2015届四川省广安市高三“一诊”理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届四川省广安市高三 “一诊 ”理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A用甲醛浸泡海鲜 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂 D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果 答案： A 试题分析： A甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鲜， A错误； B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素， B正确； C “地沟油 ”禁止食用，地沟油的主要成分是油脂，可以用来制肥皂， C正确； D乙烯是催熟剂，但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯

2、，所以可用此物保鲜水果， D正确，答案：选 A。 考点：考查化学与生活的判断 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是 A饱和氯水中滴加 0.1 mol L 1的 NaOH溶液，溶液 pH=7时： c(Na )2c(ClO ) c(HClO) B已知 HF的酸性比 CH3 COOH的强， pH相等的 NaF与 CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-) C 0 lmol/L pH为 1的 NaHB溶液中： c(Na+) c（ B2-） c(H ) c（ OH-） D常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L 1 NaA溶液中逐滴加入 0.

3、100 mol L 1盐酸溶液的 pH=7时： c(HA) c(Cl ) c(OH ) c(H ) 答案： C 试题分析： A饱和氯水中滴加 0.1 mol L 1的 NaOH溶液，溶液 pH 7时根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(ClO ) c(Cl )和物料守恒可知 c(Cl )c(ClO ) c(HClO)，所以 c(Na ) 2c(ClO ) c(HClO)， A正确； B已知 HF的酸性比 CH3 COOH的强，所以 F 的水解程度小于醋酸根的水解程度，则 pH相等的 NaF与 CH3 COOK溶液中根据电荷守恒可知 c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c

4、(CH3COO-)， B正确； C 0 lmol/L pH为 1的 NaHB溶液，这说明 NaHB完全电离：c(Na+) c（ B2-） c(H ) c（ OH-）， C错误； D常温下，向 20.00 mL 0.100 mol L 1 NaA溶液中逐滴加入 0.100 mol L 1盐酸溶液的 pH 7时根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(A ) c(Cl )和物料守恒 c(Na ) c(A ) c(HA)可知 c(HA) c(Cl ) c(OH ) c(H )， D正确，答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4

5、(g) 2NO2(g) N2(g)CO2(g) 2H2O(g) H a kJ/mol 在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2充入体积为 1 L的密闭容器中，测得 n(CH4)随时间变化数据如下表： 下列说法不正确的是 A 10 min内， T1时 CH4的化学反应速率比 T2时小 B温度： T1 T2 C a 0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： （ 1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”）生成物的总键能和。 （ 2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则 H2的平均反应速率

6、 ( H2)为 。 （ 3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。 A容器内 H2、 CO、 CH3OH的物质的量之比为 2： 1： 1 B容器内气体的密度保持恒定 C容器内 H2气体的体积分数保持恒定 D 2V 正 （ H2） =V 逆 （ CO） （ 4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的 l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 A c(H2)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 C CH3OH 的物质的量增加 D重新平衡 减小 E平衡常数 K增大 （ 5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系 正确的是 （填序号）。 A Q1 Q

7、2 a B 3 1 C P3 2P1 2P2 D n2 n3 1.0mol （ 6）已知： 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) H=247kJ mol l 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24 kJ mol l CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= 41 kJ mol l 2 H2（ g） CO（ g） CH3OH（ g）； a KJ mol 1，则 a 答案：（ 1）小于（ 2分） （ 2） 0.125mol L 1 min 1（未写单位扣 1分，共 2分） （ 3） C（ 2分） （ 4） CD（漏选扣 1分

8、，错选不得分） （ 5） AC（漏选一个扣 1分，错选不得分，共 3分） （ 6） 91（ 3分） 试题分析：（ 1）正反应是放热反应，由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键说放出的能量的差值，则该温度下此反应反应物的总键能和小于生成物的总键能和。 （ 2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，平衡时生成甲醇是 0.5mol，则消耗氢气是 1mol，氢气浓度是 1mol2L 0.5mol/L，则 H2的平均反应速率 ( H2) 0.5mol/L4min 0.125mol L 1 min 1。 （ 3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），

9、反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A不正确； B密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，则容器内气体的密度保持恒定不能说明反应达到平衡状态， B错误； C容器内 H2气体 的体积分数保持恒定可以说明反应达到平衡状态， C正确； D 2V 正 （ H2） =V 逆 （ CO）说明二者的反应速率相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此反应没有达到平衡状态， D错误，答案：选 C。 （ 4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的 l

10、/2，其他条件不变，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。则 A c(H2)先增大，后减小，但仍然比原来大， A错误； B正反应速率加快，逆反应速率也加快， B错误； C平衡向正反应方向进行，则 CH3OH 的物质的量增加， C正确； D平衡向正反应方向进行，重新平衡 减 小， D正确； E平衡常数只与温度有关系，则平衡常数 K不变， E错误，答案：选 CD。 （ 5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。 A甲乙互为等效平衡，则 Q1 Q2 a， A正确； B丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，则 3 1， B错误； C丙相当于在甲的基础上增大压强，平

11、衡向正反应方向进行，根据勒夏特例原理可知 P3 2P1 2P2， C正确； D丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行， n2 n3，但 n3 1.0mol， D错误，答案：选 AC。 （ 6）已知： 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) H 247kJ mol l， 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 24 kJ mol l， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= 41 kJ mol l，则根据盖斯定律可知（ ） /2即得到 2H2（ g） CO（ g） CH3OH（ g） H 91KJ mol 1，则 a 9

12、1。 考点：考查反应速率、外界条件对平衡状态的影响、等效平衡、平衡状态判断以及盖斯定律应用等 13 分 ) A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素 A 的原子半径是所有元素中最小的。 A、 E 同主族， B、 C、 D 同周期， D、G最外层电子数相等， G的质量数为 D的 2倍，元素 B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。 B、 D、 G的质子数之和等于F、 H的质子数之和， I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题： （ 1） I元素在周期表中的位置 。 （ 2）化合物甲的结构式为 。 （ 3

13、）根据以上信息，下列说法不正确的是 _。 A A和 B能形成多种化合 物 B热稳定性 : H2Db （ 4）常温下，相同浓度 F、 I简单离子的溶液中滴加 NaOH溶液， F、 I两元素先后沉淀， F (OH)n完全沉淀的 pH是 4.7， I (OH)n完全沉淀的 pH是 2.8，则 ksp较大的是： （填化学式） （ 5）若在 H与 I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为 。 （ 6）若用石墨电极电解含有 0 04 mol CuGD4和 0.04 mol EH的混合溶液 400 mL，当阳极产生

14、的气体 784 mL（标况）时，溶液的 pH= （假设电解后溶液体积不变）。 答案：（ 1）第四周期第 族（ 2分）（ 2） O C O（ 2分）（ 3） BDE（ 2分，漏选扣 1分，错选不得分）（ 4） Al(OH)3（ 2分）（ 5） Fe3+e Fe2+（ 2分）（ 6） 1（ 3分） 试题分析： A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素 A的原子半径是所有元素中最小的，则 A是氢元素。 A、 E同主族，且 E的原子序数大于 BCD，所以 E应该是钠。 B、 C、 D同周期， D、 G最外层电子数相等， G的质量数为 D的 2倍，则 G是 S

15、， D是 O。元素 B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体，则 B是碳酸盐，所以C是氮元素。 B、 D、 G的质子数之和等于 F、 H的质子数之和，则 F与 H的质子数之和是 30。由于 H的原子序数最大，所以 H是氯元素，则 F是铝元素。 I单质是日常生活中用 量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则 I是铁。 （ 1）铁元素的原子序数是 26，在周期表中的位置是第四周期第 族。 （ 2）化合物甲是 CO2，属于共价化合物，其结构式为 O C O。 （ 3） A H和 C能形成多种烃类化合物， A正确； B氧元素的非金属性强于S元素，则热稳定性 : H2O H2S， B错误

16、； C非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，硫元素的非金属性弱于氯元素，则元素 G的最高价氧化物对应水化物的酸性比 H的弱， C正确； D核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的最大而减小，则简单离子半径的大小顺序： rD rE rF， D错误；E水分子间存在氢键，则沸点： H2D H2G， E错误； F同温同压下，将 a L NH3和 b L HCl通入水中，若所得溶液的 pH 7，这说明氨气过量，则 ab， F正确，答案：选 BDE。 （ 4）常温下，相同浓度铝离子和铜离子简单离子的溶液中滴加 NaOH 溶液， F、I两元素先后沉淀， Al (OH)3完全沉淀的 pH是 4.7，

17、 Fe (OH)3完全沉淀的 pH是2.8，则 ksp较大的是氢氧化铝。 （ 5）若在 H与 I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会 慢慢变为蓝色，这说明该反应应该是 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2。原电池中负极失去电子，正极得到电子，则根据方程式可知反应中正极电极反应式为Fe3+e Fe2+。 （ 6）若用石墨电极电解含有 0 04 mol CuSO4和 0.04 mol NaCl的混合溶液 400 mL，阳极是氯离子放电产生氯气，如果氯化钠完全放电，则产生氯气 0.02mol。当阳极产生的气体 784 mL（标况）时，气体的物质的量是 0.035mol，这说明氯离子完

18、全放电后溶液中的氢氧根又放电产生氧气，氧气的物质的量是 0.015mol。阴极 0.04mol铜离子首先放电，转移 0.8mol电子。而阳极转移电子是0.02mol2 0.015mol4 0.10mol，这说明阴极还有 0.02mol氢离子放电，所以电解过程可以看作是先电解 0.02mol硫化铜，然后在电解 0.02mol硫酸铜，最后是电解水，因此最终溶液中产生的氢离子是 0.04mol，氢离子浓度是0.04mol0.4L 0.1mol/L，则 pH 1。 考点：考查元素推断的分析与应用 16分 )汽车尾气中 CO、 NOx 以及燃煤废弃中的 SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸

19、收 SO2和 NO，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下 (Ce为铈元素 )： （ 1）装置 中， NaOH溶液吸收 SO2也可生成 Na2SO3和 NaHSO3的混合溶液 写出 NaOH溶液吸收 SO2生成等物质的量的 Na2SO3和 NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式 。 已知混合液 pH随 ： n（ ）变化关系如下表： 91： 9 1： 1 9： 91 8.2 7.2 6.2 当混合液中 时， c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填 “”“=”或“（ 2分） (2) NO+Ce4+ +H2O NO2- +Ce3+ +2H （ 3分） (3) a（

20、3分） 2HSO3- +2H +2e S2O42 -+2H2O（ 3分） (4) 或者 （有一定相似度，可酌情给分，共 3分） 试题分析：（ 1） NaOH溶液吸收 SO2生成等物质的量的 Na2SO3和 NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式为 2SO2+3OH- SO32 -+HSO3-+H2O。 根据表中数据可知当混合液中 时，溶液显碱性，根据根据电荷守恒 c(Na+) c(H+) c(OH ) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)可知 c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)。 （ 2）反应中 N元素化合价从 2价升高到 3价，失去 1个电子。 Ce元素的化合价从 4价

21、降低到 3价，得到 1个电子，所以根据电子得失守恒可知只生成NO2-的离子方程式为 NO+Ce4+ +H2O NO2- +Ce3+ +2H 。 （ 3） Ce3+ Ce4+所以化合价升高失去电子，电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，所以生成的 Ce4+从电解槽的 a口流出。 亚硫酸氢根离子在电解池的阴极生成 S2O42 - ，则其电极反应式为 2HSO3- +2H+2e S2O42 -+2H2O。 （ 4） NO2- 的浓度为 a g L- 1 ，则 1m3该溶液中的 NO2- 的物质的量是。氧气在反应中得到 4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量是 ，在标准状况下的体积为。 考点：考查 SO2处理、离子浓度大小比较、氧化还原反应以及电化学原理的应用