2015届北京市房山区周口店中学高三上学期期中化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届北京市房山区周口店中学高三上学期期中化学试卷与答案（带解析） 选择题 对以下问题的认识中，不正确的是 A矿泉水瓶回收、再利用，是减少 “白色污染 ”的有利措施 B大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康 C电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染 D “地沟油 ”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 答案： B 试题分析： A、矿泉水瓶回收、再利用，既能节能减排又不产生白色污染， A正确； B、大量使用食品添加剂有助于改善食品的色香味，但不过度使用，否则会对人体造成伤害， B错误； C、电子垃圾统一回收、拆解、再利用，符合节能减排

2、又能够减少对土壤和水源的污染， C正确； D、 “地沟油 ”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，既能节能减排又能充分利用资源而减少对社会的危害， D正确，答案：选 B。 考点：考查化学与生活以及环境污染与治理的有关判断 下列顺序不正确的是 A热稳定性： HF HCl HBr HI B微粒的半径： Cl Na+ Mg2+ Al3+ C电 离程度（同温度同浓度溶液中）： HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径： Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 答案： C 试题分析： A、非金属性 F Cl Br I，非金属性越强，氢化物的稳定性越强

3、，A正确； B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒的半径： Cl Na+ Mg2+ Al3+， B正确； C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，醋酸是弱酸部分电离， C错误； D、分散质粒子的直径： Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液， D正确，答案：选 C。 考点：考查元素周期律、电离程度以及分散系的判断 下列说法正确的是 A含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B 11H2O. 12H2O. 13H2O互为同位素 C目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D多电子原子中，在离核较近的区域内运

4、动的电子能量较高 答案： A 试题分析： A、含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物， A正确； B、11H2O. 12H2O. 13H2O均属于水分子，不是同位素。质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素， B错误； C、目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目不相同，因为大部分元素存在同位素， C 错误； D、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低， D错误，答案：选 A。 考点：考查化合物、同位素以及核外电子运动特点分析判断 下列说法中，正确的是 A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是 SO2 B向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有 Cl

5、- C向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有 SO42- D向某溶液中加入 NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有 NH4+ 答案： D 试题分析： A、某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是 SO2，也可能是氯气， A错误； B、向某溶液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀也可能是碳酸银等，因此原溶液中不一定有 Cl-， B错误； C、向某溶液中加入Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀是硫酸钡。但由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，则原溶液中不一定有 SO4

6、2-， C错误； D、向某溶液中加入 NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，则原溶液中有 NH4+， D错误，答案：选D。 考点：考查离子检验的有关判断 下列离子方程式正确的是 A钠和冷水反应： Na 2H2O Na+ 2OH- H2 B AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3 3NH3 H2O = Al(OH)3 3NH4 C用小 苏打治疗胃酸过多： CO32 2H H2O CO2 D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ Cu Fe2+ Cu2+ 答案： B 试题分析： A、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，即 2Na 2H2O 2Na+2OH- H

7、2， A 错误； B、 AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝和氯化铵，即 Al3 3NH3 H2O = Al(OH)3 3NH4 ， B 正确； C、用小苏打治疗胃酸过多，则离子方程式为 HCO3 H H2O CO2， C错误； D、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式为 2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是 NO而不是 NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是 A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B左侧稀硝酸须注满 C关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色 答案

8、： C 试题分析： A、 U形管中含有空气，能氧化 NO为 NO2，从而干扰实验，因此应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气， A正确； B、左侧 Cu与稀硝酸反应生成 NO，为防止 NO 与氧气反应生成 NO2气体，左侧须注满稀硝酸，B正确； C、稀硝酸与 Cu反应生成 NO气体， NO不溶于水，导致左侧压强增大， Cu与稀硝酸分离， Cu不能完全反应， C错误； D、反应停止后打开活塞，分液漏斗中 NO与空气接触，被氧化生成红棕色 NO2气体， D正确，答案：选C。 考点：考查铜与稀硝酸反应的有关判断 下列实验的现象及结论不正确的是 A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末 Na

9、2CO3 B SO2通入 BaCl2溶液中产生白色沉淀 BaSO3 C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落 ,说明氧化铝熔点 比铝高 D分别向等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红， Na2CO3溶液红色较深，说明 Na2CO3水解程度大于 NaHCO3 答案： B 试题分析： A过氧化钠可与空气中二氧化碳反应，最终产物为碳酸钠，故 A正确； B亚硫酸的酸性比盐酸弱，则 SO2与氯化钡溶液不反应，故 B错误；C氧化铝熔点较高，难以熔化，则打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，在表面生成氧化铝膜，两种铝箔均熔化但不滴落，故 C

10、正确；D CO32-水解以第一步水解为主， Na2CO3水解程度大于 NaHCO3， 故 D正确，故选 B。 考点：考查过氧化钠、 SO2、铝以及盐酸盐性质的判断 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A. NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B. C2H4 溴水 溶液褪色 乙烯能与溴发生加成反应 C. SO2 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性 D. NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性 答案： C 试题分析： A、 NO易被氧气氧化成 NO2，不能用排空法收集，应该用排水法收集， A错误；

11、B、乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集，应该用排水法收集， B错误； C、二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集。 SO2还具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色， C正确； D、氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用向上排空法收集，应该用向下排空法收集， D错误，答案：选 C。 考点：考查气体收集、性质的实验方案设计与评价 已知： H2(g) F2(g) = 2HF(g) H 270 kJ/mol，下列说法正确的是 A在相同条件下， 1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF气体的能量 B 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol液态

12、HF放出的热量小于 270 kJ C该反应的逆反应是放热反应 D该反应过程的能量变化可用上图来表示 答案： A 试题分析： A、根据热化学方程式可知正反应 H 0，即反应是放热反应，这说明反应物总能量大于生成物总能量， A正确； B、物质由气体变为液体放出能量，则 1mol H2与 1mol F2反应生成 2mol液态 HF放出的热量大于 270kJ， B错误； C、正反应为放热反应，则该反应的逆反应是吸热反应， C错误； D、根据A中分析可知，反应物总能量大于生成物总能量， D错误，答案：选 A。 考点：考查化学反应与能量变化的有关判断 将 CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g

13、) CH3OH(g)+H2O(g) H 0 。500 时，在体积为 1 L 的固定容积的密闭容器中充入 1mol CO2、 3mol H2，测得 CO2浓度与 CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是 A曲线 X可以表示 CH3OH(g) 或 H2O(g) 的浓度变化 B从反应开始到 10min时， H2的反应速率 v(H2)=0.225mol/(Lmin) C平衡时 H2的转化率为 75% D 500 时该反应的平衡常数 K=3 答案： D 试题分析： A、曲线 x随反应进行浓度逐渐增大，表示生成物的浓度变化。曲线 Y随反应进行浓度减小，表示反应物的浓度变化。反应进行到

14、3min时 X增加了 0.5mol/L，而 Y减少了 1.0mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L，这说明 X、 Y的浓度变化量之比为 1： 1，因此根据反应的化学方程式可知曲线 x可以表示 CH3OH浓度变化，曲线 Y可以表示 CO2浓度变化， A正确； B、根据以上分析可知 X可以表示甲醇，则 10min内用甲醇表示的反应速率为 0.75molL10min0.075mol/（ L min）。反应速率之比等于化学计量数之比，用氢气表示的反应速率 30.075mol/（ L min） 0.225mol/（ L min）， B正确； C、根据以上分析可知 X可以表示甲醇，平衡时甲醇的浓度

15、变化量 0.75mol/L，则根据方程式可知氢气的浓度变化量 30.75mol/L 2.25mol/L，则参加反应的氢气的物质的量1L2.25mol/L 2.25mol，所以氢气的转化率 100% 75%， C正确；D、根据以上分析可知 X可以表示甲醇，其浓度变化量 0.75mol/L，则： CO2（ g） +3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） 起始浓度（ mol/L）： 1 3 0 0 转化浓度（ mol/L）： 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡浓度（ mol/L）： 0.25 0.75 0.75 0.75 因此根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡

16、状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该反应的平衡常数 5.3， D错误，答案：选 D。 考点：考查化学反应速率及化学平衡、平衡常数的计 算等 用下列装置能达到有关实验目的是 A用 量取 15.00 mL NaOH溶液 B用 制备并收集少量 NO2气体 C用 所示的仪器配制 1L 0.1000mol/LNaCl溶液 D用 进行 Fe2+的检验 答案： A 试题分析： A、由于该滴定管具有耐强酸和强碱的滴定管，因此可以量取15.00ml氢氧化钠溶液， A正确； B、 NO2溶于水生成 NO和硝酸，因此不能用排水法收集， B错误； C、要配制 1L 0.1000mol/LNaC

17、l溶液，则需要 1L的容量瓶， C错误； D、如果原溶液中含量铁离子，则也能使 KSCN溶液显红色，不能鉴别亚铁离子， D错误，答案：选 A。 考点：考查实验方案设计与评价 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A装置 可用于除去 Cl2中含有的少量 HCl气体 B按装置 所示的气流方向可用于收集 H2、 NH3等 C用图 所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 D用图 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 答案： D 试题分析： A、氯气、氯化氢均与 NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水， A错误； B、 H2、 NH3的密度小于空气的密度，二者均可

18、用向下排空气收集，气体应从短口进，长口出， B错误； C、 NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，不能利用蒸发得到晶体，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体， C错误； D、碘不易溶于水，但易溶于四氯化碳中，因此混合后分层，下层是四氯化碳层，上层是水层， D正确，答案：选 D。 考点：考查化学实验方案设计与评价 下列有关 NH3的实验正确的是 答案： B 试题分析： A、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流而炸裂试管， A错误； B、氨气极易溶于水，可形成喷泉， B正确； C、氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，因此气体应从短口进，长口出， C错误； D、氨气极易溶于水

19、，导管直接插入到液面以下，容易引起液体倒吸， D错误，答案：选 B。 考点：考查氨气制备与收集的有关判断 下列化学用语正确的是 A钙离子的电子式： Ca2+ B HCl的电子式： C中子数为 20的氯原子： D O的原子结构示意图： 答案： A 试题分析： A、钙离子的电子式： Ca2+， A正确； B、 HCl是共价化合物，电子式为 ， B错误； C、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则中 子数为 20的氯原子为 ， C错误； D、 O的原子序数是 8，则原子结构示意图为 ， D错误，答案：选 A。 考点：考查化学用语的正误判断 下列说法中，正确的是 A稀硫酸不具

20、有氧化性 B NH4Cl中只含有离子键 C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时一定得到金属单质 答案： C 试题分析： A、稀硫酸中 H元素的化合价处于最高价 1价，可以得到电子，表现氧化性，如 Zn与稀硫酸反应， A 错误； B、氯化铵离子化合物，含有离子键，但还含有 N H共价键， B错误； C、胶体具有丁达尔现象，而溶液没有，可用丁达尔效应区分溶液和胶体， C正确； D、金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原铜还原为亚铁离子， D错误，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的应用 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1 mol OH 中含有 9N

21、A个电子 B 28 g的 CO气体中含有 NA个氧原子 C 1 L 1 mol/L的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al3+ D常温常压下 11.2 L的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA 答案： B 试题分析： A、 1 mol OH 中含有 10NA个电子， A错误； B、 28 g的 CO的物质的量是 1mol，则气体中含有 NA个氧原子， B正确； C、铝离子水解，则 1 L 1 mol/L的 AlCl3溶液中含有 Al3+个数小于 NA个， C错误； D、常温常压下 11.2 L的甲烷气体的物质的量不是 0.5mol，则含有的分子数不是 0.5NA， D错误，答案：选 B。 考点：考

22、查阿伏伽德罗常数的计算 在 pH =1且含有大量 Fe2+和 NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是 A SO42- B NO3- C OH- D HCO3- 答案： A 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。则 A、硫酸根离子与 Fe2+和 NH4+不反应，能大量共存， A正确； B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存， B错误； C、 H+与OH-不能大量共存， C错误； D、 H+与 HCO3-结合生成水和 CO2气体，不能大量共存， D错误，答案：选 A。 考点：考查离子共存的正误判断 下列陈述 、 均正确且有因果关系的是

23、 选项 陈述 陈述 A Fe3 有氧化性 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C NH3有还原性 NH3可用 H2SO4吸收 D 浓 HNO3有酸性 浓 HNO3不可用铁制容器盛放 答案： A 试题分析： A、三价铁离子具有氧化性，氯化铁能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此 FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜，陈述 、 均正确且有因果关系， A正确； B、二氧化硅不导电，陈述 不正确， B错误； C、氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，陈述 不正确， C错误； D、冷的浓硝酸遇到铁发生钝化，因此可以用铁制容器盛放浓硝酸，陈述 不正确， D错误

24、，答案：选 A。 考点：考查元素及其化合物的性质与用途的判断 下列说法中，不正确的是 A硅单质常用于制造太阳能电池和光纤 B石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃 C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D氧化铝可用于制造耐高温的容器 答案： A 试题分析： A、硅是半导体材料，常用于制造太阳能电池，二氧化硅可用于制造光导纤维， A错误； B、生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造水泥的原料是黏土和石灰石， B正确； C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多， C正确； D、氧化铝的熔点很高，是常见的耐火材料，可用于制造耐高温的容器， D正确，答案：选 A。 考点：考查元素及其化合物

25、的性质与用途 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B 族元素的金属性比 族元素的金属性强 C若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数： R M D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 答案： D 试题分析： A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，因此同一周期元素的原子，半径越小越难易失去电子， A错误； B、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则同周期 A族元素的金属性比 A族元素的金属性强，但不同周期金属性则不一定，例如 Ca是第 A族， Li是第 IA族，但金属性 Ca Li，B错误； C、若 M+和

26、R2-的核外电子层结构相同，则 M是金属， R是非金属， M位于 R的下一周期，因此原子序数 M R， C错误； D、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数， D正确，答案：选 D。 考点：考查位置、结构、性质的应用 已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A非金属性： X Y Z B W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍 C气态氢化物稳定性： Y W D Z的化学活泼性一定比 X 强 答案： B 试题分析：根据 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素在周期表中的相对位置可知， X、Y位于第二周期， Z和 W位于第三周期， X和 Z位于

27、同一主族、 Y和 W位于同一主族。 A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性 Z X Y， A不正确； B、 W的原子序数比 Y大 8， W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍，如 O和 S元素， B正确； C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性 Y W，因此氢化物稳定性 Y W， C错误； D、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此如果 Z、 X是非金属元素，则 Z的化学活泼性比 X弱， D错误，答案：选 B。 考点：考查位置、结构与性质的应用 实验室保存下列试剂的方法不正确的是 A钠保存在煤油中 B用带玻璃塞的试

28、剂瓶盛放 NaOH溶液 C用棕色试剂瓶盛放新制的氯 D向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 答案： B 试题分析： A、钠是活泼的金属，极易与空气中氧气反应、水反应，由于 钠的密度大于煤油，因此钠保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质， A正确； B、玻璃中含有 SiO2，易与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠使玻璃塞与瓶口粘合在一起而打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞， B错误； C、由于氯水中次氯酸见光容易分解，应用棕色瓶保存， C正确； D、硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以保存硫酸亚铁时可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化， D正确，答案：选 B。 考点：考查化学试剂的保

29、存 实验题 （ 12 分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行 SO2性质的研究。 （ 1）从物质分类的角度， SO2属于 （填 “酸性 ”或 “碱性 ”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： ， 。 图中 D装置可用来验证 SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。 当向该装置通入 SO2时， A 中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。 （ 2）从元素化合价的角度分析， SO2的性质。 当向该装置通入 SO2一段时间后，可观察 C中溶液褪色， MnO4-转化为 Mn2+,说明 SO2具有 性，反应的离子方程式为 。 如验证 SO2还具有另一方面的性质，可选

30、择的药品是 。 A过氧化氢 B浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液 答案：（ 1）酸性 （ 2分） SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2分 ) 滴加酚酞的 NaOH稀溶液 （ 2分） H2O + SO2 H2SO3 （ 2分） （ 2） 还原 （ 2分） 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H +（ 2分） D （ 2分） 试题分析：（ 1）二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，从而形成酸雨，化学方程式可表示为 SO2+H2O=H2SO3， 2H2SO3+O2=2H2

31、SO4； 能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现象，所以可向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，即 D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液； 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为 H2O+SO2 H2SO3。亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色； （ 2）二氧化硫中硫元素的化合价 为 +4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性。 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，反应的化学方程式为

32、5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4； 要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应。 A、过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，错误； B、浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，错误； C、氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，错误； D、硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质 S，因此可以验证 SO2的氧化性，正确，答案：选选 D。 考点：考查 SO2分类、酸雨的形成以及 SO2性质实验设计与探究 （ 12分）甲、乙两同学研究 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液反应的情况。 步骤 操作 现象 I 向 2 mL 1 mol L-1FeCl3溶

33、液中加入一定量的 Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为红褐色， 并有少量刺激性气味的气体逸出 （ 1）常温下， FeCl3溶液的 pH_7（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 （ 2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤 I中溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因： _。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： 乙同学查阅资料得知： 1 Fe2+与 SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀 FeSO3； 2墨绿色的 FeSO3与黄色的 FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 步骤 操作 现象 II 用激光笔照射步骤 I中的红褐色溶

34、液 出现 “丁达尔效应 ” 甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是 _。 （ 4）进一步确认 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验： 步骤 操作 现象 III 向 1 mol L-1的 FeCl3溶液中通入一定量的SO2 溶液由黄色变为红褐色 IV 用激光笔照射步骤 III中的红褐色溶液 没有出现 “丁达尔效应 ” 经检验步骤 III中红褐色溶液含有 Fe2+，检验 Fe2+选用的试剂是 _（填字母）。 a K3Fe(CN)6 溶液 b KSCN溶液 c KMnO4溶液 已知 H2

35、SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤 III中出现红褐色的原因： 。 （ 5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 答案：（ 1） （ 2） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入 Na2SO3后， c(H+)下降，平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 2Fe3+ + SO32- +H2O =2Fe2+ +SO42-+2H+ （ 3） FeSO3和 FeCl3的混合溶液也可能出现 “丁达尔效应 ” （ 4） a H2SO3 H+HSO3 ； HSO3 H+SO32 ， SO32 与被还原生成的 Fe2+结合为 FeSO3，与剩余的 FeCl3溶液混合而呈现红褐色 试题分析

36、：（ 1） FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，所以其溶液 pH 7； （ 2） 在溶液中铁离子水解显酸性，离子方程式为 Fe3+3H2O Fe（ OH）3+3H+。亚硫酸根离子是弱酸根离子，加入 Na2SO3后，消耗氢离子，导致 c（ H+）下降，平衡正向移动，从而生成 Fe（ OH） 3红褐色沉淀； 根据 Fe3+Fe2+可知铁元素化合价从 +3价降低到 +2价，降低 1价。根据 SO32-SO42-可知 S元素化合价从 +4价升高到 +6价，升高 2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒可知配平后的方程式 2Fe3+SO32-+H2O 2Fe2+SO42-+2H+； （

37、3）由于 Fe2+与 SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀 FeSO3，而墨绿色的 FeSO3与黄色的 FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，混合溶液也可能出现 “丁达尔效应 ”，所以甲同学得出结论的证据仍然不足； （ 4） a、 K3Fe（ CN） 6溶液与 Fe2+会产生蓝色沉淀，可用于检验步骤 III中红褐色溶液是否含有 Fe2+， a正确； b、 KSCN溶液用于检验 Fe3+， b错误； c、 SO2具有还原性，因此溶液中的二氧化硫会干扰 KMnO4溶液检验 Fe2+， c错误，答案 ：选 a； 根据 H2SO3 H+HSO3-、 HSO3- H+SO32-可知电离出的 SO32-与被还

38、原生成的 Fe2+结合为 FeSO3，从而与剩余的 FeCl3溶液混合而呈现红褐色。 考点：考查 Na2SO3溶液与 FeCl3溶液反应的化学实验设计与探究 填空题 （ 8分） X R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表： 元素 X Y Z W R 性质 信息 能形成 +7价的化合物 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落 ,好象有一层膜兜着 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 焰色反应为黄色 位于第 IVA，是形成化合物种类最多的元素 请用化学用语回答下列问题： （ 1） X在元素周期表中的位置是 _。 （ 2）元素 W的离子结构示意图为 _。 （ 3）元素 R的最高价氧化

39、物的电子式为 _。 （ 4） X的氢化物和 Z的氢化物反应形成化合物 A， A中含有的化学键类型为_， _。 （ 5）含 Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示） （ 6） W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式 _。 答案：（ 1）第三周期 A族 （ 1分）； （ 2） （ 1分） （ 3）（ 1分） （ 4）离子键、（极性）共价键 （各 1分）；（ 5） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （ 1分）； （ 6） 2Cl +2H2O H2+Cl2+2OH （ 2分） 试题分析： X R是元素周期表中的短周期元

40、素， X能形成 +7价的化合物，则X是第三周期第 A族的 Cl元素； Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则 Y为 Al元素； Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则 Z为 N元素； W焰色反应为黄色，则 W为 Na元素； R位于 第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则 R为 C元素。则 （ 1）根据以上分析可知 X为 Cl元素，原子序数是 17，位于元素周期表中的第三周期第 A族； （ 2）根据以上分析可知元素 W为 Na，其离子原子核外有 2个电子层，各层电子数为 2、 8，其离子结构示意图为 ； （ 3）根据以上分析可知元素 R碳元素，最高价氧化物为 C

41、O2，分子中 C原子与 O原子之间形成 2对共用电子对，其电子式为 ； （ 4） Cl的氢化物和 N 的氢化物反应形成化合物 A 为 NH4Cl，属于离子化合物，含有的化学键类型为离子键、极性键； （ 5）含铝的某化合物可用作净 水剂，该物质是明矾。铝离子水解溶液呈酸性，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性而作为净水剂，离子方程式为 Al3+3H2OAl（ OH） 3+3H+； （ 6）工业上通过电解饱和食盐水制取 NaOH，离子反应方程式为 2Cl +2H2OH2+Cl2+2OH 。 考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等 （ 12分）工业上用某矿渣（含有 C

42、u2O、 Al2O3、 Fe2O3、 SiO2）提取铜的操作流程如下： 已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 5.4 4.0 1.1 5.8 沉淀完全 pH 6.7 5.2 3.2 8.8 （ 1）固体混合物 A中的成分是 。 （ 2）反应 完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 （ 3） x、 y对应的数值范围分别是 、 。 （ 4）下列关于 NaClO调 pH的说法正确的是 。 a.加入 NaClO可使溶液的 pH降低 b.NaClO能

43、调节 pH的主要原因是由于发生反应 ClO + H+ HClO， ClO 消耗H+，从而达到调节 pH的目的 c.NaClO能调节 pH的主要原因是由于 NaClO水解 ClO + H2O HClO+OH ，OH 消耗 H+ ，从而达到调节 pH的目的。 （ 5）用 NaClO调 pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式： 。 答案：（ 1） SiO2、 Cu（各 1分） （ 2） Fe2+（ 2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（ 2分） （ 3） 3.2pH 4.0 5.2pH 5.4（各 1分） （ 4） b （ 2分） （ 5） Cl2 2OH ClO Cl H2O（

44、 2分） 试题分析：（ 1） Cu2O、 Al2O3、 Fe2O3均能与稀硫酸反应，但二氧化硅不反应，因此固体 A中一定含有二氧化硅。由于 A是混合物，所以根据反应 Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O可知，固体 A中还含有铜； （ 2）由于 A中含有铜，铜能与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为 2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+，因此溶液中铁元素的存在形式为 Fe2+； （ 3）要电解得到铜，则需要除去溶液中的亚铁离子和铝离子。次氯酸钠具有氧化性，能氧化溶液中的亚铁离子生成铁离子，因此根据表中数据可知调节 pHx的目的是生成沉淀氢氧化铁，因 此 pH应该大于 3.2，小于

45、 4.0；调节 pH y的目的是生成沉淀氢氧化铝，因此 pH应该大于 5.2，小于 5.4； （ 4） a、由于次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，因此加入 NaClO可使溶液的pH升高， a错误； b、由于 NaClO能调节 pH的主要原因是由于发生反应 ClO-+H+ HClO， ClO-消耗 H+， b 正确； c、次氯酸钠调节溶液的 pH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降， pH升高， c错误，答案：选 b； （ 5）氯气与氢氧化钠溶液反应即可生成次氯酸钠，反应的离子方程式为 Cl22OH ClO Cl H2O。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断 （ 12分）氨

46、气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究 （ 1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。 （ 2）已知： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol （ 1）计算断裂 1 mol NN键需要能量 kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填 “强 ”或 “弱 ”），因此氢气与二者反应的条件不同。 （ 2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程： N2 (g) + O2 (g) = 2NO (

47、g) H = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应 大气固氮 工业固氮 温度 / 27 2000 25 350 400 450 K 3.8410-31 0.1 5108 1.847 0.507 0.152 A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行 B人类大规模模拟大气固氮是无意义的 C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全 D K越大说明合成氨反应的速率越大 （ 3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中 H2的转化率为 40%。