2015届山东省桓台县第二中学高三1月检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届山东省桓台县第二中学高三 1月检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C以 NO和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路 ” 答案： A 试题分析： A、煤的气化和液化是化学变化， A错误； B、铬属重金属，有毒含量超标会对人体健康造成危害， B正确； C、以 NO和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因， C正确； D、高

2、纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路 ”，因为二氧化硅溶于强碱生成硅酸钠，D正确；答案：选 A。 考点： TST知识 已知还原性： Cl c(H+)c(A-)c(OH-) C c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-) 答案： B 试题分析：等体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混和，生成强碱弱酸盐 MA，由于强碱弱酸盐 MA中弱酸根的水解，溶液呈碱性； A、由元素守恒得 c(M+)=c(HA)+c(A-)， A正确； B、离 子浓度大小关系为 c(M+) c(A-) c(H+)c(OH-)， B错误； C、由

3、质子守恒得 c(OH-)=c(H+)+ c(HA)， C正确； D、由电荷守恒得 c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)， D正确；答案：选 B。 考点：盐的水解 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH=1的溶液中： Fe2+、 NO3-、 SO42-、 Na+ B由水电离的 c(H+)=110-14 mol L-1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl-、 HCO3- C c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl- D c(Fe3+)=0.1 mol L-1的溶液中： K+、 ClO-、 SO42-、 SCN- 答案：

4、 C 试题分析： A、 pH=1的溶液呈酸性， Fe2+、 NO3-、 H+由于发生氧化还原反应不能大量共存； B、由水电离的 c(H+)=110-14 mol L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性， HCO3-在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在； C、 c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中， c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性， NH4+、 Al3+、 NO3-、 Cl-可以大量共存； D、 c(Fe3+)=0.1 mol L-1的溶液中： SCN-与 Fe3+结合成红色物质，不能大量存在；答案：选 C。 考点：离子共存 Na2CO3水溶液中存在 CO2-3+H2O HCO-

5、3+OH-平衡。下列说法不正确的是 A稀释溶液， 增大 B通入 CO2，溶液 pH减小 C升高温度，此平衡常数增大 D加入 NaOH固体， 减小 答案： A 试题分析： A、稀释溶液，水解平衡向左移动， 减小， A错误； B、通入 CO2，由于 H2CO3 HCO-3+H+，溶液 pH减小， B正确； C、水解是吸热过程，升高温度，此平衡常数增大， C正确； D、加入 NaOH固体，CO2-3+H2O HCO-3+OH-平衡向左移动， 减小， D 正确；答案：选 A。 考点：盐的水解平衡 在温度相同，压强分别为 P1和 P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中， C的百分含

6、量 (c%)与时间 t的曲线如图所示，下面结论正确的是 A P1 P2， n 3 B P1 P2， n 3 C P1 P2， n 3 D P1 P2， n 3 答案： B 试题分析：由图像可知 P2条件下达平衡所用时间比 P1达平衡所用时间短，可知P2 P1；压强增大， C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，则 n 3，答案：选 B。 考点：化学平衡 向 100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入 3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成 NO气体 448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A 0.02mol B 0.08mol C 0.10mol D 0.16m

7、ol 答案： A 试题分析： 100mL pH=0的混合溶液中含 H+0.1mol， 3.84g铜粉的物质的量为0.06mol， 448mL（标准状况）气体的物 质的量为 0.02mol；由 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O,若铜全部反应生成 NO0.04mol，若 H+全部反应生成NO0.025mol，实际生成 NO0.02mol，说明硝酸不足全部反应生成了 NO，所以反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 0.02mol；答案：选 A。 考点：氧化还原反应 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 答案： B 试题分

8、析：利用太阳能分解水的过程吸收能量，产物的能量高于反应物，使用催化剂降低反应活化能，所以正确的能量变化示意图是 B，答案：选 B。 考点：化学反应中的能量变化 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： A 试题分析： A、 SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应生成硅酸钠和水， A正确； B、 Na2O、 Na2O2组成元素相同，但与 CO2反应产物不相同，

9、 Na2O与 CO2反应产物为碳酸钠， Na2O2与 CO2反应产物为碳酸钠和氧气， B错误； C、CO、 NO、 NO2都是大气污染气体， NO在空气中不能稳定存在，会与氧气反应生成二氧化氮， C错误； D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，先变红色，由于新制氯水中次氯酸的强氧化性，充分振荡后，溶液褪色， D错误；答案：选 A。 考点：元素化合物知识 甲溶液的 pH是 4，乙溶液的 PH是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 A 10： 1 B 1： 10 C 2： 1 D 1： 2 答案： A 试题分析：甲溶液的 pH是 4，甲溶液的 c(H+)为 10-4mol/L,乙溶液

10、的 PH是 5，乙溶液的 c(H+)为 10-5mol/L, 甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 10-4mol/L: 10-5mol/L=10： 1，答案：选 A。 考点： pH值 2012年 3月新修订的环境空气质量标准增设了 PM 2.5（直径小于或等于 2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧 8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是 A PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 B O2和 O3互为同素异形体，两者的化学性质相同 C O3转化为 O2和 O2转化为 O3过程中均有能量变化 D反应 3O2 2O3有单质参加，属于氧化还原反应 答案： C 试题分析： A、 PM 2

11、.5所指颗粒物直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，胶体中分散质粒子直径在 1-100纳米之间，两者大小不相当， A错误； B、 O2和 O3互为同素异形体，两者的化学性质不同， B错误； C、 O3转化为 O2和 O2转化为 O3过程中均有能量变化， C正确； D、反应 3O2 2O3有单质参加，但化合价没有变化，不属于氧化还原反应， D错误；答案：选 C。 考点：环境保护、环境污染 下列说法不正确的是 A Na2O2、 HClO、 SO2等物质都具有漂白作用 B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D非金属氧化物不一定是酸性

12、氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 答案： B 试题分析： A、 Na2O2、 HClO、 SO2等物质都具有漂白作用， A正确； B、液氯属于单质，既不是电解质，也不是非电解质， B错误； C、所有的置换反 应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应， C正确； D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO；有些金属氧化物也能与强碱反应如 Al2O3，D正确；答案：选 B。 考点：物质的分类 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是 A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 答案： B 试题分析： A、液溴既不是电解质也不是非电解质； B、干冰属于电解质，水

13、溶液能导电，溶于水，化学键破坏； C蔗糖属于非电解质； D、硫酸钡属于电解质，难溶于水，水溶液不能导电；答案：选 B。 考点：电解质 下列说法或表示方法正确的是 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C(石墨 )=C(金刚石 )； H 1.90kJ mol 1可知金刚石比石墨稳定 C在 101kPa时， 2g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H 285.8kJ mol-1 D在稀溶液中， H+(aq) OH (aq)=H2O(l)； H 57.3kJ mol 1，若将含0.5m

14、ol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 答案： D 试题分析： A、气态物质比固态物质具有能量高，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多， A错误； B、能量越低越稳定，由 C(石墨 )=C(金刚石 )； H 1.90kJ mol 1可知石墨比金刚石稳定， B错误； C、在 101kPa时， 2g H2是 1mol氢气， 2g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H 571.6kJmol-1， C错误； D、含 0.5mol H2SO4的浓硫

15、酸与含 1mol NaOH的溶液混合，酸碱中和放出的热量 57.3kJ，浓硫酸稀释放热，所以放出热量大于 57.3kJ ， D正确；答案：选 D。 考点：反应热 下列叙述与胶体无关的是 A胶体分散质的微粒直径在 10-9m 10-7m之间 B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路 C胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子 D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 答案： D 试题分析： A、胶体分散质的微粒直径在 10-9m 10-7m之间， A正确； B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路，胶体能发生丁达尔效应， B正确； C、胶体微粒具有较大的表面积，能

16、吸附阳离子或阴离子， C正确； D、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，发生复分解反应与胶体无关；答案：选 D。 考点：分散系胶体 短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A在自然界中只以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定 答案： A 试题分析：短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外 层电子数的一半，该元素为硅； A、硅在自然界中只以化合态的形式存在， A正确； B、硅单质常用作半导体材料、二氧化硅作光导纤维， B错误； C、硅的最高价氧化物与氢氟酸反应， C 错误； D、硅的非金属性比

17、碳弱，气态氢化物不如甲烷稳定， D错误；答案：选 A。 考点：元素周期表 下列说法中不正确的是 A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 答案： A 试题分析： A、有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显， A错误； B、在其他条件不变时，升高温度，反应物所具有的能量增大，活化分子百分数增大，化学反应的反应速率增大， B正确； C、使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，

18、 C正确； D、增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快， D正确；答案：选 A。 考点：化学反应速率、化学平衡 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有 “生物金属 ”之称。下列 有关 的说法中正确的是 A 原子中均含有 22个中子 B 为同一核素 C 互称同位素，在周期表中位置相同，都在第 4纵行 D分别由 组成的金属钛单质互称为同分异构体 答案： C 试题分析： A、 原子中均含有 22个质子， 原子中分别含有26和 28个中子， A错误； B、 为同位素是两种核素， B错误； C、互称同位素，在周期表中位置相同，都在第 4纵行， C正确； D、互称同位素，

19、其单质不是同分异构体，同分异构体是指分子式相同结构式不同的化合物， D错误；答案：选 C。 考点：同位素 实验题 （ 9分）下表是实验室制备气体的有关内容： 编号 实验内容 实验原理 气体发生装置 制备氧气 H2O2O2 制备氨气 NH4ClNH3 制备氯气 HClCl2 （ 1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。 （ 2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （ 3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通

20、入氯气后， A中的现象是 ， 整套实验装置存在的明显缺陷是 。 C装置中发生反应的离子方程式为 : 。 答案：分，每空 1分 ) （ 1） Cl2； NH3 （ 2） ； ； 或 （ 3） 溶液变为蓝色；无尾气吸收装置。 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （ 2分） 试题分析：（ 1） （ 1） 制氧气、 制氯气是氧化还原反应， 制氨气是复分解反应，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 制氯气；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 制氨气；（ 2） 制氧气是液体与固体混合不加热制气体应选 装置 ， 制氨气是加热固体混合物制气体应选装置 ， 制氯气是液体与固体混合物加热或不加热制气

21、体应选装置 或 ；（ 3）通入氯气后，A中发生反应 Cl2+2KI=I2+2KCl,I2遇淀粉变蓝； B中发生 Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+； C中发生 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ，氯气有毒，整套实验装置无尾气吸收装置，易造成空气污染。 考点：气体制备实验 （ 6分）（ 1）用 5.0molL-1的 NaOH溶液配制 0.1molL-1的 NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器 是 （填仪器名称）。 （ 2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号） 准确取出的浓 NaOH溶液

22、在空气中露置时间过长； 用量器将浓 NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； 稀释 NaOH溶液的仪器未洗涤。 答案：（ 6分，每空 2分） （ 1） ABCE ；玻璃棒、胶头滴管、量筒。 （ 2） 试题 分析：（ 1）配制氢氧化钠溶液所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；一定不需要的仪器为烧瓶、碱式滴定管、分液漏斗、托盘天平，还需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒；（ 2） 准确取出的浓 NaOH溶液在空气中露置时间过长，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，使浓度偏低； 浓

23、NaOH溶液稀释会放热，溶液温度降低后，溶液体积偏小，使浓度偏高； 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切，所加蒸馏水偏多，使浓度偏低； 稀释 NaOH溶液的仪器未洗涤，使氢氧化钠损失，浓度偏低；答案：选 。 考点：一定物质的量浓度溶液的配制 填空题 （ 3分）下列有关实验的叙述中，合理的是 A用碱式滴定管量取 25.00mL溴水 B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 C测定溶液的 pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的 pH试纸上，再与标准比色卡比较 D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液

24、浓度偏高 F配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 答案：（ 3分） BDE 试题分析： A、溴水呈酸性，应用酸式滴定管量取 25.00mL溴水， A错误； B、瓷坩埚含二氧化硅，氢氧化钠或碳酸钠在灼烧条件下与二氧化硅反应， B 正确；C、测定溶液的 pH值时不能用蒸馏水湿润过的 pH试纸， C错误； D、圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上， D正确； E、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后，所得溶液体积偏小，浓度偏高， E正确； F、浓硫酸不能在量筒内加水稀释，应在烧杯中进行， F错误；答案：选 BDE。 考点：化学实验基础 （ 10分） A、

25、B、 C、 D四种短周期元素，原子序数依次增大； A和 C能形成一种分子 X或一种 +1价阳离子 Y： B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍： C、 D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题： （ 1） B在周期表中的位置为 。 （ 2）写出一种由 A、 B、 C、 D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。 （ 3）写出 Y水解的离子方程式 。 （ 4）在 101 kPa时， lgX气体在 D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出 18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。 答案：分，每空

26、 2分 ) （ 1）第二周期第 A族 （ 2） NH4HCO3或 (NH4)2CO3 ；离子键、共价键 （ 3） NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ （ 4） 4 NH3 (g) +3 O2 (g)= 2N2(g) + 6H2O(l) H= 1264.8kJ mol-1 试题分析： B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍， B为 C元素； A和 C能形成一种分子 X或一种 +1价阳离子 Y， A为 H元素， C为 N元素， X为NH3， Y为 NH4+； C、 D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则 D为 O元素；（ 1）碳在周期表中的位置为第二

27、周期 第 A族；（ 2）由 H、 C、 N、 O四种元素组成的常见化合物的化学式为 NH4HCO3或(NH4) 2CO3 ，其中所含的化学键类型为离子键、共价键；（ 3） NH4+水解的离子方程式 NH4+ + H2O NH3 H2O + H+；（ 4） 在 101 kPa时， lg NH3气体在 O2中充分燃烧，生成一种液态化合物水和另一种对环境无污的稳定物质 N2，放出18.6 kJ的热量。 4molNH3充分燃烧放出热量为 4mol17g/mol18.6 kJ=1264.8 kJ，该反应的热化学 方程式为 4 NH3 (g) +3 O2 (g)= 2N2(g) + 6H2O(l) H=

28、1264.8kJ mol-1。 考点：元素周期表、热化学方程式 （ 12分）常温下有浓度均为 0.5 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 氨水 （ 1）上述溶液中，可发生水解的是 _ _(填序号，下同 )。 （ 2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _。 （ 3）向 中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4+)/c(OH )的值 _(填 “增大 ”、“减小 ”或 “不变 ”)。 （ 4）若将 和 的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前 的体积 _的体积 (填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)，此时溶液中离子浓

29、度由大到小的顺序是_。 （ 5）取 10 mL溶液 ，然后加水稀释到 500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H ) _ 。 答案：分，每空 2分 ) （ 1） （ 2） c(Na )c(HCO3-c(OH )c(H )c(CO32-) （ 3） 增大 （ 4） 小于； c(NH4+) c(Cl )c(H ) c(OH ) （ 5） 10 12 mol/L 试题分析：（ 1）含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液可发生水解，答案：为 ；（ 2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为 NaHCO3溶液，其中 HCO3-既会发生水解又会发生电离且水解强于电离，所以离子浓度由大到小的顺序为 c(N

30、a )c(HCO3-)c(OH )c(H )c(CO32-)；（ 3） 向 中加入少量氯化铵固体，由于 NH4+浓度增大，抑制氨的电离，平衡向左移动， c(NH 4)/c(OH )的值增大；（ 4） 若将 和 的溶液等体积混合，恰好完全反应生成强酸弱碱盐氯化铵，由于铵离子水解，溶液呈酸性性，若将 和 的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前 的体积小于 的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(NH4+) c(Cl )c(H ) c(OH )；（ 5） 取 10 mL溶液 ，然后加水稀释到 500 mL，溶液的浓度为 0.01mol/L,则此时溶液中由水电离出的 c(H ) 10 12 mo

31、l/L。 考点：电解质溶液 10分 )在容积为 1 L的密闭容器中，进行如下反应： A(g) 2B(g) C(g) D(g)，在不同温度下， D的物质的量 n(D)和时间 t的关系如图。 请回答下列问题： （ 1） 700 时， 0 5min内，以 B表示的平均反应速率为 _。 （ 2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 _。 A容器中压强不变 B混合气体中 c(A)不变 C v正 (B) 2v逆 (D) D c(A) c(C) （ 3）若最初加入 1.0 mol A和 2.2 mol B，利用图中数据计算在 800 时的平衡常数 K _，该反应为 _反应 (填 “吸热 ”或 “放 热 ”)。

32、 （ 4） 800 时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下： c(A) 0.06 mol/L， c(B) 0.50 mol/L， c(C) 0.20 mol/L， c(D) 0.018 mol/L，则此时该反应_(填 “向正方向进行 ”、 “向逆方向进行 ”或 “处于平衡状态 ”)。 答案：分，每空 2分 ) （ 1） 0.18 mol/(L min) （ 2） ABC （ 3） 0.9；吸热 （ 4） 向正方向进行 试题分析：（ 1） 700 时， 0 5min内，以 D表示的平均反应速率为0.45mol/1L/5min=0.09 mol/(L min)，根据化学计量数，以 B表示的平均反应速

33、率为 0.18 mol/(L min)；（ 2）反应是一个体积减小的气体参加的反应， A、容器中压强不变时达平衡状态； B混合气体中 c(A)不变时达平衡状态； C、 v正(B) 2v逆 (D)，正逆反应速相等，达平衡状态； D、 c(A) c(C)，不能说明达平衡状态；答案：选 ABC；（ 3）在 800 时，达到平衡状态 D的物质的量为0.6mol，由三行式可知， C的物质的量为 0.6mol， A的物质的量为 0.4mol,B的物质的 量为 1.0mol，所以平衡常数 K (0.6mol/L)2/0.4mol/L(1.0mol/L)2=0.9；温度升高， D的物质的量增加，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；（ 4） 800 时，浓度积 Q=（ 0.20 mol/L0.018 mol/L） /0.06 mol/L(0.50 mol/L)2=0.24， QK，则此时该反应向正方向进行。 考点：化学平衡、化学反应速率