2014年山西省中考真题化学.docx

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1、 2014 年山西省中考 真题 化学 一、选择题 (每小题 2 分，共 20 分 ) 1.(2 分 )下列变化属于化学变化的是 ( ) A.冰雪融化 B.棉线织布 C.酒精燃烧 D.干冰升华 解析： A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 。 D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： C。 2.(2 分 )下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ( ) A.试管 B.量筒 C.燃烧匙 D.蒸发皿 解析： A、试

2、管能直接加热，故错误； B、量筒不能加热，故正确； C、燃烧匙能直接加热，故错误； D、蒸发皿能直接加热，故错误； 答案： B。 3.(2 分 )小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的( ) A.水果蔬菜 B.鸡蛋牛奶 C.炸鸡油条 D.米饭馒头 解析： 小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用富含维生素的食物 。 A、水果、蔬菜中富含维生素，故选项正确 。 B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误 。 C、炸鸡、油条中富含蛋白质、油脂等，故选项错误 。 D、米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误 。 4.(2 分 )下列物质由离子构成的

3、是 ( ) A.Cu B.NaCl C.CO2 D.金刚石 解析： A、 Cu 属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误 。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确 。 C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误 。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误 。 答案： B。 5.(2 分 )下列说法正确的是 ( ) A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中氮气的质量分数为 78% C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 解析： A、空气是人类和动植物生存所必须的，是一种宝贵的自然资源，故选项说法正确 。 B、空气的成分按体

4、积计算，大约是：氮气占 78%，而不是质量分数为 78%，故选项说法错误 。 C、氧气不易溶于水，溶解的少量氧气可 供给水生生物呼吸，故选项说法错误 。 D、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶，故选项说法错误 。 答案： A。 6.(2 分 )有关水的认识正确的是 ( ) A.电解水得到 H2和 O2，可知水是由氢原子和氧原子组成 B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏 D.KMnO4， NaCl，汽油加入一定量水中都能形成溶液 解析： A、电解水得到 H2和 O2，可知水是由氢原子和氧原子 “ 构成 ” ，故错误； B、生活中用

5、煮沸的方法可以降低水的硬度，故错误； C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，说法正确； D、 KMnO4， NaCl 可溶于水，而汽油不溶于水，故原说法错误 。 答案： C。 7.(2 分 )如图实验不能说明的是 ( ) A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子 解析： A、该实验中紫色石蕊试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，故不符合题意； B、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中，说明分子不断运动， 故不符合题意； C、该实验中紫色石蕊试液

6、变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，故不符合题意； D、此实验不能证明化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，故符合题意 。 答案： D。 8.(2 分 )物质的组成和结构决定性质，性质决定用途 。 下列叙述正确的是 ( ) A.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污 B.尿素 CO(NH2)2， NHO3， NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥 C.煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料 D.生铁坚硬，可以作医疗手术器械 解析： A。 洗洁精中的乳化剂对油污起到了乳化作用，所以可以清除油污，故正确； B。 硝酸中虽然含有氮

7、元素，但是它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用作氮肥，故错误； C。 煤、石油、天然气都有可燃性，但是若大量使用会产生大量的二氧化碳加剧温室效应，煤、石油燃烧还会产生二氧化硫、二氧化氮等气体导致酸雨，故错误； D。 生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该不不锈钢，故错误 。 故选 A。 9.(2 分 )下列变化不能进一步实现的是 ( ) A.CO2CO B.Fe2O3FeCl 2 C.CuCu (NO3)2 D.Na2CO3NaOH 解析： A、 CO2CO ，因为二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，故能通过一步反应实现，故正确 B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，不能通

8、过一步反应实现，故 B 错误； C、 CuCu (NO3)2，因为铜和硝酸银反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；能通过一步反应实现，故 C 正确； D、 Na2CO3NaOH ，因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故能通过一步反应实现，故 D 正确 。 答案： B。 10.(2 分 )下列实验室中实验设计不合理的是 ( ) 实验目的 操作或所用试剂 A 除去 NaCl 固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去 CO 中混有的 CO2 NaOH 溶液、浓 H2SO4 C 鉴别食盐、蔗糖 品尝 D 鉴别 H2O、 KCl 溶液 AgNO3 溶液

9、 A.A B.B C.C D.D 解析： A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计合理 。 B、 CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO 不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理 。 C、在实验室中不得尝任何药品的味道，故选项实验方案设计不合理 。 D、 KCl 溶液能与 AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，则可分别滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀的是氯化钾溶液，无明显变化的是蒸馏水，故选项实验方案设计合理 。 答案： C。 二、填空题 (化学方程式每空

10、2 分，其余每空 1 分，共 17 分 ) 11.(6 分 )(1)用化学用语填空： 氢元素 _； 2 个氢分子 _；氢离子 _；碳酸中氢元素的化合价_。 解析： 氢元素用元素符号表示为： H；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，氢分子为双原子分子，可表示为： H2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2 个氢分子可表示为 2H2；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略，故氢离子表示为： H+；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在 其化学式该元素的上方用正负

11、号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸中氢元素的化合价 +1 价，故可表示为： 2CO3。 答案： H 2H2 H+ 2CO3 (2)“ 老陈醋 ” 是山西特产，其中含有 3% 5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为 CH3COOH，CH3COOH 表示的意义有： _； CH 3COOH 中碳元素的质量分数 =_。 解析： 据化学式的意义，化学式为 CH3COOH 表示醋酸； 化合物中元素质量分数 = 100% ，所以醋酸中 C 元素的质量分数 = 100%=40% 。 故答案为： 40%。 答案：醋酸 40%。 12.(6 分 )周末的生活，丰富多彩 。 晨炼时，我们一家人去打了一场篮球，

12、我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由 _材料制成 。 上午，我在家看书 。 了解到 1869 年，俄国化学家门捷列夫 (1834 1907)发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循 。 在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数 =_。 下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂，制碱厂应用的是 “ 侯氏联合制碱法 ” ，其原理是我国化学工业的 先驱侯德榜 (1890 1974)创造的： X+NH3+CO2+H2ONaHCO 3+NH 4C1 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 我知道了制碱厂的原料之一 “X” 是 _，产品 “ 碱 ” 是 Na2CO3。 晚

13、上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心 “ 烫伤 ” 。 这是真的吗？我要继续看下去 。 我知道这一过程中的一个化学方程式是 _，并且能从化学角度说明 “ 烫伤 ” 的原因是 _。 学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！ 解析： 合成纤维、合成橡胶和塑料属于有机合成材料； 在元素周期表中，原子序数 =质子数 =核电荷数； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不改变，由化学方程式X+NH3+CO2+H2ONaHCO 3+NH 4C1 可知： 反应前

14、 反应后 N 1 1 H 5 5 Na 0 1 C 1 1 O 3 3 Cl 0 1 由此可见，反应前还应该有 1 个钠原子和 1 个氯原子， X 前面的系数为 1，则 X 的化学式为：NaCl； 生石灰也就是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，此过程重要放出大量的热，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 。 答案：合成 (有机合成或合成有机高分子 ) 质子数 NaCl； CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O 生石灰和水反应放热 (或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性 )。 13.(5 分 )根据表中的数据，回答下列问题 。 温度 / 0 20

15、40 60 80 100 溶解度 / NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)40 时， NaCl 的溶解度是 _。 解析： 根据表格即可查出 40 时， NaCl 的溶解度为 36.6g。 答案： 36.6 g (2)20 时，称取 31.6g KNO3固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_(填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” )溶液；称取 31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 _。 解析： 根据表格即可查出 20 时，硝酸钾的溶解度为 31.

16、6g，故称取 31.6gKNO3固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取 31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明 KNO3偏少，故接下来的操作是继续加 KNO3固体至天平平衡 。 答案： 饱和 继续加 KNO3固体至天平平衡 (3)当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3所采用的方法为 _。 解析： 当 KNO3的溶液中含有少量 NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯 KNO3所采用的方法为降温结晶 (或冷却热饱和溶液 )。 (4)将等质量 KNO3的饱和溶液和 NaC1 的饱和溶液从 60 降

17、温到 20 ，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号 )_。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量： KNO3 NaCl C.溶液质量： KNO3 NaCl 解析： 60 时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至 20 ，都是饱和溶液，由图表格中的数据判知，析出晶体的质量 KNO3 NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量： KNO3 NaCl；故选 AC。 答案： AC 三、简答题 (化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 12 分 ) 14.(5 分 )如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答： (1)实验室制取氧气的一个化学方程式 2H2O2 2H2O+O2 。 解析： 三种方案都

18、能够用于实验室制取氧气，其中较简单环保的方法是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应的方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 (2)硫在氧气中燃烧的现象是 _。 、 两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条 )_。 解析： 硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应 (或都放出热量 )。 答案： 明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成 都是氧化反应 (或都放出热量 ) (3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系 _。 解析： 任何事物都有两面性，如正： CH4

19、燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源 (合理即可 )。 答案 ： 正： CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源 (合理即可 )。 15.(7 分 )已知 A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的不同类别的物质 。 C 的水溶液呈蓝色， D 是一种红色固体， BD 的反应过程较为复杂， DB 的反应用于冶金工业 。 中 “ ” 表示相连物质可以发生反应， “” 表示一种物质生成另一种物质 (部分反应物、生成物及反应条件省略 )。 (1)D 的化学式 _。 答案： Fe2O3(或 Fe2O3xH2O) (2)CE 的化学方程式 _，说明该反应能够发生的理由 _。 溶液中发生的一个置

20、换反应方程式 _，其微观实质是 _。 答案： CuSO4+2NaOHCu (OH)2+Na 2SO4 反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ) 铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子(或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子 )。 解析 ： 根据 C 的水溶液呈蓝色，因此 C 是铜盐； D 是一种红色固体， BD 的反应过程较为复杂， DB 的反应用于冶金工业，因此 D 是氧化铁，则 B 是铁； A 能够和铁反应，且能够转化为铜盐，因此 A 是酸， C和 E 可以相互转化，且 A、 B、 C、 D、 E

21、是初中化学常见的不同类别的物质，若 C 是硫酸铜，则硫酸铜能够和可溶性的碱反应产生氢氧化铜沉淀，带入验证完成相关的问题 。 四、实验探究题 (化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 14 分 ) 16.(8 分 )化学兴趣小组的同学设计并进行了 CO2的制取与性质的实验 。 【制取与性质】 如图 A，检查装置的气密性，操作为 _，观察到导管口有气泡冒出，然后加入药品，固定装置，制取 CO2，有关化学方程式 _。 如图 B，现象为 _，说明 CO2的性质是 _。 由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是 _。 解析： 如图 A，检查装置的气密性，操作为把导管末端放入水中，手握试管，观察到

22、导管口有气泡冒出，然后加入药品，固定装置，制取 CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ； 如图 B，现象为下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明 CO2的性质是：不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是与氧气 (或空气 )接触 。 答案 ：把导管末端放入水中，手握试管 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空 气大 氧气 (或空气 )接触 。 【反思与交流】 (1)制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 _。 解析： (1)制备气体时选择发生装置需考虑的因素

23、有反应物的状态和反应条件 。 答案 ：反应物的状态和反应条件 。 (2)欲证明人吸入的空气与呼出的气体中 CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气，一瓶等体积的呼出气体， _。 解析： 欲证明人吸入的空气与呼出的气体中 CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气，一瓶等体积的呼出气体，加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡，能够观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊比一瓶空气中的澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中二氧化碳的含量 。 答案： 加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡 。 17.(6 分 )同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失

24、的无色溶液 。 已知原溶液可能是 NaCl、 NaOH 或 Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究： 小张同学取待测液测得 pH=10， 他得出的关于溶液成分的结论是： _。 他取少量待测液于试管中，加入过量的稀 HCl，看到 _，由此小张同学认为，溶液为 Na2CO3溶液 。 解析： 小张同学取待测液测得 pH=10，而氯化钠溶液呈中性， pH 等于 7，故该溶液一定不是NaCl 溶液 (可能是 NaOH， Na2CO3或 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液 )。 答案： 一定不是 NaCl 溶液 (可能是 NaOH， Na2CO3或 NaOH和 Na2CO3的

25、混合溶液 ) 有气泡冒出 滴加稀盐酸，结论是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，故会观察到产生气泡 小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 _，静置 。 (写出还需进行的操作及现象 )_，通过实验，小李认为小张结论正确 。 解析： 取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ； 为验证溶液不是氢氧化钠变质产生的碳酸钠，滴加过量的氯化钙后向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶

26、液不变色，说明没有氢氧化钠，故小张的结论正确； 答案： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ；向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色 二位同学给试剂瓶贴一新标签： Na2CO3。 实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是 Na2CO3，你认为他们的理由是_。 解析： 若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是 Na2CO3，原标签可能是 NaOH。 答案： 原标签可能是 NaOH 五、计算题 (共 7 分 ) 18.(7 分 )硫酸是化工生产中最重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多 。 历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达

27、程度的标志 。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性 。 浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发变浓而产生的 。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥，冶炼金属、农药、制药等 。 工业制硫酸的流程为： FeS2 SO2 SO3 H2SO4 (1)综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： 工业制 H2SO4可能会引起的环境问题是： 。 在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A、立即用大量水冲洗，然后再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液 。 B、立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗 。 解析： 根据工业制硫酸的流程为： FeS

28、2 SO2 SO3 H2SO4，因为其中有二氧化硫气体生成，则可推测工业制 H2SO4可能会引起的环境问题为形成酸雨 (或造成空气污染 )； 因为浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的，而碳酸氢钠溶液显碱性，故在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的紧急处理方法为立即用大量水冲洗，然后再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液中和残余硫酸 。 答案： 形成酸雨 (或造成空气污染 ) A (2)某工厂化验室用 9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留 Ba(OH)2。 当消耗稀硫酸 100g时，沉淀不再产生，问此时液体的 pH= (不考虑其它物质的影响 )，求化工产品 中残留 Ba(OH)2质量 。 解析： 沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的 pH=7。 设化工产品中残留 Ba(OH)2的质量为 x。 Ba(OH)2+H2SO4BaSO 4+2H 2O 171 98 x 100g9.8% 则 = ，解得 x=17.1g 答：化工产品中残留 Ba(OH)2的质量为 17.1g。 答案： 7 17.1g