2013年江苏省镇江市中考真题化学.docx
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1、 2013 年江苏省镇江市中考真题化学 一、单项选择题 (本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分 。 每小题只有一个选项符合题意 ) 1.(2 分 )下列属于化学变化的是 ( ) A.蔗糖溶解 B.滴水成冰 C.花香四溢 D.铁器生锈 解析: A、蔗糖溶解是指蔗糖分子与水分子的简单混合,没有新物质生成,属于物理变化 。 B、滴水成冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化 。 C、花香四溢过程中没有新物质生成,属于物理变化 。 D、铁器生锈过程的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化 。 答案: D。 2.(2 分 )下列属于纯净物的是 ( ) A.液态氧 B.加碘盐 C
2、.酸牛奶 D.不锈钢 解析: A、液态氧中只含有氧气一种物质,属于纯净物 。答案: 项正确; B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质,属于混合物, 答案: 项错误; C、酸牛奶中含有水、蛋白质和显酸性的物质等物质,属于混合物, 答案: 项错误; D、不锈钢的主要成分是铁,含有碳等杂质,属于混合物 。答案: 项错误; 答案: A。 3.(2 分 )下列属于化学能转化为其它能量的是 ( ) A. 水力发电 B. 电解水 C. 化学电池 D. 太阳能供热 解析: A、水力发电是将势能转化为电能, 答案: 项错误 。 B、电解水是将电能转化为化学能, 答案: 项错误 。 C、化学电池放电时是将化学能转化
3、为电能, 答案: 项正确 。 D、太阳能供热是将太阳能转化为热能, 答案: 项错误 。 答案: C。 4.(2 分 )下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 ( ) A.将工业废水注入地下,治理水污染 B.研发可降解的塑料,减少 “ 白色污染 ” C.开发新能源,代替化石燃料 D.推行自行车、公交车等出行方式,减少 “ 碳 ” 排放 解析: A、将工业废水注入地下,治理水污染,又会污染地下水,不符合可持续发展理念,故符合题意; B、研发可降解高分子材料,减少塑料制品的使用,从而减少 “ 白色污染 ” ,符合社会可持续发展理念,故不符合题意; C、开发利用新源,减少化石燃料的使用,减少了二氧化碳
4、、二氧化硫等物质的排放,符合社会可持续发展理念,故不符合题意; D、推行自行车、公交车等出行方式,减少 “ 碳 ” 排放,可以减少污染,节约能源,符合社会可持续发展理念,故不符合题意; 答案: A。 5.(2 分 )下列归类错误的是 ( ) 选项 归类 物质 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 同一物质 烧碱、火碱、纯碱 C 营养物质 淀粉、蛋白质、油脂 D 复合材料 汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土 A.A B.B C.C D.D 解析: A、化石燃料包括煤、石油、天然气 。 正确 。 B、火碱、烧碱是指氢氧化钠,纯碱是指碳酸钠,火碱、烧碱和纯碱不是同种物质 。 错误 。 C、淀粉、蛋白质、油脂
5、属于人体需要的营养物质 。 正确 。 D、汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土都属于复合材料 。 正确 。 答案 : B。 6.(2 分 )按下列装置实验,不能达到对应目的是 ( ) A. 收集 H2 B. O2验满 C. 配制 20%的 Ca(OH)2溶液 D. 除去 CO 中的 CO2 解; A、氢气的密度比空气小,因此用向下排空气法收集,故 A 能够达到实验目的; B、氧气的验满方法是:将带火星的木条放在集气瓶口,看是否复燃,故 B 能够达到实验目的; C、氢氧化钙是微溶性的物质,说明 20 时 100g 水中最多溶解 1g 的氢氧化钙,因此不可能配制 20%的 Ca(OH)2溶液,故 C 不能
6、够达到实验目的; D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应,因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳,然后通过浓硫酸可以除去水蒸气,而得到干燥的一氧化碳,故 D 能够达到实验目的; 答案: 项为: C。 7.(2 分 )下列做法正确的是 ( ) A.用聚氯乙烯包装食品 B.常用钢丝球洗刷铝锅,使之光亮、耐用 C.将草木灰 (含 K2CO3)与氯化铵混合施用,增进肥效 D.利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液 解析: A、聚氯乙烯对人体危害较大,随食物进入人体后,对人体有致癌作用,不能用聚氯乙烯包装食品, 答案: 项说法错误 。 B、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜,常用钢丝球擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜,缩短使用
7、寿命, 答案: 项说法错误 。 C、氯化铵属于铵态氮肥,草木灰 (含 K2CO3)显碱性,将草木灰 (含 K2CO3)与氯化铵混合施用,能放出氨气,降低肥效, 答案: 项说法错误 。 D、石灰乳 (氢氧化钙的悬浊液 )与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,石灰乳和硫酸铜溶液可用于配制波尔多液, 答案: 项说法正确 。 答案: D。 8.(2 分 )下列做法错误的是 ( ) A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B.用润湿的 pH 试纸测白醋的 pH C.用水鉴别 NH4NO3、 NaOH、 NaCl 三种固体 D.按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离 CaCl2、 CaCO3的固体混合物 解析:
8、 A、羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧后有烧焦羽毛的味道,所以可用灼烧的方法区别棉花和羊毛,故 A 正确; B、 pH 试纸纸测白醋的 pH 时不能将试纸润湿,故 B 错误; C、硝酸铵溶于水吸热温度降低,氢氧化钠溶于水放热温度升高,氯化钠溶于水没有明显的能量变化,温度不变,所以可用水鉴别 NH4NO3、 NaOH、 NaCl 三种固体,故 C 正确; D、碳酸钙难溶于水,而氯化钙能溶于水,所以可用溶解、过滤 、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、 CaCO3的固体混合物,故 D 正确 。 答案 : B。 9.(2 分 )甲和乙反应可制备燃料丙,其微观示意图如下 。 下列说法错误的是 ( ) A.该
9、反应属于化合反应 B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C.甲、丙是有机物,乙是氧化物 D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧,产物相同 解析: A、根据三种物质的分子微观示意图可知,用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2OC 2H6O,两种物质生成一种物质,属于化合反应;故 A 说法正确; B、由微观示意图看出,反应前后分子的种类发生了改变,而原子的种类没有发生变化,故B 说法错误; C、根据三种物质的分子微观示意图可知,甲物质的化学式为 C2H4、乙物质的化学式为 H2O、丙物质的化学式为 C2H6O,甲和丙物质是有机物,乙物质是氧化物;故 C 说法正确; D、甲物质的化学式为 C2H
10、4、丙物质的化学式为 C2H6O,与氧气充分反应,产物都是二氧化碳和水,故 D 说法正确; 答案: 项为: B。 10.(2 分 )下列实验操作或现象的描述正确的是 ( ) A.将 50.0mL 酒精与 50.0mL 蒸馏水混合,所得溶液体积 小于 100.0mL B.向加碘食盐溶液中滴加淀粉,溶液变蓝 C.“ 粗盐提纯 ” 实验中,过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,生成无色无味气体 解析: A、分子之间有间隔,所以将 50.0ml 酒精与 50.0ml 蒸馏水混合后,酒精分子和水分子要进入彼此的间隔,而使体积缩小,即小于 100mL,故描述正确 。 B、碘元素
11、在食盐中是以化合态的形式存在的,而不是以碘单质的形式存在,所以不能使淀粉变蓝,故描述错误; C、过滤时要用玻璃棒引流,以防液体溅出,故描述错误; D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 ,生成有刺激性气味的气体,故描述错误 。 答案: A。 11.(2 分 )下列化学方程式能正确表示所述内容的是 ( ) A.铁丝在氧气中燃烧: 4Fe+3O2 2Fe2O3 B.实验室制备 CO2: CaCO3 CaO+CO2 C.盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O D.CO2通入 CaCl2溶液中: CO2+CaCl2+H2OCaCO 3+2HCl 解析: A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,
12、正确的化学方程式应为: 3Fe+2O2 Fe3O4。 B、实验室制备 CO2采用大理石或石灰石与稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,正确的化学方程式为: CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 。 C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,该化学方程式书写完全正确 。 D、二氧化碳与 CaCl2溶液不反应,故该化学方程式书写错误 。 答案: C。 12.(2 分 )下列推理正确的是 ( ) A.向某无色溶液中滴加酚酞无现象,则溶液一定呈中性 B.酸雨的 pH 小于 7, pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨 C.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价 D.酸碱中和反应生成盐
13、和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 解析: A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色;向某无色溶液中滴加酚酞无现象,则溶液不一定呈中性,也可能呈酸性, 答案: 项说法错误 。 B、正常雨水中的 pH 约为 5.6,酸雨是 pH 值小于 5.6 的雨水,酸雨的 pH 小于 7, pH 小于 7的雨水不一定是酸雨,也可能是正常雨水, 答案: 项说法正确 。 C、非金属元素在化合物中不一定总显负价,如 NaNO3中钠元素显 +1 价,氧元素显 2 价,氮元素显 +5 价, 答案: 项说法错误 。 D、酸碱中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应 不一定中和反应,如CO2+2NaOHNa 2C
14、O3+H2O, 答案: 项说法错误 。 答案: B。 13.(2 分 )下列除杂设计 (括号内为杂质 )所选用试剂和操作都正确的是 ( ) 序号 物 质 选用试剂 操作 A CO2(CO) O2 点燃 B NaOH 溶液 (Na2CO3) 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3 溶液 (KOH) Cu(NO3)2 溶液 加入适量的试剂,直接蒸发 D 蛋白质固体 (蔗糖 ) H2O、 饱和 (NH4)2SO4 溶液 溶解、盐析、过滤、 洗涤、低温干燥 A.A B.B C.C D.D 解析: A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳 (不能燃烧、不能支持燃烧 )大量存
15、在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;且除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质, 答案: 项所采取的方法错误 。 B、 NaOH 溶液和 Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则, 答案: 项所采取的方法错误 。 C、 KOH 能与 Cu(NO3)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾,应再过滤除去不溶物, 答案:项所采取的方法错误 。 D、向蛋白质中加入水,再加入饱和硫酸铵溶液,析出沉淀,此过程叫做蛋白质的 “ 盐析 ” ,再过滤、洗涤、低温干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则, 答案: 项所选用试剂和操作都正确 。 答案: D。
16、 14.(2 分 )下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是( ) A. B. C. D. 解析: 氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜,硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜,铜与氧气反应则可得到氧化铜,因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化; 碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙,氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙,氢氧 化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙,因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化; 碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化; 答案: D。 15.(2 分 )工业上以
17、CaO和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)26H2O 晶体 。 为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为 ( ) A.41.2% B.53.8% C.58.3% D.70.0% 解析: 工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)26H2O晶体 。 为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成 Ca(NO3)26H2O 晶体,反应方程式为 CaO+2HNO3+5H2OCa (NO3)26H2O。 设硝酸的质量为 126g,则: CaO+2HNO3+5H2OCa (NO3)26H2O 126 90 126g 90
18、g 所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 100%=58.3% 分析所给的选项可以知道选项 C 是正确的 。 答案: C。 二、不定项选择题 (本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分 。 每小题有 1 2个选项符合题意,错选、多选不给分 。 若有 2 个正确选项,只选一个且正确给 1 分 ) 16.(2 分 )下列说法正确的是 ( ) A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 B.洗洁精和汽油都能清洗油污,且原理相同 C.高炉炼铁中所需的高温和 CO 的生成都与焦炭有关 D.为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂 解析: A、氯化钠属于盐,所以氯化钠溶液能够加快钢铁的锈蚀 。 正确; B、洗洁
19、精和汽油都能清洗油污,但是原理不相同,洗洁精除去油污是利用了洗洁精对油污的乳化作用,汽油除去油污是利用了汽油能够溶解油污的原理 。 不正确; C、焦炭燃烧时能够放出大量的热,使温度升高,焦炭在高温条件下能和二氧化碳反应生成一氧化碳 。 正确; D、适量使用食品添加剂,可以加强食品的色、香、味,但是过量使用食品添加剂会危害人体健康 。 不正确 。 答案 : AC。 17.(2 分 )20 时,将等质量的甲、乙固体 (不含结晶水 ),分别加入到盛有 100g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图 1,加热到 50 时现象如图 2(不考虑水分 蒸发 ),甲、乙固体的溶解度曲线如图 3。 下列说法正确的是
20、( ) A.图 1 中乙溶液一定不饱和 B.图 2 中两溶液中溶质质量分数一定相等 C.图 3 中 N 表示甲的溶解度曲线 D.图 2 中两溶液降温至 30 一定都不会析出晶体 解析: A、图 1 中乙无溶质剩余,无法判断是否是饱和溶液,故 A 错误; B、图 2 中均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,结合溶质的质量分数的计算公式可以知道,它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,故 B 正确; C、根据图 1 中信息可以知道 20 时甲的溶解度小于乙的溶解度,而图 3 中在 20 时, N 曲线的溶解度大于 M 曲线的溶解度,故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线,故 C
21、 错误; D、根据图 3 可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大,因此 30 时,甲乙的溶解度都比20 时大,且 30 时两物质的溶解度相等;再根据图 1 中信息可以知道 20 时乙中没有晶体析出,因此 30 时乙中一定也无晶体析出,因此图 2 中两溶液降温至 30 一定都不会析出晶体,故 D 正确 。 答案: BD。 18.(2 分 )下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是 ( ) A.Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、 KNO3 B.稀 HCl、 Na2CO3、 BaCl2、 Na2SO4 C.NaOH、 Na2CO3、酚酞、 CaCl2 D.CuSO4、 NaOH、 BaCl
22、2、 NaCl 解析: A、 Na2CO3与稀 H2SO4和稀 HCl 反应后,均产生 CO2气体,故无法将它们鉴别开来 。 故 A符合题意; B、 Na2CO3溶液与稀 HCl 反应产生 CO2气体,与 BaCl2溶液反应产生 BaCO3沉淀,与 Na2SO4不发生反应 。 故能将其鉴别开来 。 故 B 不符合题意; C、酚酞遇到 NaOH 溶液、 Na2CO3溶液均变红色,遇到 CaCl2溶液不变色 。 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应生成沉淀,与 NaOH 溶液不反应,故能将其鉴别开来 。 故 C 不符合题意; D、 CuSO4溶液呈现蓝色 。 CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应
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