填 “大于 ”或 “小于 ”）；压强为 P2时，Y点 CH4的转化率比平衡时低，要想达到平衡状态，反应正向进行， v(正 ) 大于 v(逆 )；（ 4）根据题给信息知，芳香烃 X的相对分子质量为 106，分子中含有 2中氢原子，为对二甲苯，

33、结构简式为 。 考点：考查电极方程式的书写，化学平衡及有机物结构式的确定。 （ 12分）本题包括 A、 B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A题评分。 A物质结构与性质非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 （ 1） Fe2 基态核外电子排布式为 。 （ 2） KSCN是检验 Fe3 的试剂之一，与 SCN 互为等电子体的一种分子为 (填化学式 )。 （ 3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ； 1mol 乙酸分子中含有 的键的数目为 。 （ 4）把氯气通入黄血盐（ K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（ K3Fe(

34、CN)6），写 出该变化的化学方程式 。 （ 5） FeO晶胞结构如图所示， FeO晶体中 Fe2 配位数为 。 答案：（ 1） Ar3d6 （ 2） CO2或 N2O （ 3） sp3 7 mol或 76.021023或 7NA （ 4） 2K4Fe(CN)6 Cl2 2K3Fe(CN)6 2KCl （ 5） 6 试题分析：（ 1）铁为 26号元素，根据构造理论知， Fe2 基态核外电子排布式为 Ar3d6；（ 2）根据等电子体的概念知，与 SCN 互为等电子体的一种分子为CO2或 N2O；（ 3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 sp3；乙酸的结构简式为 CH3COOH， 1mol

35、乙酸分子中含有 的键的数目为 7NA；（ 4）把氯气通入黄血盐（ K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（ K3Fe(CN)6），该变化的化学方程式 2K4Fe(CN)6 Cl2 2K3Fe(CN)6 2KCl；（ 5）根据 FeO 晶胞结构知，FeO晶体中 Fe2 配位数为 6。 考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。 （ 12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为 SiO2、 Al2O3、 Fe2O3和 C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性 Al2O3，其流程如下图： 已知烧结过程的产物主要是： NaAlO2、 Ca2SiO4、 NaFeO2和 Na2SiO3等 （

36、1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。 （ 2）操作 a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。 （ 3）浸出过程中， NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。 （ 4）操作 b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。 （ 5） “碳化 ”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。 答案：（ 1） Al2O3 Na2CO3 2NaAlO2 CO2 （ 2分） （ 2）提高烧结产物浸出率 （ 2分） （ 3） FeO2 2H2O Fe(OH)3 OH （ 2分） （ 4）过滤（ 2分） 漏斗、玻璃棒 （ 2分，各 1分） （ 5） Al(OH)3 （ 2分） 试题分析：（ 1）根据题给工艺流程和

37、信息知，烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为 Al2O3 Na2CO3 2NaAlO2 CO2。（ 2）操作 a为冷却、研磨，其中研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率。（ 3） NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠，水解反应的离子方程式为 FeO2 2H2O Fe(OH)3 OH 。（ 4）操作 b为分离固液混合物的操作，名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。（ 5）根据题给流程知， “碳化 ”过程为偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成沉淀的化 学式为 Al(OH)3。 考点：以粉煤灰制备氧化铝的工艺流程为载体考查化学方程式、离子方程

38、式的书写，化学实验基本操作及物质的分离、提纯。 计算题 （ 12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。 （ 1） CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中 x、 y、 m的代数关系式为 。 （ 2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中 Si元素的质量比为 （用 m表示）。 （ 3）为确定 CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验： 准确称取 8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体 4.80g。 另准确称取 16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时

39、间的变化如图所示。 根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。 答案：（ 1） xCaO yMgO 8SiO2 H2O （ 2分） 2x 2y m 12 （ 2分） （ 2） 9m/224或 0.04m （ 2分） （ 3） n(SiO2) 4.8g60g mol 1 0.08 mol 摩尔质量 M 8.10g(0.08 mol8) 810 g mol 1 （ 1分） n(H2O) 0.36g18g mol 1 0.02 mol （ 1分） m 0.02 mol2(16.20g810 g mol 1) 2 （ 1分） 根据电荷守恒： 2x 2y 48 222 2 （ 1分） 得： x

40、y 7 40 x 24 y 288 1622 172 810 由 、 式得： x 2 y 5 （ 1分） 化学式为： Ca2Mg5Si8O22(OH)2 （ 1分） 试题分析：（ 1） CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 xCaO yMgO8SiO2 H2O，根据原子守恒判断化学式中 x、 y、 m的代数关系式为 2x 2ym 12；（ 2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量为 H2O的质量，为9mg，灼烧后固体中 Si元素的质量为 224g，二者的比为 9m/224或 0.04m ；（ 3）根据题意知， 准确称取 8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉

41、淀灼烧得固体二氧化硅的质量为 4.80g。 另准确称取 16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量为水的质量 0.36g，计算过程见答案：。 考点：考查硅酸盐的氧化物表示 ，化学式的确定。 推断题 （ 15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性， 6羟基黄酮衍生物的合成路线如下： 请回答下列问题： （ 1）化合物 B中的含氧官能团为 和 （填名称）。 （ 2）反应 中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。 （ 3）反应 中加入的试剂 X的分子式为 C7H5OCl， X的结构简式为 。 （ 4） B的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。 分子

42、中有 4种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式： 。 （ 5）已知： 。 根据已有知识并结合相关信息，写出以 和 CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 答案：（ 1）羟基 羰基 （ 2分，各 1分） （ 2）加成反应 消去反应（ 4分，各 2分） （ 3） （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） 试题分析：（ 1）根据化合物 B的结构简式知该有机物中的含氧官能团为羟基和羰基；（ 2）分析化合物 C和 D的结构及反应 的反应条件知反应 中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应；（ 3）分析化合物 D和 E的结 构，结合试剂 X的分子式为 C7H5Ocl知， X的结构简式为 ；（ 4） B的分子式为 C8H8O3， 能发生银镜反应，含有醛基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，为甲酸和酚类形成的酯； 分子中有 4种不同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式： ；（ 5）根据已有知识并结合相关信息，以 和 CH3COOH为原料制备 的合成路线流程图见答案：。 考点：考查有机物的结构与性质，涉及官能团的识别、反应类型的判断、同分异构体的书写及有机物的合成。