2014年广东省茂名市中考真题化学.docx

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1、 2014 年广东省茂名市中考真题化学 一、单项选择题 (本题有 10 小题，每小题 3 分，共 30 分 ) 1.(3 分 )人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是 ( ) A.利用化学合成各种药品治疗疾病 B.研制各种化肥用于种植庄稼 C.用 SO2漂白已霉变的食品，使其颜色好看 D.在月饼包装盒内放置 CaO 干燥包 解析： A、 利用化学合成各种药品治疗疾病，正确； B、 研制各种化肥用于种植庄稼，正确； C、 SO2有毒，具有漂白性，但 SO2不能用来漂白馒头、银耳等食品，故错误； D

2、、 在月饼包装盒内放置 CaO 干燥包，正确 答案： C 2.(3 分 )发现元素周期表并编制出元素周期表的化学家是 ( ) A.道尔顿 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.居里夫人 解析： A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说， 答案： 项错误 。 B、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说， 答案： 项错误 。 C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表， 答案： 项正确 。 D、居里夫人发现了放射性元素镭， 答案： 项错误 。 答案： C。 3.(3 分 )下列属于化学变化的是 ( ) A.蜡烛熔化 B.食物腐败 C.碘升华 D.

3、米浆炊成粉皮 解析： A、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化 。 C、碘升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、米浆炊成粉皮过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： B。 4.(3 分 )近年来，媒体常报道出煤气中毒的惨剧，煤气中毒是由于含碳燃料不充分燃烧生成CO 引起的 。 下列做法可以有效地避免煤气中毒发生的是 ( ) A.严寒的冬天，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水 B.在清洗偏远的水井时，边用柴油作为能源的抽水机放到井内抽水，边派人戴着口罩到井下洗

4、井 C.将液化石油气热水器安装在密闭的冲凉房内 D.将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气 解析： A、一氧化碳难溶于水，在狭小密闭的房间内烧炭取暖，在炭盘旁边放一盘水，不能吸收一氧化碳，不能有效地避免煤气中毒发生，故错； B、柴油如果不完全燃烧，会产生一氧化碳，故错； C、液化石油气燃烧，有可能产生一氧化 碳，安装在密闭的冲凉房内，气体不流通，有可能使人中毒，故错； D、液化石油气燃烧，有可能产生一氧化碳，将液化石油气热水器安装在冲凉房外面，且要通风透气，气体流通快，故对 。 答案： D 5.(3 分 )下列不可直接加热的仪器是 ( ) A.烧杯 B.试管 C.蒸发皿 D.燃烧匙

5、解析： 通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等 。 答案： A 6.(3 分 )化学中常常出现 “1+12” 的有趣现象，但也有例外 。 下列符合 “1+1=2” 的事实是 ( ) A.10L 水与 10L 酒精混合后的体积等于 20L B.10g 硫粉在 10g 氧气中完全燃烧后生成 20g 二氧化硫 C.10g 锌片与 10g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20g D.25 ， 10g 氯化钠饱和溶液中加入 10g 氯化钠固体能得到 20g 氯化钠溶液 解析： A、由于分子

6、之间存在间隙， 10L 水与 10L 酒精混合后所得混合液体的体积小于 20L；故不正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系 32： 32 可知，10g 硫粉在 l0g 氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成 20g 二氧化硫；故正确； C、锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少；不正确； D、向 25 的 10g 饱和氯化钠溶液中加入氯化钠 10g，氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为 10g；故不正确 。 答案： B。 7.(3 分 )“ 神舟号 ” 系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达

7、到了世界先进水平 。化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应， C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则 X的化学式是 ( ) A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4 解析： 由反应的化学方程式 C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，生成的 2 个 CO2分子、 4个 H2O分子和 3 个 N2分子中共含有 C、 O、 H、 N 四种原子的个数依次为 2、 8、 8、 6，而反应前 1 个C2H8N2分子中所含有 C、 O、 H、 N 四种原子的个数依次为 2、 0、 8、 2，根据质量守恒定律化学

8、变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断 2 个 X 分子中共含有 4 个 N原子和 8个 O原子，则物质 X 的化学式为 N204； 答案： D。 8.(3 分 )将质量相等的 A， B， C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H2的质量与反应时间的关系如图所示 。 根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是 (已知： A， B， C 在生成物中均为 +2 价 )( ) A.放出 H2的质量是 A B C B.金属活动性顺序 A B C C.相对原子质量是 A B C D.反应速率最大的是 A 解析： A、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三

9、种金属完全反应后，放出H2的质量是 A B C；故 A 正确； B、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内 B 放出氢气的质量大于 A、大于 C，可判断三种金属中 B 的活动性最强；故 B不正确； C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产 生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2的质量是 A B C；因此可判断相对原子质量是 CB A；故 C 不正确； D、根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属 B 最先

10、完全反应，因此反应速度最大的是 B 而不是 A；故 D 不正确； 答案： A。 9.(3 分 )“ 百年世博 ” 在我国上海举行， “ 低碳 ” 与 “ 环保 ” 已成为我国向世界承诺的世博理念 。 下列做法或设想符合该理念的是 ( ) A.为了方便人们的生活，在闹市摆设明火烧烤档 B.随手随地丢弃生活垃圾 C.研制可以降解的饭盒和包装袋 D.浪费食物、追求物质攀比 解析： A、明火烧烤档会加重空气污染，不符合 “ 低碳 ” 与 “ 环保 ” 理念； B、随手随地丢弃生活垃圾，会加重环境污染，不符合 “ 低碳 ” 与 “ 环保 ” 理念； C、研制可以降解的饭盒和包装袋，可减少白色污染，符合

11、“ 低碳 ” 与 “ 环保 ” 理念； D、浪费食物、追求物质攀比，会造成浪费，不符合 “ 低碳 ” 与 “ 环保 ” 理念 。 答案： C。 10.(3 分 )善于梳理化学知识，能使你记忆牢固，以下错误的一组是 ( ) A.性质决定用途 B.日常生活经验 O2助燃气焊切割金属 钨的熔点高用于制造灯丝 石墨很软制造铅笔 衣服上圆珠笔油用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物取少量点燃闻气味 区别硬水和软水用肥皂水检验 C.化学与生活 D.安全常识牢记心中 缺维生素 C引起坏血病 N， P， K农作物最主要的营养元素 缺钙易骨质疏松或佝偻病 皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅着火弃锅逃走 假

12、酒中毒乙醇引起 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 O2助燃可用于气焊切割金属，钨的熔点高可用于制造灯丝，石墨很软可用于制造铅笔 。 故 A 正确 。 B、由于汽油或酒精能溶解油污，所以衣服上圆珠笔油用汽油或酒精搓洗；区别棉和羊毛织物的方法取少量点燃闻气味；区别硬水和软水可用肥皂水检验 。 故 B 正确 。 C、缺维生素 C 会引起坏血病， N， P， K 是农作物最主要的营养元素，缺钙易骨质疏松或佝偻病 。 故 C 正确 。 D、由于氢氧化钠有有强烈的腐蚀性，皮肤沾上浓硫酸不能用氢氧化钠溶液中和；炒菜时油锅着火，弃锅逃走，会引发火灾；假酒中毒是由甲醇引起 。 故 D 错误 。 答案

13、： D。 二、双项选择题 (本题有 2 小题，每小题 4 分，共 8 分 ) 11.(4 分 )下列实验的现象与对应结论均正确的是 ( ) 选项 操作 现象 结论 A 用浓硫酸在白纸上写字 白纸变黑甚至穿孔 浓硫酸有强烈的腐蚀性 B 在灼热的 CuO 中通入 CO 黑色粉末变成红色 来源 :Zxxk.Com CO 具有还原性 C 在装有过氧化氢溶液的试管中加入 MnO2固体 有大量气泡产生 该反应的反应物是过氧化氢和 MnO2 D 在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片 银片表面有红色物质析出；铁片没有明显变化 金属活动性顺序： AgCu Fe A.A B.B C.C D.D 解析： A、浓硫酸具有

14、强烈的腐蚀性，所以用浓硫酸在白纸上写字，白纸变黑甚至穿孔，故A 正确； B、一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以在灼热的 CuO 中通入 CO，黑色粉末变成红色，故 B 正确； C、二氧化锰只是改变过氧化氢溶液分解放出氧气的速率，是反应的催化剂而不是反应物，故 C 错误； D、铁的活动性大于铜，银的活动性小于铜，所以铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，而银不和硫酸铜溶液反应，所以在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片，银片没有明显变化，铁片表面有红色物质析出，故 D 错误 。 答案： AB。 12.(4 分 )甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.T2

15、 时甲和乙的饱和溶液，降到 T1 时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出 B.甲和乙的溶解度相等 C.T1 时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液 D.T2 时， 100g 甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为 50g 解析： A、甲和乙的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此 T2 时甲和乙的饱和溶液，降到 T1 时，甲乙仍是饱和溶液且有晶体析出，该选项说法正确； B、由溶解度曲线可知， T1 时甲和乙的溶解度相等，其它温度时不相等，该选项说法不正确； C、 T1 时，甲和乙的溶解度都是 30G，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液，该选项

16、说法正确； D、 T2 时， 100g 甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为： 100g 100%=33.3g ，该选项说法不正确 。 答案： AC。 三、填空题 (本题有 3 小题，共 16 分 ) 13.(3 分 )完成下列表格内容： 化学符号 SO42 (2)_ 3Fe 符号的意义 (1)_ 5 个水分子 (3)_ 解析： 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，故 SO42 可表示：硫酸根离子 。 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 5 个水分子

17、可表示为： 5H2O。 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3Fe 可表示 3 个铁原子 。 故答案为： 化学符号 (2)5H2O 符号的意义 (1)硫酸根离子 (3)3 个铁原子 14.(6 分 )回答下列有关问题： (1)地壳中含量最多的金属元素是 _(填元素符号 )。 解析： 地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁 (汞和金除外 )的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝 。 答案： Al (2)“ 结构决定性质 ” ，请画出钠原子的原子结构示意图： _，该原子容易_电子 (填 “ 得到 ” 或

18、“ 失去 ” )，成为 _(填 “ 阴离子 ” 或 “ 阳离子 ” )。 解析： 钠原子核内有 11 个质子，核外有 3 个电子 层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8个电子，最外层上有 1 个电子，其原子结构示意图为： ；最外层电子数是 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子 。 答案： 失去 阳离子 (3)HClO4中氯元素的化合价是 _。 解析： 氢元素显 +1 价，氧元素显 2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)+x+( 2)4=0 ，则 x=+7 价 。 答案： +7。 (4)在溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液中加入

19、3gNaCl 和 17g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 _。 解析： 3gNaCl 完全溶于 17g 水所得溶液中溶质质量分数为 100%=15% ，和原溶液的质量分数一样 。 答案： 15%。 15.(7 分 )请回答下列问题： (1)化学知识常常可以用来解释历史问题：三国演义中的 “ 赤壁之战 ” ，曹操率百万大军，却被周瑜的火攻和孔明 “ 借 ” 来的东风弄得大败而逃 。 用燃烧三个条件回答：曹军的木船是_； “ 火箭 ” 能使木船着火的原因是 _；孔明 “ 借 ” 来的 “ 东风 ” 不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了 _，试火烧得更旺 。 解析： 木船属于可燃物； “ 火箭

20、 ” 能提供热量，使木船达到着火点，满足使木船着火燃烧的所有条件；随着风吹空气流动，使火场得到氧气补充，燃烧更加剧烈，所以孔明 “ 借 ” 来的“ 东风 ” 不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了充足的氧气，使火势烧得更旺 。 答案：可燃物 提供热量，使木船达到着火点 充足的氧气 (2)学会将物质整理归类，对我们的学习和生活都会带来很大的帮助 。 请将下列物质按要求分类：属于混合物的是 _，属于单质的是 _，属于酸的是 _，属于盐的是_。 (填序号 ) 洁净的空 气 HNO3 纯碱 铜 HCl Na2SO4 S 汽水 。 解析： 洁净的空气，有氮气、氧气、二氧化碳等组成，属于混合物； 汽水由水和气

21、体组成，属于混合物； 铜和 S 属于单质； HNO3 和 HCl 属于酸； 纯碱和 Na2SO4 属于盐 。 答案： 四、简答题 (本题有 3 小题，共 13 分 ) 16.(3 分 )茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图 。 请回答： 图中钙、钾、铁、硒等指的是 _。 A.原子 B.分子 C.离子 D.元素 解析： 签中其中 “ 钙、钾、铁、硒 ” 存在于化合物中，而化合物又是由元素组成的；故标签中其中 “ 钙、钾、铁、硒 ” 是指元素 。 答案 ： D 荔枝中所含糖类的质量分数是 _。 解析： 根据标签信息可知，每 100g 中含有糖类 16.6g，则荔枝中所含糖类的质量

22、分数为：=16.6%。 答案 ： 16.6% 有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于 _(填 “ 物理变化 ” 或 “ 化学变化 ” )。 解析： 将荔枝制成荔枝饮料，该过程中并没有新物质生成，属于物理变化 。 答案 ：物理变化 17.(4 分 )小明同学的自行车锁生锈了 (铁锈的主要成分是 Fe2O3)，他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决 。 老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释 。 小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然

23、大悟 请你用化学方程式解释其原因： _。 小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后 使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁 质锁，老师傅笑着点点头 。 请你再用化学方程式解释其原因 _。 解析： 铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl 2+H2 。 答案 ： Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O Fe+2HClFeCl 2+H2 。 18.(6 分 )某沿海工业区排放的污水中含有少量的 Fe2+， Na+， Ca2+， Cu2

24、+， Cl ，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理： (1)步骤 的操作名称是 _，并写出步骤 中的化学方程式 _。 解析： 分离难溶性固体和液体应该采用过滤的方法；因为在金属活动顺序中，铁排在铜的前面，因此可以置换出氯化铜中的铜 。 答案 ：过滤 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2； (2)滤渣 所含的物质是 _(填化学式 )。 解析： 因为在步骤 中加入的铁粉是过量的，所以滤渣 是置换出来的铜与剩余的铁的混合物 。 答案 ： Fe 和 Cu (3)加入过量 NaOH 溶液的目的是 _。 解析： 氢氧化钠溶液能与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液就

25、可以将亚铁离子完全除去 。 答案 ：完全除去 Fe2+； (4)在滤液 中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 _来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量 。 解析： 测定溶液的酸碱度，也就是 pH，通常用 pH 试纸 。 答案 ： pH 试纸 五、实验与探究题 (本题有 2 小题，共 19 分 ) 19.(10 分 )根据图 1 装置图，回答有关问题： (1)B 中用于加热的仪器名称是 _， C 中用于收集气体的仪器名称是 _。 解析： 依据实验室常用仪器的用途解决此题 。 答案：酒精灯 集气瓶； (2)制取和收集 O2可选择 B 和 E，若用氯酸钾制取，化学方程式为 _；制取和收集 CO2可选择装

26、置 _和 _(用字母填空 )；制取和收集 H2可选择装置 _和 _(用字母填空 )。 解析： 据氯酸钾制取氧气的反应原理写出方程式 2KClO3 2KCl+3O2 ；二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石 (或石灰石 。 其主要成分都是碳酸钙 )反应来制取，为固液常温型，故发生装置为 A，二氧化碳密度比空气大能溶于水，故收集装置为 C；用锌 (固 )与稀硫酸 (液 )在常温下反应制取氢气，是固液常温型反应，选用的发生装置是 A，氢气的密度比空气小，能使用向下排空气法收集，收集 装置为 D。 答案： 2KClO3 2KCl+3O2 A C A D (3)某兴趣小组学习了制取 CO2和 H2后，将

27、反应装置改进，如图 2 所示，请你指出该装置的优点： _。 实验前，都要检验装置的气密性，检验该装置气密性的方法是： _。 解析： 反应装置改进后的优点是：可随时控制反应的发生和停止；检验该装置气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气 。 答案 ： 可随时控制反应的发生和停止 关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，试管里的水上升到一定高度便停止上升，说明装置不漏气 20.(9 分 )复分解反应的定义可以用字母 AB+CD=AD+CB 来表示 。 某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是 否能发生复分解反应： NaCl 溶液 K2CO3溶液 Ag

28、NO3溶液 NaOH 溶液 (1)甲同学提出稀盐酸与 NaCl 溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的 。 你 _(填 “ 同意 ” 或 “ 不同意 ” )乙同学的看法 。 解析： 不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，这里的条件是有气体或水或沉淀生成 。 答案： 同意 (2)甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容： 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 在 K2CO3溶液中加入稀盐酸 _ 稀盐酸与 K2CO3溶液发生了复分解反应 实验 2 在 AgNO3溶液中加入稀盐酸 有白色沉淀生成 _ 实

29、验 3 在 NaOH 溶液中加入稀盐酸 没有明显现象 甲乙同学：不发生反应 解析： 实验一：稀盐酸与 K2CO3溶液反应，生成氯化钾、二氧化碳和水，符合发生复分解反应的条件； 实验二：稀盐酸与 AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸，符合发生复分解反应的条件 。 答案： 实验操作 实验现象 实验结论 实验 1 有气泡生成 实验 2 稀盐酸与 AgNO3溶液能发生复分解反应 实验 3 (3)写出实验 2 的化学方程式： _。 解析： 稀盐酸与 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为： HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl 。 答案： HCl+AgNO3 =HNO3 +Ag

30、Cl (4)在实验 3 中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你_(填 “ 同意 ” 或 “ 不同意 ” )他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生 。 可用试剂： NaOH 溶 液、稀盐酸、石蕊试液 。 实验内容与操作 实验现象 实验结论 解析： 氢氧化钠溶液和稀盐酸生成氯化钠和水，符合发生复分解反应的条件，故不同意； 答案： 不同意 实验操作：向稀盐酸中滴加几滴石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液 实验现象：溶液由红色变成紫色 实验结论：盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 六、计算题 (本题有 2 小题，共 14 分 ) 21.(3 分 )维生素 C(C6H8O6)主

31、要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力 。 (1)维生素 C 含有 _种元素； 解析： 由维生素 C 的化学式 C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的 。 答案 ：三 (2)维生素 C 中碳元素、氢元素和氧元素的质量比等于 _(最简比 )； 解析： 维生素 C 中， C、 H、 O 三种元素的质量比为 (126 )： (18 )： (166 )=9： 1： 12，答案 ： 9： 1： 12 (3)维生素 C 的相对分子质量为 _。 解析： 维生素 C 的相对分子质量为 126+18+166=176 。 答案 ： 176 22.(11 分 )某兴趣小组需要

32、配制 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的 PH值为 0。 在装有 100g 该稀硫酸的烧杯中加入 104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性 。 (1)实验室只有 98%的浓硫酸，密度为 1.84g/cm3。 需要量取 _mL(保留一位小数 )浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是 _。 解析： 设需要浓硫酸的体积为 x， 则有： x1.84g/cm 398%=100g9.8% ， x=5.4mL， 稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水 中，并且用玻璃棒不断搅拌 。 答案 ： 5.4 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌 (2)在如图中，画出烧杯内溶液的 pH 值变化图象 。 (标出 Na2CO3溶液的质量 ) 解析： 加入 104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的 pH=7，如下图所示： (3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？ (写出计算过程 ) 解析： 设生成硫酸钠的质量为 y，生成二氧化碳的质量为 z， Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+CO2 ， 98 142 44 100g9.8% y z = = ， y=14.2g， z=4.4g， 所得溶液的溶质质量分数为： 100%=7.1% ， 答案 ：所得溶液的溶质质量分数为 7.1%。