2015年辽宁省大连市中考真题化学.docx

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1、 2015 年 辽宁省大连市 中考 真题 化学 一、选择题 (本题共 15 小题，每小題 1 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1.(1 分 )下列变化中，属于化学变化的是 ( ) A.铁铸成锅 B.瓷碗破碎 C.粮食酿醋 D.石蜡熔化 解析： 化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化 。 二者的本质区别是有无新物质产生 。 答案： C 2.(1 分 )空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析： 氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故 A 正确；氧气

2、是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故 B 错；二氧化碳在空气中含量仅占 0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故 C 错；稀有气体化学性质稳定，可以做保护气，但在空气中含量仅占 0.94%，题目中该气体在空气中含量较多，故 D 错 。 答案： A 3.(1 分 )人体缺少某种元素易产生龋齿，该元素是 ( ) A.Fe B.F C.Zn D.I 解析： A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以贫血通常需要补充铁元素， A不符合题意； B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿， B 符合题意； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，

3、C 不符合题意； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症， D 不符合题意 。 答案： B 4.(1 分 )下列化肥中，属于磷肥的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.Ca3(PO4)2 解析： A、 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； B、 NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； C、 KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故不符合题意； D、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意 。 答案： D 5.(1 分 )下列纺织材料中 。 属于合成纤维的是 ( ) A.棉花 B.腈纶 C

4、.羊毛 D.蚕丝 解析： 棉花是天然材料；腈纶属于合成纤维；羊毛属于天然材料；蚕丝属于天然纤维 。 答案： B 6.(1 分 )利用下列物质清洗油污时 。 发生乳化现象的是 ( ) A.汽油 B.洗涤剂 C.纯碱溶液 D.烧碱溶液 解析： A、汽油清洗油污属于溶解过程，故 A 错误； B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故 B 正确； C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故 C 错误； D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故 D 错误 。 答案： B 7.(1 分 )下列食物中，富含蛋白质的是 ( ) A.鸡肉 B.米饭 C

5、.黄瓜 D.豆油 解析： A、鸡肉中所含的主要营养素是蛋白质，所以正确 。 B、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以错误 。 C、黄瓜中所含的主要营养素是维生素，所以错误 。 D、豆油中主要含有的营养素是油脂，所以错误 。 答案： A 8.(1 分 )下列物质中 。 氯元素的化合价为 +5 价的是 ( ) A.HCl B.Cl2 C.KClO3 D.Cl2O7 解析： A、氢元素显 +1 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)+x=0，则 x= 1 价 。 B、根据单质中元素的化合价为 0， Cl2属于单质，故氯元素的化合价为 0。 C、钾元素显

6、+1 价，氧元素显 2 价，设氯元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)+y+( 2)3=0 ，则 y=+5 价 。 D、氧元素显 2 价，设氯元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+( 2)7=0 ，则 x=+7 价 。 故氯元素的化合价为 +5 价的是 C。 答案 ： C 9.(1 分 )下列物质中，属于化合物的是 ( ) A.硫酸锌 B.生理盐水 C.黄铜 D.红磷 解析： A、硫酸锌复合化合物的概念，属于化合物，故 A 正确； B、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故 B 错； C、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故 C 错

7、； D、红磷是由一种元素组成，属于单质，故 D 错 。 答案 ： A 10.(1 分 )下列物质中，属于氧化物的是 ( ) A.O3 B.Cu(OH)2 C.CaO D.NH4NO3 解析： A、 03是由氧元素组成的单质，故 A 错误； B、 Cu(OH)2是由铜、氢、氧是三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，故 B 错误； C、 CaO 中含有钙、氧两种元素，属于氧化物，故 C 正确； D、 NH4NO3是由氮、氢、氧三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故 D 错误 。 答案： C 11.(1 分 )如表是部分食物的 pH，有关说法错误的是 ( ) 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清

8、 pH 2.9 3.3 3.5 4.5 6.3 6.6 7.6 8.0 A.苹果汁和葡萄汁显酸性 B.牛奶和鸡蛋淸显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少喝苹果汁 解析： A、苹果汁、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，故说法正确； B、牛奶的 pH 小于 7，显酸性，鸡蛋清的 pH 大于 7，显碱性，故说法错误； C、苹果汁、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，但苹果汁的 pH 更小，酸性更强，故说法正确； D、因为苹果汁、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确 。 答案： B 12.(1 分 )下列微粒结构示意图中 。 表

9、示阳离子的是 ( ) A. B. C. D. 解析： 质子数 =8核外电子数 =10，为阴离子；质子数 =核外电子数 =10，为原子；质子数 =核外电子数 =12，为原子；质子数 =13核外电子数 =10，为阳离子 。 答案： D 13.(1 分 )下列关于物质用途的叙述，错误的是 ( ) A.碳酸钙用作补钙剂 B.二氧化碳用于制碳酸型饮料 C.碳酸氢钠用于焙制糕点 D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 解析： A、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，正确； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，用于制碳酸型饮料，正确； C、碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，可以用来焙制糕点，正确； D、氢

10、氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误 。 答案 ： D 14.(1 分 )氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是 ( ) A.元素种类 B.原子种类 C.分子种类 D.原子数目 解析： 氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞 。 A、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，元素的种类不变，错误 。 B、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，原子的种类不变，错误 。 C、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，分子种类发生了改变，正确 。 D、氧化汞受热分解

11、生成汞和氧气的反应前后，原子的数目不变，错误 。 答案 ： C 15.(1 分 )如图为稀土 元素铈 (Ce)在元素周期表中的相关信息 。 下列说法错误的是 ( ) A.铈的原子序数为 58 B.铈属于金属元素 C.铈原子中的质子数为 58 D.铈原子的质量为 140.1 解析： A.由图中的信息可知，原子序数为 58，说法正确； B.由图中的信息可知，元素名称为 “ 铈 ” ，其偏旁部首为 “ 金 ” ，则属于金属元素，说法正确； C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58；根据原子序数 =核电荷数 =质子数，则铈原子的质子数为 58，故正确； D.由图可知，名称下方的

12、数字为相对原子质量，即相对原子质量为 140.1，而不是原子的质量，故错误 。 答案： D 二、填空题 (本题共 5 小题，每空 1 分，共 25 分 ) 16.(5 分 )水对人类生存至关重要 。 (1)活性炭净水器主要利用活性炭来 、 水中的杂质，净化后水变澄清了 。 所得到的水是 (填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” )。 解析： 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，净化得到的水中含有可溶性杂质，属于混合物 。 答案 ：吸附 除去 混合物 (2)水电解的化学方程式为 。 由此说明水是由 组成的 。 解析： 水电解生成的是氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 。 答案 ：

13、2H2O 2H2+O 2 氢元素和氧元素 17.(5 分 )目前，人类使用的燃枓大多来自化石燃料 。 (1)化石燃料中，比较清洁的是 ，煤油是 加工的产品 。 解析： 化石燃料中最清洁的是天然气；石油通过分馏即可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、机油、石蜡等产品 。 答案： 天然气 石油 (2)煤主要含有 元素 。 使用脱硫煤能减少 的排放 。 减轻酸雨的危害 。 但仍会产生较多的二氧化碳 。 不能减缓日益加剧的 。 解析： 煤中含有的主要元素是碳，使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害 。 但仍会产生较多的二氧化碳 。 不能减缓日益加剧的地球温室效应 。 答案 ： 碳 二氧化硫 地球温室

14、效应 18.(5 分 )人类应合理利用和开发金属资源 。 (1)一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 。 答案： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是 ；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是 。 解析： 铜的价格高于铝，且密度远远的大于铝的密度，所以高压电线一般用铝而不用铜；电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象 。 答案：铜的价格比铝高，且密度比较大 钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路 。 (3)铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与 发生化学反应 。 可以防止铁制品锈蚀的一

15、种方法是 。 解析： 铁在与氧气和水并存时易生锈，故在潮湿的空气中铁易生锈；防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以保持铁制品表面洁净干燥防锈或覆盖保护层的方法 。 答案 ：氧气、水 刷漆 (其他合理答案也可 ) 19.(4 分 )如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线 。 (1)两种物质中 。 溶解度受温度影响较小的是 。 解析： 由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠 。 答案：氯化钠 (2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 。 解析： 使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度 。答案：加溶质或蒸发溶剂或降低温度 (3)60 时，硝酸

16、钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 。 解析： 60 时，硝酸钾的溶解度是 110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比 =110g：100g=11： 10。 答案： 11： 1 (4)60 时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠 。 提纯硝酸钾应采用的方法是 。 解析： 60 时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大 。 答案：降温结晶 20.(6 分 )写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型 。 (1)铁丝在氧气中燃烧： 、 。 解析： 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe+2O2 F

17、e3O4；该反应符合 “ 多变一 ” 的特征，属于化合反应 。 答案： 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 (2)用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸： 、 。 解析： 氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应 。 答案： 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 复分解反应 (3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： 、 。 解析： 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2 ；该反应符合 “ 一变多 ”

18、 的特征，属于分解反应 。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 分解反应 三、简答题 (本题共 5 小题，共 24 分 ) 21.(4 分 )坩堝钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，现察到：开始时酒精蒸气燃烧 。 棉花未燃烧；当酒精快燃尽时 。 棉花开始燃烧 。 分析出现以上现象的原因 。 解析： 燃烧的三个条件缺一不可： 物质具有可燃性 可燃物与氧气接触 可燃物达到着火点；坩堝钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，现察到：开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花 的着火点，棉花开始燃烧 。 答案：

19、开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花的着火点，棉花开始燃烧 。 22.(3 分 )将柠檬 (一种水果 )切片 。 放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中 。 留在冰箱中的柠搽片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻坏境中的柠檬片，在短时问内会变成干燥的柠檬片 。 用微粒的观点解释： (1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？ 解析： 由于分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中，所以，冷冻后的柠檬片还会失去水分 。 答案： 分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气

20、中 。 (2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？ 解析： 在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态，所以，在短时间内就会变干燥 。 答案 ：在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态 。 23.(6 分 )在实验室常用以下装置制取气体 。 (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 ，发生装置应选 (填字母 。下同 )。 解析： 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ；此反应是固体的加热反应，选择 A 装置作为发生装置 。 答案 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 A (2)用

21、装置 B 制二氧化碳的化学方程式为 ，长颈漏斗末端应位于液面下的目的是 ；收集装置应选 ，依据二氧化碳 。 解析： 实验室用装置 B 制二氧化碳，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ；如果不把长颈漏斗末端位于液面下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗口逸出，导致收集不到二氧化碳；故长颈漏斗末端位于液面下的原因是防止产生的 CO2从长颈漏斗跑掉；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法来收集 。 答案 ： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 防止生成的二氧化碳气体顺着长颈漏斗跑掉 C 二氧化

22、碳能溶于水，密度比空气大 24.(5 分 )某合金由铝、铁、铜三种金属组成 。 现要测定一定质量该合金中铝的质量 。 设计以下流程并实验 。 (1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据 。 解析： 根据金属的活泼性顺序：铝铁氢铜，所以向三种金属混合物中加入稀硫酸，铝、铁能够反应产生硫酸铝和硫酸亚铁，而铜不反应，得到的滤液再加入过量的铝，铝和硫酸亚铁反应产生硫酸铝和铁，因此说明铁的活动性比铁强，且位于氢前，而铜位于氢后，因此可以验证三种金属的活动性顺序 。 答案： 铝和铁都能和硫酸反应，铜不能和硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢 后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，

23、因此说明三种金属的活动性顺序为：铝铁铜 。 (2)为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？ 解析： 加入适量的稀硫酸可以把铝和铁都溶解 。 答案： 加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤 中所加的铝只能与硫酸亚铁反应，继而确定铁的质量 。 (3)为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？ 解析： 要测定混合物中铝的质量，需要知道混合物的质量、分离出铜和铁的质量，剩下的为铝，因此需要测量的量有：称量步骤 中的铜的质 量、步骤 中加入铝粉的质量 (假设为 a)，和铁铝混合物的质量 (假设为 b)；铁的质量可以通过铝和硫酸亚铁的反应关系利

24、用参加反应的铝的质量与铁的关系进行计算 。 答案：称量步骤 中的铜的质量、步骤 中加入铝粉的质量 (假设为 a)，和铁铝混合物的质量 (假设为 b)；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量 (设铁为 x，剩余的铝为b x，参加反应的铝质量为 a (b x)，利用二者的比例关系计算，此处过程可不写 )因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知 。 25.(6 分 )碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3。 为验证该反应分两步进行 。 如图所示进行实验 (装置气密性良好 )。 步骤 ：用注射器 1 向小药瓶中緩慢注入一定

25、量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊 。 步骤 ： (1)补充步骤 的实验操作和预期现象 。 解析： 因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊 。 答案：换注射器 1 向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器 2 从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊； (2)说明细玻璃管在实验中的作用 。 解析： 由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大

26、气相连，瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有 气体的生成 。 答案：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成； (3)实验后，将小药瓶、注时器 1、注射器 2 中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色 。 写出溶液中溶质成分存在的几种情况 (酚酞省略不写 )。 解析： 因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器 1、注射器 2 中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙 沉淀，而只得

27、到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应 产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量； 答案：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢 。 四、计算题 (本题 6 分 ) 26.(6 分 )碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳 。 现有碳和氧化铜的混合物 20g。 其中氧元素的质量分数为 18%，高温加热该混合物一段时间后，产生 4.4g 二氧化碳 。 计算： (1)参加反应的氧化铜的质量 。 解析： 设反应氧化铜的质量为 x， 2CuO+C 2Cu+CO2 ， 160 44 x 4.4g = ， x=16g 答案： 反应氧化铜的质量为 16g。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数 (计算结果保留到 0.1%)。 解析： 4.4g 二氧化碳中氧元素的质量为 4.4g 100%=3.2g 反应前原混合物中元素的质量 20g18%=3.6g 剩余固体中氧元素的质量分数 100%=2.6% 答案：剩余固体中氧元素的质量分数 2.6%。