2015年广东省深圳市中考真题化学.docx

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1、 2015 年广东省深圳市中考真题化学 一、选择题 (共 10 小题，每小题 3 分，满分 30 分 ) 1.(3 分 )以下是生活常见现象或结论，正确的是 ( ) A.为了加强农作物产量，要尽可能多的使用农药 B.工业排污水会造成水体污染 C.在室内放盆水能防止 CO 中毒 D.塑料是有机合成材料，不能把它投进带有 标志的垃圾桶 解析： 为了加强农作物产量，要尽可能多的使用农药，会造成环境污染，说法错误 。 工业排污水会造成水体污染，说法正确 。 一氧化碳难溶于水，在室内放盆水不能防止 CO 中毒，说法错误 。 塑料属于可回收物品，能把它投进带有 标志的垃圾桶，说法错误 。 答案： B。 2

2、.(3 分 )下列化学用语正确的是 ( ) A.2H2O： 2 个水分子 B.SO4：硫酸根离子 C.N2： 2 个氮原子 D. ：镁离子 解析： 化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故 2H2O 表示 2 个水分子，故正确；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略 。 故硫酸根离子可表示为： SO42 ；故错误； N2表示氮气， 2 个氮原子可表示为： 2N；故错误；元素符号正上方标上数字表示元素的化合价，故表示 +2 价的镁元素，故错误 。 答案： A 3.(3 分 )下列实验操作基本正确的是 ( )

3、 A. B. C. D. 解析： A、用滴管滴加液体时，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A 错误； B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故 B 错误； C、不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液中测酸碱性，以防止污染待测液，故 C 错误； D、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故 D 正确 。 答案： D。 4.(3 分 )下列说法正确的是 ( ) A.用水区分氯化铁，氯化钠，硝酸钾三种晶体 B.无色透明的液体都为溶液 C.品红在水中扩散，说明分子在不断运动 D.海水晒盐是化学变化 解析： A、氯化铁溶于水溶液显黄色，

4、氯化钠溶于水没有明显变化，硝酸钾溶于水没有明显变化，用水不可以鉴别，故错误 。 B、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物 。 故错误 。 C、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散，故正确 。 D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误 。 答案： C 5.(3 分 )下列说法错误的是 ( ) A.C 可能是铜 B.将 Fe 放在 B 的盐溶液中可以置换出 B C.四种金属的活动性顺序是： A B Fe C D.钢和生铁都是铁合金 解析： A、由图示可知， C 不与稀盐酸反应， C 的位置排在氢的后面，可能是铜，说法正确 。 B、

5、图中 B 物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，说明了金属活动性 B铁；将 Fe 放在 B 的盐溶液中，不能发生置换反应，不能置换出 B，说法错误 。 C、由图中金属与酸反应的剧烈程度， A 反应最剧烈， B 其次， C 再次， C 不与稀盐酸反应，则四种金属的活动性顺序是： A B Fe C，说法正确 。 D、钢和生铁都是铁的合金，生铁是含碳量为 2% 4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03% 2%的铁合金，说法正确 。 答案： B。 6.(3 分 )某反应的微观示意图如下， 下列说法正确的是 ( ) A.该反应说明原子在化学反应中可再分 B.反应物的分子个数比为 3： 2 C.所有参与反应的物质都

6、是化合物 D.D 物质中氯元素的化合价 +1 解析： 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为： H2O+Cl2 HCl+HClO。 A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可以再分，原子不可再分，故 A 错误； B、由方程式可知，反应物的分子个数比为 1： 1，故 B 错误； C、由方程式可知，参与反应的氯气属于单质，故 C 错误； D、 D 物质为 HClO，由于氧显 2 价，氢显 +1 价，由化合物中元素化合价的代数和为 0 可推出氯的化合价为 +1 价 。 故 D 正确 。 答案： D。 7.(3 分 )如图为 M， N 两种物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线图，下列说法正确的是 (

7、 ) A.M 的溶解度比 N 大 B.t1 时， M 接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和 C.t2 时， 100g N 的饱和溶液中溶解了 30g N 物质 D.t2 时， M， N 溶液的溶质质量分数相等 解析： A、固体物质的溶解度与温度有关， t2 时，两种物质的溶解度相同，故 A 错误； B、 M 物质的溶解度随温度的升高 而 减小，所以 t1 时， M 接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，故 B 正确； C、 t2 时， M 物质的溶解度是 30g， 100g 应该是溶剂的质量，所以 100g 水中溶解了 30gN物质，故 C 错误； D、无法判断两种物质是否饱和，故 D 错误 。

8、答案： B。 8.(3 分 )在 “P+Q 盐和水 ” 的反应中，物质 P 和 Q 不可能是 ( ) A.HCl， Ca(OH)2 B.SO2， NaOH C.Fe2O3， H2SO4 D.H2SO4， ZnCl2 解析： A、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成物是盐和水，错误 。 B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水，错误 。 C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水，错误 。 D、硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质 P 和 Q不可能是硫酸与氯化锌，正确 。 答案： D。 9.(3 分 )下列叙述正确的是 ( ) A.乳

9、酸 (C3H6O3)中，碳氢氧三种元素的质量比是 6： 1： 8 B.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体 C.NaCl 溶液中少量的 NaNO3杂质，可用适量 AgNO3溶液除去 D.3%的 NaCl 溶液中，溶质和溶剂的质量比为 3： 100 解析： A、 根据化合物中各元素质量比 =各元素的相对原子质量 原子个数之比，可得乳酸中C、 H、 O 元素的质量比为： (123 )： (16 )： (163 )=6： 1： 8；故正确； B、 过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，说法错误 。 C、 硝酸银和氯化钠反应，不与硝酸钠反应，除

10、去的是氯化钠，故错误； D、 3%的 NaCl 溶液中，溶质和溶液的质量比为 3： 100，溶质与溶剂的质量比为 3： 97，故错误 。 答案： A。 10.(3 分 )下 列说法正确的是 ( ) A. 铁钉很快生锈 B. 能用来检测空气中 O2的含量 C. 白磷能燃烧 D. 乙厂只排出 Na2SO4 解析： A、 铁生锈的条件是：水和空气 (或氧气 )，而 A 中煮沸的蒸馏水中无氧气或空气，所以不容易生锈，故错误； B、 木炭反应产生二氧化碳气体，不会使瓶内气体体积减小，不会使水进入集气瓶，故不能用木炭，故错误； C、 燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点，白磷是可燃物，通入了

11、氧气，其着火点只有 40 ，温度已达到，所以会燃烧，故正确； D、 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，乙厂有排出硫酸钠，同时也可以含有氯化钠，应该考虑物质的过量问题，故错误 。 答案： C。 二、化学实验题 (共 3 小题，满分 0 分 ) 11.化学实验题 (1)仪器 B 的名称是 。 解析： 通过分析题中所指仪器的作用可知， B 是锥形瓶 。 答案： 锥形瓶 (2)写出用 KClO3与 MnO2的混合固体制取 O2的化学方程式 ，需用到的仪器是 (写字母，可多选 )，那么除此之外还需要用到的仪器是 。 解析： 用 KClO3与 MnO2混合制取和收集纯净 O2，反应物的状态

12、是固态，反应条件是加热，所以发生装置选 A、 D；氧气不易溶于水，所以收集方法选排水法，收集纯净的氧气选 F、 G；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO32KCl+3O2 ；因为需要加热，所以还需要酒精灯 。 答案： 2KClO3 2KCl+3O2 ADFG 酒精灯 (3)实验室制取 CO2的化学方程式是 。 答案： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (4)实验室常用块状固体电石 (主要成分是 CaC2)与水反应制取乙炔，该反应剧烈，速度较快，为了节约化学药品，则应选择的发生装置是 (填字母 )，通常情况下乙炔 (C2H2)是一种无色、无

13、味、密度比空气略小，难溶于水的气体，若要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从 (填 a、 b、 c、或 d)通入 。 解析： 制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反应，因此应选用固液不需加热型的发生装置 B，由于乙炔 (C2H2)是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体，因此收集时应选用图中装置 D 的排水法收集；乙炔难溶于水，所以要收集较纯净的乙炔气体，则应将气体从 d 端通入 。 答案： H d (5)将 CO2和 O2通入图 L 进行分离，最终得到的气体是 A.CO2、 O2 B.CO2 C.O2 D.O2、 H2O 解析： 氢氧化钠会与二氧化碳反应，浓硫酸有吸水性，所以将 CO2和

14、 O2通入图 L 进行分离，最终得到的气体是氧气， 答案： C。 答案： C 12.如图所示， A 是氧化物，可作干燥剂； D 是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断： (1)A ， D ； 答案： CaO Na2CO3 (2)贝壳的主要成分是 (写名称 )，贝壳高温煅烧的化学方程式 ； 答案： 碳酸钙 CaCO3 CaO+CO2 (3)B F 的化学方程式 ； E+H 蓝色沉淀的化学方程式是 反应 。 答案： CO2+C 2CO 2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO 3 (4)G H 基本反应类型是 反应 。 答案： 置换

15、(5)C 的用途是 。 答案： 改良酸性土壤 解析： 根据框图，贝壳的成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳， A 是氧化物，可作干燥剂，所以 A 是氧化钙， B 是二氧化碳，那 C 就是氢氧化钙，又 D 是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，故 D 是碳酸钠， E 为氢氧化钠 。 二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，故 F 为一氧化碳，在 G 为铜， H 为硝酸铜 。 13.某小组欲用 4.9%的稀 H2SO4测一瓶标签破损的 NaOH 溶液的质量分数 。 (1)从一瓶标签模糊的 NaOH 溶液里取出几滴后向 (填写溶液名称 )里滴加，呈红色 。 解析： 酚酞是常用的酸碱指示剂，从一瓶标签

16、模糊的 NaOH 溶液里取出几滴后向酚酞里滴加，呈红色 。 答案： 酚酞 (2)取 10g NaOH 溶液样品，并与 4.9%的稀硫酸溶液混合 。 由图可得，完全反应时，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为 。 解析： 当溶液的 pH=7 时，酸碱恰好完全反应，由图象可知，所用稀硫酸的质量为 20g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量为： 20g4.9%=0.98g 。 答案： 0.98g (3)求 NaOH 溶液样品中溶质的质量分数 。 解析： 设 10gNaOH 溶液样品中溶质的质量为 x 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 x 0.98g 解得： x=0.8g NaOH 溶液样品中溶质的质量分数： 答案 ： NaOH 溶液样品中溶质的质量分数 8%。