2016年广西省桂林市中考真题化学.docx

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1、2016年广西 省 桂林市 中考真题化学 一、选择题 1.下列做法不利于保护自然环境的是 ( ) A.治理工地扬尘 B.使用无磷洗涤剂 C.垃圾分类处理 D.大量使用农药 解析： A.工地的扬尘就导致空气中可吸入颗粒物的增多，影响空气质量，故正确； B.使用无磷洗衣粉可以防止水体的污染，故正确； C.将垃圾分类回收，既改善了环境的质量，又节约了资源，故正确； D.大量的使用农药会导致水体的污染，所以要合理使用农药化肥，故错误 。 答案： D 2.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是 ( ) A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 向试管里加粉末 D. 量取液体 解析： A、使用

2、酒精灯时要注意 “ 两查、两禁、一不可 ” ，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、过滤液体时，要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，图中所示操作错误； C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙 (或纸槽 )小心的送到试管底，然后将试管慢慢竖起，图中所示操作正确； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误 。 答案： C 3.下列过程只涉及物理变化的是 ( ) A.干冰人工降雨 B.植物光合作用 C.木材燃烧 D.熟石灰改良酸性土壤 解析： A.干冰人工降雨的过程中只是状态

3、发生了改变，没有产生新物质，属于物理变化； B.植物光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化； C.木材燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； D.熟石灰改良酸性土壤过程中有新物质 生成，属于化学变化 。 答案： A 4.下列仪器可以直接加热的是 ( ) A. 量筒 B. 试管 C. 烧杯 D. 集气瓶 解析： A、量筒不能加热，故错误； B、试管能直接加热，故正确； C、 烧杯加热时需要垫石棉网，故错误； D、 集气瓶不能加热，故 D错误 。 答案： B 5.下列有关 NaCl的叙述，错误的是 ( ) A.不溶于水 B.溶液呈中性 C.是食盐的主要成分 D.可用于配制生理

4、盐水 解析： A、 NaCl易溶于水，故选项说法错误 。 B、氯化钠溶液显中性，故选项说法正确 。 C、 NaCl是食盐的主要成分，故选项说法正确 。 D、生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故选项说法正确 。 答案： A 6.碳酸氢钠的俗名是 ( ) A.小苏打 B.苛性钠 C.烧碱 D.纯碱 解析： A、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项正确 。 B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项错误 。 C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项错误 。 D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项错误 。 答案： A 7.下列关于铁的说法，正确的是 ( ) A.用水可以除去铁锈 B.铁在潮

5、湿空气中容易生锈 C.铁生锈不是缓慢氧化 D.铁部分锈蚀后没有回收价值 解析： A.铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，也不与水反应，故不能用水来除铁锈，故错误； B.在潮湿的空气中，铁与氧气、水同时接触，容易生锈，故正确； C.铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，故错误； D.铁生锈后可回收重新利用，故错误 。 答案： B 8.已知磷原子的核电荷数是 15，相对原子质量是 31，则磷原子的核内质子数是 ( ) A.15 B.16 C.31 D.46 解析： 因为原子中：核电荷数 =核内质子数 =核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是 15，故磷原子的核内质子数是 15。 答案： A 9.有人认为

6、 “ 氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎 ” ，小王家的柑橘树结的果实偏小，小王应向柑橘树施加下列化肥中的 ( ) A.硫酸钾 B.硫酸铵 C.碳酸氢铵 D.过磷酸钙 解析： 柑橘树结的果实偏小，应向柑橘树施加磷肥； A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥 。 B、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥 。 C、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥 。 D、过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥 。 答案： D 10.家用 LED台灯常用到砷化镓 (GaAs)，已知砷化镓中 Ga的化合价为 +3价，则 As的化合价为 ( ) A.-2 B.-3 C.-4 D.-5 解析： GaAs中 Ga 为 +3 价，设 As 元素的化合价是

7、 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+3)+x=0，则 x= 3价 。 答案： B 11.已知化学反应： 4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解析： 化学反应： 4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3，是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应 。 答案： C 12.下表是几种作物适宜生长的 pH 范围： 作物 马铃薯 茶树 水稻 莲 pH 4.8 5.5 5.0 5.5 6.0 7.0 8.0 9.0 某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是

8、 ( ) A.马铃薯 B.茶树 C.水稻 D.莲 解析： A、马铃薯适宜生长的 pH范围 4.8 5.5，而现在土壤的 pH 7，不适宜种植马铃薯； B、茶树适宜生长的 pH 范围 5.0 5.5，而现在土壤的 pH 7，不适宜种植茶树； C、水稻适宜生长的 pH 范围 6.0 7.0，而现在土壤的 pH 7，不适宜种植水稻； D、莲适宜生长的 pH范围 8.0 9.0，可以在 pH 7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘草 。 答案： D 13.下列化学方程式正确的是 ( ) A.Na+Cl2 NaCl B.H2O2 H2+O 2 C.4P+5O22P 2O5 D.Fe+CuSO4FeSO 4

9、+Cu 解析： A、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注 ，正确的化学方程式应为 2Na+Cl22NaCl。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2 。 C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为： 4P+5O2 2P2O5。 D、该化学方程式书写完全正确 。 答案： D 14.下列有关溶液的说法，正确的是 ( ) A.溶液一定是混合物 B.溶剂一定是水 C.溶质一定是固体 D.溶液一定是无色 解析： A、溶液的组成：溶质和溶剂属于混合物，故 A正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故 B错； C、溶质可以

10、是固体、气体、液体，故 C错； D、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 D错 。 答案： A 15.为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是 ( ) A.步骤 B.步骤 C.步骤 D.步骤 解析： 为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，可以借助指示剂，石蕊遇酸性溶液会变红，酚酞遇酸性溶液和中性液体不变色，所以实验中应用紫色的石蕊试液，不能用无色的酚酞试液，所以步骤 不合理 。 答案： C 16.下列实验操作和对应的现象，正确的是 ( ) A.在空气中点燃镁条，火星四射 B.在空气中加热铜片，铜片表面变白 C.在空气中点燃氢气，火焰呈淡蓝色 D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化

11、钠溶液，有白色沉淀产生 解析： A、在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，没有火星四射，故选项说法错误 。 B、在空气中加热铜片，铜片表面变黑，故选项说法错误 。 C、在空气中点燃氢气，火焰呈淡蓝色，放出热量，故选项说法正确 。 D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，故选项说法错误 。 答案： C 17.下列应用，利用了氧气物理性质的是 ( ) A.工业上用空气制氧气 B.用氧气气焊金属 C.氧气供潜水员呼吸 D.用氧气炼钢 解析： A、工业制氧气没有发生化学变化，属于物理性质，故选项正确； B、气焊金属是利用了氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误； C、供潜水员呼

12、吸是利用了氧气的供给呼吸，属于化学性质，故选项错误； D、冶炼钢铁是氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误 。 答案： A 18.下列实验方案，不合理的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 检验 Cl 先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 B 检验 CO2 用燃着的木条伸入集气瓶内 C 检验 O2 用带火星的木条伸入集气瓶内 D 检验 NH4+ 加 NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 A.A B.B C.C D.D 解析： A、检验 Cl ，先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3，若产生的白色沉淀不消失，说明含有氯离子，故选项实验方案合理 。 B、检验 CO2，应使用

13、澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故选项实验方案不合理 。 C、检验 O2，可用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故选项实验方案合理 。 D、检验 NH4+，加 NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若变蓝色，说明含有 NH4+，故选项实验方案合理 。 答案： B 19.小明向盛有盐酸和 MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是( ) 选项 试剂 现象和结论 A Zn 粉 有气泡产生，则溶液 a一定 MgCl2

14、 B CuO 粉末 无明显现象，则溶液 a一定有两种溶质 C NaOH溶液 无明显现象，则溶液 a可能有 NaOH D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液 a一定有两种溶质 A.A B.B C.C D.D 解析： 盐酸和氯化镁的混合液中加入氢氧化钠溶液，则盐酸和氢氧化钠先反应； A、加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，正确； B、加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，错误； C、加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，正确； D、加入硫酸铜溶液

15、产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，正确 。 答案： B 20.由乙炔 (C2H2)、乙烯 (C2H4)、乙烷 (C2H6)组成的混合物 28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的 CO2，混合物中 C2H2、 C2H4、 C2H6的分子个数比可能为 ( ) A.3： 2： 3 B.3： 2： 1 C.1： 2： 3 D.6： 3： 2 解析： 乙炔 (C2H2)、乙烯 (C2H4)、乙烷 (C2H6)在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故： 36gH2O中氢元

16、素质量为： 36g 100%=4g ； 28g混合物中碳元素的质量为： 28g 4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为： =1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是 1： 2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了 。 答案： A 二、填空题 21.请用化学用语填空 。 3 个氮分子 ；镁离子 ； 2个氢原子 ；硅元素 。 解析： 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 3个氮分子可表示为： 3N2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略 。 故镁

17、离子可表示为： Mg2+； 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 。 所以 2个氢原子，就可表示为： 2H； 硅元素的元素符号为： Si。 答案： 3N2 Mg2+ 2H Si 22.人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，而能源、材料、环境这三个领域的研究都离不开化学 。 (1)塑料是常用的有机合成材料，塑料垃圾随意抛弃，会造成所谓 “ ” ，下列物品所含的主要材料属于有机合成材料的是 。 A.玻璃杯 B.矿泉水瓶 C.硬币 D.瓷碗 解析： 废弃塑料会造成白色污染，玻璃属于无机非金属材料，矿泉水瓶是塑料，属于有机合成材料，硬币是

18、用金属材料制成的，瓷碗使用陶瓷制成的，属于无机非金属材料。 答案： 白色污染 B (2)天然气是一种清洁能源，它的主要成分甲烷 (CH4)完全燃烧的化学方程式是 。 解析： 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O (3)碳不完全燃烧产生的 会造成 “ 煤气中毒 ” ，在日常生活中，避免 “ 煤气中毒 ”的方法是 (写一种 )。 等质量的碳完全燃烧放出的热量 (填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 小于 ” )其不完全燃烧放出的热量 。 解析： 碳不完全燃烧产生的一氧化碳会造成 “ 煤气中毒 ” ，要避免 “ 煤气中毒 ” 可以采用开窗通风的方法；等质量的

19、碳完全燃烧放出的热量大于其不完全燃烧放出的热量 。 答案： 一氧化碳 开窗通风 大于 23.化学与人体健康息息相关 。 (1)下列食物中富含蛋白质的是 (填字母序号 )。 A.鱼肉 B.米饭 C.西红柿 D.苹果 解析： A、鱼肉中富含蛋白质，故选项正确 。 B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误 。 C、西红柿中富含维生素，故选项错误 。 D、苹果中富含维生素，故选项错误 。 答案： A (2)缺 (填元素名称 )会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如 (填一种 )有利于人体摄取该元素 。 解析： 缺碘会引起甲状腺肿大，食用富含该元素的海产品如海带有利于人体摄取该元素 。 答案：

20、碘 海带 (3)下列生活中的做法，不会危害人体健康的是 (填字母序号 )。 A.吸烟 B.过量饮酒 C.均衡饮食 D.食用霉变花生 解析： A、吸烟产生的烟雾中含有一氧化碳等多种有害物质，会危害人体健康 。 B、过量饮酒会麻醉神经、伤害肝脏，且会造成生命危险，会危害人体健康 。 C、均衡饮食，能保证取 食的营养全面而合理，能满足人体生长发育的需要，不会危害人体健康 。 D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，会危害人体健康 。 答案： C 24.河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示 。 (1)为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入 。 解析： 明矾具有吸附小

21、颗粒泥尘的作用，是常用的絮凝剂。 答案：明矾 (2)沙滤池可将 过滤除去 。 解析： 过滤池有过滤作用，能除去不溶性杂质。 答案：难溶性杂质 (3)活性炭常用于吸附池中，原因是它具有 的结构 。 解析： 活性炭常用于吸附池中，原因是它具有疏松多孔的结构 。 答案：疏松多孔 (4)常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式 。 解析： 氯气能与水反应生成次氯酸，有很好的杀菌作用。 答案： HClO (5)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的 ，搅拌，如果观察到 ，则样品为软水 。 解析： 要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察

22、到产生大量泡沫，则样品为软水 。 答案：肥皂水 产生大量泡沫 25.如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度 。 温度 / 10 20 30 40 50 硝酸钾的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 ，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 (填字母序号 )之间 。 A.20 30 B.30 40 C.40 50 解析： 根据氯化钠、硝酸钾在不同温度下的溶解度可以看出溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线可能在 20 30 之间出现交

23、点。 答案： KNO3 A (2)20 ，将 50g硝酸钾与 100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的 (“ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” )溶液，若将温度升高到 40 ，该溶解溶质的质量分数为 (精确到 0.1%)。 解析： 在 20 时，硝酸钾的溶解度是 31.6克， 100g 水中最多溶解 31.6克的硝酸钾，所以20 时，将 50g硝酸钾固体投入 100g水中，充分溶解后可得到硝酸钾饱和溶液，硝酸钾在40 时，溶解度是 63.9 克，所以将温度升到 40 ， 100克水中溶解硝酸钾 63.9 克，所以得到不饱和溶液，溶质质量分数为： 100%33.3% 。 答案： 饱和 3

24、3.3% (3)保持温度为 20 ，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法 。 解析： 在 20 时， 将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液可以加溶质、恒温蒸发溶剂等， 答案： 加溶质 (或恒温蒸发溶剂 )。 答案： 加溶质 (或恒温蒸发溶剂 ) 三、简答题 26.多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属 。 冶炼方法 反应表示式 (其他产生略去 ) 代表性金属 热还原法 金属 A的氧化物 +碳 (或一氧化碳等 )金属 A 锌、铜 电解法 金属 B的化合物 金属 B 钾、铝 热分解法 金属 C的氧化物 金属 C 汞、银 (1)工业上常用赤铁矿 (主要成分是 Fe2O3)

25、与 CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是 。 解析： 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2. 答案： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是 。 解析： 氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学方程式为： 2Al2O34Al+3O2 。 答案： 2Al2O3 4Al+3O2 (3)若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。 解析： 铅在金属活动顺序中位于锌和铜之间，所以若从铅的矿物中冶炼铅，要用热还原法 。 答案： 热还原法 铅在金属活动顺序中位于锌和铜之间 27.A、 B、

26、 C、 D都是初中化学中最常见的物质，已知 B是人体胃酸的主要成分， D含有钠元素， A含有两种元素， C、 D 分别含有三种元素，它们之间存在着以下转化关系， A在一定条件下可以转化为 C， B 可分别与 A、 C、 D反应， C与 D可以反应 。 (1)A属于化合物中的 (“ 酸 ” 、 “ 碱 ” 、 “ 盐 ” 或 “ 氧化物 ” )。 解析： A、 B、 C、 D都是初中化学中最常见的物质， B 是人体胃酸的主要成分，所以 B是盐酸，A 在一定条件下可以转化为 C， B可分别与 A、 C、 D反应， C与 D可以反应，所以 A、 C、 D是碱、碳酸盐、金属氧化物等， D 含有钠元素，

27、 A含有两种元素，所以 A是金属氧化物，可以是氧化钙， D是碳酸钠， C 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 A是氧化钙，属于化合物中的氧化物。 答案： 氧化物 (2)反应 AC 属于基本反应类型中的 反应， D溶液与足量的 B反应的现象是 。 解析： 反应 AC 是氧化钙和谁反应生成氢氧化钙，属于基本反应类型中的化合反应， D 溶液与足量的 B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是：有气泡产生。 答案： 化合 有气泡产生 (3)C与 D反应的化学方程式是 。 解析： C与 D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO

28、3=CaCO3+2NaOH 。 答案： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 四、实验探究题 28.如图是初中化学中的一些常用实验仪器或装置： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，常用来收集氧气的装置是 (填字母序号 )。 解析： 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。 氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是 C。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C (2)小李要配制 50g质量分数为 10%的 NaCl溶液，并装入试剂瓶备用 。 要完成

29、该实验，如图中还缺少的仪器是 (填名称 )。 该实验过程中，玻璃棒的作用是 。 解析： 配制一定质量分数的溶液需要用到天平、量筒、药匙、滴管、烧杯等；溶解过程中，需要用玻璃棒搅拌，是为了加快氯化钠固体的溶解速率。 答案： 天平 加快氯化钠固体的溶解速率 (3)用试纸测定溶液 pH 值的方法是：将小片 pH 试纸放在洁净的玻璃片上， ，与标准比色片比较，读出 pH，若 pH试纸事先用水湿润，测出的食醋 pH值 (填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 没有影响 ” )。 解析： 测定溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取待测液体滴在 pH试纸上，要把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，由于白醋用水润湿，

30、使其浓度变小，溶液酸性减弱， pH 增大 。 答案： 用玻璃棒蘸取待测液体滴在 pH 试纸上 偏大 29.回答下列问题。 课堂上，老师取 20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入 10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后 “ 发酵 ” 形成 “ 黑面包 ” ，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强 。 形成 “ 黑面包 ” 的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动 。 【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀 。 【查阅资料】 .浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有 SO2、 CO2两种气体 。 .SO2是一种具有刺激性气味

31、的气体，能与 Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀 。 .SO2能使品红溶液褪色，而 CO2不能 。 解析：浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成 C。 答案：脱水性 【实验探究】 为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验： 【事实与结论】 请将能得出对应结论的实验现象填入表中 。 验证气体 实验现象 实验结论 SO2 有 SO2产生 CO2 有 CO2产生 碳与浓硫酸反应的化学方程式是 。 浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的 SO2和 CO2，使黑色固体膨胀，形成 “ 黑面包 ” ，猜想成立 。 解析： 浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成 C。 浓硫酸与碳在加热条

32、件下反应，生成物中有 SO2、 CO2两种气体 。 SO2能使品红溶液褪色，如果 B 中品红溶液变红，说明有 SO2产生；而 SO2和 CO2均能使 E中澄清石灰水变浑浊，所以 D中品红溶液不变红，说明无 SO2， E中澄清石灰水变浑浊，说明有 CO2产生； C 与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO 2+2H 2O。 答案： 验证气体 实验现象 实验结论 SO2 B中品红溶液变红 有 SO2产生 CO2 D中品红溶液不变红， E 中澄清石灰水变浑浊 有 CO2产生 C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO 2+2H

33、 2O 【反思与交流】 小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是 。 若 B、 E 中试剂交换， (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )得出有 CO2产生的结论，理由是 。 C 中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 解析： 明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也可进行； SO2和 CO2均能使 E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有 CO2产生，故不能将 B、 E中试剂交换； C 中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收 SO2，防止干扰 CO2检

34、验 。 答案：浓硫酸溶于水放出大量的热 不能 SO2和 CO2均能使 E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有 CO2产生 吸收 SO2，防止干扰 CO2检验 五、计算题 30.葡萄糖 (C6H12O6)溶液与银氨溶液 主要成分是 Ag(NH3)2OH反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜，该反应为： C6H12O6(葡萄糖 )+2Ag(NH3)2OH C6H15O7N(葡萄糖酸铵 )+2Ag+3NH 3+H 2O。 请回答以下问题 。 (1)葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 ，碳元素的质量分数为 。 解析： 一个葡萄糖分子是由 6 个碳原子、 12个氢原子和 6个氧原子构成的，则葡萄糖分子中 C、 H、 O原子个数比为 6： 12： 6=1： 2： 1。 葡糖糖中碳元素的质量分数是： 100%=40%。 答案： 1： 2： 1 40% (2)若制镜需要用银 21.6g，列式计算需要葡萄糖的质量 。 解析： 设需要葡萄糖的质量为 x C6H12O6(葡萄糖 )+2Ag(NH3)2OH C6H15O7N(葡萄糖酸铵 )+2Ag+3NH 3+H 2O。 180 216 x 21.6g x=18g 答案：需要葡萄糖的质量为 18g