2013年湖北省咸宁市初中毕业生学业考试化学试卷（含答案）.docx

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1、 湖北省咸宁市 2013 年初中毕业生学业考试 化学试卷 考生注意： 1本试卷分试题卷（共 6 页）和答题卷；全卷 37 小题，满分 85 分（其中化学 50 分，生物 25 分，地方课程 10 分）；考试时间 80 分钟。 2考生答题前，请将自己的学校、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定的位置，同时认真阅读答题卷上的注意事项。考生答题时，请按照题号顺序在答题卷上各题的答题区域内作答，写在试题卷上无效 。考试结束时，只交答题卷 。 3可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65 试 题 卷 一、选择题 （ 本大题共 27 小题， 化学：第 1 6 小

2、题每题 1 分，第 7 12 小题每题 2 分；生物 与地方课程 ：第 13 27 小题，每题 1 分；共 33 分。 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的 。 ） 1 下列物质属于纯净物的是 A 空气 B 石油 C 钢 D 冰水混合物 2 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A 磷矿粉 B 硫酸钾 C 尿素 D 硝酸铵 3 下列化学用语书写正确的是 A氧化铁 FeO B 2 个氢 分子 2H C 镁离子 Mg+2 D 氨中氮 元素的化合价 NH3 4 下列 有关 二氧化碳的用途 中， 不正确 的是 A供给呼吸 B作 化工产品的原料 C用于灭火 D 作气体肥料 5 硒被

3、誉为 “抗癌大王 ”。 根据右图提供的 硒的有关 信息， 下列说法 中， 正确的是 A硒属于金属元素 B硒 的原子序数 是 34 C硒的原子结构示意图中 x=4 D硒的相对原子质量是 78.96 g 6 下列对一些事实的解释中，合理的是 选项 事 实 解 释 A 水能灭火 水能降低可燃物的着火点 B 一氧化碳 可用于 炼铁 一氧化碳 具有氧化性 C 氮气常用作保护气 氮气的化学性质稳定 D 6 m3 的氧气加压可装入 0.04m3 的钢瓶中 氧分子的体积变小 7 水是生命之源。下面有关水的叙述中，正确的是 A 电解水的实验 证明了水 是 由氢气和氧气组成的 B 用食盐水可以鉴别软水和硬水 C

4、保持水的化学性质的最小粒子是 氧 分子 D 净化水的方法中，蒸馏是 单一 净化程度最高 的 8 臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（ O3）。下列说法正确的是 A臭氧是由三个氧原子构成 的 B 氧气 和 臭氧 都是由氧元素组成的单质 C 氧气 与 臭氧 的性质 相同 D 氧气 转化为 臭氧 是物理变化 -3 9 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如 右 图所示。 30 时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钠放入 100 g 水中， 充分溶解。 下列结论中 ， 不正确 的是 A 两种 溶液中溶质 的 质量分数相等 B 通常情况下， 采取降温 的方法能将两种溶液 都 变成 饱和溶液 C若将硝酸钾溶液降温到 20 ，

5、溶液中溶质和溶剂的质量比为 3:10 D若将硝酸钾溶液变为 10 时的饱和溶液，溶液中溶质 的 质量分数一定减小 10 利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的 CO 在低温下转 化为 CO2。下列关于该反应的说法 中， 正确的是 A 反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应 B 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化 C 可有效降低汽车尾气对大气的污染 D反应前后氧原子数 目 发生了变化 11 用下列实验 操作 可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是 A 甲实验的步骤是 ，其中 去除杂质的关键步骤

6、 是蒸发 B 甲实验各步操作中 ， 玻璃棒 的作用 都是 相同的 C 乙实验 若 按照 的步骤进行操作 , 则 配制 的 溶液浓度偏大 （ 水 =1g/cm3） D 乙实验中，若 所用 的 烧杯 内壁沾有水， 对 配制的溶液浓度 无影响 12 向 一定量的 氢氧化钠 溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸 至过量，下列有关 量 的变化与所加入 的稀盐酸 质量关系 ， 不正确 的是 二、非选择题 （ 本大题共 10 小题，化学： 28 33 小题，除注明外，每空 1 分；生物 与地方课程 ： 34 37 小题 ， 除注明外，每空 1 分； 共 52 分。） 28 化学与生活密切相关。 （ 1） 米饭、

7、馒头能提供 的营养素 主要 是 _。 （ 2） 日常生活中 鉴别棉纤维与涤纶， 可用 的方法。 （ 3） 天然气是家用燃料 之一，其主要成分是 _（写化学式）。 （ 4） 食醋 的主要成分 是 醋酸（ CH3COOH）。醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 （结果用最简整数比表示） 。 29 金属及金属材料在 生产 、 生活中应用广泛。 （ 1）铜可以拉成铜丝 ，这是利用金属的 。 45mL mL 5 g （ 2） 铝具有很好的抗腐蚀性能， 原因是 （用化学方程式表示）。 （ 3） 小明 在 学习 金属的化学性质时，做了 如下 探究 实验（金属片已打磨）： 将铁片插入硫酸铜溶液中，

8、铁片表面的现象 是 ； 将 铜片插入硝酸银溶液中， 反应 的化学 方程式是 。 此 探究 实验的目的是 。 30 二氧化碳的 “捕捉 ”与 “封存 ”是实现温室气体减排的重要途径之一。 实际生产中，经常利用 足量 NaOH 溶液来 “捕捉 ”CO2，流程 图 如下 (部分条件及物质未标出 )。 （ 1） 分离室中进行 的操作是 。 （ 2） 该流程图所标出的物质中， 溶于水 放出大量热 的氧化物 是 。 （ 3） “捕捉室 ”内发生反应的化学方程式为 。 （ 4） 将 CaO加入到 x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是 。 31 化学是一门以实验为基础的科学。实验室里现有高锰酸钾、大理石

9、和稀盐酸，以及下列仪器，回答有关问题： （ 1） 利用上述仪器和药品做“制取二氧化碳的实验”，反应的 原理 是（用化学方程式表示）；选择仪器后，连接装置并检查。 （ 2） 若补充一种 玻璃仪器 （ 填仪器名称）， 利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 （填序号）， 反应的化学方程式为 。 32 某实验小组的同学用氢氧化钙 溶液 和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一 会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内 溶液中的溶质成分进行探究。 、 写出该中和反应的化学方程式 ： 。 、 探究烧杯内 溶液中 溶质的成分。 【提出问题】该烧杯

10、 内溶液 中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca(OH)2 ；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙 溶液 呈中性 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 结论 取 少量烧杯内 溶液于试管中，滴 入几滴酚酞溶 液 ， 振荡 猜想一不正确 取少量烧杯内溶液于 另一支 试管中，逐滴 加入碳酸钠溶液 至过量 猜 想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】 （ 1） 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （ 2） 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质 含有 HCl，除以上方案外， 下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） a

11、pH 试纸 b铜 c紫色石蕊溶 液 d 硝酸银 溶液 （ 3） 烧杯中的 溶 液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条） 。 要 处理 烧杯内溶 液 ，使其溶质 只 含 有 CaCl2，应向烧杯 中加入过量的 。 33 （ 5 分） 将 6.8 g 含杂质的锌粒 ， 加入 到 盛 有 50.0 g 过量的稀硫酸 的烧杯 中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得 烧杯内物质 的总质量为 56.6 g。试计算： （ 1） 生成氢气的质量。 （ 2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）。 湖北省咸宁市 2013 年初中毕业生学业考试 化学参考答案及评分说明 第一部分

12、化 学（ 50 分） 评分说明：化学方程式中化学式错误、方程式没配平均不给分；反应条件、气体符号或沉淀符号遗漏不扣分。 一、选择题 （本题包括 12 小题， 1-6 小题，每题 1 分， 7-12 小题，每题 2 分，共 18 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答 案 D A D A B C D B B C C D 二、非选择题 （本题包括 28-33 小题，除注明外，每空 1 分，共 32 分） 28（ 5 分）（ 1）糖类（或淀粉） （ 2）燃烧闻气味（或燃烧） （ 3） CH4 （ 4） 3 1:8 29（ 5 分） （ 1）延展性 （ 2） 4Al+3

13、O2=2Al2O3 （ 3） 有紫红色的物质生成 （答 成 溶液中现象变化 ， 不给分） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（答成结论如：活动性顺序为铁 铜 银，不给分） 30（ 4 分） （ 1）过滤 （ 2） CaO（或氧化钙） （ 3） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （ 4） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 31（ 5 分 ） （ 1） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 装置的气密性 （ 2） 酒精灯 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 32（ 8 分） Ca(OH)

14、2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是 CaCl2 和 HCl 溶液无明显变化（或溶液不变红色） 先有气体产生，后产生沉淀（只答 出 一种现象不给分） 反应物的用量 a c 腐蚀铁质下水管 （ 或污染水源 ） 石 灰石 （ 或 CaCO3） 33（ 5 分） 解：（ 1）根据质量守恒定律， 生成氢气的质量 =6.8g+50.0g 56.6g=0.2g（ 1 分） （ 2） 设锌粒中含锌的质量为 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 1 分） 65 2 0.2g gx 2.0 265 （ 1 分 ） 解得 gx 5.6 （ 1 分） 锌粒中锌的质量分数 = %1008.6 5.6 gg=95.6% （ 1 分） 答：略。