2015届云南省红河州高三统一检测理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届云南省红河州高三统一检测理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 答案： D 试题分析： A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料， A正确； B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性， B正确； C大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放，C正确； D新型材料聚酯纤

2、维属于有机高分子，光导纤维是二氧化硅制成的，不是高分子化合物， D错误，答案：选 D。 考点：考查化学与生活的有关判断 已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ mol 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H 1452 kJ mol H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJ mol 下列说法正确的是 A H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ mol 1 B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧， H2(g)放出的热量多 C H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s) H2O(l)H

3、 57.3 kJ mol D 3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l)H 135.9 kJ mol 答案： B 试题分析： A、燃烧热是在一定条件下， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式可知 H2(g)的燃烧热为 285.8kJ mol 1， A错误； B、 1g氢气和 1g甲醇燃烧放出的热量分别是 ，所以同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧， H2(g)放出的热量多， B正确； C、由于存在硫酸钡的溶解平衡，溶解吸热，因此反应热不是 57.3 kJ mol 1， C错误； D、已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H

4、571.6 kJ mol 1， 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l) H 1452 kJ mol 1，则根据盖斯定律可知（ 3 ） 2 得到 3H2(g) CO2(g)=CH3OH(l) H2O(l) H 131.4 kJ mol 1，D错误，答案：选 B。 考点：考查反应热的有关判断、应用与计算 常温时，将某浓度的 CH3COOH溶液与 pH 13的 NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水 (若混合体积变化忽略不计 )，则下列有关所得混合液的说法正确的是 A混合后溶液 pH 7 B所得混合溶液中 c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH ) C所

5、得混合溶液中存在 c(CH3COOH) c(CH3COO ) 0.05 mol L 1 D混合后溶液中存在 c(Na ) c(H ) c(CH3COOH) c(CH3COO ) 答案： C 试题分析： A、常温时，将某浓度的 CH3COOH溶液与 pH 13的 NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，醋酸钠水解溶液显碱性， pH大于 7，A 错误； B、所得混合溶液中 c(Na )c(CH3COO ) c(OH ) c(H )， B 错误； C、二者恰好反应时，醋酸的浓度等于氢氧化钠的浓度，即醋酸浓度是 0.1mol/L，则隔绝物料失衡可知所得混合溶液中存在 c(CH3COOH) c

6、(CH3COO ) 0.05 mol L 1， C正确； D、根据电荷守恒可知混合后溶液中存在 c(Na ) c(H )c(OH ) c(CH3COO )， D错误，答案：选 C。 考点：考查溶液酸碱性、离子浓度大小比较 下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是： A分子组成为 Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B微生物所在电极区放电时发生还原反应 C放电过程中， H 从正极区移向负极区 D正极反应式为： MnO2 4H+ 2e Mn2 2H2O 答案： D 试题分析： A分子组成为 Cm(H2O)n 的物质不一定是糖类，例如醋酸， A 错误；B微生物所在电极区是负极，失去电

7、子，放电时发生氧化反应， B错误；C放电过程中， H 从负极区移向正极区移动， C错误； D正极得到电子发生还原反应，则电极反应式为 MnO2 4H+ 2e Mn2 2H2O， D正确，答案：选 D。 考点：考查原电池原理的应用 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A B C D 实验 方案 实验 目的 验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用 制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去 CO2气体中混有的 SO2 比较 HCl、 H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 答案： B 试题分析： A、验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用时试管中的溶液温度必须相同， A错误；

8、 B、煤油隔绝空气，铁与电源的正极相连作阳极失去电子转化为亚铁离子，阴极氢离子放电，同时产生氢氧根，然后与亚铁离子结合生成氢氧化亚铁， B正确； C、碳酸钠也能吸收 CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液， C错误； D、盐酸易挥发生成的 CO2中混有氯化氢气体，也能使硅酸钠溶液产生硅酸沉淀， D错误，答案：选 B。 考点：考查实验方案设计与评价 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A将过量 SO2气体通入氨水中： SO2+2 NH3 H2O =2 NH4+ + SO32 +H2O B向 FeI2溶液中通入足量的氯气： 2Fe2 2I 2Cl2=2Fe3 I2 4Cl C向氢氧化钡溶液中逐滴加入

9、少量碳酸氢钠溶液： Ba2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+2H2O+ CO32- D硝酸铁溶液中滴加足量 HI溶液： Fe3+ + 3NO3 +12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO + 6H2O 答案： D 试题分析： A将过量 SO2气体通入氨水中生成亚硫酸氢铵，方程式不正确， A错误； B向 FeI2溶液中通入足量的氯气的离子方程式为 2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl ， B错误； C向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式不正确， C错误； D铁离子也能氧化碘离子，则硝酸铁溶液中滴加足量 HI溶液发生氧化

10、还原反应的方程式为Fe3+ + 3NO3 +12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO+ 6H2O， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为 C8H10O，其中不跟 NaOH溶液反应的衍生物种类有 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： A 试题分析：不跟 NaOH溶液反应，说明不存在酚醛基，只能是醇羟基或醚键，则符合条件的有机物是苯甲醇或苯甲醚，共计 2种，答案：选 A。 考点：考查同分异构体判断 实验题 （ 15分） 现有含 CaO杂质的 CaC2试样。设计以下实验，测定 CaC2试样的纯度。 （反应

11、方程式为： CaC2 + 2H2OCa(OH)2 + C2H2)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。 （ 1）制取 C2H2最好选 中的 ，所选用装置的连接顺序是 (填各接口 AE的顺序 )： 。 （ 2）若实验时称取的试样为 1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为 448mL，此试样中 CaC2的质量分数为 _。（保留 3位有效数字） 某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： （ 1）装置图 中 A的名称 _。 （ 2）此氧化物可能是 _

12、或 _（写化学式） （ 3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究 实验 I加入盐酸溶液的目的是 _； 仅通过实验 ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、 KSCN溶液、 10%H2O2溶液） 实验操作 预期现象与结论 相关离子方程式 取少量实验 中的澄清溶液，加入试剂 。 。 。 答案： （ 1） 丙 (1分 ) E、 C、 D、 B （ 2） 91.4（或 0.914）。 （ 1）坩埚 (1分 ) （ 2） FeO Fe3O4 （ 3） 检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物 适量的 KSCN溶液 (1分 ) 如果溶液显红色，则黑色氧化物为 Fe3O4，

13、反之则为FeO Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 试题分析： （ 1）碳化钙溶于水发热，不能保持块状，且反应不需要加热，因此制取 C2H2最好选 中的丙装置。要测定碳化钙的纯度，需要通过排水法测量乙炔的体积，因此连接顺序是 E、 C、 D、 B。 （ 2）若实验时称取的试样为 1.4g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为 448mL，乙炔的物质的量是 0.02mol，则根据碳原子守恒可知碳化钙的物质的量是0.02mol，质量是 0.02mol64g/mol 1.28g，所以此试样中 CaC2的质量分数为。 （ 1）根据装置的结构可知装置图 中 A的名称是坩埚。 （ 2）由于含有杂质铁，因此产

14、生的黑色氧化物可能是 FeO或 Fe3O4。 （ 3） 由于黑色氧化物中还可能 含有碳，因此实验 I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物。 检验铁离子一般用 KSCN溶液，而亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，则实验操作为取少量实验 中的澄清溶液加入适量的 KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色氧化物为 Fe3O4，反之则为 FeO，有关反应的离子方程式为 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。 考点：考查物质含量测定实验方案设计以及物质检验实验探究 填空题 （ 14分，每空 2分）四种短周期元素 A、 B、 C、 D的性质或结构信息如下。 原子

15、半径大小 ： ABCD 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下： 请根据上述信息回答下列问题。 （ 1） C元素在周期表中的位置 ， 请写出 D2C2分子的结构式 _， A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 _。 （ 2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的 36 倍，且核磁共振氢谱只有 1组峰，写出丁物质的结构简式 。 （ 3） A与同周期的 E元素组成的化合物 EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。 （ 4）以 Pt为电极， KOH为电解质溶液 ,两极分别通入乙和 C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置 中实现铁上镀

16、铜，则 a处电极上发生的电极反应式 ，一段时间后，测得铁增重 128g，此时 b 极通入气体的体积是 L（标准状况下）。 答案：（ 14分，每空 2分） （ 1）第 2周期、 A族 ； H-O-O-H Cl2+H2O H+ + Cl +HCO （ 2） C（ CH3）4 （ 3） PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （ 4） CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O 22.4 试题分析：（ 1）根据三种模型可知分别是水、甲烷和次氯酸。则根据原子半径大小顺序 ABCD可知 D是 H、 B是碳元素， C是氧元素， A是氯元素。氧元素位于周期表的第二周期第 A族。双氧水的结构式为 H

17、OOH 。氯气与水反应的方程式为 Cl2+H2O H+ + Cl +HClO。 （ 2）丁物质与甲烷互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的 36倍，则相对分子质量水 72，所以是戊烷。核磁共振氢谱只有 1组峰，说明是新戊烷，则丁物质的结构简式为 C（ CH3） 4。 （ 3） A与同周期的 E元素组成的化合物 EA5在热水中完全水解生成一种 中强酸和一种强酸，该化合物是五氯化磷，因此该反应的化学方程式是 PCl5+4H2O H3PO4+5HCl。 （ 4）铁上镀铜，则铁是阴极，所以 a是负极，通入的是甲烷，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O。一段时间后，测

18、得铁增重 128g，即析出铜是 2mol，转移 4mol电子，所以根据电子守恒可知需要乙炔是 1mol，因此时 b极通入标准状况下气体的体积是 22.4L。 考点：考查元素、物质推断的有关应用 14分 )氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。 氨气是一种重 要的化工原料。 （ 1） NH3与 CO2在 120oC，催化剂作用下反应生成尿素： CO2(g) +2NH3(g)（ NH2） 2CO(s) +H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中 NH3的含量变化关系如图所示： 则 A点的逆反应速率 V（逆） （ CO2） B点的正反应速率 V（正） （ CO2）（填 “”“

19、=”或 “C (NO3 ) C (NO2 ) C (OH ) C (H+) 试题分析：（ 1）根据图像可知 A点氨气的含量是变化的，这说明 A点没有达到平衡状态，而 B点达到平衡状态。 A点到 B点的氨气含量降低，这说明 A点反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，则 A点的逆反应速率 V（逆） （ CO2）小于 B点的正反应速率 V（正） （ CO2）。根据图像可知起始时氨气和CO2的体积相等，设物质的量均是 1mol，消耗氨气的物质的量是 xmol，则生成水蒸气的物质的量是 0.5xmol。平衡时氨气的含量是 0.2，则，解得 x 0.75，所以氨气的平衡转化率是 0.75、 （

20、2）根据方程式可知生成的氨气和 CO2的体积之比是 2： 1，则混合气体的平均相对分子质量是 。由于只有生成物中有气体，则二者的体积之比是 2： 1，所以该反应的化学平衡常数的表达式为 K=c2（ NH3） c(CO2)。 （ 3）已知： N2（ g） +O2（ g） =2NO（ g） H= +180.6 kJ mol-1， C（ s）+O2（ g） =CO2（ g） H= 393.5 kJ mol-1，则根据盖斯定律可知 即可得到炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式为 C（ s） +2NO（ g） =CO2（ g） +N2（ g） H= -574.1kJ mol-1。 （ 4） 9.2gNO2

21、和 Na2CO3溶液完全反应时转移电子 0.1mol， NO2的物质的量是0.2mol，这说明氮元素的化合价部分升高到 5价，另外一半降低到 3价，则此反应的离子反应方程式为 2NO2 + CO32- = CO2 + NO2 +NO3 ；若生成的 CO2完全逸出，由于亚硝酸根水解，溶液显碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为 C (Na+)C (NO3 ) C (NO2 ) C (OH ) C (H+)。 考点：考查平衡状态计算、平衡常数、盖斯定律应用以及氧化还原反应计算和离子浓度大小比较等 【化学选修 2：化学与技术】（ 15分） 蛇纹石矿可以看作由 MgO、 Fe2O3、 Al2O3、 S

22、iO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： （ 1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，还含有的金属离子是 _ 。 （ 2）进行 操作时，控制溶液的 pH=78（有关氢氧化物沉淀的 pH 见下表），则沉淀物 A的主要成份为 ，沉淀物 B的主要成份为 。 氢氧化物 Fe（ OH） 3 Al（ OH） 3 Mg（ OH） 2 开始沉淀的 PH值 1.5 3.3 9.4 （ 3）若要从沉淀物 A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向 A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量 CO2，过滤、灼烧。请写出通入 CO2时发生反应的离子方程式 。 （ 4）为确定产品

23、 aMgCO3 bMg（ OH） 2 cH2O中 a、 b、 c的值，称取 18.2g样品完全分解后，测得产生 6.6gCO2和 8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=_、 b=_、 c=_。 答案：（ 1） Fe3+、 Al3+ （ 2） Al(OH)3、 Fe(OH)3 （各 2分） CaCO3 （ 3） NaOH AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （ 4） 3、 1、 3（ 3分） 试题分析：（ 1）只有二氧化硅与乙酸不反应，因此蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，还含有的金属离子是 Fe3+、 Al3+。 （ 2）根据表中数据可知， pH控制

24、在 7 8时形成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铝，则沉淀物 A 的主要成份为 Al(OH)3、 Fe(OH)3。加入氢氧化钙的同时再通入 CO2，则可以生成碳酸钙沉淀，因此沉淀物 B的主要成份为 CaCO3。 （ 3）若要从沉淀物 A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，该原料应该是氧化铝。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铁是弱碱，因此应先向 A中加入 NaOH溶液将氢氧化铝转化为偏铝酸钠， 再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤、灼烧即可得到氧化铝。通入 CO2时发生反应的离子方程式为 AlO2- +CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3。 （ 4） 6.6gCO

25、2和 8.0g MgO的物质的量分别是 0.15mol、 0.2mol，则根据质量守恒定律可知生成水的质量水 18.2g6.6g8.0g 3.6g，物质的量是 0.2mol。则根 a： b： c 0.15： 0.05： 0.15 3： 1： 3，即 a 3、 1、 c 3。 考点：考查物质制备工艺流程图分析与应用 【化学 选修 3：物 质结构与性质】（ 15分） 前四周期元素 X、 Y、 Z、 W、 R的原子序数依次增大，已知： X原子的 2p轨道为半充满状态； Y原子的 L层有 2个未成对电子； Z与 Y位于同主族； W的 +2价简单离子核外电子层排布与 Ar原子相同； R原子的 d轨道上有

26、 3个空轨道。请回答下列问题： （ 1） R原子的基态电子排布式为 。 （ 2） X、 Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示） （ 3） X的常见单质分子结构中 键数目为 。 （ 4） Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 （ 5）某矿物晶体由 Y、 W、 R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。 则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为 a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含 a、 NA的代数式表示） 答案：（ 1） Ar3d24s2 （ 2） NO （ 3） 1 （ 4）正四面体 sp3 （ 5） CaTiO3 136/a3NA

27、(3分 ) 试题分析：前四周期元素 X、 Y、 Z、 W、 R的原子序数依次增大，已知： X原子的 2p轨道为半充满状态，则 X是氮元素； Y原子的 L层有 2个未成对电子，原子序数大于氮元素，因此 Y是氧元素； Z与 Y位于同主族，则 Z是 S； W的+2价简单离子核外电子 层排布与 Ar原子相同，则 W是 Ca； R原子的 d轨道上有 3个空轨道，则 R的原子序数是 18+2+2 22，即 R是钛元素。 （ 1）根据核外电子排布规律可知，钛原子的基态电子排布式为 )Ar3d24s2。 （ 2）由于氮元素的 2p轨道电子处于半充满状态稳定性强，因此 X、 Y原子的第一电离能大小顺序为 N O

28、。 （ 3） N的常见单质分子是氮气，氮气含有三键，则结构中 键数目为 1个。 （ 4） Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是硫酸根离子。由于 S元素不存在孤对电子对数，因此空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为 sp3。 （ 5）根据晶胞结构可知含 Ti原子的个数是 81？ 8 1，含 Ca原子是 1个，含O原子是 61/2 3个，则该矿物的化学式为 CaTiO3；若已知该晶胞的边长为 a cm，所以有 ，则该晶胞的密度为 g/cm3。 考点：考查核外电子数、第一电离能、杂化轨道、空间构型、共价键以及晶胞的计算等 推断题 【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15分） 分子式为 C8H

29、10的有机物 A与氯气反应生成产物有多种，产物之一 B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料 其合成路线如下： 已知： 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生 成醛或酮： 物质 C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1） B的结构简式为 ，其中的官能团名称为 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： C与银氨溶液的反应 。 由 D生成高分子化合物的反应 。 （ 3） C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有 种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有 种。 （ 4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设 R为烃基，已知： RX+M

30、g RMg X （格氏试剂）； 根据以上信息，用 C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物 在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为 （用 X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有 （填编号） A加成反应 B加聚反应 C氧化反应 D缩聚反应 答案：（ 1） 氯原子（ 1分） （ 2） OHCC6H4CH2OH+2Ag(NH3)2OHNH4OOCC6H4CH2OH+2Ag+3NH3+H2O nHOOCC6H4CH2OH HO-CO-C6H4CH2O-nH+(n-1)H2O （ 3） 6 4 （ 4） CH3CH2MgX ACD(选对 1个或 2个，得 1分；错选或多选不给分 ) 试题分析：

31、（ 1）根据 D形成的高分子化合物结构简式可知 A是对二甲苯， C能发生银镜反应，这说明 C中含有醛基，则根据已知信息可知， B的结构简式为 ，其中的官能团名称氯原子。 （ 2） C中含有醛基，与银氨溶液的反应的方程式为 OHCC6H4CH2OH 2Ag(NH3)2OH NH4OOCC6H4CH2OH 2Ag 3NH3H2O。由 D分子中含有醇羟基和羧基，发生缩聚反应生成高分子化合物，方程式为 nHOOCC6H4CH2OH HO-CO-C6H4CH2O-nH+(n-1)H2O。 （ 3） C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应，这说明分子中含有酯基，其酯基如果是甲酸苯酯，则另一个取代基是甲基，有 3种。还可以是苯甲酸甲酯、乙酸苯乙酯、甲酸苯甲酯，共计是 6 种。其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是甲酸形成的酯类，有 4种。 （ 4）格氏试剂可以引入羟基，则根据有机物的结构简式可知需要苯甲醛与CH3CH2MgX发生反应得到羟基。 C中含有醛基和羟基，因此需要把羟基氧化为羧基，醛基与格氏试剂反应引入羟基，最后发生缩聚反应即可，答案：选 ACD。 考点：考查有机物制备与合成的有关分析与判断