2015届山东省枣庄市三中高三1月月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届山东省枣庄市三中高三 1月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A 14C可用于文物年代的鉴定，是 12C的同素异形体 B向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放 C利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO和 NO转化为无害气体 D配制氯化亚锡 (SnCl2)溶液时需加适量盐酸目的是防止其被氧化变浑浊 答案： C 试题分析： A、 14C和 12C互称同位素，错误； B、明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，不能用来除水中的重金属离子，错误； C、利用催化设施，可以将汽车尾气中 CO和 NO转

2、化为无害气体氮气和二氧化碳，正确； D、配制氯化亚锡 (SnCl2)溶液时需加适量盐酸目的是防止其水解变浑浊，错误。 考点：考查化学常识，涉及同位素、同素异形体的概念，明矾净水的原理和溶液的配制。 下列说法正确的是： A新制氯水中加入固体 NaOH, 则： c（ Na+） =c（ Cl-） +c（ ClO-） +c（ OH-） B 25 时，稀释 0 5 mol L-1的 NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的 PH减小 C常温下， pH=11的碱 MOH溶液与 pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性 D测定相同条件下 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，判断碳与硫的非金属性

3、强弱 答案： D 试题分析： A、新制氯水中加入固体 NaOH, 根据电荷守恒知： c（ H+） +c（ Na+）=c（ Cl-） +c（ ClO-） +c（ OH-），错误； B、 25 时，稀释 0 5 mol L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，氢离子的物质的量增大，但溶液体积的增大为主要因素，故氢离子浓度减小，溶液的 PH增大，错误； C、常温下， pH=11的碱MOH溶液与 pH=3的盐酸等体积混合后，若碱为强碱，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若碱为弱碱，二者反应碱远过量，溶液呈碱性，错误； D、根据盐类水解原理知，组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大，溶液的碱

4、性越强， pH越大，测定相同条件下 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的pH，可判断硫酸的酸性大于碳酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强非金属性越强，进而判断碳 与硫的非金属性强弱，正确。 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。 碘单质难溶于水却易溶于 KI溶液。碘水中加入 KI溶液发生反应： I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是 A上述正反应为放热反应 B上述体系中加入苯，平衡不移动 C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI溶液 答案： B 试题分析： A、根据题给图像知，升高

5、温度，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反 应，正确； B、碘单质在水中的溶解度不大易溶于苯，苯能从水溶液中萃取出 I2，上述体系中加入苯，水层中碘的浓度减小，平衡逆向移动，错误； C、根据信息知，碘单质易溶于碘化钾溶液而硫单质不溶于碘化钾溶液，可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质，正确；D、实验室配制碘水时，加入适量 KI溶液，增大了碘离子浓度， I2(aq)+I (aq)I3 (aq)的平衡右移，碘单质的溶解度增大，正确。 考点：考查化学平衡图像分析及平衡移动原理的应用。 下列说法正确的是 : A将铁粉加入 FeCl3、 CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体

6、中必有铁 B在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 C在 c（ H+） /c（ OH ） = l012 溶液中 Na+、 I-、 NO3-、 SO42-不能大量共存 D饱和 FeCl3溶液在 20 时呈现棕黄色， 100 呈现红褐色 ,不能用平衡移动原理来解释 答案： C 试题分析： A、将铁粉加入 FeCl3、 CuCl2混合溶液中，发生的反应为： Fe + 2Fe3+ 3Fe2+， Fe + Cu2+ Fe2+ Cu，铁的还原性大于铜，充分反应后剩余的固体为铜或铁和铜的混合物，必有铜，错误； B、在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，电子不经过电解质

7、溶液，电解质溶液是通过阴阳离子定向移动导电，错误； C、 c（ H+） /c（ OH ） = l012 溶液呈酸性， H+、 NO3-和I-发生氧化还原反应，不能大量共存，正确； D、饱和 FeCl3溶液存在铁离子的水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，盐类的水解吸热，温度由 20 升高到100 ，平衡正向移动，氢氧化铁的物质的量增大，液体由黄色变为红褐色，能用平衡移动原理来解释，错误。 考点：考查铁元素单质及其化合物的性质、盐类的水解、离子共存及原电池原理。 下列实验操作的叙述不正确的是： A中和滴定时，锥形瓶不用润洗 B用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验

8、C FeBr2溶液中通入少量 Cl2，再加入 CCl4， CCl4层不变色 D向盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2，不会产生沉淀 答案： D 试题分析： A、中和滴定时，锥形瓶不用润洗，否则会产生误差，正确； B、用试纸检 验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验，正确； C、还原性： Fe2 Br ； FeBr2溶液中通入少量 Cl2发生的反应为： Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-，溴离子不被氧化没有单质溴生成，再加入 CCl4， CCl4层不变色，正确； D向盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中含有 H 和 NO3 ，具有强氧化性， SO2被氧化生成硫酸根，进而生成硫

9、酸钡沉淀，错误。 考点：考查化学实验基本操作。 下列叙述正确的是： A向 FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 B NO2溶于水得到 HNO3,所以 NO2属于酸性氧化物 C C12、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性 D向饱和 NaC1溶液中先通入足量 CO2，再通入足量 NH3，可析出 NaHCO3晶体 答案： A 试题分析： A、 FeCl3溶液中存在铁离子的水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入镁粉，镁与氢离子反应生成氢气，正确； B、 NO2溶于水生成 HNO3和 NO，所以 NO2不属于酸性氧化物，错误； C、 C12SO2能使品红溶液褪色表现

10、其漂白性，而 C12使品红溶液褪色是氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸而漂白，氯气 没有漂白性，错误； D、应先向饱和 NaC1溶液中通入足量NH3，再通入足量 CO2，更有利于析出 NaHCO3晶体，错误。 考点：考查元素化合物知识。 已知 A、 B、 C、 D四种短周期元素， A、 D同周期， B、 C同主族，简单离子 A+、 D3+、 B2-核外电子排布相同，则下列说法不正确的是： A气态氢化物的稳定性 BC B离子半径大小： BADC C A、 C、 D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D A、 B、 C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键 答案： B 试题分析：根据题

11、给信息知， A为钠元素、 B为氧元素、 C为硫元素、 D为铝元素。 A、 B为氧元素、 C为硫元素，同主族元素由上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性 H2O H2S，正确； B、根据微粒半径比较原则判断，离子半径大小： S2 O2 Na Al3 ，错误； C、 A、 C、 D三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、硫酸和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，正确； D、 A、 B、 C三种元素组成的化合物硫酸钠和亚硫酸钠中含有离子键和共价键，正确。 考点：考查元素推断、元素周期律。 实验题 16分 )黄铜矿的主要成分是 CuFeS2(硫元素显 2 价，铁元素显

12、+2价 )。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红 (Fe2O3)的流程如下： 已知： CuFeS2+O2 Cu+FeS+ SO2， FeS+2HCl FeCl2+H2S。 （ 1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在 _(填仪器名称 )中焙烧。 （ 2）将反应过程中产生的 SO2和 H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明 SO2具有 _性和 _性。 （ 3）欲选用下列部分装置在实验室中以 MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。 按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。 装置连接好后，需要进行的操作是 _。 （ 4）若铁红 Fe2O3样品中含

13、有 FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有 FeO。写出有关实验操作、现象与结论。_。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 KSCN 溶液、 KMnO4 溶液、 NaOH 溶液、氯水。 答案：（ 1）坩埚（ 2分） （ 2）漂白（ 2分） 氧化（ 2分） （ 3） MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（ 3分） bcghd（ 2分） 检查装置的气密性 （ 2分） （ 4）取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量 KMnO4溶液，若 KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有 FeO （ 3分） 试题分析：（ 1）在实验室中固体的灼烧在坩埚内进行，应将黄铜矿粉末放在坩埚中焙

14、烧。（ 2） SO2通入品红溶液中品红溶液褪色，证明 SO2具有漂白性；SO2通入 H2S溶液，生成 S淡黄色沉淀，证明 SO2具有氧化性。（ 3） MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成 Cl2、 MnCl2和 H2O。离子方程式为：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O； 生成的 Cl2含有 HCl、 H2O，所以 a先连接 b、 c，通过饱和食盐水除去 HCl，再连接 g、 h，通过浓硫酸，除去 H2O，再连接 d，即可收集纯净、干燥的氯气。 装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性；（ 4）验证熔渣中含有 FeO，可以利用亚铁离子的还原性，结合题给试剂分析，实验操作为：取

15、少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量 KMnO4溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有 FeO。 考点：考查化学实验基本操作，氯气的制备、净化和收集，实验方案的设计与评价，离子方程式的书写。 填空题 （ 20分）氮氧化物（ NOx）、 SO2和 CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、 脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （ 1）脱硝。利用甲烷催化还原 NOx： CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 574 kJ mol 1 CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H2 116

16、0 kJ mol 1 甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 。 （ 2）脱碳。将 CO2转化为甲醇： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H3 在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2进行上述反应。测得 CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 则 010 min内，氢气的平均反应速率为 _mol/(L min)；第 10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡 （填 “正向 ”、 “逆向 ”或 “不 ”）移动。 （ 3）脱硫。利用 Na2SO3溶液可脱除烟气

17、中的 SO2。 Na2SO3可由 NaOH溶液吸收 SO2制得。 NaOH溶液吸收 SO2的过程中， pH随 n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如下表： n(SO32-)n(HSO3-) 919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判断， NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。 a c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) = c(OH-) c c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

18、 （ 4）利用下图所示装置 (电极均为惰性电极 )可吸收 SO2，用阴极排出的溶液可吸收 NO2。 阳极的电极反应式为 _。 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 答案：（ 1） CH4（ g） +2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=-867 kJ mol-1（ 3分） （ 2） 0.225 （ 2分）； 正向（ 2分） （ 3） 酸（ 2分） 溶液中存在： HSO3- SO32- H+ HSO3- H2O H2SO3 OH- 电离程度大于水解程度，故溶液显酸性（ 3分）

19、 ab（ 2分） （ 4） SO2 + 2H2O 2e = SO42 + 4H （ 3分） 1:2 （ 3分） 试题分析：（ 1）已知 CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 574 kJ mol 1， CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H2 1160 kJ mol 1，根据盖斯定律：（ + ） /2得甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 CH4（ g） +2NO2（ g） =N2（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=-867 kJ mol-1。 （ 2） 010 min内，氢气的平均反应速率

20、 v（ H2） =3v（ CH3OH）=30.75mol/L10min=0.225 mol/（ L min）； 根据三行式计算： CO2（ g） 3H2（ g） CH3OH（ g） H2O（ g） 初始浓度（ mol L ） 1.00 3 0 0 转化浓度（ mol L ） 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡浓度（ mol L ） 0.25 0.75 0.75 0.75 平衡常数 K=0.750.75（ 0.250.753） =5.33，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，浓度商 Q=0.751.75（ 1.250.753） =2.49 K，则

21、平衡正向移动。 （ 3） 由表格中的数据可知， HSO3 越多，酸性越强，所以 NaHSO3溶液显酸性；原因是溶液中存在： HSO3 SO32 H+ 、 HSO3 H2O H2SO3OH ，电离程度大于水解程度，故溶液显酸性。 当溶液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等， a由电荷守恒可知， c（ H+）+c（ Na+） 2c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ OH-），中性溶液则 c（ H+） c（ OH-），则 c（ Na+） 2c（ SO32-） +c（ HSO3-），正确； b SO32-+H2O HSO3-+OH-，HSO3- H+SO32-，亚硫酸

22、两步水解，则离子浓度为 c（ Na+） c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H+） =c（ OH-），正确； c根据电荷守恒可得： c（ Na+） +c（ H+）2c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ OH-），错误。 （ 4） 根据题给装置图分析， SO2在电解池的阳极发生氧化反应生成硫酸，电极反应式是 SO2 2H2O 2e 4H SO42 ； 阴极排除的是 S2O42 在与 NO2的反应中 S元素化合价从 3价升高到 4价，失去 1个电子，则 1molS2O42 失去2mol电子。 NO2转化为无毒的气体应该是氮气，反应中氮元素化合价从 4价降低到 0价，得到 4个

23、电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2。 考点：考查热化学方程式的书写、盖斯定律，化学平衡，盐类的水解和电解原理。 17分 )运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回 答下列问题： （ 1）用惰性电极电解含有 NaHCO3的 NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液 pH变化如图所示。 则在 0t1时间内，阳极反应式为 ，溶液 pH升高比较缓慢的原因是 (用离子方程式回答 ) 。 （ 2）含氨废水易引发水体富营养化。向 NH4Cl溶液中加入少量 NaOH固体， 溶液中 _(填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 )； 25 时， NH3

24、H2O的电离平衡常数 Kb=1.8105 mol L1 ，该温度下， 1 mol L1 的 NH4Cl溶液中 c（ H ） =_ mol L 。（已知 ） （ 3）如果粗盐中 SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。 a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 c BaCl2 现代工艺中更多使用 BaCO3除 SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。 （ 4）某工业生产中，向含有大量 Ca2+、 Mn2+的溶液中加入足量 NH4HCO3，生成 MnCO3沉淀和 CO2，写出该反应的离子方程式 ，剩余溶液中 。 已知 Ksp(MnCO3)=110-

25、11(mol L-1)2， Ksp(CaCO3)=5 10-9(mol L-1)2 答案：（ 1） 2Cl-2e-=Cl2 (2分 ) HCO3- + OH- = CO32- + H2O (2分 ) （ 2）不变 (2分 ) 2.36x10-5 (3分 ) （ 3） a、 c (2分 ) BaCO3（ s） + SO42-（ aq） = BaSO4（ s） + CO32-（ aq） (2分 ) （ 4） Mn2+ +2 HCO3- = MnCO3+ CO2+ H2O (2分 ) 500 (2分 ) 试题分析：（ 1）用惰性电极电解 NaHCO3和 NaCl的混合溶液时，反应过程分两段进行，第一

26、段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；第二段电解：当氯离子完全析出后，相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水。故在 0t1时间内，相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为 2Cl-2e-Cl2，阴极上氢离子放电，电极反应式为： 2H+2e-H2，溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为 OH-+HCO3-H2O+CO32-，所以溶液 pH升高比较缓慢；（ 2） 为 NH4+水解平衡常数的倒数， NH4Cl 溶液中加

27、入少量 NaOH，平衡常数不变，则该比值不变；根据盐类的水解与弱电解质电离的关系，水解平衡常数 Kh=Kw/Kb=1.010-141.810-5=5.5610-10mol L ，则 c(NH3 H2O) c(H+)/c(NH4+)=5.5610-10mol L ，因为 c(NH3 H2O)c(H+)， c(NH4+)1mol L ，带入计算式可得 c(H+)=2.3610-5mol L 。（ 3） Ba(OH)2可与 SO42 反应， OH可加盐酸除去， BaCl2可与 SO42 反应，而且不引入新杂质， Ba(NO3)2能与 SO42反应，但 NO3无法除去，选 ac；BaCO3转化为更难溶

28、的 BaSO4，离子方程式为： BaCO3(s) + SO42-(aq) = BaSO4 (s) + CO32-(aq)。（ 4）向含有大量 Ca2+、 Mn2+的溶液中加入足量 NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和 CO2，该反应的离子方程式 Mn2+2HCO3- = MnCO3+ CO2+ H2O，剩余溶液中无沉淀，根据沉淀溶解平衡知识溶度积规则知， Q Ksp，则剩余溶液中 Ksp(CaCO3)/ Ksp(MnCO3)=500。 考点：考查电解原理，盐类的水解和沉淀溶解平衡。 推断题 12分 )一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化， A为酸式盐； B为无色无味气体；无色气体 D

29、可使红色石蕊试纸变蓝： X、 F 和 Y 为气体单质，且 Y为有色气体， F为空气的主要成分之一； G为正盐， G和无色气体 M在溶液中可反应生成 B。 （ 1）写出下列物质的化学式： A_； Y_ （ 2）写出反应 的离子方程式 _。 （ 3）写出反应 的化学方程式 _。 （ 4）常温下 pH=10，体积均为 100mL的 D、 W两溶液与 M反应，消耗的 M的物质的量关系 D_ W(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。 答案：（ 1） NH4HCO3（ 2分） Cl2（ 2分） （ 2） 2Cl- +2H2O 2OH- +H2+Cl2（ 3分） （ 3） 2NH3+3Cl2=N2+6

30、HCl（ 3分） （ 4）大于（ 2分） 试题分析：根据题给流程图和信息推断： A为 NH4HCO3 、 B为 CO2 、 C为H2O 、 D为 NH3 、 X为 H2 、 Y为 Cl2、 F为 N2、 M为 HCl 、 G为 Na2CO3、 Z为 NaCl 、 W为 NaOH。（ 1）化学式： A为 NH4HCO3； Y为 Cl2；（ 2）反应 为电解氯化钠溶液，离子方程式 2Cl- +2H2O 2OH- +H2+Cl2。（ 3）根据题给信息知，反应 为氨气和氯气反应生成氮气 和氯化氢，化学方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl。（ 4）常温下 pH=10，体积均为 100mL的氨水、氢氧化钠溶液与盐酸反应， NH3 H2O浓度远大于 NaOH溶液，消耗的盐酸的物质的量关系：氨水大于氢氧化钠，即 D大于 W。 考点：考查元素化合物、无机推断，离子方程式、化学方程式的书写，弱电解质的电离。