2016年辽宁省丹东市中考真题化学.docx

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1、 2016年辽宁省丹东市中考真题化学 一 、 选择题 1.下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是 ( ) A.氨水 B.烧碱 C.浓硫酸 D.浓盐酸 解析： A、浓氨水具有挥发性，挥发出溶质而使质量减小，故 A错误； B、烧碱固体在空气中易潮解并能与二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，从而使固体质量增加，故错误； C、浓硫酸具有吸水性，露置质量会增加，但是不发生化学变化，故 C正确； D、浓盐酸具有强烈的挥发性，从而溶液的质量减少，也未发生化学变化，故错误 。 答案： C 2.不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是 ( ) A. 浓硫酸稀释 B. 取用固体药品 C. 移走

2、蒸发皿 D. 过滤 解析： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中不需要补充其它仪器，就能改正如图 实验中错误操作， 答案项 正确 。 B、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，应补充药匙， 答案项 错误 。 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，应补充药坩埚钳， 答案项 错误 。 D、过滤液体时，要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，图中滤纸的边缘高于漏斗的边缘、缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，应补充药玻璃棒， 答案项 错误 。 答案： A 3.下

3、列物质中属于氧化物的是 ( ) A.铁锈 B.干冰 C.氯酸钾 D.臭氧 解析： A、铁锈的主要成分是氧化铁，除此之外还有其他成分，故属于混合物，所以它不是氧化物； B、干冰是固态的二氧化碳，它的化学式为 CO2，它含有 C和 O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物； C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，所以它不是氧化物； D、臭氧是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，所以它不是氧化物 。 答案： B 4.下列物质的用途与化学性质无关的是 ( ) A.氧气用于医疗急救 B.二氧化碳灭火 C.熟石灰改良酸性土壤 D.用铜作导线 解析： A、氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，

4、需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质 。 B、二氧化碳用于灭火，主要是利用了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质 。 C、熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和反应，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质 。 D、用铜作导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化表现出来，是利用了铜的物理性质 。 答案： D 5.如图是电解水的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误 的是 ( ) A.化学变化中分子是最小的微粒 B.化学反应实质是原子的重新组合 C.该反应是分解反应 D.化学反应后氢分子和氧分子的个数比为 2： 1 解析： A、由

5、反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，化学变化中原子是最小的微粒，分子可以再分，故 A错误； B、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，化学反应实质是原子的重新组合 。 故 B 正确； C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是一种， 生成物是两种，属于分解反应 。 故 C正确； D、由反应的微观模拟示意图可知，化学反应后氢分子和氧分子的个数比为 2： 1.故 D正确 。 答案： A 6.下列说法错误的是 ( ) A.NH4H2P04可作复合肥料 B.用湿润的 pH试纸测量食醋的 pH，测量结果偏小 C.蔬菜、水果中富含丰富的维生素 D.活性炭可以去除冰箱中的异味 解析： A、 NH4

6、H2P04含有氮元素和磷元素，可作复合肥料，故说法正确； B、用水润湿后的 pH试纸测定食醋的 pH，相当于把酸溶液稀释，其 pH会变大，故说法错误； C、蔬菜、水果中富含丰富的维生素，故说法正确； D、活性炭具有吸附性，可以去除冰箱中的异味，故说法正确 。 答案： B 7.下列实验现象描述错误的是 ( ) A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中有蓝色沉淀出现 C.将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体 D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 解析： A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光， 答案项 说法正确 。 B、将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜

7、蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀出现， 答案项 说法正确 。 C、将氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体， 答案项 说法正确 。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰， 答案项 说法错误 。 答案： D 8.根据如图提供的信息分析，下列说法错误 的是 ( ) A.若 X 10，则该微粒属于阳离子 B.氟元素为金属元素 C.氟的相对原子质量是 19.00 D.氟原子核外有 9个电子 解析： A、核内质子数 核外电子数为阳离子，若 X 10，则该微粒属于阳离子，故正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误； C、根据元素周期表中的一格中获

8、取的信息，可知元素的相对原子质量为 19.00，故正确； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为 9，氟原子核外有 9 个电子，故正确 。 答案： B 9.下列化学用语关于数字 “3” 的意义，说法正确的是 ( ) 3Hg Fe 3+S0 3Na O2 3O 2 3P 2O5 A.表示分子个数的是 B.表示离子所带电荷数的是 C.表示化合价数值的是 D.表示一个分子中原子个数的 解析： A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数， 3Hg 中的 “3” 表示汞原子的个数为3， 答案项 说法错误 。 B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，

9、 中的 “3” 分别表示 1个铁离子带有 3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为 3， 答案项 说法错误 。 C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， Na O2中的 “3” 表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为 +3价， 答案项 说法正确 。 D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的数字表示分子的个数， S0 3、 3P 2O5中的 “3” 分别表示 1个三二氧化硫分子中含有 3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为 3， 答案项 说法错误 。 答案 ： C 10.类推是化学中常用的学习方法，以下类推结果正确的是 ( ) A.离子是带电荷的粒子，所以带是

10、荷的粒子一定是离子 B.盐中含有金属离子和酸根离子， NH4NO3中没有金属离子不属于盐类 C.厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油去油污利用的也是乳化作用 D.点燃 H2和 02的混合气体可能会爆炸，则点燃 CH4和 02的混合气体也可能爆炸 解析： A、带电荷的粒子不一定是离子，可能是电子，错误； B、 NH4NO3中没有金属离子，但能电离出铵根离子和酸根离子，属于铵盐，也属于盐，故错 。 C、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，而汽油是能够溶解油污，不是乳化作用，故错误； D、可燃物与助燃物的混合气在爆炸极限范围内可能发生爆炸， CH4为可燃物， O2为助燃物， 在其爆炸极限范围之内点燃可能会发生爆

11、炸，故正确 。 答案： D 11.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是 ( ) A.固体： NaOH、 NH4NO3、 NaCl(水 ) B.液体：稀盐酸、 H20、 Ca(OH)2溶液 (石蕊溶液 ) C.固体： ZnSO4、 CaC03、 KCl(水 ) D.液体： Ba(NO3)2溶液、 MgCl2溶液、 K2C03溶液 (稀硫酸 ) 解析： A、 NaOH、 NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别， 答案项 错误 。 B、稀盐酸、 H20、 Ca(OH)2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴

12、别， 答案项 错误 。 C、 ZnSO4、 KCl均易溶于水形成无色溶液， CaC03难溶于水，用水不能鉴别， 答案项 正确 。 D、稀硫酸能与 K2C03溶液反应生成二氧化碳气体，能与 Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别， 答案项 错误 。 答案： C 12.下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方案合理的是 ( ) 选项 实验 a的 实验方案 A 除去 BaCl2溶液中的 Ba(OH)2 加适量的稀硫酸后过滤 B 检验 CO 中混有 C02 通过灼热的氧化铜粉末 C 除去 N2中混有的 02 通过灼热的铜网 D 分离木炭粉和 Mn02的混合物 加水

13、溶解后过滤 A.A B.B C.C D.D 解析： A、稀硫酸会与氯化钡、氢氧化钡反应，主要物质和杂质都会除去，故 A错误； B、一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，除去了主要物质，故 B错误； C、氧气和铜加热会生成氧化铜，可以除去杂质，没有除去主要物质，故 C正确； D、二氧化锰和碳都难溶于水，不能除去杂质，故 D错误 。 答案： C 二 、填空题 13.从 A E中选择合适的物质，用字母序号填空 。 A硫酸铜 B甲烷 C石墨 D酒精 E氦气 (1) 是最简单的有机物 。 解析： 甲烷是结构最简单的有机物 。 答案： B (2) 可用于做干电池的电极 。 解析： 石墨具有导电性，可以做

14、电极 。 答案： C (3) 是实验室常用的液体燃料 。 解析： 酒精具有可燃性，是最常用的实验室中的燃料 。 答案： D (4) 可用于配制农药波尔多液 。 解析： 硫酸铜可以用来配制农药波尔多液 。 答案： A (5) 可用于填充探空气球 。 解析： 氦气的密度较小，常用来填充探空气球 。 答案： E 14.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙 。 某补钙剂说明书的部分内容如图所示，请完成下列问题 。 (1)缺钙易患的疾病是 (填选项字母 )。 A骨质疏松 B贫血 C龋齿 D佝偻病 解析： 老年人缺钙可能会患的疾病是骨质疏松；儿童和青少年缺钙易患佝偻病 。 答案： AD (2)

15、葡萄糖酸钙由 种元素组成 。 解析： 葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的 。 答案： 四 (3)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比是 。 解析： 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为碳、钙元素的质量比是 (12 12)：40=18： 5。 答案： 18： 5 (4)该补钙剂属于 (选填 “ 纯净物 ” 或 “ 混合物 ” )。 解析： 由该补钙剂的主要成分是葡萄糖酸钙可知，该补钙剂属于混合物 。 答案： 混合物 15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)温度为 时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲 =乙 丙 。 解析： 通过分析溶解度曲线可知，温度为 t

16、2 时，甲、乙、丙种物质的溶解度大小关系为甲=乙 丙 。 答案： t2 (2)t3 时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是 。 解析： t3 时，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是丙 。 答案： 丙 (3)降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都 (选填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )。 解析： 降温结晶过程中甲、乙两物质的溶解度都减小 。 答案： 减小 (4)接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方法是 。 解析： 接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶

17、液，可采取的方法是升高温度 。 答案： 升高温度 (5)将 t3 时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到 t1 ，析出甲的质量 乙 (选填 “ ”“ ” 或 “=” )。 解析： 甲物质的溶解度在 t3 时大于乙物质，在 t1 时小于乙物质，所以将 t3 时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，同时降温到 t1 ，析出甲的质量 乙。 答案： 16.小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制 100g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 。 小莉用固体氯化钠和水配制溶液 (1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 和试剂瓶 。 解析： 配制 100g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要的仪

18、器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶。 答案： 玻璃棒 (2)小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签 。 小晶用溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液加水稀释 解析： 配制 100g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。 答案： 溶解 (3)小晶实验时应量取水的体积是 mL(水的密度可近似看做 lg/cm3)。 解析： 设加水的质量为 x 100g 5%=(100g x) 20% x=75g

19、 答案： 75 (4)若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数 5%。 (选填 “ ”“ ”或 “=” ) 解析： 若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，质量偏小，因此所配溶液的溶质质量分数偏大。 答案： 三 、简答题 17.用你所学的化学知识回答问题 。 (1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝 。 请依顺序分别解释产生上述现象的原因 。 解析： 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小；喝了汽水以后常常会打嗝的原因是：汽水中溶有 CO2，进入体内，温度升高， CO2的溶解度随温度的升高而减小，气体或 CO2从体内逸出 。

20、 答案： CO2的溶解度随压强的减小而减小 ， CO2的溶解度随温度的升高而减小 (2)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入 酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌 。 通过溶液刚刚变红来判断中和 反应恰好完成 。请分析上述方案是否合理并说明理由 。 解析： 将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌。恰好完全中和时溶液不变色；溶液刚刚变红，说明氢氧化钠已经过量。 答案： 不合理；恰好完全中和时溶液不变色 18.为探究 Fe、 Cu、 Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： (1)实验前需将金属丝打磨，目的是 。 解

21、析： 实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。 答案： 除去金属表面的氧化膜 (2)甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 。 解析： 甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 答案： Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。 解析： 通过甲、乙实验探究，可得

22、出三种金属活动性由强到弱的顺序为： Fe Cu Ag。 答案： Fe Cu Ag (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属 C是 。 解析： 由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属 C 是 Cu。 答案： Cu 19.工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答： (1)高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 ：该反应中 具有还原性 。 解析： 工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO

23、 2Fe+3CO2.一氧化碳夺取的氧化铁中的氧，具有还原性。 答案： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳 (2)应将尾气处理达标后排放，目的是 。 解析： 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，应将尾气处理达标后排放，目的是防止有毒的一氧化碳污染空气。 答案： 防止有毒的一氧化碳污染空气 20.如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系， C可作温室气料， E是胃液中含有的酸， F俗称苏打 。 图中 “ ” 表示两端的物质能发生反应， “” 表示一种物质可转化为另一种物质 。 请完成下列反应的化学方程式： (1)E F反应的化学方程式 。 解析： C可作温室气体肥料，所以

24、C是二氧化碳， E是胃液中含有的酸，所以 E是盐酸， F俗称苏打，所以 F是碳酸钠，碳酸钠和 D可以相互转化，所以 D是氢氧化钠， E 会转化成 A，A会与二氧化碳反应，所以 A是水，水转化成的 B会与二氧化碳、碳酸钠反应，所以 B是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 E F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。 答案： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (2)B F反应的化学方程式 。 解析： B F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO

25、3=CaCO3 +2NaOH。 答案： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH (3)EA 反应的化学方程式 与 (1)中所答化学方程式不得重复 。 解析： EA 的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为： CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 答案： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 四 、实验与探究题 21.如图是初中化学中的四个小实验，请回答： (1)A中 能燃烧磷的着火点为 40 ，红磷的着火点为 240 。 解析： 温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，且白磷与氧气接触，所以铜片上的白磷燃烧；而红磷没有燃烧 。 答案： 铜片上的白磷 (2)B

26、中水的作用是 。 解析： 铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热，为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量的水 。 答案： 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 (3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是 。 解析： 该实验结束后，冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶约至刻度 1，说明氧气约占空气体积的五分之一 。 答案： 氧气约占空气体积的五分之一 (4)D实验可得出 C02具有的化学性质是 。 解析： 干燥的布条没有变色，湿润的布条变色，说明了二氧化碳能与水反应生成碳酸。 答案： 二氧化碳能与水反应生成碳酸 22.如图为实验室制取气体的常见装置，请回答： (1)实验室用高锰酸钾制

27、取氧气，反应的化学方程式为 ，为防止固体粉末进入导气管，应采取的措施是 。 解析： 高锰酸钾制取氧气属于固体和固体加热制气体，反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，放棉花的目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 在装药品的试管口放一团棉花 (2)实验室采用 B装置制取氢气，在操作上具有的优点是 ，收集装置应选用的装置为 (选填字母序号 )。 解析： 若发生装置采用 B装置，其操作上的优点是：可以控制反应的发生和停止；节约药品；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排

28、水法和向下排空气法收集 。 答案： 可以控制反应的发生和停止 C或 E (3)若用 F装置干燥氧气或氢气，气体应从 (选填 “a” 或 “b” )端通入 。 解析： 若用 F装置干燥氧气或氢气，气体应从 b进。 答案： b 23.某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究： 提出问题 这包已完全变质的干燥剂成分是什么？ 猜想 猜想 I： Ca(OH)2 猜想 II： Ca(OH)2 和 CaCO3 猜想 III： CaCO3 实验探究 (1)取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生 。 于是小莉认为没有 CaC03，小晶却不同意小莉的结论，理由是

29、 。 解析： 加入的盐酸是少量的，只有氢氧化钠反应，没有与碳酸钙反应，所以小晶不同意小莉的结论，理由是加入盐酸的量不足 。 答案： 加入盐酸的量不足 (2)为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如表方案，请你完成实验报告 。 解析： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液。 溶液变成红色 猜想 II成立 另取少量样品于试管中，加适量水溶 解，加 入过量的稀盐酸 有气泡产生 答案： 过量的稀盐酸 溶液变成红色 有气泡产生 实验反思 (1)步骤 中有关反应的化学方程式为 ； 。 解析： 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳

30、、氯化钙和水，化学方程式为： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 答案： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收 变成熟石灰，熟石灰吸收 变成碳酸钙 。 解析： 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以生石灰吸收 H2O变成熟石灰，熟石灰吸收 CO2变成碳酸钙。 答案： H2O CO2 五 、计算題 24.硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂 。 现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入 11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到 78g 硫酸铜溶液 。 求： (1)产生氧气的质量 。 解析： 根据质量守恒定律，氧气的质量 =(68g+11.6g) 78g=1.6g。 答案： 产生氧气的质量 1.6g (2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 解析： 设 34g过氧化氢溶液中所含 H2O2的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6g 68 32=x 1.6g x=3.4g 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 = 3.4g68g 100%=5% 答案： 原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%