2013年湖南省株洲市中考化学试卷（含答案）.docx

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1、2013年湖南省株洲市中考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）下列现象一定是化学变化的是（）A瓷碗破碎B酒精挥发C石蜡熔化D纸张燃烧考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：本题考查物理变化和化学变化的差别物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化 解答：解：A、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理

2、变化，故错误；D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；故选D点评：此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成2（2分）（2013株洲）下列物质属于纯净物的是（）A石油B波尔多液C啤酒D冰水混合物 考点：纯净物和混合物的判别专题：物质的分类分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A、石油中含有煤油、柴油等多种物质，属于混合物；B、波尔多液主要是硫酸铜和熟石灰的混合物，但是它们会发

3、生反应，实际成分是氢氧化铜、硫酸钙、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物；C、啤酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物；D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物故选D点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物 3（2分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（）AH2 BCO2 CO2 DN2 考点：酸的化学性质专题：常见的酸酸的通性分析：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此解答该题解答：解：鸡蛋壳的主要成分是碳酸

4、钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体附在蛋壳表面，分析所给的选项可以知道选项B正确故选B点评：本题结合物理知识考查了碳酸钙与酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行4（2分）下列物质溶于水时，吸收热量的是（）ANH 4NO3固体B生石灰CKOH固体D苛性钠考点：溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热情况进行分析解答即可解答：解：A、硝酸铵溶于水吸热，故正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故错；C、氢氧化钾溶于水放热，故错；D、氢氧化钠溶于水放热，故错故选A点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于

5、水的吸热与放热情况是正确解答本题的关键物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热； 硝酸铵固体溶于水吸热5（2分）下列物质属于有机高分子材料的是（）A金刚石B合成橡胶C普通水泥D硬铝材料考点：有机高分子材料的分类及鉴别专题：物质的分类分析：有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料合成有机高分子材料简称合成材料可根据概念解答解答：解：A、金刚石是碳的一种单质不是有机高分子材料；B、合成橡胶是有机高分子合成材料的一种； C、普通水泥是硅酸盐材料不是有机高分子材料；D、硬铝材料属于金属的合金是金属材料；故选B点评：本题考查合成高分子材料，难度较小，

6、旨在考查学生对基础知识的记忆理解6（2分）一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁PH 7.357.45 0.91.5 5.6 3.54.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（） A只有葡萄汁显酸性B只有血浆显碱性C正常雨水显中性D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系专题：结合课本知识的信息分析：根据溶液的酸碱性与pH之间的关系分析当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性解答：解：A、胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法错误；B、血浆的pH大于7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的pH都

7、小于7，都显酸性，故说法正确； C、正常雨水pH5.6，小于7，显酸性故说法错误；D、葡萄汁pH为3.54.5，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮用葡萄汁，故说法错误；故选B点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系的知识进行7（2分）下列说法正确的是（）A铁钉在潮湿的空气中容易生锈B钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金 C铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D处理金属废弃物的方法是填埋发考点：金属锈蚀的条件及其防护；生铁和钢；金属的回收利用及其重要性；质量守恒定律及其应用专题：金属与金属材料分析：A、铁在空气中锈蚀

8、，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果B、钢和生铁是铁的两种合金C、一切化学反应均遵守质量守恒定律D、废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境 解答：解：A、铁钉在潮湿的空气中能与氧气、水分同时接触，容易生锈，故选项说法正确B、钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故选项说法错误C、铜粉在空气中加热后（与空气中的氧气反应）生成氧化铜，属于化学变化，参加反应的铜粉和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，故反应后固体质量会增加，该反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误D、废旧金属废弃物可

9、回收后再加工使用，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故选项说法错误 故选A点评：本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、生铁和钢、金属的化学性质、质量守恒定律、金属资源的保护等即可正确解答本题8（2分）下列图示实验操作中正确的是（）A向试管中滴加液体B给试管中液体加热 C称量一定质量的食盐D检查装置的气密性考点：液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；检查装置的气密性专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、胶头滴管要垂悬在试管上方；B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；C、食盐要放在纸上称量左物右码；D、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中

10、，再用手紧握试管外壁，看导管口是否有气泡产生 解答：解：A、向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A错；B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，手握长柄，不能握短柄，故B错；C、称量食盐时左右两盘上应该放相同质量的纸，且食盐放在左盘，砝码放在右盘，故C错D、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，看导管口是否有气泡产生故D正确故选D点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范9（2分）对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健 康下列有关几种

11、人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是（）A缺锌会引起佝偻病、骨质疏松B缺钙会引起贫血C氟过量会引起氟斑牙和氟骨病D缺铁会引起甲状腺肿大考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 专题：化学与生活健康分析：根据人体必需元素的生理作用和缺乏症进行分析判断解答：解：A、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良故A说法不正确；B、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故B说法不正确；C、氟能防止龋齿，氟过量会引起氟斑牙和氟骨病故C说法正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D说法不正确故选C点评：本题难度不大，掌握化学元素在人体内

12、的存在形式、食物来源、缺乏症、合理膳食原则等是解题的关键 10（2分）右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（）5%葡萄糖（C6H12O6）注射液性状：本品为无色透明液体，密度1g/mL，味甜规格：500mL贮藏：密闭、阴凉A该葡萄糖注射液的质量分数为5%B100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g C葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1D在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O考点：标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算专题：标签图示型分析：A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%；B、根据图

13、表信息结合密度公式、质量分数计算公式进行计算；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比计算；D、根据葡萄糖在人体在的转化过程进行分析解答：解：A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%，故说法正确； B、100mL该葡萄糖注射液中溶质为100mL1g/mL5%=5g，故说法正确；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为（126）：（112）：（166）=6：1：8，故说法错误；D、在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，故说法错误故选C点评：由标签读取与解题相关的数据或

14、信息，然后利用相关的知识对问题进行解答，是此类 问题解决的一般方法11（2分）下列说法正确的是（）A将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水就是纯水B用肥皂水不可以区分硬水和软水C洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化D实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道（铸铁管道） 考点：水的净化；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质专题：空气与水分析：A、根据净化所得的水的组成分析；B、根据硬水和软水区分方法分析；C、洗涤剂有乳化作用；D、根据铁与盐酸的反应分析解答：解：A、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水中含有可溶质的杂质，属于混合物，不是纯水

15、故A说法不正确；B、软硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，产生的泡沫少，软水遇到肥皂水产生很多泡沫故B说法不正确；C、洗涤剂有乳化作用，洗涤剂能洗涤餐具上油污故C说法正确；D、由于盐酸与铁的反应，实验室中含有盐酸的废水可以直接倒入下水道，会腐蚀下水道故D说法不正确 故选C点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于基础知识，应加强基础知识的学习12（2分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活但是合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃物带来的“白色污染”尤为严重要解决“白色污染”问题，下列做法不合理的是（）A用布袋代替塑料袋购物B使用微生物降解塑料C推广使用一次性塑料杯D

16、回收各种废弃塑料考点：白色污染与防治 专题：化学与环境保护分析：通常所说的“白色污染”是指塑料污染，塑料的使用给人们带来方便的同时，也造成了环境污染解答：解：A、用布袋代替塑料袋购物，可以减少塑料的使用合理B、使用微生物降解塑料，能够在较短时间内使塑料分解，可以减少对环境的污染合理C、推广使用一次性塑料杯，能够使塑料的消费量大增，从而加重了环境污染，不合 理D、回收废弃塑料，进行集中处理，可以减少对环境的污染合理故选：C点评：化学物质是一把双刃剑，利用得当，利国利民，利用不当，祸国殃民13（2分）下列有关叙述正确的是（）A淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质B应加大力度大量开采化石燃料，以满足社

17、会发展的需求C灭火的根本就是要改变可燃物的着火点 D家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查考点：生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；化石燃料及其综合利用专题：化学与生活分析：生物体中的淀粉酶属于蛋白质；化石燃料是不可再生能源；灭火的根本就是破坏燃烧的条件；可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸解答：解：A、淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质正确B、化石燃料面临枯竭，大量开采化石燃料会大大缩短化石燃料的使用年限，会引发 一系列问题不正确C、可燃物的着火点在一般情况下不能改变不正确D、天然气、煤气或液化气发生泄漏时，不能立即开灯检查，这是因

18、为如果这些气体与空气混合达到了它的爆炸极限，开灯时会发生爆炸不正确故选：A点评：用水灭火时，水能够使温度降低，当降低到可燃物的着火点以下时，火会熄灭，而不是着火点降低，解答时要注意这一点14（2分）下列实验操作正确的是（）A制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B 过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干考点：蒸发与蒸馏操作；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定专题：常见仪器及化学实验基本操作 分析：A、蒸馏时注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠

19、”的原则C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断D、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断解答：解：A、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，测的是蒸汽的温度，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，故选项说法错误B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故选项说法正确C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误D、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，

20、待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用预热将剩余液体蒸干，故选项说法错误 故选B点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键15（2分）右图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是（）A 分子是化学变化中的最小微粒B每个氢分子由2个氢原子构成C每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化考点：微粒观点及模型图的应用专题：化学反应模拟图型分析：根据图示进行分析解答即可对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化，分子的构成等 解答：解：A、由图是可知，在化学变化中氢分子和氧分子变化成

21、了水分子，分子发生了变化故A说法不正确；B、由氢分子的构成可知，每个氢分子由2个氢原子构成，故B说法正确；C、由水分子的构成可知，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的故C说法不正确；D、对比反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目和种类均不会发生，分 子的种类一定发生改变，分子的数目不一定发生改变故D说法不正确故选B点评：此类试题属于图示题，解答时一定要弄清各原子或各分子所表示的意义，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与反应类型16（2分）对于复分解反应，X+2NaOH2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是（）AX一定是CuCl2 B相对分子

22、质量大小：XYCY可能是H2O DY可能是Na2SO4考点：复分解反应及其发生的条件 专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：A、根据复分解反应的原理分析X物质；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；D、根据复分解反应的原理进行分析解答：解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误；B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH2Y+Cu（OH）2，由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，正确；C、若Y是H 2

23、O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故错误；故选：B点评：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可，17（2分）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）AZnSO4溶液BNaOH溶液C稀盐酸DCuSO4溶液考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料 分析：根据金属与酸或盐的反应规律，利用银、锌、铜三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、锌、银三种金属

24、活动性由强至弱的顺序解答：解：A、铜、锌、银的三种金属单质都不能与ZnSO4溶液反应，因此，使用ZnSO4溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性故A不正确；B、NaOH是一种碱，铜、锌、银的三种金属单质都不能与NaOH溶液反应，因此，使用NaOH溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性故B不正确；C、银、锌、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱因此，使用稀盐酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性故C不正确；D、铝能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，用硫酸铜溶液能比 较铜、锌、银的金属活动性故D正确故选D点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，

25、活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来18（2分）下列实验中，实验现象结论均正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定是H 2C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量AA BB CC DD考点：氧气的检验和验满；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见离子的检验方法及现象专题：氧气、氢气的性质与用途；常见的酸酸的通性；物质的检验、鉴别与推断分析：A、根据能

26、使带火星木条复燃的气体是氧气分析；B、根据质量守恒定律分析； C、根据向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液分析；D、根据浓硫酸稀释的注意事项分析解答：解：A、能使带火星木条复燃的气体是氧气，故正确；B、将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，例如可能是甲烷等，故错误；C、向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液，故错误；D、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，以防液体沸腾溅出

27、伤人，故错误；故选A点评：本题难度不大，掌握氧气的检验、质量守恒定律的应用、浓硫酸的稀释以及物质的性 质是解决此题的关键19（2分）某纯净物X在空气中燃烧，反应的化学方程式为：3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，则X的化学式（分子式及有机物的结构简式等都可称为化学式）为（）AC3H6 BCH3OH CHCHO DHCOOH 考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式解答：解：根据反应的化学方程式3X+2O2 2CO+CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为4，反应后的生成物中碳、氧

28、、氢原子个数分别为3、7、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子、3个氧原子和6个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子构成构成，则物质X的化学式为HCHO故选C点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键 20（2分）化学概念在逻辑上存在如图所示关系时，对下列概念间的关系说法正确的是（）纯净物与混合物属于包含关系化合物与氧化物属于包含关系单质与化合物属于交叉关系金属元素与非金属元素属于并列关系中和反应与复分解反应属于并列关系A B C D 考点：纯净物和混合物的概念；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；单质和

29、化合物的概念专题：概念关系型分析：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素；从反应类型看，中和反应属于复分解反应解答：解：物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系；化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系；纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系；元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系；中和

30、反应是复分解反应中的酸与碱反应生成盐和水的反应，是包含关系故选D 点评：此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题二、填空题（本题共6小题，共22分）21（4分）请用化学用语填空： （1）2个铝离子2Al3+；（2）镁在空气中燃烧生成的主要氧化物MgO；（3）最简单的有机物CH4；（4）由70个碳原子构成的单质分子C70考点：化学符号及其周围数字的意义专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的

31、数字（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，写出其化学式即可（3）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可（4）由70个碳原子构成的单质分子是碳70分子，写出其化学式即可 解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，其化学式为：MgO（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4（4）由70个碳原子构成的单质分子是碳70分子，其化学式为：C70故答案为：（1）2Al3+；（2）MgO；（3）CH4；

32、（4）C70点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式等）的书写和理解能力22（2分）我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，有关反应可用3个化学方程式表示：（1）ZnCO3 ZnO+CO2（2）2ZnO+C 2Zn+CO2（3）C+2Cu2O 4Cu+CO2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：碳具有还原性，能与赤铜（Cu 2O）反应生成铜和二氧化碳，写出该反应的化学方程式即可解答：解：碳具有还原性，能与赤铜（Cu2O）反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程

33、式为：C+2Cu2O 4Cu+CO2故答案为：C+2Cu2O 4Cu+CO2点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等 23（3分）（1）已知在有机物中，氢元素通常为+1价，氧元素通常为2价草酸（H2C2O4）是一种有机物，其中碳元素的化合价为+3价；尿素（CO（NH2）2）也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为3价（2）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2OSiO2，H2SO4可写成SO3H2O，根据这种方法，铁酸亚铁（Fe（

34、Fe2O4）可写成Fe3O4或Fe2O3FeO考点：有关元素化合价的计算；化学式的书写及意义专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据草酸的化学式及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答；（2）根据题中的信息“有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na 2SiO3（硅酸钠）可写成Na2OSiO2，H2SO4可写成SO3H2O”进行分析解答：解：（1）草酸中H元素为+1价，O元素为2价，设其中碳元素的化合价为x，由草酸的化学式为H2C2O4，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）2+x2+（2）4=0，解得x=+3；尿素（CO（NH2）2）中H元素为+1价，O元素

35、为2价，C元素为+4价，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+4）+（2）+2x+（+1）4=0，解得x=3；故答案为：+3；3；（2）根据题中的信息“有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na 2SiO3（硅酸钠）可写成Na2OSiO2，H2SO4可写成SO3H2O”可知，铁酸亚铁（Fe（Fe2O4）可写成Fe3O4或Fe2O3FeO故答案为：Fe2O3FeO点评：本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力和根据题中信息解决问题的能力24（4分）下图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题 （1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是AB（填字

36、母代号）（2）以上四种粒子中，能得到电子的是AC（填字母代号）（3）D元素的名称是氩元素；D中x= 8考点：原子结构示意图与离子结构示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据元素的定义粉底判断；（2）根据最外层电子的数目分析；（3）根据微粒核内的质子数分析元素的名称，根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析x的值解答：解：（1）由元素的定义可知，A、B的质子数相同，属于同种元素的粒子；（2）由四种粒子的结构示意图可知，在A、C结构中，最外层的电子数是7个，大 于4个，在反应中能得到电子；（3）由D粒子的结构示意图可知，核内的质子数是18，该元素的名称是氩元素；在原子中，由于核内的质子数

37、等于核外的电子数，所以x的值是8故答为：（1）AB；（2）AC；（3）氩元素，8点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键25（5分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线（1）t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO3（填“”或“=”或“”）（2）t 2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl饱和溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是升高温度（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：KNO3的溶解度

38、随温度的升高而增大（合理均可） 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；（2）分析该温度下氯化钠的溶解度，明确溶液状态；（3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是：增加溶剂，升高温度，据此并结合物质的溶解度曲线回答；（4）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，某温度下物质的溶解度等解答：解：（1）t1时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；（2）由图可知：t2时，KNO3的溶解度是50g，且KNO3的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的

39、是NaCl的饱和溶液；（3）KNO 3的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可采取升温的方法；（4）由该溶解度曲线图可知：t2时，KNO3的溶解度是50g，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等；故答案为：（1）；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）点评：了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法是解答此题的基础和关键，考查了学生对知识的掌握和应用 26（4分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液

40、pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9（1）当加入稀盐酸的体积为10 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显无色（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：NaCl和HCl考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：常见的酸酸的通性分析：氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化 钠不

41、断减少，pH减小；当pH等于7时，恰好完全反应；稀盐酸超过10毫升时，溶液呈酸性；当pH=2.1时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；据此结合题意进行分析解答解答：解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色（3）当pH=2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，

42、又有未反应的盐酸故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大 小之间的关系、从图表结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键三、简答题（本题共2小题，共10分）27（4分）请用所学的知识回答下列问题：（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，为什么能提高反应速率？（2）亚硝酸钠是一种工业用盐它有毒、有咸味，外形与食盐相似人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法除了可以选用无色酚酞溶液、pH试纸或pH计外，还可以选用什么试

43、剂？如何操作？考点：影响化学反应速率的因素探究；溶液的酸碱度测定专题：实验性简答题 分析：（1）根据增大物质的接触面积，可以提高反应速率进行解答；（2）根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而中性溶液不能使紫色石蕊试液进行解答解答：解：（1）增大物质的接触面积，可以提高反应速率，所以实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；（2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而中性溶液不能使紫色石蕊试液，所以鉴别亚硝酸钠溶液与食盐水溶液的方法可用紫色石蕊试液操作步骤：分别将两种少量溶 液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液

44、，不变色的是食盐水溶液故答案为：（1）实验室将固体药品配成溶液进行化学反应，这样就可以增大物质的接触面积，可以提高反应速率；（2）试剂：紫色石蕊试液；操作步骤：分别将两种少量溶液加入到两支试管中，然后分别向两支试管中滴加紫色石蕊试液，振荡，变蓝色的是亚硝酸钠溶液，不变色的是食盐水溶液点评：本题考查化学反应速率的影响因素及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累28（6分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一它们之间的关系如图所示（图中

45、反应条件及反应和中某些反应物、生成物已略去）请回答下列问题： （1）D的名称是碳酸钙，E的相对分子质量是32（2）反应的化学方程式为CO2+C 2CO，该反应属于基本反应类型中的化合反应（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是建筑材料考点：物质的鉴别、推断专题：框图型推断题 分析：由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是

46、碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，带入框题验证即可；解答：解：由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该是氧气，带入框题推断合理；（1）D的名称是碳酸钙，E是氧气其相对分子质量是162=32； （2）反应是碳和二氧化碳的反应，其化学方程式为CO2+C 2CO，该反应

47、的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应；（3）D是碳酸钙除能制取二氧化碳外还能用作建筑材料； 故答案为：（1）碳酸钙；32；（2）CO2+C 2CO；化合；（3）建筑材料；点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可四、实验与探究题（本题共2小题，共18分）29（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠5 g（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液20 g；蒸馏水30 g；配制时应选用50 mL（选填“10

48、”、“20”、“50”、100“）的量筒量取蒸馏水（3）下列操作正确的是CA、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，要（填“要”或“不要”）用到玻璃棒考点：一定溶质质量分数的溶液的配制专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数；（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，选择量筒时选取与所量取液体的体积相近的量筒，且能一次性量取，减小误差；（3）氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，量筒只能量取液体的体积，配制好的溶液贴

49、签装瓶，据此分析解答；（4）配制溶液用玻璃棒搅拌加速溶解 解答：解：（1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠50g10%=5g；（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则有5g=x25%，解得x=20g，所以需要蒸馏水的质量为50g20g=30g；水的密度为1g/cm3，需要水30mL，依据量筒选取一次相近的原则，应选50mL的量筒；（3）A、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平托盘，故错误；B、量筒只能量取液体的体积，不能作为配制溶液的容器，故错误；C、配制好的溶液贴签装瓶，正确；（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解；故答案为：（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要点评：掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解浓溶液配制稀溶液的方法、溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素 30（12分）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验（1）写出仪器a的名称：锥形瓶 （2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2在用脚皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管收集气体