2015年山东省烟台市中考真题化学.docx

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1、 2015 年山东省烟台市中考真题化学 一、选择题 (本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分 。 每小题只有一个选项符合题意 ) 1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 ( ) A. 蓄电池放电 B. 风力发电 C. 水力发电 D. 太阳能发电 解析： A、蓄电池放电，是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，正确 。 B、风力发电，是将风能转化为电能，错误 。 C、水力发电，是将重力势能转化为电能，错误 。 D、太阳能发电，是将太阳能转化为电能，错误 。 答案： A 2.(2 分 )化学用语是国际通用的化学语言 。 下列化学符号及含义正确的是 ( ) A.2H 1

2、 个氢分子 B. 1 个镁离子 C.2NO2 2 个二氧化氮分子 D.Na2+ 1 个钠离子 解析： A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2H 表示 2 个氢原子，故 A 错误； B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 表示 +2 价的镁元素，故 B 错误； C、化学式前面的数字表示分子的个数，故 2NO2表示 2 个二氧化氮分子，故 C 正确 。 D、钠离子带一个单位的正电荷，表示为：故一个钠离子可表示为： Na+；故 D 错误 。 答案： C 3.(2 分 )正确的化学实验操作是实验成功的重要保证 。 下列实验操作正确的是 ( ) A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 检查气密性

3、D. 检验氧气是否收集满 解析： A、取用细口瓶里的液体药品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧 。 故 A 选项不正确； B、过滤液体时，要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，倾倒液体时应用玻璃棒引流， B 不正确； C、检查气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，故 C 选项正确； D、检验氧气是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故 D 选项不正确 。 答案： C 4.(2 分 )6 月 1 日为 “ 世界牛奶日 ” 。 某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质 。 下列叙述错误的是 ( ) A.蛋白质、糖类都属于有机物 B.

4、人体缺钙易引起甲状腺肿大 C.糖类由 C、 H、 O 三种元素组成 D.误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒 解析： A、有机物是指含碳的化合物 (碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外 )，蛋白质和糖类符合定义，故 A 正确； B、人体缺钙易引起骨质疏松，故错误； C、糖类由 C、 H、 O 三种元素组成，故正确； D、可溶的重金属盐有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，牛奶中含有大量的蛋白质，饮用牛奶可防止人体蛋白质被破坏，故 D 正确 。 答案： B 5.(2 分 )下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液都是均一、稳定的纯净物 B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度 C.温度和溶剂的种类

5、不会影响物质的溶解性 D.配制一定溶质质量分 数的溶液需要经过计算、称量 (量取 )、溶解等步骤 解析： A、溶液都是均一、稳定的混合物，故 A 错； B、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：在同一温度同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，故B 错； C、影响物质溶解性的因素有：温度、溶质的种类、溶剂的种类，故 C 错； D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量 (量取 )、溶解等步骤，故 D 正确 。 答案： D 6.(2 分 )科学家研制出以锶原子为钟摆的 “ 晶格钟 ” 成为世界上最精准的钟 。 锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.Sr 为金

6、属元素 B.乙图中 X=2 C.锶原子的质量为 87.62g D.锶原子的质子数是 38 解析： A.Sr 的元素名称为锶，由偏旁 “ 金 ” 可知，属于金属元素，故正确； B.在原子结构示意图中，核内质子数 =核外电子数，故 X=38 2 8 18 8=2，故正确； C.87.62 是锶原子的相对原子质量而不是其实际质量，故错误； D.原子序数 =质子数，锶的原子序数为 38，则其质子数为 38，故正确 。 答案： C 7.(2 分 )2015 年 “ 世界地球日 ” 的中国主题是 “ 珍惜地球资源，转变发展方式促进生态文明，共建美丽中国 ” 。 下列说法正确的是 ( ) A.为提高农作物产

7、量，大量施用农药和化肥 B.空气污染指数越大，空气质量越好 C.“ 水华 ” 与 “ 赤潮 ” 诱发的根源不同 D.采用 “ 绿色化学 ” 工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 解析： A、大量使用农药化肥会引起环境污染，错误； B、空气污染指数越大，空气质量越差，错误； C、 “ 水华 ” 与 “ 赤潮 ” 诱发的根源都是水中营养元素过量引起的，错误； D、采用 “ 绿色化学 ” 工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，能节约能源，保护环境，正确 。 答案： D 8.(2 分 )下列物质的用途与性质对应错误的是 ( ) 物质 用途 性质 A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

8、B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 氮气 用于食品防腐 氮气的化学性质较稳定 D 洗洁精 洗涤油污 洗洁精具有乳化作用 A.A B.B C.C D.D 解析： A、二氧化碳能做气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用；故说法错误； B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质 。 可用于中和酸性土壤改良土壤结构 。故说法正确； C、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护气，故说法正确； D、洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用，故说法正确 。 答案： A 9.(2 分 )建立宏观和微观之间的联系是化学 学科特有

9、的思维方式 。 下列对宏观事实的微观解释错误的是 ( ) A.水的三态变化分子的间隔和排列方式发生了改变 B.闻到远处饭菜的香味分子在不断的运动 C.水通电分解分子在化学变化中可以再分 D.夏天钢轨之间的缝隙变小原子受热时体积变大 解析： A、水的三态变化过程中没有新物质生成，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，解释正确 。 B、闻到远处饭菜的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，解释正确 。 C、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子

10、在化学变化中可以再分，解释正确 。 D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间间隔变小的缘故，原子的大小本身并没有改变，解释错误 。 答案： D 10.(2 分 )酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛 。 下列做法错误的是 ( ) A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C.用食盐水除去水壶中的水垢 D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 解析： A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确； B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确； C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错

11、误； D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶 繁茂，并增加抗倒伏能力，正确 。 答案： C 二、选择题 (本题包括 5 个小题 。 每小题 2 分，共 10 分 。 每小题有一个或两个选项符合题意 。若有两个答案，漏选 1 个扣 1 分，错选则不得分 ) 11.(2 分 )甲物质是一种重要的有机化工原料 。 甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图 。则下列说法中正确的是 ( ) A.反应前后分子的种类、个数不变 B.乙是氧化物 C.生成的丙、丁两物质的质量比是 1： 1 D.D 的化学式可能为 CH2O 解析： A、反应前乙是氧分子，变成了 丙二氧化碳分子和丁

12、 水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，错误； B、乙分子是两个氧原子构成的氧分子，因此属于单质，错误； C、生成物是二氧化碳和水，由于不确定甲的化学式，因此无法确定二者的质量比，错误； D、 D 的化学式可能是 CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，正确 。 答案 ： D 12.(2 分 )甲、乙两物质的溶解度曲线如图 2 所示 。 现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管 (底部均有少量未溶解的固体 )浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解 (如图 1)，此时对相应变化的判断正确的是 ( ) A.甲溶液可能变成不饱和溶液 B.

13、盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 C.甲、乙两物质的溶解度都增大 D.乙溶液中溶质质量分数减小 解析： A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此甲溶液可能变成不饱和溶液，该选项说法正确； B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此盛乙的试管中未溶解的固体质量增多，该选项说法不正确； C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法 不正确； D、乙溶液中，溶质质量减小，因此溶质质量分数减小，该选项说法正确 。 答案： AD 13.(2 分 )用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识

14、错误的是 ( ) A.铜粉用量的多少，不会影响实验结果 B.实验结束后冷却到室温才能读数 C.气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D.在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 解析： A、要准确测定空气中 氧气的体积分数，只有使用铜丝的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气， A 错； B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小， B 正确 。 C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空， C 正确； D、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体

15、总体积的， D 错 。 答案： AD 14.(2 分 )鉴别与除杂是化学实验的重要内容 。 下列方案设计不能达到实验目的是 ( ) 实验目的 方案设计 A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 B 除去 CO2混有的少量 CO 通入过量氧气，点燃 C 鉴别奶粉与淀粉 滴加碘水，观察颜色变化 D 除去 CuO 粉末中混有的少量 C 粉 在足量空气中灼烧 A.A B.B C.C D.D 解析： A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故实验操作能达到实验目的； B、一氧化碳虽然具有可燃性，

16、但在不支持燃烧的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能够被点燃的，故实验操作不能达到实验目的； C、分别加入碘水，能使碘水变蓝色的是淀粉，不变色的是奶粉，能区别出来，故实验操作能达到实验目的； D、碳能够加热和氧气反应产生二氧化碳而除去碳，符合除杂的原则，故实验操作能达到实验目的 。 答案 ： B 15.(2 分 )下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 ( ) A. 常温下向 pH=10 的 NaOH 溶液中不断加入水稀释 B. 向等质量的 Mg 和 MgO 中分别加入足量等浓度的稀硫酸 C. 向一定量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 D. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液

17、中滴加足量的稀盐酸 解析： A、常温下向 pH=10 的 NaOH 溶液中不断加入水稀释，碱性减弱， pH 减小，但是不会小于等于 7，错误； B、向等质量的 Mg和 MgO 中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确； C、向一定量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从 0 开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确； D、部分变质的氢氧化 钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定

18、量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从 0 开始，错误 。 答案： BC 三、理解与应用 (本题包括 5 个小题，共 33 分 ) 16.(6 分 )新版生活饮用水卫生标准 (简称新国标 )中水质检测指标从原来的 35 项增加到106 项 。 对供水各环节的水质提出了相应的要求 。 (1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量 。 这里的镉、铅指的是 (填序号 )。 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 解析： 物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素 。 答案： C (2)新国标中对水的 pH 的规定为 6.5pH8.5 。 实验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8，

19、说明该自来水显 (填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 中 ” )性 。 解析： 溶液的 pH 7，显酸性， pH=7，显中性， pH 7，显碱性， 实 验室用 pH 试纸测得自来水的 pH=8，说明该自来水显碱性 。 答案： 碱 (3)新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定 。 臭氧 (O3)在消毒过程中转化为氧气 。 臭氧转化为氧气属于 (填 “ 物理 ” 或者 “ 化学 ” )变化 。 二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子 (ClO )也有消毒作用 。 ClO 中氯元素的化合价为 价 。 氯胺 (NH2Cl)由 (填数字 )种元素组成 。 用氯胺

20、消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HClO，其中 X 的化学式为 。 解析： 氧气和臭氧属于不同的物质，所以氧气转化为臭氧属于化学变化； 设氯元素的化合价为 x x+( 2)= 1 x=+1 NH 2Cl 含有氮、氢、氯 3 种元素； 根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了 2 个氢原子和 1 个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自 1个 X 分子中，即 X 的化学式为 H2O， 答案： 化学 +1 3 H 2O 17.(6 分 )2014 年 8 月 19 日，安徽淮南某煤矿发生井下特大瓦斯爆炸事故 。 瓦斯是

21、煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的 “ 头号杀手 ” 。 (1)瓦斯的主要成分是甲烷 。 甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 解析： 天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水 。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O (2)为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是 。 A.进矿井前先做灯火实验 B.工人必须戴安全帽才能进入矿井 C.矿井内要加强通风 D.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度 解析： A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断 。 B、工人必须戴安全帽才能进入矿井，与发生瓦斯爆炸无关； C、燃

22、性的 气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，所以正确 。 D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸 。 答案： CD (3)矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案 。 液氮可用于矿井灭火的原因是 、 (写出两条 )。 解析： 氮气不燃烧也不支持燃烧、液氮气化使温度降低或氮气能隔绝氧气等 。 答案： 氮气不燃烧也不支持燃烧 液氮气化使温度降低 (4)救援过程中，打通 “ 生命之孔 ” 及时向被困人员输送含有下列成分的营养液，该营养液中的主要供能物

23、质是 A.水 B.葡萄糖 C.维生素 D.氯化钠 。 解析： 糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类，糖类主要从食糖、谷类、豆类和根茎类等食物中获得 。 被困人员不能进食，无法从食物中获得糖类，向被困人员输送营养液主要就是给其输送葡萄糖，目的就是为人体提供能量 。 答案 ： B 18.(6 分 )2014 年 12 月 28 日，青烟威荣高铁正式通车 。 (1)如图 1 高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力 。这种玻璃属于 。 解析： 由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料 。 答案：复合 (2)高铁建

24、设需要消耗大量的铝、铁等金属 。 工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 (填字母序号 )。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 某兴趣小组在实验室中利用 CO 气体模拟炼铁的原理，如图 2 所示 。 .为了避免装置 A 中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。 .装置 A 玻璃管中发生反应的化学反应方程式是 。 .装置 B 除了吸收 CO2气体外，还有 作用 。 解析： 电解氧化铝生成铝和氧气，该反应符合 “ 一变多 ” 的特征，属于分解反应，故答案为： B； .一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防

25、止一氧化碳不纯发生爆炸，故答案为：先通一氧化碳排出玻璃管内的空气； .在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故答案为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； .装置 B 内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；故答案为：可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气 。 答案： B 先通一氧化碳排出玻璃管内的空气 CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气 19.(8 分 )海洋中蕴含丰富的资源 。 (1)海水淡化是解决

26、淡水资源不足的重要方法 。 下列方法中，可以使海水变为淡水的是 (填字母序号 )。 A.滤纸过滤 B.吸附 C.沉降 D.蒸馏 解析： A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误； B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误； C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误； D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确 。 答案： D (2)从海水中提炼出来的重水 (D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质 。 重水中重氢原子 (

27、D)的相对原子质量是 2，则重水中氢元素的质量分数为 。 解析： 重水中的重氢原子的相对 原子质量为 2，则氧元素质量分数为：100%=80% 。 答案： 80% (3)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： 步骤 中所加试剂是 。 粗盐水中主要含有 CaCl2、 MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 (填字序号 )。 A.适量的盐酸 B.稍过量的 Na2CO3溶液 C.稍过量的 Ba(OH)2溶液 第 歩反应的化学方程式是 。 在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是 (写一条 )。 解析： 氢氧化镁为白

28、色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁； 粗盐水中主要含有 CaCl2、 MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的 Ba(OH)2溶液，除去 MgSO4，再加稍过量的 Na2CO3溶液，除去 CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的 Ba(OH)2和 Na2CO3。 第 歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O； 在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益 。 答案： 稀盐酸 (或 HCl) c b a 2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O 减少贝壳污染 (或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理

29、答案也可 ) 20.(7 分 )现有一包固体混合物 A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种 。 现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述 (假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 )。 请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断： (1)气体 B 的化学式是 。 答案： NH3 (2)步骤 发生反应的化学方程式 。 答案： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (3)通过上述现象判断，该固体混合物 A 中一定含有的物质是 ；不能确定是否含有的物质是 ，如果要证明混合物 A 中确实含有该物质，可用滤液 F 继续实验 。 请简要说出继续实验的操作步骤和现象

30、 。 答案： NH4NO3、 K2SO4、 Cu(NO3)2 NaCl 取少量滤液 F 于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 解析： 固体混合物 A 能够和氢氧化钠反应产生使石蕊试液变蓝的气体 B，因此 B 是氨气，则说明一定含有硝酸铵；滤液 C 能够和硝酸钡反应产生沉淀 G，因此 C 中含有硫酸根离子，则固体 A 中一定含有硫酸钾；滤渣 D 能够和稀硫酸反应产生蓝色溶液 H，因此 D 是氢氧化铜，则 A 中含有硝酸铜 。 四、实验与探究 (本题包括 3 个小题，共 26 分 ) 21.(9 分 )如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题 。 (1)指出 、 装置

31、中标号仪器的名称： X ， Y 。 答案： 分液漏斗 集气瓶 (2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是 (填装置标号，下同 )，反应的化学方程式为 。 解析： 实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，为固体、液体混合不加热的装置，因此应选择 ；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气 。 答案 ： 2H2O2 2H2O+O2 (3)二氧化碳的收集装置可选用 ，二氧化碳的检验装置可选用 。 解析： 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳 。 答案 ： (4)实验室常用加热无水醋酸

32、钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体 。 要制取并收集甲烷 (密度比空气小，难溶于水 )，可选用的发生、收集装置依次是 。 解析： 由信息：实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体，可知制取甲烷的发生装置应选 ； 信息：甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，说明甲烷可采取装置 排水法收集，也可以采取装置 向下排空气法收集 。 答案 ： 或 22.(8 分 )不锈钢材料中含有的金属铬 (Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性 。 为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动 。 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对

33、位置关系： 猜想一： Cr Al Cu 猜想二： Al Cr Cu 猜想三： 解析： 铝和铜的金属活动性铝的强，再将铬加入出现三种情况： (1)Cr Al Cu； (2)Al Cr Cu； (3)Al Cu Cr。 答案： AlCuCr 【实验和探究】 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片 (用砂纸打磨光亮 ) 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管， 铝片表面产生的气 猜想 成立 。 向其中入 等质量、等浓度的稀硫酸然 后将铝、铬、铜三种金属分 别插入三支试管中 。 泡较快； 铬片表面产生气泡较缓慢， 溶液变蓝色； 铜片无明显现象 。 铬与稀硫酸反应生成蓝色的 硫酸亚铬

34、 (CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为 。 解析： 根据实验现象：铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，可知猜想二正确；由题中信息可知，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬 ( CrSO4)溶液，结合实验一有气泡产生，应该是氢气，根据质量守恒定律配平为： Cr+H2SO4CrSO 4+H2 。 答案： 实验步骤 实验现象 解释与结论 二 Cr+H2SO4=CrSO4+H2 (2)小涛的实验： 小涛只选用 了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系 。 则他选用的三种药品可能是 。 解析： 如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐

35、溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序 。 答案： Al、 CrSO4 、 Cu 或 Al2(SO4)3、 Cr、 CuSO4等 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有： ； 。 解析： 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有 通过金属与酸反应比较； 通过金属与盐溶液反应比较 。 答案： 通过金属与酸反应比较 通过金属与盐溶液反应比较 (其他合理答案也可 ) 23.(9 分 )生石灰常用作食品干燥剂 。 久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种 (假设久制的生石灰中不再含有其它成分 )。 为了探

36、究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动 。 【设计实验】取 0.94g 久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示： 【讨论与分析】 (1)生石灰可以做干燥剂的原因是 (用化学方程式表示 )。 解析： 生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 。 答案 ： CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)向 0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有 (填写化学式 )。 解析： 向 0.2g 滤渣 A 中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有 CaCO3。 答案： CaCO3 (3) 中反应过程中的实验现象是

37、 。 解析： 中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色 。 答案： 溶液先变红色，然后逐渐变成无色 (4)将混合物 C、 D 全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到 1g 滤渣 E和红色滤液 F。 向滤液 F 中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液 F 的溶质中一定含有 ，还可能含有 。 解析： 向滤液 F 中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液 F 中含有碳酸钙，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应

38、生成的氯化钠；还可能含有 中反应生成的氢氧化钠 。 答案： Na2CO3、 NaCl NaOH 【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断， 0.94g 久置的生石灰样品的成分是 。 解析： 0.94g 久置的生石灰样品中含有 0.2g 碳酸钙； 如果含有的剩余的 0.74g 物质都是氢氧化钙，则根据质量守恒定律可知，族中正好得到 1g滤渣碳酸钙，因此 0.94g 久置的生石灰样品的成分是 Ca(OH)2、 CaCO3。 答案： Ca(OH)2、 CaCO3 五、分析与计算 (本题包括 2 个小题，共 11 分 ) 24.(4 分 )钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素 。 日常生活

39、中选择食用低钠盐能实现减钠补钾 。 如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： (1)氯化钾的相对分子质量为 。 解析： KCl 的相对分子质量为： 39+35.5=74.5。 答案 ： 74.5 (2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过 2.3g。 如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？ (结果保留一位小数 ) 解析： 设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量 x x70% (23/58.5)=2.3g x=8.4g 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过 8.4g。 答案 ： 8.4g 25.(7 分 )某品牌洁厕灵的

40、成分是硫酸与盐酸的混合溶液 。 某课外活动小组想测定 20g 该 品牌洁厕灵溶液中 H2SO4和 HCl 的质量 。 取 20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为 17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液 pH 变化的部分数据如下所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量 /g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量 /g 1.165 2.33 4.66 (已知 BaCl2溶液的 pH=7； Ba 的相对原子质量 137) 求： 20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4的质量和 HCl 的质量 。 解析： 由题意可知： H2SO4完全反应后产生 BaSO4沉淀的质量是 4.66g。 设 20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4的质量为 x。 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 98 233 x 4.66g x=1.96g 由题意可知：与 HCl 完全反应的 Ba(OH)2溶液的质量为： 60g 20g=40g。 设 20g 该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量为 y。 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 171 73 40g17.1% y y=2.92g 答案 ： 20g 该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4的质量为 1.96g， HCl 的质量为 2.92g。