2015届上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 环保问题一直是社会的热门话题。下列相关叙述中错误的是 A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油 ” B利用太阳能等新能源代替化石燃料 C在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量 D含次氯酸盐的漂水与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体 答案： A 试题分析： A、汽油是不可再生的能源， A错误； B、利用太阳能等新能源代替化石燃料有利于环境保护， B正确； C在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以与 SO2反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可以减少二氧化硫的排放量， C正确； D含次氯酸盐的漂

2、水与含盐酸的洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气， D正确，答案：选 A。 考点：考查环境问题的有关判断 在恒容密闭容器中通入一定量的 X气体与 Y气体并发生反应： 2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得在温度 T1、 T2下 X的物质的量浓度 c(x)随时间 t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A该反应进行到 M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量 B T2下，在 0 t1时间内， (Y) mol/(L min) C M点的平衡常数比 W点的平衡常数小 D M点时再加入一定量的 X，平衡后 X的转化率增大 答案： C 试题分析： A、根据图像可知 W点消耗的 X的物质的量大于

3、 M点消耗 X的物质的量，因此根据热化学方程式可知 W 点放出的热量多， A 不正确； B、 T2下，在 0 t1时间内 X的浓度减少了（ a b） mol/L，则根据方程式可知 Y的浓度增加了 mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以 Y表示的反应速率为 mol/(L min)， B不正确； C、根据图像可知，温度为 T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是 T1 T2。温度高 X的浓度大，说明升高温度平衡逆反应方向进行，则平衡常数减小，所以 M点的平衡常数比 W点的平衡常数小， C正确； D、由于反应前后均是一种物质，因此 M点时再加入一定量

4、的 X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以 X的转化率升高， D不正确，答案：选 C。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响及图像分析 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr3 Cl- KClO 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A第 组反应的离子方程式为： 2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O B第 组事实可以推测： ClO-、 Cl-不能在溶液中大量共存 C氧化性强弱的比较： KClOH2Se C第三组物质溶于水后，溶液的酸性： H

5、FHClHBrHI D第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 答案： B 试题分析： A、水分子间存在氢键，沸点高， A错误； B、溴元素的非金属性强于 Se，所以相应氢化物的稳定性是 HBrH2Se， B正确； C、 HF是弱酸，酸性溶于盐酸的， C错误； D、如果是稀有气体，则不存在化学键， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图如图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过 ,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是 A b电极为阳极 B电子由 b电极经过溶液流入 a电极形成回路 C b电极上发生失去电子的反应 D尿素在 a电极发生

6、氧化反应 答案： D 试题分析： A b电极产生氢气，说明溶液中的氢离子放电，则 b电极为阴极，A错误； B溶液不能传递电子，只能通过导线传递， B错误； C b电极是阴极，发生得到电子的还原反应， C错误； D a电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，则尿素在 a电极发生氧化反应， D正确，答案：选 D。 考点：考查电化学原理的应用 聚乳酸的结构为 有机物的相关叙述正确的是 A其单体不能发生消去反应 B其 单体可以通过反应形成六元环状化合物 C其单体含有 D聚乳酸是由加聚反应获得 答案： B 试题分析： A、根据有机物结构简式可知其单体是乳酸，结构简式为CH3CHOHCOOH，能发生消去反应，

7、 A 错误； B、乳酸分子中含有羟基和羧基，能发生酯化反应，因此 2 分子乳酸可以通过反应形成六元环状化合物， B 正确；C、乳酸分子中含有羟基和羧基，不存在酯基， C错误； D、乳酸通过缩聚反应生成聚乳酸， D错误，答案：选 B。 考点：考查 实验题 （本题共 11分）下图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略） 分液漏斗中是液体反应试剂 A，烧瓶中盛反应试剂 B。完成下列填空： 32.实验室制备二氧化硫的试剂是 和 。 33.检验该气体发生装置气密性的方法是 。 34.装置 C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为 ，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关 K1、 K2的控制是 。

8、 35.如果用该套装置制备盐酸，此时 C瓶所加试剂为 ，此时 C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在 C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为 _，吸收后，将 C瓶中的液体经过 操作获得盐酸。 36.甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量 NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在 C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过 C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是 。 答案：（ 33题、 36题 2分，其余每空 1分 )32.亚硫酸钠固体与浓硫酸，或铜与浓硫酸 33.关闭 K1、 K2，从 A

9、中加水，水无法持续流入 B，则气密性良好。或关闭 K1，打开 K2，微热 B，若 C中导管产生气泡，停止加热后， C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好。 34.氢氧 化钠溶液，关闭活塞 K1、打开活塞 K2 35.水，四氯化碳，分液 36. 气体滞留在 B瓶中。（合理答案：均给分） 试题分析： 32.实验室利用浓硫酸与亚氯酸钠反应制备二氧化硫，即试剂是亚硫酸钠固体与浓硫酸，也可以利用铜和浓硫酸加热制备 SO2。 33.根据装置特点可知检验该气体发生装置气密性的方法是关闭 K1、 K2，从 A中加水，水无法持续流入 B，则气密性良好。或关闭 K1，打开 K2，微热 B，若C中导管产生气泡

10、，停止加热后， C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好。 34.SO2是酸性氧化物，一般用碱液吸收，则装置 C中盛放的吸收剂为氢氧化钠溶液；为防止 SO2对大气污染，多余的 SO2需要尾气处理，因此实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关 K1、 K2的控制是关闭活塞 K1、打开活塞 K2。 35.由于氯化氢溶于水即可得到盐酸，因此如果用该套装置制备盐酸，此时 C瓶所加试剂为水。又因为氯化氢极易溶于水，需要防止倒吸，所以要克服这一安全隐患，可以在 C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂必需满足密度大于水，且不溶于水，所以氯元素四氯化碳。盐酸不溶于有机溶剂，所以吸收后，将 C瓶中的液体经

11、过分液操作获得盐酸。 36.由于装置有残留的 CO2没有被氢氧化钠溶液吸收，所以测定结果偏低。 考点：考查化学实验装置、实验设计分析与应用 填空题 （本题共 12分）钨在自然界主要以钨（ +6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 FeWO4、 MnWO4。黑钨矿冶炼金属钨的流程如下图（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。其中 A、 B、C都是钨的化合物。完成下列填空： 37.上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是（填数字序号） 。 38.操作 的名称为 ，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应 的化学方 程式 。该过程中产品 C为 ，从产品 C获得纯度

12、较高的钨的另一反应原料应该为 。 39.若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤 加好称量好的样品和盐酸，记录 B的液面位置； 检查气密性。 待 A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 B的液面位置； 将 A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是 （填序号）。 40.若实验用样品的质量为 a g，加入 20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为 VL（标准状况下），测得的 H2的体积应为 L，样品中的钨 的质量分数的计算式为 。 41.在读取 C装置液面数据时，应先 ，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质

13、，则测得钨的质量分数将 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不受影响 ”）。 答案：（ 39题 2分， 40题第二问 2分，其余每空 1分） 37. 38. 过滤 Na2WO4 + 2HCl H2WO4 + 2NaCl WO3 H2或 CO 39. 40. V 41. 调整 CD液面相平，偏大 试题分析： 37. 是过滤操作， 中加热浓盐酸得到钨酸，钨酸分解生成钨的氧化物，利用还原剂还原氧化钨得到金属钨，该反应是氧化还原反应，答案：选 。 38. 操作 的名称为过滤，得到的滤液为钨酸的钠盐。根据复分解反应过量可知反应 的化学方程式为 Na2WO4 + 2HCl H2WO4 + 2NaCl。钨酸

14、受热分解得到氧化钨，即产品 C为 WO3。氢气的氧化产物是水， CO的氧化产物是 CO2，实验从产品 C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为氢气或 CO。 39.实验前首先检查装置的气密性，气体的体积受温度和压强的影响，所以要恢复到室 温才能读数，所以正确的操作顺序是 。 40.若实验用样品的质量为 a g，加入 20mL盐酸与之充分反应后，测 得 排出水的体积为 VL（标准状况下），即是反应中产生的氢气体积，所以测得的H2的体积应为 VL，氢气的物质的量是 ，根据铁与盐酸反应的方程式可知铁的物质的量也是 ，质量是 ，所以钨的质量是 ，则样品中的钨的质量分数的计算式为 。 41.气体体积受压强

15、影响，则在读取 C 装置液面数据时，应先调整 CD液面相平，再平视读数。若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则产生的氢气将减少，所以测得钨的质量分数将 偏大。 考点：考查物质制备、含量测定实验方案设计与探究 （本题共 17分）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空： 28.金属与硝酸反应通常还会生成 NO和 NO2，当 n(NO): n(NO2)”或 “MgAlOF； HFH2ONH3 27. 2NH3+3H2O2N2+ 6H2O 试题分析： 23.a.减压反应速率减小， a错误； b.增加 NH3的浓度反应速率加快，b正确； c.升温

16、反应速率加快， c正确； d.将水液化移走，降低生成物浓度，反应速率降低， d错误，答案：选 bc。 24.在 500 时，在 2L密闭容器中加入 10mol NH3、 10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示， 根据图像可知在 a时刻正逆反应速率均瞬间增大，当逆反应速率大于正反应速率说明平衡向逆反应方向进行。由于正反应是体积增大的放热反应，则改变的反应条件是升高温度或增大压强；根据图像可判断 bc的过程中正反应方向大于逆反应速 率，即反应向正反应方向进行，则反应氨的转化率是 b c。其它条件不变， c时刻加压后，若平衡正向移动，这说明正反应体积减小，因此其原因可能是可能加压后水被

17、液化。根据上述分析可知 c到 d的相关变化图像可以表示为 。 25.氨气首先发生催化氧化生成 NO，然后 NO被氧化生成 NO2， NO2溶于水转化为硝酸，则硝酸工业的物质流程图可表示为。 26.氮元素的原子序数是 7，则氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则短周期元素原子所形成的与 N3-电子排布相同的 离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为 NaMgAlOF；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性强弱顺序是 HFH2ONH3。 27.已知 NH3与 N2H4都是氮的氢化物，因此可以看作是氨气分子中的一个氢原子

18、被氨基取代，则 N2H4的电子式是 。在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，即产生氮气，根据原子守恒可知还有水生成，则该反应的化学方程式为 2NH3+3H2O2N2+ 6H2O。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及元素周期律、物质结构的有关判断 计算题 （本题共 14分）元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算： 51.某常见二价金属 12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气 5.04L（ S.T.P），该元素原子的摩尔质量为 g/mol。 52.39.32g某金属混合物，由 12.32g镁和 0.25mol另一种比镁

19、不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气 4.928L（ S.T.P），则参加反应的 HCl为 mol，金属 A的相对原子质量为 。 53.由 NaCl、 NaHCO3、 Na2CO3 10H2O组成的混合 物 157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度 150 ）依次通过无水 CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重 59.4g和 13.2g，则混合物中 NaHCO3的质量分数为 ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（ S.T.P） L。 54.将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）进行如下实验 向一份铝热剂中加入 800mL 2.0mol/L的 NaOH溶液，

20、使其充分反应后，收集到的气体体积为 20.16L（ S.T.P）。 另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入 2L 2.5mol/L的盐酸溶 液，使固体完全溶解，反应后溶液 pH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色。完成下列计算： （ 1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。 （ 2）实验 产生的气体体积是多少（ S.T.P）？ 答案： . 56（ 1分） 52. 0.44mol, 108（ 1分 +2分） 53. 31.94% 20.16L（每空2分） 54.(1) 2:1 (2)13.44L（每空 3分） 试题分析： 51.生成

21、氢气的物质的量是 5.04L22.4L/mol 0.225mol，反应中金属失去 2个电子，则金属的物质的量是 0.225mol，所以该元素原子的摩尔质量为12.6g0.225mol 56g/mol。 52.产生氢气的物质的量是 4.928L22.4L、 mol 0.22mol，则根据氢原子守恒可知参加反应的 HCl为 0.22mol2 0.44mol。 A的质量是 39.32g12.32g 27g，所以 A的相对原子质量是 27 0.25 108。 53. 由 NaCl、 NaHCO3、 Na2CO3 10H2O组成的混合物 157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度 150 ）依次通过

22、无水 CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重 59.4g和 13.2g，这说明生成的水是 59.4g， CO2是 13.2g，物质的量分别是3.3mol、 0.3mol，所以碳酸氢钠的物质的量是 0.6mol，则混合物中 NaHCO3的质量分数为 ； 0.6mol碳酸氢钠产生 0.3mol水，所以碳酸钠晶体产生的水是 3mol，所以碳酸钠的物质的量是 0.3mol，则根据碳原子守恒可知若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳是 0.9mol，在标准状况下的体积是 0.9mol22.4L/mol 20.16L。 54.（ 1）生成氢气的物质的量是 20.16L22.4L/mol 0.9mo

23、l，所以金属铝的物质的量是 ；取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色，说明溶液中没有铁离子。盐酸是 5mol，反应后剩余盐酸是 2mol，则生成氯化亚铁和氯化铝中的氯离子是 3mol。根据铝原子守恒可知生成氯化铝是0.6mol，其中氯离子是 1.8mol，剩余氯化亚铁中氯离子是 1.2mol，则氯化亚铁的物质的量是 0.6mol，则氧化铁的物质的量是 0.3mol，所以该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比 2:1。 （ 2）与氧元素结合的氢原子是 0.3mol32 1.8mol，剩余盐酸是 2mol，剩余根据氢原子守恒可可知氢气的物质的量是 ，在标准状况下的体积是 0.6mol22.4L

24、13.44L。 考点：考查化学计算 推断题 （本题共 8分）已知碳碳双键可以被臭氧氧化，反应如下： 现由有机物 合成 ，具体合成途径如下： 完成下列填空： 42. 所属的同系物的通式为 ， A的结构简式是 。 的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式 。 43.这三步反应的反应类型是 、 、 。 44.写出最后一步反应的反应方程式 _。 答案：（每空 2分） 42. CnH2n-10 43.氧化 加成 消去 试题分析： 42. 芳香烃，不饱和度是 6，则所属的同系物的通式为 CnH2n-10。根据已知信息可知 在反应中碳碳双键断键，转化为羰基

25、或醛基，所以 A的结构简式是 。 的一种同分异构体是一种芳香酸，且分子只含有一个环，即含有苯环，所以满足条件的任意一种同分异构体的结构简式可以是。 43.生成 A的反应是被臭氧氧化，属于氧化反应。 A中的醛基首先发生加成反应生成羟基，然后羟基再发生消去反应转化 为碳碳双键。 44. 最后一步是羟基的消去反应，反应的反应方程式为。 考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体偏低以及方程式书写 （本题共 14分）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为 ，其合成途径如下： 完成下列填空： 45.反应 的反应类型为 ，有机物 A与扑热息痛的式量相差 46.贝诺酯所含

26、的含氧官能团是 47.写出反应 的化学方程式 。 48.关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号） A能与氯化铁溶液发生显色反应 B能与氢氧化铜悬浊液反应 C能发生 消去反应 D能发生酯化反应 49.符合下列条件的扑热息痛的同系物共有 种，写出其中一种的结构简式 。 碳原子数比扑热息痛多 2个 苯环上只有 2个对位的支链 含有 2个甲基 50.若已知 现以苯酚和乙酸酐（ ）为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径（合成路线常用的表示方法为：）：答案：（ 48题、 49题、 51题 2分， 50题每空 2分，其余每空 1分 ) 45. 取代 22 46. 酯基，酰胺基（肽键）或用结构式表

27、示 47. 48.B D 49. 4 一侧支链为酚羟基，另一侧为一 CH (CH3) CONHCH3、一 CH (CH3) NHOCCH3、一 CONHCH(CH3)2、 NHOCCH(CH 3)2 50. 试题分析： 45.反应 是羧基中的羟基被氯原子取代，属于取代反应。扑热息痛中的酚羟基与氢氧化钠反应生成 A，则根据质量守恒定律可知二者的式量相差231 22。 46.根据贝诺酯的结构简式可知，分子中所含的含氧官能团是酯基，酰胺基（肽键）。 47.反应 是 A与 发生的取代反应，反应的化学方程式为 。 48.A. 阿司匹林分子中不存在酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应， A错误；B.还有羧

28、基能与氢氧化铜悬浊液发生中和反应， B正确； C.没有羟基不能发生消去反应， C错误； D.还有羧基能发生酯化反应， D正确，答案：选 BD。 49. 碳原子数比扑热息痛多 2个； 苯环上只有 2个对位的支链； 含有 2个甲基，这说明一侧支链可以为为酚羟基，另一侧为一 CH (CH3) CONHCH3、一CH (CH3) NHOCCH3、一 CONHCH(CH3)2、 NHOCCH(CH 3)2，共计是 4种。 50.有机物的合成一般常采用逆推法，共计已知信息可知即要合成阿司匹林，则需要邻羟基苯甲酸与乙酸酐反应，所以合成路线可表示为 。 考点：考查有机物推断与合成、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写等